精品解析：四川省成都市蓉城联盟2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

2024~2025学年度下期高中2024级期中考试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Mn 55 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学知识与科技、生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 我国光纤线路总长达7288万公里，光纤的主要成分是 B. 高温结构陶瓷、富勒烯、碳纳米管等都属于新型无机非金属材料 C. 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中所含的碳的氧化物使雨水的 2. 化学反应常伴随着能量的变化。下列反应符合图示的是 A. 晶体与晶体反应 B. NaOH与稀盐酸反应 C. 镁与稀盐酸反应 D. 米饭腐坏 3. 下列叙述正确，且物质的性质与用途具有因果关系的是 A. 铁与浓硫酸不反应，常温下可以用铁制容器盛装浓硫酸 B. 石墨烯具有高导热性，石墨烯薄膜手机壳能快速散发手机内部多余热量 C. 氨气极易溶于水，液氨可用作制冷剂 D. 具有稳定性，可作为氢氧燃料电池的燃料 4. 下列关于自然界中氮的循环说法错误的是 A. 氮元素在自然界中的存在形式有氮气、铵盐、硝酸盐、动植物体内的蛋白质等 B. 工业合成氨、雷电固氮、豆科植物的根瘤固氮均属于自然固氮 C. 植物吸收土壤中的铵盐和硝酸盐，进而将无机氮转化为植物体内蛋白质 D. 氮、碳、氢、氧四种元素都参与了氮循环 5. 某同学欲探究化学能直接转化为电能，设计了如图所示和形成的原电池。下列描述合理的是 ①铁片逐渐溶解 ②原电池总反应式： ③正极的电极反应式： ④向电极移动 ⑤负极发生氧化反应，正极发生还原反应 ⑥电子流动方向：由经外电路流向，再由经电解质溶液流回 A. ①②⑤ B. ③⑤⑥ C. ①④⑤ D. ②④⑥ 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的浓硫酸与足量铜加热反应生成的分子数目为 B. 共3.2 g和的混合物中所含的硫原子数目一定为 C. 乙醇溶液中分子数目为 D. 标准状况下，22.4 L与足量反应生成分子，转移电子数目为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氨气与氢氟酸反应： B. 过量的铁与稀硝酸反应： C. 碳酸氢钾溶液与足量氢氧化钡溶液反应： D. 足量氨水吸收尾气： 8. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 先向饱和食盐水中通入至饱和，再通入足量 溶液变浑浊 有晶体析出 B 向盛有柠檬汁的烧杯中插入一根石墨棒和一片铝片，用导线在石墨棒和铝片之间串联一个电流表 电流表指针偏转 化学能转化为电能 C 向饱和溶液中逐滴加入稀盐酸 产生白色胶状沉淀 非金属性： D 向盛有未知溶液的试管中滴入足量稀硝酸，再滴加几滴溶液 产生白色沉淀 待测液中含有 A. A B. B C. C D. D 10. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下列各转化关系中不能都一步实现的是 A. S→→→ B. 粗硅→→高纯硅 C. →→→ D. →→→ 11. 下列实验装置能达到实验目的是 A. 图A探究的漂白性 B. 图B探究硝酸的氧化性 C. 图C的喷泉实验 D. 图D实验室制取 12. 将完全相同的足量镁条分别打磨后，分别与和的稀硫酸反应，记录相关数据，放出气体的体积随时间的变化如图所示。假设反应过程中溶液的体积不变，下列说法错误的是 A. 可推断出曲线Ⅰ表示的稀硫酸与足量镁条的反应 B. 若起始时将稀硫酸体积各增加30，反应速率均变快 C. 若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量硫酸铜固体，和均减小，但不变 D. 0~min，曲线Ⅰ用的浓度变化表示的反应速率为 13. 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂，实验室利用黄铁矿(主要含FeS2及少量的SiO2、CuO)模拟制备FeSO4·7H2O的流程如下。下列说法正确的是( ) 已知：煅烧过程中FeS2转化为Fe2O3；异抗坏血酸钠有抗氧化性。 A. “煅烧”时添加生石灰可减少大气污染物的排放 B. “碱浸”时SiO2、CuO均溶解 C. 固体Y只有Cu D. 异抗坏血酸可以有效防止FeSO4被还原 14. 在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，①振荡注射器；②打开弹簧夹，快速吸入2mL氧气后夹上弹簧夹；③振荡注射器。气体体积均换算为标准状况下，下列说法错误的是 A. 步骤②发生的反应有 B. 步骤③的现象是红棕色气体逐渐变为无色，注射器活塞向内移动 C. 若将注射器中的充分转化为，至少继续吸入氧气 D. 若吸入足量氧气，向振荡注射器充分反应后的硝酸中加入足量Cu，能生成20mLNO 15. 已知2X(g)+Y(g)2Z(g)为放热反应，一定条件下，向1 L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y，测得温度对平衡时Y的体积分数和催化效率的影响如图。说法错误的是 A. 温度大于500℃，催化剂的催化效率降低 B. X的消耗速率可能是ʋ(N) > ʋ(M) C. 在M点，充入一定量的氦气，正、逆反应速率均不变 D. 500℃反应达到平衡时容器内压强为起始时的 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. “碳达峰”“碳中和”是我国推动绿色发展的重大战略之一，二氧化碳催化加氢合成甲醇工艺为“双碳”目标的实现作出了重要的贡献。回答下列问题： Ⅰ．可再生能源制氢 太阳能光解水：。 （1）该反应能量转化形式主要是由太阳能转化为__________。 （2）已知，，，则利用催化分解时，反应会__________(填“吸收”或“放出”)__________的能量。 Ⅱ．二氧化碳合成甲醇 催化加氢转化成甲醇的反应原理为。一定温度下，将和按物质的量为的投料比充入容积为2L的密闭容器中，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示： （3）曲线b表示的物质是__________(填化学式)。 （4）在0~2min内，的平均反应速率为__________。4min时，__________(填“>”“<”或“=”)；反应达到平衡时，的转化率为__________。若8min时，将容器的容积变为3L，此时化学反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）下列情况不能说明反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. B. 和的物质的量之比为 C. 容器内混合气体的密度保持不变 D. 容器内混合气体中甲醇的体积分数保持不变 17. 氮及其化合物在自然界、工农业中具有广泛的应用和重要意义。下图是氮元素部分物质“价—类”二维图： 已知：C是一种三原子分子。回答下列问题： （1）A的电子式为__________，C__________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。 （2）D的浓溶液一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是__________(用化学方程式表示)。 （3）检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是__________(写出操作步骤、现象和结论)。 （4）一定条件下，A与B反应可转化为，该反应中，被氧化的物质是__________(填化学式)，若反应中生成，转移的电子数目为__________。 （5）工业上利用下图流程实现以A为原料制备D，同时利用石灰乳处理尾气，还可获得水泥硬化促进剂。 ①氧化炉中发生反应的化学方程式为__________； ②滤渣的主要成分是__________(填化学式)，该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致__________。 18. 碱性锌锰电池是一种使用广泛的便携式电源，其构造原理如下图，该电池的总反应为。回答下列问题： ①碱性锌锰电池 （1）该电池属于__________(填“一次”或“二次”)电池。负极发生的电极反应式为__________。 （2）电流从__________(填“”或“”)极流出，当电路通过0.1mol电子时，负极消耗的物质的质量是__________g。 （3）电池工作一段时间后，电解质溶液中__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅱ．废旧碱性锌锰电池回收再利用 已知：①粉料中含有、、及少量的； ②在酸性条件下比较稳定，pH大于5.5时易被氧化。 （4）“还原焙烧”过程中被炭黑还原为的化学方程式为_________。 （5）“酸浸”时适当加热并不断搅拌，其作用是_________，“酸浸”后分离出滤渣的操作名称为_________。 （6）“净化”时先通入将氧化为，发生反应的离子方程式为_________，再调节使转化为而除去铁元素。 19. 硫代硫酸钠()俗称“大苏打”，易溶于水，在酸性条件下易分解。实验室可用如图装置制备。回答下列问题： （1）盛放70%溶液的仪器名称为_________，实验室也常用铜和浓硫酸制备，发生反应的化学方程式为_________。 （2）装置B的作用是_________(任写一点)。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为_________。 （4）为了处理尾气，溶液X可以是_________(填标号)。 a．溶液 b．品红溶液 c．酸性溶液 （5）利用探究影响化学反应速率的因素，设计实验如下： 【实验用品】溶液、溶液、蒸馏水、烧杯、试管、量筒、胶头滴管、温度计、秒表。 【实验方案】 实验编号 V(溶液)/ V(溶液)/ V(蒸馏水)/ 温度/℃ Ⅰ 2 2 25 Ⅱ 1 2 1 25 Ⅲ 2 2 30 ①判断该反应进行快慢的依据是_________； ②_________； ③实验Ⅰ、Ⅱ探究_________对化学反应速率的影响，上述实验中，预计反应速率最快的是实验_________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度下期高中2024级期中考试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Mn 55 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学知识与科技、生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 我国光纤线路总长达7288万公里，光纤的主要成分是 B. 高温结构陶瓷、富勒烯、碳纳米管等都属于新型无机非金属材料 C. 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中所含的碳的氧化物使雨水的 【答案】D 【解析】 【详解】A．光纤主要成分是SiO2，A不符合题意； B．高温结构陶瓷、富勒烯、碳纳米管都属于新型无机非金属材料，B不符合题意； C．波尔多液的制备原料就是胆矾和石灰乳，是常用的农药，C不符合题意； D．雨水为酸雨，是由废气中的硫氧化物、氮氧化物导致的，二氧化碳仅会使正常雨水pH约为5.6，一氧化碳难溶于水，碳的氧化物不会导致雨水，D符合题意； 故答案选D。 2. 化学反应常伴随着能量的变化。下列反应符合图示的是 A. 晶体与晶体反应 B. NaOH与稀盐酸反应 C. 镁与稀盐酸反应 D. 米饭腐坏 【答案】A 【解析】 【分析】根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应，据此分析。 【详解】A．晶体与晶体反应是吸热反应，A正确； B．中和反应都是放热反应，所以NaOH与稀盐酸反应是放热反应，B错误； C．镁与稀盐酸反应是放热反应，C错误； D．米饭腐坏发生了氧化还原反应，属于放热反应，D错误； 故选A。 3. 下列叙述正确，且物质的性质与用途具有因果关系的是 A. 铁与浓硫酸不反应，常温下可以用铁制容器盛装浓硫酸 B. 石墨烯具有高导热性，石墨烯薄膜手机壳能快速散发手机内部多余热量 C. 氨气极易溶于水，液氨可用作制冷剂 D. 具有稳定性，可作为氢氧燃料电池的燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，铁制容器可盛装浓硫酸是因为发生氧化还原反应生成了致密氧化膜，A错误； B．石墨烯具有良好的导热性，所以石墨烯薄膜手机壳能快速散发手机内部多余热量，B正确； C．液氨汽化时要吸收大量的热量，使周围温度急剧下降，液氨可用作制冷剂，与氨气极易溶于水无关，C错误； D．具有还原性，能够被氧气氧化，所以可作为氢氧燃料电池的燃料，D错误； 故答案选B。 4. 下列关于自然界中氮的循环说法错误的是 A. 氮元素在自然界中的存在形式有氮气、铵盐、硝酸盐、动植物体内的蛋白质等 B. 工业合成氨、雷电固氮、豆科植物的根瘤固氮均属于自然固氮 C. 植物吸收土壤中的铵盐和硝酸盐，进而将无机氮转化为植物体内蛋白质 D. 氮、碳、氢、氧四种元素都参与了氮循环 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮元素在自然界中既存在游离态的氮气，也存在化合态的铵盐、硝酸盐以及动植物蛋白质中的氮，描述符合实际，A正确； B．固氮分为自然固氮和人工固氮，工业合成氨属于人工固氮，只有雷电固氮、豆科植物根瘤固氮属于自然固氮，B错误； C．植物可吸收土壤中的铵盐、硝酸盐等无机氮，通过同化作用转化为植物体内的蛋白质等有机氮，描述正确，C正确； D．氮循环过程中，氨、铵盐含氢元素，硝酸盐、亚硝酸盐含氧元素，蛋白质的合成和分解涉及碳、氢、氧元素，因此氮、碳、氢、氧四种元素都参与了氮循环，D正确； 故答案选B。 5. 某同学欲探究化学能直接转化为电能，设计了如图所示和形成的原电池。下列描述合理的是 ①铁片逐渐溶解 ②原电池总反应式： ③正极的电极反应式： ④向电极移动 ⑤负极发生氧化反应，正极发生还原反应 ⑥电子流动方向：由经外电路流向，再由经电解质溶液流回 A. ①②⑤ B. ③⑤⑥ C. ①④⑤ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为、、溶液构成的单液原电池，金属活泼性，失去电子发生氧化反应作负极，负极电极反应；电极作正极，溶液中在正极得电子发生还原反应，正极电极反应，总反应为； 【详解】①比活泼，是负极，电极反应式为，铁片逐渐溶解，①正确； ②由分析可知，原电池总反应式：，②正确； ③正极是得电子析出，因此正极的电极反应式：，③错误； ④阴离子向负极移动，应移向，④错误； ⑤负极发生氧化反应，正极发生还原反应，⑤正确； ⑥电子只在外电路导线中传导，不能穿过电解质溶液，溶液依靠离子导电，不会从经溶液流回，⑥错误； 因此描述合理的是①②⑤，故选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的浓硫酸与足量铜加热反应生成的分子数目为 B. 共3.2 g和的混合物中所含的硫原子数目一定为 C. 乙醇溶液中分子数目为 D. 标准状况下，22.4 L与足量反应生成分子，转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，反应停止，1.8 浓硫酸反应不完全，生成的分子数目小于，A错误； B．，则共3.2 g和的混合物中所含的硫原子数目为，B正确； C．溶液体积未知，无法计算分子数目，C错误； D．是可逆反应，生成的分子数目小于，转移电子数目小于，D错误； 故答案选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氨气与氢氟酸反应： B. 过量的铁与稀硝酸反应： C. 碳酸氢钾溶液与足量氢氧化钡溶液反应： D. 足量氨水吸收尾气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸，不拆，离子方程式：，A错误； B．过量的铁与稀硝酸反应生成亚铁离子和NO，离子方程式：，B错误； C．碳酸氢钾溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡和氢氧化钾和水，离子方程式正确，C正确； D．足量氨水吸收生成亚硫酸铵，离子方程式：，D错误。 故答案选C。 8. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、不能大量共存，或、不能大量共存，或、、不能大量共存，或、不能大量共存，A错误； B．、、会发生氧化还原而不能大量共存，B错误； C．、或均能生成沉淀而不能大量共存，C错误。 D．、、、均不能反应，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 先向饱和食盐水中通入至饱和，再通入足量 溶液变浑浊 有晶体析出 B 向盛有柠檬汁的烧杯中插入一根石墨棒和一片铝片，用导线在石墨棒和铝片之间串联一个电流表 电流表指针偏转 化学能转化为电能 C 向饱和溶液中逐滴加入稀盐酸 产生白色胶状沉淀 非金属性： D 向盛有未知溶液的试管中滴入足量稀硝酸，再滴加几滴溶液 产生白色沉淀 待测液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．应先向饱和食盐水中通入足量，再通入足量，A错误； B．构成了原电池，作负极，石墨棒作正极，B正确； C．稀盐酸不是的最高价含氧酸，不能得出非金属性，C错误； D．的检验是滴入足量稀盐酸酸化，再滴加几滴溶液，否则无法排除、的干扰，D错误； 故选B。 10. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下列各转化关系中不能都一步实现的是 A. S→→→ B. 粗硅→→高纯硅 C. →→→ D. →→→ 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧气中点燃可一步生成，；与在催化剂、加热条件下可一步化合生成，，与水反应可一步生成，；三步均能一步实现，A正确； B．与在高温下反应可一步制得粗硅，；粗硅与在加热条件下可一步反应生成，；与在高温下反应可一步得到高纯硅，，三步均能一步实现，B正确； C．与反应可一步生成，但难溶于水、不与水反应，无法一步转化为，转化不能都一步实现，C错误； D．在氧气中点燃可一步生成，；与反应可一步生成，；与等可溶性强碱反应可一步生成，；三步均能一步实现，D正确； 故选C。 11. 下列实验装置能达到实验目的是 A. 图A探究的漂白性 B. 图B探究硝酸的氧化性 C. 图C的喷泉实验 D. 图D实验室制取 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2​不能漂白紫色石蕊试液，该实验中仅能观察到石蕊溶液变红，无法探究​的漂白性，A错误； B．铜与浓硝酸、稀硝酸均可反应，反应中Cu被氧化，硝酸中元素化合价降低，可证明硝酸具有氧化性；且有毒的氮氧化物尾气可以被溶液吸收，防止污染，该装置能达到实验目的，B正确； C．标准状况下，在水中溶解度不高，无法产生喷泉现象，C错误； D．实验室加热和固体制氨气时，为防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜；且氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，导管末端应插入收集气体的试管底部，橡胶塞应换成棉花，D错误； 故选B。 12. 将完全相同的足量镁条分别打磨后，分别与和的稀硫酸反应，记录相关数据，放出气体的体积随时间的变化如图所示。假设反应过程中溶液的体积不变，下列说法错误的是 A. 可推断出曲线Ⅰ表示的稀硫酸与足量镁条的反应 B. 若起始时将稀硫酸体积各增加30，反应速率均变快 C. 若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量硫酸铜固体，和均减小，但不变 D. 0~min，曲线Ⅰ用的浓度变化表示的反应速率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸浓度越大，反应速率越快，则曲线Ⅰ表示的稀硫酸与足量镁条的反应，A正确； B．若起始时将稀硫酸体积各增加30，但稀硫酸浓度不变，反应速率不变，B错误； C．若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量硫酸铜固体，镁和硫酸铜反应生成铜单质，形成原电池加快反应速率，则和均减小，由于镁足量，因此不变，C正确； D．0~min时，稀硫酸完全反应，，曲线Ⅰ中用的浓度变化表示的反应速率为，D正确； 故答案为B。 13. 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂，实验室利用黄铁矿(主要含FeS2及少量的SiO2、CuO)模拟制备FeSO4·7H2O的流程如下。下列说法正确的是( ) 已知：煅烧过程中FeS2转化为Fe2O3；异抗坏血酸钠有抗氧化性。 A. “煅烧”时添加生石灰可减少大气污染物的排放 B. “碱浸”时SiO2、CuO均溶解 C. 固体Y只有Cu D. 异抗坏血酸可以有效防止FeSO4被还原 【答案】A 【解析】 【分析】黄铁矿(主要含FeS2及少量的SiO2、 CuO)，燬烧过程中FeS2转化为Fe2O3，同时生成SO2，则气体X为SO2，加入氢氧化钠溶液将SiO2溶解，过滤得到主要含的滤液，滤渣主要含有Fe2O3和CuO，向其加入稀硫酸和过量铁粉，Fe2O3和CuO溶解，同时过量Fe粉与Cu2+、Fe3+离子反应分别生成Cu、Fe2+，过滤得到的固体Y中含有剩余的Fe及生成的Cu，滤液为FeSO4溶液，异抗坏血酸钠有抗氧化性，能防止FeSO4被氧化，最后FeSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到FeSO4·7H2O，据此解答。 【详解】A．由分析可知，气体X是SO2，属于大气污染物，“煅烧”时添加生石灰将其逐步转化为实现固硫，从而减少大气污染物的排放，A正确； B．