第01讲 物质的量、气体摩尔体积（培优专项训练）（全国通用）2027年高考化学一轮复习高效培优系列

**基本信息** 以阿伏加德罗常数为核心，通过真题感知、分层演练构建“情境-方法-应用”三维训练体系，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题·命题感知|4题高考真题|反应方程式推导、电子转移分析、气体摩尔体积条件判断|从基础微粒数计算到真实情境应用，构建“概念-原理-情境”逻辑链| |进阶·强化演练|6考向24题|化学键数目分析、工艺流程中量关系计算、阿伏加德罗定律应用|按考向分层，覆盖微粒数、结构、反应计算等核心考点，形成方法迁移路径| |拔高·模拟预测|20题模拟题|复杂氧化还原电子转移、溶液中离子数判断、物质结构综合计算|整合跨模块知识，提升综合应用与创新思维能力|

第01讲 物质的量、气体摩尔体积 目 录 真题·命题感知 进阶·强化演练 考向01 涉及微粒数、转移电子数的计算 考向02 涉及物质结构及化学健的计算 考向03 阿伏伽德罗常数结合工艺流程考查 考向04 考查阿伏加德罗定律及应用 考向05 考查气体摩尔质量计算的常用方法 考向06 考查气体摩尔质量计算的常用方法 拔高·模拟预测 真题·命题感知 1.（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 命题情境 本题以镁的化学反应为载体，涉及分子数、转移电子数、离子数的计算。试题聚焦化学方程式的推导、氧化还原反应的概念理解，以及阿伏伽德罗常数的运用等，贴合高考对“宏观辨识与微观探析”、“逻辑推导能力”及“计算能力”素养的考查要求。 解题方法 由图可推导出各个反应方程式，再据此计算， 反应①为 反应②为 反应③为 反应④为 【答案】C 【解析】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 2．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 命题情境 本题以工业常用次氯酸钠处理含叠氮化钠的废水，在醋酸弱酸性条件下发生氧化还原反应，把有毒的叠氮根转化为无毒氮气，实现废液无害化处理为命题情景，属于高考高频热点“绿色化学、污染治理、环境化工”真实应用情境，贴近生产实际。考查知识点：以阿伏伽德罗常数为核心考点，综合四个高频考点：①离子所含电子数目计算；②气体摩尔体积使用条件（必须标准状况）；③根据化学方程式计量关系进行物质的量计算；④氧化还原反应电子转移数目判断。 解题方法 ①N离子的电子数为3×7+1=22，注意叠氮根带一个单位负电荷。 ②注意题目未明确是否为标准状况。 ③由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol。 ④由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol 【答案】C 【解析】A．N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误； 故选C。 3.（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 命题情境 以蚊虫叮咬处理、医用双氧水消毒真实生活现象为情境，选取陌生氧化还原反应，以阿伏伽德罗常数为题型框架。涉及考点如下：共价键数目判断、微粒数计算前提条件、氧化还原电子转移数目、气体摩尔体积适用条件。这道题属于生活应用型情境，是选择题最常见两大命题素材：①工业环保情景（污染物处理、废水除杂）；②日常生活情景（医药、消毒、食品、日常化学小常识）。高考选择题几乎不会直接用课本方程式，都会选用生活、医药、环境、新材料等陌生真实反应，重点考察学生跳出课本，独立分析陌生反应的能力。 解题方法 ① 考查过氧化氢的结构式，区分极性键、非极性键，判断化学键数目。 ② 只给到氢离子浓度，缺少溶液体积，无法计算微粒个数，是经典陷阱。 ③ 分析化合价升降。 ④ 标况下H2O是液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算体积，属于高频易错陷阱。 【答案】A 【解析】A．H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确； B．pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误； C．H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C错误； D．反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误； 故选A。 4.（2024·广西·高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．“反应1”中，每消耗，在下得到 B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 命题情境 本题以工业制硝酸的完整转化流程为命题情境，模拟氨催化氧化法制硝酸的四步连续转化过程，流程对应工业真实生产步骤：①实验室加热氯化铵与熟石灰制取氨气；②氨气催化氧化生成一氧化氮（工业制硝酸的核心反应）；③一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮；④二氧化氮与氧气、水反应生成硝酸。化工生产工艺情境，属于高考化学常见的无机化工流程微型情景，模拟工业合成硝酸，属于非金属元素及其化合物经典工业应用。 解题方法 ①反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O₂=2NO₂ ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3‌，以此解题。 【答案】B 【分析】 【解析】A．根据分析可知，每消耗，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误； B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为，B正确； C．根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在2NO2⇌N2O4，则最终二氧化氮数目小于，C错误； D．根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O2，D错误； 故选B。 进阶·强化演练 考向01 涉及微粒数、转移电子数的计算 1．（2026·四川成都·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol环氧乙烷()中含有σ键的数目为0.3NA B．标准状况下，22.4 L苯中，含有氢原子的数目为6NA C．14 g乙烯和环丙烷混合气体，在足量氧气中充分燃烧，消耗的O2为1.5NA D．0.1 mol CH3CH2OH与足量的CH3COOH反应，可生成0.1NA个CH3COOCH2CH3 【答案】C 【解析】A．1个环氧乙烷分子中含有7个σ键，0.1mol环氧乙烷含σ键数目为0.7，A错误； B．标准状况下苯为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氢原子数目，B错误； C．乙烯和环丙烷的最简式均为，14g混合气体中的物质的量为1mol，1mol 完全燃烧消耗1.5mol ，即消耗的数目为1.5，C正确； D．乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成乙酸乙酯的分子数小于0.1，D错误； 故答案选C。 2．（2025·广东佛山·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中氟原子数目为 B．和的混合气体，分子总数为 C．固体中含有的离子数目为 D．与足量充分反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】A．未指明F2处于标准状况，无法使用22.4 L/mol计算其物质的量，不能确定氟原子数目，A错误； B．1 mol 和的混合气体总物质的量为1 mol，分子总数为，B错误； C．78 g 的物质的量为，由和构成，1 mol 共含3 mol离子，离子数目为，C正确； D．与合成氨的反应为可逆反应，0.1 mol 不能完全反应，转移电子数小于，D错误； 故答案选C。 3．（2026·福建泉州·模拟预测）配合物和反应制备的反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有键数为 B．中杂化的原子数目为 C．和反应生成数目小于 D．当转移1mol电子时，生成数目为 【答案】B 【解析】A．26.4g 的物质的量为，1个中含6个Mo-C配位σ键、6个CO内部σ键，共12个σ键，故总σ键数为，A正确； B．中甲基C原子、羟基O原子均为杂化，1 mol 中杂化的原子数目为，不是，B错误； C．合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，1 mol 完全反应最多生成，故生成数目小于，C正确； D．反应中Mo元素从0价升高到+2价，2mol 反应转移4mol电子，同时生成12mol ，故转移1mol电子时生成的物质的量为3mol，数目为，D正确； 答案选B。 4．（2026·陕西榆林·模拟预测）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图所示。若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.8 g 中含有σ键的数目为 B．常温常压下，2.24 L NO中含有的电子总数为 C．溶液中含有数目小于 D．6.6 g 完全转化为时，转移的电子数为 【答案】D 【解析】A．​的结构式为，1个​分子中只含1个键，2.8 g ​的物质的量为，含键数目为，A错误； B．气体摩尔体积22.4 L/mol仅适用于标准状况，常温常压下，2.24 L NO的物质的量小于0.1 mol，因此含有的电子总数小于，B错误； C．选项只给出了​溶液的浓度，没有告知溶液的体积，无法计算​的物质的量和数目，C错误； D．的摩尔质量为33 g/mol，6.6 g 的物质的量为，中N为−1价，​中N为+3价，1个N原子反应转移4个电子，因此0.2 mol 完全转化时，转移电子数为，D正确； 故选D。 考向02 涉及物质结构及化学健的计算 5．（2026·湖南衡阳·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L 在密闭容器中混合，容器内气体分子数为 B．在反应中，每生成3 mol 转移的电子数为 C．4.6 g乙醇和二甲醚()组成的混合物中，含有个杂化的碳原子 D．标准状况下，11.2 L苯中含有个键 【答案】C 【解析】A．NO和氧气发生反应，标准状况下，22.4 L NO的物质的量为1 mol，11.2 L氧气的物质的量为0.5 mol，则生成1 mol ，但会发生反应，故容器内的气体分子数小于，A错误； B．反应中，中的氯元素从价降低到0价，同时HCl中的氯元素从价升高到0价，故每生成3 mol 转移5 mol电子，即转移的电子数为，B错误； C．乙醇和二甲醚的相对分子质量均为46，故4.6 g乙醇和二甲醚组成的混合物的物质的量为0.1 mol，无论是乙醇还是二甲醚，碳原子均为杂化，故杂化的碳原子为0.2，C正确； D．标准状况下苯不是气态，故无法用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选C。 6．（2026·福建泉州·模拟预测）被(过二硫酸根离子)氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中键电子数为 B．被氧化为，生成的为 C．含有的电子数为 D．的中心原子价层电子对数为 【答案】B 【解析】 A．单键都是键，双键中含1个键，（）中含4个S-O键、1个O-O键和4个S=O键，共含9个键，每个键含2个电子，因此​中键电子总数为，A正确； B．该反应为，反应中被氧化为​，生成，因此被氧化时，生成的数量为，B错误； C．​的总电子数=S的电子数 + 4个O的电子数+负电荷提供的1个电子=16+4×8+1=49，因此​含电子数为，C正确； D．的中心I原子的价层电子对数为，1 mol中心I原子的价层电子对数为​，D正确； 故选B。 7．（2026·福建福州·模拟预测）过硫化氢的化学式为，可看成H2O2中的过氧键被过硫键替代。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．中1个S原子的价层电子对数为4对 B．过硫化氢有氧化性，能将氧化至 C．若分解为H2S和，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．若有6.6g的参与反应全部生成，则得到个电子 【答案】B 【解析】A．结构与类似，每个原子形成2个键，孤电子对数为，价层电子对数为，A正确； B．由反应，可知氧化性，过硫化氢中为-1价，无法将氧化为，B错误； C．分解反应为，元素化合价从-1价部分降为-2价（作氧化剂）、部分升为0价（作还原剂），根据得失电子守恒可知，被还原和被氧化的物质的量之比为1:1，对应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，C正确； D．摩尔质量为，6.6g的物质的量为，全部生成时元素均从-1价降为-2价，每个得1个电子，总共得到电子数为，D正确； 故选B。 8．（2026·广东广州·模拟预测）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．常温下，1.0L pH = 1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA C．1mol NH4Cl晶体中含有共价键的数目为5NA D．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA 【答案】A 【解析】A．18 g 的物质的量为1 mol，冰晶体中每个氢键由2个水分子共用，1个水分子可与周围4个水分子形成氢键，平均每个水分子形成2个氢键，故晶体内氢键数目为，故A正确； B．常温下的稀硫酸中，1L溶液中物质的量为，数目为，故B错误； C．晶体中与之间为离子键，1个内含有4个N-H共价键，故1 mol 晶体中共价键数目为，故C错误； D．Fe与水蒸气反应的化学方程式为，1 mol Fe完全反应生成，数目为，故D错误； 选A。 考向03 阿伏伽德罗常数结合化学方程式考查 9．（2026·陕西西安·三模）已知反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．CH3OH为非极性分子，难溶于水 B．每消耗22.4LO2，上述反应转移电子数目为 C．60g质量分数为25%的溶液中含有的O原子数为 D．1基态原子中，s轨道上的电子数目为： 【答案】C 【解析】A．为极性分子，易溶于水，A错误； B．未指明所处的状态，无法计算转移电子数，B错误； C．60g质量分数为25%的溶液中HCHO的物质的量为：n1=，含的O原子数为0.5NA，其中水的物质的量为：n2=，含的O原子数为2.5NA，则共含有的O原子数为，C正确； D．1基态原子中，s轨道上的电子数目为，D错误； 故答案选C。 10．（2026·重庆·模拟预测）氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．12g石墨含共价键数目为1.5 B．SiO2和Si3N4均为共价晶体 C．若生成0.5mol CO，则生成Si3N4的质量约为11.7g D．每消耗1mol N2，转移的电子数为4 【答案】D 【解析】A．石墨中每个C原子形成3个C-C共价键，每个共价键被2个C共用，12g石墨含1mol C，共价键物质的量为，数目为，故A正确； B．和均是原子间通过共价键形成的空间网状结构，属于共价晶体，故B正确； C．根据反应方程式，生成6mol CO同时生成1mol ，生成0.5mol CO时，生成的物质的量为，摩尔质量为140g/mol，则质量为，故C正确； D．反应中N元素从0价降低为-3价，每消耗1mol ，得到电子的物质的量为，转移电子数为，故D错误； 选D。 11．（2026·河北邢台·三模）反应 常用于监测SO2含量是否达到排放标准。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6 g基态硫含有的价电子总数为0.2NA B．标准状况下，2.24 L SO2气体中含有O2的数目为0.1NA C．1 mol H2O2 晶体和H2O 晶体混合物含有的极性键数目为2NA D．64 g SO2完全转化为 BaSO4  时，转移的电子数为0.2NA 【答案】C 【解析】A．1.6 g基态硫的物质的量为，S为第ⅥA族元素，价电子数为6，故价电子总数为，A错误； B．是纯净化合物，分子中不含分子，B错误； C．1个分子含2个H-O极性键，1个分子也含2个H-O极性键，故1 mol二者的混合物中极性键数目为，C正确； D．64 g的物质的量为，反应中S元素从+4价升高到+6价，1 mol完全反应转移电子数为，D错误； 故选C。 12．（2026·陕西榆林·模拟预测）碱式硫酸铬主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷技术方面等，工业上可用还原法制备，化学方程式为。下列说法错误的是 A．一定条件下，2mol 和1mol 充分反应后气体分子的数目小于2NA B．该反应中消耗1mol时，转移电子的数目为3 NA C．标准状况下，4.0g由与组成的物质中含有中子的数目为2 NA D．常温下，1L 的NaOH溶液中由水电离的的数目为NA 【答案】A 【解析】A．反应中，该反应为可逆反应，2 mol 和1 mol 充分反应后，剩余气体包括未反应的、和生成的，假设完全生成，则气体分子数为，因此实际气体分子数目大于，A项错误； B．反应中Cr从+6（）降至+3（）每摩尔Cr转移3 mol电子，则反应中消耗1 mol 时，转移的电子数目为，B项正确； C．和的摩尔质量均为20 g/mol，4.0 g与组成的物质的摩尔质量为，每个分子均含10个中子，则总中子数目为，C项正确； D．的NaOH溶液中，来自水电离的，因此，则1 L该溶液中由水电离的数目为，D项正确； 故选A。 考向04 阿伏伽德罗常数结合工艺流程考查 13．（2026·广西柳州·模拟预测）我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．为加快反应速率反应②、③应在高温下进行 B．将与足量乙酸混合，在一定条件下发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为 C．反应②中，生成时转移电子数目为 D．标准状况下，中含有共用电子对数目为 【答案】C 【解析】A．反应②、③的催化剂为酶，高温下酶会变性失活，因此不能在高温下进行，故A错误； B．DHA含2个羟基，与乙酸的酯化反应为可逆反应，反应不能进行完全，因此消耗乙酸分子数目小于，故B错误； C．3.2g 的物质的量为，生成时，C元素化合价从-2价升高到0价，1mol 反应转移2mol电子，故0.1mol 反应转移电子数目为，故C正确； D．标准状况下11.2 L 的物质的量为，1个分子含4对共用电子对，故含共用电子对数目为，故D错误； 故答案选C。 14．（2026·甘肃嘉峪关·模拟预测）含硫化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的固体为，1 与足量完全反应转移的电子数为 B．反应②中，与足量反应，生成的分子数为 C． 的稀硫酸中含数目为 D．反应④中，0.1 L 18 mol/L 与足量反应，生成的在标准状况下体积为20.16 L 【答案】A 【解析】A．FeS2被氧化生成Fe2O3和SO2，故1mol FeS2中Fe转移1mol电子、S转移10mol电子，故1 与足量完全反应转移的电子数为，故A正确； B．64gSO2的物质的量为1mol，SO2与O2反应为2SO2+O22SO3，属于可逆反应，反应物不能完全转化，生成的SO3物质的量小于1mol，分子数小于，故B错误； C． 的稀硫酸中含数目为，故C错误； D．Cu与浓硫酸反应中随着反应的进行，浓硫酸变稀后不能与Cu反应，故生成SO2的物质的量小于0.9mol，故标准状况下的体积小于20.16L，故D错误； 故选A。 15．（2026·河南许昌·模拟预测）硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．质量分数为的浓硫酸中含有的氧原子数为 B．标准状况下，气体中含有的孤电子对总数为 C．与足量的氧气反应生成的分子数小于 D．的稀硫酸中含有的氢离子数为 【答案】A 【解析】A．100 g质量分数为98%的浓硫酸中，质量为98 g，物质的量为1 mol，仅就含有4 mol氧原子，另外溶液中还有2 g水，水分子中也含有氧原子，因此总氧原子数大于，A错误； B．标准状况下22.4 L 的物质的量为1 mol，每个分子中S原子含有2对孤电子对，因此1 mol 含有的孤电子对总数为，B正确； C．12.8 g 的物质的量为，与生成的反应为可逆反应，不能进行完全，因此生成的分子数小于，C正确； D．pH=2的稀硫酸中，1 L该溶液中，含有的氢离子数为，D正确； 故选A。 16．（2026·黑龙江吉林·模拟预测）氮及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，22.4 L(标准状况下)完全反应生成的分子数为 B．反应②中，0.1 mol 完全反应生成的产物中含键的数目为 C．反应③中，0.1 mol 完全反应，转移电子的数目为 D．500 mL 溶液中，的数目为 【答案】C 【解析】A．标准状况下22.4L 的物质的量为1mol，根据N元素守恒，完全反应生成的物质的量为1mol，分子数为，A错误； B．0.1mol 完全反应生成0.1mol ，每个分子含2个键，产物中键数目为，B错误； C．反应③的反应为，2mol 参与反应转移1mol电子，0.1mol 完全反应转移电子数目为，C正确； D．500mL 溶液中，初始物质的量为0.05mol，发生水解，的数目小于，D错误； 故选 C。 考向05 考查阿伏加德罗定律及应用 17．（2026·云南·三模）科学家利用电解法实现和的耦合转化是实现“碳中和”的重要途径，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A．电极B连接电源的正极 B．工作时，从电极B迁移至电极A C．工作时，电极A的电极反应式为 D．若生成的乙烯和乙烷的体积比为时，相同条件下消耗的和体积比为 【答案】B 【分析】电极B上转化为、，元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，故电极B为阳极，接电源正极；电极A上转化为，元素化合价降低，发生得电子的还原反应，故电极A为阴极，接电源负极。 【解析】A．电极B为阳极，电解池中阳极连接电源正极，A正确； B．电解池中阴离子向阳极移动，为阴离子，应从阴极A迁移至阳极B，B错误； C．电极A上得电子生成和，电极反应，电荷、原子均守恒，C正确； D．设生成为，为，则消耗共；计算总失电子：中为价，中为价，中为价，总失电子；每个得电子生成，故消耗为，同温同压下体积比等于物质的量之比，即消耗的和体积比为，D正确； 故选B。 18．（2026·浙江温州·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．质量分数为46%的乙醇溶液中，原子总数为 B．(的核内中子数为，质量数为)的核外电子数为 C．标准状况下，11.2 L 中所含的数目为 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同 【答案】A 【解析】A．乙醇溶液中乙醇分子()和水分子()都含有氢原子，则10 g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为：，A正确； B．由题意可知，R原子的质子数为(A-N)，则R2O含有的电子数为2A-2N+8，所以a mol R2O含有的电子数为：a mol×(2A-2N+8)×NA mol-1=a(2A-2N+8)NA，B错误； C．丙烷分子中含有2个碳碳键，则标准状况下，11.2 L 丙烷中含有碳碳键的数目为：×2×NA mol-1=NA，C错误； D．由阿伏加德罗定律可知，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，但由于一个分子中所含的原子个数不一定相同，所含原子数不一定相同，D错误； 故选A。 19．（24-25高三上·河北唐山·阶段检测）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙 C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＜乙 D．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＞乙 【答案】B 【解析】A．质量相等的甲、乙两种气体，若M(甲)＜M(乙)，则n(甲)＞n(乙)，分子数：甲＞乙，A不正确； B．甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，若M(甲)＞M(乙)，则n(甲)＜n(乙)，所以气体摩尔体积：甲＞乙，B正确； C．甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，若M(甲)＜M(乙)，n(甲)＞n(乙)，则气体的压强：甲＞乙，C不正确； D．甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，即气体的体积：甲=乙，D不正确； 故选B。 20．（2023·天津和平·二模）下列说法正确的是 A．标准状况下，1 mol 的体积为22.4 L B．同温同压下，等体积的和CO所含分子数相同 C．pH=1的盐酸中，为 D．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍 【答案】B 【解析】A．标况下，水不是气态，无法使用22.4L/mol计算气体体积，故A错误； B．同温同压下，和CO的体积相等，分子数相等，故B正确； C．pH=1的盐酸中，为，故C错误； D．设质量为mg，丁烷所含碳原子物质的量为，乙烷所含碳原子物质的量为，丁烷所含碳原子数不是相同质量乙烷的2倍，故D错误； 故选B。 考向06 考查气体摩尔质量计算的常用方法 21．（2026·江西赣州·模拟预测）在加热和加压的条件下，异丙醇经空气多步氧化生成丙酮和过氧化氢：。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 中C原子数目为 B．上述反应中消耗32g 时转移电子的数目为 C．生成1mol 的同时形成的π键数目为 D．1mol 中含有的孤电子对数为 【答案】C 【解析】A．标准状况下异丙醇为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出C原子数目为，A错误； B．反应中中0价O全部转化为中-1价O，物质的量为，反应时转移电子数为，B错误； C．分子的羰基含1个双键，每个双键中含1个键，生成丙酮时形成键数目为，C正确； D．中每个O原子含2对孤电子对，含孤电子对数目为，D错误； 故选C。 22．（2026·广东深圳·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A．标准状况下，2.24LCO、CO2混合气体中含有的分子总数为0.1NA B．17g羟基(-OH)含有的电子数目为10NA C．2L0.1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数目为0.2NA D．0.1mol环己烷()中含有σ键的数目为0.6NA 【答案】A 【解析】A．标准状况下，2.24 L混合气体的物质的量为0.1 mol，故分子总数为0.1 NA，A正确； B．1个羟基(-OH) 含有的电子数目为9个，17g（1mol）羟基含有的电子数目为9 NA，B错误； C．2 L0.1 mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-发生水解，数目小于0.2 NA，C错误； D．1个环己烷中含有σ键的数目为18个（12个C-H，6个C-C），0.1 mol 环己烷中含有σ键的数目为1.8NA，D错误； 故选A。 23．（2026·湖南衡阳·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L 与11.2 L HF均含有个质子 B．1 mol 中的σ键数目为4 C．4.6 g Na与足量氧气反应，转移电子的数目为 D．1 mol苯中，碳碳双键的数目为 【答案】C 【解析】A．标准状况下HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定11.2 L HF的质子数，A错误； B．每个中含1个 键，且与Cu之间的配位键也属于 键，故1 mol该配合物中 键数目为，B错误； C．4.6 g Na的物质的量为0.2 mol，Na与足量氧气反应时均转化为+1价，转移电子数为，C正确； D．苯中不存在碳碳双键，其碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，D错误； 故答案为：C。 24．（2026·福建厦门·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．质量均为15 g的三种微粒所含有的质子数均为9NA B．标准状况下，0.9 g H2C2O4含有的σ键总数为0.09NA C．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA D．0.1 mol环氧乙烷(  )中含有的极性键数目为0.2NA 【答案】A 【解析】A．、、的摩尔质量均为，因此三种微粒的物质的量均为；C的质子数为6，每个H的质子数为1，电荷改变不影响质子数，因此每个微粒的质子数均为，故三种微粒所含质子数均为，A正确； B．标准状况下0.9 g 对应物质的量为0.01 mol，1 mol 中含有2 mol 键、2 mol 键、2 mol 键、1 mol 键，故0.9 g 中含有键总数为，B错误； C．标准状况下HF为液体，题中条件不能确定其物质的量，C错误； D．1 mol环氧乙烷中含有4 mol键，2 mol 键和1 mol键，故0.1 mol环氧乙烷中含有极性键数目为，D错误； 故选A。 拔高·模拟预测 1．（2026·山西忻州·模拟预测）制备的化学方程式为：。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的溶液中含有的数目为 B．生成0.2 mol的转移电子的数目为 C．标准状况下，含有键的数目为 D．22 g超重水()所含中子和质子的数目均为 【答案】B 【解析】A．在水溶液中会发生水解，因此的溶液中数目小于，A错误； B．反应中元素从+6价降低到+3价，每生成1 mol转移6 mol电子，生成0.2 mol转移电子物质的量为，数目为，B正确； C．标准状况下物质的量为1 mol，分子中含三键，1个三键含2个键，故键数目为，C错误； D．超重水()的摩尔质量为，22g超重水物质的量为1 mol，1个分子含10个质子、12个中子，故中子数为，质子数为，D错误； 故答案选B。 2．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的的数目为0.02 NA B．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17 NA C．反应①中每消耗0.1 mol HCl，生成的Cl2分子数为0.1 NA D．反应②中每有0.3 molCl2参与反应，转移电子数为0.6 NA 【答案】B 【解析】A．ClO-是弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中，的实际数目小于，A错误； B．标准状况下，的物质的量为，1个原子含17个质子，1个分子含34个质子，因此含质子数为，B正确； C．反应①为归中反应，方程式为，完全反应生成，因此消耗时，生成为，分子数为，C错误； D．反应②为的歧化反应，方程式为，反应时转移电子，因此参与反应时，转移电子数为，D错误； 故选B。 3．（2026·陕西·模拟预测）制备的化学方程式为：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子总数为 B．中键的数目为 C．每消耗，转移电子数为 D．溶液中阴离子的总数目大于 【答案】D 【解析】A．未指明处于标准状况，无法用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，无法确定原子总数，A错误； B．的中心C原子与3个O原子分别形成1个键，1mol 中键数目为，B错误； C．该反应中既是氧化剂又是还原剂：一半的化合价从价降为中的价，另一半的则升为中的价；每消耗，转移电子数为，C错误； D．溶液中，。根据电荷守恒： ；可得阴离子总物质的量为，因来自于的电离而氢离子来自及水的电离，溶液中，故阴离子总物质的量大于，即总数大于，D正确； 故选D。 4．（2026·广西南宁·模拟预测）硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，转移的电子数目为 B．反应③中，2mol SO2与1molO2充分反应，生成的SO3分子数目为 C．标准状况下5.6L SO3中，分子的数目为 D．1LpH=2的H2SO4溶液中含有H+数目为 【答案】D 【解析】A．反应①的化学方程式为，34g 的物质的量为1mol，中S元素从-2价升高到0价，1mol 反应转移2mol电子，即转移电子数目为，A错误； B．反应③为，属于可逆反应，反应物不能完全转化，生成的物质的量小于2mol，分子数目小于，B错误； C．标准状况下为非气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，分子数目不是，C错误； D．pH=2的溶液中，1L溶液中的物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 5．（2025·广东广州·模拟预测）“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土材料被广泛应用于汽车尾气的净化：2NO+2CO=N2+2CO2.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．含中子的数目为 B．常温常压下，22.4 L NO和CO混合气体中含氧原子的数目为 C．含共价键的数目为 D．标准状况下溶于水形成的数目为 【答案】A 【解析】A．的质子数为58，质量数为140，中子数=质量数-质子数=140-58=82，故1mol该Ce原子含中子数目为，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L NO和CO混合气体的物质的量小于1mol，无法确定含氧原子数目为，B错误； C．28g 的物质的量为，而1个分子含3个共价键，故含共价键数目为，C错误； D．标准状况下22.4L 物质的量为1mol，溶于水后与水的反应为可逆反应，且生成的是弱酸，仅能微弱电离出，故数目远小于，D错误； 故选A。 6．（2026·广东深圳·三模）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L苯中含有的氢原子数目为 B．常温常压下，所含分子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．与混合充分反应，生成个N—H键 【答案】B 【解析】A．标准状况下苯不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氢原子数目，A错误； B．的物质的量为，所含分子数目为，B正确； C．在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，C错误； D．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的少于0.2 mol，含有的N-H键数目小于，D错误。 故选B。 7．（2026·河北唐山·模拟预测），是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的分子数目为 B．1mol固态冰中含有的键数目为 C．溶液中含有的数目为 D．常温下，中含有的电子数目为 【答案】B 【解析】A．标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，不能得出分子数目为，A错误； B．1个分子中含有2个键，1 mol 固态冰即1 mol，含有的键数目为，B正确； C．是中强酸，在水溶液中分步且部分电离，故溶液中数目小于，C错误； D．7.3 g 的物质的量为，1个分子含18个电子，故所含电子数目为，D错误； 故选B。 8．（2026·贵州黔西南·二模）已知()的沸点为77℃。一种制备无水的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．1 L 盐酸中含有的H原子数为 B．标准状况下，1 mol 中含有的σ键数目为 C．上述反应每生成22.4 L ，转移的电子数目为 D．1 mol/L溶液中含有的数目一定小于 【答案】B 【解析】A．1 L2 mol/L盐酸中，氯化氢含有的氢原子个数为：2 mol/L×1 L×NA mol-1=2NA；盐酸中溶质氯化氢和溶剂水分子中都含有氢原子，所以溶液中的氢原子数大于2NA，A错误； B．由题意可知，SOCl2的结构式为：，分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键，则标准状况下，1 molSOCl2中含有的σ键数目为1 mol×3×NA mol-1=3NA，B正确； C．由方程式可知，反应中没有元素发生化合价变化，该反应是非氧化还原反应，反应中不存在电子的转移，C错误； D．缺溶液的体积，无法计算1 mol/L氯化铁溶液中的氯化铁的物质的量和铁离子的数目，D错误 故选B。 9．（2026·辽宁朝阳·一模）钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．从K到过程中，反应①消耗的与反应②生成的数目相等 B．标准状况下，4.4 g 中含有中子的数目为 C．反应②生成1 mol 时转移电子的数目为 D．1 L 1 mol/L 溶液中阴离子的总数大于 【答案】D 【分析】金属K在加热条件下与O2发生反应①生成超氧化钾KO2；KO2和H2O发生反应②，生成KOH与O2；所得KOH再和CO2发生反应③得到K2CO3，完成从K到K2CO3的转化； 【解析】A．反应 ①： K + O2KO2，1 mol K消耗1 molO2； 反应②：4KO2 + 2H2O = 4KOH + 3O2↑，4 mol KO2生成3 mol O2； 由K守恒：4 mol K生成4 mol KO2，反应①消耗4 mol O2，反应②生成3 mol O2，消耗与生成O2物质的量不等，分子数目不等；A错误； B．14C的质子数为6，中子数14-6=8；O普通氧：质子数8，中子数8； 1个14CO2中子数：8 + 8×2 = 24； 14CO2摩尔质量：14+16×2=46 g/mol； n(14CO2)=mol，中子总数=×24NA≈2.29NA≠2.2NA；B错误； C．反应②：4KO2 + 2H2O = 4KOH + 3O2↑，KO2中O为-0.5价，歧化反应：一部分O升为0价（O2），一部分降为-2价（OH-）；生成3 mol O2时转移3 mol电子，因此每生成1 mol O2时转移1 mol电子，数目为NA，不是2NA；C错误； D．K2CO3溶液中，会发生水解：（第一步水解为主），1 mol碳酸根水解生成2 mol阴离子； n(K2CO3)=1 L×1 mol/L=1 mol，若不水解，阴离子共1 mol；水解后阴离子总数增多，故阴离子总数大于NA；D正确； 故答案选D。 10．（2026·云南·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为 B．标准状况下，11.2 L 和混合物中原子总数为 C．1.0 L 的稀硫酸中含数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】A 【解析】A. 铅酸蓄电池负极反应为。增重96g对应生成1mol，转移2mol电子，数目为，A正确； B. 标准状况下，和均不是气体，无法确定该混合物中含有的原子数目，B错误； C. 的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为，而非，C错误； D. 浓盐酸与反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故答案选A。 11．（2026·陕西西安·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下0.1mol 与0.1mol HCl充分反应后所得产物中含有的分子数为 B．100 mL 18.4  mol/L浓硫酸与足量锌反应时，生成的分子数目为 C．1 mol Fe与 1 mol氯气充分反应，转移电子数为 D．100 g质量分数为46％的乙醇溶液中，含氧原子的数目为 【答案】D 【解析】A．等物质的量的氨气与氯化氢反应生成离子化合物氯化铵，化合物中只存在离子，不存在分子，A错误； B．浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，则100 mL 18.4 mol/L浓硫酸完全反应时，生成二氧化硫的数目为：18.4 mol/L×0.1 L××NA mol-1=0.92NA，反应中硫酸溶液的浓度减小，稀硫酸与锌反应生成生成硫酸锌和氢气，所以100 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量锌反应时，生成的二氧化硫的数目小于0.92NA，B错误； C．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，则1 mol 铁和1mol 氯气反应时，氯气不足量，则反应转移电子的数目为：1 mol×2×NA mol-1=2NA，C错误； D．乙醇溶液中溶质乙醇和溶剂水都含有氧原子，则100 g质量分数为46％的乙醇溶液中含有的氧原子的数目为：×NA mol-1=４NA，Ｄ正确； 故选Ｄ。 12．（2026·广东佛山·模拟预测）NH4Cl在医学上可作祛痰药。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cl-含有的质子数目为18NA B．1 mol NH4Cl中含有的σ键数目为5NA C．1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的氢离子数目为1×10-5NA D．0.1 mol/L的NH4Cl溶液，含有的数目一定小于0.1NA 【答案】C 【解析】A．Cl的质子数为17，Cl⁻的质子数与Cl原子相等，1 mol Cl⁻含有的质子数目为，A错误； B．为离子化合物，内部有4个N-H σ键，与Cl⁻之间为离子键，不存在σ键，故1 mol 含有的σ键数目为，B错误； C．水解促进水的电离，pH=5的溶液中全部来自水的电离，，水电离出的氢离子数目为，C正确； D．题干未给出溶液体积，无法确定其含有的数目，D错误； 故选C。 13．（2026·广东广州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol氯气与足量的铁反应，转移电子数目为 B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．溶液中含有的离子总数为 D．78 g苯含有双键的数目为 【答案】B 【解析】A．1mol Cl2与足量Fe反应时，Cl2完全反应，每个Cl2分子得到2个电子转化为Cl-，转移电子数为，A错误； B．Fe与水蒸气反应的化学方程式为，3mol Fe反应生成4mol H2，故1mol Fe反应生成 H2，数目为，B正确； C．题目仅给出NaCl溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，无法确定离子总数，C错误； D．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，D错误。 14．（2026·河北邢台·模拟预测）纳米球状红磷可以由PCl5和NaN3在一定条件下制备，其原理为2PCl5+10NaN315N2↑+2P+10NaCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．PCl5分子含有极性键数目为5NA B．4.2g中含有的电子数为2.1NA C．标准状况下，11.2LN2中含有的π键个数为NA D．生成1molP时转移电子数为2.5NA 【答案】C 【解析】A．分子的物质的量未知，无法计算其所含极性键数目，A错误； B．\的摩尔质量为，物质的量为；1个含电子数为，故0.1 mol 含电子数为，B错误； C．标准状况下物质的量为，结构式为，1个分子含2个键，故含键数目为，C正确； D．反应中中从价变为价的单质，生成时，得到电子，转移电子数为，D错误； 故选C。 15．（2026·福建·模拟预测）二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，其结构中含有的大π键。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．0.1 mol草酸(H2C2O4)分子中含σ键数目为 C．0.1molClO2中心原子的价层电子对数为 D．标准状况下，每生成，转移的电子数为 【答案】C 【解析】A．中H原子不含中子，的中子数为18-8=10，1个含10个中子，0.1 mol该物质含中子数为，A错误； B．1个草酸分子结构为HOOC-COOH，共含7个σ键，0.1 mol草酸含σ键数目为，B错误； C．中心Cl原子的σ键数为2，孤电子（含单电子）折算为1对价层电子，总价层电子对数为3，0.1 mol中心原子价层电子对数为，C正确； D．标准状况下为，反应中从价升高为中的价，1对应，转移电子数为，D错误； 故选C。 16．（2026·福建厦门·三模）制备的反应为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，分子数为 B．溶于水，所得阴离子数小于 C．的(价层)孤电子对数为 D．每生成，所得产物中O-H键数为 【答案】D 【解析】A．标准状况下SO3为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．的物质的量为，溶于水时水解：，1个阴离子水解生成2个阴离子，所得阴离子数大于，B错误； C．的物质的量为，中心原子价层孤电子对数为，故孤电子对数为，C错误； D．配平反应得，每生成同时生成，1个含2个键，故键数为，D正确； 故选D。 17．（2026·甘肃武威·模拟预测）已知，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下，含键数为 B．常温下，溶液中，含数为 C．上述反应中，完全反应时生成数为 D．上述反应中，每生成时转移的电子数为 【答案】D 【解析】A．常温常压下，的物质的量不等于0.2 mol，含键数不为，A错误； B．当酸电离的氢离子浓度小于水的电离时，不能忽视水的电离，溶液接近中性，含mol，数约为，B错误； C．据上述反应可知，氯酸分解生成氯气、高氯酸，没有氯离子生成，C错误；   D．反应过程中氯酸中氯元素化合价由+5变为氯气中氯元素化合价0，存在，相当于0.1 mol，生成8 mol水时转移80 mol电子，则生成0.1 mol水时转移1 mol电子，转移的电子数为，D正确； 故选D。 18．（2026·广东汕头·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol金刚石中所含σ键数目为 B．136 g 和混合固体中含的数目为 C．标准状况下，11.2 L 和22.4 L 在光照下充分反应后的分子数为 D．在0.1 mol/L的溶液中，所含阴离子数目大于 【答案】C 【解析】A．金刚石中每个碳原子形成4个σ键，每个σ键被2个碳原子共用，因此1 mol金刚石含σ键数目为，A错误； B．固体中电离出和，不含，且和的摩尔质量均为136 g/mol，136 g混合固体总物质的量为1 mol，所含数目最多为，B错误； C．甲烷与氯气的取代反应中，每一步反应前后分子总数均不变，初始总物质的量为，故充分反应后分子数仍为，C正确； D．选项中仅给出溶液的浓度，未指明溶液体积，无法计算阴离子数目，D错误； 故选C。 19．（2026·福建福州·模拟预测）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]+[NO3]-在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol [NH3OH]+含有的质子数为1.5 B．48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5 C．[NH3OH]+中H-N-H的夹角比中的夹角更大 D．硝酸羟胺分解产生11.2 L (已折算为标准状况)的同时，生成O2分子数为 【答案】C 【解析】A．1个的质子数为7(N)+4×1(H)+8(O)=19，0.1 mol该离子含质子数为，A错误； B．硝酸羟胺摩尔质量为96 g/mol，48 g的物质的量为，1 mol硝酸羟胺含1 mol阳离子和1 mol阴离子共2 mol离子，故48 g含离子数为，B错误； C．中N原子有1对孤电子对，孤电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使H-N-H键角较小；中N原子无孤电子对，均为成键电子对，H-N-H夹角更大，C正确； D．分解反应方程式为，标况下11.2 L 物质的量为0.5 mol，对应生成物质的量为0.5 mol，分子数为，D错误； 20．（2026·福建厦门·模拟预测）我国科学家近日合成了一种硼掺杂的累积多烯(合成过程如图)，其具有近乎直线形的结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．在虚框中最多有7个原子共平面 B．在虚框中的(价层)孤电子对数为 C．在虚框中的杂化原子数为 D．完全还原为，转移电子数为 【答案】C 【解析】 A．X虚框中形成双键的碳原子和氮原子是sp2杂化，与之相连的B原子在同一平面；从左往右第一个B原子形成三个键，且不含孤电子对，为sp2杂化，为平面结构，与之相连的Br原子和B原子在同一平面；第二个B原子形成四个键，为sp3杂化，与之相连的Br原子、B原子和S原子在同一平面；S原子形成三个键，且含1个孤电子对，为sp3杂化，与之相连的B原子和1个碳原子在同一平面；甲基中C为sp3杂化，与之相连的S原子和1个H原子在同一平面，综上所述，在虚框中最多有7个原子共平面：，A正确； B．由A中分析可知，X虚框中N原子和S原子各含有1各孤电子对，在虚框中的(价层)孤电子对数为，B正确； C．Z虚框中结构近乎直线形，C原子形成1个双键和2个单键，为sp2杂化，N原子形成2个键且不含孤电子对，为sp杂化，从左往右第一个B原子形成2个键且不含个孤电子对，为sp杂化，第二个B原子形成3个键且不含孤电子对，为sp2杂化，右侧C原子形成3个键且不含孤电子对，为sp2杂化，则为sp2杂化的原子有3个，在虚框中的杂化原子数为，C错误； D．X先脱去S(CH3)2后转化为Y为，和2个KC8反应脱去2个Br原子得到Z，同时生成2个KBr和2个C8，该过程中2KC8-2e-= C8+2K+，则完全还原为，转移电子数为，D正确； 故选C。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的量、气体摩尔体积 目 录 真题·命题感知 进阶·强化演练 考向01 涉及微粒数、转移电子数的计算 考向02 涉及物质结构及化学健的计算 考向03 阿伏伽德罗常数结合工艺流程考查 考向04 考查阿伏加德罗定律及应用 考向05 考查气体摩尔质量计算的常用方法 考向06 考查气体摩尔质量计算的常用方法 拔高·模拟预测 真题·命题感知 1.（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 命题情境 本题以镁的化学反应为载体，涉及分子数、转移电子数、离子数的计算。试题聚焦化学方程式的推导、氧化还原反应的概念理解，以及阿伏伽德罗常数的运用等，贴合高考对“宏观辨识与微观探析”、“逻辑推导能力”及“计算能力”素养的考查要求。 解题方法 由图可推导出各个反应方程式，再据此计算， 反应①为 反应②为 反应③为 反应④为 2．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 命题情境 本题以工业常用次氯酸钠处理含叠氮化钠的废水，在醋酸弱酸性条件下发生氧化还原反应，把有毒的叠氮根转化为无毒氮气，实现废液无害化处理为命题情景，属于高考高频热点“绿色化学、污染治理、环境化工”真实应用情境，贴近生产实际。考查知识点：以阿伏伽德罗常数为核心考点，综合四个高频考点：①离子所含电子数目计算；②气体摩尔体积使用条件（必须标准状况）；③根据化学方程式计量关系进行物质的量计算；④氧化还原反应电子转移数目判断。 解题方法 ①N离子的电子数为3×7+1=22，注意叠氮根带一个单位负电荷。 ②注意题目未明确是否为标准状况。 ③由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol。 ④由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol 3.（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 命题情境 以蚊虫叮咬处理、医用双氧水消毒真实生活现象为情境，选取陌生氧化还原反应，以阿伏伽德罗常数为题型框架。涉及考点如下：共价键数目判断、微粒数计算前提条件、氧化还原电子转移数目、气体摩尔体积适用条件。这道题属于生活应用型情境，是选择题最常见两大命题素材：①工业环保情景（污染物处理、废水除杂）；②日常生活情景（医药、消毒、食品、日常化学小常识）。高考选择题几乎不会直接用课本方程式，都会选用生活、医药、环境、新材料等陌生真实反应，重点考察学生跳出课本，独立分析陌生反应的能力。 解题方法 ① 考查过氧化氢的结构式，区分极性键、非极性键，判断化学键数目。 ② 只给到氢离子浓度，缺少溶液体积，无法计算微粒个数，是经典陷阱。 ③ 分析化合价升降。 ④ 标况下H2O是液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算体积，属于高频易错陷阱。 4.（2024·广西·高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．“反应1”中，每消耗，在下得到 B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 命题情境 本题以工业制硝酸的完整转化流程为命题情境，模拟氨催化氧化法制硝酸的四步连续转化过程，流程对应工业真实生产步骤：①实验室加热氯化铵与熟石灰制取氨气；②氨气催化氧化生成一氧化氮（工业制硝酸的核心反应）；③一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮；④二氧化氮与氧气、水反应生成硝酸。化工生产工艺情境，属于高考化学常见的无机化工流程微型情景，模拟工业合成硝酸，属于非金属元素及其化合物经典工业应用。 解题方法 ①反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O₂=2NO₂ ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3‌，以此解题。 进阶·强化演练 考向01 涉及微粒数、转移电子数的计算 1．（2026·四川成都·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol环氧乙烷()中含有σ键的数目为0.3NA B．标准状况下，22.4 L苯中，含有氢原子的数目为6NA C．14 g乙烯和环丙烷混合气体，在足量氧气中充分燃烧，消耗的O2为1.5NA D．0.1 mol CH3CH2OH与足量的CH3COOH反应，可生成0.1NA个CH3COOCH2CH3 2．（2025·广东佛山·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中氟原子数目为 B．和的混合气体，分子总数为 C．固体中含有的离子数目为 D．与足量充分反应，转移电子数为 3．（2026·福建泉州·模拟预测）配合物和反应制备的反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有键数为 B．中杂化的原子数目为 C．和反应生成数目小于 D．当转移1mol电子时，生成数目为 4．（2026·陕西榆林·模拟预测）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图所示。若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.8 g 中含有σ键的数目为 B．常温常压下，2.24 L NO中含有的电子总数为 C．溶液中含有数目小于 D．6.6 g 完全转化为时，转移的电子数为 考向02 涉及物质结构及化学健的计算 5．（2026·湖南衡阳·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L 在密闭容器中混合，容器内气体分子数为 B．在反应中，每生成3 mol 转移的电子数为 C．4.6 g乙醇和二甲醚()组成的混合物中，含有个杂化的碳原子 D．标准状况下，11.2 L苯中含有个键 6．（2026·福建泉州·模拟预测）被(过二硫酸根离子)氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中键电子数为 B．被氧化为，生成的为 C．含有的电子数为 D．的中心原子价层电子对数为 7．（2026·福建福州·模拟预测）过硫化氢的化学式为，可看成H2O2中的过氧键被过硫键替代。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．中1个S原子的价层电子对数为4对 B．过硫化氢有氧化性，能将氧化至 C．若分解为H2S和，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．若有6.6g的参与反应全部生成，则得到个电子 8．（2026·广东广州·模拟预测）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．常温下，1.0L pH = 1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA C．1mol NH4Cl晶体中含有共价键的数目为5NA D．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA 考向03 阿伏伽德罗常数结合化学方程式考查 9．（2026·陕西西安·三模）已知反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．CH3OH为非极性分子，难溶于水 B．每消耗22.4LO2，上述反应转移电子数目为 C．60g质量分数为25%的溶液中含有的O原子数为 D．1基态原子中，s轨道上的电子数目为： 10．（2026·重庆·模拟预测）氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．12g石墨含共价键数目为1.5 B．SiO2和Si3N4均为共价晶体 C．若生成0.5mol CO，则生成Si3N4的质量约为11.7g D．每消耗1mol N2，转移的电子数为4 11．（2026·河北邢台·三模）反应 常用于监测SO2含量是否达到排放标准。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6 g基态硫含有的价电子总数为0.2NA B．标准状况下，2.24 L SO2气体中含有O2的数目为0.1NA C．1 mol H2O2 晶体和H2O 晶体混合物含有的极性键数目为2NA D．64 g SO2完全转化为 BaSO4  时，转移的电子数为0.2NA 12．（2026·陕西榆林·模拟预测）碱式硫酸铬主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷技术方面等，工业上可用还原法制备，化学方程式为。下列说法错误的是 A．一定条件下，2mol 和1mol 充分反应后气体分子的数目小于2NA B．该反应中消耗1mol时，转移电子的数目为3 NA C．标准状况下，4.0g由与组成的物质中含有中子的数目为2 NA D．常温下，1L 的NaOH溶液中由水电离的的数目为NA 考向04 阿伏伽德罗常数结合工艺流程考查 13．（2026·广西柳州·模拟预测）我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．为加快反应速率反应②、③应在高温下进行 B．将与足量乙酸混合，在一定条件下发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为 C．反应②中，生成时转移电子数目为 D．标准状况下，中含有共用电子对数目为 14．（2026·甘肃嘉峪关·模拟预测）含硫化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的固体为，1 与足量完全反应转移的电子数为 B．反应②中，与足量反应，生成的分子数为 C． 的稀硫酸中含数目为 D．反应④中，0.1 L 18 mol/L 与足量反应，生成的在标准状况下体积为20.16 L 15．（2026·河南许昌·模拟预测）硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．质量分数为的浓硫酸中含有的氧原子数为 B．标准状况下，气体中含有的孤电子对总数为 C．与足量的氧气反应生成的分子数小于 D．的稀硫酸中含有的氢离子数为 16．（2026·黑龙江吉林·模拟预测）氮及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，22.4 L(标准状况下)完全反应生成的分子数为 B．反应②中，0.1 mol 完全反应生成的产物中含键的数目为 C．反应③中，0.1 mol 完全反应，转移电子的数目为 D．500 mL 溶液中，的数目为 考向05 考查阿伏加德罗定律及应用 17．（2026·云南·三模）科学家利用电解法实现和的耦合转化是实现“碳中和”的重要途径，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A．电极B连接电源的正极 B．工作时，从电极B迁移至电极A C．工作时，电极A的电极反应式为 D．若生成的乙烯和乙烷的体积比为时，相同条件下消耗的和体积比为 18．（2026·浙江温州·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．质量分数为46%的乙醇溶液中，原子总数为 B．(的核内中子数为，质量数为)的核外电子数为 C．标准状况下，11.2 L 中所含的数目为 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同 19．（24-25高三上·河北唐山·阶段检测）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙 C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＜乙 D．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＞乙 20．（2023·天津和平·二模）下列说法正确的是 A．标准状况下，1 mol 的体积为22.4 L B．同温同压下，等体积的和CO所含分子数相同 C．pH=1的盐酸中，为 D．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍 考向06 考查气体摩尔质量计算的常用方法 21．（2026·江西赣州·模拟预测）在加热和加压的条件下，异丙醇经空气多步氧化生成丙酮和过氧化氢：。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 中C原子数目为 B．上述反应中消耗32g 时转移电子的数目为 C．生成1mol 的同时形成的π键数目为 D．1mol 中含有的孤电子对数为 22．（2026·广东深圳·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A．标准状况下，2.24LCO、CO2混合气体中含有的分子总数为0.1NA B．17g羟基(-OH)含有的电子数目为10NA C．2L0.1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数目为0.2NA D．0.1mol环己烷()中含有σ键的数目为0.6NA 23．（2026·湖南衡阳·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L 与11.2 L HF均含有个质子 B．1 mol 中的σ键数目为4 C．4.6 g Na与足量氧气反应，转移电子的数目为 D．1 mol苯中，碳碳双键的数目为 24．（2026·福建厦门·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．质量均为15 g的三种微粒所含有的质子数均为9NA B．标准状况下，0.9 g H2C2O4含有的σ键总数为0.09NA C．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA D．0.1 mol环氧乙烷(  )中含有的极性键数目为0.2NA 拔高·模拟预测 1．（2026·山西忻州·模拟预测）制备的化学方程式为：。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的溶液中含有的数目为 B．生成0.2 mol的转移电子的数目为 C．标准状况下，含有键的数目为 D．22 g超重水()所含中子和质子的数目均为 2．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的的数目为0.02 NA B．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17 NA C．反应①中每消耗0.1 mol HCl，生成的Cl2分子数为0.1 NA D．反应②中每有0.3 molCl2参与反应，转移电子数为0.6 NA 3．（2026·陕西·模拟预测）制备的化学方程式为：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子总数为 B．中键的数目为 C．每消耗，转移电子数为 D．溶液中阴离子的总数目大于 4．（2026·广西南宁·模拟预测）硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，转移的电子数目为 B．反应③中，2mol SO2与1molO2充分反应，生成的SO3分子数目为 C．标准状况下5.6L SO3中，分子的数目为 D．1LpH=2的H2SO4溶液中含有H+数目为 5．（2025·广东广州·模拟预测）“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土材料被广泛应用于汽车尾气的净化：2NO+2CO=N2+2CO2.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．含中子的数目为 B．常温常压下，22.4 L NO和CO混合气体中含氧原子的数目为 C．含共价键的数目为 D．标准状况下溶于水形成的数目为 6．（2026·广东深圳·三模）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L苯中含有的氢原子数目为 B．常温常压下，所含分子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．与混合充分反应，生成个N—H键 7．（2026·河北唐山·模拟预测），是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的分子数目为 B．1mol固态冰中含有的键数目为 C．溶液中含有的数目为 D．常温下，中含有的电子数目为 8．（2026·贵州黔西南·二模）已知()的沸点为77℃。一种制备无水的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．1 L 盐酸中含有的H原子数为 B．标准状况下，1 mol 中含有的σ键数目为 C．上述反应每生成22.4 L ，转移的电子数目为 D．1 mol/L溶液中含有的数目一定小于 9．（2026·辽宁朝阳·一模）钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．从K到过程中，反应①消耗的与反应②生成的数目相等 B．标准状况下，4.4 g 中含有中子的数目为 C．反应②生成1 mol 时转移电子的数目为 D．1 L 1 mol/L 溶液中阴离子的总数大于 10．（2026·云南·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为 B．标准状况下，11.2 L 和混合物中原子总数为 C．1.0 L 的稀硫酸中含数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 11．（2026·陕西西安·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下0.1mol 与0.1mol HCl充分反应后所得产物中含有的分子数为 B．100 mL 18.4  mol/L浓硫酸与足量锌反应时，生成的分子数目为 C．1 mol Fe与 1 mol氯气充分反应，转移电子数为 D．100 g质量分数为46％的乙醇溶液中，含氧原子的数目为 12．（2026·广东佛山·模拟预测）NH4Cl在医学上可作祛痰药。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cl-含有的质子数目为18NA B．1 mol NH4Cl中含有的σ键数目为5NA C．1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的氢离子数目为1×10-5NA D．0.1 mol/L的NH4Cl溶液，含有的数目一定小于0.1NA 13．（2026·广东广州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol氯气与足量的铁反应，转移电子数目为 B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．溶液中含有的离子总数为 D．78 g苯含有双键的数目为 14．（2026·河北邢台·模拟预测）纳米球状红磷可以由PCl5和NaN3在一定条件下制备，其原理为2PCl5+10NaN315N2↑+2P+10NaCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．PCl5分子含有极性键数目为5NA B．4.2g中含有的电子数为2.1NA C．标准状况下，11.2LN2中含有的π键个数为NA D．生成1molP时转移电子数为2.5NA 15．（2026·福建·模拟预测）二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，其结构中含有的大π键。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．0.1 mol草酸(H2C2O4)分子中含σ键数目为 C．0.1molClO2中心原子的价层电子对数为 D．标准状况下，每生成，转移的电子数为 16．（2026·福建厦门·三模）制备的反应为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，分子数为 B．溶于水，所得阴离子数小于 C．的(价层)孤电子对数为 D．每生成，所得产物中O-H键数为 17．（2026·甘肃武威·模拟预测）已知，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下，含键数为 B．常温下，溶液中，含数为 C．上述反应中，完全反应时生成数为 D．上述反应中，每生成时转移的电子数为 18．（2026·广东汕头·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol金刚石中所含σ键数目为 B．136 g 和混合固体中含的数目为 C．标准状况下，11.2 L 和22.4 L 在光照下充分反应后的分子数为 D．在0.1 mol/L的溶液中，所含阴离子数目大于 19．（2026·福建福州·模拟预测）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]+[NO3]-在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol [NH3OH]+含有的质子数为1.5 B．48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5 C．[NH3OH]+中H-N-H的夹角比中的夹角更大 D．硝酸羟胺分解产生11.2 L (已折算为标准状况)的同时，生成O2分子数为 20．（2026·福建厦门·模拟预测）我国科学家近日合成了一种硼掺杂的累积多烯(合成过程如图)，其具有近乎直线形的结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．在虚框中最多有7个原子共平面 B．在虚框中的(价层)孤电子对数为 C．在虚框中的杂化原子数为 D．完全还原为，转移电子数为 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $