精品解析：内蒙古自治区包头市2024-2025学年高一下学期7月期末教学质量检测化学试题

2024——2025学年度第二学期高一年级期末教学质量检测试卷 化学 注意事项： 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个项符合题目要求） 1. 下列涉及的化学反应速率最快的是 A．溶洞形成 B．钢铁生锈 C．牛奶变质 D．爆炸 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 醛基的结构简式：-COH B. 正丁烷的结构简式： C. 乙炔的球棍模型： D. 羟基的电子式： 3. 化学与生产、生活密切相关。下列做法或措施错误的是 A. 葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫 B. 医护人员冷藏存放流感疫苗 C. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂可在食品中大量添加 D. 在豆浆中加入少量氯化镁可使蛋白质聚沉制成豆腐 4. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰 B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C. 用图③所示装置可以分离苯和四氯化碳的混合物 D. 用图④所示装置分离和固体 5. 下列物质的转化过程，在给定条件下不能实现的是 A. 石英砂粗硅高纯硅 B. 黄铁矿 C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 油脂属于天然高分子 B. 与互为同系物 C. 二氧化碳和干冰互为同素异形体 D. 纤维素和淀粉互为同分异构体 7. 如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有4种官能团 C. 1mol该物质可以与1mol碳酸氢钠反应 D. 在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加溶液： B. 溶液与过量NaOH溶液反应： C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D. 二氧化氮与水反应： 合成氨工业是人类社会的重要支柱产业之一，其发展状况直接影响着全球的工业、农业和医疗等领域。请回答下面小题。 9. 已知合成氨反应：，其能量变化及微观历程如图1所示（*表示物质吸附在催化剂表面的形态）。下列说法错误的是 A. 在催化剂表面只存在断裂，不存在形成 B. 图2中②→③的过程吸收能量 C. 图2中③→④的过程可表示为 D. 其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 10. 已知合成氨气反应：，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入和合成，下列有关说法正确的是 A. 提高反应时的温度，可以实现和的完全转化 B. 升高温度，v(正)和v(逆)都增大 C. 当反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)=0 D. 反应达到平衡状态时，、、物质的量浓度之比一定为1：3：2 11. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取溶液，滴加溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 B 比较Mg与Al的金属活动性 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 C 探究催化剂对化学反应速率的影响 相同条件下，A、B两支试管中分别加入2mL10%溶液，在B试管中加入2滴溶液，比较两支试管气泡出现的快慢 D 探究淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，用NaOH溶液调节pH至碱性，再加入新制悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：，下列说法不正确的是 A. 为负极，发生氧化反应 B. 该电池正极反应式为： C. 电池工作时溶液中的移向负极 D. 当2.4g发生反应时，流经溶液的电子数为 13. 实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为，杂质为)提炼金属铝的流程如图所示。 已知：滤渣2的成分为和。下列说法错误的是 A. 滤渣1的成分为，气体是酸性气体 B. “氧化”反应的离子方程式： C. 实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 14. 地沟油某成分Ⅰ可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说法正确的是 A. 1mol化合物Ⅰ充分氢化需要消耗 B. 生物柴油与石化柴油组成元素不同 C. Ⅰ和Ⅲ都属于天然油脂的主要成分 D. 水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入NaOH可提升分离效果 15. 已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A. 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B. 反应在时， C. 9min时，容器中剩余0.6molY D. 恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 （2）“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为_______ 。 （3）“灼烧”的目的是除去_______。 （4）“溶解”时加入H2O2的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，H2O2的电子式为_______ ，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因_______。 （5）沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用_______(填选项)的方式混合溶液。 a.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液 b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是_______。 （6）写出“焙烧”过程的反应化学方程式为_______。 17. 含硫化合物在生产生活中有重要应用，学习小组对部分含硫化合物进行探究。回答下列问题： Ⅰ.实验室中利用图1装置进行木炭和浓硫酸反应，并检验有水生成；再利用图2装置检验反应生成的气体。 （1）木炭和浓硫酸反应的化学方程式为___________，试剂的名称为____________。 （2）为了达到实验目的，图2中装置从左向右的连接顺序为______________（填字母），装置C中的现象体现了的__________性质。 （3）证明有生成的实验现象为______________。 Ⅱ.水溶液可作“空气吹出法”提溴的吸收液，工艺流程如图所示。 （4）热空气能从吹出塔体系中吹出溴单质的原因为_____________；吸收塔中发生反应的离子方程式为______________。 （5）本工艺中、设置吸收塔和蒸馏塔的目的为________________。 （6）在实验室中进行蒸馏操作时，需要使用的玻璃仪器有______（填字母）。 .直形冷凝管 .蒸馏烧瓶 .分液漏斗 .烧杯 18. 减少汽车尾气中氮氧化物（）的排放，可有效保护环境。 Ⅰ．以液化气（以丁烷计，丁烷的化学式为）、甲醇代替汽油。 （1）以甲醇（）代替汽油优点是______（填写一点即可）。 Ⅱ．安装汽车尾气净化装置，将转化为无污染的。 （2）活性炭可对汽车尾气进行处理，原理为：。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是______。（填字母） A． B．混合气体中的体积分数保持不变 C．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 （3）含钯（Pd）等金属催化剂，可将汽车尾气中CO和NO转化为和。若在容积为1.0L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.04molCO、0.02molNO，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。 ①NO的平衡转化率：实验a______（填“大于”“小于”或“等于”）实验b。 ②实验b从开始至平衡（40min）时NO的反应速率为______。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是______。 Ⅲ．使用高效燃料电池作为动力，发展新能源汽车。 （4）金属（M）-空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车的电源。该类电池放电的总反应方程式为：。 ①上述方程式中，若M为金属Al，则n=______。 ②电池的“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。Mg、Al、Zn三种金属-空气电池中，______（填元素符号）-空气电池的理论比能量最高。 （5）氢氧燃料电池反应原理示意图如图所示。 ①直接燃烧的能量转换率______（填“高于”“等于”或“低于”）燃料电池。 ②电池工作时，移向______极（填“正”或“负”）。 ③当电池放电转移10mol电子时，计算理论上至少需消耗标准状况下的体积为______L。 19. 聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA，结构简式为)可用于制作超薄镜片，其合成路线如下（加料顺序、反应条件略） 已知：反应⑤⑦均为加聚反应。 （1）A的名称为______。 （2）写出反应④的反应类型______。 （3）C在Cu催化、加热条件下被氧化为D，写出该反应的化学方程式：______。 （4）E的分子式为______，F中官能团的名称为______。 （5）H的结构简式为______。 （6）佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球，有一种“人工眼泪”的成分是聚乙烯醇（），根据用途推测聚乙烯醇可能具有的物理性质：______（写出一条即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024——2025学年度第二学期高一年级期末教学质量检测试卷 化学 注意事项： 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个项符合题目要求） 1. 下列涉及的化学反应速率最快的是 A．溶洞形成 B．钢铁生锈 C．牛奶变质 D．爆炸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶洞的形成需要经历很长的时间，一般在几万年到几百万年之间，反应速率缓慢，故不选A； B．钢铁生锈是钢铁的缓慢氧化，反应速率慢，故不选B； C、牛奶变质是食品的缓慢氧化，反应速率慢，故不选C； D．炸药爆炸是在极短时间内，释放出大量能量，产生高温，并放出大量气体的反应，反应迅速，故选D； 选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 醛基的结构简式：-COH B. 正丁烷的结构简式： C. 乙炔的球棍模型： D. 羟基的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醛基的结构简式：-CHO，故A错误； B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故B错误； C．乙炔的结构简式为HC≡CH，球棍模为，故C正确； D．羟基的电子式为，故D错误； 选C。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列做法或措施错误的是 A. 葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫 B. 医护人员冷藏存放流感疫苗 C. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂可在食品中大量添加 D. 在豆浆中加入少量氯化镁可使蛋白质聚沉制成豆腐 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫在葡萄酒中作为抗氧化剂和杀菌剂，适量添加符合安全标准，A正确； B．疫苗中的蛋白质成分在高温下易变性失效，冷藏保存正确，B正确； C．亚硝酸钠虽为防腐剂和护色剂，但具有毒性，过量添加危害健康，食品中需严格控制用量，C错误； D．氯化镁中的镁离子可使豆浆中的蛋白质胶体聚沉成豆腐，符合胶体性质，D正确； 故选C。 4. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰 B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C. 用图③所示装置可以分离苯和四氯化碳的混合物 D. 用图④所示装置分离和固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧海带使之变成海带灰在坩埚中进行，所示装置正确，A正确； B．乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，不能达到实验目的，B错误； C．采用蒸馏方法分离互溶的沸点不同的液体混合物时，应该使用温度计测量馏分的温度，不能达到实验目的，C错误； D．受热易分解，不能用图④所示装置分离和固体，D错误； 故选A。 5. 下列物质的转化过程，在给定条件下不能实现的是 A. 石英砂粗硅高纯硅 B. 黄铁矿 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．石英砂与焦炭高温下生成粗硅，粗硅与HCl加热生成SiHCl3，再与H2高温生成高纯硅，各步均可行，A正确； B．黄铁矿高温煅烧生成SO2，SO2催化氧化为SO3，SO3用浓硫酸吸收制硫酸，过程符合工业流程，B正确； C．Na[Al(OH)4]与过量HCl反应时，过量酸会溶解Al(OH)3生成Al3⁺，无法得到Al(OH) 3沉淀，C错误； D．NH3催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，各步均可行，D正确； 答案选C。 6. 下列说法正确的是 A. 油脂属于天然高分子 B. 与互为同系物 C. 二氧化碳和干冰互为同素异形体 D. 纤维素和淀粉互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂的分子量通常在几百到几千之间，未达到高分子的标准（一般需上万），A错误； B．（乙烷）和（戊烷）均为烷烃，通式均为CnH2n+2，符合同系物定义，B正确； C．二氧化碳和干冰是同一种化合物的不同状态，同素异形体需为同元素的不同单质，C错误； D．纤维素和淀粉的聚合度n不同，分子式不同，且结构差异大，不互为同分异构体，D错误； 答案选B。 7. 如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有4种官能团 C. 1mol该物质可以与1mol碳酸氢钠反应 D. 在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构可知分子式为C12H14O3，故A错误； B．分子中含酯基、碳碳双键、羟基，共3种官能团，故B错误； C．不含羧基，不能与碳酸氢钠反应，故C错误； D．含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应，含羟基可发生氧化、酯化反应，故D正确； 故选：D。 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加溶液： B. 溶液与过量NaOH溶液反应： C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D. 二氧化氮与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A． 酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，A错误； B．由于氢氧化钠过量，还可以继续和铵根离子反应，离子方程式为：2NH+Fe2+ + 4OH- = Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，B错误； C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体NO和二价铁，离子反应方程式为：，C错误； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，D正确； 故选D。 合成氨工业是人类社会的重要支柱产业之一，其发展状况直接影响着全球的工业、农业和医疗等领域。请回答下面小题。 9. 已知合成氨反应：，其能量变化及微观历程如图1所示（*表示物质吸附在催化剂表面的形态）。下列说法错误的是 A. 在催化剂表面只存在断裂，不存在形成 B. 图2中②→③的过程吸收能量 C. 图2中③→④的过程可表示为 D. 其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 10. 已知合成氨气反应：，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入和合成，下列有关说法正确的是 A. 提高反应时的温度，可以实现和的完全转化 B. 升高温度，v(正)和v(逆)都增大 C. 当反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)=0 D. 反应达到平衡状态时，、、物质的量浓度之比一定为1：3：2 【答案】9. A 10. B 【解析】 【9题详解】 A．合成氨反应为可逆反应，从图2可看出，②→③为催化剂表面N≡N、断裂的过程，若③→②则催化剂表面发生N≡N、形成的过程，A错误； B．图2中②→③的过程为N≡N、断裂的过程，需要吸收能量，B正确； C．图2中③→④的过程为键形成，可表示为，C正确； D．从图1可看出，其他条件相同，使用催化剂可以改变反应历程，但不会改变合成氨反应放出的热量，D正确； 故选A； 【10题详解】 A．该反应为可逆反应，不能完全转化，A错误； B．温度升高，正逆反应速率均增大，B正确； C．可逆反应达平衡状态时，v(正)=v(逆)，但反应速率不为0，C错误； D．达到平衡状态时，N2、H2物质的量浓度之比一定为1∶3，但二者与NH3物质的量浓度之比不一定为1∶3∶2，D错误； 故选B。 11. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取溶液，滴加溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 B 比较Mg与Al的金属活动性 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 C 探究催化剂对化学反应速率的影响 相同条件下，A、B两支试管中分别加入2mL10%溶液，在B试管中加入2滴溶液，比较两支试管气泡出现的快慢 D 探究淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，用NaOH溶液调节pH至碱性，再加入新制悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中碘化钾过量，溶液中一定存在碘离子，不能探究该化学反应的限度，A错误； B．常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al和NaOH溶液发生氧化还原反应作负极，Mg和NaOH溶液不反应作正极，所以不能通过该反应判断Mg与Al的金属活动性，B错误； C．两支试管中H2O2浓度和体积相同，仅B中加入FeCl3作为催化剂，通过气泡快慢可明确比较催化剂对速率的影响，C正确； D．检验淀粉水解产物时，需在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热，有砖红色沉淀生成仅说明存在葡萄糖，不能证明淀粉完全水解，也可能没有完全水解，D错误； 故选C。 12. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：，下列说法不正确的是 A. 为负极，发生氧化反应 B. 该电池正极反应式为： C. 电池工作时溶液中的移向负极 D. 当2.4g发生反应时，流经溶液的电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】总反应为的电池中，活泼金属Mg为负极，发生氧化反应，正极上O2得电子发生还原反应。 【详解】A．该原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为：，Mg失去电子作负极，发生氧化反应，故A正确； B．该原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为：，O2在正极得到电子生成OH-，该电池的正极反应式为：，故B正确； C．原电池工作时，阴离子Cl-向负极移动，故C正确； D．2.4gMg的物质的量为0.1mol，Mg失去电子作负极，电极方程式为Mg-2e-=Mg2+，当0.1molMg发生反应时，转移0.2mol电子，但电子不能流经溶液，故D错误； 答案选D。 13. 实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为，杂质为)提炼金属铝的流程如图所示。 已知：滤渣2的成分为和。下列说法错误的是 A. 滤渣1的成分为，气体是酸性气体 B. “氧化”反应的离子方程式： C. 实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 【答案】A 【解析】 【分析】废渣主要成分为，杂质为。用稀盐酸溶解废渣，过滤，得到氯化铝、氯化亚铁、氯化铁的混合液，SiO2不溶于盐酸，滤渣1是SiO2；滤液通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，加氧化铁调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，滤渣2是Fe(OH)3、，滤液中通入氨气生成氢氧化铝沉淀，过滤，氢氧化铝灼烧得氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【详解】A．根据以上分析，SiO2不溶于盐酸，滤渣1的成分为，气体和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，X是碱性气体NH3，故A错误； B．“氧化”反应是氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，离子方程式为，故B正确； C．实验室中进行过滤操作装置图为，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故C正确； D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应生成铁和氧化铝，该反应放出大量的热，常用于焊接钢轨，故D正确； 选A。 14. 地沟油某成分Ⅰ可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说法正确的是 A. 1mol化合物Ⅰ充分氢化需要消耗 B. 生物柴油与石化柴油组成元素不同 C. Ⅰ和Ⅲ都属于天然油脂的主要成分 D. 水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入NaOH可提升分离效果 【答案】B 【解析】 【详解】A．1分子化合物I中含有2个碳碳双键，故1mol化合物I充分氢化需要消耗2mol H2，A错误； B．生物柴油的组成元素主要为C、H、O，石化柴油组成元素为C、H，B正确； C．Ⅰ属于天然油脂的主要成分，Ⅲ不属于天然油脂的主要成分，C错误； D．Ⅱ为丙三醇易溶于水，Ⅲ为酯，加入NaOH溶液，酯会发生水解，不能提升分离效果，D错误； 故答案为：B。 15. 已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A. 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B. 反应在时， C. 9min时，容器中剩余0.6molY D. 恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过表格可知，时，X转化率不再变化，反应达到平衡，但不能说明反应恰好达到平衡状态，A错误； B．反应在时处于平衡状态，，B错误； C．9min时，X转化率为70%，X反应2.8mol，则Y反应1.4mol，剩余0.6mol，C正确； D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，但反应物质浓度不变，则反应速率不变，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 （2）“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为_______ 。 （3）“灼烧”的目的是除去_______。 （4）“溶解”时加入H2O2的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，H2O2的电子式为_______ ，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因_______。 （5）沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用_______(填选项)的方式混合溶液。 a.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液 b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是_______。 （6）写出“焙烧”过程的反应化学方程式为_______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 （2） （3）碳粉 （4） ①. 还原剂 ②. ③. MnO2催化H2O2分解 （5） ①. a ②. 盐酸和BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液) （6） 【解析】 【分析】炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，加入稀HNO3进行酸浸，此时Fe、Cu溶解，C、MnO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗MnO2；将MnO2中加入H2O2/稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成O2；往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将沉淀在空气中焙烧，MnCO3转化为MnO2和CO2气体等。 【小问1详解】 “酸浸”时，需将Cu、Fe全部溶解，也就是需将固体与溶液充分接触，此时将结块的炭包粉碎，目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。 【小问2详解】 “酸浸”过程中，和稀硝酸反应，生成NO、Cu(NO3)2等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 酸浸后得到的固体中混有碳粉，碳粉易燃烧并生成二氧化碳气体，则“灼烧”的目的是：除去碳粉。 【小问4详解】 “溶解”时，MnO2转化为MnSO4，则需加入还原剂，所以加入H2O2的作用是还原剂，H2O2为共价化合物，两个O原子除与H原子形成共价键外，相互间还要形成1对共用电子，电子式为；MnO2是H2O2分解的催化剂，在还原MnO2的过程中，有一部分被催化分解，所以H2O2的实际消耗量比理论值高，原因：MnO2催化H2O2分解。 【小问5详解】 沉锰时若溶液pH太高，会产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度，应将溶液的pH缓慢升高，所以应采用将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液的方式混合溶液，故选a。 检测MnCO3是否洗净，需检验最后一次洗涤液中是否含有，则可使用的检验试剂是：盐酸和BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液)。 【小问6详解】 “焙烧”过程中，MnCO3与空气中O2作用转化为MnO2和CO2气体，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为。 【点睛】H2O2在还原MnO2、氧化FeCl2等过程中，都会有一部分被催化分解。 17. 含硫化合物在生产生活中有重要应用，学习小组对部分含硫化合物进行探究。回答下列问题： Ⅰ.实验室中利用图1装置进行木炭和浓硫酸反应，并检验有水生成；再利用图2装置检验反应生成的气体。 （1）木炭和浓硫酸反应的化学方程式为___________，试剂的名称为____________。 （2）为了达到实验目的，图2中装置从左向右的连接顺序为______________（填字母），装置C中的现象体现了的__________性质。 （3）证明有生成的实验现象为______________。 Ⅱ.水溶液可作“空气吹出法”提溴的吸收液，工艺流程如图所示。 （4）热空气能从吹出塔体系中吹出溴单质的原因为_____________；吸收塔中发生反应的离子方程式为______________。 （5）本工艺中、设置吸收塔和蒸馏塔的目的为________________。 （6）在实验室中进行蒸馏操作时，需要使用的玻璃仪器有______（填字母）。 .直形冷凝管 .蒸馏烧瓶 .分液漏斗 .烧杯 【答案】（1） ①. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ②. 无水硫酸铜 （2） ①. ACDCB ②. 漂白 （3）第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 （4） ①. 单质溴易挥发 ②. Br2+SO2+2H2O＝4H＋+2Br－+ （5）富集溴 （6）ab 【解析】 【分析】浓硫酸和木炭反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，无水硫酸铜用来检验水，品红溶液检验二氧化硫，足量的高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，用澄清石灰水来检验二氧化碳，据此解答。 【小问1详解】 木炭与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，首先检验水蒸气，试剂的名称为无水硫酸铜。 【小问2详解】 根据以上分析可知为了达到实验目的，图2中装置从左向右的连接顺序为ACDCB，二氧化硫能使品红溶液褪色，则装置C中的现象体现了的漂白性质。 【小问3详解】 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，通入澄清石灰水前先通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体，则证明有CO2气体生成的实验现象是第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊。 【小问4详解】 溴易挥发，热空气能从吹出塔体系中吹出溴单质的原因为单质溴易挥发；吸收塔中吹出的溴被二氧化硫还原，发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O＝4H＋+2Br－+。 【小问5详解】 由于海水中溴的含量低，则本工艺中、设置吸收塔和蒸馏塔的目的为富集溴。 【小问6详解】 在实验室中进行蒸馏操作时，需要使用的玻璃仪器有直形冷凝管、蒸馏烧瓶等，不需要分液漏斗和烧杯，答案选ab。 18. 减少汽车尾气中氮氧化物（）的排放，可有效保护环境。 Ⅰ．以液化气（以丁烷计，丁烷的化学式为）、甲醇代替汽油。 （1）以甲醇（）代替汽油优点是______（填写一点即可）。 Ⅱ．安装汽车尾气净化装置，将转化为无污染的。 （2）活性炭可对汽车尾气进行处理，原理为：。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是______。（填字母） A． B．混合气体中的体积分数保持不变 C．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 （3）含钯（Pd）等金属催化剂，可将汽车尾气中CO和NO转化为和。若在容积为1.0L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.04molCO、0.02molNO，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。 ①NO的平衡转化率：实验a______（填“大于”“小于”或“等于”）实验b。 ②实验b从开始至平衡（40min）时NO的反应速率为______。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是______。 Ⅲ．使用高效燃料电池作为动力，发展新能源汽车。 （4）金属（M）-空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车的电源。该类电池放电的总反应方程式为：。 ①上述方程式中，若M为金属Al，则n=______。 ②电池的“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。Mg、Al、Zn三种金属-空气电池中，______（填元素符号）-空气电池的理论比能量最高。 （5）氢氧燃料电池反应原理示意图如图所示。 ①直接燃烧的能量转换率______（填“高于”“等于”或“低于”）燃料电池。 ②电池工作时，移向______极（填“正”或“负”）。 ③当电池放电转移10mol电子时，计算理论上至少需消耗标准状况下的体积为______L。 【答案】（1）降低成本，更加环保 （2）BC （3） ①. 小于 ②. ③. 使用了催化剂 （4） ①. 3 ②. Al （5） ①. 低于 ②. 负 ③. 在负极发生反应，电极反应为，则当电池放电转移10mol电子时，设消耗xmol氢气，可得，解得x=5，则氢气体积为 【解析】 【小问1详解】 以甲醇（）代替汽油优点是降低成本，更加环保； 【小问2详解】 A．2v正(NO)=v逆(NO)说明正逆反应速率不相等，不能说明该反应达到平衡状态，A错误； B．混合气体中氮气的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到平衡状态，B正确； C．容器容积不变，随反应进行混合气体的质量逐渐增大，则混合气体的密度逐渐增大，故当混合气体的密度保持不变，能说明该反应达到平衡状态，C正确； 故答案选BC； 【小问3详解】 ①容器容积相等，气体物质的量相等，a条件下反应体系的总压强比b条件下反应体系的总压强大，则a条件的反应温度更高，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，则NO的平衡转化率：实验a小于实验b; ②该反应的化学方程式为，设达到平衡时生成氮气x mol，则达到平衡时，、、，根据恒温恒容下，压强比等于物质的量比，可得，解得x=0.005，实验b从开始至平衡（40min）时NO的反应速率为； ③与实验b相比，实验c起始、平衡时压强均相等，但是反应速率更大，则实验c改变的条件是使用了催化剂； 【小问4详解】 金属（M）-空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车的电源。该类电池放电的总反应方程式为：。 ①上述方程式中，若M为金属Al，根据得失电子守恒可得，n=3； ②1g三种金属发生反应失去电子物质的量分别，Mg：、Al：、Zn：，则Al-空气电池的理论比能量最高； 【小问5详解】 ①H2直接燃烧的能量转换率低于燃料电池； ②原电池中，阴离子移动向负极，则电池工作时，OH-移向负极； ③在负极发生反应，电极反应为，则当电池放电转移10mol电子时，设消耗xmol氢气，可得，解得x=5，则氢气体积为。 19. 聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA，结构简式为)可用于制作超薄镜片，其合成路线如下（加料顺序、反应条件略） 已知：反应⑤⑦均为加聚反应。 （1）A的名称为______。 （2）写出反应④的反应类型______。 （3）C在Cu催化、加热条件下被氧化为D，写出该反应的化学方程式：______。 （4）E的分子式为______，F中官能团的名称为______。 （5）H的结构简式为______。 （6）佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球，有一种“人工眼泪”的成分是聚乙烯醇（），根据用途推测聚乙烯醇可能具有的物理性质：______（写出一条即可）。 【答案】（1）丙烷 （2）加成反应 （3）2+O22+2H2O （4） ①. ②. 碳碳双键、羧基 （5） （6）易溶于水 【解析】 【分析】由C的结构简式，结合A、B的分子式，逆推可知B为CH3CHClCH3、A为CH3CH2CH3，C发生氧化反应生成D，D与HCN发生加成反应生成E，已知：反应⑤⑦均为加聚反应，则F中含碳碳双键，F结构简式为，HEMA结构简式为，F与乙二醇发生酯化反应生成H为，H发生加聚反应生成HEMA。 【小问1详解】 A为CH3CH2CH3，A的名称为丙烷； 【小问2详解】 D与HCN发生加成反应生成E，④的反应类型是加成反应； 【小问3详解】 C中羟基催化氧化生成羰基得到D：2+O22+2H2O； 【小问4详解】 由图，E的分子式为C4H7NO，F结构简式为，F中官能团的名称为碳碳双键、羧基； 【小问5详解】 由分析，F与乙二醇发生酯化反应生成H为； 【小问6详解】 根据聚乙烯醇能滋润眼球，其分子中含有羟基，能和水分子形成氢键，推测聚乙烯醇可能具有的物理性质是：易溶于水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $