1.2.3利用盖斯定律比较ΔH的大小 同步精练-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 《利用盖斯定律比较ΔH的大小同步精练》（高二上学期化学人教版选择性必修1），聚焦盖斯定律应用，通过基础到综合的分层设计，强化焓变比较的科学思维与证据推理能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|单一反应焓变比较|选择题型直接应用盖斯定律，如第1题通过中和反应焓变判断| |进阶层|多反应关联与能量图分析|结合能量循环图考查推理，如第6题Li/Li₂O体系焓变关系| |提高层|复杂反应网络与综合应用|通过跨反应体系深化科学思维，如第17题苯与环己烯加成焓变比较|

1.2.3利用盖斯定律比较ΔH的大小同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考点：利用盖斯定律比较ΔH的大小 1、已知的电离过程是个放热过程，下列关于的判断正确的是( ) ①HF (aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l)  ΔH1 ②H3O+(aq)+OH-(aq)=2H2O(l)  ΔH2 ③HF(aq)+ H2O(l)H3O+(aq)+F-(aq) ΔH3 ④H2O(l)+F-(aq)HF(aq)+OH-(aq) ΔH4 A．ΔH3＞0，ΔH4＞0 B．ΔH1＜ΔH2＜0 C．H3=ΔH1+ΔH2 D．ΔH4=ΔH2+ΔH3 2、氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH 1 > 0 B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的大 C．相同条件下，HCl的(ΔH3 + ΔH4)比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成1 mol H-X键放出a kJ能量，该条件下ΔH2 = +a kJ·mol-1 3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A． B． C． D． 4、以下变化中，大于的是 A．  ；   B．  ；   C．NaOH固体溶解于水；固体溶解于水 D．  ；   5、根据以下3个放热反应的热化学方程式：          、、三者大小关系的判断正确的是 A． B． C． D． 6、Li/Li2O体系的能量循环如图所示。已知：。下列说法正确的是 A．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6 B．△H2＜0 C．△H3＜0 D．△H5＞△H6 7、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1 3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2 2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3 2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4 2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH5 8、化学反应过程中既有物质的变化，又有能量的变化。关于下列热化学方程式的说法中，正确的是 (1)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)    △H1 (2)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)    △H2 A．△H1 ＜ △H2 B．△H1 ＞ △H2 C．△H1 = △H2 D．不能判断△H1与△H2的相对大小 9、根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)  ∆H=-Q1 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)   ∆H=-Q2 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)   ∆H=-Q3 kJ·mol-1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 10、关于如图所示的转化关系(X代表卤素)，下列说法不正确的是 A．2H(g)＋2X(g)=2HX(g)  ΔH3<0 B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2＋ΔH3 C．途径Ⅲ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 11、已知：(1)； (2)； (3)； (4)。 下列关系式中不正确的是 A．a<c B．b>d C．2a=b D．2c=d 12、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   ΔH1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)   ΔH2 B 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH1 SO2(g)+O2(g)SO3(g)  ΔH2 C 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)  ΔH2 D C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g)   ΔH2 A．A B．B C．C D．D 13、O2 PtF6是一种深红色固体，由英国化学家巴特列特发现，属于离子化合物，其晶体可用O2+ PtF6-(s)表示。该晶体形成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．ΔH =ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 B．ΔH4>ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．ΔH3＞0，ΔH4＞0 D．ΔH＞0，ΔH2＜0 14、酸催化下与混合溶液反应的离子方程式为用于石油开采中油路解堵。 已知： 则的 A． B． C． D． 15、依据图示关系，下列说法错误的是 A． B．石墨比金刚石稳定 C． D．   16、假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（   ） A．一定大于 B． C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙过程的ΔH=ΔH1+ΔH2 17、相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是( ) A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH1＞ΔH2，ΔH3＞ΔH2 D．ΔH2=ΔH3+ΔH4 18、下列说法正确的是 A．已知  ，则单斜硫比正交硫稳定 B．已知  ；  ，则 C．已知  ，  ，则 D．一定条件下，将气体置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量，其热化学方程式可以表示为   详解答案 1、B 反应①为弱酸与强碱发生中和反应为放热反应，ΔH1＜0；反应②可简写为H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l)为强酸与强碱发生中和反应的离子方程式，ΔH2＜0；反应③可简写为HF(aq)H+(aq)+F-(aq)即电离方程式，HF的电离过程是放热过程，ΔH3＜0。A项，反应③可简写为HF(aq)H+(aq)+F-(aq)即电离方程式，HF的电离过程是放热过程，ΔH3＜0，利用盖斯定律将反应-(②+③)得到反应④H2O(l)+F-(aq)HF(aq)+OH-(aq)，ΔH4=-ΔH2-ΔH3，因ΔH3＜0，ΔH2＜0，ΔH4＞0，A错误；B项，反应①为弱酸与强碱发生中和反应为放热反应，ΔH1＜0；反应②可简写为H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l)为强酸与强碱发生中和反应的离子方程式，ΔH2＜0；由于HF是弱酸，电离放热，导致反应①放出的热量多于反应②，即ΔH1＜ΔH2＜0，B正确；C项，利用盖斯定律将反应①-②得到反应③H2O(l)+HF(aq)H3O+(aq)+F-(aq) ΔH3=ΔH1-ΔH2，C错误；D项，利用盖斯定律将反应-(②+③)得到反应④H2O(l)+F-(aq)HF(aq)+OH-(aq)，ΔH4=-ΔH2-ΔH3，D错误；故选B。 2、C A项，ΔH1代表的是HX气体从溶液中逸出的过程，因为HF气体溶于水放热，则HF气体从溶液中逸出的过程吸热，即HF的ΔH 1 > 0，A正确；B项，由于HCl比HBr稳定，断裂H-Cl键所需能量更多，所以相同条件下HCl的ΔH2比HBr的大，B正确；C项，ΔH3 + ΔH4 代表H(g)→H+(aq)的焓变，所以HCl和HI的ΔH3 + ΔH4相等，C错误；D项，一定条件下，气态原子生成1 mol H-X键放出a kJ能量，则断开1 mol H-X键形成气态原子吸收a kJ的能量，即ΔH2 = +a kJ·mol-1，D正确；故选C。 3、A A．气态硫S(g)比固态硫S(s)具有更高的能量，燃烧生成时，气态硫释放的热量更多，因此，A符合题意； B．液态水比气态水能量更低，生成液态水时释放的热量更多，因此，B不符合题意； C．完全燃烧生成释放的热量比不完全燃烧生成CO更多，因此，C不符合题意； D．第二个反应的系数是第一个反应的2倍，，由于都小于零，因此，D不符合题意； 故答案选A。 4、B A．H2的燃烧是放热反应，转化为的过程中也要放热，则H2燃烧生成放出的热量更多，更小，<，A不符合题意； B．物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，B符合题意； C．NaOH固体溶解于水是放热的，<0，固体溶解于水是吸热的，>0，则<，C不符合题意； D．浓硫酸稀释过程中也会放热，则浓硫酸和NaOH溶液反应会放出更多的热，则<，D不符合题意； 故选B。 5、B 依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①；②；③ ；ΔH1、ΔH2、ΔH3均为负数，反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以 ΔH3>ΔH2；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量，所以 ΔH2>ΔH1，综上所述，ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系为：； 故选 B 6、A A．根据盖斯定律计算得到，反应过程中的焓变关系为：△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，A正确；B．气态Li原子失去最外层的电子变为气态锂离子要吸收能量，则反应热△H2＞0，B错误；C．断裂化学键吸收能量，氧气断裂化学键变为氧原子过程中吸收热，△H3＞0，C错误；D．根据能量转化关系和盖斯定律的计算可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6，则△H6＞△H5，D错误；故合理选项是A。 7、B A．2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s)为化合反应，属于放热反应，所以ΔH3＜0，A不正确；B．2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s)为铝热反应，属于放热反应，ΔH5＜0，由于Al的金属活动性比Fe强，所以燃烧放出的热量更多，但由于放热反应的ΔH＜０，所以ΔH4＜ΔH3，B正确；C．ΔH1为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放出的热量，ΔH2+ΔH3为3H2(g)+1.5O2(g)=3H2O(g)放出的热量，所以ΔH1≠ΔH2+ΔH3，C不正确；D．依据盖斯定律，ΔH3=ΔH4-ΔH5，D不正确；故选B。 8、B 两个反应的反应物相同，生成物状态不同，并且两个反应均为放热反应，△H＜0，又已知同种物质的气态变成液态物质，要放出热量，即H2O(g)=2H2O(l) △H<0，根据盖斯定律，△H2-△H1 <0故△H1 ＞△H2，故选B。 9、A 将已知反应依次编号为①②③，反应①为硫化氢完全燃烧，反应②③为不完全燃烧，则完全燃烧放出的热量大，Q1最大，反应②生成液态水，反应③生成气态水，气态水变成液态水要放出热量，即H2O(g)=2H2O(l) △H<0则根据盖斯定律，③-②为H2O(g)=2H2O(l)，-Q2-（-Q3）<0，则Q2>Q3，综上可知Q1、Q2、Q3三者关系为Q1>Q2>Q3，故选：A。 10、D A．原子形成化学键释放能量，焓变为负值，故2H(g)＋2X(g)=2HX(g)  ΔH3<0，A正确； B．据盖斯定律可知，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，所以ΔH1=ΔH2＋ΔH3，B正确；   C．物质能量越低越稳定，途径Ⅲ生成HCl放出的热量比生成HBr放出的热量多，说明HCl比HBr能量低，HCl更稳定，C正确； D．途径Ⅱ是断裂化学键的过程，是吸热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2断裂化学键所需能量依次减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，D错误； 故选D。 11、B 同一物质不同状态下的能量高低：g(气态)>l(液态)>s(固态)。上述4个反应都是放热反应，H<0，即a、b、c、d>0，且焓变不仅与反应的始态终态有关，还与反应进行的化学计量数成正比，以此分析该题。 A．生成液态水(3)比气态水(1)释放更多热量，焓变更负，故c＞a，即a＜c，A正确； B．生成液态水的反应(4)比气态水的反应(2)放热更多，焓变更负，故d＞b，即b＜d，B错误； C．反应(2)是反应(1)的2倍，焓变关系为ΔH2=2ΔH1，即b=2a，C正确； D．反应(4)是反应(3)的2倍，焓变关系为ΔH4=2ΔH3，即d=2c，D正确； 故选B。 12、A A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)为吸热反应，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)为放热反应，ΔH1>ΔH2，A正确； B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、SO2(g)+O2(g)SO3(g)均为放热反应，ΔH1=2ΔH2，ΔH1﹤ΔH2，B错误； C．相同物质的量的乙炔完全燃烧，生成液态水放热更多，ΔH1﹤ΔH2，C错误； D．C(s)+O2(g)=CO2(g)、C(s)+O2(g)=CO(g)，均为放热反应，生成CO属于不完全燃烧，因此ΔH1﹤ΔH2，D错误； 故选A。 13、B A项，根据盖斯定律，总反应焓变ΔH等于各分步反应焓变之和。对于反应O2(g)+ PtF6(g)=O2+ PtF6-(g)，由能量循环图可知，ΔH+ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3，A错误；B项，由A项可知，ΔH+ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3，由于离子化合物形成时通常放热(ΔH＜0)，则ΔH4>ΔH1+ΔH2+ΔH3，B正确；C项，ΔH3是形成气态离子化合物过程的焓变，形成化学键放热，则ΔH3＜0；ΔH4是固态化合物变为气态的焓变，升华吸热，则ΔH4＞0，C错误；D项，离子化合物形成通常放热，故ΔH＜0；ΔH2是PtF6(g)得电子生成阴离子的焓变，得电子放热，即ΔH2＜0，D错误；故选B 14、A 假设为①，为②，为③，为④，根据盖斯定律由可得，所以，答案选A． 15、C A．按盖斯定律，反应Ⅴ=反应Ⅰ+反应Ⅳ，ΔH5=ΔH1+ΔH4，则ΔH4＜ΔH5，A正确； B．由反应Ⅰ：C(金刚石，s)= C(石墨，s)  ΔH1=+1.9 kJ⋅mol-1知，等量的石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，B正确； C．由盖斯定律知，反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅳ-反应Ⅱ，则ΔH4=ΔH3-ΔH1-ΔH2=[(-393.5)-(+1.9)-(-283.0) ]kJ⋅mol-1=-112.4kJ⋅mol-1，C错误； D．结合选项A和选项C，ΔH5=ΔH1+ΔH4=（+1.9-112.4）kJ⋅mol-1=-110.5 kJ⋅mol-1，由盖斯定律，2×反应Ⅴ-反应Ⅲ得目标反应：C（石墨，s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH=2ΔH5-ΔH3=+172.5 kJ⋅mol-1，D正确； 故答案为：C。 16、A 根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等），以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化，据此分析解答。 A．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，而和|的大小无法确定，故A项说法错误； B．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，则ΔH3=−(ΔH1+ΔH2)，所以，故B项说法正确； C．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化，则ΔH1+ΔH2+ΔH3=0，故C项说法正确； D．根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)，所以甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2，故D项说法正确； 综上所述，答案为A。 17、C 一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。A项，环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0，A不正确；B项，苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即ΔH3≠ΔH1+ΔH2，B不正确；C项，环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应，ΔH1＜0，ΔH2＜0，由于1mol 1，3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其ΔH1＞ΔH2；苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯的反应为吸热反应(ΔH4＞0)，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3=ΔH4+ΔH2，因此ΔH3＞ΔH2，C正确；D项，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3=ΔH4+ΔH2，因此ΔH2=ΔH3-ΔH4，D不正确。故选C。 18、C A．单斜硫转化为正交硫的ΔH为负，说明正交硫能量更低更稳定，单斜硫不稳定，A项错误； B．生成CO2的燃烧反应比生成CO释放更多热量，ΔH1更负，则，B项错误； C．液态水比气态水能量更低，生成液态水放热更多，更负，因此，C项正确； D．热化学方程式的ΔH应为理论值，而实际反应可能未完全转化，吸收的热量a小于理论值，则的写法错误，D项错误； 答案选C。 学科网（北京）股份有限公司 $