精品解析：河南省郑州市基石中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

郑州基石中学2022-2023学年度下学期 高一年级期中化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：必修第二册第五、六章。 5.考试结束后，将答题卡交回即可。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 奥司他韦的分子式为，对由H5N1、H9N2等亚型流感病毒引起的流行性感冒有治疗和预防作用。奥司他韦所属的物质类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物 【答案】D 【解析】 【详解】由分子式可知，奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素形成的有机物，故选D。 2. 按物质的组成进行分类，H2S属于 A. 碱 B. 氧化物 C. 盐 D. 酸 【答案】D 【解析】 【详解】H2S由H、S两种元素组成，属于氢化物，不是氧化物，同时H2S溶于水电离出的阳离子均为氢离子，所以也属于酸；故答案为D。 3. 下列电离方程式，书写正确的是 A. Fe2(SO4)3=2Fe3++3 B. AlCl3=Al3++Cl3- C. Mg(NO3)2=Mg+2+2 D. KMnO4=K++Mn2++4O2- 【答案】A 【解析】 【分析】电离方程式是表示电解质电离的方程式，强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“⇌”。 【详解】A．Fe2(SO4)3是强电解质，完全电离为铁离子和硫酸根离子，其电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3，故A正确； B．AlCl3为强电解质，完全电离为铝离子和氯离子，其电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，故B错误； C．离子所带的正负电荷数标在右上角，数字在前，正负符号在后，Mg(NO3)2为强电解质，完全电离为镁离子和硝酸根离子，其电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2++2，故C错误； D．KMnO4为强电解质，完全电离为钾离子和高锰酸根离子，其电离方程式为，故D错误； 故答案选A。 4. 下列电离方程式中，书写正确的是 A. = + B. = + C. = + D. = + 【答案】A 【解析】 【详解】硫酸钾是强电解质完全电离出K+和SO ，电离方程式为K2SO4=2K++ SO； 故选A。 5. 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A. H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O C. 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O D. 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低，被还原，故只表现出氧化性，A不合题意； B．反应中HNO3中的N元素的化合价全部不变，只表现出酸性，B不合题意； C．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低被还原，但O元素的化合价升高被氧化，故既表现出氧化性，又表现出还原性，C不合题意； D．反应中HNO3中的N元素的化合价部分降低，被还原，表现出氧化性，还有一部分不变，表现酸性，故既表现出氧化性，又表现出酸性，D符合题意； 故答案为：D。 6. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能完成，A正确； B．氯元素的化合价降低，需要加入还原剂，或者发生自身的氧化还原反应完成，B错误； C．碳和氧元素的化合价无变化，不需要加入氧化剂，C错误； D．氮元素的化合价降低，需要加入还原剂，或者自身分解也可以，D错误； 故选A。 7. 化学让生活变得更美好，下列应用正确的是 A. 氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒 B. 食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂 C. 过氧化钠常用作防毒面具中的供氧剂 D. 碳酸钠常用作面粉的发酵剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铝胶体具有吸附性，不具有杀菌消毒作用，可以用作净水剂，故A错误； B．铁粉具有还原性，食品包装袋中的小包铁粉用作抗氧化剂，铁粉不具有吸水性，不做干燥剂，故B错误； C．过氧化钠可以和氧气、水反应生成氧气，可做防毒面具中的供氧剂，故C正确； D．碳酸氢钠易反应生成二氧化碳，常做发酵剂，故D错误。 故答案为：C。 8. 请同学们搭乘“化学地铁”一起来认识化学物质(如下图所示)，各“车站”包含的物质不正确的是 A. 第1站—铁 B. 第2站—氧化铝 C. 第3站—纯碱 D. 第4站—硝酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A． 第1站—铁属于单质，故A正确； B． 第2站—氧化铝属于氧化物，故B正确； C． 第3站—纯碱属于盐，不属于碱，故C错误； D． 第4站—硝酸钾属于盐，故D正确； 故选C。 9. 下列物质的保存不正确的是 A. 硝酸银溶液应保存在棕色瓶中 B. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中 C. 氯水保存在无色广口瓶中 D. 漂白粉应密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸银见光易分解，硝酸银溶液应保存在棕色瓶中，故A正确； B．常温下，铁和氯气不反应，液氯可以保存在干燥的钢瓶中，故B正确； C．次氯酸见光易分解，氯水应保存在棕色细口瓶中，故C错误； D．漂白粉与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为HCl和氧气，漂白粉露置在空气中易变质，应密封保存，故D正确； 选C。 10. 下列有关氯气及氯水说法正确的是 A. 液氯中既含有氯分子，又含有氯离子 B. 氯气与反应时体现它的强还原性 C. 氯水放置一段时间，增大 D. 氯气与溶液反应可制成漂白液 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯中只有氯分子，A错误； B．氯气与反应时氯元素的化合价降低，表现强氧化性，B错误； C．氯水放置一段时间，次氯酸分解， ，向右移动减小，C错误； D．氯气与溶液反应生成次氯酸钠可制成漂白液，D正确； 故选D。 11. 下列实验所得结论不正确的是（ ） 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 装置 现象 产生大量无色气体 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量无色有刺激性气味气体 A. 实验Ⅰ中气体是氢气 B. 实验Ⅱ中没有发生化学变化 C. 实验Ⅲ中气体是二氧化硫 D. 浓度、温度影响实验现象 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁属于较活泼的金属，稀硫酸和铁反应生成氢气，故A正确，不符合题意； B.常温下，铁片遇到浓硫酸发生钝化，浓硫酸将铁片表面氧化，生成一层致密的氧化物膜，阻止反应的进行，该过程中发生的化学反应，故B错误，符合题意； C.加热条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，浓硫酸做氧化剂，生成的无色有刺激性气味的气体是二氧化硫，故C正确，不符合题意； D.实验Ⅰ、Ⅱ硫酸的浓度不同，说明浓度影响实验，实验Ⅱ、Ⅲ实验温度不同，说明温度影响实验，故D正确，不符合题意。 故选B。 12. 向密闭容器中充入一定量的N2和H2，10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6mol/L，反应开始的10min内，则v(N2)为 A. 0.06mol/(L·min) B. 0.03mol/(L·min) C. 0.09mol/(L·min) D. 0.3mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【详解】10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6mol/L，由方程式可知，反应开始的10min内氮气的反应速率为=0.03mol/(L·min)，故选B。 13. 如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，下列判断不正确的是 A. 丙的结构式是N≡N B. 甲的电子式是 C. 化学反应中各物质的质量之比等于2∶1∶3 D. 同温同体积下，生成丙和乙的压强比为1∶3 【答案】C 【解析】 【详解】A．由质量守恒可知，乙分子为H2，丙分子为N2，丙的结构式是N≡N，A正确； B．甲分子为NH3，甲的电子式是 ，B正确； C．此反应的化学方程式为2NH3N2＋3H2，参与反应的三者的物质的量之比为2∶1∶3，质量之比为(2 mol×17 g·mol-1)∶(1 mol×28 g·mol-1)∶(3 mol×2 g·mol-1)=17∶14∶3，C错误； D．此反应的化学方程式为2NH3N2＋3H2，生成的丙和乙的物质的量之比为1∶3，由阿伏加德罗定律可知，同温、同体积下，生成丙和乙的压强比等于物质的量之比，故两者的体积之比也为1∶3，D正确； 故选：C。 14. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是。 A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O B. 溶液b中阳离子只有Fe2+ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 【答案】AC 【解析】 【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O。 【详解】A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，A正确； B．溶液b中，阳离子有Fe2+、H+，可能含有Fe3+，B不正确； C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C正确； D．由分析可以看出，溶液c与溶液a的成分大致相同，若加入FeO可以使溶液c转化为溶液b，D不正确； 故选AC。 15. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 反应过程中混合溶液内和离子总数保持不变 D. 该转化过程的实质是NO被氧化成 【答案】C 【解析】 【分析】过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，过程Ⅱ发生反应的离子方程式：2NO+4H++4Ce3+═2H2O+N2↑+4Ce4+，总反应：2NO+2H2=2H2O+N2↑，Ce(SO4)2是反应的催化剂，Ce2(SO4)3是反应的中间产物。 【详解】A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，故A错误； B．过程Ⅱ发生反应的离子方程式：2NO+4H++4Ce3+═2H2O+N2↑+4Ce4+，故B错误； C．Ce(SO4)2是反应的催化剂，Ce2(SO4)3是反应的中间产物，反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子总数一定保持不变，故C正确； D．总反应：2NO+2H2=2H2O+N2↑，NO的化合价降低被还原，该转化过程的实质为NO被H2还原，故D错误； 故选：C。 16. 某电池的总反应式为，该原电池的正确组合是 选项 A B C D 正极材料 Cu Ag Ag Cu 负极材料 Ag Cu Cu Ag 电解质溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】根据电池的总反应式分析，铜化合价升高，作负极，银离子变为银单质，化合价降低，在正极上反应，而电解液是含银离子的盐溶液即硝酸银溶液，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 17. 60 mL NO2 和 O2的混合气体通入到倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)中，充分反应后，筒内剩余 10 mL 气体，则原混合气体中的 NO2 与 O2的体积比可能为 A. 3:1 B. 6:1 C. 9:1 D. 12:1 【答案】C 【解析】 【详解】可能发生的反应为：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，试管中O2和NO2气体按体积比1:4混合全部溶解，液体充满试管。由题意知，充分反应后，筒内剩余 10 mL 气体，则剩余的气体可能为O2 或NO。 若剩余的气体为氧气，则参加反应的气体为60 mL – 10 mL = 50 mL，根据4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为50 ml×= 40 mL，参加反应的O2的体积为50 mL – 40 mL = 10 mL，原混合气体中O2的体积为10 mL + 10 mL = 20 mL，则原混合气体中的 NO2与 O2的体积比为40 mL : 20 mL = 2:1； 若剩余气体为NO气体，根据3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，可知过量的NO2的体积为3×10 mL = 30 mL，反应4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3消耗的气体总体积为60 mL – 30 mL = 30 mL，则反应消耗的氧气为30 mL×= 6 mL，消耗的NO2的体积为30 mL – 6 mL = 24 mL，所以原混合气体中NO2的体积为30 mL + 24 mL = 54 mL，则原混合气体中的 NO2与 O2的体积比为54 mL : 6 mL = 9:1；故选：C。 18. 下列有关化学反应速率和化学反应限度的叙述不正确的是 A. Na与水反应时，增加水的质量，能明显增大反应速率 B. 使用NaClO漂白时，加入适量稀盐酸可增大反应速率 C. 实验室制取时，用锌粉代替锌粒或滴加几滴溶液可加快反应速率 D. 一定条件下进行合成氨反应：，不可能完全转化为 【答案】A 【解析】 【详解】A．水是纯液体，增加纯液体的质量不会改变反应速率，故A错误； B．加入盐酸可与NaClO反应生成HClO，提高HClO浓度，从而加快反应速率，故B正确； C．Zn与CuSO4溶液反应生成Cu，形成Cu-Zn原电池，可加快化学反应速率，故C正确； D．合成氨反应：N2+3H22NH3，为可逆反应，可逆反应不能完全转换，则N2不可能完全转化为NH3，故D正确； 故选：A。 19. 100mL某混合酸中，c(HNO3)为0.4mol/L，c(H2SO4)为0.2mol/L。向其中加入2.56g铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是 A. 反应生成的气体是NO、SO2混合气体 B. 反应后铜有剩余，加盐酸铜不会溶解 C. 反应中转移0.06mol电子 D. 溶液中Cu2+物质的量浓度为0.03mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】硫酸和硝酸的混合酸中加入铜，铜和硝酸反应，硫酸提供酸性。 A．铜只能和硝酸反应，生成一氧化氮，不能和硫酸反应，故不能生成二氧化硫，A项错误； B．反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜的物质的量为 =0.04mol，氢离子物质的量为（0.4+0.2×2）×0.1=0.08mol，硝酸根物质的量为0.04mol，则根据方程式计算，氢离子完全反应，铜有剩余，若再加入盐酸，提供氢离子，铜可以继续溶解，B项错误； C．该反应中转移电子为0.06mol，C项正确； D．反应生成酮离子物质的量为0.03mol，物质的量浓度为0.3mol/L，D项错误。 故选C。 20. 某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2+或Fe3+反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是 A. 先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2 B. 关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2+反应 C. 甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2+反应 D. 该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．先检查装置气密性，加入药品后，为防止装置中的氧气影响实验结果，需关闭c，打开a和b，通入一段时间氮气，将装置内的空气排尽，A正确； B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，浓硝酸与Cu反应生成NO2，NO2通入水中与水反应生成NO，NO进入丙和丁后，丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色，而丁中无明显变化，说明NO与Fe2+反应，B正确； C．甲中反应一段时间后浓硝酸变稀，生成的气体中有NO，所以该操作无法证明NO2是否与Fe2+反应，C错误； D．实验中未反应的NO2和NO会污染空气，需要尾气处理装置，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21. 回答下列问题： （1）请用化学用语填空：①硫离子的结构示意图_______；②溶液显酸性的原因(电离方程式)_______。 （2）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______。 （3）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子、、、、、，写出该反应的离子反应方程式：_______，则该反应中的氧化剂是_______，还原剂是_______。 （4）已知与Zn可以发生如下反应：，(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 （5）现有下列十种物质：①CaO②③④⑤氯化铁溶液⑥固体⑦⑧碘酒⑨熔融⑩Na，请回答：(填序号) 在上述物质中，属于混合物的是_______；属于电解质的是_______；是电解质且能导电的是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. ③. Cu2O （4） （5） ①. ⑤⑧ ②. ①③⑥⑦⑨ ③. ⑨ 【解析】 【小问1详解】 ①硫离子电子排布式为1s22s22p63s23p6，结构示意图；故答案为； ②溶液显酸性是因为电离出氢离子，电离方程式为，故答案为； 【小问2详解】 在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物C，则反应方程式为，根据元素守恒可知，该化合物的化学式是，故答案为； 【小问3详解】 转化为Fe2＋，铁元素化合价降低，则氧化剂是：，能做还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征元素化合价有升有降，所以Cu2O变化为Cu2＋，符合化合价升高的变化，则还原剂是Cu2O；离子方程式为；故答案为；；Cu2O； 【小问4详解】 与Zn可以发生反应：中，Zn失去电子化合价升高，得到电子化合价降低，所以单线桥法表示为；故答案为； 【小问5详解】 ①CaO是化合物，为纯净物，是纯净物，是电解质，不导电； ②CH4是化合物，是纯净物，是非电解质，不导电； ③CaCO3是化合物，是纯净物，是电解质，不导电； ④CO2是化合物，是纯净物，非电解质，不导电； ⑤氯化铁溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电； ⑥Ba(OH)2是化合物，是纯净物，是电解质，不导电； ⑦H2SO4是化合物，是纯净物，是电解质，不导电； ⑧碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质，不导电； ⑨熔融KNO3是化合物，是纯净物，是电解质，含有自由移动的离子，能导电； ⑩Na是单质，是纯净物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子，能导电； 所以上述物质中，属于混合物的是⑤⑧；属于电解质的是①③⑥⑦⑨；电解质且能导电的是⑨；故答案为⑤⑧；①③⑥⑦⑨；⑨。 22. 某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如图： 已知反应②：2I-+2Cu2++SO+H2O=2CuI↓+SO+2H+ 回答下列问题： (1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_______。 (2)反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，当有95.5gCuI参与反应，产生的NO2在标况下的体积为_______。 (3)化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为_______。 (4)反应⑤中生成黑色固体磁性氧化铁和无色气体，则反应⑤的化学方程式为________。 (5)将足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干、灼烧，得到的固体是______，其质量为_______g。 【答案】 ①. 玻璃棒 ②. 22.4L ③. Fe3I8 ④. Fe3I8+8NaHCO3=Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O ⑤. NaCl ⑥. 4.68 【解析】 【分析】含碘废液加入亚硫酸钠和饱和硫酸铜溶液,发生氧化还原反应生成CuI固体，加入浓硝酸，可得到碘，然后加入铁粉和水，得到含铁化合物B，化合物B中含两种元素铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3:8 ，则应为Fe3I8，加入碳酸氢钠溶液可得到NaI溶液，同时得到黑色固体Fe3O4，发生Fe3I8 + 8NaHCO3 =Fe3O4+ 8NaI+ 8CO2↑+4H2O ，滤液经蒸发、结晶得到NaI固体，以此解答该题； 【详解】(1) 过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流，故答案为：玻璃棒； (2) 反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，化学反应方程式为2CuI+8HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+4NO2↑+I2+4H2O，当有95.5gCuI参与反应，即n(CuI)=，由方程式可以知道生成1mol NO2，则在标准状况下产生的NO2的体积为22.4L，故答案为：22.4L； (3) 化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3:8，另种元素为I，则化合物B的化学式为Fe3I8，故答案为：Fe3I8； (4) 反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，应为四氧化三铁，无色气体为二氧化碳，则反应⑤的化学方程式为：Fe3I8 + 8NaHCO3 =Fe3O4+ 8NaI+ 8CO2↑+4H2O ，故答案为：Fe3I8 + 8NaHCO3 =Fe3O4+ 8NaI+ 8CO2↑+4H2O ； (5) 将足量的Cl2通入含NaI的溶液中可发生氧化还原反应生成NaCl溶液，一段时间后把溶液蒸干、灼烧，得到的固体是NaCl，n(NaI)=，则与足量氯气反应生成0.08molNaCl，则m(NaCl)= 0.08mol×58.5g/mol=4.68g，故答案为：NaCl；4.68g。 23. 氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。 （1）在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水。书写该反应的化学方程式 _______。 （2）_______实验证明氨气极易溶于水。通常用 _______(填名称)干燥氨气。 （3）铵盐大多在农业上用作化肥，固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气，其化学方程式为 _______。 （4）如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 写出氧化炉中的化学反应方程式 _______。通常采用_______方法在氨分离器中将氨气分离出来。向氧化炉和吸收塔中通入的A是 _______。 【答案】（1）8NH3＋6NO27N2＋12H2O （2） ①. 喷泉 ②. 碱石灰 （3）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （4） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. 液化 ③. 氧气 【解析】 【小问1详解】 在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水，8NH3＋6NO27N2＋12H2O；故答案为：8NH3＋6NO27N2＋12H2O； 【小问2详解】 氨气喷泉实验证明氨气极易溶于水，氨气为碱性气体，通常用碱石灰干燥氨气。故答案为：喷泉；碱石灰； 【小问3详解】 固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气和氯化钙、水，2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O； 【小问4详解】 氧化炉中的反应为氨气和氧气在催化剂条件下转化为一氧化氮气体，化学反应方程式4NH3+5O24NO+6H2O；氨气沸点较低，通常采用液化的方法在氨分离器中将氨气分离出来；氨气和氧气在催化剂条件下转化为一氧化氮气体、一氧化氮气体和氧气、水生成硝酸，故向氧化炉和吸收塔中通入的A是氧气；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；液化；氧气。 24. 下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验： I.甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。 A. B. C. D.E.F. （1）写出A中生成SO2的化学方程式_______。 （2）若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是_______。 （3）E中干燥管的作用是_______。 （4）证明混合气体中含有H2的实验现象为_______。 II.乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。 （5）W溶液可以是_______(填序号)。 A.H2O2溶液　　　B.NaI溶液　　　C.溴水　　　D.浓硫酸 该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______(用含m的代数式表示)。 【答案】（1）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O （2）ADBFCE （3）防止空气中气体进入装置 （4）E中黑色粉末变红，且E中无水CuSO4变为蓝色 （5） ①. AC ②. ×100% 【解析】 【分析】验证锌和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，依次用无水硫酸铜检验水、用品红溶液检验SO2、用氧化铜检验H2；根据质量守恒定律，1mol SO2被氧化为1mol硫酸，与氢氧化钡反应生成1mol硫酸钡沉淀。 【小问1详解】 A中锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、SO2、水，反应的化学方程式是Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 验证锌和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，依次用无水硫酸铜检验水、用品红溶液检验SO2、用氧化铜检验H2，若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是ADBFCE； 【小问3详解】 E中无水硫酸铜检验氢气和氧化铜反应生成水，E中干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，干扰H2的检验； 【小问4详解】 氢气把氧化铜还原为铜，若混合气体中含有H2，E中黑色氧化铜变为红色铜，且E中无水CuSO4变为蓝色。 【小问5详解】 混合气体通入氧化剂后将SO2氧化为SO，加入过量Ba(OH)2溶液，经过过滤。洗涤、干燥、称量得到BaSO4，所以W具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，NaI溶液不具有氧化性不选，硫酸中含有SO不选， W溶液可以是H2O2溶液或溴水；根据，该混合气体中二氧化硫的体积分数为 ×100%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州基石中学2022-2023学年度下学期 高一年级期中化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：必修第二册第五、六章。 5.考试结束后，将答题卡交回即可。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 奥司他韦的分子式为，对由H5N1、H9N2等亚型流感病毒引起的流行性感冒有治疗和预防作用。奥司他韦所属的物质类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物 2. 按物质的组成进行分类，H2S属于 A. 碱 B. 氧化物 C. 盐 D. 酸 3. 下列电离方程式，书写正确的是 A. Fe2(SO4)3=2Fe3++3 B. AlCl3=Al3++Cl3- C. Mg(NO3)2=Mg+2+2 D. KMnO4=K++Mn2++4O2- 4. 下列电离方程式中，书写正确的是 A. = + B. = + C. = + D. = + 5. 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A. H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O C. 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O D. 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 6. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 7. 化学让生活变得更美好，下列应用正确的是 A. 氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒 B. 食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂 C. 过氧化钠常用作防毒面具中的供氧剂 D. 碳酸钠常用作面粉的发酵剂 8. 请同学们搭乘“化学地铁”一起来认识化学物质(如下图所示)，各“车站”包含的物质不正确的是 A. 第1站—铁 B. 第2站—氧化铝 C. 第3站—纯碱 D. 第4站—硝酸钾 9. 下列物质的保存不正确的是 A. 硝酸银溶液应保存在棕色瓶中 B. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中 C. 氯水保存在无色广口瓶中 D. 漂白粉应密封保存 10. 下列有关氯气及氯水说法正确的是 A. 液氯中既含有氯分子，又含有氯离子 B. 氯气与反应时体现它的强还原性 C. 氯水放置一段时间，增大 D. 氯气与溶液反应可制成漂白液 11. 下列实验所得结论不正确的是（ ） 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 装置 现象 产生大量无色气体 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量无色有刺激性气味气体 A. 实验Ⅰ中气体是氢气 B. 实验Ⅱ中没有发生化学变化 C. 实验Ⅲ中气体是二氧化硫 D. 浓度、温度影响实验现象 12. 向密闭容器中充入一定量的N2和H2，10min时测得NH3的物质的量浓度为0.6mol/L，反应开始的10min内，则v(N2)为 A. 0.06mol/(L·min) B. 0.03mol/(L·min) C. 0.09mol/(L·min) D. 0.3mol/(L·min) 13. 如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，下列判断不正确的是 A. 丙的结构式是N≡N B. 甲的电子式是 C. 化学反应中各物质的质量之比等于2∶1∶3 D. 同温同体积下，生成丙和乙的压强比为1∶3 14. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是。 A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O B. 溶液b中阳离子只有Fe2+ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 15. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 反应过程中混合溶液内和离子总数保持不变 D. 该转化过程的实质是NO被氧化成 16. 某电池的总反应式为，该原电池的正确组合是 选项 A B C D 正极材料 Cu Ag Ag Cu 负极材料 Ag Cu Cu Ag 电解质溶液 A. A B. B C. C D. D 17. 60 mL NO2 和 O2的混合气体通入到倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)中，充分反应后，筒内剩余 10 mL 气体，则原混合气体中的 NO2 与 O2的体积比可能为 A. 3:1 B. 6:1 C. 9:1 D. 12:1 18. 下列有关化学反应速率和化学反应限度的叙述不正确的是 A. Na与水反应时，增加水的质量，能明显增大反应速率 B. 使用NaClO漂白时，加入适量稀盐酸可增大反应速率 C. 实验室制取时，用锌粉代替锌粒或滴加几滴溶液可加快反应速率 D. 一定条件下进行合成氨反应：，不可能完全转化为 19. 100mL某混合酸中，c(HNO3)为0.4mol/L，c(H2SO4)为0.2mol/L。向其中加入2.56g铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是 A. 反应生成的气体是NO、SO2混合气体 B. 反应后铜有剩余，加盐酸铜不会溶解 C. 反应中转移0.06mol电子 D. 溶液中Cu2+物质的量浓度为0.03mol/L 20. 某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2+或Fe3+反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是 A. 先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2 B. 关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2+反应 C. 甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2+反应 D. 该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置 第II卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21. 回答下列问题： （1）请用化学用语填空：①硫离子的结构示意图_______；②溶液显酸性的原因(电离方程式)_______。 （2）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______。 （3）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子、、、、、，写出该反应的离子反应方程式：_______，则该反应中的氧化剂是_______，还原剂是_______。 （4）已知与Zn可以发生如下反应：，(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 （5）现有下列十种物质：①CaO②③④⑤氯化铁溶液⑥固体⑦⑧碘酒⑨熔融⑩Na，请回答：(填序号) 在上述物质中，属于混合物的是_______；属于电解质的是_______；是电解质且能导电的是_______。 22. 某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如图： 已知反应②：2I-+2Cu2++SO+H2O=2CuI↓+SO+2H+ 回答下列问题： (1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_______。 (2)反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，当有95.5gCuI参与反应，产生的NO2在标况下的体积为_______。 (3)化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为_______。 (4)反应⑤中生成黑色固体磁性氧化铁和无色气体，则反应⑤的化学方程式为________。 (5)将足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干、灼烧，得到的固体是______，其质量为_______g。 23. 氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。 （1）在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水。书写该反应的化学方程式 _______。 （2）_______实验证明氨气极易溶于水。通常用 _______(填名称)干燥氨气。 （3）铵盐大多在农业上用作化肥，固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气，其化学方程式为 _______。 （4）如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 写出氧化炉中的化学反应方程式 _______。通常采用_______方法在氨分离器中将氨气分离出来。向氧化炉和吸收塔中通入的A是 _______。 24. 下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验： I.甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。 A. B. C. D.E.F. （1）写出A中生成SO2的化学方程式_______。 （2）若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是_______。 （3）E中干燥管的作用是_______。 （4）证明混合气体中含有H2的实验现象为_______。 II.乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。 （5）W溶液可以是_______(填序号)。 A.H2O2溶液　　　B.NaI溶液　　　C.溴水　　　D.浓硫酸 该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______(用含m的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $