江苏省无锡市江阴市某校2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

2024-2025学年度春学期3月学情调研试卷 高一化学 一、单选题（每题3分，共39分） 1．化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（ ） A．GaN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，属于新型无机非金属材料 B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 2．下列说法正确的是（ ） A．SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质和漂白性 B．浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，说明浓硫酸具有吸水性 C．利用氨气制备硝酸属于人工固氮 D．制粗硅的反应SiO2+2CSi+2CO↑说明非金属性：C＞Si 3．氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料 C．二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂 D．浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂 4．下列说法正确的是（ ） A．浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性 B．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性 C．浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体 D．100 mL 18.0 mol·L-1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的物质的量小于0.9 mol 5．下列有关金属的冶炼中，正确的是（ ） A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁 C．以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁 D．用铝热法还原MnO2和Cr2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2 6．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（ ） A． B． C． D． 7．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2＞I-＞Cl- B 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 混有SO3(g) C 取一定量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色 固体产物中不存在三价铁 D 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀 元素非金属性：C＞Si A．A B．B C．C D．D 8．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气 9．根据实验操作现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐 B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有 A．A B．B C．C D．D 10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．溶液： B．溶液： C．溶液： D．溶液： 11．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．酸性碘化钾溶液中滴加少量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O B．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．氨水中通入少量SO2：SO2+NH3•H2O=NH+HSO 12．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．将Zn粒溶于稀硝酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B．将Cu丝插入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O C．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3=Al(OH)3↓+3NH D．将NO2气体通入水中：NO2+H2O=2H++NO 13．已知某物质X能发生如下转化：（ ） 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述中正确的是 A．若X是C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水 B．若X为S或H2S，则A为硫酸 C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D．X一定是非金属单质或非金属氢化物 二、解答题（每空3分，共61分） 14．（15分）某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如下探究活动。 (1)实验室通常利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有 (填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有 性。 ②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是 ； ③将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为 。 15．（15分）已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为非金属单质，且常温下呈固态，形成G单质的元素在地壳中含量居第二位，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种能形成酸雨的大气污染物。 请回答下列问题： (1)写出E的一种用途： 。 (2)反应②的离子方程式为 。 (3)反应③的化学方程式是 。 (4)反应④的离子方程式是 。 (5)写出①的化学方程式： 。 16．（13分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，是常用的抗氧化剂(易被氧化)，Na2S2O5晶体溶于水即生成NaHSO3。某研究性学习小组为了制备少量(Na2S2O5)，并探究SO2和Na2S2O5某些性质，设计如图所示装置(夹持装置已略去)： 请回答下列问题： (1)A中盛放浓硫酸的仪器的名称为 ，C中发生反应的化学方程式为 。 (2)关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为 。 (3)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。 (4)关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的还原性，装置B中可装溴水，这时装置B中发生反应的离子方程式是 。 17．（18分）氨气在工农业生产中有着重要应用，请回答下列问题： I.实验室用消石灰和氯化铵固体制备NH3，并验证其还原性。    (1)用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气的发生装置为 (填“A”或“B”)，写出该反应的化学方程式： 。 (2)欲制备收集一瓶干燥的NH3，选择如图的装置，其连接顺序为： (按气流方向，用小写字母表示)。 (3)将制得的氨气通入灼热的氧化铜粉末中，一段时间后，黑色粉末逐渐变红，并产生无毒的气体，写出该反应的化学方程式： 。 Ⅱ.如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题：    (4)Pt-Rh合金网上发生的化学反应方程式为 。 (5)硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol•L-1NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则标准状况下NO最多为 L。（写出计算过程） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3月考参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A D C C A C D A 题号 11 12 13 答案 A C B 14．（每空3分，共15分）(1) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ (2) 漂白 还原 E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊 SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O 15． （每空3分，共15分） 制光导纤维 ( 作建筑材料 ) SiO2+2OH-=SiO+H2O C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO 2C+SiO22CO↑+Si 16．（ 第一空1分，其余每空3分，共13分） (1) 分液漏斗 SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH (2) (3)取样品加水溶解，加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明晶体在空气中已被氧化； (4)SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br- 17．（每空3分，共18分） (1) A (2)a⟶d⟶c⟶f⟶e⟶d⟶c⟶i (3) (4) (5)16.8 n(NO)=1/2n（NaOH）=1/2*0.3L*5mol/L=0.75mol （2分） V（NO）=0.75mol*22.4L/mol=16.8L （1分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$