周测卷(十二)元素周期表和元素周期律-【鱼跃龙门卷】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷

12 2026一2027学年度高三一轮复习周测卷（十二） 化学·元素周期表和元素周期律 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。带题目为能力提升题，分值不计入总分。 1.我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进 地球深处。下列相关说法正确的是 A.“嫦娥六号”采集样本中所含的Ca元素位于元素周期表p区 B.“天和一号”所用铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C.“天问一号”在火星大气中探测出的12C02和13C02互为同位素 D.“地壳一号”在万米深处钻出的石油属于化石能源 2.下列事实不能用元素周期律解释的是 A.微粒半径：Na+>Mg2+ B.酸性：HCl>H2CO C.还原性：S2->C1 D.热稳定性：HF>HI 3.下列有关放射性核素氚(H)的表述错误的是 A.H位于元素周期表s区 B.3H原子核内中子数为3 C.H2与1H2化学性质基本相同 D.可用质谱法区分H和H 4.K[Fe(CN)。]常用于实验室检验Fe2+,其可由K4[Fe(CN)s]与Cl2反应制得。下列有关说法 正确的是 A.基态原子的第一电离能：O>N>C B.元素K和Fe均在元素周期表d区 C.电负性：C>N>Fe D.[Fe(CN)。]4-和[Fe(CN)。]3-中Fe2+和Fe3+的配位数相同 5.X、Y、Z、W是原子序数递增的前四周期元素，其中X、Y、Z位于短周期。基态X原子s轨道上 的电子数是p轨道上电子数的2倍，Y可形成含共价三键的单质气体，Z元素的最高正价是最 低负价绝对值的3倍，基态W3+的3d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是 A.第一电离能：Y>Z>W B.简单氢化物的键角：X>Y C.X、Y、Z均存在属于分子晶体的单质 D.W位于ⅧB族，W单质能被磁体吸引 化学·周测卷（十二）第1页（共4页） 12 」鱼跃龙门卷 6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻；M的基 态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成 的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说 法错误的是 A.该配合物中存在的化学键有共价键、配位键 B.1mol该配合物中含有2mol配体，且M的化合价为+2 C.X、Y、Z三种元素可以形成盐 D.ZX3形成的晶体为密堆积 7.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，X的第一电离能大 于同周期的相邻元素，X和Y相邻，化合物[XW,]+[ZY4]-可用作火箭的推进剂。下列说法 正确的是 A.原子半径：Z>Y>X>W B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C.简单氢化物的沸点：X>Y>Z D.基态原子的未成对电子数：X>Y>Z 8.实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向Na2SiO3溶液中滴入稀H2SO, 出现白色凝胶 说明非金属性：S>Si 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2 B 有白色沉淀生成 Y溶液中一定含有SO 溶液 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH Zn(OH)2既体现酸性又体现 C 固体溶解，得无色溶液 溶液中，充分搅拌 碱性 将Fe(NO3)2溶解在稀H2SO4中，再 D 溶液呈红色 说明Fe(NO3)2已变质 加入KSCN溶液 9.短周期同主族元素X和Y可形成常见化合物M。固态M中主要存在环状M?和链状M,结 构如图。Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A.M中X和Y的原子个数比为1：2 Q oX原子 B.简单氢化物的沸点：X>Y 。。原子 环状M 链状M, C.固态环状M3为分子晶体、链状M为共价晶体 D.链状M.中采取sp3杂化的Y原子个数为n一1 10.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A与C可形成原子个数比为1：1的18电 子分子；B的基态原子中有3个未成对电子；D形成的简单离子半径是所在周期中最小的，E 元素与C元素同族。下列说法错误的是 A.分子极性：BA3>EC3 B.简单离子半径：E>D>C C.B和C的氢化物中都可能含有非极性键D.同周期第一电离能大于C的元素有3种 化学·周测卷（十二）第2页（共4页） 班级 原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z中，W的简单氢化物与Z的简单氢化物具有相同 的分子结构，其中W的简单氢化物的沸点更低；X与Y形成的化合物是工业冶炼Y单质的原 姓名 料。下列有关说法正确的是 A.常见单质熔点：W>Z>Y>X B.自然界的含量：X>Y>Z>W C.非金属性：X>W>Y>Z D.原子半径：W<X<Y<Z 得分 二、非选择题：本题共2小题，共50分。 11.(24分)工业上以硅石（主要成分SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺主要分为三步： 步骤一：Si0,十2Mg高温Si+2Mg0; 步骤二：Si(s)+3HC1(g)商温SiHCL,(g)+H,(g): 选择题 步骤三：… 答题栏 回答下列问题： 1 (1)步骤一除了生成Si和MgO外，还可能存在一种由硅和镁形成的化合物，其化学式 2 3 为 (2)写出SiHCI3的电子式： 5 (3)已知非金属性C>H>Si。用单线桥法标出步骤二反应电子转移的方向与数目： 6 Si(s)+3HCI(g)商温SiHCI,(g)+H,(g) 8 该反应的还原产物是 9 (4)步骤二主要产物中，SiHCl3大约占85%，此外还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质熔 10 沸点如表所示： 物质 SiCl SiHCIg SiH2 Cl2 SiH,CI 熔点/℃ -70.4 -126.5 -122 -118 沸点/℃ 57.6 31.8 8.2 -30.4 提纯SiHCI3的主要工艺操作是将产物冷凝后再 (填字母)。 A.过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取 化学·周测卷（十二）第3页（共4页） 鱼跃龙门卷 (5)步骤三用H2在1100~1200℃下还原SiHCI3得到冶金级高纯硅，其化学方程式 为 (6)硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是 (填字母)。 A.硅烷与甲烷相比，硅烷更容易分解 B.石灰石和石英高温制玻璃：CaC0,十Si0,高温CaSi0,十C0,个 C.焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅：2C+S0,高温Si+2C0个 D.CO2通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉淀：CO2十Na2SiO3+H2O一Na2CO3+ H2SiOsv 12.(26分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价 电子排布式为ns”np”+1;C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有3个电子层，最外层电 子数是核外电子总数的后；E元素十3价离子的3轨道为半充满状态；P元素基态原子的M 层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种 氧化物有剧毒。回答下列问题： (1)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示)。 (2)基态D原子的价电子排布式是 (3)基态E原子的价电子排布图为 ；E3+的离子符号为 (4)F元素位于元素周期表的 区，其基态原子的核外电子排布式为 (5)G元素可能具有的性质 (填字母)。 A.其单质可作为半导体材料 B.其电负性大于磷 C.其原子半径大于锗 D.其第一电离能小于硒 (6)I1(Mg) I(A1)(填“>”或“<”)，其原因是 化学·周测卷（十二）第4页（共4页）高三一轮复习周测卷 子总数为32，SO与NH对不是等电子体；SiH化学 通式与NH相同，且价电子总数为8，与NH互为 等电子体；NO?、CS2的化学通式和价电子总数与 NH都不相同，与NH不是等电子体。 ②[Zn(NH3)4]+中氮原子提供孤电子对，氮原子是 配位原子，锌离子提供空轨道，形成配位键；离子键存 在于阴阳离子间，配离子中不存在离子键。 化学( 一、选择题 1.D【解析】Ca属于s区元素；碳化硅属于共价晶体； 同位素是质子数相同，而中子数不同的核素的互 称，12CO2和13CO2属于化合物，不是同位素；煤、石 油、天然气属于化石能源。 2.B【解析】B项，元素非金属性越强，最高价氧化物 对应水化物酸性越强，HC1不是最高价氧化物对应 的水化物，因此不可以用元素周期律解释。 3.B【解析】H原子核内中子数为3一1=2 4.D【解析】同一周期从左往右元素第一电离能呈增 大趋势，氨原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素 的第一电离能大于相邻元素，故基态原子的第一电 离能为N>O>C;元素K位于元素周期表s区，Fe 位于元素周期表d区；同一周期从左往右元素电负性 依次增大，非金属的电负性强于金属，故电负性> C>Fe;[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)s]3-中Fe2+和Fe3+ 的配位数相同，均为6。 5.D【思路分析】X、Y、Z为短周期元素，基态X原子 s轨道上的电子数是D轨道上电子数的2倍，核外电 子排布式为1s22s22p2,X为C元素；Y可形成含共价 三键的单质气体，Y为N元素；Z元素的最高正价是 最低负价绝对值的3倍，Z为S元素；基态W3+的3d 轨道处于半充满状态（即3d),W为Fe元素，由此 解答。 【解析】A项，第一电离能N>S>Fe;B项，CH4和 NH3中心原子均发生sp3杂化，其中NH3存在一个 孤电子对，故键角CH4>NH3,即X>Y;C项，C6o、 N2(固态)、硫黄均为分子晶体；D项，Fe位于Ⅷ族。 6.D【思路分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W为原子 序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第 二周期且相邻，则X为H,M的基态原子3d轨道上 有2个未成对电子即3d或3d,且价层电子的空间 运动状态有6种，即占有6个轨道，即为3d84s2,则为 Ni,由该五种元素形成的一种配合物的结构图所示 信息可知，Y形成4个共价键，Z形成4个共价键，W 形成2个共价键且能形成氢键，其中Y、Z、W原子的 最外层均达到8电子稳定结构，则W为O、Z为N、Y 为C,据此分析解题。 【解析】由分析可知，X为H、Z为N,由于NH3分子 间存在氢键，所以ZX3形成的晶体为非密堆积。 7.D【思路分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序 数依次增大，X的第一电离能大于同周期的相邻元 素，结合化合物XH4]+[ZY4]可用作火箭推进剂， 推测X为氮，X和Y相邻，则Y为氧；W和氮形成 [XW4]+,且W原子序数最小，W为氢；最外层电子 数之和为19以及Z能与O形成[ZY]厂，则Z为氯。 ·16 (5)根据“均推法”，品胞中合8×日十6× 1 =4个锌离 4M 丁，1个硫离子，则晶体密度为盖×I0”g·em 4×(65+32) 541'×6.02X10sX10”g·cm. 二) 【解析】电子层数越多原子半径越大，电子层数相同 时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径CI>N> O>H;非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的 酸性越强，非金属性氯大于氮，则最高价氧化物对应 水化物的酸性HClO4>HNO3;常温下水为液体，沸 点最高，氨分子间可形成氢键，沸点大于HC1,故简 单氢化物的沸点H2O>NH>HCI。 8. A【解析】B项，向溶液Y中滴加硝酸，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有SO 或Ag,不能确定Y溶液中一定含有SO;C项，氢 氧化锌固体粉末加人过量氢氧化钠溶液中，固体溶 解得到无色溶液，不能够通过该实验现象证明氢氧 化锌既体现酸性，又体现碱性；D项，酸性条件下，硝 酸根离子会将亚铁离子氧化为铁离子，不能说明 Fe(NO3)2已变质。 D【思路分析】Y原子最外层电子数是其内层的 3倍，则Y为O;X和Y为短周期同主族元素，故X 为S。 【解析】根据环状M3和链状Mn的结构可知，S和O 形成的常见化合物M为SO3,原子个数比应是1： 3;水分子间存在氢键，使其沸点远高于硫化氢；固态 环状M和链状M,是三氧化硫的不同形态，三氧化 硫是由分子构成的，均属于分子晶体。 10.B【思路分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大 的短周期元素，A与C可形成原子个数比为1：1 的18电子分子，该分子为H2O2,A为H元素，C为 O元素，B的基态原子中有3个未成对电子，价电子 排布式为2s22p3,B为N元素，D形成的简单离子 半径是所在周期中最小的，D为A1元素，E元素与 C元素同族，E为S元素，以此解答。 【解析】S2-含有3个电子层，A13+和O2-均含有2 个电子层，核电荷数A1>O,则离子半径S2-> 02->A13+ *A【思路分析】W的简单氢化物与Z的简单氢化物 具有相同的分子结构，可推测W与Z同族，且W在第 二周期、Z在第三周期，其中W的简单氢化物的沸点 更低，说明其分子间不形成氢键，W为C,Z为S;X与 Y形成的化合物是工业冶炼Y单质的原料，说明X为 非金属（在第二周期），Y为金属，可推测X为O,Y为 A1,据此分析。 【解析】C的单质为金刚石（共价晶体）或石墨（混合晶 体)，熔点最高，Si为共价晶体，但键长比C一C键长， 故熔点高，但低于C单质，A1为金属晶体熔点较高， O2为分子晶体，熔点低，故常见单质熔点C>Si> A1>O,;自然界的含量为O>Si>A1>C;同周期元素 ·化学· 非金属性从左至右逐渐增强，同主族元素由上到下非 金属性逐渐减弱，非金属性O>C>Si>A1;电子层数 越多原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大原 子半径越小，原子半径OC<Si<A1。 二、非选择题 11.(1)Mg2Si H (2):i:i:i :Ci: 4e (3)Si(s)+3HC1(g)商温siHC1,(g)+H,(g) SiHCI、H (4)C (5)H2+SiHCL,1100-1200℃ Si+3HCI (6)AD 【解析】(2)SiHClg是共价化合物，电子式 H 为01：1：1。 :CI: (3)Si(s)+3HC1(g)商温SiHCl(g)+H,(g)中Si 元素由0价上升到十4价，H元素由十1价下降到 0价和一1价，该反应的还原产物是SiHCI、H2。 (4)由题意可知，涉及产物的沸点不同，根据沸点的 不同实现物质分离的方法为蒸馏。 (5)用H2在1100~1200℃下还原SiHC13得到冶 金级高纯硅和氯化氢，其化学方程式为H2十 SiHCl1100~1 200 ci+3HCI (6)元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，硅烷与 甲烷相比，硅烷更容易分解，说明碳的非金属性强于 硅；石灰石和石英高温制玻璃时发生反应CaCO,十 Si0,高温CaSi0,十C0。个，该反应与元素的非金属 性无关；焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅时发生 反应2C+Si0,商温si+2C0*,该反应中C元素化 合价上升作还原剂，不能说明碳的非金属性强于 硅；非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物 的酸性越强，CO2通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉 淀，发生的反应为CO2十Na2SiO3十H2O 化学（十 一、选择题 1.A【解析】SiO2是共价晶体，存在Si一O极性共价 键，所以断开的是极性共价键。 0 2.C【解析】光气(C一C一CI)中含有碳氧双键，C原 子杂化方式为sp2,CO2中C原子杂化方式为sp,光 气与水反应的过程中C原子的杂化类型发生变化： 0 C1一C一CI中C原子杂化方式为sp,空间结构为平 面三角形，由于C一O和C一C1键长不同，空间结构 不是正三角形，∠C1CCl≠180°；光气能与乙醇发生取 代反应生成CO(OC2H)2和HCl。 3.C【解析】NH3的空间结构模型为三角锥形； ·17 参考答案及解析 Na2CO,十H2SiO3↓，说明碳酸的酸性强于硅酸，说 明碳的非金属性强于硅。 2. (1)N<O<F (2)3s2 3d (3)H↑↑ 1Fe3+ (4)ds 1s22s22p3s23p3d104sAr]3d104s' (5)A (6)>镁原子的3s轨道处于全充满状态，比较稳 定，而铝原子3p轨道只有1个电子，不稳定 【思路分析】前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元 素，原子序数依次增大。A元素的价电子排布式为 ns”np+1,则n=2,A是N元素；C元素为最活泼的 非金属元素，C是F元素，B是O元素；D元素核外 有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的行， D是Mg元素；E元素+3价离子的3d轨道为半充 满状态，E是Fe元素；F元素基态原子的M层全充 满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，F是 Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧 化物有剧毒，G是As元素。 【解析】(1)同周期元素从左到右电负性依次增大， N、O、F三种元素的电负性由小到大的顺序为N< OF。 (2)D是Mg元素，基态Mg原子的价电子排布式 是3s2。 (3)E是Fe元素，核外电子排布图为 3d 4s 11E+的离子符号为Fe+。 (4)F是Cu元素，位于元素周期表的ds区，其基态 原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s 或1s22s22p3s23p3d104s1。 (5)G是As元素，是第四周期VA族元素，位于金 属和非金属的分界线处，其单质为半导体，电负性 小于磷，原子半径小于锗，第一电离能大于硒。 (6)镁原子的3s轨道处于全充满状态，比较稳定，而 铝原子3p轨道只有1个电子，不稳定，所以 I1(Mg)>I1(A1)。 三) HCI0,的电子式为H:,o :0: 分子内氢键 :0: CHO 示意图为 0 H B【解析】A项，CHCH2OH催化氧化为 CH,CHO,CHCH2OH断裂羟基中的氧氢键、断裂 羟基所连碳原子上的一个碳氢键，形成碳氧双键； C项，丁烷分子中无π键；D项，石墨中碳原子为sp2 杂化，金刚石中碳原子为sp3杂化，石墨转化为金刚 石，碳原子的杂化类型由sp2转变为sp3。 C【解析】CuCl是共价化合物，熔点较低，所以不是 共价晶体，而是分子晶体；结合题图可知，Cu(CO)Cl·