1.2.4 ΔH计算的三种方法同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦ΔH计算三种方法，以考点分层设计，通过基础理解→综合应用→拓展迁移的递进路径，强化化学观念与科学思维，适配高二同步教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础理解|单一考点直接应用|以能量变化曲线、键能表格题为主，如反应能量图像分析（化学观念）| |综合应用|多考点交叉计算|结合热化学方程式与键能数据综合计算，如利用盖斯定律推导反应热（科学思维）| |拓展迁移|实际情境问题解决|设置工业反应、催化过程等真实情境题，如汽车尾气转化热化学方程式书写（科学态度与责任）|

1.2.4ΔH计算的三种方法同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考点1根据反应物和生成物总能量计算ΔH 考点2根据热化学方程式计算ΔH 考点3根据反应物和生成物键能计算ΔH 考点1：根据反应物和生成物总能量计算Δ 1、反应：机理如下，下列说法正确的是 反应I： 反应II： A．反应I的 B． C．该反应速率主要由反应I决定 D．通入过量空气，可提高的平衡转化率 2、时，与反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 A．形成键，吸收能量 B．也可以用键能计算该反应的，(E表示键能) C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D．使用高效催化剂不能改变该反应的焓变 3、已知：H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g) ΔH。该反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应①为吸热反应 B．H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g) ΔH=-218kJ / mol C．若ΔH1和ΔH2分别为反应①和②的焓变，则：ΔH=ΔH1-ΔH2 D．反应①为整个反应的决速步骤 4、如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是 A．铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示 B．图1表示反应物的总键能小于生成物的总键能 C．图1、图2中化学反应的焓变 D．图2可以表示反应  的能量变化 5、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．和如图中完全反应放出139kJ能量 B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C．反应生成时有4mole-转移 D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 6、H2与ICl的反应分两步完成，其能量变化如图所示。下列有关说法错误的是 A．反应①、②均为放热反应 B．ICl的电子式为： C．反应①的D．   7、某化学反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．三种物质中B最不稳定 B．反应A→B的活化能为E1 C．反应B→C的ΔH=E4-E3 D．整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E4 8、研究氮氧化物的相关反应对于减少环境污染有重要意义。 (1)汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是 ，图中对应反应的热化学方程式为 。 (2)和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：。有关化学反应能量变化过程如图所示。 图中反应的为 。 (3)已知：① ② ③ 则能表示汽车尾气CO、NO协同转化为的热化学方程式为 。 (4)用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知： 反应I： 反应II： 若标准状况下用将一定量的完全反应生成和水蒸气，放出的热量为 。 考点2利用热化学方程式计算ΔH 9、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．标准状况下，1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O放出的热量为241.8kJ B．在相同条件下，1molH2(g)与0.5molO2(g)的能量总和大于1molH2O(g)的能量 C．8g水蒸气完全分解成氢气和氧气吸收483.6kJ热量 D．常温下，2molH2与1molO2完全反应生成液态水放出的热量小于483.6kJ 10、水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。 已知： 现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应放热，则水煤气中与的物质的量之比是 A．2∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶1 11、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H - O键 O= O键 H-H键 O-O键 键能/(kJ·mol-1) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2molH2O ，则下列说法不正确的是 A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程Ⅲ属于放热反应 C．总反应是吸热反应 D．有2mol水参与过程I吸收了926kJ能量 12、已知：与反应生成1 mol正盐时反应的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的。则在水溶液中电离的等于 A． B． C． D． 13、实验室用与进行下列反应：  ，当放出热量时，的转化率为 A．40% B．50% C．80% D．90% 14、已知完全燃烧7.80g乙炔气体生成 二氧化碳气体和液态水时，释放389.9kJ的热。下列乙炔气体燃烧热的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 15、在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A．   B．   C．   D．   考点3根据反应物和生成物键能计算ΔH 16、标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/ kJ·mol-l 249 218 39 10 0 0 可根据HO(g)+HO(g)= H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-l。下列说法不正确的是( ) A．H2的键能为436 kJ·mol-l B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量： HOO＜H2O2 D．H2O(g)+O(g)= H2O2(g) ΔH＝-143kJ·mol−1 17、已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H-H H-C1 键能/(kJ·mol-1) 436 431 热化学方程式 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝-183kJ·mol−1 则Cl2(g)=2Cl(g)的ΔH为( ) A．+243kJ·mol−1 B．-243kJ·mol−1 C．+188kJ·mol−1 D．-188kJ·mol−1 18、P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示。 共价键 S—S P—P P—S 键能(kJ·mol-1) a b c 则反应S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的△H为( ) A．(a+b-c)kJ·mol-1 B．(c-a-b)kJ·mol-1 C．(3a+3b-6c)kJ·mol-1 D．3(2c-b-a)kJ·mol-1 19、科研人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H—O键 O===O键 H—H键 O—O键 键能/(kJ/mol) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2 mol H2O，则下列说法不正确的是(　　) A.总反应为2H2O2H2↑＋O2↑ B.过程Ⅰ吸收了926 kJ能量 C.过程Ⅱ放出了574 kJ能量 D.过程Ⅲ属于放热反应 20、已知：分子中每个原子最外层都达到8电子结构，  。键能通常指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，某些化学键的键能如下表所示： 共价键 键能/() 463 498 568 根据上述数据，估算等于 A．316.6 B．391.4 C．195.7 D．158.3 21、已知N≡N键的键能是946kJ•mol-1，H－H键的键能是436kJ•mol-1，N－H键的键能是391kJ•mol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H为 A．209kJ•mol-1 B．-209kJ•mol-1 C．92kJ•mol-1 D．-92kJ•mol-1 22、运载火箭“太空发射系统”于2018年执行首次飞行任务，其所需燃料为高能火箭燃料肼()。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。已知： 化学键 键能 159 498 943 460 a 下列判断不正确的是 A．表中的 B．图示中的 C．比稳定 D．在氧气中燃烧的热化学方程式为 23、，下，反应  ，下表所示，则键的键能E为 化学键 436 568 A． B． C． D． 24、高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用制高纯硅： 。几种共价键的键能数据如图所示。已知：1 mol 含共价键。 A． B． C． D． 25、已知几种化学键的键能数据，N≡O：630 kJ·mol－1；Cl—Cl：243 kJ·mol－1；Cl—N：a kJ·mol－1；N===O：607 kJ·mol－1，则反应2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g）的ΔH为（ClNO的结构式为Cl—N===O） A.（289－2a） kJ·mol－1 B.（a－243） kJ·mol－1 C.（2a＋341） kJ·mol－1 D.（896－2a） kJ·mol－1 26、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1=-483.6 kJ·mol-1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH2=-571.6 kJ·mol-1 气态分子中的化学键 断开1 mol 化学键所需的能量/kJ O-H 465 O=O 498 下列说法错误的是 A．氢气的燃烧热ΔH=-571.6 kJ·mol-1 B．断开1 mol H-H键需要吸收439.2 kJ的能量 C．相同条件下，1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)的能量高 D．18 g H2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8 kJ的能量 27、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： (1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 436 343 1076 465 413 由此计算 ；已知，则 。 (2)已知在298K时的热化学方程式：，，。根据上面的热化学方程式完成下列问题： ①通过计算说明等质量的、C、完全燃烧时放出热量最多的是 。 ②根据以上反应，则的焓变 。 ③已知，试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式： 。 详解答案 1、反应：机理如下，下列说法正确的是 反应I： 反应II： A．反应I的 B． C．该反应速率主要由反应I决定 D．通入过量空气，可提高的平衡转化率 2、D A．形成化学键需要放出热量，A错误；B．N2的结构式为N≡N，所以反应的△H=反应物的总键能-生成物的总键能=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)，B错误；C．加入催化剂可降低反应的活化能，达到顶峰值较小，则a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，C错误；D．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，D正确；故选D。 3、BD A．反应①生成物总能量小于反应物总能量，反应①为放热反应，故A错误；B．根据图示，1molH2(g)和2mol ICl(g)的总能量比1mol I2(g)和2mol HCl(g)的总能量多218kJ，H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g) ΔH=-218kJ / mol，故B正确；C．若ΔH1和ΔH2分别为反应①和②的焓变，根据盖斯定律①+②得H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)ΔH=ΔH1+ΔH2，故C错误；D．活化能越小反应速率越快，反应①的活化能大于反应②，反应①是慢反应，慢反应决定总反应速率，反应①为整个反应的决速步骤，故D正确；选BD。 4、C A．铁与盐酸反应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，能量变化可用图1表示，A正确； B．图1中反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，，反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确； C．反应的焓变反应物的总能量－生成物的总能量=正反应活化能－逆反应活化能，图1中，图2中，C错误； D．图2中反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，可以表示 的能量变化，D正确； 故答案为：C。 5、C A．根据能量变化图，N2O(g)＋NO(g) =N2(g)＋NO2(g)ΔH=(209－348)kJ·mol−1=－139kJ·mol−1，A正确； B．根据能量变化图，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应属于放热反应，B正确； C．化学方程式：N2O＋NO=N2＋NO2，生成1molN2时转移电子2mol，C错误； D．断键吸收能量，成键释放能量，此反应是放热反应，因此断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D正确； 故选C。 6、D A．由图象可知，反应①、②的反应物总能量都高于生成物总能量，均为放热反应，A正确； B．ICl为共价化合物，电子式为，B正确； C．由图象可知，反应①的正反应活化能－逆反应活化能= ，C正确； D．由图象可知， ，则 ，D错误； 故选D。 7、C A．由反应过程中的能量变化曲线图可知，A、B、C三种物质中，物质B的能量最高，物质含有的能量越高，物质的稳定性越弱，则三种物质中B最不稳定，A正确； B．反应物A的分子变成活化分子需吸收的能量为E1，所以反应A→B的活化能为E1，B正确； C．物质B的能量比物质C的能量高，则B→C的反应为放热反应，ΔH=E3-E4，C错误； D．整个反应的ΔH==E1-E2+E3-E4，D正确； 故答案为C。 8、 (1)N2 N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180 kJ•mol-1 (2) (3) (4)173.4kJ = （1）键能越大越稳定，图1中三种分子最稳定的是N2，该反应的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180 kJ•mol-1； （2）由图可知，N2O(g)和CO(g)具有的总能量大于CO2(g)和N2(g)具有的总能量，则反应放热，由图可知，；（3）根据盖斯定律，③×2-①-②，可得反应：，，则能表示汽车尾气CO、NO协同转化为的热化学方程式为； （4）根据盖斯定律，(①+②)×得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-867kJ/mol，标准状况下4.48L CH4的物质的量为0.2mol，放出的热量为0.2mol×867kJ/mol =173.4kJ； 9、B A．气态水转化为液态水会放热,标准状况下，1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O放出的热量大于241.8kJ，A错误；B．反应放热说明反应物总能量高于生成物，即在相同条件下,，1molH2(g)与0.5molO2(g)的能量总和大于1molH2O(g)的能量，B正确；C．36g水蒸气完全分解成氢气和氧气吸收483.6kJ热量，C错误；D．气态水转化为液态水会放热，常温下，2molH2与1molO2完全反应生成液态水放出的热量大于483.6kJ ，D错误；故选B。 10、A 标况下112L氢气和CO的物质的量是112L÷22.4L/mol＝5mol，设氢气和CO的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝5，0.5x×571.6+0.5y×566＝1423.4，解得x＝3、y＝2，则水煤气中与的物质的量之比是2∶3。答案选A。 11、B A．反应过程中分解了2 molH2O，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：2H2O2H2↑+O2↑，故A正确；B．过程Ⅲ断裂2molH2O2中H-O键，吸收463kJ×2=926 kJ能量，生成1molH2中H-H键，释放436kJ能量，即总体上吸收了490kJ能量，为吸热反应，故B错误；C．总反应为2H2O2H2↑+O2↑，吸收热量463kJ×4=1852kJ能量，放出(496+436×2)kJ=1368kJ能量，则吸收的能量大于放出的热量，反应为吸热反应，故C正确；D．有2mol水参与过程I，断裂了2molH2O中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故D正确；答案选B。 12、A 由题意知，生成1mol正盐，同时生成，由此可得．稀氨水与稀硫酸的中和热；而强酸与强碱的稀溶液反应的中和热，故电离时应吸收的热量为；故答案为：A。 13、C 根据 可知，每2mol SO2完全反应放出196kJ热量，放出313.6kJ热量时，反应的SO2物质的量为×2=3.2mol，转化率为×100%=80%，故选C。 14、C 燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，7.8g乙炔的物质的量为，0.3mol乙炔完全燃烧放热389.9kJ，可算出1mol乙炔完全燃烧放热约1299.6kJ，该反应中乙炔为1mol，产物为稳定的和， ，故答案选C。 15、B 已知（即）燃烧生成液态水放出热量，则燃烧生成液态水放出热量，对应的热化学方程式为：，B符合题意； 故选B。 16、C A项，根据表格中的数据可知，H2的键能为218×2=436 kJ·mol-l，A正确； B项，由表格中的数据可知O2的键能为：249×2=498 kJ·mol-l，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-l，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；C项，由表格中的数据可知HOO=HO+O，解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=278 kJ·mol-l，H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-l，C错误；D项，由表中的数据可知H2O(g)+O(g)= H2O2(g)的，D正确；故选C。 17、A 根据热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，ΔH计算为：ΔH =(H-H键能 + Cl-Cl键能) - 2×H-Cl键能，代入数据：，解得Cl-Cl键能x=243kJ·mol−1 ，则Cl2分解为2Cl(g)需断开Cl-Cl键的键能=+243kJ·mol−1。故选A。 18、C 根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，反应S8(s)+P4(s)=P4S3(s) △H=ｘ8ｘ a kJ·mol-1+6ｘb kJ·mol-1-(6ｘc kJ·mol-1+3ｘbkJ·mol-1) =(3a+3b-6c)kJ·mol-1，故选C。 19、D 由图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，该反应实现了光能转化为化学能，反应的方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，故A正确；由图可知，过程Ⅰ为2 mol水分子发生H—O键断裂变为2 mol H原子和2 mol羟基，H—O键断裂吸收的能量为463 kJ/mol×2 mol＝926 kJ，故B正确；由图可知，过程Ⅱ为2 mol H原子和2 mol羟基结合变为1 mol氢气和1 mol过氧化氢，形成H—H键和O—O键放出的能量为(436＋138) kJ/mol×1 mol＝574 kJ，故C正确；由图可知，过程Ⅲ为1 mol过氧化氢发生化学键的断裂变为1 mol氢气和1 mol氧气，断裂H—O键和O—O键吸收的能量为(463 kJ/mol×2 mol＋138 kJ/mol×1 mol)＝1 064 kJ，形成O===O键和H—H键放出的能量为(496 kJ/mol×1 mol＋436 kJ/mol×1 mol)＝932 kJ，吸收的能量大于放出的能量，则过程Ⅲ属于吸热反应，D错误。 20、A 由反应热与反应物总键能之和与生成物总键能之和的差值相等可得：[2E(O—F) kJ/mol +463kJ/mol×2]—(498kJ/mol+568 kJ/mol×2)=—74.8 kJ/mol，解得E(O—F)= 316.6，故选A。 21、D 根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和可知，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)= 946kJ•mol-1+3×436kJ•mol-1-6×391kJ•mol-1=-92 kJ•mol-1，故答案为：D。 22、A A．根据表格数据可知，断裂1mol键吸收159KJ能量、断裂1mol键吸收498KJ能量、断裂1mol键吸收aKJ能量，根据燃烧过程中的能量变化图，可知断裂1mol键、1mol键、4mol键共吸收(2783-534) KJ的能量，所以，故A错误；B．根据盖斯定律，图示中的，故B正确；C．键能越大越稳定，比稳定，故C正确；D．根据图示，在氧气中燃烧的热化学方程式为  ，故D正确；选A。 23、C 设键的键能为E；ΔH = Σ(反应物键能) - Σ(生成物键能)，则436+E-568×2=-545kJ/mol，E=，选C。 24、A 焓变=反应物总键能-生成物总键能， =，故选A。 25、A 2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g）　ΔH＝630 kJ·mol－1×2＋243 kJ·mol－1－（607 kJ·mol－1＋a kJ·mol－1）×2＝（289－2a） kJ·mol－1，故选A。 26、A A．燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成液态水时的反应热，反应②的ΔH2对应2 mol氢气，因此氢气的燃烧热应为-285.8 kJ·mol-1，A项错误； B．根据反应①的ΔH1和键能数据，ΔH1=2×E(H-H)+498kJ/mol-4×465 kJ/mol=-483.6 kJ/mol，则E(H-H)=439.2 kJ/mol，B项正确； C．ΔH2比ΔH1更负，说明生成液态水时释放更多能量，因此气态水能量高于液态水，C项正确； D．反应②的逆反应为2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1，18 g H2O(l)为1 mol，分解需吸收285.8 kJ能量，D项正确； 答案选A。 27、 (1)-99 +41 (2)①H2 ②-74.8 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3 （1）焓变ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，则ΔH1=E(C≡O)+2E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-E(O-H)=1076kJ⋅mol-1+2×436kJ⋅mol-1-3×413kJ⋅mol-1-343kJ⋅mol-1-465kJ⋅mol-1=-99kJ⋅mol-1；由盖斯定律可知，反应③=反应②-反应①，ΔH3=ΔH2-ΔH1= -58kJ⋅mol-1-(-99kJ⋅mol-1)=+41kJ⋅mol-1。 （2）①设、C、的质量都为mg，根据热化学方程式可知质量均为mg的、C、完全燃烧时，放出热量分别是、、，由此可知放出热量最多的是H2；②已知I.，II.，III.，由盖斯定律可知，I+III-II可得 =-74.8；③已知：II.、IV.。根据盖斯定律, II＋IV×2可得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=△H2+2△H4=-802.3 学科网（北京）股份有限公司 $