精品解析：内蒙古巴彦淖尔市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

巴彦淖尔市2025-2026学年第二学期高一期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册和选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Br-80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 内蒙古地域文化特色鲜明，蕴含丰富的化学知识。下列物品的主要成分属于硅酸盐的是 A. 天然玛瑙摆件 B. 陶瓷奶罐 C. 铜质奶茶壶 D. 桦树皮工艺品 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然玛瑙的主要成分是（二氧化硅），不属于硅酸盐，A错误； B．陶瓷是传统硅酸盐材料，主要成分为硅酸盐，B正确； C．铜质奶茶壶的主要成分是金属铜，属于金属材料，不属于硅酸盐，C错误； D．桦树皮工艺品的主要成分是纤维素等有机物，不属于硅酸盐，D错误； 故选B。 2. 化学用语是表达物质组成、结构与变化的专业工具，规范使用化学用语是化学学习的基础。下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烯的分子式： B. 乙醇的结构式： C. 的球棍模型： D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的分子式应为，A错误； B．是乙醇的结构简式，结构式需要标出分子中所有的共价键，B错误； C．题给模型是甲烷的比例模型（空间填充模型），球棍模型需要用短棍代表化学键连接原子，C错误； D．羟基为中性基团，氧原子最外层共有7个电子，题给电子式符合羟基的结构特点，D正确； 故答案选D。 3. 化学变化是产生新物质的过程，也是认识物质性质、实现物质转化的核心途径。下列过程不涉及化学变化的是 A. 豆科植物根瘤菌固氮 B. 煤的干馏 C. 石油分馏 D. 淀粉水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆科植物根瘤菌固氮是将空气中游离态的N2转化为含氮化合态物质，有新物质生成，涉及化学变化，A不符合题意； B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，得到焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，涉及化学变化，B不符合题意； C．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的过程，无新物质生成，不涉及化学变化，C符合题意； D．淀粉水解最终生成葡萄糖，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意； 故选C。 4. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，目前我国使用的食品添加剂有上千个品种。按照主要功能分类，谷氨酸钠属于 A. 增味剂 B. 膨松剂 C. 抗氧化剂 D. 防腐剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，能够赋予食品鲜味、增强食品风味，属于增味剂，A正确； B．膨松剂的作用是使食品形成多孔蓬松结构，常见膨松剂有碳酸氢钠、碳酸氢铵等，谷氨酸钠不具备膨松功能，B错误； C．抗氧化剂用于延缓食品氧化变质，常见抗氧化剂有维生素C，谷氨酸钠不属于抗氧化剂，C错误； D．防腐剂的作用是抑制微生物繁殖、延长食品保质期，谷氨酸钠不属于防腐剂，D错误； 故选A。 5. 工业生产、食品加工或保存过程中均离不开化学变化。下列措施对化学反应速率没有影响的是 A. 酿酒时向淀粉中加入酒曲 B. 在糖果中加入柠檬黄改善色泽 C. 把块状煤碾成粉末状再燃烧 D. 牛奶放入冰箱中保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒曲是酿酒过程的催化剂，可加快化学反应速率，对反应速率有影响，A不符合题意； B．柠檬黄属于食用着色剂，作用仅为改善糖果色泽，不会改变化学反应速率，对反应速率没有影响，B符合题意； C．块状煤碾成粉末后增大了与氧气的接触面积，可加快燃烧反应速率，对反应速率有影响，C不符合题意； D．冰箱内温度较低，降低温度会减慢牛奶变质的反应速率，对反应速率有影响，D不符合题意； 故答案选B。 6. 化学反应通常伴随着能量的变化。下列能量变化图与化学反应相对应的是 A．碳酸钙高温煅烧分解 B．小苏打与稀盐酸反应 C．与反应 D．与的混合物强光直射时爆炸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温煅烧分解是吸热反应，生成物总能量高于反应物，对应图中生成物能量高于反应物，且过渡态能量高于反应物，符合吸热反应的能量变化规律，A正确； B．小苏打与稀盐酸反应为吸热反应，生成物总能量应高于反应物，而对应图中生成物能量低于反应物，属于放热反应的能量变化，B错误； C．与反应为吸热反应，但对应图中过渡态能量低于反应物，不符合反应需要克服活化能（过渡态能量高于反应物）的规律，C错误； D．与强光直射爆炸是放热反应，但对应图中过渡态能量低于反应物，不符合反应能量变化规律，D错误； 故选A。 7. 下列有机物之间互为同分异构体的是 A. 和 B. 淀粉和纤维素 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为，分子式为，二者分子式不同，属于同系物，不互为同分异构体，A错误； B．淀粉和纤维素的化学式均为，但聚合度的取值不同，分子式不同，不互为同分异构体，B错误； C．（异丁烷）和（正丁烷）分子式均为，二者碳链结构不同，互为同分异构体，C正确； D．甲烷为正四面体结构，只有一种结构，题给两种结构是同一种物质，不互为同分异构体，D错误； 故答案为C 8. 一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1mol 和1mol ，发生反应。下列能说明该反应达到反应限度的是 A. B. 体系的颜色不再改变 C. 体系的压强不再发生改变 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明反应速率的方向，不能说明正逆反应速率相等，所以不能说明该反应达到反应限度，A错误； B．体系中只有为有色气体，颜色不再改变说明的浓度不再发生变化，可证明该反应达到反应限度，B正确； C．该反应为反应前后气体总分子数相等的反应，恒容条件下体系压强始终保持不变，压强不变，无法说明该反应达到反应限度，C错误； D．根据N元素守恒，反应任意时刻都满足，不能说明该反应达到反应限度，D错误； 故选B。 9. 25℃和101 kPa下，1 mol 在中完全燃烧生成二氧化碳(g)和液态水时，产生的能量为2220 kJ，该反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】25℃和101 kPa下，1 mol 在中完全燃烧生成二氧化碳(g)和液态水时，产生的能量为2220 kJ，则反应的化学方程式为：，故选D。 10. 下列条件下的离子方程式正确的是 A. 浓缩海水中加入石灰乳提镁： B. 加热铜粉与浓硫酸的混合物： C. 向水溶液中滴加过量溶液： D. 将铁粉加入足量的稀硝酸中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰乳为悬浊液，不能拆写为离子形式，反应生成溶解度更小的，离子方程式书写符合规则，A正确； B．浓硫酸中主要以分子形式存在，不能拆写为和，离子方程式书写错误，B错误； C．过量时，反应生成的会与过量结合为弱电解质，产物不符合反应事实，C错误； D．稀硝酸的还原产物为，不是，产物不符合反应事实，D错误； 故答案为A 11. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．测定Zn和稀硫酸的反应速率 B．除去中的 C．收集NO气体 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定Zn和稀硫酸反应速率的装置使用长颈漏斗，反应生成的会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成气体的体积，A错误； B．加热时受热分解为和，冷却后重新化合为，受热升华、冷却凝华，二者无法分离，B错误； C．会与空气中的反应生成，不能用排空气法收集，应使用排水法收集，C错误； D．中和反应反应热测定装置设置隔热层减少热量损失，配有温度计测定温度变化、玻璃搅拌器使溶液混合均匀，操作规范，D正确； 故选D。 12. 天然橙花醇（结构如图）是一种具有玫瑰和橙花气味的香精原料。下列关于橙花醇的说法正确的是 A. 分子式为 B. 1 mol橙花醇分子最多能与44.8 L 发生加成反应 C. 能发生氧化反应、加成反应、加聚反应，不能发生取代反应 D. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者的反应原理不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．橙花醇含有2个碳碳双键，不饱和度为2，分子式应为，A错误； B．选项未给出处于标准状况的条件，无法确定44.8 L 的物质的量，B错误； C．分子中含有羟基、烷基，可发生酯化、卤代等取代反应，C错误； D．使溴水褪色是碳碳双键与溴发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，二者反应原理不同，D正确； 故选D。 13. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热炭块加入浓硝酸中 有红棕色气体产生 硝酸受热易分解 B 将通入溶液中 溶液由棕黄色变为浅绿色 具有还原性 C 将乙烯通入溴水中 溶液橙红色褪去 乙烯与发生了取代反应 D 将灼热铜丝插入乙醇中 有砖红色沉淀产生 铜是乙醇被氧化为乙醛的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．红热炭与浓硝酸发生反应，红棕色可来自该反应，无法证明硝酸受热易分解，A错误； B．棕黄色的被还原为浅绿色的时，中元素化合价从+4升高为+6，作还原剂，体现还原性，B正确； C．乙烯含碳碳双键，与发生加成反应使溴水褪色，并非取代反应，C错误； D．灼热铜丝插入乙醇中，现象为铜丝由黑色变为红色、产生刺激性气味气体，无砖红色沉淀，且该实验不能直接证明铜是催化剂，D错误； 故选B。 14. 我国科研人员研发了一种电池，结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. Zn电极上发生的电极反应为 B. 电子的移动方向：Zn电极→电解质溶液→Pt电极 C. 当消耗34 g 时，外电路中有2 mol电子转移 D. 该电池工作时能将化学能100%转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn为原电池负极，发生失电子的氧化反应，电极反应为，A错误； B．电子只能在外电路（导线）中移动，无法经过电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动导电，B错误； C．34g 的物质的量为1 mol，正极反应为，1 mol 参与反应时转移2 mol电子，即外电路有2 mol电子转移，C正确； D．电池工作时部分化学能会转化为热能等其他形式的能量，不可能100%转化为电能，D错误； 故选C。 15. 现有由、、三种气体组成的混合气体共0.4mol，将混合气体完全燃烧后，反应体系恢复至常温常压(25℃、101kPa)，测得放出的总热量为174.5kJ，且生成的的物质的量恰好等于原混合气体中的物质的量。已知25℃、101kPa下，部分物质的标准燃烧热如表： 物质 -286 -283 -890 若将0.4 mol该混合气体与足量固体混合，在隔绝空气条件下加热至完全反应(已知与反应生成、和)，则最终固体减少的质量为 A. 4.8 g B. 6.4 g C. 11.2 g D. 12.8 g 【答案】C 【解析】 【详解】设、、的物质的量分别为、、：由总物质的量得：；生成的物质的量等于的物质的量，来自和的燃烧，故，代入上式得，；结合燃烧放热总和：，代入、，解得，。与气体反应后固体减少的质量为被夺走的元素的质量：夺，夺；夺，夺；由反应，夺，夺。总的物质的量为，质量为。 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 是工业制硫酸的核心物质。某实验小组设计如图装置制取。 回答下列问题： （1）导气管a的作用为_________________________。 （2）装置B的作用为混合气体、调节气体通入比例及___________________________。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为__________________________________；仪器b的作用为__________。 （4）实验过程中观察到：装置D的试管中有白色固体产生，装置E中溶液颜色变浅。取适量装置D试管中固体溶于水，并滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀。装置D试管中固体的可能成分为__________(填化学式)；装置E中发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________。 （5）反应结束后测得装置D质量增加12.0 g，装置E质量增加3.2 g，则该条件下的产率为__________(保留两位有效数字；假设完全冷凝，未反应的被酸性高锰酸钾溶液完全吸收)。 【答案】（1）平衡气压，使浓硫酸顺利流下 （2）干燥SO2和O2（或控制气体流速） （3） ①. ②. 防倒吸 （4） ①. SO3 ②. （5）75% 【解析】 【分析】本实验用Na2SO3和70%浓硫酸为原料在装置A中反应制备SO2，生成的SO2和O2在装置B中进行混合，可通过观察装置B中气泡的流速调节气体通入比例和流速大小，同时可以干燥气体，SO2和O2在装置C中V2O5催化作用下生成SO3，并在冰水作用下冷凝，未反应完的SO2在装置E中被足量酸性高锰酸钾溶液吸收； 【小问1详解】 恒压滴液漏斗中导气管a作用是平衡气压，使浓硫酸顺利流下； 【小问2详解】 装置B中浓硫酸的作用混合气体、调节气体通入比例及干燥SO2和O2，也可控制气体流速，控制反应速率； 【小问3详解】 装置C中为SO2和O2的反应装置，发生反应的化学方程式为；仪器b为球形干燥管，此时的作用为防倒吸（因SO2易溶于高锰酸钾溶液中并与之反应）； 【小问4详解】 取适量装置D试管中固体溶于水，并滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则说明白色沉淀为BaSO4，装置D试管中固体溶于水形成的水溶液中含有；故装置D试管中固体的可能成分为SO3； 【小问5详解】 装置D质量增加12.0 g，即SO3的质量是12.0 g，物质的量是；装置E质量增加3.2 g，即未反应的SO2的质量是3.2 g，物质的量是；由反应可得，的理论量为0.05 mol+0.15 mol=0.20 mol，则的产率为； 17. 海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，是一个巨大的化学资源库。某学习兴趣小组模拟工业上海水资源的综合利用，部分流程图如图： （1）从海水中获得淡水的主要方法有___________、电渗析法、反渗透法等。 （2）粗盐中常含有、、等杂质，为除去这些杂质，下列试剂的加入顺序正确的是__________(填标号)。 A. 过量溶液→过量溶液→过量溶液→过滤后加入适量的盐酸 B. 过量溶液→过量溶液→过量溶液→过滤后加入适量的盐酸 C. 过量溶液→过量溶液→过量溶液→过滤后加入适量的盐酸 D. 过量溶液→过量溶液→过量溶液→过滤后加入适量的盐酸 （3）工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，流程如图： ①利用热空气能将吹入吸收塔中，利用了具有__________(填物理性质)；流程中两次通入氯气的目的是_______________________。 ②若海水中的含量为，将海水中的溴元素完全转化成液溴提取出来，至少需要标准状况下的体积为___________L。 ③由海水提取溴过程中的反应，可以得出、、的还原性由强到弱的顺序为________________。 【答案】（1） 蒸馏法 （2）CD （3） ①. 挥发性 ②. 富集溴元素 ③. 112 ④. 【解析】 【小问1详解】 海水淡化的方法包括蒸馏法、电渗析法、反渗透法，因此此处填蒸馏法。 【小问2详解】 粗盐除杂的核心要求：除去​的过量​，必须用​除去，因此一定要加在​之前，（除）的加入顺序不影响除杂，过滤后加盐酸除去过量的和​， C、D均满足要求，故选CD。 【小问3详解】 ① 沸点低、易挥发，因此可用热空气将其从溶液中吹出；流程中第一次通氧化得到，经吸收富集溴后，第二次通​再次氧化，得到高纯度溴单质，所以两次通入氯气的目的是富集溴元素。 ② 计算过程：，总质量为，；两次氧化过程，共消耗​：第一次氧化需​，富集后第二次氧化再需，总，标况下体积。 ③ 氧化还原规律：还原性：还原剂>还原产物。由​得还原性；由得还原性，因此顺序为。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，一种利用与制备甲醇的反应为。回答下列问题： （1）已知：部分化学键的键能(E，断裂或形成1 mol化学键吸收或释放的热量)数据如表。 化学键 436 413 463 799 326 该反应的热化学方程式为______________________________________________________________________。 （2）在一定温度下，向10 L的恒容密闭容器中充入1 mol 和1 mol ，仅发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。 ⅰ．曲线a表示的物质是__________(填化学式)；4～13 min内，用表示的平均反应速率__________(保留三位有效数字)；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是__________(填序号)。 ①及时分离出甲醇 ②升高温度 ③通入 ④通入和 ⅱ．当的体积分数不再改变时，__________(填“能”或“不能”)说明该反应已达到平衡状态，理由是______________________________________________________________________。 ⅲ．反应达到平衡时，的转化率()为___________；设平衡时气体的总压强为，反应起始时气体的总压强为，则___________。 【答案】（1）Δ H=-48kJ⋅mol−1。 （2） ①. H2 ②. ③. ②④ ④. 不能 ⑤. 任意时刻二氧化碳的体积分数都是，与反应是否达到平衡无关，故无法判断平衡 ⑥. 25% ⑦. 3:4 【解析】 【小问1详解】 根据题干反应，利用键能计算生成1mol时该反应的能量变化，断开反应物中所有化学键所需吸收能量-形成生成物中所有化学键所需释放能量⋅mol−1； 【小问2详解】 i.根据图示，a与b反应的物质的量之比为3:1，结合方程式可得a为H2；根据图象，4～13 min内，氢气减少的物质的量为0.45mol，则甲醇的物质的量变化量为0.15mol，则；①及时分离出甲醇，减慢反应速率，不符合题意；②升高温度，可以加快反应速率，符合题意；③恒容容器中，通入，反应物生成物的浓度不变，速率不变，不符合题意；④通入和，增大反应物浓度，加快反应速率，符合题意；故选②④。 ii.根据反应列三段式可得： 可得二氧化碳的体积分数为，即任意时刻二氧化碳的体积分数都是，故体积分数不变时，不能说明反应达到了平衡状态。 ⅲ．反应达到平衡时，氢气减少了0.75mol，则二氧化碳减少了0.25mol，故的转化率为=25%； 反应平衡时，。 19. 甘蔗是一种重要的经济作物，某糖厂对甘蔗的综合利用如图所示： 回答下列问题： （1）蔗糖的分子式为___________；A分子中的官能团名称为____________________。 （2）B→C反应的化学方程式为____________________________________________________，反应类型为_____________；可用于检验C中官能团的试剂为____________。 （3）B→C、C→D、的反应过程中，原子利用率理论上为100%的反应为______________。 （4）E与钠单质发生反应的化学方程式为______________________________________________________。 （5）E分子间发生反应可形成六元环状物质，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。 【答案】（1） ①. C12H22O11 ②. 羟基、醛基 （2） ①. ②. 氧化反应 ③. 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 （3）C→D （4） （5） 【解析】 【分析】由流程图可知，甘蔗渣水解生成A，A为葡萄糖，B和氧气在Cu、加热的条件下生成C，则该反应为醇的催化氧化，即B为醇，B的分子式为C2H6O，故B为乙醇，C为乙醛，C继续被氧化为D，D为乙酸，乙酸和E发生酯化反应生成F，根据F的结构简式及E的分子式，可知E为。 【小问1详解】 蔗糖的分子式为C12H22O11，A为葡萄糖，官能团名称为羟基、醛基。 【小问2详解】 B→C为乙醇的催化氧化，故反应化学方程式为，反应类型为氧化反应；C为乙醛，官能团为醛基，醛基能和银氨溶液反应产生银镜，也可以和新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，故检验醛基的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。 【小问3详解】 B→C为乙醇的催化氧化，产物除了乙醛还有水，C→D为乙醛的氧化，产物为乙酸，为酯化反应，产物除了F还有水，故原子利用率理论上为100%的反应为C→D。 【小问4详解】 E为，羟基和羧基都可以和钠反应，故反应的化学方程式为。 【小问5详解】 E中有羟基和羧基，分子间可发生酯化形成六元环状物质，该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴彦淖尔市2025-2026学年第二学期高一期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册和选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Br-80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 内蒙古地域文化特色鲜明，蕴含丰富的化学知识。下列物品的主要成分属于硅酸盐的是 A. 天然玛瑙摆件 B. 陶瓷奶罐 C. 铜质奶茶壶 D. 桦树皮工艺品 2. 化学用语是表达物质组成、结构与变化的专业工具，规范使用化学用语是化学学习的基础。下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烯的分子式： B. 乙醇的结构式： C. 的球棍模型： D. 羟基的电子式： 3. 化学变化是产生新物质的过程，也是认识物质性质、实现物质转化的核心途径。下列过程不涉及化学变化的是 A. 豆科植物根瘤菌固氮 B. 煤的干馏 C. 石油分馏 D. 淀粉水解 4. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，目前我国使用的食品添加剂有上千个品种。按照主要功能分类，谷氨酸钠属于 A. 增味剂 B. 膨松剂 C. 抗氧化剂 D. 防腐剂 5. 工业生产、食品加工或保存过程中均离不开化学变化。下列措施对化学反应速率没有影响的是 A. 酿酒时向淀粉中加入酒曲 B. 在糖果中加入柠檬黄改善色泽 C. 把块状煤碾成粉末状再燃烧 D. 牛奶放入冰箱中保存 6. 化学反应通常伴随着能量的变化。下列能量变化图与化学反应相对应的是 A．碳酸钙高温煅烧分解 B．小苏打与稀盐酸反应 C．与反应 D．与的混合物强光直射时爆炸 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有机物之间互为同分异构体的是 A. 和 B. 淀粉和纤维素 C. 和 D. 和 8. 一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1mol 和1mol ，发生反应。下列能说明该反应达到反应限度的是 A. B. 体系的颜色不再改变 C. 体系的压强不再发生改变 D. 9. 25℃和101 kPa下，1 mol 在中完全燃烧生成二氧化碳(g)和液态水时，产生的能量为2220 kJ，该反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 下列条件下的离子方程式正确的是 A. 浓缩海水中加入石灰乳提镁： B. 加热铜粉与浓硫酸的混合物： C. 向水溶液中滴加过量溶液： D. 将铁粉加入足量的稀硝酸中： 11. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．测定Zn和稀硫酸的反应速率 B．除去中的 C．收集NO气体 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 12. 天然橙花醇（结构如图）是一种具有玫瑰和橙花气味的香精原料。下列关于橙花醇的说法正确的是 A. 分子式为 B. 1 mol橙花醇分子最多能与44.8 L 发生加成反应 C. 能发生氧化反应、加成反应、加聚反应，不能发生取代反应 D. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者的反应原理不同 13. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热炭块加入浓硝酸中 有红棕色气体产生 硝酸受热易分解 B 将通入溶液中 溶液由棕黄色变为浅绿色 具有还原性 C 将乙烯通入溴水中 溶液橙红色褪去 乙烯与发生了取代反应 D 将灼热铜丝插入乙醇中 有砖红色沉淀产生 铜是乙醇被氧化为乙醛的催化剂 A. A B. B C. C D. D 14. 我国科研人员研发了一种电池，结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. Zn电极上发生的电极反应为 B. 电子的移动方向：Zn电极→电解质溶液→Pt电极 C. 当消耗34 g 时，外电路中有2 mol电子转移 D. 该电池工作时能将化学能100%转化为电能 15. 现有由、、三种气体组成的混合气体共0.4mol，将混合气体完全燃烧后，反应体系恢复至常温常压(25℃、101kPa)，测得放出的总热量为174.5kJ，且生成的的物质的量恰好等于原混合气体中的物质的量。已知25℃、101kPa下，部分物质的标准燃烧热如表： 物质 -286 -283 -890 若将0.4 mol该混合气体与足量固体混合，在隔绝空气条件下加热至完全反应(已知与反应生成、和)，则最终固体减少的质量为 A. 4.8 g B. 6.4 g C. 11.2 g D. 12.8 g 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 是工业制硫酸的核心物质。某实验小组设计如图装置制取。 回答下列问题： （1）导气管a的作用为_________________________。 （2）装置B的作用为混合气体、调节气体通入比例及___________________________。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为__________________________________；仪器b的作用为__________。 （4）实验过程中观察到：装置D的试管中有白色固体产生，装置E中溶液颜色变浅。取适量装置D试管中固体溶于水，并滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀。装置D试管中固体的可能成分为__________(填化学式)；装置E中发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________。 （5）反应结束后测得装置D质量增加12.0 g，装置E质量增加3.2 g，则该条件下的产率为__________(保留两位有效数字；假设完全冷凝，未反应的被酸性高锰酸钾溶液完全吸收)。 17. 海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，是一个巨大的化学资源库。某学习兴趣小组模拟工业上海水资源的综合利用，部分流程图如图： （1）从海水中获得淡水的主要方法有___________、电渗析法、反渗透法等。 （2）粗盐中常含有、、等杂质，为除去这些杂质，下列试剂的加入顺序正确的是__________(填标号)。 A. 过量溶液→过量溶液→过量溶液→过滤后加入适量的盐酸 B. 过量溶液→过量溶液→过量溶液→过滤后加入适量的盐酸 C. 过量溶液→过量溶液→过量溶液→过滤后加入适量的盐酸 D. 过量溶液→过量溶液→过量溶液→过滤后加入适量的盐酸 （3）工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，流程如图： ①利用热空气能将吹入吸收塔中，利用了具有__________(填物理性质)；流程中两次通入氯气的目的是_______________________。 ②若海水中的含量为，将海水中的溴元素完全转化成液溴提取出来，至少需要标准状况下的体积为___________L。 ③由海水提取溴过程中的反应，可以得出、、的还原性由强到弱的顺序为________________。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，一种利用与制备甲醇的反应为。回答下列问题： （1）已知：部分化学键的键能(E，断裂或形成1 mol化学键吸收或释放的热量)数据如表。 化学键 436 413 463 799 326 该反应的热化学方程式为______________________________________________________________________。 （2）在一定温度下，向10 L的恒容密闭容器中充入1 mol 和1 mol ，仅发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。 ⅰ．曲线a表示的物质是__________(填化学式)；4～13 min内，用表示的平均反应速率__________(保留三位有效数字)；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是__________(填序号)。 ①及时分离出甲醇 ②升高温度 ③通入 ④通入和 ⅱ．当的体积分数不再改变时，__________(填“能”或“不能”)说明该反应已达到平衡状态，理由是______________________________________________________________________。 ⅲ．反应达到平衡时，的转化率()为___________；设平衡时气体的总压强为，反应起始时气体的总压强为，则___________。 19. 甘蔗是一种重要的经济作物，某糖厂对甘蔗的综合利用如图所示： 回答下列问题： （1）蔗糖的分子式为___________；A分子中的官能团名称为____________________。 （2）B→C反应的化学方程式为____________________________________________________，反应类型为_____________；可用于检验C中官能团的试剂为____________。 （3）B→C、C→D、的反应过程中，原子利用率理论上为100%的反应为______________。 （4）E与钠单质发生反应的化学方程式为______________________________________________________。 （5）E分子间发生反应可形成六元环状物质，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $