第01讲 元素周期表、元素周期律（专项训练）（全国通用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以元素周期表结构与周期律为核心，通过基础-重难-真题三级演练，构建从概念理解到综合应用的知识逻辑链，强化科学思维与实际问题解决能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|16题|聚焦周期表结构、应用、周期律及位构性推断基础考向，结合科技成果情境|从周期表编排规则（结构）到性质递变规律（周期律），再到“位-构-性”关联应用，形成概念生成-原理推导-基础应用逻辑| |重难·创新演练|15题|以新材料、新技术为背景，涉及复杂微粒结构分析与跨模块综合推断|深化周期表分区、电离能比较等重难概念，通过物质结构与性质的综合分析，提升科学探究能力| |真题·实战演练|11题|精选近年高考真题，覆盖原子半径、电负性、氢化物稳定性等高频考点|贴合高考命题趋势，强化对周期律本质及实际应用的理解，培养严谨的证据推理能力|

第01讲 元素周期表、元素周期律（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B D A C C B A A B 11 12 13 14 15 16 D A D A D A 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A C B B A C A D A 11 12 13 14 D A D A 15．（1）4 Al2O3 （2） （3）Na （4）HF （5）氧化性 （6）Al(OH)3+ 3H+= Al3++3H2O 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C B A D C D A A 11 B 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 元素周期表、元素周期律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查元素周期表的结构 考向02 考查元素周期表的应用 考向03 考查元素周期律及其应用 考向04 考查位、构、性关系的综合推断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查元素周期表的结构 1.【科技成果与周期表的结构】（2026·福建泉州·模拟预测）福建科研团队采用代替叔丁基吡啶(tBP)，实现了有机半导体材料Spiro-OMeTAD的高效稳定掺杂，(铟)与硼同族。下列说法不正确的是 A．属于过渡元素 B．在周期表中位于d区 C．和互为同系物 D．聚乙炔是一种有机导电材料 【答案】B 【解析】A．Cu为第ⅠB族元素，属于过渡元素，A正确；B．In与硼同族，属于第ⅢA族元素，价电子排布为，位于周期表p区，不属于d区，B错误；C．两种物质均含有吡啶环，结构相似，分子组成相差4个原子团，互为同系物，C正确；D．聚乙炔存在共轭大π键，是典型的有机导电高分子材料，D正确；故选B。 2.（2026·山东威海·二模）锡（）和钕（）的基态原子价电子排布式分别为、。下列说法错误的是 A．的中子数与质子数之差为22 B．位于元素周期表区 C．基态和原子中未成对电子数之比为 D．锡的两种单质（白锡和灰锡）间的转化是化学变化 【答案】B 【解析】A．的质子数为60，中子数为，中子数与质子数之差为，A正确；B．的价电子排布为，最后一个电子填入f轨道，其位于元素周期表f区，B错误；C．基态的轨道有2个未成对电子，基态的轨道有4个未成对电子，基态和原子中未成对电子数之比为，C正确；D．白锡和灰锡是锡的同素异形体，二者结构不同，相互转化过程中有化学键的断裂和生成，属于化学变化，D正确；故选B。 3.【科技成果与周期表的结构】（2026·河北雄安·模拟预测）金属有机框架(MOFs)是金属或金属团簇与有机分子配位形成的多孔框架结构。UIO-66是一种明星MOF材料，是一种由[Zr6O4(OH)4]金属簇团与对苯二甲酸配位形成的框架结构。对于锆(40Zr，4d25s2)与UIO-66，下列说法正确的是 A．Zr和Cr同属一族 B．元素周期表中Zr正下方元素的原子序数为58 C．UIO-66中，Zr和对苯二甲酸中的O之间形成离子键 D．Zr有4个价电子，最外层有2个电子 【答案】D 【解析】A．由价电子排布式4d25s2可知Zr有2+2=4个价电子，且d轨道上电子为价电子，因此属于ⅣB族，而Cr属于ⅥB族，因此两元素不属于同一族，A错误；B．由Ti的原子序数为22，属于ⅣB族，可算得Zr在第五周期。而第六周期存在f区，因此Zr下方的元素原子序数为40+18+14=72，B错误；C．题干中提及MOF为Zr的金属簇团与有机酸配位形成，故Zr与O之间为配位键，不是离子键，C错误；D．Zr有4个价电子，Zr的最外层只有5s2两个电子，D正确；故答案选D。 4.【科技成果与周期表的结构】（2026·河南南阳·三模）我国自主研发的有源相控阵雷达其核心部件早期所用材料是GaAs，现今主流的是GaN，天线罩涂覆含氟涂层，散热系统使用 Cu、Al等高导热性金属。下列说法正确的是 A．在元素周期表中N和 As位于同一主族，Ga和As位于同一周期 B．金属铝的化学性质比较稳定，常温下不与O2反应 C．含氟涂层的主要成分为聚四氟乙烯，属于无机非金属材料 D．将铝锭低温研磨制成纳米铝超导热材料的过程属于化学变化 【答案】A 【解析】A．N和As均为第ⅤA族元素，位于同一主族；Ga是31号元素、As是33号元素，均属于第四周期元素，位于同一周期，A正确；B．常温下铝可与O2反应，在表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，并非不与O2反应，B错误；C．聚四氟乙烯是有机高分子聚合物，属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，C错误；D．将铝锭研磨为纳米铝的过程仅改变了铝的颗粒大小，没有新物质生成，属于物理变化，D错误；故答案选A。 考向02 考查元素周期表的应用 5.【科技成果与周期表的结构】（2026·吉林白山·模拟预测）科技发展见证自立自强的奋进中国，下列有关说法错误的是 A．“梦天实验舱”搭载高精度锶(Sr)光钟，锶为主族元素 B．“天舟航天器”使用基于单质硅的半导体材料，单晶硅是共价晶体 C．“嫦娥五号”配置砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中As的化合价为+3价 D．“天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 【答案】C 【解析】A．Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族，属于主族元素，故A正确；B．单晶硅中硅原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，故B正确；C．Ga的电负性小于As， Ga位于第ⅢA族，GaAs中Ga的化合价为+3，根据化合物正负化合价代数和为0，可知As化合价为-3，故C错误；D．Ti位于第四周期ⅣB族，Ni位于第四周期Ⅷ族，二者均属于元素周期表的d区元素，故D正确；选C。 6.【科技成果与周期表的结构】（25-26高三上·河北·期末）中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．石墨烯、硅烯、锗烯均属于有机物 D．可在元素周期表中附近寻找新的半导体材料 【答案】C 【解析】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为，故A正确；B．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则第一电离能的大小顺序为，故B正确；C．石墨烯、硅烯、锗烯都是非金属单质，属于无机物，故C错误；D．硅元素处于元素周期表金属和非金属的交界线处，可在硅元素附近寻找新的半导体材料，故D正确；故选C。 7.（25-26高三上·天津·阶段检测）下列说法正确的是 A．两个轨道不能形成键，只能形成键 B．电负性： C．干冰、、晶体硅熔点依次升高 D．可在周期表中元素附近寻找优良催化剂和耐腐蚀材料 【答案】B 【解析】A．两个轨道可以头碰头形成键，如氯气，A错误；B．同周期从左至右，元素电负性逐渐增大，故电负性，B正确；C．干冰属于分子晶体，熔点取决于分子间作用力，分子间作用力强度小于共价键，晶体硅、SiC均为共价晶体，熔点取决于共价键键能，因为Si-Si键键长大于Si-C键长，故键能Si-Si小于Si-C，熔点：晶体硅<SiC， C错误；D．可在周期表中元素Fe附近寻找优良催化剂和耐腐蚀材料，元素附近寻找半导体材料，D错误；答案选B。 8.（25-26高三·天津·开学考试）根据元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同周期元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素 D．在过渡元素中，可以找到半导体材料 【答案】A 【解析】A．同周期元素非金属性随核电荷数的增加而增强，因此最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强，A正确；B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na+和Ne，B错误；C．在第ⅥA族、第ⅦA族寻找制造农药的主要元素，C错误；D．在过渡元素中寻找催化剂，在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，D错误；选A。 考向03 考查元素周期律及其应用 9.（2026·江西南昌·二模）根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A．键长： B．键能： C．键的极性： D．离子半径： 【答案】A 【解析】A．F和Cl为同主族元素，原子半径，因此键的键长小于键，即键长，A错误；B．C原子半径小于Si，键长小于键，键长越短键能越大，因此键能，B正确；C．电负性，与的电负性差值大于与的差值，成键原子电负性差越大键的极性越强，因此键的极性，C正确；D．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径，D正确；故选A。 10.（2026·浙江·二模）根据物质结构或元素周期律推测，下列说法正确的是 A．半径： B．第一电离能： C．酸性： D．键角： 【答案】B 【解析】A．与核外电子排布相同，核电荷数，相同电子排布时，核电荷数越大离子半径越小，故半径，A错误；B．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，和同属第ⅤA族，位于上方，故第一电离能，B正确；C．I原子半径大于Cl原子，键键长小于键，所以键键能大于键，在水溶液中更易电离出，酸性，C错误；D．中心价层电子对数为4，杂化，实际构型为三角锥，含1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，键角小于；中心价层电子对数为4，也是杂化，但无孤电子对，实际构型为正四面体形，键角为，故键角，D错误；故选B。 11.（2026·浙江金华·模拟预测）下列有关元素周期律说法不正确的是 A．还原性： B．离子半径： C．碱性： D．第一电离能： 【答案】D 【解析】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性 ，非金属性越强对应简单氢化物还原性越弱，故还原性，A正确；B．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，钠的核电荷数大于氟，故离子半径，B正确；C．同周期元素从左到右金属性减弱，金属性 ，金属性越强则最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性，C正确；D．N原子的2p轨道有3个电子为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能 ，D错误；故答案为D。 12.（2025·浙江湖州·一模）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．与反应剧烈程度： B．氢键键长： C．第一电离能： D．化合物中离子键百分数： 【答案】A 【解析】A．同主族碱金属从上到下金属性逐渐增强，单质与水反应剧烈程度递增，K的金属性强于Na，故与水反应剧烈程度，A错误；B．O的电负性大于N、原子半径小于N，氢键作用更强，氢键键长更短，键长，B正确；C．同周期主族元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势，Cl的核电荷数更大、原子半径更小，第一电离能高于P，故第一电离能，C正确；D．成键元素电负性差值越大，化合物中离子键百分数越高，F电负性大于Cl，Si和F的电负性差值更大，故离子键百分数，D正确；故选A。 考向04 考查位、构、性关系的综合推断 13.【科技成果与周期表、周期律的应用】（2026·江西赣州·模拟预测）是一种月球新矿物的主要成分，Ce为铈元素，在化合物中显价。a、b、c、d为前四周期原子序数依次增大的主族元素，b和d为同主族的金属元素，是一种常用的干燥剂。下列说法正确的是 A．原子半径：d＞c＞b B．电负性：a＞d＞b C．c的最高价氧化物对应的水化物为一种强酸 D．中的阴离子和分子的空间结构均为正四面体形 【答案】D 【分析】a、b、c、d为前四周期原子序数依次增大的主族元素，是一种常用的干燥剂，则c为P、a为O；根据化学式可知，为，b、d为同主族金属元素，则b、d具有相同化合价，且b、d、Ce的化合价均为正值，假设b和d的化合价为x，由于正负化合价代数和为0，则，解得，则b和d为第IIA族元素，即b为Mg、d为Ca；据此解答。 【解析】A．同周期主族元素原子半径从左到右减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径：Ca>Mg>P，即d＞b＞c，A错误；B．电负性非金属远大于金属，同主族元素从上到下电负性减小，故电负性：O＞Mg＞Ca，即a>b>d，B错误；C．c为P，最高价氧化物对应水化物为，属于中强酸不是强酸，C错误；D．矿物中阴离子为，中心P的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形；（白磷）分子为正四面体形结构，D正确；故选D。 14.（2026·河南驻马店·模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的电离能依次为578、1817、2745、11577、14842(单位：)；基态Z原子中有4个未成对电子，工业生产Z单质时常掺入W元素；W与Y同主族。下列说法正确的是 A．X的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小 B．电负性：W＞Y，且W的氧化物和Y的氧化物均为分子晶体 C．X、Z的氧化物均能与NaOH溶液反应 D．Z的氯化物可通过蒸干其水溶液直接获得 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子的第四电离能远大于第三电离能，则X为Al元素；基态Z原子中有4个未成对电子，则Z为Fe元素；工业生产Z单质时常掺入W元素，则W为C元素；W与Y同主族，则Y为Si元素。 【解析】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则钠离子、镁离子和铝离子中，铝离子的离子半径最小，A正确；B．二氧化硅是熔沸点高、硬度大的共价晶体，B错误；C．氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁均不能与氢氧化钠溶液反应，C错误；D．氯化亚铁具有还原性，蒸干氯化亚铁溶液时，氯化亚铁会被氧化为氯化铁，而氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸具有挥发性，氯化氢浓度减小会使平衡不断右移直至趋于完全，反应生成的氢氧化铁受热分解生成氧化铁，则氯化铁溶液蒸干不能得到氯化铁，所以氯化亚铁溶液和氯化铁溶液蒸干时都不能得到对应氯化物，D错误；故选A。 15.（2026·河南许昌·三模）几种无机物存在如图所示的转化关系。已知：X、Y涉及的元素都是短周期元素。 下列叙述错误的是 A．通常情况下，X的化学性质稳定 B．Y溶液贮存在棕色试剂瓶并放在阴凉处 C．加热S会生成N、T、Z D．M可用于自来水的杀菌消毒 【答案】D 【分析】由氧化物T与白色粉末R生成蓝色晶体M，可推知R为无水，M为，T为；氧化物W为红棕色气体，推知为，与反应生成无色气体Q（NO）；氧化物Z与澄清石灰水反应生成白色固体N，推知Z为，N为，N与、反应生成澄清溶液S，S为；黑色单质X与浓溶液Y加热反应生成上述物质，推知X为C，Y为浓硝酸，反应为，据此分析。 【解析】A．X为碳，通常情况下碳的化学性质稳定，不活泼，A正确；B．Y为浓硝酸，浓硝酸见光易分解，需贮存在棕色试剂瓶并放在阴凉处，B正确；C．S为，加热时发生分解反应：，生成N（）、T（）、Z（），C正确；D．M为，铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，但铜离子有毒，不可用于自来水的杀菌消毒，D错误；故选D。 16.（2026·广东深圳·模拟预测）X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，常压下五种元素的原子半径、简单氢化物沸点分别随原子序数变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．电负性：X<Y<Z B．第一电离能：X<Y<Z C．氧化物对应水化物的酸性：M>W D．和的空间结构均为四面体形 【答案】A 【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，结合图示可知：常压下Z的简单氢化物沸点为100℃，Z为O元素；X与Z的原子序数相差2，X为C元素，Y的原子序数处于X与Z之间，Y为N元素﹔Z与M原子序数相差8，则M为S元素；W的原子序数大于S元素，W为Cl元素，据此作答。 【解析】A．根据上述分析可知：X是C，Y是N，Z是O，它们是同一周期元素。同一周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大，则电负性X(C)＜Y(N)＜Z(O)，A正确；B．一般情况下，同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但由于N的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，故第一电离能：X(C)＜Z(O)＜Y(N)，B错误；C．M为S，W为Cl，比较酸性必须指明最高价氧化物对应的水化物，题目未指明最高价时无法比较，如酸性，C错误；D．由分析知，为，中心N原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为平面正三角形，为，中心S原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为正四面体，D错误；故选A。 重难·创新演练 1.（2026·湖南永州·模拟预测）一种钠盐阴离子结构如图，下列说法正确的是 A．锑位于元素周期表d区 B．该阴离子中锑的化合价为+5 C．该阴离子中存在极性键、配位键 D．该钠盐熔点高于NaF 【答案】C 【解析】A．锑的价电子排布式为，位于元素周期表的p区，不是d区，A错误；B．整个阴离子带2个单位的负电荷，F为-1价，设Sb的化合价为x，阴离子中F原子总数为8个，可得方程2x+8=-2，解得x等于3，所以该阴离子中锑的化合价为+3，B错误；C．该阴离子中Sb-F键是不同原子间的共价键，属于极性键；同时桥连的2个F-有孤电子对，中心Sb3+有空轨道，二者可以形成配位键，因此阴离子中同时存在极性键和配位键，C正确；D．离子晶体的熔点与离子键有关，离子键与离子半径成反比、与离子电荷成正比。该钠盐的阴离子是复杂大阴离子，虽然其所带电荷数大于所带电荷，但是其离子半径过大，导致电荷分散，所以其离子键强度远小于NaF，因此熔点低于NaF，D错误；故答案选C。 2.【新技术与周期表的结构】（2026·江苏·三模）以LiF和BeF2作为载体盐可实现钍（）→铀（）转化。下列说法正确的是 A．Li、Be、F处于周期表同一周期 B．离子半径： C．与互为同位素 D．F原子基态核外电子排布式为2s22p5 【答案】A 【解析】A．Li、Be、F原子核外均有2个电子层，均处于元素周期表第二周期，A正确；B．和核外电子排布相同，核电荷数，核电荷数越大对核外电子吸引力越强，离子半径越小，故，B错误；C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和质子数分别为92和90，质子数不同，不互为同位素，C错误；D．F是9号元素，基态核外电子排布式为，选项仅给出价电子排布式，不是完整的核外电子排布式，D错误；故答案选A。 3.（2026·黑龙江哈尔滨·三模）下列有关化学用语或说法错误的是 A．基态Sc的价电子排布式： B．Se的原子结构示意图： C．Sn在元素周期表的d区 D．Sr在元素周期表的第五周期ⅡA族 【答案】C 【解析】A．Sc是21号元素，基态Sc的核外电子排布为，价电子排布式为，A正确；B．Se是34号元素，核外共34个电子，电子分层排布为2、8、18、6，所给原子结构示意图正确，B正确；C．Sn（锡）是第ⅣA族元素，价电子排布为，属于元素周期表的p区，d区为ⅢB~Ⅷ族元素（镧系、锕系除外），C错误；D．Sr是38号元素，位于元素周期表第五周期ⅡA族，D正确；故答案选C。 4.【新材料与周期表的应用】（2026·辽宁大连·模拟预测）化学在材料领域发挥着重要作用，下列说法正确的是 A．玻璃纤维、聚碳酸酯、芳纶蜂窝材料等有机高分子材料在航空航天领域有重要地位 B．芯片光刻工艺用特定波长的光照射光刻胶发生化学反应，该过程将光能转化为化学能 C．机器人“骨骼”部件采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于新型无机非金属材料 D．稀土永磁材料中的稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，共含15种过渡元素 【答案】B 【解析】A．玻璃纤维主要成分为硅酸盐类无机物，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故A错误；B．特定波长的光照射光刻胶时，光能被吸收引发光刻胶发生化学反应，该过程将光能转化为化学能，B正确；C．环氧树脂属于有机高分子材料，高强度碳纤维增强环氧树脂属于复合材料，不属于新型无机非金属材料，故C错误；D．稀土元素包括镧系15种元素以及钪、钇，共17种过渡元素，不是15种，故D错误；选B。 5.（2026·湖北黄冈·模拟预测）如图所示的转化关系中，A、C是短周期非金属元素的单质，常温下均为气体。B是短周期原子半径最大的主族元素对应的单质，H是厨房中常见调味品的主要成分，I是混合物。下列叙述错误的是 A．在I的溶液中加入适量的醋酸可增强杀菌消毒效果 B．电解H溶液可得到B和C C．D和E中化学键类型不完全相同 D．用G溶液处理过的锅炉水垢更易被除去 【答案】B 【分析】根据题干信息和转化关系，推断各物质如下：B：短周期原子半径最大的主族元素单质为Na；H：厨房调味品主要成分为NaCl，故C为；A：短周期非金属气体单质，结合转化链A→D→E→A+F，且F能与、反应，推断A为；A与B发生反应生成D：，D为；D与A在加热条件下发生反应生成E：，E为；E与水发生反应生成A和F：，F为NaOH；F与少量反应生成G：，G为；F与C反应生成混合物I：，I为与混合物； 【解析】A．I为与混合物，加入醋酸后发生反应，次氯酸的氧化性强，杀菌效果好，A正确；B．H为NaCl溶液，电解反应为，产物为和，而非金属钠，B错误；C．D为仅含离子键；E为含离子键和非极性共价键，类型不同，C正确；D．G为，水垢含微溶的，可转化为更易溶于酸的：，易与酸反应溶解，更易除垢，D正确；故答案选B。 6.【新技术与周期表的结构】（2025·青海海东·三模）六硝基合钴酸钠化学式为，是一种无机化合物，为黄色结晶性粉末，可以沉淀钾离子，因此常在分析化学中用于钾、铷、铯离子的检验。下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．第一电离能： C．核外有9种不同空间运动状态的电子 D．N、O、Na、K四种元素分布在元素周期表的p、s区 【答案】A 【解析】A．的中心N原子价层电子对数为3，存在1个孤电子对，则空间结构为V形，A错误；B．同一周期主族元素第一电离能从左到右逐渐呈增大趋势，但N原子的p轨道半充满更稳定，第一电离能反而比O原子大，有； O是第二周期元素，Na是第三周期元素，第一电离能 O > Na ；Na和K是同主族元素，第一电离能 N a > K N a > K ，故 O > Na > K ，最后得到第一电离能：，B正确；C．的电子排布为，占据9个原子轨道，对应9种空间运动状态，C正确；D．根据元素周期表的结构，N元素、O元素位于p区，Na元素、K元素位于s区，D正确；故答案为：A。 7.（25-26高三下·山东·期中）碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．碲单质常温下为固态 B．碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族 C．、、气态氢化物稳定性： D．碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业 【答案】C 【解析】A．氧族元素从上到下单质的熔沸点依次升高，常温下，S、Se单质都是固体，推测Te单质也是固体，A正确；B．根据序数52与同周期惰性气体54号元素Xe对比，确定Te在元素周期表位置是第五周期ⅥA族，B正确；C．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期元素从左到右非金属性依次增大，非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，稳定性顺序为，C错误；D．碲元素位于金属与非金属交界处，具有半导体性质，在半导体元器件工业生产中具有一定应用，D正确；故选C。 8.（2026·河北雄安·模拟预测）元素周期律是推断许多未充分研究的化合物性质的重要理论。下列推断正确的是 A．氧化性： B．熔点： C．酸性： D．配位能力： 【答案】A 【解析】A．同周期Fe的核电荷数大于Mn，高价态下Fe对电子的吸引能力更强，故得电子能力：，则氧化性：，A正确；B．NaCl为离子化合物，而为共价化合物，由于晶体类型不同，因此不能用元素周期律讨论它们的熔点差异，熔点：，B错误；C．F的电负性大于Cl，使 中的极性强于 中的极性，故 的酸性更强，C错误；D．配位键形成方式是配体提供一对孤对电子。由于S的非金属性弱于O，使得对电子控制能力弱于，给出孤对电子的能力更强，配位能力更强，D错误；故选A。 9.（2026·浙江·二模）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．微粒半径： B．气态氢化物的稳定性：HF>HCl C．化合物中离子键百分数： D．提供孤电子对能力： 【答案】D 【解析】A．、、核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，因此半径顺序为，A正确；B．非金属性，非金属性越强对应气态氢化物越稳定，因此稳定性，B正确；C．成键元素电负性差值越大，化合物中离子键百分数越高，与的电负性差值大于与的电负性差值，因此离子键百分数，C正确；D．的电负性大于，对孤电子对的束缚能力更强，更难提供孤电子对，因此提供孤电子对的能力，D错误；故答案选D。 10.【科技成果与周期表、周期律的应用】（2026·福建福州·模拟预测）离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是 A．Q、X分别与P形成的化合物的沸点： B．同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种 C．该离子液体的阴离子中存在配位键 D．基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 【答案】A 【分析】基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，则P为H元素，根据Q连接H原子数目，判断Q为C元素；Q、X、Y、Z处于同一周期，Z形成1个价键，说明Z为第ⅦA族元素，则Z为F元素，由阴离子带一个单位的负电荷可知，Y为第ⅢA族元素，则Y为B元素，基态X原子的p能级处于半充满状态，与Q、Y、Z处于同一周期，则X为N元素； 【解析】A．Q为C元素，X为N元素， P为H元素，碳氢形成的有机化合物有多种，沸点有的高有的低，无法比较其沸点，A错误；B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，X为N元素，Y为B元素，同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有：Be、C、O共3种，B正确；C．Y为B元素，中B提供空轨道、其中1个F提供孤电子对，存在1个B-F配位键，C正确；D．Z为F元素，基态Z原子的核外电子占据的最高能层为L层，有4个原子轨道，D正确；故选A。 11.【新材料与周期表、周期律的应用】（2026·重庆·模拟预测）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，W原子无中子，X、Y、Z同周期，Y原子的价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．W2X2Y4是强酸 B．单质的熔点：Z>Q C．氢化物的沸点：Y>Z>X D．W2Y2是含有非极性键的共价化合物 【答案】D 【分析】首先推断元素：W原子无中子，则W为H；W、X、Y、Z、Q的核电荷数依次增大，X、Y、Z同周期，结合阴离子成键特点，X为四价元素，故X为C；Y成2个键，价电子数为6，则Y为O；同周期Z核电荷数大于O，故Z为F；Y价电子数是Q的2倍，则Q价电子数为3、核电荷数大于F，故Q为Al。 【解析】 A．为（草酸），属于二元弱酸，不是强酸，A错误；B．Z的单质为（常温气态），Q的单质为Al（常温金属固体），熔点即，B错误；C．X的氢化物为烃类，碳原子数较多的烃常温为固态，沸点可高于和，因此氢化物沸点不一定满足，C错误；D．为，结构式为，含有非极性共价键，属于共价化合物，D正确；故答案选D。 12.（2026·北京·模拟预测）某共价化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X与W位于同一主族，Y与Z相邻。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．基态原子的未成对电子数： C．该化合物中W、Y均采取杂化 D．基态原子的第一电离能： 【答案】A 【分析】已知 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素：X、W 同主族，且均形成 4 个共价单键，价电子数为 4，属于第 ⅣA 族；结合原子序数 X<W，短周期内只能是X 为，W 为。Z 形成 1 个共价单键，价电子数为 7，属于第 ⅦA 族；原子序数介于 Y 与之间，短周期 ⅦA 族且原子序数小于 14 的只有，故Z 为。Y 与 Z 相邻且原子序数 Y<Z，Y 形成 2 个共价单键，价电子数为 6，属于第 ⅥA 族，故Y 为。 【解析】A．电负性规律：同周期从左到右递增，同主族从上到下递减。 电负性顺序：，即，A错误；B．基态（Y）价电子排布，未成对电子数为 2； 基态（Z）价电子排布，未成对电子数为 1。 未成对电子数Z<Y，B正确；C．W（）形成 4 个σ键，无孤电子对，价层电子对数为 4，采取杂化； Y（）形成 2 个σ键，含 2 对孤电子对，价层电子对数为 4，采取杂化，C正确；D．第一电离能规律：同周期总体递增，同主族递减，（同周期），（不同周期，第二周期大于第三周期），故第一电离能，D正确；故选A。 13.（2026·安徽合肥·模拟预测）已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物的结构如图所示（“—”代表单键或双键或三键）。Z的原子半径比Y小，W的基态原子的最外层电子数比Z多。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．Z单质的熔点一定比Y的高 C．W的电负性不一定比X的大 D．Y、Z、W可以组成各原子均满足最外层8电子稳定结构的某种微粒 【答案】D 【分析】已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期，则X为H元素，Y位于第二周期，W位于第三周期。X、Y、Z可组成某有机物，结合该有机物的结构可知，Y为C元素；根据碳元素的成键原则，Y、Z之间应该是1个三键，且Z中的原子半径比C小，则Z为N元素；W位于第三周期，W原子的最外层电子数比Z多，则W为S或Cl元素。 【解析】A．由分析可知，X为H，Z为N，Y为C，第一电离能：，A错误；B．在常温下为气体，C在常温下为固体，N的单质的熔点一定比C的低，B错误；C．电负性：、，C错误；D．Y为C元素，Z为N元素，W为S或Cl元素，它们可以组成各原子均满足最外层8电子稳定结构的微粒等，D正确；因此答案选D。 14.【新材料与周期表、周期律的应用】（2026·福建泉州·模拟预测）是一种用于钙钛矿太阳能电池的钝化剂，其阴阳离子结构如下图，五种元素的原子序数之和为31，、、、同周期且原子半径依次增大。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：Y＜X＜Q B．共价键极性：Z-Q＞Z-X＞Z-P C．TFA负离子中，键角： D．PDA正离子中含有配位键 【答案】A 【分析】五种元素原子序数之和为31，Q、X、Y、Z同周期，且原子半径依次增大，同周期原子序数越大原子半径越小，故原子序数：，结合成键特点和原子序数和推导： P形成1个键，为H；Q原子序数最大且形成1个键，Q为F；X形成2个键为O；Z形成4个键为C；剩余Y为N，第二周期满足。 【解析】A．简单氢化物分别为：、、，沸点规律：常温下分子间氢键多于，沸点最大，F电负性大于N，分子间氢键强于，沸点，因此沸点：，A错误；B．共价键极性和电负性差正相关，电负性：，因此C与它们的电负性差：，即共价键极性，B正确；C．为三氟乙酸根，即，中心C为杂化，键角约；即，中心羧基C为杂化，键角约，因此，C正确；D．为，N原子提供孤对电子，提供空轨道，N与之间形成配位键，D正确；故选A。 15.（2026·陕西·二模）下表列出了①～⑩号元素在元素周期表中的位置： 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① ② 2 ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： （1）上述10种元素中，属于金属元素的有___________种，它们的氧化物中呈两性的是___________(填化学式)。 （2）写出元素①与⑨以原子个数比为形成的化合物的电子式：___________。 （3）元素⑥⑦⑧中原子半径中最大的是___________(填元素符号)。 （4）元素④⑤⑩分别和元素①组成的简单化合物中，最稳定的是___________(填化学式)。 （5）从元素原子得、失电子的角度看，⑤的单质具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）元素⑧与⑩的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。 【答案】（1）4 Al2O3 （2） （3）Na （4）HF （5）氧化性 （6）Al(OH)3+ 3H+= Al3++3H2O 【分析】根据元素周期表的结构，①为H、②为He、③为Li、④为N、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl。 【解析】（1）金属元素包括：Li、Na、Mg、Al，共 4 种。这些金属的氧化物中，Al2O3既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，是典型的两性氧化物。 （2） 元素①是H，元素⑨是S，它们以2:1形成的化合物是H2S，电子式为：。 （3）元素Na、Mg、Al位于同一周期，同周期元素从左到右，随着核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。因此，原子半径大小顺序为：Na>Mg>Al。 （4）元素①是H。元素④(N)、⑤(F)、⑩(Cl)与H形成的简单氢化物分别是NH3、HF、HCl，元素非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左到右非金属性增强，F的非金属性最强，HF是最稳定的。 （5）元素⑤是F，其单质是F2，F是所有元素中非金属性最强的，其原子最外层有7个电子，极易得到1个电子形成稳定的8电子结构，F2具有氧化性。 （6）元素⑧是Al，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，元素⑩是Cl，其最高价氧化物对应的水化物是HClO4，是一种强酸，二者反应生成Al3+和H2O，离子方程式为：Al(OH)3+ 3H+= Al3++3H2O。 真题·实战演练 1.（2026·广东卷）化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则 A．原子半径： B．金属性： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【分析】Q基态原子3p轨道半充满，电子排布为，故Q为P；Q与X相邻且X原子序数更大，故X为S；R与X同族，故R为O；结合化合物为电解质配料为，T为Mg，原子序数依次增大规律，可推出M为H，L为Na，电解质为，据此解答。 【解析】A．同主族元素原子半径从上到下增大，故原子半径，即，A错误；B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性，即，B错误；C．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，第ⅤA族p轨道半充满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，即，C正确；D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D错误；故选C。 2.（2026·云南卷）某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点： B．最高价氧化物的水化物碱性： C．第一电离能： D．与能形成两种常见液态化合物 【答案】D 【分析】U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，则U为H，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，电子排布式为，则V为C，X的最外层电子数与其K层电子数相等，X为第IIA族元素，可能的电子排布式为（Be）或（Mg)，X的原子序数大于V，则X为Mg，Y的氧化物具有两性，则Y为Al，X和Z同主族，则Z为Ca，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和，既20-12=8，即W为8号元素，则W为O，据此回答 【解析】A．V为C，V的简单氢化物为CH4，W为O，W的简单氢化物H2O，H2O存在分子间氢键，沸点远高于甲烷，则沸点H2O>CH4，即V<W，A错误；B．X为Mg，Z为Ca，金属性Ca > Mg，金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性，即X<Z，B错误；C．X为Mg，Y为Al ，Mg 的价电子排布为，是全充满的稳定结构；Al的价电子排布为，p轨道只有1个电子，易失去，故第一电离能：Mg>Al，即X>Y，C错误；D．U为H，W为O，可形成H2O（水）和H2O2（过氧化氢），二者在常温下均为液态，正确；故选D。 3.（2026·浙江卷）关于元素周期律的认识错误的是 A．半径 B．非金属性Si<S C．还原性 D．第一电离能 【答案】C 【解析】A．和均为10电子离子，核电荷数Mg为12大于O的8，离子半径随核电荷数增大而减小，故半径：，A正确；B．Si和S同属第三周期，S位于Si右侧，同周期元素从左到右非金属性增强，故非金属性：Si < S，B正确；C．同主族从上到下卤素单质氧化性减弱，对应的离子还原性增强，故还原性：，C错误；D．和均为稀有气体电子构型（K+为[Ar]，Na+为[Ne]），K+的最外层位于第三能层，比Na+的第二能层能量高、离核远，更易失去电子，故第一电离能：K+ < Na+，D正确；故选C。 4.（2025·四川卷）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】B 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外电子数与电子层数相同，X可以形成一条共价键，故X为H；Y可以形成两条共价键，则为ⅥA族，Y、W同族，故Y为O，W为S；Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和（1+6=7），Z为ⅦA族，且原子序数小于S，故Z为F，据此分析； 【解析】A．H是原子半径最小的元素，同周期元素由左至右原子半径减小，故原子半径：，A错误；B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：，B正确；C．H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点：，C错误；D．Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能，N>O、F>O，D错误；故选B。 5.（2025·全国卷）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．单质氧化性： 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题； 【解析】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，故A错误；B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，故B正确；C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，故C正确；D．X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，故D正确；故答案选A。 6.（2025·山东卷）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【解析】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误；B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误；C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误；D．根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确；故选D。 7.（2025·浙江卷）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 【答案】C 【解析】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确；B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确；C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误；D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确；故答案为：C。 8.（2024·广东卷）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．第一电离能： D．和空间结构均为平面三角形 【答案】D 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 【解析】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误；B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误；C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误；D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确；故选D。 9.（2024·江苏卷）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A．O B．P C．Ca D．Fe 【答案】A 【解析】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意；B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意；C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意；D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意；综上所述，本题选A。 10.（2024·新课标卷）我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 D．中提供电子对与形成配位键 【答案】A 【分析】W、X 、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为，Z为Fe元素，为。 【解析】A．W、X、 Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A不正确；B．X的简单氢化物是，其中心N原子价层电子对数为3+，N原子轨道杂化类型为，B正确；C．Y的氢氧化物是，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于溶液，但是，由于电离产生的可以破坏的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C正确；D．中的C原子提供孤电子对与形成配位键，D正确；综上所述，本题选A。 11.（2024·天津卷）渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是 A．电负性： B．价电子数： C．原子半径： D．键角： 【答案】B 【解析】A．电负性随周期表右移递增，O在C右侧，电负性更大，A错误；B．主族元素价电子数等于族序数，S(VIA族)价电子数：6，N(VA族)价电子数：5，B正确；C．同周期原子半径随原子序数增大而减小，C在N左侧，原子半径更大，C错误；D．NH3、CH4中心原子均为sp3杂化，由于NH3分子中含有一个孤电子对，而CH4分子中不含有孤对电子，分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则CH4分子的键角大于NH3分子，D错误；故选B。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 元素周期表、元素周期律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查元素周期表的结构 考向02 考查元素周期表的应用 考向03 考查元素周期律及其应用 考向04 考查位、构、性关系的综合推断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查元素周期表的结构 1.【科技成果与周期表的结构】（2026·福建泉州·模拟预测）福建科研团队采用代替叔丁基吡啶(tBP)，实现了有机半导体材料Spiro-OMeTAD的高效稳定掺杂，(铟)与硼同族。下列说法不正确的是 A．属于过渡元素 B．在周期表中位于d区 C．和互为同系物 D．聚乙炔是一种有机导电材料 2.（2026·山东威海·二模）锡（）和钕（）的基态原子价电子排布式分别为、。下列说法错误的是 A．的中子数与质子数之差为22 B．位于元素周期表区 C．基态和原子中未成对电子数之比为 D．锡的两种单质（白锡和灰锡）间的转化是化学变化 3.【科技成果与周期表的结构】（2026·河北雄安·模拟预测）金属有机框架(MOFs)是金属或金属团簇与有机分子配位形成的多孔框架结构。UIO-66是一种明星MOF材料，是一种由[Zr6O4(OH)4]金属簇团与对苯二甲酸配位形成的框架结构。对于锆(40Zr，4d25s2)与UIO-66，下列说法正确的是 A．Zr和Cr同属一族 B．元素周期表中Zr正下方元素的原子序数为58 C．UIO-66中，Zr和对苯二甲酸中的O之间形成离子键 D．Zr有4个价电子，最外层有2个电子 4.【科技成果与周期表的结构】（2026·河南南阳·三模）我国自主研发的有源相控阵雷达其核心部件早期所用材料是GaAs，现今主流的是GaN，天线罩涂覆含氟涂层，散热系统使用 Cu、Al等高导热性金属。下列说法正确的是 A．在元素周期表中N和 As位于同一主族，Ga和As位于同一周期 B．金属铝的化学性质比较稳定，常温下不与O2反应 C．含氟涂层的主要成分为聚四氟乙烯，属于无机非金属材料 D．将铝锭低温研磨制成纳米铝超导热材料的过程属于化学变化 考向02 考查元素周期表的应用 5.【科技成果与周期表的结构】（2026·吉林白山·模拟预测）科技发展见证自立自强的奋进中国，下列有关说法错误的是 A．“梦天实验舱”搭载高精度锶(Sr)光钟，锶为主族元素 B．“天舟航天器”使用基于单质硅的半导体材料，单晶硅是共价晶体 C．“嫦娥五号”配置砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中As的化合价为+3价 D．“天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 6.【科技成果与周期表的结构】（25-26高三上·河北·期末）中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．石墨烯、硅烯、锗烯均属于有机物 D．可在元素周期表中附近寻找新的半导体材料 7.（25-26高三上·天津·阶段检测）下列说法正确的是 A．两个轨道不能形成键，只能形成键 B．电负性： C．干冰、、晶体硅熔点依次升高 D．可在周期表中元素附近寻找优良催化剂和耐腐蚀材料 8.（25-26高三·天津·开学考试）根据元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同周期元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素 D．在过渡元素中，可以找到半导体材料 考向03 考查元素周期律及其应用 9.（2026·江西南昌·二模）根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A．键长： B．键能： C．键的极性： D．离子半径： 10.（2026·浙江·二模）根据物质结构或元素周期律推测，下列说法正确的是 A．半径： B．第一电离能： C．酸性： D．键角： 11.（2026·浙江金华·模拟预测）下列有关元素周期律说法不正确的是 A．还原性： B．离子半径： C．碱性： D．第一电离能： 12.（2025·浙江湖州·一模）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．与反应剧烈程度： B．氢键键长： C．第一电离能： D．化合物中离子键百分数： 考向04 考查位、构、性关系的综合推断 13.【科技成果与周期表、周期律的应用】（2026·江西赣州·模拟预测）是一种月球新矿物的主要成分，Ce为铈元素，在化合物中显价。a、b、c、d为前四周期原子序数依次增大的主族元素，b和d为同主族的金属元素，是一种常用的干燥剂。下列说法正确的是 A．原子半径：d＞c＞b B．电负性：a＞d＞b C．c的最高价氧化物对应的水化物为一种强酸 D．中的阴离子和分子的空间结构均为正四面体形 14.（2026·河南驻马店·模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的电离能依次为578、1817、2745、11577、14842(单位：)；基态Z原子中有4个未成对电子，工业生产Z单质时常掺入W元素；W与Y同主族。下列说法正确的是 A．X的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小 B．电负性：W＞Y，且W的氧化物和Y的氧化物均为分子晶体 C．X、Z的氧化物均能与NaOH溶液反应 D．Z的氯化物可通过蒸干其水溶液直接获得 15.（2026·河南许昌·三模）几种无机物存在如图所示的转化关系。已知：X、Y涉及的元素都是短周期元素。 下列叙述错误的是 A．通常情况下，X的化学性质稳定 B．Y溶液贮存在棕色试剂瓶并放在阴凉处 C．加热S会生成N、T、Z D．M可用于自来水的杀菌消毒 16.（2026·广东深圳·模拟预测）X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，常压下五种元素的原子半径、简单氢化物沸点分别随原子序数变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．电负性：X<Y<Z B．第一电离能：X<Y<Z C．氧化物对应水化物的酸性：M>W D．和的空间结构均为四面体形 重难·创新演练1.（2026·湖南永州·模拟预测）一种钠盐阴离子结构如图，下列说法正确的是 A．锑位于元素周期表d区 B．该阴离子中锑的化合价为+5 C．该阴离子中存在极性键、配位键 D．该钠盐熔点高于NaF 2.【新技术与周期表的结构】（2026·江苏·三模）以LiF和BeF2作为载体盐可实现钍（）→铀（）转化。下列说法正确的是 A．Li、Be、F处于周期表同一周期 B．离子半径： C．与互为同位素 D．F原子基态核外电子排布式为2s22p5 3.（2026·黑龙江哈尔滨·三模）下列有关化学用语或说法错误的是 A．基态Sc的价电子排布式： B．Se的原子结构示意图： C．Sn在元素周期表的d区 D．Sr在元素周期表的第五周期ⅡA族 4.【新材料与周期表的应用】（2026·辽宁大连·模拟预测）化学在材料领域发挥着重要作用，下列说法正确的是 A．玻璃纤维、聚碳酸酯、芳纶蜂窝材料等有机高分子材料在航空航天领域有重要地位 B．芯片光刻工艺用特定波长的光照射光刻胶发生化学反应，该过程将光能转化为化学能 C．机器人“骨骼”部件采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于新型无机非金属材料 D．稀土永磁材料中的稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，共含15种过渡元素 5.（2026·湖北黄冈·模拟预测）如图所示的转化关系中，A、C是短周期非金属元素的单质，常温下均为气体。B是短周期原子半径最大的主族元素对应的单质，H是厨房中常见调味品的主要成分，I是混合物。下列叙述错误的是 A．在I的溶液中加入适量的醋酸可增强杀菌消毒效果 B．电解H溶液可得到B和C C．D和E中化学键类型不完全相同 D．用G溶液处理过的锅炉水垢更易被除去 6.【新技术与周期表的结构】（2025·青海海东·三模）六硝基合钴酸钠化学式为，是一种无机化合物，为黄色结晶性粉末，可以沉淀钾离子，因此常在分析化学中用于钾、铷、铯离子的检验。下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．第一电离能： C．核外有9种不同空间运动状态的电子 D．N、O、Na、K四种元素分布在元素周期表的p、s区 7.（25-26高三下·山东·期中）碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．碲单质常温下为固态 B．碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族 C．、、气态氢化物稳定性： D．碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业 8.（2026·河北雄安·模拟预测）元素周期律是推断许多未充分研究的化合物性质的重要理论。下列推断正确的是 A．氧化性： B．熔点： C．酸性： D．配位能力： 9.（2026·浙江·二模）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．微粒半径： B．气态氢化物的稳定性：HF>HCl C．化合物中离子键百分数： D．提供孤电子对能力： 10.【科技成果与周期表、周期律的应用】（2026·福建福州·模拟预测）离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是 A．Q、X分别与P形成的化合物的沸点： B．同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种 C．该离子液体的阴离子中存在配位键 D．基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 11.【新材料与周期表、周期律的应用】（2026·重庆·模拟预测）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，W原子无中子，X、Y、Z同周期，Y原子的价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．W2X2Y4是强酸 B．单质的熔点：Z>Q C．氢化物的沸点：Y>Z>X D．W2Y2是含有非极性键的共价化合物 12.（2026·北京·模拟预测）某共价化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X与W位于同一主族，Y与Z相邻。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．基态原子的未成对电子数： C．该化合物中W、Y均采取杂化 D．基态原子的第一电离能： 13.（2026·安徽合肥·模拟预测）已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物的结构如图所示（“—”代表单键或双键或三键）。Z的原子半径比Y小，W的基态原子的最外层电子数比Z多。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．Z单质的熔点一定比Y的高 C．W的电负性不一定比X的大 D．Y、Z、W可以组成各原子均满足最外层8电子稳定结构的某种微粒 14.【新材料与周期表、周期律的应用】（2026·福建泉州·模拟预测）是一种用于钙钛矿太阳能电池的钝化剂，其阴阳离子结构如下图，五种元素的原子序数之和为31，、、、同周期且原子半径依次增大。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：Y＜X＜Q B．共价键极性：Z-Q＞Z-X＞Z-P C．TFA负离子中，键角： D．PDA正离子中含有配位键 15.（2026·陕西·二模）下表列出了①～⑩号元素在元素周期表中的位置： 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① ② 2 ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： （1）上述10种元素中，属于金属元素的有___________种，它们的氧化物中呈两性的是___________(填化学式)。 （2）写出元素①与⑨以原子个数比为形成的化合物的电子式：___________。 （3）元素⑥⑦⑧中原子半径中最大的是___________(填元素符号)。 （4）元素④⑤⑩分别和元素①组成的简单化合物中，最稳定的是___________(填化学式)。 （5）从元素原子得、失电子的角度看，⑤的单质具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）元素⑧与⑩的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。 真题·实战演练 1.（2026·广东卷）化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则 A．原子半径： B．金属性： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 2.（2026·云南卷）某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点： B．最高价氧化物的水化物碱性： C．第一电离能： D．与能形成两种常见液态化合物 3.（2026·浙江卷）关于元素周期律的认识错误的是 A．半径 B．非金属性Si<S C．还原性 D．第一电离能 4.（2025·四川卷）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 5.（2025·全国卷）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．单质氧化性： 6.（2025·山东卷）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 7.（2025·浙江卷）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 8.（2024·广东卷）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．第一电离能： D．和空间结构均为平面三角形 9.（2024·江苏卷）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A．O B．P C．Ca D．Fe 10.（2024·新课标卷）我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 D．中提供电子对与形成配位键 11.（2024·天津卷）渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是 A．电负性： B．价电子数： C．原子半径： D．键角： 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $