周测卷(八)硫及其化合物-【鱼跃龙门卷】2026-2027学年高三化学一轮复习周测卷

2026一2027学年度高三一轮复习周测卷（八） 化学·硫及其化合物 (考试时间40分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65 一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列实验中能证明某气体为SO2的有 ①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量 NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通人溴水中，能使 溴水褪色，再滴加Ba(NO3),溶液有白色沉淀产生 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 2.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 A.用硫黄制备硫酸经历两步：SO,点燃S0,H0H,S0。 B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C.在燃煤中加人石灰石可减少S0,排放，发生的反应为2CaC0,十2S0,十0，高温2C0,十 2CaSO, D.闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定，不具有还原性 3.食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收。下列有关SO2的检测或吸收方法 正确的是 A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO,的浓度 B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大 气中SO2的浓度 C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D.石灰石一石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经氧化可用于生产石膏 4.根据将SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是 选项 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeClg溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiOg 5.将一定量锌与100mL18mol·L-1浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生0.8mol气 体，将反应后的溶液稀释到400mL,测得溶液中c(H+)=2mol·L1。下列叙述中错误的是 A.气体中SO2和H2的物质的量之比为6：1 B.反应中共消耗52.0g锌 化学·周测卷（八）第1页（共4页） 8 鱼跃龙门卷 C.所得气体应该为SO2和H2的混合物 D.反应共转移1.6mol电子 6.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 溶液A 含SO,的废气 空气 Fe(SO) 溶液B →溶液C 酸性溶液 A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色 B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2—2Fe3++2H2O C.溶液酸性：A>B>C D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A 7.将气体X通人BaCl2溶液，无明显现象，继续通入Y气体，有沉淀生成。则X、Y不可能是 选项 X P A S02 H2S B S02 Cl2 C NHa CO, 0 Cl2 CO, 8.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱 硫，其原理如图所示。下列说法错误的是 CH H2S TF Fe2(SO)3 菌 FeSO CH4、H,O A.该脱硫过程中硫酸铁可循环利用 B.由脱硫过程可知，氧化性：Fe2(SO4)3<S<O2 C.脱硫过程中O2间接氧化H2S D.副产物硫单质可以用来制硫酸、化肥及杀虫剂等 9.实验室探究SO,与F(NO3)3溶液反应的原理，装置如图所示，实验中Y装置产生白色沉淀。 下列说法错误的是 一70%硫酸 一尾气处理装置 0 弹簧夹 NaSO,FeNO)和BaCl,溶液 X Y A,滴加硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2 B.Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3 C.产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO?反应生成了SO D.若将Fe(NO3)3换成FeCl3,Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化 化学·周测卷（八）第2页（共4页） 班级 l0.用黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含少量SiO2)冶炼铜的一种工艺流程如图所示： FeCl溶液 NaCl溶液 盐酸 姓名 黄铜矿 一次浸取 二次浸取 斗调节pH →Cu 滤液1 滤渣 滤液2 得分 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2;CuCl(s)+Cl-(aq)==[CuCl2]-(aq)。 下列说法错误的是 A.“一次浸取”反应的化学方程式为CuFeS.2十3FeCl,CuCl十4FeC2十2S B.滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得Fe2O C.“二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离 选择题 答题栏 D.“调节pH”中每生成1 mol Cu,转移1mol电子 二、非选择题：本题共2小题，共50分。 1 2 11.(26分)“臭苏打”是硫化钠的俗名，又称臭碱、黄碱、硫化碱，具有臭味，硫化钠溶解于冷水，极 3 易溶于热水，微溶于醇，是重要的化工产品。回答下列问题： (1)硫化钠水溶液具有臭味是由于S2-水解产生了H2S,用离子方程式解释： 5 0 6 (2)N2S具有较强的还原性，其水溶液在空气中会缓慢地发生氧化反应生成硫代硫酸钠，写 7 出该反应的化学方程式： 8 (3)某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。 :10 I.探究Na2S的还原性 mmm人m 甲同学取少量硫化钠溶液置于试管中，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水，观察到溶液颜色 变浅。 ①酚酞的作用是 ;写出该实验的离子方程 式： ②乙同学认为甲方案不严密。他设计方案：取少量硫化钠溶液置于试管中，滴加适量苯， 再用长滴管加入溴水。加入“苯”的目的是 Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争 丙同学设计以下两组实验： 实验1：①在10mL2mol·L1FeCl3溶液中滴加2mL1mol·L1Na2S溶液，观察到 有浅黄色沉淀生成，溶液棕黄色变浅。 ②在10mL2mol·L1Na2S溶液中滴加2mL1mol·L-1FeCl3溶液。观察到先产生 化学·周测卷（八）第3页（共4页） 鱼跃龙门卷 浅黄色固体，随后生成黑色固体，溶液由棕黄色变为无色。 实验2：在2mol·L1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即产生大量黑色沉淀，没有 浅黄色沉淀。 实验1中产生的浅黄色沉淀是 (填化学式)。写出实验1的操作②中产生黑色沉 淀的离子方程式： ;已知氧化性Ag+>Fe3+,实验2中发生复分 解反应，未发生氧化还原反应。 实验结论：若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应，则 (填 “氧化还原”或“生成更难溶物质”)的反应将优先进行。 12.(24分)CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化 氢制取，反应的化学方程式为CO(NH2)2十H2O2—CO(NH2)2·H2O2。 (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入25mL30%H2O2(p=1.11g·cm-3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素， 搅拌溶解。30℃下反应40min,冷却结晶、过滤、干燥，得9.4g白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 I.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。 Ⅱ.过氧化脲溶液用稀H2SO,酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4,用准确浓度 的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： (1)过滤操作中使用到的玻璃仪器有 (2)过氧化脲的产率为 (3)性质检测Ⅱ中的现象为 。 性质检测I和Ⅱ分别 说明过氧化脲具有的性质是 (4)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是 (填标号)。 A.容量瓶中液面超过刻度线 B.滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C.摇动锥形瓶时KMnO,溶液滴到锥形瓶外 D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 化学·周测卷（八）第4页（共4页）·化学· 色布条褪色，F中布条褪色，说明氯气与水发生反应 生成了能使红色布条褪色的物质。 (4)氯气与水生成HC1和次氯酸，生成的盐酸和次 氯酸中和了NaOH,也会导致溶液的碱性减弱，使 得溶液褪色。 12.(1)①先将玻璃导管用水润湿②bca (2)①缺少尾气处理装置②Cl2>Br2>Fe3+ (3)①过量氯气与SCN发生反应2SCN+CL2 一2C+(SCN)2,使SCN浓度减小，平衡Fe3++ 3SCN=Fe(SCN)3向逆反应方向移动从而使溶 液褪色取少量褪色后的溶液于试管中，滴加 KSCN溶液，若溶液变红，则上述推测合理（或取少量 褪色后的溶液于试管中，滴加FCl溶液，若溶液不变 红，则上述推测合理)（答案合理即可）②BC十 化学( 1.A【解析】使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化 碳、二氧化硫等，①不符合；使湿润的蓝色石蕊试纸 变红说明是酸性气体，氯化氢气体、二氧化硫等都可 以有此现象，②不符合；使品红溶液褪色的还有氯气 等，③不符合；二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH 溶液中，再滴加BaCL2溶液，都会有白色沉淀生成，且 沉淀都溶于稀盐酸，④不符合；通入溴水中，能使溴 水褪色，说明气体具有还原性，能被氧化，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，可证明是二氧化 硫，⑤符合。 2.C【解析】用硫黄制硫酸时，第一步只能将硫氧化成 SO2;酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以 SO的形式进入土壤中；在燃煤中加入石灰石，高 温下石灰石分解生成CaO,CaO可与SO2以及氧气 反应生成硫酸钙；土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜 溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS的溶解度比ZnS 的小，不能说明CuS很稳定，不具有还原性。 3.C【解析】葡萄酒中的乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液 氧化，对SO2的检测有干扰；亚硫酸钡在空气中易被 氧化，大气中的CO2也能与Ba(OH)2溶液形成沉淀， 对SO2的检测有干扰；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3 或NH HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应 能产生SO2,SO2可以循环使用；用石灰石吸收SO, 需要在高温下才能进行。 4.C【解析】SO2使酸性KMnO4溶液褪色是SO2在 酸性溶液中还原KMnO4生成Mn+,体现了SO2的 还原性。 5.A【解析】Zn与浓硫酸发生反应Zn+2H2SO4(浓) 一ZnSO4十SO2十2H2O,随着反应的进行，溶液 浓度减小，稀硫酸与Zn发生反应Zn+H2SO4(稀) 一ZnSO,+H2个，则生成的气体为SO2和H2的混 ·11 参考答案及解析 HO—HBrO+HCI,反应产生C1,由于AgBrO可 溶于水，加人AgNO3溶液，只能生成AgC1白色沉淀 【解析】(1)②向烧瓶中加入药品的顺序为“先固 后液”。 (2)①氯气有毒，该实验中无尾气处理装置。 ②D装置溶液变红，说明Fe+被氧化为Fe3+,说明 Cl2的氧化性比Fe3+的强；E装置中水层溶液变黄， 振荡试管后CCl4层无明显现象，说明向Fe+与 Br共存的溶液中通入氯气，Fe2+先被氧化，即Br2 的氧化性比Fe3+的强。 (3)①由于(SCN)2的性质与卤素单质的类似，且氧 化性CL2>(SCN)2,当Cl2过量时，CL2将SCN氧 化为(SCN)2,使平衡Fe3++3SCN一Fe(SCN)3 向逆反应方向移动从而使溶液褪色。 八) 合物。生成气体的物质的量为0.8mol,溶液中剩余 硫酸的物质的量为2×0,4L×2m0l·L1= 0.4mol,参加反应的H2SO4的物质的量为0.1L× 18mol·L1-0.4mol=1.4mol,设反应生成 x mol SO2,y mol H2 Zn+2H2S0,(浓)—ZnS0.+S02个+2H20 x 2x Zn+H2SO4(稀)—ZnSO4+H2个 y 根据题意可得x十y=0.8、2x十y=1.4,解得x= 0.6,y=0.2,所以反应会生成0.6mol的二氧化硫 和0.2mol的氢气，气体中SO2和H2的物质的量之 比为3：1。 A【解析】将含二氧化硫的废气通入酸性硫酸铁溶 液中发生反应2Fe3++2H2O+SO2—2Fe2++ SO+4H+,溶液B中含FeSO4和H2SO4,Fe2+与 KSCN溶液不反应，但若SO2不足，则溶液B中仍含 Fe3+,滴加KSCN溶液，溶液会变成红色；溶液B转 化为溶液C时发生亚铁离子被氧气氧化为三价铁离 子的反应，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+ 一4Fe3++2H2O;反应过程中溶液的体积不变，溶 液A为Fe2(SO4)3溶液，溶液中三价铁离子水解显 酸性，溶液B中含H2SO4,显强酸性，溶液C为硫酸 铁和硫酸的混合溶液，溶液C是溶液B发生反应 4Fe2++O2+4H+—4Fe3++2H20得到的，虽然 消耗氢离子但未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶液的酸 性为B>C>A;溶液C为硫酸铁和硫酸的混合溶液， 加人氧化亚铁，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、 水，与溶液A的组成不同。 D【解析】二氧化硫与氯化钡不反应，二氧化硫与硫 高三一轮复习周测卷 化氢反应生成硫和水，硫不溶于水；二氧化硫、氯气 及水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡反应生成 硫酸钡沉淀；氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸 铵与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵；氯气与 氯化钡不反应，通入二氧化碳也不反应。 8.B【解析】脱硫过程O2直接氧化FeSO,生成 Fe2(SO4)3,Fe2(SO.)3氧化硫化氢生成S,则氧化性 02>Fe2(SO4)3>S。 9.B【解析】由于NO在酸性条件下具有强氧化性， 能将SO氧化为SO?,所以Y中产生的白色沉淀 是BaSO4。 10.C【思路分析】黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含少 量SiO2),加氯化铁进行浸取，“一次浸取”后的滤渣 主要为CuCl、S、SiO2;可知CuFeS2被氯化铁氧化 生成CuCI和S;过滤后向滤渣中加NaCI溶液“二次 浸取”，CuCl转化为[CuCl2];过滤所得滤液加盐 酸调节pH,[CuC2]转化为Cu,据此分析解答。 【解析】结合已知CuFeS2与氯化铁反应生成CuCl 和S,氯化铁被还原为氯化亚铁，根据得失电子守恒 以及元素守恒得反应的化学方程式为CuFeS2十 3FeCl,=CuCl+4FeCl2+2S;滤液1主要成分为 氯化亚铁，在空气中加热会被氧化为氯化铁，蒸干 过程中氯化铁水解生成氢氧化铁，灼烧得到氧化 铁；“二次浸取”后滤渣为S和SO2,两者均能与 NaOH反应，因此不能用热的NaOH溶液分离；“调 节pH"时发生反应2[CuCl,]HCu+Cu++ 4Cl,每生成1 mol Cu,转移1mol电子。 二、非选择题 11.(1)S2-+H20==HS+0H、HS+H20= H,S+OH (2)2Na2 S+202+H2 O-Na2 S2 O3+2NaOH (3)便于观察实验现象和了解反应进行的程度（合 理即可)S2-+Br2一2Br+SY避免空气中 氧气氧化S2-SFe2++S2-—FeS↓生成更 难溶物质 【解析】(3)I.①在硫化钠溶液中加入酚酞溶液， 溶液变红色，说明硫化钠溶液呈碱性，故酚酞的作 用是便于观察实验现象和了解反应进行的程度，硫 离子具有还原性，能与溴发生置换反应S2-十Br2 =2Br-十S↓。 ②硫离子在空气中能被氧气氧化成硫单质，2$2-十 O2十2H20一2S1+4OH,苯难溶于水、密度比 水小，故苯的作用是隔绝空气，避免硫化钠被氧化。 Ⅱ.实验1的操作①中发生的反应为2Fe3++S2- —SV+2Fe+,产生的浅黄色沉淀是S。实验1 的操作②中先产生浅黄色沉淀，先发生反应 2Fe3++S2-一S↓+2Fe+,硫化钠过量，则产生 ·12 黑色沉淀的离子方程式为Fe++S2-—FS↓。 银离子的氧化性强于Fe3+,硫离子具有强还原性， 在硫化钠溶液中加入硝酸银溶液可能发生两个反 应2Ag++S2-—Ag2SV,2Ag++S2-—SV+ 2Ag↓，但是在硫化钠溶液中滴加硝酸银溶液产生 黑色沉淀，而不是浅黄色沉淀，说明若某一溶液中 同时存在氧化还原反应和沉淀反应，优先生成更难 溶物质。 2.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)50% (3)液体分层，上层为无色，下层为紫红色还原 性、氧化性 (4)A 【思路分析】检测过氧化脲的性质时，分两步进行： I.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加 KMnO4溶液，紫红色消失，表明过氧化脲具有还原 性。Ⅱ.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI 溶液和四氯化碳，振荡，静置，看到液体分层，上层 无色，下层液体呈紫红色，表明有12生成，过氧化脲 具有氧化性。 【解析】(2)n(H,0,)=25mLX1.11g·cm3×30% 34g·mol7 12.0g 0.24mol,n[C(NH)2] 60g·m0l7=0.20mol, 由反应的化学方程式可知，H2O2过量，应依据尿素 的物质的量进行计算，n[CO(NH2)2·H2O2]= nCO(NH2)2=0.20 mol,mCO(NH2)2. H202]=0.20mol×94g·mol-1=18.8g,过氧化脲 的产率为88。×100%=50%。 (3)由分析可知，性质检测Ⅱ中，酸化的过氧化脲溶 液将KI氧化，生成I2被CCL4萃取，由于CCL4难溶 于水且密度比水大，所以看到的现象为液体分层， 上层为无色，下层为紫红色。性质检测I中 KMnO4溶液的紫红色消失，表明过氧化脲具有还 原性，则I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是还 原性、氧化性。 (4)容量瓶中液面超过刻度线，此时所配溶液的浓 度偏小，消耗KMnO,溶液的体积偏小，导致过氧化 脲纯度测定结果偏低；滴定管水洗后未用KMnO 溶液润洗，使KMnO,溶液的浓度偏小，所用体积偏 大，导致过氧化脲纯度测定结果偏高；摇动锥形瓶 时KMnO,溶液滴到锥形瓶外，则消耗KMnO,溶 液的体积偏大，导致过氧化脲纯度测定结果偏高； 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则 读取消耗KMnO4溶液的体积偏大，导致过氧化脲 纯度测定结果偏高。