湖北荆州市2025-2026学年高一下学期期末质量检测 化学试题

2026年荆州市高一年级期末统考 化学试题参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B B A B C C D C C D C C C B D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分） （1）①（2分） 置换法（1分） （2分） ②（2分） 、（2分） 被过量的进一步氧化（2分） （2）4（2分） 17．（14分） （1）羟基（2分） （2分） （2）（2分） 加成反应（1分） （3）（2分） （4）①（1分） ②（2分） 全对2分，不全1分，见错0分 ③（2分） 18．（14分） （1）（浓）（2分） （2）贮存多余气体（2分） （3）品红溶液褪色（2分） （4）加速无水乙醇挥发同时提供氧气（2分） （5）①（2分） ②（2分） ③放热（2分） 19．（14分） （1）（2分） 全对2分，不全1分，见错0分 （2）①（2分） ②（2分） ③使用了催化剂（1分） （3）①空气或氧气（1分） （2分） ②（2分） ③48（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 荆州市2025—2026学年度高一年级质量检测 化学试卷 2026.7 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的和反应生成和 B．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能用于农田的灌溉 C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染 D．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2．下列说法正确的是 A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物 B．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精 C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解 D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到鸡蛋清发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后溶解 3．下列化学用语错误的是 A．熟石膏的化学式： B．异丙基的结构简式： C．的空间填充模型： D．乙酸、葡萄糖的最简式均为： 4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．装置①可用于稀释浓硫酸 B．装置②可形成铜锌原电池 C．装置③为配制溶液 D．装置④用来证明过氧化钠在呼吸面具中做供氧剂 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与过量的完全反应，被氧化的为 B．标准状况下，所含原子数为 C．标准状况下，乙烷和乙烯的混合物中含有的碳原子数目为 D．的过氧化氢溶液完全分解转移的电子数为 6．某有机物是一种重要的有机合成中间体，其结构如下图所示。下列说法错误的是 A．该有机物分子中含有3种官能团 B．该有机物既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C．该有机物最多能与反应，最多可消耗 D．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应 7．下列方程式书写正确的是 A．氢氟酸腐蚀玻璃： B．向稀硝酸中加入过量铁粉： C．甲酸与甲醇发生酯化反应： D．铅酸蓄电池放电时的正极反应： 8．、、、为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。的最外层电子数与其层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸 9．电喷雾电离等方法得到的（、、等）与反应可得，与反应过程中体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．的二氯代物有两种 B．过渡态1比过渡态2稳定 C．步骤Ⅰ、Ⅱ均涉及极性键形成 D．与生成、的反应为吸热反应 10．一定温度下：在的四氯化碳溶液（）中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A．，生成的平均速率为 B．反应时，放出的体积为（标准状况） C．反应达到平衡时， D．推测上表中的为3930 11．有、、、四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 极质量减小；极质量增加 极有气体产生；极无变化 极溶解；极有气体产生 电流从极流向极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A． B． C． D． 12．科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如题图所示，常温下该电池总反应为。下列说法正确的是 A．室为该原电池的负极区 B．放电过程中，由室移向室 C．室的电极反应式为 D．其他条件不变时，向溶液中加入适量溶液能增大电流强度 13．下列说法正确的是 A．图①左侧通入潮湿的氯气，检验干燥的氯气是否有漂白性 B．图②收集气体 C．图③制备乙酸乙酯 D．图④实验室制备少量 14．下列方案设计、现象和结论均正确的是 方案设计 现象 结论 A 将乙醇与浓硫酸混合于试管中加热，产生的气体通入酸性稀溶液中，观察现象 紫色溶液褪色 说明浓硫酸具有脱水性，将乙醇转化为乙烯 B 将分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察现象 品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色 说明使品红褪色的不是，而是与水反应后的产物 C 在浑浊的蛋清液中滴加少量的稀溶液 蛋清液变澄清 氯化钠不能使蛋白质发生盐析 D 将硫磺与浓溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸，观察现象 溶液变浑浊 说明硫磺与碱反应生成硫化物和硫酸盐 15．某废催化剂含、、及少量的。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法错误的是 A．可用溶液检验滤液1中是否含有 B．步骤①操作中，生成的气体需用溶液或溶液吸收 C．滤渣1成分是和，滤渣2成分可能为和 D．步骤④的操作：将滤液2蒸发至有大量晶体析出，停止加热，自然冷却 二、非选择题（本题4个小题，共55分。） 16．（13分） 海洋是巨大的资源宝库，海水中含有丰富的碘元素，从海水中提取碘单质是海水综合利用的重要方向。某研究小组模拟工业流程，设计如下方案从含的盐卤中回收碘单质，同时实现银的回收，变废为宝。 （1）的一种制备方法如下图所示： ①加入粉进行转化反应的离子方程式为__________，从金属冶炼方法的角度分析，该过程回收银的方法属于__________（填“热还原法”“电解法”或“置换法”）。生成的沉淀与硝酸反应，生成__________后可循环使用。 ②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为__________；若反应物用量比时，氧化产物为__________（填化学式）；当，单质碘的收率会降低，原因是__________。 （2）溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为__________。 17．（14分） 已知气态烃在标准状况下的密度是，的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，是一种生活中常见的高分子材料，用于制作食品包装袋（保鲜膜）。现有、、、、、、、存在如下关系： 请回答： （1）中的官能团名称是__________；的电子式为__________。 （2）写出反应的化学方程式__________，该反应的反应类型为__________。 （3）写出反应的化学方程式__________。 （4）已知三分子在一定条件下可合成一种芳香烃。 ①的结构简式为__________； ②下列关于的说法正确的是__________（填字母）。 a．分子中所有原子一定处于同一平面 b．与的最简式相同 c．能使酸性溶液褪色 d．与足量加成后所得产物的一氯代物只有1种 ③写出由合成的化学方程式：__________。 18．（14分） 某学校兴趣小组在课余时间进行了以下两组化学实验。 实验一：利用下图所示装置来收集铜与浓硫酸的反应产物，并验证其产物的某些性质。 （1）请写出中发生反应的化学方程式__________。 （2）装置的作用：__________。 （3）中的现象为____________________。 实验二：用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 （4）鼓入空气的目的是____________________。 （5）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，其中生成黑色物质的化学方程式为： ① ；黑色物质又变红的化学方程式为： ② 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是 ③ （填“放热”或“吸热”）反应。 19．（14分） 汽车尾气中的和是大气污染物，可用催化转化器将其转化为无污染气体。请回答下列问题： Ⅰ．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，该反应为放热反应。 （1）下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填字母）。 a．单位时间内生成的同时消耗 b．混合气体中的体积分数保持不变 c．混合气体的密度不再发生变化 d．（均用速率表示） e．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 （2）若在容积为的密闭容器中进行该反应，起始时充入、，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图所示。 ①实验b从开始至平衡时的反应速率__________ ②实验a中的平衡转化率为__________。 ③与实验b条件相比，实验c改变的条件是__________。 Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼-空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。 （3）回答下列问题： ①该燃料电池中正极通入的物质是__________，负极发生的电极反应方程式__________。 ②电池工作时，移向__________电极（填“”或“”）。 ③当电池放电转移，至少消耗燃料__________。 学科网（北京）股份有限公司 $