专题03 反应热的计算与比较（重难点专练）高二化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦反应热计算与比较，通过四类典型题型系统构建从概念理解到定律应用的知识逻辑，培养科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |反应热的大小比较|3题|结合物质稳定性、反应自发性判断焓变符号及大小|从物质能量与稳定性关系切入，建立反应热比较的微观认知| |根据盖斯定律计算反应热|3题|通过热化学方程式叠加或能量图分析反应热关系|以能量守恒为核心，训练方程式变形与焓变代数运算能力| |根据热化学方程式计算反应热|3题|围绕燃烧热、中和热定义及反应条件对焓变的影响|强化热化学方程式书写规范，明确状态、计量数与焓变的关联| |根据燃烧热计算反应热|3题|结合燃烧热数据及盖斯定律推导目标反应焓变|整合燃烧热概念与定律应用，提升综合计算与迁移能力|

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题02与量有关的离子方程式的书写 题组A 类型突破 类型一 反应热的大小比较 1.D 2.A 3.D 类型二 根据盖斯定律计算反应热 4.D 5.D 6.B 类型三 根据热化学方程式计算反应热 7.B 8.B 9.c 类型四 根据燃烧热计算反应热 10.D 11.D 12.C 题组B 能力进阶 1.A 2.D 3.A 4.D 5.D 6.D 112 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 7.D 8.A 9.B 10.C 11.c 12.D 13.D 14.A 15.c 题组C高考挑战 1.c 2.B 3.C 4.B 5.A 212 专题03 反应热的计算与比较 类型一 反应热的大小比较 1.（25-26高二上·浙江温州·期末）已知下列反应：          下列说法正确的是 A．， B． C． D． 2.（25-26高二上·安徽六安·期末）有关热化学方程式如下： ①   ②   ③   ④   下列关于反应焓变的判断错误的是 A．的燃烧热为 B． C．增加氧气的量不可改变、的值 D． 3.（25-26高二上·浙江杭州·期末）已知石墨比金刚石稳定。下列反应均能自发进行，下列判断不正确的是                A． B． C． D． 类型二 根据盖斯定律计算反应热 4.根据盖斯定律，下列对图中反应热关系的判断中不正确的是（  ） A． B． C． D． 5.（25-26高二下·河北石家庄·阶段检测）发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH1=-285.8 kJ·mol-1 ②H2(g)=H2(l)　ΔH2=-0.92 kJ·mol-1 ③O2(g)=O2(l)　ΔH3=-6.84 kJ·mol-1 ④H2O(l)=H2O(g)　ΔH4=44.0 kJ·mol-1 则反应H2(l)＋O2(l)=H2O(g)的反应热ΔH为 A．237.46 kJ·mol-1 B．-474.92 kJ·mol-1 C．-118.73 kJ·mol-1 D．-237.46 kJ·mol-1 6.（25-26高二上·浙江温州·期中）已知、、对应的反应中已省略，且；下列说法正确的是 A． B． C． D．稳定性：正丁烷>异丁烷 类型三 根据热化学方程式计算反应热 7.（25-26高二上·江西九江·阶段检测）下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为   B．已知    ，则 C．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热 化学方程式为   D．已知中和热，则   8.（25-26高二上·广东东莞·期中）  ΔH=-57.3 kJ/mol，下列说法正确的是 A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol B．中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，可采用稍过量的氢氧化钠溶液 C．98％的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1 mol液态水时，反应热ΔH>-57.3 kJ/mol D．含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 9.（25-26高二上·重庆·期中）下列热化学方程式中，正确的是 A．稀盐酸和的稀溶液中和反应生成水的反应热，则   B．已知  ；  ，则 C．常温常压下，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   D．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为   类型四 根据燃烧热计算反应热 10.（25-26高二上·湖北·期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．表示燃烧热：   B．表示中和热：   C．已知  ，则金刚石比石墨稳定 D．已知  ；  ；则 11.（25-26高二上·重庆大足·期中）下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH=-2878 kJ·mol-1 B．已知在一定条件下，2 mol SO2与1mol O2充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-98 kJ·mol-1 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 D．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 12.（25-26高二上·湖北襄阳·期中）下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是 A．  ，所以白磷比红磷稳定 B．、下，  ，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 C．分别向等浓度等体积的溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分别为、，则 D．甲醇燃烧热，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：   1.（25-26高二上·安徽合肥·期中）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是 A．根据盖斯定律可知： B．根据各微粒的状态，可判断 C．NaCl固体溶解是放热过程 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱无关 2.（25-26高二下·河北石家庄·期中）依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是 ①     ②     ③     ④     ⑤     A． B． C． D． 3.（25-26高二下·重庆·阶段检测）从盐湖卤水（含高浓度）提取的工艺中需要添加氯化铁，生成的可与共同被萃取剂（如）捕获，从而显著提高锂的萃取效率和选择性。已知下列过程或反应： （1）   （2）   （3）   （4）   则生成的反应的为 A． B． C． D． 4.（25-26高二上·广东江门·期末）利用工业废气中的可制备。已知： ① ② 下列说法正确的是 A．气体的燃烧热为。 B．通入足量的空气，反应②可生成 C．若反应①中生成的S为液态，则变大 D． 5.（25-26高二上·安徽蚌埠·期末）已知：          下列说法正确的是 A．的燃烧热为 B．已知  ，  ，则 C．    D．    6.（25-26高二上·河南驻马店·期末）载人飞船中通过如下过程实现再生： ①   ②   下列说法正确的是 A．的燃烧热 B．反应的 C．反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量大于形成生成物中化学键所释放的能量 D．反应的 7.（25-26高二上·河北·期末）氢气是具有发展前景的绿色能源，科研人员研究通过多种途径获取氢气，以下是其中三种途径： ①光照催化水分解： ②焦炭与水高温反应： ③甲烷与水高温反应： 下列说法或热化学方程式正确的是 A．已知，则 B． C．反应③如果使用催化剂，减小 D．反应 8.（25-26高二上·甘肃白银·期末）下列关于反应热的说法正确的是 A．已知  ，则含40.0g的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 B．恒压条件下，和混合后充分反应放出热量，则热化学方程式为   C．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 D．已知  ，  ，则的燃烧热为 9.（25-26高二上·甘肃庆阳·期末）已知下列热化学方程式： ①   ②   ③   ④   下列关系式正确的是 A． B． C． D． 10.（25-26高二上·浙江·期中）下列反应均能自发进行，相关判断正确的是 反应Ⅰ     反应Ⅱ     反应Ⅲ     反应Ⅳ     反应Ⅴ     A．， B．， C． D． 11.（25-26高二上·浙江·期中）氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法不正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的 B．相同条件下，HCl的比HBr的大 C．相同条件下，HCl的比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成1 mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下 12.（25-26高二上·甘肃兰州·期中）已知如下热化学方程式： ①   ②   ③   则下列判断正确的是 A． B． C． D．反应③是吸热反应 13.（25-26高二上·天津和平·期中）在25℃、101kPa时，、、的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则的反应热为 A． B． C． D． 14.（25-26高二上·北京·期中）化学反应的能量变化如下图所示，下列热化学方程式正确的是 A．；；  C．；； 15.（25-26高二上·广东佛山·阶段检测）以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧氧化法制备。已知：在、时发生以下反应： ① ② ③ 则反应的为 A． B． C． D． 1.（2025·浙江·高考真题）下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A． B． C． D． 2.（2025·重庆·高考真题）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 3.（2025·北京·高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 4.（2024·重庆·高考真题）二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为 A． B． C． D． 5.（2026·重庆·三模）在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：             则计算的表达式正确的是 A． B． C． D． 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 反应热的计算与比较 类型一 反应热的大小比较 1.（25-26高二上·浙江温州·期末）已知下列反应：          下列说法正确的是 A．， B． C． D． 【答案】D 【解析】根据盖斯定律推导焓变关系： ① ； ② ；③ ，由盖斯定律可知：反应③ = 反应① - 反应②，因此得焓变关系： ，。弱电解质电离、水的电离均为吸热过程，因此，，A错误；根据推导的关系，B错误；将代入不等式，化简得，与（电离吸热）矛盾，C错误；由，水的电离吸热，，因此，可得，D正确；故选D。 2.（25-26高二上·安徽六安·期末）有关热化学方程式如下： ①   ②   ③   ④   下列关于反应焓变的判断错误的是 A．的燃烧热为 B． C．增加氧气的量不可改变、的值 D． 【答案】A 【解析】燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时的焓变，而方程①生成的是气态水，因此不是燃烧热，A错误；根据盖斯定律，方程③减去方程④得到方程②，因此，B正确；热化学方程式中的焓变是指按方程式所示的物质的量完全反应时的焓变，其数值是固定的，不随反应物用量而改变，因此增加氧气的量不可改变、的值，C正确；由于铝热反应放热，，结合B选项，，由于，所以，D正确；故选A。 3.（25-26高二上·浙江杭州·期末）已知石墨比金刚石稳定。下列反应均能自发进行，下列判断不正确的是                A． B． C． D． 【答案】D 【解析】，，均为放热反应，，且生成放热更多，故，A不符合题意；由减去，得，石墨能量更低，该反应放热，，即，B不符合题意；反应气体分子数减少，；根据自发判据，因，故必须满足才能使反应自发进行，即，C不符合题意；根据盖斯定律，对应反应的焓变，即，D符合题意；故选D。 类型二 根据盖斯定律计算反应热 4.根据盖斯定律，下列对图中反应热关系的判断中不正确的是（  ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】由题可知，则 ，A 正确；为三个式子之和，根据盖斯定律，有：，B 正确；根据盖斯定律，为，总和为0，C 正确；为，根据盖斯定律， 的反应热为，D 错误；故选D。 5.（25-26高二下·河北石家庄·阶段检测）发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH1=-285.8 kJ·mol-1 ②H2(g)=H2(l)　ΔH2=-0.92 kJ·mol-1 ③O2(g)=O2(l)　ΔH3=-6.84 kJ·mol-1 ④H2O(l)=H2O(g)　ΔH4=44.0 kJ·mol-1 则反应H2(l)＋O2(l)=H2O(g)的反应热ΔH为 A．237.46 kJ·mol-1 B．-474.92 kJ·mol-1 C．-118.73 kJ·mol-1 D．-237.46 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】根据盖斯定律，目标反应=，则 +++=，因此反应H2(l)＋O2(l)=H2O(g)的反应热ΔH为-237.46 kJ·mol-1，故选D。 6.（25-26高二上·浙江温州·期中）已知、、对应的反应中已省略，且；下列说法正确的是 A． B． C． D．稳定性：正丁烷>异丁烷 【答案】B 【解析】为水的液化热，为放热反应，<0，A错误；根据盖斯定律：由CH3CH2CH2CH3生成二氧化碳和水的路径有两条，其焓变应相同，故，B正确；由，而<0，所以，C错误；由，，所以<0，即正丁烷转化为异丁烷放热，异丁烷的能量较低，其更稳定，D错误；故选B。 类型三 根据热化学方程式计算反应热 7.（25-26高二上·江西九江·阶段检测）下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为   B．已知    ，则 C．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热 化学方程式为   D．已知中和热，则   【答案】B 【解析】燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；燃烧热定义要求生成物中的水为液态，此处为气态，不符合燃烧热定义，A错误；等量碳完全燃烧生成CO2放热多于不完全燃烧生成CO，故ΔH更负，即a < b，B正确；SO2和O2的反应是可逆反应，不能完全进行，放出的热量79.2 kJ小于完全反应的热量，故ΔH应小于-158.4 kJ/mol，C错误；该反应除中和热外，还生成BaSO4沉淀放热，故ΔH不等于-114.6 kJ/mol，D错误；故选B。 8.（25-26高二上·广东东莞·期中）  ΔH=-57.3 kJ/mol，下列说法正确的是 A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol B．中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，可采用稍过量的氢氧化钠溶液 C．98％的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1 mol液态水时，反应热ΔH>-57.3 kJ/mol D．含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 【答案】B 【解析】在稀溶液中，稀的强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水的反应热叫做中和热，因此2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，A错误；中和热测定实验中，使用稍过量的NaOH溶液可确保HCl完全反应，避免因反应不完全导致测量误差，B正确；98%浓硫酸稀释过程放热，与NaOH反应生成1 mol水时，总放热量大于稀溶液反应，故ΔH < -57.3 kJ/mol，C错误；醋酸是弱酸，电离过程吸热，因此1 mol NaOH（即40g）稀溶液与稀醋酸中和放热量小于57.3 kJ，D错误；故选B。 9.（25-26高二上·重庆·期中）下列热化学方程式中，正确的是 A．稀盐酸和的稀溶液中和反应生成水的反应热，则   B．已知  ；  ，则 C．常温常压下，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   D．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为   【答案】C 【解析】稀盐酸与的中和热，但是弱酸，电离过程吸热，因此与反应的中和热数值会小于57.3 kJ，，A 错误；完全燃烧（生成）放出的热量比不完全燃烧（生成）多，因此，B 错误；2 g 的物质的量为1 mol，完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则2 mol 燃烧放出的热量为，热化学方程式为：，C 正确；与的反应为可逆反应，0.5 mol 和1.5 mol 不能完全反应，因此1 mol 完全反应放出的热量会大于38.6 kJ，，D 错误；故选C。 类型四 根据燃烧热计算反应热 10.（25-26高二上·湖北·期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．表示燃烧热：   B．表示中和热：   C．已知  ，则金刚石比石墨稳定 D．已知  ；  ；则 【答案】D 【解析】燃烧热要求生成，而该反应生成，不符合燃烧热的定义，A错误；中和热应为生成时的，该方程生成，应为-114.6 kJ/mol，B错误；说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，C错误；生成比生成释放更多热量，故，D正确；故选D。 11.（25-26高二上·重庆大足·期中）下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH=-2878 kJ·mol-1 B．已知在一定条件下，2 mol SO2与1mol O2充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-98 kJ·mol-1 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 D．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】燃烧热应为1 mol正丁烷燃烧的H，而非2 mol，故A错误；题目未考虑可逆反应及物质状态，无法准确表示H，故B错误；因CO进一步燃烧会释放热量，H1<H2，故C错误；题目符合中和热定义，稀硫酸与NaOH反应生成1 mol H2O时，ΔH=-57.3 kJ·mol-1，故D正确；故选D。 12.（25-26高二上·湖北襄阳·期中）下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是 A．  ，所以白磷比红磷稳定 B．、下，  ，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 C．分别向等浓度等体积的溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分别为、，则 D．甲醇燃烧热，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：   【答案】C 【解析】ΔH为负说明反应放热，白磷转化为红磷释放能量，红磷能量更低更稳定，因此白磷不如红磷稳定，A错误；合成氨是可逆反应，1.5mol H2无法完全反应，实际放出热量小于46.2kJ（理论完全反应放热为92.4kJ×0.5=46.2kJ），B错误；醋酸为弱酸，电离吸热，导致总反应放出热量少于盐酸的中和反应，ΔH1（醋酸）的负值的绝对值更小，则ΔH1＞ΔH2，C正确；燃烧热要求生成液态水且以1mol可燃物为基准，选项中生成气态水且方程式中CH3OH(l)的化学计量数为2mol，不符合定义，且ΔH与燃烧热的数值也不匹配，正确的表示燃烧热的热化学方程式为  ，D错误；故选C。 1.（25-26高二上·安徽合肥·期中）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是 A．根据盖斯定律可知： B．根据各微粒的状态，可判断 C．NaCl固体溶解是放热过程 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱无关 【答案】A 【解析】NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。由盖斯定律可知，总过程焓变等于两步过程焓变之和，，所以，A正确；由分析可知，第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a0，第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，，此过程为成键过程，为放热过程，b0，B错误；由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为 0，为吸热过程，C错误；由分析可知，溶解过程的能量变化，与NaCl固体断键吸收的热量及和水合过程放出的热量有关，即与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D错误；故选A。 2.（25-26高二下·河北石家庄·期中）依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是 ①     ②     ③     ④     ⑤     A． B． C． D． 【答案】D 【解析】等量气态S的能量高于固态S，反应①放出的热量更多，放热反应焓变为负，放出热量越多焓变越小，故，A错误；反应③为不完全燃烧，放出的热量少于完全燃烧的反应④，放热反应焓变为负，放出热量越多焓变越小，故，B错误；根据盖斯定律，反应②加反应③无法得到反应④，故，C错误；根据盖斯定律，③-④=⑤，对应焓变关系为，D正确；故选D。 3.（25-26高二下·重庆·阶段检测）从盐湖卤水（含高浓度）提取的工艺中需要添加氯化铁，生成的可与共同被萃取剂（如）捕获，从而显著提高锂的萃取效率和选择性。已知下列过程或反应： （1）   （2）   （3）   （4）   则生成的反应的为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据盖斯定律，将反应(3)+反应(4)-反应(1)-反应(2)，消去中间产物、、、后即可得到目标反应，对应焓变为，答案选A。 4.（25-26高二上·广东江门·期末）利用工业废气中的可制备。已知： ① ② 下列说法正确的是 A．气体的燃烧热为。 B．通入足量的空气，反应②可生成 C．若反应①中生成的S为液态，则变大 D． 【答案】D 【解析】1 mol可燃物完全燃烧生成指定物质时放出的热量。完全燃烧生成气体而非单质，A错误；S与反应，无论是否过量，只能直接生成，再由二氧化硫生成（需要催化剂、加热条件），B错误；气态变为液态是放热过程，若生成液态，反应①放出的总热量更多，由于放热反应，放出热量越多，变小，C错误；根据盖斯定律，将反应(反应①+反应②)×2得目标反应： ，，D正确；故选D。 5.（25-26高二上·安徽蚌埠·期末）已知：          下列说法正确的是 A．的燃烧热为 B．已知  ，  ，则 C．    D．    【答案】D 【解析】燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时的焓变，已知反应为2 mol H2燃烧，ΔH = -571.6 kJ·mol-1，故H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，A错误；a为生成液态水的ΔH，则a = -571.6 ，b为生成气态水的ΔH，由于气态水转化为液态水放热，b> -571.6 ，a < b，B错误；该反应包含中和和沉淀过程，中和部分生成2 mol H2O的ΔH = 2 × (-57.3) = -114.6 kJ·mol-1，但BaSO4沉淀形成放热，总ΔH应小于-114.6 kJ·mol-1，C错误；根据盖斯定律，由已知反应组合可得目标反应3H2(g) + CO2(g) = CH3OH(l) + H2O(l)的ΔH = -131.4 kJ·mol-1，D正确。 6.（25-26高二上·河南驻马店·期末）载人飞船中通过如下过程实现再生： ①   ②   下列说法正确的是 A．的燃烧热 B．反应的 C．反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量大于形成生成物中化学键所释放的能量 D．反应的 【答案】D 【解析】根据②可知 。燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，的稳定状态是液态，2 mol完全燃烧产生液态水放出热量是571.6 kJ，则1 mol完全燃烧产生液态水放出热量是285.8 kJ，故的燃烧热，A错误；反应物的能量相同，当生成物是气态时含有的能量比液态高，所以反应放出热量就少，反应放出热量越少，则反应热就越大，所以反应的，B错误；反应①是放热反应，所以反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量，C错误；根据盖斯定律，将，整理可得反应的，D正确；故选D。 7.（25-26高二上·河北·期末）氢气是具有发展前景的绿色能源，科研人员研究通过多种途径获取氢气，以下是其中三种途径： ①光照催化水分解： ②焦炭与水高温反应： ③甲烷与水高温反应： 下列说法或热化学方程式正确的是 A．已知，则 B． C．反应③如果使用催化剂，减小 D．反应 【答案】D 【解析】根据反应①的逆反应和水的蒸发焓变计算，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) 的 ΔH 应为 -483.6 kJ/mol，而非 -659.6 kJ/mol，A错误；反应③的 ΔH3= +206.1 kJ/mol 是针对1 mol CH4，选项中的反应是原反应的2倍，ΔH 应为 +412.2 kJ/mol，而非 +206.1 kJ/mol，B错误；催化剂只改变反应速率，不改变反应焓变 ΔH，因此 ΔH3不会减小，C错误；通过反应②（C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH2= +131.3 kJ/mol）和反应③的逆反应（CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(g) ΔH = -206.1 kJ/mol）相加，消去相同物质，得到 C(s) + 2H2(g) = CH4(g) ΔH = -74.8 kJ/mol，与选项一致，D正确；故选D。 8.（25-26高二上·甘肃白银·期末）下列关于反应热的说法正确的是 A．已知  ，则含40.0g的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 B．恒压条件下，和混合后充分反应放出热量，则热化学方程式为   C．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 D．已知  ，  ，则的燃烧热为 【答案】A 【解析】醋酸是弱酸，中和反应时需额外能量电离，故放热量小于强酸中和热，A正确；SO2与O2的反应为可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，不能根据和混合后充分反应放出热量书写热化学方程式，B错误；ΔH是状态函数，只与始态和终态有关，与反应条件无关，C错误；燃烧热指1 mol物质完全燃烧的ΔH，则由已知  ，  ，可知的表示燃烧热的方程式为  ，则其燃烧热为，D错误；故选A。 9.（25-26高二上·甘肃庆阳·期末）已知下列热化学方程式： ①   ②   ③   ④   下列关系式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据方程式可知，，，因此2c=d正确，但两个反应均为放热反应，，所以2c=d<0，A错误。根据方程式可知，，，因此2a=b，且两个反应均放热，，2a=b<0，B正确。生成液态水比生成气态水放热更多，故>，两个反应均放热，，即，因此c<a<0，C错误。生成液态水比生成气态水放热更多，故>，两个反应均放热，，即，因此d<b<0，D错误；故选B。 10.（25-26高二上·浙江·期中）下列反应均能自发进行，相关判断正确的是 反应Ⅰ     反应Ⅱ     反应Ⅲ     反应Ⅳ     反应Ⅴ     A．， B．， C． D． 【答案】C 【解析】反应Ⅰ是碳的燃烧反应，为放热反应，；反应Ⅱ 气体增多，熵增，该反应能自发进行即，则需吸热才能在高温下自发；A错误。 反应Ⅲ 是CO燃烧，；反应Ⅳ 为金属氧化，是自发的氧化还原反应，，故B错误。根据盖斯定律，(反应Ⅰ)-(反应Ⅱ)可得反应Ⅲ，即，反应Ⅲ是CO的燃烧反应，为放热反应，，故；C正确。反应Ⅱ无法通过反应Ⅳ和Ⅴ直接叠加得到，；D错误。故选C。 11.（25-26高二上·浙江·期中）氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法不正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的 B．相同条件下，HCl的比HBr的大 C．相同条件下，HCl的比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成1 mol H-X键放出a kJ能量，则该条件下 【答案】C 【解析】已知HF气体溶于水放热即 ，则 ，A项正确；由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下，HCl的比HBr的大，B项正确；代表的焓变，其大小与氢卤酸的种类无关，C项错误；一定条件下，气态原子生成1 mol H-X键放出a kJ能量，则断开1 mol H-X键形成气态原子吸收a kJ能量，则，D项正确；故选C。 12.（25-26高二上·甘肃兰州·期中）已知如下热化学方程式： ①   ②   ③   则下列判断正确的是 A． B． C． D．反应③是吸热反应 【答案】B 【解析】ΔH1=+24.4 kJ·mol⁻¹，ΔH2=-148.1 kJ·mol⁻¹，显然ΔH1 > ΔH2，故A错误；反应③可由反应①+②得到，根据盖斯定律，ΔH3=ΔH1+ΔH2，故B正确；由ΔH3=ΔH1+ΔH₂可得ΔH1=ΔH3−ΔH2，而不是ΔH2−ΔH3，故C错误；ΔH3=ΔH1+ΔH2=24.4+(-148.1)=-123.7 kJ·mol⁻¹＜0，反应③为放热反应，故D错误；故选B。 13.（25-26高二上·天津和平·期中）在25℃、101kPa时，、、的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则的反应热为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】表示燃烧热的热化学方程式为①+O2（g）=CO2(g)   表示燃烧热的热化学方程式为②+ O2（g）=H2O(l)   表示燃烧热的热化学方程式为③+ 2O2（g）= 2CO2(g) +2H2O(l)   结合盖斯定律可知，目标反应可通过2①+2 ②-③得到，则反应热=2 +2 -=2×(-393.5)+2×(-285.8)-1×(-870.3)=-488.3kJ/mol；故选D。 14.（25-26高二上·北京·期中）化学反应的能量变化如下图所示，下列热化学方程式正确的是 A．；；  C．；； 【答案】A 【解析】由图可以看出，mol N2(g)和mol H2(g)断键吸收的能量为akJ，形成1molNH3(g)的放出的能量为bkJ，所以N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，根据盖斯定律可知：N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(a-b-c) kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ/mol；故选A。 15.（25-26高二上·广东佛山·阶段检测）以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧氧化法制备。已知：在、时发生以下反应： ① ② ③ 则反应的为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】① ② ③ 根据盖斯定律①+②-③得的，故选C。 1.（2025·浙江·高考真题）下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】将五个方程式依次编号为①、②、③、④、⑤。酸碱中和反应为放热反应，难溶于水而氢氧化钠易溶于水，已知反应① ， ② ，则反应①放出的热量小于反应②，即，故，A正确；已知反应② ， ③ ， 利用盖斯定律将反应③-反应②得到，该反应为放热反应，则该反应的，即，B正确；已知反应⑤(化合反应)为放热反应，即，利用盖斯定律，将反应④-反应③得到反应⑤，即，，C错误；已知反应③为放热反应，，结合C项解析知：，则，D正确；故选C。 2.（2025·重庆·高考真题）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行（①-3×②+③）变换，可得目标方程式，所以，ΔH应为，据此解答。选项A的表达式为，但根据推导结果，ΔH应为，与A不符，A错误；推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH为，再除以4得，与选项B一致，B正确；选项C未除以4，直接取，不符合目标反应的系数比例，C错误；选项D的表达式为，符号和系数均与推导结果不符，D错误；故选B。 3.（2025·北京·高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确；由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确；由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误；由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确；故选C。 4.（2024·重庆·高考真题）二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据盖斯定律反应①+②-③可得反应：，该反应，根据反应物键能和-生成物键能和可得：4c+2b-3a-中的碳氧键键能=，中的碳氧键键能=()，故B正确；故选：B。 5.（2026·重庆·三模）在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：             则计算的表达式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据盖斯定律，将第一个反应乘2、第二个反应乘2后相加，再减去3倍的第四个反应，所得总反应除以6恰好为第三个反应，推导得，是A选项所给表达式，故选A。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $