精品解析：四川省绵阳市南山中学实验学校2025届高三下学期第三次冲刺考试试题

南山中学实验学校2025年高考第三次冲刺考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释错误的是 A. 炒菜完毕，清洗铁锅后及时擦干，是防止铁锅发生化学腐蚀 B. 铁锅炖莲藕，藕汤呈紫黑色，是莲藕中的多酚类物质与铁离子反应 C. 使用热的纯碱溶液清洗餐具，是因为油污可在碱性条件下水解 D. 炒菜时不宜将油加热至冒烟，是因为油脂在高温下生成致癌物质 2. 化学仿生学是用化学方法在分子水平上模拟生物体功能的一门科学。下列说法错误的是 A. 模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键 B. 模仿叶绿体分解水的功能开发的光催化剂能将光能转化为化学能 C. 模仿生物细胞膜制成的海水淡化反渗透膜属于功能高分子材料 D. 模仿荷叶表面微观结构和蜡质层制成的自清洁涂层需选用疏水材料 3. 下列物质的化学用语表示正确的是 A. 中子数为127的碘原子： B. 供氧剂中过氧化钙的电子式： C. 键电子云轮廓图： D. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式： 4. 实验室回收废水中苯酚的过程如下，苯酚在芳香烃和酯类溶剂中的分配系数(苯酚在萃取剂和水中的浓度比)分别为1.2~2.0和27~50，下列有关说法错误的是 A. 与本实验有关的实验室安全图标为、、 B. 步骤Ⅰ为萃取、分液，萃取剂选用苯更好 C. 若苯酚不慎沾到皮肤上，先用酒精冲洗，再用水冲洗 D. 试剂a可用溶液，试剂b可用足量的 5. 宏观辨识和微观探析是化学的学科核心素养之一，下列方程式与所给事实相符的是。 A. 测定石墨的燃烧热：C(s，石墨) B. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： C. 碱性燃料电池的总反应： D. 往酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色： 6. 下列有关物质结构与性质说法错误的是。 A. 石墨晶体是层状结构，可作固体润滑剂 B. 纤维素的结构为，故纯棉不宜作速干衣的面料 C. 金属晶体在外加电场作用下可失去电子，故金属晶体能导电 D. 咪唑()为五元芳香杂环化合物，①号N比②号N更易形成配位键 7. 已知有机物M、N、P转化关系如下图，下列有关说法正确的是。 A. M分子中有7个手性碳原子 B. N分子在一定条件下仅能通过发生加聚反应得到高聚物 C. N的消去产物有四种 D. 由上述机理可知： 8. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. “反应1”中，每消耗，在下得到 B. “反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C. 在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D. “反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 9. 研究发现，可通过选择不同的阴阳离子组合或改变阴阳离子的结构来调控离子液体的性质。X为某有机阳离子，Y为某无机阴离子，X、Y的结构如图所示。Y中所含A、C、B、D、E元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，D的核外电子排布中只有一个未成对电子。下列说法错误的是 A. 与的空间构型均为平面三角形 B. 可通过改变X中烷基的长度调节离子液体的熔沸点 C. 第一电离能： D. 可依据等浓度C、E的最高价氧化物对应的水化物的pH大小判断C、E非金属性的强弱 10. 下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 在碘水中加入1mL 溶液，振荡，然后再加入1mL KI水溶液，振荡 开始溶液分层，下层呈紫红色，加入KI后紫红色变浅 在下列物质中的溶解能力：KI溶液 B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素 C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有各向异性 D 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应比逆反应的活化能小 A. A B. B C. C D. D 11. 1，2-丙二醇()单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是。 A. 可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物 B. 1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点 C. 三种丙烯醇产物中，最稳定的是 D. 1，2-丙二醇中C—C键的键能相差 12. 以铜阳极泥[含有Cu、Ag、Au多种单质]为原料分离回收金和银的流程如下图所示： 已知：①是一元强酸；②电沉积时电极反应：。 下列说法错误的是。 A. “浸取2”中使用的酸其主要目的是提高的氧化性 B. “还原”步骤的离子方程式： C. “还原”步骤中，加入2.4g 实际析出Au的质量小于19.7g D. 电沉积时，若以铅蓄电池为电源，当析出10.8g Ag时，理论上铅蓄电池两极共增重8g 13. 在HF和的混合溶液中加入可获得白色固体，其可能的反应机理如图所示(“”表示电子对的转移，图中仅呈现出微粒的部分价电子)。下列说法错误的是 A. 该过程总反应可表示为： B. 该过程中有元素化合价发生改变 C. 该过程涉及极性键的断裂与形成 D. 测得为正八面体结构，则其中一个F被取代所得结构只有一种 14. 钠硒电池具有能量密度大、导电率高、成本低等优点。以填充碳纳米管作为正极材料(b)的一种钠硒电池工作原理如图所示，充放电过程中正极材料(b)立方晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法错误的是。 A. 每个晶胞中个数为 B. 放电时，a极电势比b极电势低 C. 放电时，正极反应为 D. 充电时，每转2mol ，ab两极质量变化差为46g 15. 弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向V mL 环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用或调节水溶液pH．测得水溶液中、、浓度、环己烷中的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化。③。 下列说法不正确的是。 A. B. pH=5时， ％ C. 的 D. 若加水体积为 ，则交点N会由pH=4.6移至pH=4.3 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 和应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种合金废料生产工业硫酸镍和锡酸钠的工艺流程如下图所示。 已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为、、、。 ②“一次除铁”后溶液中仍有少量。萃取除铁、反萃取、制和制的原理是：，和代表金属阳离子或。金属阳离子和R的结合能力：。 ③已知常温下：，；，。 （1）锡的氢氧化物经脱水后得到和的锡渣，“碱熔”时，发生反应的化学方程式为___________。 （2）“沉锡”时，常温下恰好完全沉淀为时，___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）“一次除铁”的总反应离子方程式为___________。 （4）“反萃取”时，萃余液的溶质为，试剂1是___________。 （5）不直接向体系中加HR萃取剂而是加入萃取除铁的原因是___________。 （6）某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图1，沿z轴方向的投影为图2. ①该晶体中周围最近的有___________个。 ②该晶体的密度为，晶胞参数为a pm，b pm，则___________(用含a、b、的代数式表示)。 17. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾，化学式，为翠绿色单斜晶体，该配合物对光敏感，光照即分解。某实验小组设计实验制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并测定其配离子电荷数。 实验(一)：制备，简易制备流程如下： （1）和中阴离子的中心原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)。 （2）从流程看，被氧化时还伴有生成，则在“转化”环节时，添加溶液和溶液的目的是___________。如果搅拌后，仍然存在少量沉淀，可利用图1所示装置过滤。采用图1装置进行热过滤，采用热过滤而不是常温过滤的原因是___________。 （3）结晶时，在溶液中加入10mL无水乙醇，搅拌均匀，将溶液微热，冷却结晶，抽滤(装置如图2)，再用10mL无水乙醇洗涤产品。仪器a的名称是___________，第1次加入无水乙醇的作用是___________，结晶时往往会使用玻璃棒摩擦器壁，其作用是___________。 实验(二)：离子交换法测定产品中配离子的电荷数。 已知：①反应原理： ② 准确称取w g样品于烧杯中，加水溶解，将溶液转移到交换柱中，多次操作，当氯离子完全交换后，将交换液配制成100mL溶液，准确量取20.00mL配制的溶液于锥形瓶中。加入 稍过量的溶液，再加入硝基苯()静置分层。加入几滴溶液作为指示剂，用的KSCN标准溶液滴定剩余的溶液，到达滴定终点时消耗的标准液体积为。 （4）下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填序号)。 A．装KSCN标准溶液滴定管使用前未润洗 B．滴定前锥形瓶未干燥 C．未加入硝基苯 （5）该产品中配离子所带电荷数z为___________。 18. 研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题： （1）已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 则与反应生成和的热化学方程式为___________。 （2）在保持T℃、100kPa条件下，向反应器中充入2 mol NO和1 mol 发生反应ⅰ，平衡时转化率为50％，欲将平衡转化率降低至40％，需要向反应器中充入___________mol Ar作为稀释气(计算时不考虑其他反应)。 （3）一定条件下，向起始压强为90 kPa的2 L恒容密闭容器中通入2 mol NO和1 mol 的混合气体，加入足量焦炭发生上述反应，5 min时反应达到平衡，测得体系总压强为84 kPa，(p为气体分压，单位为kPa)。 ①下列说法正确的是____________。 A．将炭块粉碎可加快反应速率 B．平衡时充入Ar，反应ⅰ正向移动 C．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡状态 ②反应ⅰ的相对压力平衡常数___________[已知：表达式为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以（）]。 （4）某科研小组以耐高温催化剂催化NO转化为，测得NO转化为的转化率随温度变化情况如下图1所示。则加入CO后，NO转化为的转化率增大的原因是___________。 （5）空气中资源的利用具有重要意义。某小组通过电解吸收了的KOH溶液(含碳微粒主要为)的实验，得到相应的有机产物的法拉第效率随电解电压的变化如上图2所示。 阴极生成的电极反应式为___________；当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为___________。 19. 盐酸罗匹尼罗与左旋多巴联用，可治疗原发性帕金森病。两条合成罗匹尼罗的路线如下： 路线一： 已知： ⅰ．路线中Ph-代表， ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）C的结构简式是___________；D→E的反应类型为___________；A中无氧官能团的名称为___________。 （2）A→B反应的离子方程式为___________。 （3）罗匹尼罗分子中除苯环外，还存在一个五元环，罗匹尼罗分子的结构简式为___________。 （4）B的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________。 ①能与溶液发生显色反应；能发生银镜反应 ②属于α-氨基酸 ③核磁共振氢谱有6组峰 路线二： （5）鉴别R中存在少量Q可选用的试剂为___________，R合成罗匹尼罗时，还生成___________(填结构简式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南山中学实验学校2025年高考第三次冲刺考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释错误的是 A. 炒菜完毕，清洗铁锅后及时擦干，是防止铁锅发生化学腐蚀 B. 铁锅炖莲藕，藕汤呈紫黑色，是莲藕中的多酚类物质与铁离子反应 C. 使用热的纯碱溶液清洗餐具，是因为油污可在碱性条件下水解 D. 炒菜时不宜将油加热至冒烟，是因为油脂在高温下生成致癌物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．清洗铁锅后及时擦干，使锅底不能形成原电池，从而能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，防止铁锅发生电化学腐蚀，A错误； B．铁锅炖莲藕，藕汤呈紫黑色，是莲藕中的多酚类物质与铁离子发生显色反应，B正确； C．纯碱是Na2CO3，热纯碱溶液清洗餐具，是利用纯碱发生水解，使溶液显碱性，油污可在碱性条件下水解而被洗净，C正确； D．炒菜时不宜将油加热至冒烟，是因为油脂在高温下发生化学变化而生成致癌物质，D正确； 故选A。 2. 化学仿生学是用化学方法在分子水平上模拟生物体功能的一门科学。下列说法错误的是 A. 模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键 B. 模仿叶绿体分解水的功能开发的光催化剂能将光能转化为化学能 C. 模仿生物细胞膜制成的海水淡化反渗透膜属于功能高分子材料 D. 模仿荷叶表面微观结构和蜡质层制成的自清洁涂层需选用疏水材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带不与被黏着物之间形成化学键，只是由于压强原理以及与被黏着物之间形成分子间作用力，故A错误； B．光催化剂是一种能够利用光能催化化学反应的物质，可以将光能转化为化学能，故B正确； C．高分子反渗透膜是一种半透膜，主要由聚醚酯、聚丙烯酸酯等高分子材料制成，故C正确； D．水滴落在荷叶表面或者蜡质层制成的自清洁涂层，会形成水滴滑落，则需选用疏水材料，故D正确； 故选A。 3. 下列物质的化学用语表示正确的是 A. 中子数为127的碘原子： B. 供氧剂中过氧化钙的电子式： C. 键电子云轮廓图： D. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据质量数=质子数+中子数可知，碘原子的质量数为127+53=180，该原子可以表示为：I，A错误； B．供氧剂中过氧化钙(CaO2)含有钙离子和过氧根离子，其电子式：，B正确； C．键是两个p轨道头碰头形成的，电子云轮廓图为：，图中表示肩并肩形成的π键，C错误； D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：，D错误； 故选B。 4. 实验室回收废水中苯酚的过程如下，苯酚在芳香烃和酯类溶剂中的分配系数(苯酚在萃取剂和水中的浓度比)分别为1.2~2.0和27~50，下列有关说法错误的是 A. 与本实验有关的实验室安全图标为、、 B. 步骤Ⅰ为萃取、分液，萃取剂选用苯更好 C. 若苯酚不慎沾到皮肤上，先用酒精冲洗，再用水冲洗 D. 试剂a可用溶液，试剂b可用足量的 【答案】B 【解析】 【分析】含苯酚的废水，先加入苯经过步骤I后得到有机溶液，因此步骤I应为萃取分液，在有机溶液中加入能与酚羟基反应的含有钠元素的碱性物质，经过步骤Ⅱ即分液后得到苯酚钠溶液，最后步骤Ⅲ中加入试剂b，得到苯酚。 【详解】A．本实验需要在通风良好的环境下并佩戴护目镜操作，在实验结束后清洗双手，A正确； B．根据分析可知，步骤I应为萃取分液，分配系数指苯酚在萃取剂和水中的浓度比，苯酚在芳香烃分配系数为1.2~2.0，则苯酚在水中的浓度与在芳香烃中的浓度相差不大，那么萃取效率不好，根据题中信息可知，苯酚在酯类溶剂中的分配系数为27~50，可知萃取剂用酯类溶剂更好，B错误； C．苯酚在乙醇中的溶解度较大，可以用乙醇冲洗后水洗干净，C项正确； D．苯酚可以和溶液反应生成苯酚钠，苯酚钠与足量反应生成苯酚，D正确； 故选B。 5. 宏观辨识和微观探析是化学的学科核心素养之一，下列方程式与所给事实相符的是。 A. 测定石墨的燃烧热：C(s，石墨) B. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： C. 碱性燃料电池的总反应： D. 往酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，C的稳定氧化物是，不是，正确热化学方程式应为，A不符合题意； B．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应；过量，体系呈酸性，被氧化为，部分与反应生成的结合释放，离子方程式，原子、电荷、得失电子均守恒，方程式与事实相符，B符合题意； C．碱性环境下，氧化产物会与反应生成，总反应不能生成，正确总反应：，C不符合题意； D．是难溶固体，书写离子方程式时不能拆分为，应保留化学式；正确离子方程式：，D不符合题意； 故选B。 6. 下列有关物质结构与性质说法错误的是。 A. 石墨晶体是层状结构，可作固体润滑剂 B. 纤维素的结构为，故纯棉不宜作速干衣的面料 C. 金属晶体在外加电场作用下可失去电子，故金属晶体能导电 D. 咪唑()为五元芳香杂环化合物，①号N比②号N更易形成配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨晶体是层状结构，层与层间作用力小，可作为固体润滑剂；A正确； B．从纤维素的结构可知，纤维素分子中含有大量的羟基，羟基具有亲水性，导致纯棉吸湿性强，不宜作速干衣的面料，B正确； C．金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下电子发生定向移动，并没有失去电子，C错误； D．在咪唑（）中，①号 N 原子的孤电子对没有参与形成大π键，而②号 N 原子的孤电子对参与形成了大π键，所以①号 N 比②号 N 更易提供孤电子对形成配位键，D正确； 故答案为：C。 7. 已知有机物M、N、P转化关系如下图，下列有关说法正确的是。 A. M分子中有7个手性碳原子 B. N分子在一定条件下仅能通过发生加聚反应得到高聚物 C. N的消去产物有四种 D. 由上述机理可知： 【答案】D 【解析】 【详解】A．M分子中手性碳原子如图中加点处：，共8个手性碳原子，A错误； B．N分子中含有碳碳双键，可发生加聚，还含有两个羟基，可发生缩聚反应得到高聚物，B错误； C．N发生消去反应脱去羟基和它相邻碳原子上的氢原子，生成碳碳双键，若消去两个羟基，产物有、，若消去一个羟基，产物有、、，所以消去产物共5种（不考虑立体异构），C错误； D．由M生成P的过程可推导出反应机理：M转化为N的过程中，M中左侧羟基被二氧化锰氧化为羰基，N在50%硝酸、V2O5作用下发生开环氧化反应，生成羧基。同理得到：，D正确； 答案选D。 8. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. “反应1”中，每消耗，在下得到 B. “反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C. 在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D. “反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 【答案】B 【解析】 【分析】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O₂=2NO₂ ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3‌，以此解题。 【详解】A．根据分析可知，每消耗，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误； B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为，B正确； C．根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在2NO2⇌N2O4，则最终二氧化氮数目小于，C错误； D．根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O2，D错误； 故选B。 9. 研究发现，可通过选择不同的阴阳离子组合或改变阴阳离子的结构来调控离子液体的性质。X为某有机阳离子，Y为某无机阴离子，X、Y的结构如图所示。Y中所含A、C、B、D、E元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，D的核外电子排布中只有一个未成对电子。下列说法错误的是 A. 与的空间构型均为平面三角形 B. 可通过改变X中烷基的长度调节离子液体的熔沸点 C. 第一电离能： D. 可依据等浓度C、E的最高价氧化物对应的水化物的pH大小判断C、E非金属性的强弱 【答案】D 【解析】 【分析】根据Y的结构图及原子结构可知，A形成4个共价键，A为碳元素，B形成2个共价键，B为氧元素，D形成1个共价键，D为氟元素，E形成6个共价键，E为硫元素，C形成2个共价键，但Y为带一个负电荷的阴离子，C为氮元素。 【详解】A．为，中心原子价层电子对数是，为杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，为，中心原子价层电子对数是，为杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，A项正确； B．改变X中烷基的长度，则该阳离子半径发生变化，阴阳离子之间静电作用力发生变化，则离子液体的熔沸点发生变化，B项正确； C．A、B、C、D分别是C、O、N、F，位于同周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，但N原子2p能级为半充满状态，较稳定，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能为，C项正确； D．C、E的最高价氧化物对应的水化物分别为，为一元酸、为二元酸，等浓度时不能判断N、S非金属性的强弱，D项错误； 答案选D。 10. 下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 在碘水中加入1mL 溶液，振荡，然后再加入1mL KI水溶液，振荡 开始溶液分层，下层呈紫红色，加入KI后紫红色变浅 在下列物质中的溶解能力：KI溶液 B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素 C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有各向异性 D 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应比逆反应的活化能小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘水中加振荡后下层显紫红色，说明在中溶解度大于；加入KI溶液后层紫红色变浅，是因为与反应生成，更多进入KI溶液，说明在KI溶液中溶解度大于，即溶解I2的能力：KI溶液，A正确； B．菠菜中的在煮沸冷却过程中被氧化为，而仅能检验，无蓝色沉淀不能说明菠菜不含铁元素，B错误； C．缺角明矾晶体在饱和溶液中变为规则完整晶体，体现的是晶体的自范性，而非各向异性，C错误； D．烧杯壁变凉说明该反应为吸热反应，吸热反应的焓变，而，故正反应活化能大于逆反应活化能，D错误； 故选A。 11. 1，2-丙二醇()单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是。 A. 可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物 B. 1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点 C. 三种丙烯醇产物中，最稳定的是 D. 1，2-丙二醇中C—C键的键能相差 【答案】B 【解析】 【详解】A．TS3路径的有机产物是​，TS4路径的有机产物是​，二者氢原子的化学环境不同，核磁共振氢谱的峰数/峰面积不同，可以用核磁共振氢谱鉴别，A正确； B．1，2-丙二醇中羟基距离更近，更易形成分子内氢键，分子间氢键数目少于1，3-丙二醇，分子间作用力更弱，因此沸点低于1，3-丙二醇，B错误； C．物质的能量越低越稳定，根据反应历程图，能量最低的丙烯醇产物是​，所以最稳定的是​，C正确； D．根据反应历程图，碳碳键断裂解离的两种路径对应的能量差为1.4kJ/mol，该能量差可近似看作C-C键的键能相差值，D正确； 故选B。 12. 以铜阳极泥[含有Cu、Ag、Au多种单质]为原料分离回收金和银的流程如下图所示： 已知：①是一元强酸；②电沉积时电极反应：。 下列说法错误的是。 A. “浸取2”中使用的酸其主要目的是提高的氧化性 B. “还原”步骤的离子方程式： C. “还原”步骤中，加入2.4g 实际析出Au的质量小于19.7g D. 电沉积时，若以铅蓄电池为电源，当析出10.8g Ag时，理论上铅蓄电池两极共增重8g 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铜、银、金的混合物中加入稀硫酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将铜转化为硫酸铜，银、金不反应，过滤得到含有硫酸铜的浸出液1和含Ag、Au的浸渣1；向滤渣1中加入盐酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将银转化为氯化银，金转化为HAuCl4，过滤得到含有氯化银的浸渣2和含有HAuCl4的浸出液2；向浸渣2中加入硫代硫酸钠溶液，将氯化银转化为离子，过滤得到含有的浸出液3，浸出液3电沉积得到银；向含有HAuCl4的浸出液2中加入肼，将溶液中HAuCl4转化为金。 【详解】A．“浸取2”中使用的酸是盐酸，加入盐酸之后提供，银被氧化为氯化银，而Au形成HAuCl4配合物，加盐酸的目的并不是增强了的氧化性，而是提供，用于形成配离子，A错误； B．“还原”步骤中HAuCl4被还原生成Au和氮气，离子方程式为：，B正确； C．“还原”步骤中，根据方程式：，可知加入，即0.075 mol，理论上可析出0.1 mol Au，即19.7 g Au，但实际上浸出液2中含有强氧化性的，会消耗，导致析出的Au小于19.7g，C正确； D．10.8 g Ag物质的量为0.1 mol，当析出10.8 g Ag时，转移电子物质的量为0.1 mol，铅蓄电池放电总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，转移2 mol电子，增重质量为160 g，理论上铅蓄电池两极共增重，D正确； 故选A。 13. 在HF和的混合溶液中加入可获得白色固体，其可能的反应机理如图所示(“”表示电子对的转移，图中仅呈现出微粒的部分价电子)。下列说法错误的是 A. 该过程总反应可表示为： B. 该过程中有元素化合价发生改变 C. 该过程涉及极性键的断裂与形成 D. 测得为正八面体结构，则其中一个F被取代所得结构只有一种 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该过程中和HF、反应生成，总反应可表示为：，A正确； B．由可能的反应机理可知，该过程中没有元素化合价发生改变，B错误； C．由图可知，该过程涉及H-F极性键的断裂与Sb-F极性键的形成，C正确； D．中心原子价层电子对数为6+=6，且不含孤电子对，空间构型为正八面体形，则其中只有一种F，其中一个F被取代所得结构只有一种，D正确； 故选B。 14. 钠硒电池具有能量密度大、导电率高、成本低等优点。以填充碳纳米管作为正极材料(b)的一种钠硒电池工作原理如图所示，充放电过程中正极材料(b)立方晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法错误的是。 A. 每个晶胞中个数为 B. 放电时，a极电势比b极电势低 C. 放电时，正极反应为 D. 充电时，每转2mol ，ab两极质量变化差为46g 【答案】D 【解析】 【分析】该钠硒电池中a极是金属，放电时失电子生成，故a为原电池负极，b极得电子，为原电池正极，通过固态电解质LAGP从负极a向正极b迁移；放电时正极结合与电子转化为并析出0价，充电时装置变为电解池，a作阴极、b作阳极，阳极失电子结合重新生成和，脱嵌回到负极； 【详解】A．由晶胞结构可知，1个晶胞中，8个位于晶胞顶点，6个位于晶胞面心，则含有个数为，即1个晶胞含4个，对应化学式，则晶胞内铜总计量数为；设晶胞内为个、为个，列电荷守恒：，总量关系，联立两式解得，即晶胞中个数为，A正确； B．放电时a为负极，b为正极，原电池正极电势高于负极，因此a极电势比b极低，B正确； C．放电时正极得到电子，结合迁移过来的，生成和单质，电极反应式，C正确； D．充电时总过程是放电的逆反应，电极反应： 阳极(b极)：，转移时，b极脱出，质量减少； 阴极(a极)：，转移时，a极析出，质量增加；a极增重46 g，b极减重46 g，两极质量变化差值为，D错误； 故选D。 15. 弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向V mL 环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用或调节水溶液pH．测得水溶液中、、浓度、环己烷中的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化。③。 下列说法不正确的是。 A. B. pH=5时， ％ C. 的 D. 若加水体积为 ，则交点N会由pH=4.6移至pH=4.3 【答案】D 【解析】 【分析】由环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率α的关系可知，0.1a+c环己烷(H2A)=0.1，则曲线①表示c环己烷(H2A)随pH的变化关系，曲线②为水相萃取率的变化关系，水溶液中的c(HA-)会随着pH的增大呈现先增大后减小的变化趋势，因此曲线④为水溶液中的c(HA-)随pH的变化曲线，而A2-来源于HA-的电离，由图可知，pH=2时，c(HA-)为0，即此时c(A2-)为0，因此曲线⑤表示c(A2-)随pH的变化关系，故③为c(H2A)随pH的变化曲线，综上：①代表c环己烷(H2A)、②代表水相萃取率、③为水溶液中c(H2A)的变化、④代表水溶液中的c(HA-)、⑤表示水溶液中的c(A2-)，③、④交点的pH为4，交点处c(HA-)=c(H2A)，即H2A的Ka1(H2A)=，④、⑤交点的pH为7，即Ka2(H2A)=。 【详解】A．pH极低时，水相H2A几乎不电离，根据物料守恒：c环己烷(H2A)+c水(H2A)=0.1 mol/L，α=20%时，c环己烷(H2A)=0.08 mol/L，c水(H2A)=0.02 mol/L，Kd=，A正确； B．由分析可知，，时，，同理，，，根据物料守恒：，当pH=2时，代入数据得，则，即，，根据水相萃取率，可得，B正确； C．由分析可知，H2A的，C正确； D．由A选项Kd=，可知c(H2A)=0.25 c环己烷(H2A)，又因为H2A的Ka1(H2A)= ，可得Ka1(H2A)=，当c(HA-)= c环己烷(H2A)时，c(H+)=2.5×10-5mol/L，pH=4.6。由此可知此时pH仅与电离常数有关，若加水体积为2VmL，对交点N的横坐标无影响，即交点N的pH保持不变，D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 和应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种合金废料生产工业硫酸镍和锡酸钠的工艺流程如下图所示。 已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为、、、。 ②“一次除铁”后溶液中仍有少量。萃取除铁、反萃取、制和制的原理是：，和代表金属阳离子或。金属阳离子和R的结合能力：。 ③已知常温下：，；，。 （1）锡的氢氧化物经脱水后得到和的锡渣，“碱熔”时，发生反应的化学方程式为___________。 （2）“沉锡”时，常温下恰好完全沉淀为时，___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）“一次除铁”的总反应离子方程式为___________。 （4）“反萃取”时，萃余液的溶质为，试剂1是___________。 （5）不直接向体系中加HR萃取剂而是加入萃取除铁的原因是___________。 （6）某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图1，沿z轴方向的投影为图2. ①该晶体中周围最近的有___________个。 ②该晶体的密度为，晶胞参数为a pm，b pm，则___________(用含a、b、的代数式表示)。 【答案】（1） （2）< （3） （4）盐酸 （5）避免发生共萃，导致进入有机相，从而降低的产率 （6） ①. 6 ②. （或） 【解析】 【分析】题目工艺流程如下，“酸浸”：硫酸硝酸混酸处理合金废料，将其转化为金属阳离子（、、、）；“沉锡”：加入调节溶液pH，促进、水解生成、沉淀；“碱熔”：、脱水处理得到的锡渣（、）与、在高温下反应转化成，再经过一系列操作处理得到；“一次除铁”：沉锡滤液中加、，将滤液中的转化成沉淀，过滤除去；“萃取除铁”：用除去滤液中残留的，将其富集在有机相中，之后经过反萃取处理，实现萃取剂的循环使用；“浓缩结晶”：萃取除铁后，水相中的经过浓缩结晶、洗涤干燥等操作，得到晶体； 【小问1详解】 中的化合价为+2价，由流程图可知，碱熔后经过一系列处理得到的中的化合价为+4价，由此可知被氧化成+4价的，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 恰好完全沉淀时，，由可得溶液中，，溶液pH=2.5，呈强酸性，抑制的电离，主要以的形式存在，溶液中，答案为＜； 【小问3详解】 一次除铁中被氧化成，在、、作用下生成沉淀，过量的结合生成，总反应的离子方程式为； 【小问4详解】 反萃取需要加大浓度使平衡逆向移动，让进入水相，且萃余液溶质为，由此可知试剂1为盐酸； 【小问5详解】 由已知信息可知，与R具有一定的结合能力，若用HR进行萃取，会使得溶液中一部分进入有机相，从而导致的产率降低，答案为避免发生共萃，导致进入有机相，从而降低的产率（回答合理即可）； 【小问6详解】 由图1、图2可知，该晶体俯视图中位于由3个组成的正三角形的中心，与3个距离最近且相等，结合图1中上下各有3个可组成平面正三角形，所以，距离最近的有6个； 图1中位于晶胞内部，数目为2，位于顶点和棱心、数目为，该晶体的化学式为，1个晶胞中有2个，晶胞的体积为：cm3，晶体密度，则mol−1，答案为（或，列出的计算式正确即可，可以不化简）。 17. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾，化学式，为翠绿色单斜晶体，该配合物对光敏感，光照即分解。某实验小组设计实验制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并测定其配离子电荷数。 实验(一)：制备，简易制备流程如下： （1）和中阴离子的中心原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)。 （2）从流程看，被氧化时还伴有生成，则在“转化”环节时，添加溶液和溶液的目的是___________。如果搅拌后，仍然存在少量沉淀，可利用图1所示装置过滤。采用图1装置进行热过滤，采用热过滤而不是常温过滤的原因是___________。 （3）结晶时，在溶液中加入10mL无水乙醇，搅拌均匀，将溶液微热，冷却结晶，抽滤(装置如图2)，再用10mL无水乙醇洗涤产品。仪器a的名称是___________，第1次加入无水乙醇的作用是___________，结晶时往往会使用玻璃棒摩擦器壁，其作用是___________。 实验(二)：离子交换法测定产品中配离子的电荷数。 已知：①反应原理： ② 准确称取w g样品于烧杯中，加水溶解，将溶液转移到交换柱中，多次操作，当氯离子完全交换后，将交换液配制成100mL溶液，准确量取20.00mL配制的溶液于锥形瓶中。加入 稍过量的溶液，再加入硝基苯()静置分层。加入几滴溶液作为指示剂，用的KSCN标准溶液滴定剩余的溶液，到达滴定终点时消耗的标准液体积为。 （4）下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填序号)。 A．装KSCN标准溶液滴定管使用前未润洗 B．滴定前锥形瓶未干燥 C．未加入硝基苯 （5）该产品中配离子所带电荷数z为___________。 【答案】（1）不相同 （2） ①. 将转化成 ②. 防止结晶析出，从而降低产率 （3） ①. 布氏漏斗 ②. 通过减小溶剂的极性来降低产品溶解度 ③. 摩擦时产生的玻璃碎屑作为晶核使沉淀更易析出 （4）AC （5） 【解析】 【分析】用绿矾即硫酸亚铁、加入稀硫酸和水混合后和草酸钾饱和溶液反应，过滤、洗涤，得到柠檬黄色沉淀，向沉淀中加入草酸钾饱和溶液和氧化剂过氧化氢反应后得到溶液和沉淀，再加入溶液和溶液将转化成，溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 【小问1详解】 中阴离子为，其中心原子的杂化方式为sp2，中阴离子为，其中心原子的杂化方式为sp3，故杂化方式不相同； 【小问2详解】 合成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾时，会有沉淀生成，添加溶液和溶液可将转化成；热过滤可防止温度降低导致结晶析出，降低产率； 【小问3详解】 仪器a的名称叫做布氏漏斗；第1次加入无水乙醇的作用是降低产品溶解度，便于分离提纯；玻璃棒摩擦器壁产生的玻璃碎屑可作为晶核，促进晶体析出； 【小问4详解】 A．装KSCN标准溶液滴定管使用前未润洗，标准液被稀释，消耗偏多，结果偏低，故A正确； B．滴定前锥形瓶未干燥，不影响，故B错误； C．加入硝基苯的目的是使生成的AgCl沉淀被硝基苯覆盖，防止AgCl转化为AgSCN沉淀，若不加硝基苯会使测得的标准液体积偏大，计算结果偏小，故C正确； 故答案为AC; 【小问5详解】 样品的物质的量，剩余银离子的物质的量是0.001cV2mol，总的银离子的物质的量是0.001cV1mol，因此与氯离子反应的银离子的物质的量是0.001c(V1－V2)mol，，所以原溶液中氯离子的物质的量 ，则配离子所带电荷数为。 18. 研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题： （1）已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 则与反应生成和的热化学方程式为___________。 （2）在保持T℃、100kPa条件下，向反应器中充入2 mol NO和1 mol 发生反应ⅰ，平衡时转化率为50％，欲将平衡转化率降低至40％，需要向反应器中充入___________mol Ar作为稀释气(计算时不考虑其他反应)。 （3）一定条件下，向起始压强为90 kPa的2 L恒容密闭容器中通入2 mol NO和1 mol 的混合气体，加入足量焦炭发生上述反应，5 min时反应达到平衡，测得体系总压强为84 kPa，(p为气体分压，单位为kPa)。 ①下列说法正确的是____________。 A．将炭块粉碎可加快反应速率 B．平衡时充入Ar，反应ⅰ正向移动 C．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡状态 ②反应ⅰ的相对压力平衡常数___________[已知：表达式为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以（）]。 （4）某科研小组以耐高温催化剂催化NO转化为，测得NO转化为的转化率随温度变化情况如下图1所示。则加入CO后，NO转化为的转化率增大的原因是___________。 （5）空气中资源的利用具有重要意义。某小组通过电解吸收了的KOH溶液(含碳微粒主要为)的实验，得到相应的有机产物的法拉第效率随电解电压的变化如上图2所示。 阴极生成的电极反应式为___________；当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2）4.15 （3） ①. AC ②. 或者0.89 （4）加入的CO与NO分解生成的反应，使NO分解平衡向生成的方向移动，因此NO的转化率升高。 （5） ①. ②. 1:2 【解析】 【小问1详解】 C(s)与NO2(g)反应生成N2(g)和CO2(g)的反应方程式为2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)，根据盖斯定律可知该反应可由2×反应iii-反应ii-反应i得到，则该反应ΔH=2ΔH3-ΔH2-ΔH1=-854kJ⋅mol−1，则该反应热化学方程式为：2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-854kJ⋅mol−1； 【小问2详解】 在保持T ℃、100 kPa条件下，向反应器中充入2 mol NO和1 mol O2发生反应ⅰ，平衡时转化率为50%，列出三段式：，平衡时，压强平衡常数，充入x mol Ar气体后，再次平衡，转化率降低至40%，再次列三段式：，压强平衡常数不变，解得x=4.15； 【小问3详解】 ①A．将炭块粉碎可增大固体反应物与气体的接触面积，能加快反应速率，A正确； B．恒容条件下，平衡时充入不参与反应的Ar，体系总压强增大，但反应ⅰ中各气体的分压、浓度都不变，平衡不移动，B错误； C．混合气体密度，容器恒容则不变，反应过程中固体C会转化为​气体，气体总质量会随反应进行变化，因此当保持不变时，说明气体总质量不变，反应达到平衡状态，C正确； 故选AC； ②起始通入2 mol 和1 mol ，总物质的量3 mol，起始总压90 kPa，平衡时总压为84 kPa，反应体系体积不变，因此平衡时总物质的量为，同温同体积下分压和物质的量成正比，则，设、、，平衡时体系中气体为，根据N原子守恒，总N全部来自起始，因此，即(式I)，根据O原子守恒，总O全部来自起始和NO，因此，即（式II），平衡时总物质的量为，即（式III），由式I和III解得，即：、、、，再根据式II解得：、，故平衡时各物质的分压为：、、、、，故反应ⅰ的相对压力平衡常数为。 【小问4详解】 加入的CO与NO分解生成的O2反应，使NO分解平衡向生成N2的方向移动，因此NO转化率升高，从而使NO转化为N2的转化率增大； 【小问5详解】 阴极发生还原反应，CO2溶于水形成，在阴极生成CH4的电极反应式为；电解电压为U2V时，电解过程中还原产物C2H4的法拉第效率为24％，还原产物HCOO-的法拉第效率为8％，电解过程中每生成1 mol C2H4转移12 mol电子，每生成1 mol HCOO-转移2 mol电子，故电解生成C2H4的和HCOO-的物质的量之比为。 19. 盐酸罗匹尼罗与左旋多巴联用，可治疗原发性帕金森病。两条合成罗匹尼罗的路线如下： 路线一： 已知： ⅰ．路线中Ph-代表， ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）C的结构简式是___________；D→E的反应类型为___________；A中无氧官能团的名称为___________。 （2）A→B反应的离子方程式为___________。 （3）罗匹尼罗分子中除苯环外，还存在一个五元环，罗匹尼罗分子的结构简式为___________。 （4）B的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________。 ①能与溶液发生显色反应；能发生银镜反应 ②属于α-氨基酸 ③核磁共振氢谱有6组峰 路线二： （5）鉴别R中存在少量Q可选用的试剂为___________，R合成罗匹尼罗时，还生成___________(填结构简式)。 【答案】（1） ①. ②. 还原反应 ③. 氰基 （2） （3） （4） （5） ①. 金属钠 ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，酸性条件下发生水解反应生成，则B为；与SOCl2发生取代反应生成，则C为；一定条件下与(CH3CH2CH2)2NH发生取代反应生成，四氢呋喃作用下与乙硼烷发生还原反应生成，则E为；一定条件下与发生取代反应生成，与过氧化氢发生取代反应生成，在①条件下将—NO2还原为—NH2，在②一定条件下生成含有苯环和五元环的罗匹尼罗，则罗匹尼罗为。 【小问1详解】 由分析可知，C的结构简式为；D→E的反应为四氢呋喃作用下与乙硼烷发生还原反应生成，则反应类型为还原反应；根据A的结构可知，其中的官能团为硝基（-NO2）和氰基（-CN），无氧官能团的名称为氰基。 【小问2详解】 由分析可知，A→B的反应为酸性条件下发生水解反应生成和铵根离子，反应的离子方程式为+2H2O+H+→+ NH。 【小问3详解】 由分析可知，在①条件下将—NO2还原为—NH2，在②一定条件下生成含有苯环和五元环的罗匹尼罗，则罗匹尼罗的结构简式为。 【小问4详解】 B的同分异构体能与氯化铁溶液发生显色反应，说明同分异构体分子中含有酚羟基，能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，属于α-氨基酸，说明分子中存在，则核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为。 【小问5详解】 由有机物的转化关系可知，Q的结构简式为，Q分子中含有醇羟基，能与金属钠反应，R分子中不含有醇羟基，不能与金属钠反应，所以可选用金属钠鉴别R中存在少量Q；R合成罗匹尼罗的反应为一定条件下与(CH3CH2CH2)2NH发生取代反应生成（罗匹尼罗）和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $