精品解析：四川省绵阳南山中学实验学校2025届高三下学期壮行考试(最后一卷）化学试题

南山中学实验学校2025年高考冲刺（四） 化 学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将答题卡交回。 常用元素的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 As 75 Ag 108 第I卷(选择题 45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是 A. 甲壳质是由乙酰氨基葡萄糖相互结合而成，甲壳质不属于多糖 B. 奶粉中添加的硫酸亚铁、食盐中添加的KIO3均为营养强化剂 C. 纳米铅晶体的熔点与大块铅晶体的熔点相同 D. 通过石油的催化重整可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖类化合物一般由C、H、O三种元素组成，甲壳素也是一种由乙酰氨基葡萄糖相互结合而成的多糖，A错误； B．在食品中加入用于补充必要的营养元素的物质称为营养强化剂，常见的营养强化剂有硫酸亚铁、维生素、碳酸钙、硫酸锌、碘酸钾等，B正确； C．铅的纳米晶体熔点与大块铅晶体的熔点不相同，当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降，C错误； D．通过石油的裂解可以获得乙烯、丙烯等重要化工原料；通过裂化可以获得轻质油；通过催化重整主要是得到环状化合物，D错误； 故选B。 2. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A. (HF)4分子中的链状结构： B. 正八面体的SF6分子，键角均为90° C. 1，3-丁二烯可用于合成顺丁橡胶 D. CO2的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF分子间存在氢键，F电负性大，会吸引另一HF分子中带部分正电的H，氢键表示为： ，A错误； B．​为正八面体结构，S位于中心，6个F位于顶点，相邻\键角为，对位键角为，B错误； C．1，3-丁二烯可以合成顺丁橡胶： ，C正确； D．CO2的空间填充模型应该为直线形，D错误； 故选C。 3. 物质结构决定性质，对下列实例解释错误的是 选项 实例 解释 A 苯胺微溶于水，易溶于盐酸 氨基与盐酸形成分子间氢键，使溶解度增大 B 沉淀可溶解于氨水中 与形成配位键，形成离子，使溶解平衡正移 C 分子极性： 电负性：，中O带正电，中O带负电，的极性小于的极性 D 乙醛滴入溴水中，溴水逐渐褪色 醛基具有还原性，被溴水氧化为羧基 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯胺易溶于盐酸是因为氨基具有碱性，与盐酸发生反应生成可溶于水的离子化合物苯胺盐酸盐，并非形成分子间氢键，A错误； B．AgCl存在溶解平衡，可与形成配位键生成稳定的，使溶解平衡正向移动，沉淀溶解，B正确； C．电负性，键成键原子电负性差小于键，故键极性弱于键，且和均为V形结构，因此分子极性，C正确； D．醛基具有还原性，可被溴水氧化为羧基，溴被还原为，因此溴水褪色，D正确； 故答案选A。 4. “类比”是研究物质变化规律的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 乙烯可以使溴水褪色；环己烯也能使溴水褪色 B. SO2能使品红褪色；SO2也能使石蕊试液褪色 C. Fe与稀H2SO4反应能生成氢气；Fe与稀HNO3反应也能生成氢气 D. 金属Na在空气中加热生成Na2O2；金属Li在空气中加热也能生成Li2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和环己烯都含有碳碳双键，都可以和溴水发生加成反应，使溴水褪色，A正确； B．SO2的漂白性具有选择性，只能使品红这类有色物质褪色，不能漂白石蕊试液；SO2​通入石蕊试液只会生成亚硫酸使溶液变红，不会褪色，B错误； C．稀硝酸是强氧化性酸，和Fe反应生成NO，不会生成氢气，C错误； D．锂的金属性弱于钠，金属Na在空气中加热生成Na2O2；金属Li在空气中加热只生成Li2O，D错误； 故选A。 5. 下列实验装置是常见的反应发生装置，同学对下列装置进行了评价，其中错误的是 A. 甲同学认为装置①可以用来制取NH3，也可以用来制取O2 B. 乙同学认为装置③可以完成实验室制氯气的实验，用装置②也可以制氯气 C. 制取CO2可以用碳酸钠与稀硫酸，丙同学认为装置②④均能完成该实验 D. 丁同学认为可以采用液差法检验装置④的气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取NH3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制O2均可以采用固+固加热制气装置，①装置均可完成两个实验，A正确； B．反应物选择MnO2与浓盐酸时，可以选用③装置完成实验室制氯气，反应物用KMnO4与浓盐酸时，可以选用②装置完成实验室制氯气，B正确； C．实验室制取二氧化碳选用固液常温型制气装置，即②装置，由于碳酸钠的存在状态不是块状的、且碳酸钠溶于水，故不能用④装置完成该实验，C错误； D．可以采用液差法检验④装置的气密性，具体方法是关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至长颈漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间后液面高度差保持不变，则装置气密性良好，D正确； 故选C。 6. 化合物J是制备防治心脑血管疾病药物xyloketals的重要中间体，下列关于它的说法正确的是 A. 该分子属于脂肪烃衍生物 B. 虚线框中的所有原子可能共平面 C. 分子中含有5个次甲基（） D. 在足量稀硫酸溶液中彻底水解生成丙氨酸、甲醇等物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子属于芳香烃衍生物，A错误； B ．虚线框中的原子团含2个甲基，碳原子是sp3杂化，为四面体空间结构，不可能所有原子共面，B错误； C．分子中含有5个次甲基（）如图所示，，C正确； D．水解是可逆反应，在稀硫酸中不能彻底水解，D错误； 故选C。 7. 氯及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L Cl2中含质子数小于17NA B. 将1 mol Cl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO、Cl2的数目之和等于2NA C. 反应(1)中每消耗3.65 g HCl，生成的Cl2中含有的原子数为0.01NA D. 1mol Ca(ClO)2 晶体中含极性共价键的数目大于2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则11.2L Cl2的物质的量小于0.5mol，所含质子物质的量小于0.5×2×17 mol=17 mol，则11.2 L Cl2中含质子数小于17 NA，A正确； B．根据氯原子守恒，1 mol Cl2含2mol Cl原子，通入水中后，溶液中Cl⁻、ClO⁻、HClO、Cl2所含的Cl原子总物质的量为2 mol，即Cl原子总数为2NA，并非这四种微粒的数目之和为2NA，故B错误； C．根据图示，反应(1)为Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，反应(1)中每消耗HCl，生成0.05mol Cl2，0.05mol Cl2含0.1mol氯原子，氯原子数为0.1NA，C错误； D．1mol Ca(ClO)2中含极性共价键的数目等于2NA，D错误； 故选A。 8. 在不同条件下进行化学反应2A(g)B(g)+D(g)  ，B、D的起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间的变化如下表。下列说法错误的是 序号 t/min T/℃ 0 20 40 60 ① 500 2.0 1.3 1.0 1.0 ② 500 x 1.0 1.0 1.0 ③ 500 y 1.5 1.2 1.2 ④ 600 2.0 0.5 0.4 0.4 A. ③中y=2.4 B. C. ①中D在0~20min平均反应速率为1.75×10-2mol/(L•min) D. ①平衡后，恒温恒容下充入Ar，使装置压强增大，则反应速率加快，但平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．③的反应温度与①相同，故平衡常数也相同，由①的数据可知，40min时反应达到平衡，c(A)=1mol/L，c(B)= c(D)=0.5mol/L，K=，故③的平衡常数K=0.25，若y=2.4，则平衡时c(A)=1.2mol/L，c(B)= c(D)=0.6mol/L，K=0.25，A正确； B．由①和④对比可知，温度升高，A的转化率增大，故反应吸热，即，B正确； C．在0~20min平均反应速率为，，C正确； D．①达平衡后，恒温恒容下充入氩气，虽装置压强增大，但各成分浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，D错误； 故答案选D。 9. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子无中子且与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊是均由上述二种或三种元素组成的化合物，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物且乙在常温下为液体，戊遇见空气就变为红棕色。有关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 甲中含有σ键和π键 B. X的含氧酸一定为强酸 C. Y形成的单质可能为极性键构成的极性分子 D. 简单离子的半径：W<Y<Z 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子，则Y为O。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，则丁为氨气，乙为水，戊为NO，甲为过氧化钠，丙为氢氧化钠，则W为H、X为N、Z为Na，据此分析； 【详解】A．甲为过氧化钠，则含有σ键和离子键，A错误； B．X的含氧酸可能为强酸(硝酸)或弱酸(亚硝酸)，B错误； C．Y（O）的单质​为V形结构，中心氧原子与端氧原子间的化学键为极性键，分子结构不对称，属于极性分子，C正确； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径：H+<Na+<O2-，D错误； 故选C。 10. 有机电化学合成法反应条件温和，可在电解池两极同时合成有机化合物，经济效益高。已知合成苯酞和铃兰醛前体化合物装置示意图如下，以下说法错误的是 A. H+从右室移向左室 B. 电解池工作时，惰性电极b发生还原反应 C. 该过程中可循环利用的物质是甲醇 D. a电极的电极反应式为： 【答案】B 【解析】 【分析】由电解池的装置图可知惰性电极b作阳极，与失电子发生氧化反应，同时生成，惰性电极a作阴极，与得电子，发生还原反应，消耗了，据此分析； 【详解】A．在电解池中，阳离子向阴极移动，由分析可知，b为阳极，a为阴极，所以由右室移向左室， A正确； B．由图可知b电极为阳极，阳极发生氧化反应，B错误； C．由图可知，电解池阴极区生成，电解池阳极区消耗，因此可循环利用，C正确； D．惰性电极a作阴极，与得电子，发生还原反应，电极反应为，D正确； 故选B。 11. 纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于35 ℃分解)和食盐水为原料模拟纯碱的制取，流程如下： 下列说法错误的是 A. “搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，且温度控制在35 ℃以下 B. 相同条件下，NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl中，NaHCO3溶解度最低 C. “抽滤”操作可以加快过滤速度及获得较干燥的固体 D. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可以采用加热的方法 【答案】D 【解析】 【分析】该流程模拟侯氏制碱法，核心反应为：，最终受热分解得到纯碱 ，据此分析； 【详解】A．为防止温度高于35 ℃时碳酸氢铵受热分解，为避免原料损失，温度控制在35 ℃以下，“搅拌、加热”操作中，水浴加热可以均匀控温，操作正确，A正确； B．向饱和食盐水中加入碳酸氢铵粉末，在搅拌、加热条件下发生反应得到碳酸氢钠沉淀说明溶液中碳酸氢铵、氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵四种物质中碳酸氢钠的溶解度最低，B正确； C．“抽滤”操作可以加快过滤速度及获得较干燥的固体，C正确； D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3的方法是溶解后形成浓溶液，再通入CO2，结晶析出NaHCO3晶体，D错误； 故选D。 12. 某强酸性无色溶液中，可能存在这些离子、、、、I-、K+、、Mg2+、Fe2+、Ba2+中的几种，且每种离子的浓度相等，取该溶液做以下实验： ①取少量溶液于试管中，加入少量氯水和淀粉溶液，溶液变蓝； ②往实验①后的溶液中，加入几滴BaCl2，产生白色沉淀； ③另取少量原溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀。 根据实验可知，下列说法正确的是 A. 溶液中一定有、I-、Mg2+ B. 若实验①加入的氯水过多，溶液会先变蓝，再褪色，褪色时可能发生的离子反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2+ 10Cl- + 12H+ C. 若不做实验②，则无法确定溶液中的离子组成 D. 实验③发生的离子方程式为：Mg2+ +2H+ +4OH- = 2H2O+Mg(OH)2↓ 【答案】B 【解析】 【分析】“强酸性”溶液中有H+，则溶液中一定没有、，“无色”则溶液中无Fe2+(绿色)，实验①的现象“溶液变蓝”说明溶液中有I-(2I- + Cl2 = I2 +2Cl- )，根据不共存原则，体系中一定不存在(在酸性溶液中，具有强氧化性，I-具有强还原性，二者不能大量共存 )，实验③的现象“生成白色沉淀”说明溶液中有Mg2+(2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2↓ )，溶液中确定的阳离子有Mg2+和H+，确定的阴离子有I-，由于离子的个数相同，假设都是1个，则确定的正电荷数为+3，负电荷数为-1，根据电荷守恒可知，溶液中肯定还有阴离子，Ba2+与不能共存，故溶液中无Ba2+，最后再根据电荷守恒可知，溶液中一定没有K+、。 【详解】A．根据上述分析可知，溶液中一定有、I-、Mg2+ 、H+，A错误； B．Cl2具有强氧化性，先将I-氧化为I2，过量Cl2再将I2氧化为，B正确； C．根据电荷守恒可知，不做实验②也可以确定溶液的离子组成，C错误； D．溶液中除了Mg2+，还有H+，加入OH-二者均会反应，实验③发生的离子方程式为：H++OH- = H2O和Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓，H+：Mg2+为1：1 总反应为Mg2+ +H+ +3OH- = H2O+Mg(OH)2↓，D错误； 故选B。 13. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色 待测液中含有Fe2+ B 等pH的HA溶液和盐酸分别与足量NaOH固体反应，前者消耗NaOH固体的量更多 证明HA为弱酸 C 相同温度下，用pH计分别测定等浓度的NaNO2和NaClO溶液的pH，后者的pH更大 证明非金属性：N>Cl D 在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出深蓝色沉淀 证明乙醇的极性比水的弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若原溶液中本身含有Fe3+，即使没有Fe2+，滴加氯水后加KSCN也会变红。检验Fe2+正确操作应该是先加KSCN排除Fe3+干扰，再滴加氯水，因此该操作不能证明待测液含Fe2+，A错误；   B．等pH的HA溶液和盐酸未说明体积相等，无法通过消耗NaOH的量比较二者溶质的总物质的量，无法证明HA未完全电离，因此不能得出HA为弱酸的结论，B错误； C．NaNO2、NaClO溶液对应的酸都不是最高价含氧酸，无法比较N和Cl的非金属性强弱，C错误； D．在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇能够降低硫酸四氨合铜的溶解度，便于硫酸四氨合铜的析出，从而证明乙醇的极性比水的弱，D正确； 故选D。 14. LiZnAs晶体中的部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体。LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图所示，As原子与Li原子的核间距小于Zn原子与Li原子的核间距，a点原子分数坐标为，晶胞密度为。下列说法错误的是 A. 若Li的半径为r cm，则晶胞中Li的空间利用率为 B. 代表的是As C. 晶胞参数为 D. b点原子分数坐标为 【答案】A 【解析】 【分析】已知黑点为：位于12条棱的棱心，数目为；灰球位于顶点+面心，数目为；空心○位于晶胞内部，数目为； 三种原子数目比为，符合的化学组成，据此分析； 【详解】A．1个体积​，1个晶胞中有4个，总体积​，晶胞体积​，代入得： ，A错误； B．As原子与Li原子的核间距小于Zn原子与Li原子的核间距，代表的是As，B正确； C．的摩尔质量，1个晶胞含4个，因此晶胞质量。 由密度公式​，得晶胞体积，晶胞参数，单位转换为：，因此，C正确； D．分数坐标以晶胞边长为单位，原点在晶胞左下角，已知点坐标为，与同坐标，、坐标均为​，因此点坐标为，D正确； 故选A。 15. 0.1 mol/L盐酸与0.1 mol/L Na2CO3溶液相互滴定，下图为反应过程中、、H2CO3微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线。下列说法正确的是 注：不考虑H2CO3的分解。 A. 该图是Na2CO3溶液滴定盐酸的曲线变化图 B. 已知二元酸H2A的酸性弱于H2CO3，若用同浓度Na2A溶液代替Na2CO3溶液，其他实验条件不变，则A点上移 C. 碳酸的电离平衡常数数量级是10-4 D. V2 = 20 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像的变化趋势可知，曲线①表示滴定曲线。从左往右随着总溶液体积增大，溶液的pH越来越小，则该过程表示往碳酸钠溶液中滴加盐酸。H2CO3的电离方程式为：H2CO3H++HCO、HCOH++CO，随着pH的减少，H2CO3增多，CO减少，则曲线②、③、④分别表示CO、HCO、H2CO3的分布曲线。。该图像是三坐标曲线，该图像的共同坐标为体积，滴定曲线看右侧数据；分布分数读左侧数据，据此分析； 【详解】A．根据上述分析可知，该图是盐酸滴定Na2CO3溶液的曲线变化图，A错误； B．H2A的酸性弱于碳酸，根据越弱越水解可知，NaHA的碱性强于NaHCO3，对应pH更大，若用同浓度Na2A溶液代替Na2CO3溶液，其它实验条件不变，则A点上移，B正确； C．根据公式，曲线③、④的交点对应的pH不能直接往右看，而是通过交点的做垂直于横坐标的辅助线，该线与滴定曲线的交点对应的pH约为7左右，因此数量级是10-7，C错误； D．V2是第二次滴定终点，此时盐酸是碳酸钠的2倍，由于二者等浓度，且碳酸钠的溶液为10 mL，即加入盐酸，则V2约为30 mL，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题 55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 二氧化铈（CeO2）是一种典型的金属氧化物，具有较强的氧化性，广泛应用于多相催化反应，并作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分。以氟碳铈矿（主要含CeCO3F、BaO等）为原料制备CeO2的一种工艺流程如下图所示： 已知：①“氧化焙烧”后，Ce元素转化为CeO2和CeF4； ②滤液A中含：、CeF3+等离子； ③氟化工设备需要接触各种腐蚀性介质，如氢氟酸等。 回答下列问题： （1）基态氟离子( F— )的价电子排布式为________，“酸浸”时用到的酸为________。“氧化焙烧”时发生的主要反应中O2与CeCO3F的物质的量之比为________。 （2）“系列操作”包含以下几个过程： 已知：Ce3+不能溶于有机物TBP；CeF3+能溶于有机物TBP，且存在反应：CeF3++TBPCeTBP4++F-。 “滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是________，“有机层B”中发生的反应为： 2CeTBP4++H2O2=2Ce3++O2↑+2TBP+2H+；整个工艺流程中可以循环使用的物质有_______，该流程中的设备必须具备一定的耐腐蚀性的原因是________。 （3）“调pH”中，要使Ce3+沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L为沉淀完全），应控制pH大于________（已知25℃时，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20）。 （4）“氧化”中，NaClO转化为NaCl，该反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. 2s22p6 ②. 硫酸（或H2SO4） ③. 1：4 （2） ①. 分液 ②. O2、 TBP、H2SO4(或H+) (答出任意两个即可) ③. 氢氟酸具有腐蚀性 （3）9 （4）ClO-+H2O+2Ce(OH)3=2Ce(OH)4+Cl- 【解析】 【分析】该工艺流程原料为氟碳铈矿(主要含、BaO等)，产品为CeO2，原料在富氧空气中“氧化焙烧”生成、和，反应原理为：4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2；熔渣中加入硫酸“酸浸”时，BaO与H2SO4反应生成BaSO4，CeO2、CeF4转化成CeF3+，过滤后，滤液A经系列操作，CeF3+转化成Ce3+，加入NaOH调节pH使Ce3+转化成Ce(OH)3沉淀，过滤后滤渣B中加入NaClO将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4，煅烧Ce(OH)4得到CeO2，据此分析； 【小问1详解】 核外共10个电子，电子排布为，主族元素价电子为最外层电子，因此价电子排布式为；已知滤液A中含​，且原矿中BaO浸出的可与硫酸根生成​沉淀（滤渣A），因此酸浸所用酸为硫酸。 氧化焙烧时，中Ce为+3价，被​氧化为+4价，配平反应得：​，因此​与的物质的量之比为； 【小问2详解】 有机物TBP与水不互溶，分离互不相溶的液体混合物的方法为分液；进入有机层TBP中被分离出来后，经过系列操作得到含水层，则说明有机层中转化为，而在有机物TBP中不溶进入水层，被还原成，应加入还原剂发生氧化还原反应，具有还原性且被氧化成不会引入新杂质，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为；根据方程式可知可循环的物质为 O2、 TBP、H2SO4；结合信息③与流程可知氢氟酸具有腐蚀性，设备必须具备耐腐蚀性； 【小问3详解】  根据溶度积：，沉淀完全时，代入得，，25℃时，，因此应控制pH大于9； 【小问4详解】 “氧化”工序发生的氧化还原反应为NaClO将氧化成，同时生成NaCl，离子方程式。 17. 从含银废液中回收银是保护金属资源的有效途径。 （1）实验室用70%的H2SO4和Na2SO3固体在常温下制取SO2气体，可选择的气体发生装置为________（图1中选择）。 （2）兴趣小组探究从AgNO3溶液中回收银，将SO2通入一定体积0.1mol•L﹣1的AgNO3溶液中(如图2所示)。 已知：a．25℃时，Ksp(Ag2SO3)=1.5×10﹣14，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10﹣5. b．Ag2SO3、Ag2SO4均能溶于浓氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 ⅰ．实验现象：瓶内产生大量白色沉淀，瓶底沉淀略显灰色。 ⅱ．沉淀成分的分析：将瓶内混合物进行________(填操作名称)，得到溶液和固体X。 ①对于固体X的成分，提出猜想。 猜想Ⅰ：X为Ag单质； 猜想Ⅱ：X为Ag2SO3； 猜想Ⅲ：_________； 猜想IV：X为Ag、Ag2SO3、Ag2SO4 为了探究固体X的成分，进行如下实验操作： ②实验操作： a．取固体X加入过量浓氨水中，固体大部分溶解，过滤，得到无色溶液和少量灰黑色固体：将灰黑色固体加入浓硝酸中，________，上述现象说明固体X中含有Ag。SO2与AgNO3溶液反应生成Ag的离子方程式是 ________。 b．另取固体X加入过量盐酸中，充分反应后静置，取上层清液于试管中，滴加少量溴水，溴水褪色，说明沉淀中含有________。 c．进一步实验证明，c2(Ag+) ×c() _________1.4 × 10﹣5(选填“<”或“>”)，说明沉淀中不含Ag2SO4。 ③实验证实，猜想Ⅲ成立。 ⅲ．实验结论：SO2通入AgNO3溶液中同时发生复分解反应和氧化还原反应，Ag的回收率低。 （3）另取m g固体X进行定量分析，测得其中Ag的质量为m1 g，该条件下SO2与AgNO3溶液发生复分解反应和氧化还原反应的平均反应速率之比为________(以含银产物的质量表示)。 【答案】（1）B、C （2） ①. 过滤 ②. Ag和Ag2SO3的混合物 ③. 固体溶解、产生红棕色气体 ④. 2Ag++SO2+2H2O=2Ag↓+ +4H+ ⑤. Ag2SO3 ⑥. < （3） 【解析】 【分析】实验室用70% H2SO4和Na2SO3制取SO2，将SO2通入一定体积0.1 mol•L﹣1的AgNO3溶液中，产生大量白色沉淀，瓶底沉淀略显灰色，进行沉淀成分的分析；并且通过探究实验设计SO2从AgNO3溶液中回收Ag的优化方案，据此分析； 【小问1详解】 70%H2SO4和Na2SO3制取SO2，该反应为常温下进行的固液混合反应，且Na2SO3是易溶于水的固体，故选装置B、C； 【小问2详解】 混合物为溶液和固体，进行分离的操作是过滤；  ①由已知Ksp(Ag2SO3)=1.5×10﹣14，可以猜测该沉淀可能为Ag2SO3；SO2具有较强的还原性，Ag+有较强的氧化性，故二者可能发生氧化还原反应生成Ag，故猜想该沉淀可能是二者的混合物； ②a．固体X能够大部分溶解于过量的浓氨水中，说明X中存在银盐，且银盐完全溶解在浓氨水中形成[Ag(NH3)2]+。银可以与浓硝酸反应，现象是溶解，产生了红棕色气体。故现象为“故体溶解，产生了红棕色气体”；SO2与AgNO3溶液反应生成该物质的离子方程式是：2Ag++SO2+2H2O=2Ag↓++4H+； b．使溴水褪色，说明有还原性物质存在，则沉淀X中含有Ag2SO3； c．c2(Ag+)•c()表示溶液中Ag+与的离子浓度积，当其值小于Ksp时，可以说明沉淀中不含Ag2SO4； 【小问3详解】 即X为Ag和的混合物，总质量，氧化还原反应生成单质Ag质量，复分解反应生成质量；则发生复分解反应和氧化还原反应的平均反应速率之比为。 18. 合成气的生产和应用在化学工业中有极为重要的地位。回答下列问题： （1）利用合成气(主要成分CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应有： I、CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)     ΔH1=-63 kJ·mol-1 Ⅱ、CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)   ΔH2 部分物质的如下表所示(注：表示在25℃、标准压力下，由稳定的单质生成单位物质的量该物质的焓变)。 物质 CO2 H2 CO H2O (kJ/mol) -393.5 0 -110.5 -241.8 则ΔH2=_________。 （2）若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为v正=k正c(CO2)•c(H2) ，v逆=k逆c(CO)•c(H2O) ，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，pk =-lgk，则图1中可能代表k正随温度T变化的图像是线________。   （3）在恒压条件下，CO2和H2发生反应I、反应Ⅱ，反应相同时间，测得不同温度下CO2的转化率和CH3OH的选择性如图2中实验值所示。图中平衡值表示相同条件下平衡状态CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度的变化[CH3OH的选择性] ①220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH3OH)∶n(CO2)∶n(CO)=1∶7.2∶0.11，则该温度下CO2转化率=________%。(结果保留1位小数)。 ②220~260℃甲醇的平衡选择性随温度升高而降低的原因可能是________。 ③260℃时，当通入CO2和H2的浓度达到某一值后继续增大其浓度，化学反应速率却不再增大，其原因可能是________。 （4）CO2和CH4在一定条件下反应也可制得合成气。在1.0 L密闭容器中充入1.0 mol CH4和1.0 mol CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。 ①比较压强大小：p3________p2.(填“>”“<”或“=”) ②若p4=4.0 MPa，则x点的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 【答案】（1）ΔH2=+41.2kJ/mol （2）D （3） ①. 13.4 ②. 反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随温度升高，反应I逆向移动，反应Ⅱ正向移动，甲醇的选择性降低 ③. 催化剂表面活性位点已被完全占据，所以再增大反应物浓度，速率不再增大 （4） ①. > ②. (MPa)2 【解析】 【小问1详解】 反应焓变等于生成物生成焓之和减去反应物生成焓之和，； 【小问2详解】 反应Ⅱ，正反应活化能大于逆反应活化能，随温度升高增大的幅度大于，因此随温度升高减小的幅度更大，对应斜率更陡的下降曲线，即D线； 【小问3详解】 ① 设，则消耗的​为，剩余​为，转化率； ②反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随温度升高，反应I逆向移动，反应Ⅱ正向移动，甲醇的选择性降低； ③该反应依赖催化剂催化，此时催化剂表面活性位点已被完全占据，所以再增大反应物浓度，速率不再增大； 【小问4详解】 ①从方程式看，加压平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，由此得出压强为p3>p2； ②在x点，甲烷的转化率为50%，建立三段式：， 总物质的量为，总压为，各物质分压：，，。 19. 比哌立登是一种抗震颤麻痹药，可用于轻型帕金森综合症的治疗。其合成路线如图： 已知：    回答下列问题： （1）C中官能团的名称为________。D与G合成H的反应类型为________。 （2）下列说法正确的是________。 a．A分子中所有碳原子一定共平面 b．C在催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂 c．E光照下可以与氯气反应，形成键 d．比哌立登与醇溶液反应，可形成键 （3）A→C的化学反应方程式为________。 （4）J是A的同系物，其质谱图中质荷比的最大值为84，符合条件的J有________种结构(包括立体异构体)，其中核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积之比为3∶3∶2的结构简式为________。 （5）以1，3-丁二烯和为原料合成丙二酸的合成路线如下： X的结构简式为________；反应1的试剂和条件是________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键、酮羰基 ②. 加成反应 （2）b （3） （4） ①. 5 ②. CH2=C(CH3)COCH3 （5） ①. ②. NaOH的乙醇溶液、加热 【解析】 【分析】由流程可知，A与B反应生成C，结合C结构、A、B化学式可知，A、B分别为、；C发生取代反应生成D；E发生取代反应生成F，F转化为G，G和D中羰基发生加成反应生成H，H在酸性条件下生成羟基得到比哌立登，据此分析； 【小问1详解】 由C结构可知，C中官能团的名称为碳碳双键、酮羰基；D中羰基和G（格氏试剂）发生加成反应得到H； 【小问2详解】 a．A为，碳碳双键与羰基之间的单键可旋转，两个平面不一定重合，所有碳原子不一定共平面，a错误； b．C中碳碳双键、羰基均可与氢气加成，所有π键都断裂，b正确； c．苯（E）在催化剂条件下可与氯气发生加成反应生成六氯环己烷，形成C−Cl键，c错误； d．比哌立登的官能团为羟基，醇消去的条件是浓硫酸加热，NaOH醇溶液不能使醇羟基发生消去反应，无法形成π键，d错误； 选b； 【小问3详解】 由分析可知，、发生加成反应生成C，反应方程式为：； 【小问4详解】 J是A的同系物，A分子式为C4H6O（相对分子质量70），J相对分子质量84，故J分子式为C5H8O，含1个碳碳双键和1个酮羰基，符合条件的结构（含顺反异构）共5种；核磁共振氢谱峰面积比为3:3:2，说明分子含两个甲基（各3个H）和1个亚甲基（2个H），结构简式为：CH2=C(CH3)COCH3； 【小问5详解】 利用题干已知的A与B发生加成反应生成C的反应原理，与发生加成反应生成X，故X为；根据C→D的反应原理，反应2为双键经氧化断开得到丙二酸，采用逆合成分析法，可得Y为；X为卤代烃，要发生反应1生成Y，则反应1应为消去反应，条件应为氢氧化钠的乙醇溶液，加热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南山中学实验学校2025年高考冲刺（四） 化 学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将答题卡交回。 常用元素的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 As 75 Ag 108 第I卷(选择题 45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是 A. 甲壳质是由乙酰氨基葡萄糖相互结合而成，甲壳质不属于多糖 B. 奶粉中添加的硫酸亚铁、食盐中添加的KIO3均为营养强化剂 C. 纳米铅晶体的熔点与大块铅晶体的熔点相同 D. 通过石油的催化重整可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料 2. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A. (HF)4分子中的链状结构： B. 正八面体的SF6分子，键角均为90° C. 1，3-丁二烯可用于合成顺丁橡胶 D. CO2的空间填充模型： 3. 物质结构决定性质，对下列实例解释错误的是 选项 实例 解释 A 苯胺微溶于水，易溶于盐酸 氨基与盐酸形成分子间氢键，使溶解度增大 B 沉淀可溶解于氨水中 与形成配位键，形成离子，使溶解平衡正移 C 分子极性： 电负性：，中O带正电，中O带负电，的极性小于的极性 D 乙醛滴入溴水中，溴水逐渐褪色 醛基具有还原性，被溴水氧化为羧基 A. A B. B C. C D. D 4. “类比”是研究物质变化规律的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 乙烯可以使溴水褪色；环己烯也能使溴水褪色 B. SO2能使品红褪色；SO2也能使石蕊试液褪色 C. Fe与稀H2SO4反应能生成氢气；Fe与稀HNO3反应也能生成氢气 D. 金属Na在空气中加热生成Na2O2；金属Li在空气中加热也能生成Li2O2 5. 下列实验装置是常见的反应发生装置，同学对下列装置进行了评价，其中错误的是 A. 甲同学认为装置①可以用来制取NH3，也可以用来制取O2 B. 乙同学认为装置③可以完成实验室制氯气的实验，用装置②也可以制氯气 C. 制取CO2可以用碳酸钠与稀硫酸，丙同学认为装置②④均能完成该实验 D. 丁同学认为可以采用液差法检验装置④的气密性 6. 化合物J是制备防治心脑血管疾病药物xyloketals的重要中间体，下列关于它的说法正确的是 A. 该分子属于脂肪烃衍生物 B. 虚线框中的所有原子可能共平面 C. 分子中含有5个次甲基（） D. 在足量稀硫酸溶液中彻底水解生成丙氨酸、甲醇等物质 7. 氯及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L Cl2中含质子数小于17NA B. 将1 mol Cl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO、Cl2的数目之和等于2NA C. 反应(1)中每消耗3.65 g HCl，生成的Cl2中含有的原子数为0.01NA D. 1mol Ca(ClO)2 晶体中含极性共价键的数目大于2NA 8. 在不同条件下进行化学反应2A(g)B(g)+D(g)  ，B、D的起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间的变化如下表。下列说法错误的是 序号 t/min T/℃ 0 20 40 60 ① 500 2.0 1.3 1.0 1.0 ② 500 x 1.0 1.0 1.0 ③ 500 y 1.5 1.2 1.2 ④ 600 2.0 0.5 0.4 0.4 A. ③中y=2.4 B. C. ①中D在0~20min平均反应速率为1.75×10-2mol/(L•min) D. ①平衡后，恒温恒容下充入Ar，使装置压强增大，则反应速率加快，但平衡不移动 9. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子无中子且与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊是均由上述二种或三种元素组成的化合物，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物且乙在常温下为液体，戊遇见空气就变为红棕色。有关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 甲中含有σ键和π键 B. X的含氧酸一定为强酸 C. Y形成的单质可能为极性键构成的极性分子 D. 简单离子的半径：W<Y<Z 10. 有机电化学合成法反应条件温和，可在电解池两极同时合成有机化合物，经济效益高。已知合成苯酞和铃兰醛前体化合物装置示意图如下，以下说法错误的是 A. H+从右室移向左室 B. 电解池工作时，惰性电极b发生还原反应 C. 该过程中可循环利用的物质是甲醇 D. a电极的电极反应式为： 11. 纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于35 ℃分解)和食盐水为原料模拟纯碱的制取，流程如下： 下列说法错误的是 A. “搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，且温度控制在35 ℃以下 B. 相同条件下，NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl中，NaHCO3溶解度最低 C. “抽滤”操作可以加快过滤速度及获得较干燥的固体 D. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可以采用加热的方法 12. 某强酸性无色溶液中，可能存在这些离子、、、、I-、K+、、Mg2+、Fe2+、Ba2+中的几种，且每种离子的浓度相等，取该溶液做以下实验： ①取少量溶液于试管中，加入少量氯水和淀粉溶液，溶液变蓝； ②往实验①后的溶液中，加入几滴BaCl2，产生白色沉淀； ③另取少量原溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀。 根据实验可知，下列说法正确的是 A. 溶液中一定有、I-、Mg2+ B. 若实验①加入的氯水过多，溶液会先变蓝，再褪色，褪色时可能发生的离子反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2+ 10Cl- + 12H+ C. 若不做实验②，则无法确定溶液中的离子组成 D. 实验③发生的离子方程式为：Mg2+ +2H+ +4OH- = 2H2O+Mg(OH)2↓ 13. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色 待测液中含有Fe2+ B 等pH的HA溶液和盐酸分别与足量NaOH固体反应，前者消耗NaOH固体的量更多 证明HA为弱酸 C 相同温度下，用pH计分别测定等浓度的NaNO2和NaClO溶液的pH，后者的pH更大 证明非金属性：N>Cl D 在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出深蓝色沉淀 证明乙醇的极性比水的弱 A. A B. B C. C D. D 14. LiZnAs晶体中的部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体。LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图所示，As原子与Li原子的核间距小于Zn原子与Li原子的核间距，a点原子分数坐标为，晶胞密度为。下列说法错误的是 A. 若Li的半径为r cm，则晶胞中Li的空间利用率为 B. 代表的是As C. 晶胞参数为 D. b点原子分数坐标为 15. 0.1 mol/L盐酸与0.1 mol/L Na2CO3溶液相互滴定，下图为反应过程中、、H2CO3微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线。下列说法正确的是 注：不考虑H2CO3的分解。 A. 该图是Na2CO3溶液滴定盐酸的曲线变化图 B. 已知二元酸H2A的酸性弱于H2CO3，若用同浓度Na2A溶液代替Na2CO3溶液，其他实验条件不变，则A点上移 C. 碳酸的电离平衡常数数量级是10-4 D. V2 = 20 第II卷（非选择题 55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 二氧化铈（CeO2）是一种典型的金属氧化物，具有较强的氧化性，广泛应用于多相催化反应，并作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分。以氟碳铈矿（主要含CeCO3F、BaO等）为原料制备CeO2的一种工艺流程如下图所示： 已知：①“氧化焙烧”后，Ce元素转化为CeO2和CeF4； ②滤液A中含：、CeF3+等离子； ③氟化工设备需要接触各种腐蚀性介质，如氢氟酸等。 回答下列问题： （1）基态氟离子( F— )的价电子排布式为________，“酸浸”时用到的酸为________。“氧化焙烧”时发生的主要反应中O2与CeCO3F的物质的量之比为________。 （2）“系列操作”包含以下几个过程： 已知：Ce3+不能溶于有机物TBP；CeF3+能溶于有机物TBP，且存在反应：CeF3++TBPCeTBP4++F-。 “滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是________，“有机层B”中发生的反应为： 2CeTBP4++H2O2=2Ce3++O2↑+2TBP+2H+；整个工艺流程中可以循环使用的物质有_______，该流程中的设备必须具备一定的耐腐蚀性的原因是________。 （3）“调pH”中，要使Ce3+沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L为沉淀完全），应控制pH大于________（已知25℃时，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20）。 （4）“氧化”中，NaClO转化为NaCl，该反应的离子方程式为________。 17. 从含银废液中回收银是保护金属资源的有效途径。 （1）实验室用70%的H2SO4和Na2SO3固体在常温下制取SO2气体，可选择的气体发生装置为________（图1中选择）。 （2）兴趣小组探究从AgNO3溶液中回收银，将SO2通入一定体积0.1mol•L﹣1的AgNO3溶液中(如图2所示)。 已知：a．25℃时，Ksp(Ag2SO3)=1.5×10﹣14，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10﹣5. b．Ag2SO3、Ag2SO4均能溶于浓氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 ⅰ．实验现象：瓶内产生大量白色沉淀，瓶底沉淀略显灰色。 ⅱ．沉淀成分的分析：将瓶内混合物进行________(填操作名称)，得到溶液和固体X。 ①对于固体X的成分，提出猜想。 猜想Ⅰ：X为Ag单质； 猜想Ⅱ：X为Ag2SO3； 猜想Ⅲ：_________； 猜想IV：X为Ag、Ag2SO3、Ag2SO4 为了探究固体X的成分，进行如下实验操作： ②实验操作： a．取固体X加入过量浓氨水中，固体大部分溶解，过滤，得到无色溶液和少量灰黑色固体：将灰黑色固体加入浓硝酸中，________，上述现象说明固体X中含有Ag。SO2与AgNO3溶液反应生成Ag的离子方程式是 ________。 b．另取固体X加入过量盐酸中，充分反应后静置，取上层清液于试管中，滴加少量溴水，溴水褪色，说明沉淀中含有________。 c．进一步实验证明，c2(Ag+) ×c() _________1.4 × 10﹣5(选填“<”或“>”)，说明沉淀中不含Ag2SO4。 ③实验证实，猜想Ⅲ成立。 ⅲ．实验结论：SO2通入AgNO3溶液中同时发生复分解反应和氧化还原反应，Ag的回收率低。 （3）另取m g固体X进行定量分析，测得其中Ag的质量为m1 g，该条件下SO2与AgNO3溶液发生复分解反应和氧化还原反应的平均反应速率之比为________(以含银产物的质量表示)。 18. 合成气的生产和应用在化学工业中有极为重要的地位。回答下列问题： （1）利用合成气(主要成分CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应有： I、CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)     ΔH1=-63 kJ·mol-1 Ⅱ、CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)   ΔH2 部分物质的如下表所示(注：表示在25℃、标准压力下，由稳定的单质生成单位物质的量该物质的焓变)。 物质 CO2 H2 CO H2O (kJ/mol) -393.5 0 -110.5 -241.8 则ΔH2=_________。 （2）若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为v正=k正c(CO2)•c(H2) ，v逆=k逆c(CO)•c(H2O) ，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，pk =-lgk，则图1中可能代表k正随温度T变化的图像是线________。   （3）在恒压条件下，CO2和H2发生反应I、反应Ⅱ，反应相同时间，测得不同温度下CO2的转化率和CH3OH的选择性如图2中实验值所示。图中平衡值表示相同条件下平衡状态CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度的变化[CH3OH的选择性] ①220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH3OH)∶n(CO2)∶n(CO)=1∶7.2∶0.11，则该温度下CO2转化率=________%。(结果保留1位小数)。 ②220~260℃甲醇的平衡选择性随温度升高而降低的原因可能是________。 ③260℃时，当通入CO2和H2的浓度达到某一值后继续增大其浓度，化学反应速率却不再增大，其原因可能是________。 （4）CO2和CH4在一定条件下反应也可制得合成气。在1.0 L密闭容器中充入1.0 mol CH4和1.0 mol CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。 ①比较压强大小：p3________p2.(填“>”“<”或“=”) ②若p4=4.0 MPa，则x点的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 19. 比哌立登是一种抗震颤麻痹药，可用于轻型帕金森综合症的治疗。其合成路线如图： 已知：    回答下列问题： （1）C中官能团的名称为________。D与G合成H的反应类型为________。 （2）下列说法正确的是________。 a．A分子中所有碳原子一定共平面 b．C在催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂 c．E光照下可以与氯气反应，形成键 d．比哌立登与醇溶液反应，可形成键 （3）A→C的化学反应方程式为________。 （4）J是A的同系物，其质谱图中质荷比的最大值为84，符合条件的J有________种结构(包括立体异构体)，其中核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积之比为3∶3∶2的结构简式为________。 （5）以1，3-丁二烯和为原料合成丙二酸的合成路线如下： X的结构简式为________；反应1的试剂和条件是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $