精品解析：四川省眉山市青神中学校2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

高2025届2022—2023学年下期半期质量测试 化学试卷 (本试卷满分100分，答题时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的考号、班级、姓名填写在答题卡密封线内，严禁在密封线外标记、书写体现个人身份的信息。 2.超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 考试结束后，将答题卡收回 可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-64 一、选择题(42分每小题3分) 1. 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 【解析】 【分析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。 2. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质 C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾” 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，与盐酸混合会发生反应生成有毒的氯气，不能混合使用，A错误； B．温室气体主要为二氧化碳，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物，二氧化碳不是酸雨的主要成因，B错误； C．青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，二者均属于铜的合金，是混合物，不是单质铜，C错误； D．干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量热，使周围空气温度降低，水蒸气凝结为小液滴，可制造“云雾”效果，D正确； 故答案选D。 3. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误； B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误； C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误； D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确； 故答案选D。 4. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 盐酸中滴加Na2SiO3溶液： B. Na2CO3溶液中通入过量SO2： C. 将SO2通入Ca(ClO)2溶液反应： D. 氯气与冷的NaOH溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸酸性强于硅酸，硅酸钠和盐酸反应生成难溶的硅酸沉淀，离子方程式书写正确，A正确； B．亚硫酸酸性强于碳酸，过量通入碳酸钠溶液时生成亚硫酸氢根和，离子方程式书写正确，B正确； C．具有强氧化性，会将还原性的氧化为，产物应为而非，且可溶性强电解质在离子方程式中应拆为离子形式，二氧化硫少量时，正确的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，C错误； D．氯气和冷溶液发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 5. 下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是 A. 与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：、K+、I-、CH3COO- B. 常温下，pH<1的溶液中：Fe3+、Al3+、、 C. 澄清透明酸性溶液中：、Na+、Fe2+、 D. 遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、K+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与单质铝反应能产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，与酸性溶液中H+或碱性溶液中的OH-都会发生反应，不能大量共存；酸性溶液中时，H+、CH3COO-会发生反应产生弱酸CH3COOH，不能大量共存，A不符合题意； B．常温下，pH<1的溶液显酸性，含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意； C．澄清透明酸性溶液中含有大量H+，H+与、Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意； D．遇酚酞显红色的溶液显碱性，其中含有大量OH-，OH-与Cl2会发生反应，而不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是B。 6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多8个，下列叙述正确的是 A. W在自然界只有一种核素 B. 半径大小：X+＞Y3+＞Z- C. Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性 D. X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 【答案】C 【解析】 【详解】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X+和Y3+的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；Z-的电子数比Y3+多8个，则Z为Cl元素；A．C在自然界有多种核素，如12C、14C等，故A错误；B．Na+和Al3+的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，Cl-比Na+和Al3+多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3+<Na+<Cl-，故B错误；C．AlCl3的水溶液中Al3+的水解，溶液呈弱酸性，故C正确；D．Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，为强碱，故D错误；答案为C。 点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2LCO所含原子数为NA B. 1molNO2溶于水时，转移电子数为2NA C. 常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA D. 100mL1mol/LHNO3溶液中含有的离子数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．没有指明温度和压强，不能使用22.4L/mol计算11.2LCO所含原子数，A 不正确； B．由反应方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，可得出：3NO2——2e-，则1molNO2溶于水时，转移电子数为NA，B不正确； C．1.6gO2和1.6g O3所含O原子都为0.1mol，则1.6g混合气体含有的氧原子数为0.1NA，C正确； D．不考虑水的电离，100mL1mol/LHNO3溶液中含有的离子数为0.2NA，D不正确； 故选C。 8. 和是生活中常见物质。下列方法无法区分两者的是 A. 分别取固体，各滴入几滴水，观察现象 B. 分别取固体，各加入水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，观察现象 C. 取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量溶液，观察现象 D. 分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入石灰水，观察现象 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．分别取固体，各滴入几滴水，白色粉末加水结块变成晶体，放热的是，细小白色粉末，加水部分溶解，感受不到热量变化的是，能区分两者；A正确； B．分别取固体，各加入水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，水解程度大，碱性强，溶液颜色变红，颜色较深的是，水解程度小，碱性弱，红色较浅的是；能区分两者，B正确； C．取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量溶液，与反应生成碳酸钙白色沉淀，与反应生成碳酸钙白色沉淀，无法区分两者，C错误； D．分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入石灰水，因为受热不易分解，所以通入石灰水，不变浑浊，所以，不变浑浊的是，不稳定，受热易分解，有二氧化碳气体放出，石灰水变浑浊的是，能区分两者，D正确； 故答案选C。 9. 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是 选项 装置甲中试剂 装置乙中试剂 实验目的 装置 A 生石灰+浓氨水 无 制取并收集NH3 B MnO2固体+双氧水 酸性淀粉KI溶液 证明氧化性：O2＞I2 C Na2SO3固体+浓硫酸 KMnO4溶液 证明SO2有漂白性 D Na2CO3固体+盐酸 Na2SiO3溶液 比较元素非金属性：Cl＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3的密度小于空气，应采用向下排空气法进行收集，故乙瓶导气管应该短进长出，A不能达到实验目的； B．MnO2固体可催化双氧水分解产生O2，O2能够氧化KI得到I2，I2使得淀粉溶液变蓝，B能达到实验目的； C．Na2SO3固体与浓硫酸反应生成SO2，SO2具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾溶液使其褪色，与漂白性无关，C不能达到实验目的； D．盐酸具有挥发性，与碳酸钠反应时除了有二氧化碳生成，还有HCl溢出，两种气体溶于硅酸钠溶液均能使硅酸根沉淀，故不能判断碳酸与硅酸酸性的强弱，D不能达到实验目的； 答案选B。 10. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；电池在工作过程中，Ⅲ中消耗OH-，故K+通过阳离子交换膜进入Ⅱ；Ⅰ中消耗H+，故通过阴离子交换膜进入Ⅱ；故左侧离子隔膜为阴离子交换膜，右侧离子隔膜为阳离子交换膜。据此分析答题。 【详解】A．根据分析，Ⅱ区的K+应向正极移动，但左侧离子隔膜为阴离子交换膜，故Ⅱ区的K+不能移动，A错误； B．根据分析，Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动，B正确； C．MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正确； D．电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D正确； 故答案选A。 11. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A. 负极上发生还原反应 B. 在正极上得电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据题干信息可知，放电时总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。 A．放电时负极上Na发生氧化反应失去电子生成Na+，故A错误； B．放电时正极为CO2得到电子生成C，故B正确； C．放电时阳离子移向还原电极，即阳离子由负极移向正极，故C错误； D．放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等，故D错误； 综上所述，符合题意的为B项，故答案为B。 12. 已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1 C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量 【答案】C 【解析】 【详解】根据图示，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应是吸热反应，故A错误；该反应的ΔH＝+(E1－E2) kJ· mol－1，故B错误；焓变=反应物的键能总和-生成物的键能总和，焓变大于0，故C正确；由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键放出E2 kJ能量，故D错误。 13. X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。下列说法错误的是（ ） A. 简单离子的半径：Y＞X B. 气态氢化物的稳定性：Y＞W C. X、Z和R形成强碱 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则YZ为NO，故Y为N元素、Z为O元素；W与Z同主族，则W为S元素；R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为Na、Mg、Al、Si、P中的一种；五元素所在周期数之和为11，则X处于第一周期，故X为H元素。 【详解】A．X、Y简单离子分别为H+(或H-)、N3-，电子层越多离子半径越大，故离子半径；N3-＞H+(或H-)，故A正确； B．非金属性N＞S，故氢化物稳定性NH3＞H2S，故B正确； C．X、Z和R可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故C错误； D．W的非金属性比R的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R，故D正确。 故选：C。 【点睛】本题的突破口为“YZ气体遇空气变成红棕色”，可知YZ为NO；本题中无法确定R代表的具体元素，但并不影响对选项的判断。 14. 某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(忽略体积变化)为 A. B. C. D. 0.45mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】先计算反应物的物质的量：，，，反应离子方程式为，可知为不足量，以的量计算得，浓度，B正确； 答案选B。 二、综合题 15. 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。 I．在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则： （1）测定中和热的装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_____。 ②做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_____次。 ③现用50 mL 0.5 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏小的是_____。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀盐酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验 （2）在50 mL 0.5 mol/L HCl溶液中加入50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，将溶液搅拌均匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图所示。 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t2—t1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均温度 1 20.2 20.3 20.25 24.5 4.25 2 20.3 20.4 20.35 23.8 3.45 3 21.5 21.6 21.55 24.9 3.35 经计算平均温度的温度差为_______℃，中和热约为________(保留小数点后1位)［盐酸和NaOH溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容(c)按 J/(g·℃)计算]。 Ⅱ．并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。 （3）已知：由气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如下表： 化学键 H—H N—H N=N 键能(kJ/mol) 436 391 945 反应，根据所列键能数据计算a=______kJ/mol。 （4）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ① ② 又知③ 则甲醇蒸气燃烧的热化学方程式：_____(用a、b、c表示)。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 3 ③. ACD （2） ①. 3.4 ②. （3）-93 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒； ②中和热的测定需测定反应前酸、碱的温度以及反应后的最高温度，完成一次实验，需要测定该数据的次数为3次； ③A．实验装置保温、隔热效果差，散失的热量会增多，所以导致实验测得中和热的数值偏小，A正确； B．在量取稀盐酸时仰视读数，则量取的液体偏多，放出的热量会增加，所以导致实验测得中和热的数值偏大，B错误； C．测定中和热时，为减小热量损失，把氢氧化钠溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中，所以分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，导致实验测得中和热的数值偏小，C正确； D．氨水(NH3·H2O)是弱碱，电离时吸收热量，导致实验测得中和热的数值偏小，D正确； 故答案选ACD。 【小问2详解】 第1次温度差：4.25 ℃，第2次温度差：3.45 ℃，第3次温度差：3.35 ℃；舍去偏差较大的第一次，经计算平均温度的温度差为3.4 ℃；50 mL 0.5 mol/L HCl溶液中加入50 mL 0.55 mol/L NaOH进行中和反应，生成水的物质的量为0.05 L×0.50 mol/L=0.025 mol，溶液的质量为：100 mL×1 g/cm3=100 g，温度变化的值为℃，则生成0.025 mol水放出的热量为：J/(g·℃)℃，所以实验测得的中和热； 【小问3详解】 反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，a=945+3×436-6×391=-93 kJ/mol 【小问4详解】 根据盖斯定律：②×3-①×2+③×2计算反应的△H=(-b kJ/mol)×3-(a kJ/mol)×2+(-c kJ/mol)×2=-3b-2c-2a kJ/mol；故答案为： ； 16. 学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下部分含硫化合物的二维图的相关信息。 (1)图中“”代表的物质类别是___________；___________；转化为体现了的___________性。 (2)是重要的大气污染物，会导致“酸雨”。产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是；另一途径是：___________。 (3)将装有的试管倒立在水槽中，可观察到___________。取出试管中的溶液，分别进行如下实验： ①滴加品红溶液振荡，观察到红色褪去，说明具有___________性。 ②滴加溶液，无明显现象，再滴入溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原因是___________。 (4)根据的性质提出一种燃煤脱硫的方法___________。 【答案】 ①. 氧化物(或非金属氧化物/酸性氧化物) ②. 盐+水 ③. 还原 ④. ⑤. 液面上升至水充满整支试管 ⑥. 漂白 ⑦. 将溶于水形成的氧化成，遇生成沉淀(答案合理即可得分) ⑧. 在燃煤中加入适量石灰石(或石灰)(答案合理即可得分) 【解析】 【分析】在分析价类二维图时，应分析横坐标与纵坐标表示的意义，由坐标的交点便可确定物质的化学式。则Y为H2S，Z为S；X为氧化物。 【详解】(1)图中X与价态的交点便是硫的氧化物的化学式，则“”代表的物质类别是氧化物(或非金属氧化物/酸性氧化物)；酸与碱发生复分解反应，可生成盐和水，所以酸+碱→盐+水；转化为，即由H2SS体现了H2S的还原性。答案为：氧化物(或非金属氧化物/酸性氧化物)；盐+水；还原性； (2)产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是，此途径是先氧化后水化；另一途径应为先水化后氧化，则是：。答案为：； (3)将装有的试管倒立在水槽中，因SO2易溶于水且与水反应而使液面上升，所以可观察到液面上升至水充满整支试管。取出试管中的溶液，分别进行如下实验： ①滴加品红溶液振荡，观察到品红的红色褪去，说明具有漂白性。 ②H2SO3与不反应，滴入溶液后，H2SO3能被Fe3+氧化为H2SO4，可与BaCl2反应，所以出现白色沉淀的原因是：将溶于水形成的氧化成，遇生成沉淀(答案合理即可得分)。答案为：液面上升至水充满整支试管；漂白；将溶于水形成的氧化成，遇生成沉淀(答案合理即可得分)； (4)根据的性质，可选用成本低廉的物质吸收SO2，则燃煤脱硫的方法是在燃煤中加入适量石灰石(或石灰)(答案合理即可得分)。答案为：在燃煤中加入适量石灰石(或石灰)(答案合理即可得分)。 【点睛】SO2与石灰石或石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被空气中的O2氧化为CaSO4。 17. “新冠”疫情期间，人们广泛使用“84”消毒液(有效成分NaClO)。回答下列问题： （1）用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为_____，下图是某“84”消毒液的标签，NaClO的物质的量浓度为_____mol/L(保留1位小数)。使用时通常稀释100倍(体积比)，稀释时需要使用的玻璃仪器为胶头滴管、玻璃棒、_____。 （2）资料显示“84”消毒液不能与洁厕灵(含HCl)混合使用，对此某小组开展如图所示的研究。 ①两表面皿之间充满黄绿色气体。则“84”消毒液与洁厕灵反应的化学方程式为_____； NaOH的作用是_____。 ②生活中“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因是_____。 （3）“84”消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50 °C．则温度不宜过高的原因是_____。 【答案】（1） ①. ②. 4.0 ③. 量筒、烧杯 （2） ①. ②. 吸收Cl2，防止污染空气 ③. 混合后会生成有毒的Cl2，会造成生命危险 （3）防止温度过高HClO分解 【解析】 【小问1详解】 Cl2制备“84”消毒液的原理为Cl2在OH-作用下发生歧化反应，生成Cl-和ClO-，离子方程式为；NaClO的相对分子质量为74.5，根据图中信息可知，每1 L“84”消毒液质量为，含NaClO的质量为，故；按体积比稀释“84”消毒液，需要使用胶头滴管、量筒、烧杯和玻璃棒。 【小问2详解】 实验产生的黄绿色气体为Cl2，则“84”消毒液与洁厕灵反应的原理为NaClO与HCl反应产生Cl2，反应方程式为。NaOH可吸收Cl2气体：，故NaOH的作用为吸收Cl2气体，防止污染空气；因此生活中“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因是防止二者反应产生Cl2气体，产生危险。 【小问3详解】 “84”消毒液产生消毒作用的活性物质是具有强氧化性的ClO-和HClO，而温度过高会导致HClO分解，降低“84”消毒液的消毒作用。 18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：I．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。 II．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_____价。 （2）补全“氧化”中反应的离子方程式：__________。 ____ClO-+___Fe3++__ ____→___+__ ___+__ ______。 （3）下列说法正确的是_____。 a．“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在 b．“转化”中生成K2FeO4固体 c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率 （4）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用_____洗涤。 （5）K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2，通过测定生成O2的体积，可计算K2FeO4的纯度。取mg K2FeO4产品与稀硫酸反应，测得生成O2的体积为VmL(标准状况)。 ①计算K2FeO4的纯度=______(列算式)。物质的纯度) ②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有Cl2，导致K2FeO4的纯度的计算值偏大，原因是_____ （6）工业上已实现利用H+处理废水中的氮氧化合物，如下图所示。 该电池正极的电极反应式_______。 【答案】（1）+6 （2） （3）abc （4）乙醇 （5） ①. ②. Cl⁻被氧化生成，生成1 mol 转移2 mol电子，而生成1 mol 转移4 mol电子，当转移电子数相同时，生成气体总物质的量增大，测得气体体积偏大，计算得到的质量偏大，故纯度计算值偏大 （6） 【解析】 【分析】硝酸铁固体在过量氢氧化钠溶液中被氯气氧化生成高铁酸钠，过滤得到高铁酸钠溶液，加入过量氢氧化钾固体转化为高铁酸钾，过滤得到粗高铁酸钾，最终经过处理得到纯高铁酸钾固体。 【小问1详解】 中K和O的化合价分别是+1价和－2价，依据化合价代数和为0可知其中铁元素的化合价为+6价； 【小问2详解】 反应中氯元素化合价从+1价降低到－1价得到2个电子，铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知反应的离子方程式为； 【小问3详解】 a．由于在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定，所以“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在，a正确； b．“转化”中钠盐转化为钾盐，因此生成固体，b正确； c．滤液2中含有氢氧化钠，可以循环利用，则设计物质循环的目的是提高原料的利用率，c正确； 故答案选abc； 【小问4详解】 由于可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇，所以去除固体表面的KOH，可以用乙醇洗涤； 【小问5详解】 ①与稀硫酸反应生成Fe3+和O2，方程式为，测得生成O2的体积为V mL(标准状况)，因此的纯度； ②Cl⁻被氧化生成，生成1mol 转移2 mol电子，而生成1 mol 转移4mol电子，当转移电子数相同时，生成气体总物质的量增大，测得气体体积偏大，计算得到的质量偏大，故纯度计算值偏大； 【小问6详解】 原电池正极发生还原反应，左侧电极上​中+5价N得电子被还原为0价的，结合迁移过来的平衡电荷、配平原子，得到该电极反应式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2025届2022—2023学年下期半期质量测试 化学试卷 (本试卷满分100分，答题时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的考号、班级、姓名填写在答题卡密封线内，严禁在密封线外标记、书写体现个人身份的信息。 2.超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 考试结束后，将答题卡收回 可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-64 一、选择题(42分每小题3分) 1. 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质 C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾” 3. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 4. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 盐酸中滴加Na2SiO3溶液： B. Na2CO3溶液中通入过量SO2： C. 将SO2通入Ca(ClO)2溶液反应： D. 氯气与冷的NaOH溶液反应： 5. 下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是 A. 与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：、K+、I-、CH3COO- B. 常温下，pH<1的溶液中：Fe3+、Al3+、、 C. 澄清透明酸性溶液中：、Na+、Fe2+、 D. 遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、K+、、 6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X+和Y3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多8个，下列叙述正确的是 A. W在自然界只有一种核素 B. 半径大小：X+＞Y3+＞Z- C. Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性 D. X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2LCO所含原子数为NA B. 1molNO2溶于水时，转移电子数为2NA C. 常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA D. 100mL1mol/LHNO3溶液中含有的离子数为0.1NA 8. 和是生活中常见物质。下列方法无法区分两者的是 A. 分别取固体，各滴入几滴水，观察现象 B. 分别取固体，各加入水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，观察现象 C. 取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量溶液，观察现象 D. 分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入石灰水，观察现象 9. 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是 选项 装置甲中试剂 装置乙中试剂 实验目的 装置 A 生石灰+浓氨水 无 制取并收集NH3 B MnO2固体+双氧水 酸性淀粉KI溶液 证明氧化性：O2＞I2 C Na2SO3固体+浓硫酸 KMnO4溶液 证明SO2有漂白性 D Na2CO3固体+盐酸 Na2SiO3溶液 比较元素非金属性：Cl＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 10. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 11. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A. 负极上发生还原反应 B. 在正极上得电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能 12. 已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1 C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量 13. X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。下列说法错误的是（ ） A. 简单离子的半径：Y＞X B. 气态氢化物的稳定性：Y＞W C. X、Z和R形成强碱 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R 14. 某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(忽略体积变化)为 A. B. C. D. 0.45mol/L 二、综合题 15. 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。 I．在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则： （1）测定中和热的装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_____。 ②做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_____次。 ③现用50 mL 0.5 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏小的是_____。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀盐酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验 （2）在50 mL 0.5 mol/L HCl溶液中加入50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，将溶液搅拌均匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图所示。 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t2—t1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均温度 1 20.2 20.3 20.25 24.5 4.25 2 20.3 20.4 20.35 23.8 3.45 3 21.5 21.6 21.55 24.9 3.35 经计算平均温度的温度差为_______℃，中和热约为________(保留小数点后1位)［盐酸和NaOH溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容(c)按 J/(g·℃)计算]。 Ⅱ．并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。 （3）已知：由气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如下表： 化学键 H—H N—H N=N 键能(kJ/mol) 436 391 945 反应，根据所列键能数据计算a=______kJ/mol。 （4）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ① ② 又知③ 则甲醇蒸气燃烧的热化学方程式：_____(用a、b、c表示)。 16. 学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下部分含硫化合物的二维图的相关信息。 (1)图中“”代表的物质类别是___________；___________；转化为体现了的___________性。 (2)是重要的大气污染物，会导致“酸雨”。产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是；另一途径是：___________。 (3)将装有的试管倒立在水槽中，可观察到___________。取出试管中的溶液，分别进行如下实验： ①滴加品红溶液振荡，观察到红色褪去，说明具有___________性。 ②滴加溶液，无明显现象，再滴入溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原因是___________。 (4)根据的性质提出一种燃煤脱硫的方法___________。 17. “新冠”疫情期间，人们广泛使用“84”消毒液(有效成分NaClO)。回答下列问题： （1）用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为_____，下图是某“84”消毒液的标签，NaClO的物质的量浓度为_____mol/L(保留1位小数)。使用时通常稀释100倍(体积比)，稀释时需要使用的玻璃仪器为胶头滴管、玻璃棒、_____。 （2）资料显示“84”消毒液不能与洁厕灵(含HCl)混合使用，对此某小组开展如图所示的研究。 ①两表面皿之间充满黄绿色气体。则“84”消毒液与洁厕灵反应的化学方程式为_____； NaOH的作用是_____。 ②生活中“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用的原因是_____。 （3）“84”消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50 °C．则温度不宜过高的原因是_____。 18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：I．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。 II．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_____价。 （2）补全“氧化”中反应的离子方程式：__________。 ____ClO-+___Fe3++__ ____→___+__ ___+__ ______。 （3）下列说法正确的是_____。 a．“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在 b．“转化”中生成K2FeO4固体 c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率 （4）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用_____洗涤。 （5）K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2，通过测定生成O2的体积，可计算K2FeO4的纯度。取mg K2FeO4产品与稀硫酸反应，测得生成O2的体积为VmL(标准状况)。 ①计算K2FeO4的纯度=______(列算式)。物质的纯度) ②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有Cl2，导致K2FeO4的纯度的计算值偏大，原因是_____ （6）工业上已实现利用H+处理废水中的氮氧化合物，如下图所示。 该电池正极的电极反应式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $