四川省绵阳南山中学实验学校2024-2025学年高三下学期高考冲刺（一）化学试题

秘密★启用前【考试时间2025年4月29日】 南山中学实验学校2025年高考冲刺（一） 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共8页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦于净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Zn65 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学和生活、科技和社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 秸秆糖制得的乙二醇用作汽车防冻液 B. 维生素C具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂 C. 六六六等有机氯杀虫剂对人体的毒性较低被广泛使用 D. 燃料脱硫、脱硝的目的是减少空气污染和酸雨的产生 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙醇的分子式为 B. 氢化钙的电子式： C. 的空间结构模型可以表示为 D. 中键的形成过程： 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 水电离出来的的透明溶液：、、、 C. 与反应能放出的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液：、、、 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 中含有中子的数目为 B. 的溶液中，含有的数目为 C. 的乙醇溶液中，含有氧原子的数目为 D. 标准状况下，与和的混合气体中含有共价键的数目均为 5. 下列实验操作或实验仪器的使用错误的是 A. 皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗 B. 容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 C. 用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液 D. 存放溶液需隔绝空气并加入稀硫酸和铁粉，防止水解和氧化 6. Y是一种常见的工业原料，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 分子与溴水反应，最多可消耗 B. 常温下，该物质易溶于水 C. Y分子中所有的原子可能共平面 D. 与足量加成后的产物中含有1个手性碳原子 7. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于两个不同的周期，基态Z原子中，能级与能级上填充的电子数相等。由和X、Y、Z、W组成的某离子化合物，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 可用的单质置换出的单质 B. 简单氢化物的分子极性：X>Y C. 第一电离能：Y<Z D. 离子半径 8. 物质的结构决定其性质。对下列实例的解释错误的是 选项 实例 解释 A 烷基磺酸根离子在水中能形成胶束 超分子具有分子识别的特征 B 的碱性比强 甲基是推电子基，上的电子云密度更大 C 分子中存在大键 C、均为杂化 D 为离子化合物，其熔点比硝酸铵低 引入有机基团可降低离子化合物的熔点 A. A B. B C. C D. D 9. ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。下列说法正确的是 A. ZnS晶胞中，在构成的正四面体“空穴”中，其填充率为100% B. 的质量为 C. 图示的晶胞中 D. 晶胞中的配位数为12 10. 中科院大连化物所储能技术研究部提出了一种基于辅助放电的混合型液流电池，装置如图所示，下列说法错误的是 A. 充电时，向电极迁移 B. 放电时，电极上还可能发生： C. 放电时，在该环境下的氧化性： D. 在放电过程中，可利用及时清除电极上的“死锰”，提高充放电过程的可逆性 11. 易溶于水，其水溶液显酸性。从电镀污泥[含、、、和等]中回收制备和其他金属的工艺流程如图所示。 下列叙述不正确的是 A. “除铁铬”时通入更有利于生成沉淀 B. “酸浸”时，为增大浸出速率，可加入相同体积、高浓度的硫酸 C. 用惰性电极“电解”后的电解液中主要存在的阳离子有、等 D. 溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得到 12. 探究Cu和物质A的反应，一段时间后现象如下。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色 [经检验含] ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析错误的是 A. ②中铜粉溶解的原因： B. ①中产生NO的原因：时Cu直接将还原为NO C. 若向③中加入适量固体，推测溶液变深棕色 D. 该实验条件下，的氧化性大于的 13. 某反应的速率方程为，其半衰期（当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200 下列说法正确的是 A. 该反应的速率常数 B. 表格中的，， C. 在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是 D. 升温、加入催化剂、缩小容积（加压），使增大导致反应的瞬时速率加快 14. 碳酸二甲酯是一种重要的有机合成中间体。利用酯交换法合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示（R为烃基）。下列说法不正确的是 A. 是反应的催化剂，中间物质有3个 B. 反应过程中碳原子的杂化方式没有变化 C. 若为甲基，则的名称为1,3-丙二醇 D. 上述反应过程中，有键、键的断裂和形成 15. 室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是 A. ①代表与的关系曲线 B. 逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为 C. 的 D. 的平衡常数 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 16. 软锰矿的主要成分为，含少量和。闪锌矿的主要成分为，含少量、、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备和，其简化流程如下： 已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液中。 Ⅱ．常温下各种金属离子完全沉淀的如下表（当离子浓度小于时，认为该离子完全沉淀）： 离子 pH 8.5 10.1 9.0 3.6 5.0 回答下列问题： （1）Mn的价电子轨道表示式________；用硫酸酸浸，为提高酸浸时锌的浸出率，可以采取的措施是________（填一条）。 （2）滤渣2的成分有________（填化学式）。 （3）步骤①中发生多个反应，其中、与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出、FeS与硫酸共热发生反应的离子方程式：________。 （4）经步骤③过滤得到滤渣的主要成分是和，此时，则用溶液调节的范围是________。 （5）该工艺中除和外，还可以循环利用的是________（填化学式）。 （6）以121.25 t含ZnS 80%的闪锌矿和软锰矿制备出了60 tZn，产率为________（结果保留3位有效数字）。 （7）步骤④是以锂离子电池作电源，结合流程图分析用惰性电极进行电解时：在阴极放电的离子是________（填离子符号），阳极的电极反应式为________。 17. 以下为制备氧钒（IV）碱式碳酸铵的过程。 步骤Ⅰ．溶液 步骤Ⅱ．溶液氧钒（IV）碱式碳酸铵粗产品 已知：能被、等氧化剂氧化为。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ的反应装置如图（夹持及加热装置略去，下同）。 ①仪器b的名称为________。 ②步骤Ⅰ生成的同时，生成一种无污染的气体，该反应的化学方程式为________。 （2）步骤Ⅱ可在下图装置中进行。 ①上述装置的连接顺序（从左→右）为A→________，将装置A产生的气体通入D中的目的为________。 ②实验开始时，先关闭打开，当________时（填实验现象），再改变开关状态，待反应物充分反应后静置，得到固体。 ③过滤后，先用________（填序号）洗涤，再用乙醇洗。 a．水 b．溶液 c． （3）测定产品纯度。 称取样品用稀硫酸溶解后，加入过量溶液，充分反应后加入过量溶液，再加入适量尿素，最后用标准溶液滴定至终点（反应为：），消耗体积为。 已知：加适量尿素的作用为除去过量的，其离子方程式为： ①若未加尿素，直接进行滴定，则会导致所测产品纯度________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ②样品中氧钒（IV）碱式碳酸铵（摩尔质量为）的质量分数为________。 18. 甲醇用途广泛，可用作溶剂、防冻剂、燃料，也可用于生产生物柴油，利用合成气（主要成分为、和）可以合成甲醇，涉及的反应如下： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：； （1）在某催化剂作用下，反应Ⅰ的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）： ①结合反应历程，写出反应Ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：________。 ②________（计算结果保留两位有效数字，已知）。 （2）已知反应Ⅱ：的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应速率常数，则该反应的平衡常数________（用含、来表示）。 （3）在恒温恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。 ①探讨温度、压强和原料气组成对平衡的影响，以下说法错误的是________。 A．随着温度升高，甲醇的百分含量将降低 B．随着的增加，的转化率将下降 C．随着压强增大，甲醇的产率将增大 D．若在原料气里加入，则转化率将增大 ②平衡时，转化率、选择性、选择性随温度变化如上图所示：图中表示的曲线是________（填“a”、“b”或“c”），曲线c变化趋势的原因是________。 ③若起始压强为，反应达平衡后，测得为，为，则甲醇的选择性为________（甲醇的选择性=），反应Ⅲ的________（保留小数点后三位。已知：标准平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用标准压强代替浓度；标准压强等于其分压（单位为）除以）。 19. 我国“十四五”规划纲要以及《中国制造2025》均提出重点发展全降解血管支架等高值医疗器械。有机物Z是可降解高分子，其合成路线如下图所示： 请回答下列问题： （1）B→D的反应类型是_______；E中含氧官能团的名称是_______。 （2）G中含有的手性碳原子有_______个。 （3）D、W的结构简式分别是_______、_______。 （4）有机物J的分子式比E的分子式少一个氧原子，则J的结构中含有的同分异构体共有_______ 种(不考虑立体异构)。 （5）X中不含碳碳双键，X→Z的化学方程式是_______。 （6）若反应开始时Y的浓度为0.02mol/L，X的浓度为2.8mol/L，反应完全后，Y的浓度几乎为0，X的浓度为0.12mol/L，假设高分子Z只有一种分子，则聚合度约为_______。 秘密★启用前【考试时间2025年4月29日】 南山中学实验学校2025年高考冲刺（一） 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共8页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦于净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Zn65 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 延长浸泡时间或充分搅拌或适量增加硫酸的量或适当加热 （2）、 （3） （4） （5） （6）92.3% （7） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2） ①. C→D→B ②. 排尽装置中的空气，防止产物被氧化 ③. B中澄清石灰水变浑浊 ④. b （3） ①. 偏大 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ②0.95 （2） （3） ①. ①BD ②. ②a ③. 随着温度的升高，反应Ⅲ平衡正向移动，反应Ⅰ、Ⅱ逆向移动，均导致CO的选择性提高 ④. ③0.6 ⑤. 0.105 【19题答案】 【答案】（1） ①. 氧化反应 ②. 酯基、羟基 （2）2 （3） ①. ②. （4）12 （5） （6）134 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $