第1章 第2节 反应热的计算-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

[对应知能达标训练P7]

说明：选择题每题3分；非选择题共28分，本试卷共55分。

[基础训练]

1．将2 mol Cl2和3 mol F2置于密闭容器中，在250 ℃下只发生如下两个反应：

Cl2(g)＋F2(g)===2ClF(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1

Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH2＝b kJ·mol-1

一段时间后，Cl2和F2恰好全部消耗，共放出303 kJ热量。

已知：部分化学键的键能(化学键断裂时吸收或释放的能量)如下表所示：

则x的值为(　　)

A．168    B．243

C．258    D．308

解析　B　根据反应热与键能的关系ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，由题意Cl2＋F2===2ClF　ΔH1＝a kJ·mol-1；Cl2＋3F2===2ClF3　ΔH2＝b kJ·mol-1可知，ΔH1＝(x＋157－2×248) kJ·mol-1＝(x－339) kJ·mol-1，ΔH2＝(x＋3×157－2×3×172) kJ·mol-1＝(x－561) kJ·mol-1，即a＝x－339，b＝x－561，设参与Cl2＋F2===2ClF ΔH1＝a kJ·mol-1的氯气物质的量为m，则消耗的氟气也为m，剩下的氯气和氟气正好按Cl2＋3F2===2ClF3　ΔH2＝b kJ·mol-1的系数比反应，即＝，解之得，m＝1.5 mol，则有1.5 mol×(339－x) kJ·mol-1＋0.5 mol×(561－x) kJ·mol-1＝303 kJ，解之得x＝243。

2．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－d kJ·mol-1，1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应过程中的能量变化如图所示。a、b、c、d都表示正数，下列说法正确的是(　　)

A．c代表新键形成所放出的能量

B．该反应是吸热反应

C．若H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－d kJ·mol-1，则d>b

D．d＞c

解析　D　c代表反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)所放出的能量，b代表新键形成所放出的能量，故A错误；该反应反应物的能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误；由图可知d<b，故C错误；由图可知，d＞c，故D正确。

3．已知一定条件下的下列热化学方程式：2KNO3(s)===2KNO2(s)＋O2(g)　ΔH＝＋58 kJ·mol-1, C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1。为提供分解1 mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳(　　)

A． mol    B． mol

C． mol    D． mol

解析　B　依据反应2KNO3(s)===2KNO2(s)＋O2(g)　ΔH＝＋58 kJ·mol-1，分解1 mol KNO3所需要吸收的热量为 kJ，碳燃烧需要放出 kJ，依据热化学方程式计算，已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，需要燃烧碳的物质的量为 mol。

4．已知：①CH3CH2CH2CH3(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH1＝－2878 kJ·mol-1；

②CH(CH3)3(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH2＝－2869 kJ· mol-1。

1 mol CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH(CH3)3(g)的热量变化为(　　)

A．放出9 kJ    B．吸收9 kJ

C．放出17 kJ    D．吸收18 kJ

解析　A　由盖斯定律可知，反应①－反应②得到反应CH3CH2CH2CH3(g)===CH(CH3)3(g)，则反应ΔH＝(－2878 kJ·mol-1)－(－2869 kJ·mol-1)＝－9 kJ·mol-1，所以1 mol CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH(CH3)3(g)，放出的热量为9 kJ·mol-1×1 mol＝9 kJ。

5．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是(　　)

甲

乙

A．图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化

B．由图乙可知CO的燃烧热为ΔH＝－110.5 kJ·mol-1

C．由图乙可知24 g石墨完全燃烧放出的热量为787 kJ

D．由图乙可判断CO能量比CO2能量高

解析　C　图甲表示放热反应，而石灰石分解为吸热反应，A错误；燃烧热是指25 ℃，101 kPa下，1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由图乙可知CO的燃烧热为ΔH2＝－283.0 kJ·mol-1，B错误；由图乙数据，结合盖斯定律可得石墨的燃烧热ΔH＝[－110.5＋(－283.0)]kJ·mol-1＝－393.5 kJ·mol-1，24 g 石墨的物质的量为2 mol，完全燃烧放出的热量为787 kJ，C正确；CO燃烧有氧气参与，由图乙无法判断CO和CO2的能量高低，D错误。

6．氮氧化物是一种大气污染物，其排放给人类生产生活以及自然环境带来了极大的伤害。NH3可以用来消除氮氧化物的污染。其原理如下：

反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)⥫⥬2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1

反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)⥫⥬2NO(g)　ΔH2＝b kJ·mol-1

反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)⥫⥬5N2(g)＋6H2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol-1

部分化学键键能如下：

下列说法正确的是(　　)

A．a＝＋1262

B．已知b＝＋180，NO中化学键的键能为632 kJ·mol-1

C．c＝3b－a