“碱浸”时酸性氧化物SiO2溶解，碱性氧化物CuO不与氢氧化钠溶液反应，不能溶解，B错误； C．由分析可知，固体Y中含有剩余的Fe及生成的Cu，C错误； D．异抗坏血酸钠有抗氧化性，FeSO4易被氧化，异抗坏血酸钠可以有效防止FeSO4被氧化，D错误； 故选A。 14. 在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，①振荡注射器；②打开弹簧夹，快速吸入2mL氧气后夹上弹簧夹；③振荡注射器。气体体积均换算为标准状况下，下列说法错误的是 A. 步骤②发生的反应有 B. 步骤③的现象是红棕色气体逐渐变为无色，注射器活塞向内移动 C. 若将注射器中的充分转化为，至少继续吸入氧气 D. 若吸入足量氧气，向振荡注射器充分反应后的硝酸中加入足量Cu，能生成20mLNO 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸入氧气后，与直接反应生成，反应为​，A正确； B．步骤③振荡后，红棕色与水反应，红棕色变为无色；总反应后气体总物质的量减少，体积减小，注射器活塞向内移动，B正确； C．完全转化为的总反应为：。完全反应需要总体积为，已经吸入了，因此还需要继续吸入氧气，C正确； D．完全转化为后，根据N守恒，。与稀硝酸反应为：，中只有被还原为，因此生成的物质的量为，标况下体积为，D错误； 故选D。 15. 已知2X(g)+Y(g)2Z(g)为放热反应，一定条件下，向1 L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y，测得温度对平衡时Y的体积分数和催化效率的影响如图。说法错误的是 A. 温度大于500℃，催化剂的催化效率降低 B. X的消耗速率可能是ʋ(N) > ʋ(M) C. 在M点，充入一定量的氦气，正、逆反应速率均不变 D. 500℃反应达到平衡时容器内压强为起始时的 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，实线代表平衡时Y的体积分数，且平衡时Y的体积分数随温度的升高而增大，虚线代表催化效率随温度的变化曲线，从图上可知，在500℃时，催化效率最好。 【详解】A．从催化效率曲线看，温度大于500℃，催化效率下降，即催化剂的催化效率降低，故A正确； B．温度越高，反应速率越快，N点温度高于M点，所以X的消耗速率v(N) > v(M)，故B正确； C．恒容容器中充入不参与反应的氦气，反应物、生成物浓度均不变，正、逆反应速率均不变，故C正确； D．500℃时，设平衡时Y转化，用三段式表示为： 由图可知，平衡时Y体积分数为20%，对于气体的反应来说体积之比等于物质的量之比，所以体积分数等于物质的量分数，故，解得x=0.5。该反应起始总物质的量为mol，平衡总物质的量mol，在恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强之比，所以平衡时压强是起始时的，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. “碳达峰”“碳中和”是我国推动绿色发展的重大战略之一，二氧化碳催化加氢合成甲醇工艺为“双碳”目标的实现作出了重要的贡献。回答下列问题： Ⅰ．可再生能源制氢 太阳能光解水：。 （1）该反应能量转化形式主要是由太阳能转化为__________。 （2）已知，，，则利用催化分解时，反应会__________(填“吸收”或“放出”)__________的能量。 Ⅱ．二氧化碳合成甲醇 催化加氢转化成甲醇的反应原理为。一定温度下，将和按物质的量为的投料比充入容积为2L的密闭容器中，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示： （3）曲线b表示的物质是__________(填化学式)。 （4）在0~2min内，的平均反应速率为__________。4min时，__________(填“>”“<”或“=”)；反应达到平衡时，的转化率为__________。若8min时，将容器的容积变为3L，此时化学反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）下列情况不能说明反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. B. 和的物质的量之比为 C. 容器内混合气体的密度保持不变 D. 容器内混合气体中甲醇的体积分数保持不变 【答案】（1）化学能 （2） ①. 吸收 ②. 483 （3） （4） ①. ②. > ③. 75% ④. 减小 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 利用太阳能将水转化为氢气和氧气，故该反应的能量转化形式主要是由太阳能转化为化学能； 【小问2详解】 由信息可知，断键吸收的能量为1852，形成和放出的能量为1369，则说明反应物断开化学键所需要吸收的能量大于生成物形成化学键所需要放出的能量，故该反应吸收的能量； 【小问3详解】 由图可知，a、b曲线的变化值相同，其中a为生成物，b为反应物，则b为； 【小问4详解】 0~2min内，减少2，则减少6，的平均反应速率为；4min时，反应未达到平衡，且生成物的物质的量不断变大，反应物的物质的量不断变小，反应仍是向正反应方向进行，故正反应速率>逆反应速率；反应达到平衡时，由4mol变为1，的转化率为；8min时，反应达到平衡，若将容器的容积变为3L，即容积增大，则反应物和生成物的浓度都减少，反应速率减小； 【小问5详解】 A．反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，根据化学计量数关系，正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，当二者相等时反应达到平衡，即，变形可得，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．反应体系中和的物质的量之比一直保持不变为，所以反应不一定达到平衡状态，B符合题意； C．混合气体的质量和体积均为定值，则混合气体的密度一直保持不变，所以反应不一定达到平衡状态，C符合题意； D．混合气体中甲醇的体积分数保持不变，说明各物质的物质的量不再发生改变，则反应达到平衡状态，D不符合题意。 17. 氮及其化合物在自然界、工农业中具有广泛的应用和重要意义。下图是氮元素部分物质“价—类”二维图： 已知：C是一种三原子分子。回答下列问题： （1）A的电子式为__________，C__________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。 （2）D的浓溶液一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是__________(用化学方程式表示)。 （3）检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是__________(写出操作步骤、现象和结论)。 （4）一定条件下，A与B反应可转化为，该反应中，被氧化的物质是__________(填化学式)，若反应中生成，转移的电子数目为__________。 （5）工业上利用下图流程实现以A为原料制备D，同时利用石灰乳处理尾气，还可获得水泥硬化促进剂。 ①氧化炉中发生反应的化学方程式为__________； ②滤渣的主要成分是__________(填化学式)，该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致__________。 【答案】（1） ①. ②. 不是 （2） （3）取少量样品于试管中，加入溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明样品中存在，反之，则不存在(其他合理答案也可) （4） ①. ②. （5） ①. ②. ③. 产品中杂质含量升高 【解析】 【17题详解】 A为，其电子式为，C为，与溶液反应生成和，故不是酸性氧化物。 【18题详解】 浓硝酸不稳定，见光或受热会分解，化学方程式为。 【19题详解】 检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是取少量样品于试管中，加入溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明样品中存在，反之，则不存在。 【20题详解】 A与B反应转化为的化学方程式为，该反应中，氨气中氮元素化合价由价升高为0价，故被氧化的物质是，电子转移为，若反应中生成，则转移电子数目为。 【21题详解】 ①在“氧化炉”中所发生的反应为氨气的催化氧化，化学方程式如下： ②石灰乳的主要成分是，吸收尾气生成的是溶于水的，则滤渣的主要成分是；若，则反应中过量，与反应生成和，则会导致产品中杂质含量升高。 18. 碱性锌锰电池是一种使用广泛的便携式电源，其构造原理如下图，该电池的总反应为。回答下列问题： ①碱性锌锰电池 （1）该电池属于__________(填“一次”或“二次”)电池。负极发生的电极反应式为__________。 （2）电流从__________(填“”或“”)极流出，当电路通过0.1mol电子时，负极消耗的物质的质量是__________g。 （3）电池工作一段时间后，电解质溶液中__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅱ．废旧碱性锌锰电池回收再利用 已知：①粉料中含有、、及少量的； ②在酸性条件下比较稳定，pH大于5.5时易被氧化。 （4）“还原焙烧”过程中被炭黑还原为的化学方程式为_________。 （5）“酸浸”时适当加热并不断搅拌，其作用是_________，“酸浸”后分离出滤渣的操作名称为_________。 （6）“净化”时先通入将氧化为，发生反应的离子方程式为_________，再调节使转化为而除去铁元素。 【答案】（1） ①. 一次 ②. （2） ①. ②. 3.25 （3）变大 （4） （5） ①. 加快反应速率 ②. 过滤 （6） 【解析】 【小问1详解】 碱性锌锰电池属于一次电池。 根据化合物中元素化合价代数和等于0，中锰元素的化合价为，该原电池中，锌元素化合价由0价变为价、锰元素化合价由价变为价，是负极，负极电极反应式为。 【小问2详解】 发生原电池反应时，电流由正极经外电路流到负极，即电流从电极经外电路流到电极，当电路通过0.1电子时，负极消耗的质量是3.25g。 【小问3详解】 电池的总反应式为，电池工作时会消耗水，而没有被消耗，所以电解质溶液中变大。 【小问4详解】 “还原焙烧”过程中和过量的C反应生成和，根据得失电子守恒，发生反应的化学方程式为。 【小问5详解】 加热和搅拌都可以加快酸浸时的反应速率，“酸浸”后分离出滤渣的操作名称为过滤。 【小问6详解】 酸性条件下，将氧化为的离子方程式为。 19. 硫代硫酸钠()俗称“大苏打”，易溶于水，在酸性条件下易分解。实验室可用如图装置制备。回答下列问题： （1）盛放70%溶液的仪器名称为_________，实验室也常用铜和浓硫酸制备，发生反应的化学方程式为_________。 （2）装置B的作用是_________(任写一点)。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为_________。 （4）为了处理尾气，溶液X可以是_________(填标号)。 a．溶液 b．品红溶液 c．酸性溶液 （5）利用探究影响化学反应速率的因素，设计实验如下： 【实验用品】溶液、溶液、蒸馏水、烧杯、试管、量筒、胶头滴管、温度计、秒表。 【实验方案】 实验编号 V(溶液)/ V(溶液)/ V(蒸馏水)/ 温度/℃ Ⅰ 2 2 25 Ⅱ 1 2 1 25 Ⅲ 2 2 30 ①判断该反应进行快慢的依据是_________； ②_________； ③实验Ⅰ、Ⅱ探究_________对化学反应速率的影响，上述实验中，预计反应速率最快的是实验_________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）通过观察气泡便于控制气流速率(或“通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞”) （3） （4）ac （5） ①. 比较出现浑浊现象所需时间的长短 ②. 0 ③. 浓度 ④. Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，盛放70%溶液的仪器为分液漏斗，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 由分析可知，装置B的作用是通过观察气泡便于控制的气流速率，或通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞。 【小问3详解】 装置C中、、反应，硫元素发生归中反应生成，根据元素守恒可知，还生成，故化学方程式为。 【小问4详解】 为污染性气体，因此利用装置D吸收尾气，为酸性氧化物，可用溶液吸收，为还原性气体，可用酸性溶液吸收。 【小问5详解】 ①该反应原理为，判断该反应进行快慢的依据是比较出现浑浊现象所需时间的长短； ②根据分析实验Ⅰ、Ⅱ可知，温度相同，由控制变量法可知，溶液的总体积相等，则混合后浓度不同，故每组实验所用溶液的总体积是4，； ③根据分析，实验Ⅰ和Ⅱ可以探究浓度对化学反应速率的影响。根据温度越高，化学反应速率越快，浓度越大，化学反应速率越快，在上述实验中，预计反应速率最快的是实验Ⅲ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $