甘肃省白银会宁县第一中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

按秘密级事项管理★启用前 2025年甘肃省普通高校招生统一考试 化学样卷 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 Cl 35.5 K 39 Ni 59 Zn 65 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列材料属于金属材料的是 A．C919使用的碳纤维复合材料 B．盾构机钻头刀刃 C．用冰制作出的使用的硬质钨合金“冰光纤” D．卫星芯片使用的高纯硅 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 形成的键模型： B. 基态V原子的价层电子轨道表示式为 C. 基态As原子的简化电子排布式： D. 中的配位键可表示为 3. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 明矾具有酸性，可用作自来水的净水剂 B. 维生素C具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 C. AgBr见光易分解，可用作医疗X射线胶片上的感光剂 D. 具有强氧化性，可用作居住环境的消毒剂 4. 红松内酯为一种血小板活化因子受体结合拮抗剂，其结构简式如图。下列关于红松内酯的说法错误的是 A. 不属于芳香族化合物 B. 1 mol红松内酯能消耗4 mol NaOH C. 分子中含有4个手性碳原子 D. 能发生水解、氧化、加成等反应 5. 设为阿伏加德罗常数的值，制备的反应为。下列说法正确的是 A. 0℃、101 kPa下，33.6 L 的电子数为 B. 58.5 g NaCl固体中含有的分子数目为 C. 0.1 mol NaClO参与反应，转移的电子数为 D. 常温下，1 L pH为5的溶液中，由水电离出的数目为 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用溶液刻蚀铜电路板： B. 用食醋和溶液检验食盐中的： C. 将少量通入溶液中： D. 向氯化铁溶液中滴加HI溶液： 7. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙验证蔗糖水解产物具有还原性 C. 用装置丙验证1-溴丁烷发生消去反应的产物中有1-丁烯 D. 利用装置丁分离铁粉和 8. 化合物可用作木材、纸张、织物的防火剂，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y、Z位于同周期相邻主族，Y、W位于同主族，Y的价电子排布式为，含Q的一种硫酸盐是农药波尔多液的重要成分。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物的沸点： C. W原子核外电子有5种空间运动状态 D. X、Y、Z形成的化合物可能是离子晶体 9. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，下列有关图像的说法正确的是 A. 图①为反应在加入少量KCl固体后的化学反应速率随时间变化的图像 B. 若图②反应为，则的平衡转化率： C. 图③表示反应，600 K时，Y点甲醇的 D. 若图④反应为，则D一定是气体 10. NiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶胞密度为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的价电子轨道表示式为 B. As位于由Ni构成的正四面体空隙中 C. 的配位数为4 D. 晶胞中最近的之间的距离为 11. 乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在催化作用下乙烷被氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 、中C原子的杂化方式均为 B. 能减小乙烷被氧化成乙醛反应的 C. 根据图示机理，可推测X、Y分别为、 D. 每生成1 mol ，消耗的物质的量小于2 mol 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜粉加入稀硫酸中，加热，再加入少量的 刚开始加热时无明显现象，加入后，铜粉溶解 起催化作用 B 向久置的固体中滴加盐酸 产生气泡 固体已变质 C 向AgCl悬浊液中滴加的KI溶液 有黄色沉淀生成 AgI比AgCl更难溶 D 向肉桂醛()中加入酸性溶液 溶液褪色 中含碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 13. 高锰酸钾是高中化学的常用试剂，在实验、化工、医药、水处理等很多方面都有重要应用。实验室用如图所示装置模拟高锰酸钾的制备。下列说法正确的是 A. m为电源负极 B. 该装置中离子交换膜是阴离子交换膜 C. M区Pt电极的电极反应： D. 当电路中通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子 14. 常温下，向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义，则所得溶液中、、与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下， B. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表、、 C. c点时，溶液中 D. 水的电离程度： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、、和不溶性杂质等)为原料合成氟镍化钾()的流程如下： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 2.7 3.8 7.6 7.1 完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.7 9.2 回答下列问题： （1）Ni在元素周期表中的位置为________。 （2）调节，其中a的取值范围是________，固体B的主要成分是________(填化学式)。 （3）“氧化”过程也可以用过氧化氢代替空气，写出用过氧化氢代替空气进行氧化的反应的离子方程式：________。 （4）写出“灼烧”和的混合物时发生反应的化学方程式：________。 （5）在强碱溶液中用NaClO氧化硫酸镍，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式：________。 （6）镍废渣中Ni的质量分数为75%，整个流程中损失率为5%，则1 t镍废渣理论上能制备的质量为________(保留三位有效数字)t。 16. 是钢铁、冶金工业中重要的防锈颜料，是一种白色结晶性粉末，其溶解度随温度的升高而减小。实验室采用“氨-碳酸铵浸取法”制备的实验步骤如下： 步骤一：分别配制的溶液和的氨水，并将二者以体积比混合。 步骤二：在30℃下，用足量的、氨水混合液浸取粗ZnO(杂质难溶，且不参与反应)，装置如图1.浸取后，过滤除去杂质得到溶液。 步骤三：向溶液中分批滴加稍过量的溶液，保持、回流条件下发生转化反应，装置如图2.充分反应后，趁热过滤，洗涤、干燥，得到。 回答下列问题： （1）中的键角________(填“大于”或“小于”)中的键角，原因是________。 （2）仪器C的名称为________；仪器D中冷凝水从________(填“a”或“b”)口进。 （3）配制的溶液时，不需要用到的仪器有________(填字母)。 （4）步骤二中浸取粗ZnO时，不采取更高温度的原因是________；步骤三中趁热过滤的原因是________。 （5）转化反应中除生成外，还生成一种磷酸正盐和一种温室气体，则该主反应的化学方程式为________。 （6）为测定产品中的质量分数，进行如下实验(已知与按物质的量比反应，杂质不反应)：准确称取a g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，配制成100 mL溶液。取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在的缓冲溶液中用的标准溶液滴定至终点，测得消耗标准溶液的体积为V mL。该产品中的质量分数为________(用含a、V的代数式表示)。 17. 近年来碳达峰、碳中和已成为世界各国研究的重要课题，开展二氧化碳催化甲烷化的研究对减少二氧化碳的排放及解决能源短缺问题具有重大的理论价值和现实意义。 （1）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 ① ② 则 ________，该反应在________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。 （2）恒温恒容条件下，能说明达到平衡状态的是________。 A. 、、、的反应速率之比为 B. 、、、的物质的量之比为 C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 容器中气体的密度保持不变 （3）实验室中模拟催化重整过程，当投料比时，发生反应，的平衡转化率()与温度(T)、平衡压强(p)的关系如图所示。________(填“>”或“<”)2； MPa、 K条件下反应的平衡常数=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含的代数式表示)。 （4）催化重整过程中，如何减少积碳是研究的热点之一。某条件下，发生反应的同时，还发生了积碳反应： ①CO歧化： ②裂解： 下图表示温度和压强对积碳反应平衡碳量的影响，其中表示对CO歧化反应中平衡碳量影响的是图________(填“a”或“b”)，理由是________。 18. 有机物G能促进大脑神经递质的分泌，有利于改善记忆力，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）G中含氧官能团的名称为________。 （2）的反应类型为________。E中碳原子的杂化方式有________种。 （3）中大键可表示为________。 （4）F的结构简式为________。 （5）的化学方程式为________。 （6）是相对分子质量比B大14的B的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为________。 ①含有结构 ②能发生银镜反应 按秘密级事项管理★启用前 2025年甘肃省普通高校招生统一考试 化学样卷 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 Cl 35.5 K 39 Ni 59 Zn 65 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） ①. ②. （3） （4） （5） （6）2.57 【16题答案】 【答案】（1） ①. 小于 ②. 氨分子与形成配合物后，孤电子对与成键，孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对与成键电子对间的排斥作用，排斥作用减弱 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. a （3）de （4） ①. 减少氨水的分解、挥发 ②. 在水中的溶解度随温度的升高而减小 （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）C （3） ①. < ②. （4） ①. b ②. CO歧化反应为气体体积减小的放热反应，增大压强或降低温度，平衡正向移动，即低温高压有利于反应正向进行，平衡碳量大，与图b相符 【18题答案】 【答案】（1）酮羰基 （2） ①. 加成反应 ②. 3 （3） （4） （5） （6） ①. 12 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $