四川省成都新津为明学校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

**基本信息** 以真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖高一下学期核心知识，梯度设计适配期中检测需求，如酸雨形成机理、废旧电池回收等情境体现学科价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与生活、离子反应、实验装置分析、能量变化、平衡移动、有机基础|第5题以酸雨硫酸盐形成历程考查氧化还原反应，体现科学思维；第7题实验操作与结论判断强化证据推理| |非选择题|4/55|元素周期表推断、有机合成、工业流程、实验制备|第18题废旧电池回收制备MnCO₃，综合考查物质分离与转化，落实科学态度与责任；第19题硫代硫酸钠制备实验，突出科学探究与实践能力|

成都新津为明学校高2025级（高一下）期中考试 化 学 参 考 答 案 BCBAA DDBAD ADABD 16. （13分，除标注外，每空2分）(1)第三周期第IVA族 (2) (3)（3分，写对一个2份，写对两个3分） (4) (5) (6) 17. （14份，除标注外，每空1分） (1)CH2=CH2 C2H6O (2)加成反应 取代反应 (3) （2分） (4) （2分） (5) (6)C6H14 前者 （2分） 、（合理即可）（2分） 18.（14分，除标注外，每空2分） (1)NH4Cl、ZnCl2 (2)除去碳单质和少量有机物 (3)适当升高温度(或适当增大硫酸的浓度或搅拌等) (4) 除去水，防止MnCO3潮湿时被空气氧化；乙醇易挥发，有利于快速干燥（4分，每个点2分） 19. （14分，每空2分）(1)分液漏斗 防止倒吸 (2) 2:1 (3)过量使溶液呈酸性， (4)乙醇 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都新津为明学校高2025级（高一下）期中考试 化 学 试 卷 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分，每题仅有一个选项符合题意） 1．化学无处不在，下列有关说法正确的是 A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＜7，即形成酸雨 B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应 D．二氧化硫有毒，不可以添加到任何食品中 2．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Fe2+、、 B．加入铝生成氢气的溶液：、Fe3+、、 C．透明溶液：Na+、Cu2+、、 D．加酚酞显红色的溶液：K+、、、 3．某同学设计了如图实验装置制备二氧化硫并检验其性质，下列有关说法正确的是 A．左侧注射器中应选用质量分数为98.3%的浓硫酸 B．品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，但二者褪色原理不同 C．石蕊溶液先变红后褪色 D．Na2S溶液变浑浊，说明二氧化硫具有还原性 4．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．图1可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．图2所示装置中铜表面出现气泡 C．图3所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D．图4所示装置中Al电极的电极反应式为 5．一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的历程如图所示，下列说法错误的是 A．图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应 B．“水分子桥”可以加快或将电子转移给 NO2分子的速率 C．空气中NO2浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率 D．与NO2总反应的离子方程式为+2NO2+H2O= H++ SO42﹣+2HNO2 6．某温度下，在某一恒容密闭容器中充入和发生反应生成，该可逆反应的和随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．点时混合气体的原子个数与反应前相同 B．点时， C．点时，该反应未达到平衡状态 D．的转化率： 7．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为 B 在试管中，向某溶液中加入NaOH溶液后，管口湿润的红色石蕊试纸无明显变化 该溶液中一定不含 C 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含 D 浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑、体积膨胀，产生的气体导入澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 8．下列物质沸点的比较，正确的是 A． B．HF>HCl C． D． 9．下列叙述正确的是 A．与互为同系物 B．有2种同分异构体 C．链状烷烃的分子组成上都满足(n≥1) D．烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上 10．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 A． B． C． D． 11．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C．工业制硝酸过程中的物质转化： D． 12．化学与材料密切相关。下列叙述错误的是 A．高纯硅可用于制作光电池 B．碳化硅属于新型无机非金属材料 C．制备玻璃和水泥都要用到石灰石 D．二氧化硅可用作计算机芯片 13．绝热恒容的密闭容器中，可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)的a、b、c、d为任意整数，下列描述中，能表示该反应达到平衡的是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的质量分数不再改变 ④ ⑤单位时间内a mol A消耗，同时有c mol C生成 A．①②③ B．②③⑤ C．①②④ D．③④⑤ 14．下列各组实验，用酸性溶液不能达到目的的是 A．鉴别和 B．除去甲烷中的乙烯 C．除去中的 D．鉴别甲烷和乙烯 15．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，乙烯和丙烯混合物的原子个数为 B．与足量在一定条件下反应，产物分子数小于 C．与过量的硫粉反应，转移电子数为 D．标准状况下中含有的共价键数为 二、非选择题（共4小题，共55分） 16.（13分） A~H代表8种短周期元素，它们在周期表中的位置如下： (1)F在元素周期表中的位置是_______。 (2)D、H分别形成的简单离子中，半径较大的是_______(填离子符号)。 (3)D和G形成的化合物的电子式为_______（写两种）。 (4)C、G对应的简单气态氢化物中，热稳定性较强的物质的化学式为_______。 (5)E、G分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_______。 (6)由A和B形成的原子数之比为且相对分子质量为30的有机物结构式为_______。 17．（14分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题： (1)A的结构简式为___________；D的分子式为___________。 (2)写出反应类型：③___________；⑤___________。 (3)高分子化合物E的结构简式为___________。 (4)写出反应②的化学方程式：___________。 (5)戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是___________(填结构简式)。 (6)若G是相对分子质量为86的烷烃，则G的分子式是___________，相同质量的甲烷和G充分燃烧，消耗氧气最多的___________(填“前者”或者“后者”)，写出G任意两种同分异构体的结构简式___________。 18．（14分）一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质、少量有机物(有机物易燃烧生成CO2和H2O)，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图： (1)第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的___________(填化学式)。 (2)第Ⅰ步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是___________。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为___________。 (3)第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有___________(任写一条)。 (4)已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： ①操作Ⅴ加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为___________； ②操作Ⅶ中用无水乙醇洗涤的目的是___________。 19.（14分）硫代硫酸钠是一种重要的无机化合物，拥有多种化学性质和广泛的用途。现实验室用以下装置制备硫代硫酸钠晶体。 已知：ⅰ.在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中反应产生S、； ⅱ.常温下晶体形式通常为，易溶于水，不溶于乙醇； ⅲ.难溶于。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______，装置D是尾气吸收装置，其中的作用是_______。 (2)已知装置C中生成硫代硫酸钠的反应是：。 ①上述反应中的S是由：和装置C中的_______(填化学式)反应得到的。 ②生成的过程中同时有产生，该反应的化学方程式为_______。 ③装置C中_______。 (3)实验过程需控制C中溶液的pH值，当pH接近7时，应立即停止通气体，请结合离子方程式解释不能通入过量的原因：_______。 (4)获得的粗产品洗涤时，为了减少产物的损失，可用_______试剂洗涤。 SK分析 考后反思 试卷第2页，共2页 高一化学试卷 第2页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $