周测卷(十)碳、硅及其化合物-【鱼跃龙门卷】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷

10 2026一2027学年度高三一轮复习周测卷（十） 化学·碳、硅及其化合物 （考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28 一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是 A.航天服所用的聚酯纤维 B.“天眼”反射面板所用的铝合金 C.港珠澳大桥所用的水泥 D.“蛟龙”号所用的钛合金 2.硅及其化合物是建设人类文明的重要物质。下列说法正确的是 A.高纯硅可用于制作光感电池 B.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 D.高纯硅可用于制造光导纤维 3.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘（通‘黏）土而为之”，“凡坯既成，干 燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是 A.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐 B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化 C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 4.下列变化中，不能一步实现的是 A.Na2SiO3→H2SiO3 B.H2SiO3→SiOg C.SiO2→H2SiO D.SiO2→Na2SiO3 5.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说 法错误的是 A.“雨过天青云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 化学·周测卷（十）第1页（共4页） 10 鱼跃龙门秦 C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 6.如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程。下列说法正确的是 C 高温 Si(粗) gs山a可 HF Si证4 SiOz 硅胶 (xSiO2·yH,O) Na2SiO; H2O Na2CO 高温 CO2 A.SiO2属于两性氧化物 B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用玻璃塞 C.硅胶吸水后可重复再生 D.图中所示的转化都是氧化还原反应 7.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程 中具有重要的作用。下列有关硅的说法中错误的是 A.高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片 B.硅可由二氧化硅还原制得 C.低温时，硅与水和空气不反应，但能与氢氟酸反应 D.自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅 8.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 B.反应①Na2SiO,+H,0+CO2一NaCO3+H2SiO,￥，反应②Na,C0,+SiO2 高温 Na2SiO3十CO2个，两反应是相互矛盾的，不可能都发生 C.光导纤维遇碱会影响光信号传输 D.粗硅制备单晶硅涉及反应之一：Si0,十C18o0-200℃Si十C0,+ 9.科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为 8Na十CCl4+SiCl4一SiC+8NaCl。下列说法错误的是 A.SiC和SiO2中Si元素的化合价相同 B.上述反应中SC既是氧化产物又是还原产物 C.由SiO2制备单质Si、由单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应 D.一维SiC纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力 化学·周测卷（十）第2页（共4页） 班级 10.科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示： 氯化氢氯化氢 姓名 粗硅 容器① 容器②一→高纯硅 得分 氢气 氢气 容器①中进行的反应①为Si(粗)十3HC1(g)—SiHCI3(I)+H2(g);容器②中进行的反应② 、 为SiHCI3+H2一Si(纯)+3HCI。下列说法中正确的是 A,该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用 B.分离Si和SiHCI3最适宜的方法是分液 选择题 答题栏 C.反应①和②中HCl均作氧化剂 04““““4““ 1 D.反应①和②均属于可逆反应 二、非选择题：本题共2小题，共50分。带￥题目为能力提升题，分值不计入总分。 3 11.(18分)X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如 4 图所示： 5 6 A ① B加 化合物C ②过量 NH: 化合物D ③隔绝空气，区 高温 8 为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白 色沉淀，I可用于制造光导纤维。 10 ⑤硝酸银溶液可 8 E 稀硝酸 化合物C 水 F ⑥NaOH 溶液 回答下列问题。 (1)C的化学式为 ;X的化学式为 (2)写出下列方程式： 反应①的化学方程式为 反应⑦的离子方程式为 12.(32分)金刚石、SC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。回答下列问题： (1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极 化学·周测卷（十）第3页（共4页） 广鱼款龙门卷 性分子。碳元素在元素周期表中的位置是 ,Q是 (填名 称)，R的电子式为 (2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的 实验操作名称为 ,除去粗产品中少量钠的试剂为 (3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为S和SiO2。现将20.0gSiC粗产品加入过量的 NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得11.4gSiC固体，滤液稀释到1L。 生成氢气的离子方程式为 ,硅酸盐的 物质的量浓度为 mol·L1。 (4)下列叙述正确的有 (填序号)。 ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴、阳离子数目比均为1：2 二氯二氢硅(SiH2Cl2)常用作外延法工艺中重要的硅源。SiH2C12易燃、有毒，与水接触易水 解，沸点为8.2℃。在铜的催化作用下，HC1与硅在250~260℃反应可以制得SiH2C12。 电动搅 拌器 硅 (1)利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用装置A制取HC1,利用了浓硫酸的 性。 (2)装置D中生成二氯二氢硅的化学方程式为 (3)按照气体从左到右的方向，制取SiH2Cl2的装置(h处用弹簧夹夹好)连接次序为a→ (填仪器接口的字母，其中装置C用到两次)。 (4)按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为 ,后面装置C的作用为 (5)反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2和 等。 (6)新的制取SiH2Cl2的方法是向硅粉中先通入Cl2,在300~350℃反应生成SiCl4,再与HCl 在250~260℃反应，可以大大提高产率。如果通入气体次序相反，结果会 (用化学方程式表示)。 化学·周测卷（十）第4页（共4页）高三一轮复习周测卷 约5.4×10-4mol,据此可以推测+5价的N也被还 原；NH遇碱放出氨气，检验NH的操作是取Ⅱ 中反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH溶液并 加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸 化学( 一、选择题 1.C【解析】港珠澳大桥所用的水泥为硅酸盐材料，属 于无机非金属材料。 2.A【解析】水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物。 水晶的主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸 盐。二氧化硅可用于制造光导纤维。 3.A【解析】沙子的主要成分为SO2,不属于硅酸盐。 4.C【解析】SiO2不能与H2O反应，故不能一步转化 为H2SiO3。 5.A【解析】氧化铁为红棕色固体，因此瓷器的青色 不是来自氧化铁。 6.C【解析】SiO2是酸性氧化物。Na2CO3溶液呈碱 性，盛放Na2 CO,溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。题图 中有的转化不是氧化还原反应，例如SiO2与NaOH 溶液的反应。 7.D【解析】硅在自然界中全部以化合态形式存在。 8.C【解析】反应②是在高温下进行的，CO2为气体， 逸出可使平衡正向移动，促使反应继续进行。 9.B【解析】SiC是还原产物，NaCI是氧化产物。 10.A【解析】从反应流程可知，HC1、H2可循环使用； Si为固体，SiHCI,为液体，应该用过滤法分离两者； 反应①中HCl作氧化剂，反应②中HCI为氧化产 物；反应①和②都不是可逆反应。 二、非选择题 11.(1)SiCla Sig N (2)Si+2Cl-A-siCl Sio+2H0+2CO. -H2 SiOs+2HCO3 【解析】本题可从I入手推断，I可用于制造光导纤 维，故其为二氧化硅，F为硅酸，H为硅酸钠，E为 HCI,C为四氯化硅，X为SiN4。反应①为Si与 CL2反应生成SiCl4,反应⑦为硅酸钠与过量的二氧 化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠。 12.(1)第二周期WA族氧：0：：C::0: (2)过滤乙醇或水（合理即可） (3)Si+20H+H2O—SiO?+2H2个0.17 (4)③④ 【解析】(1)由题意可知元素Q为O(氧)，形成的化合 物R为CO2,其电子式为：O::C::O:。 (2)因为CCL为液体，C(金刚石)和Na都为固体， ·14 变蓝的气体。 ③实验I和Ⅱ的不同条件是所用金属不同，可知影 响硝酸还原产物不同的因素有金属的种类，还可能 有硝酸的浓度。 所以用过滤法分离；除去C(金刚石)中的Na可以 用水或乙醇。 (3)混合物中的Si可以与NaOH溶液反应生成氢 气，离子方程式为Si+20H+H20—SiO?+ 2H2个。由于杂质SiO2也能生成Na2SiO3,所以可 先求混合物中SiO2的质量，再求硅酸盐的物质的量 浓度。 Si2H2 28 g 2 mol m(Si)0.1 mol m(Si)=1.4g,m(Si02)=20.0g-11.4g-1.4g= 7.2g,n(SiO2)=0.12mol,所以n(Na2Si03)= n(Si)+n(SiO2)= 28g·m0l+0.12mol= 1.4g 0.17 mol,c (Na2 SiO)= 0.17mol-0.17molL1。 IL (4)①中CL2与H2O的反应不是置换反应；②中水 晶熔化克服的是共价键，干冰熔化克服的是分子间 作用力，两者不同。 (1)吸水 (2)Si+2HC1250-260℃SiH,CL, 钥 (3)d→e→f→g→b→cd (4)P,Os(或CaCl2)尾气处理和防止空气中的水进 入B中 (5)SiCla SiHCIa (6)SiH,Cl,+2C,△SiCL+2HC1(或SiH,C1,+CL2 △SiHCl,+HCD 【解析】(1)浓硫酸有吸水性，使浓盐酸更易挥发 出HCl。 (3)装置A用于制取HC1,连接装置C进行干燥，从f 进入装置D中反应，SiH,Cl2从g处挥发出来，在装置 B中收集，SiH2C2的密度比空气的大，导气管应“长 进短出”，为防止空气中的水进入B中，则应在B后接 干燥管。 (4)前面的装置C是用来干燥氯化氢气体的，应选用 P2O或CaCl2,后面装置C的作用为尾气处理和防止 空气中的水进入B中。 (6)如果通入气体次序相反，SiH2CL2会与C12继续反 应，生成SiCL4、SiHCI3。