周测卷(九)氮及其化合物-【鱼跃龙门卷】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷

·化学· 化学( 一、选择题 1.A【解析】硝酸铵在敲碎、研细时，可能会发生 爆炸。 2.C【解析】Na与二氧化碳反应，Na与水也可剧烈反 应，故金属Na着火，不可以用泡沫灭火器灭火，可用 沙土盖灭。 3.A【解析】NH3能与HC1发生化合反应，生成 NH4CI白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反 应，生成(NH4)2SO;NH与氯化物溶液反应生成 氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等； NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O属于碱， NH3不属于碱。 4.C【解析】因为苯的密度比水的小，苯在上层，故将 四氯化碳换成苯后不能防止倒吸。 5.B【解析】X可以是空气，但不能过量，若空气过量， 通过NaOH溶液后得不到NaNO2溶液，而是得到 NaNO3溶液。 6.D【解析】③中气体产物中的二氧化碳也可能是硝 酸分解产生的O2与红热的木炭反应生成的。 7.C【解析】浓硝酸氧化性很强，使铝片表面形成致密 的氧化铝薄膜，阻止反应的继续进行，故铝片不会溶 解；向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，会生成 Fe(SCN)3,显红色，但无沉淀产生；向FeSO,溶液中 滴加K,[Fe(CN)6]溶液，会生成蓝色KFe[Fe(CN),] 沉淀；氯水中有HCIO,有漂白性，pH试纸最终会 褪色。 8.C【解析】已知氧化性NO>Fe3+>H+,OA段发 生反应Fe+NO3+4H+-Fe3++NO↑+2H2O, AB段发生反应Fe十2Fe3+一3Fe2+,BC段发生反 应Fe十2H+一Fe2++H2个。开始时产生的气体 为NO。AB段发生的是化合反应。根据反应Fe十 NO+4H+Fe3++NO个+2H2O可得关系式 HNO?~NO,生成NO的物质的量为 22.4L,mol=0.05mol,则所用混合溶液中 1.12L c(HNO3)=0.5mol·L1。根据得失电子守恒，最 终产物中铁元素全部以Fe2+形式存在，所以3× n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe),代入数值进行计算， 3×0.05mol+2×:68L1.12凸=2m(Fe), 22.4L·mol7 n(Fe)=0.1mol,参加反应的铁粉的总质量m2=5.6g。 9.C【解析】合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不 利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平 衡移动，步骤④⑤有利于提高原料的转化率。 ·13 参考答案及解析 九) 0.D【解析】由信息条件知，水的沸点低于磷酸沸点， 先蒸出的是水，蒸馏烧瓶中的液体是水。 二、非选择题 1.（1)除去硝酸 (2)4NO+O2+2C0?=4N02+2C02 (3)排尽空气，防止可能生成的NO被完全氧化成 NO2,造成对A中反应产物检验的干扰 (4)E→D→B (5)4NO2+02+4NaOH-4NaNO3+2H2O (6)取KI溶液于试管中并滴加稀硫酸酸化，滴加淀 粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液 变蓝，证明NaNO2具有氧化性 【解析】(1)硝酸易挥发，装置B的作用是除去 硝酸。 (2)N元素化合价升高，必有O2参与，同时澄清石灰 水变浑浊，应有CO2生成，则C中制备NaNO2的离 子方程式为4NO+O2+2CO—4NO2+2C02。 (3)空气中的氧气能氧化NO,所以必须先排尽装置 中的空气，防止可能生成的NO被完全氧化成 NO2,造成对A中反应产物检验的干扰。 (4)由于NO2的液化温度高，所以首先检验NO2, 即先通过E,再通过D,最后需要进行尾气处理，连 接顺序是A→C→E→D→B。 (5)若氧气过量，则进人装置B的气体全部是NO2, 所以反应的化学方程式为4NO2+O2+4NaOH 4NaNO3+2H2O。 2.(1)NO (2)Fe+2H+-Fe2++H2个 (3)①硝酸浓度相同，铜的还原性比铁的还原性弱， 但I中溶液变蓝且无氢气放出②铁粉过量，但是 溶液中0.001molH+仅被还原了约5.4× 10-4mol,据此可以推测+5价的N也被还原取 Ⅱ中反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH溶液 并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试 纸变蓝的气体③金属的种类（或还原剂的还原 性，金属的还原性等)温度（或硝酸的浓度） 【解析】(1)NO遇空气变为红棕色，I中的无色气 体遇空气变红棕色，所以I中的无色气体是NO。 (2)有氢气生成，则氢离子被铁还原成H2,反应的离 子方程式是Fe十2H—Fe2++H2个。 (3)①对比实验I和Ⅱ，硝酸浓度相同，铜的还原性 比铁的还原性弱，但I中溶液变蓝且无氢气放出， 所以甲的说法不正确。 ②铁粉过量，但是溶液中0.001molH+仅被还原了 高三一轮复习周测卷 约5.4×10-4mol,据此可以推测+5价的N也被还 原；NH遇碱放出氨气，检验NH的操作是取Ⅱ 中反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH溶液并 加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸 化学( 一、选择题 1.C【解析】港珠澳大桥所用的水泥为硅酸盐材料，属 于无机非金属材料。 2.A【解析】水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物。 水晶的主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸 盐。二氧化硅可用于制造光导纤维。 3.A【解析】沙子的主要成分为SO2,不属于硅酸盐。 4.C【解析】SiO2不能与H2O反应，故不能一步转化 为H2SiO3。 5.A【解析】氧化铁为红棕色固体，因此瓷器的青色 不是来自氧化铁。 6.C【解析】SiO2是酸性氧化物。Na2CO3溶液呈碱 性，盛放Na2 CO,溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。题图 中有的转化不是氧化还原反应，例如SiO2与NaOH 溶液的反应。 7.D【解析】硅在自然界中全部以化合态形式存在。 8.C【解析】反应②是在高温下进行的，CO2为气体， 逸出可使平衡正向移动，促使反应继续进行。 9.B【解析】SiC是还原产物，NaCI是氧化产物。 10.A【解析】从反应流程可知，HC1、H2可循环使用； Si为固体，SiHCI,为液体，应该用过滤法分离两者； 反应①中HCl作氧化剂，反应②中HCI为氧化产 物；反应①和②都不是可逆反应。 二、非选择题 11.(1)SiCla Sig N (2)Si+2Cl-A-siCl Sio+2H0+2CO. -H2 SiOs+2HCO3 【解析】本题可从I入手推断，I可用于制造光导纤 维，故其为二氧化硅，F为硅酸，H为硅酸钠，E为 HCI,C为四氯化硅，X为SiN4。反应①为Si与 CL2反应生成SiCl4,反应⑦为硅酸钠与过量的二氧 化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠。 12.(1)第二周期WA族氧：0：：C::0: (2)过滤乙醇或水（合理即可） (3)Si+20H+H2O—SiO?+2H2个0.17 (4)③④ 【解析】(1)由题意可知元素Q为O(氧)，形成的化合 物R为CO2,其电子式为：O::C::O:。 (2)因为CCL为液体，C(金刚石)和Na都为固体， ·14 变蓝的气体。 ③实验I和Ⅱ的不同条件是所用金属不同，可知影 响硝酸还原产物不同的因素有金属的种类，还可能 有硝酸的浓度。 所以用过滤法分离；除去C(金刚石)中的Na可以 用水或乙醇。 (3)混合物中的Si可以与NaOH溶液反应生成氢 气，离子方程式为Si+20H+H20—SiO?+ 2H2个。由于杂质SiO2也能生成Na2SiO3,所以可 先求混合物中SiO2的质量，再求硅酸盐的物质的量 浓度。 Si2H2 28 g 2 mol m(Si)0.1 mol m(Si)=1.4g,m(Si02)=20.0g-11.4g-1.4g= 7.2g,n(SiO2)=0.12mol,所以n(Na2Si03)= n(Si)+n(SiO2)= 28g·m0l+0.12mol= 1.4g 0.17 mol,c (Na2 SiO)= 0.17mol-0.17molL1。 IL (4)①中CL2与H2O的反应不是置换反应；②中水 晶熔化克服的是共价键，干冰熔化克服的是分子间 作用力，两者不同。 (1)吸水 (2)Si+2HC1250-260℃SiH,CL, 钥 (3)d→e→f→g→b→cd (4)P,Os(或CaCl2)尾气处理和防止空气中的水进 入B中 (5)SiCla SiHCIa (6)SiH,Cl,+2C,△SiCL+2HC1(或SiH,C1,+CL2 △SiHCl,+HCD 【解析】(1)浓硫酸有吸水性，使浓盐酸更易挥发 出HCl。 (3)装置A用于制取HC1,连接装置C进行干燥，从f 进入装置D中反应，SiH,Cl2从g处挥发出来，在装置 B中收集，SiH2C2的密度比空气的大，导气管应“长 进短出”，为防止空气中的水进入B中，则应在B后接 干燥管。 (4)前面的装置C是用来干燥氯化氢气体的，应选用 P2O或CaCl2,后面装置C的作用为尾气处理和防止 空气中的水进入B中。 (6)如果通入气体次序相反，SiH2CL2会与C12继续反 应，生成SiCL4、SiHCI3。9 2026一2027学年度高三一轮复习周测卷（九） 化学·氮及其化合物 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.NH4NO3是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法错误的是 A.将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细 B.硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氨的固定 C.施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 D.医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 2.下列有关实验操作、试剂保存或处理方法错误的是 A.点燃H2前，需检验其纯度 B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C.金属Na着火时使用泡沫灭火器灭火 D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 3.如图所示，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表 面皿扣在上面。下表中对实验现象所作的解释正确的是 浓盐酸 NaOH固体 浓硫酸 湿润的红色石蕊试纸 氯化物溶液 干燥的红色石蕊试纸 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH?与浓盐酸挥发出的HCl气体反应产生了NH,CI固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是A1CL,溶液 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿 D NH3是一种可溶性碱 润的红色石蕊试纸变蓝 4.用如图装置（夹持装置已略去）进行NH3制备及性质检验。下列说法错误的是 浓氨水一零 H2O 碱石灰 甲 丙 A.甲中制备NH3利用了NH3·H2O的分解反应 B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C.若将丙中的CC14换成苯，仍能防止倒吸 D.向收集好的NH3中通入少量CI2,可能观察到白烟 化学·周测卷（九）第1页（共4页） 9 」鱼跃龙门卷 5.某工厂拟综合处理含NH4废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成 分)，设计了如图流程： NaNO, 含NH废水 NaOH 溶液 工 过量 气体1 。溶液 无污染 业 石灰乳 捕获剂 气体 气体2 气 固体1 捕获 产物 下列说法错误的是 A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B.X可以是空气，且需过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO D.处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NH+NO2一N2个+2H2O 6.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是 灼热碎玻璃 红热木炭 红热木炭 多-浓硝酸 一浓硝酸 母浓硝酸 ① ② ③ A.①中的红棕色气体一定是混合气体 B.产生红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D.③中的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 7.依据下列实验内容，预测的实验现象正确的是 选项 实验内容 预测的实验现象 A 常温下向浓硝酸中加入少量的铝片 铝片溶解并产生红棕色气体 B 向FeCI,溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 C 向FeSO4溶液中滴加K,[Fe(CN),]溶液 产生蓝色沉淀 D 用广泛pH试纸测新制氯水的pH pH试纸变成红色 8.向100L稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的 体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 1.68 1.12 B 1m01m11m2 m(Fe) A.开始时产生的气体为H2 B.AB段发生的反应为置换反应 C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L1 D.参加反应的铁粉的总质量m2=8.4g 化学·周测卷（九）第2页（共4页） 班级 9.如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是 N ①净化 N2、H ②加压 ③催化反应 ④液化 干燥 (2×10Pa) (500℃、催化剂 分离 →NH H,- 姓名 ⑤N,和H 再循环 得分 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 、、 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 10.某兴趣小组纯化市售85%磷酸溶液得到高纯度的磷酸晶体，实验装置如图所示。 选择题 POs 答题栏 毛 接真空 1 细 系统 管 磷酸 电热板溶液 3 空气 蒸馏烧瓶 浓H2SO 4 5 已知：①标准大气压下，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。 6 ②温度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水。 下列说法错误的是 8 A.P2O5的作用是干燥空气 9 B.水浴温度控制在90~95℃，过高可能生成H4P2O,、HP3O1o等 10 人 C.从毛细管进入少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸馏目的 D.蒸馏烧瓶中收集的液体主要是磷酸，缓慢冷却后控温3035℃过滤得到磷酸晶体 二、非选择题：本题共2小题，共50分。 11.(25分)亚硝酸钠(NNO2)是一种重要的工业盐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对 亚硝酸钠进行多角度探究： 稀硝酸 Cu 澄清石 水i 灰水 Na,CO,溶液 B C D I.亚硝酸钠的制备。 (1)装置B的作用是 (2)D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为 Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。 化学·周测卷（九）第3页（共4页） 鱼跃龙户秦 已知：①NO+NO2+2OH=2NO2+H2O; ②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为-152℃。 70%硫酸 N2果 弹簧夹 NaNO,固体 NaOH溶液浓硫酸热水浴 冰水浴 B D E (3)反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，目的是 (4)仪器的连接顺序（按左→右连接）：A→C> (5)在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。若D 中通人过量O2,装置B中发生反应的化学方程式是 Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。 (6)供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、 KSCN溶液。写出你设计的实验方案： 12.(25分)某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验： 实验(20℃) 实验现象 I.过量铜粉与2mL0.5mol·L1HNOg 产生无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色 溶液反应 Ⅱ.过量铁粉与2mL0.5mol·L-1HNO 产生6mL(已换算为标准状况)无色气体（经检测 溶液反应 为H2),溶液几乎为无色 回答下列问题。 (1)I中的无色气体是 (2)写出Ⅱ中生成H2的离子方程式： (3)研究Ⅱ中的氧化剂： ①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3,所以NO?没有发生反应。乙同 学依据I和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是 ②乙同学通过分析，推测出NO?也被还原，依据是 进而他通过实验证实该溶液中含有NH,其实验操作是 ③根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有 试推测还可能有哪些影响因素： (列举1条)。 化学·周测卷（九）第4页（共4页）