河南郑州外国语学校等校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

郑州外国语学校2025—2026学年高一下期期中试卷 化学答案 一、选择题 1．C 2．D 3．C 4．A 5．D 6．C 7．A 8．B 9．B 10．D 11．C 12．D 13．B 14．C 15．A 16．D 17．D 18．C 二、非选择题 （所有化学方程式，物质的结构式或结构简式写错0分，分子式存在同分异构体的物质，必须写结构简式或结构式，否则0分，配平、条件1分） 19．（共16分，每空2分）（1）④、②③⑥、⑤（多选0分，少选1分） （2）8 （条件1分） （3）羧基 （4）（只写碳骨架、C对准H、写结构式、分子式均0分） （5）B 20．（共16分，每空2分） （1）（条件1分） （2）除去有机物中的Br2 （3）冷凝回流，导气（答出冷凝回流即可） （4）C中生成淡黄色沉淀 （5） （条件1分，乙烯写C2H4也可以，乙醇写分子式0分） （6） （条件1分，写催化剂/加热也对，乙醇、乙醛写分子式0分） ①③ 甲 21．（1）40；10 （2）（、、或均对） （3）（可逆符号、配平1分，状态g不要求） （4）D （5） 正 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州外国语学校2025—2026学年高一下期期中试卷 化学 （75分钟100分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、科技、环保等密切相关。下列说法正确的是（ ） A．“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 B．我国空间站存储器所用的材料石墨烯是一种有机物 C．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．宇宙起源时有大量H转变为He，H和He都是短周期主族元素 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．羟基的电子式： B．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O C．四氯化碳分子的空间填充模型： D．碳骨架为的烃的分子式： 3．取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如图），下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（ ） A．为加快化学反应速率，应在强烈日光直接照射下完成 B．CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 C．向水槽中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红 D．若4 mol CH4与足量Cl2在光照下完全反应，如果生成相同物质的量的四种有机物，则消耗Cl2的物质的量为5 mol 4．自然资源的开发利用是化工生产的一个方面，下列有关化工生产说法错误的是（ ） A．海带提碘时，可用酒精代替CCl4萃取碘 B．粗盐提纯时，加入试剂的顺序可以为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 C．煤焦油中含有苯、甲苯等，可通过蒸馏的方法分离 D．“吹出法”海水提溴过程主要包括：氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节 5．“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构如图所示的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。 下列说法不正确的是（ ） A．单质与化合的容易程度：Z易于Y B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C．原子的半径大小： D．X、Y形成的化合物只含有极性共价键 6．汽车安全气囊可充入叠氮化钠（）、硝酸钾、、等物质，主要反应为，下列说法错误的是（ ） A．叠氮化钠和硝酸钾均为含有共价键的离子化合物 B．粉末可作冷却剂吸收产气过程中释放的热量 C．标准状况下产生时转移 D．可与产物、反应生成无腐蚀性的硅酸盐，减少对人体的伤害 7．在2 L恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，若、、的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L（均不为零），达到平衡状态时，、、浓度分别为、和，则下列判断正确的是（ ） A．b的取值范围为： B．恒温恒容通入He，可以加快该反应速率 C．若的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D．该反应放热，不需要任何条件即可进行 8．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和除杂方法都正确的是（ ） 选项 混合物 除杂试剂 除杂方法 A 稀硫酸 过滤 B 乙烷（乙烯） 溴水 洗气 C 溴苯（溴） 苯 萃取分液 D （HCl） 饱和溶液 洗气 9．下列事实进行归纳推测，推测合理的是（ ） 选项 事实 推测 A 水的气化是物理变化 煤的气化也是物理变化 B 乙烯可以与氢气发生加成反应 苯也可以与氢气发生加成反应 C 甲烷是正四面体结构 一氯甲烷也是正四面体结构 D 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 聚乙烯也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 10．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（ ） A．甲：电池工作时，Cu电极片上有气泡产生 B．乙：该装置可形成原电池，且铁作负极 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强 11．科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．电子流向为：b→导线→a→硫酸溶液→b B．理论上每消耗11.2 L O2，外电路中转移个电子 C．电池工作时，向电极a移动 D．电极b的电极反应式为SO2−2e⁻+2H2O=H2SO4+2H+ 12．在某温度下，1 L的恒容密闭容器中，2.0 mol X发生反应2X(s)⇌Y(g)+2Z(g)，Z的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．Y的体积分数保持不变，说明该反应达到平衡状态 B．0～2 min内， C．2 min时体系的压强与平衡时体系的压强之比为3:2 D．平衡时X的转化率为30% 13．某烷烃（结构简式如下图）是单烯烃（分子内含一个碳碳双键的链烃）R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（ ） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 14．某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，实验试剂为10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液，所得溶液中c(Cl-)和v(Cl-)随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是（ ） A．该反应在4～8 min内的平均反应速率 B．将图2纵坐标替换为，曲线与原图不重合 C．由图2可知t1～t3时间内逐渐增大 D．根据t2后下降，可推测该反应为吸热反应 15．乙烯是重要的有机化工基础原料，其常见转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．乙醛与环氧乙烷互为同分异构体 B．乙烷与环氧乙烷都属于饱和烃 C．1 mol环氧乙烷分子中含有3 mol共价键 D．乙烯与氧气生成乙醛的反应属于加成反应 16．某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述错误的是（ ） A．该有机物的分子式为C7H10O5 B．该有机物分子中含有3种官能团 C．该有机物能发生取代、氧化、加成、加聚反应 D．该有机物所有碳原子共平面 17．下列说法正确的是（ ） A．正戊烷（）所有碳原子都在一条直线上 B．沸点：正丁烷<异丁烷 C．等质量的物质完全燃烧消耗的量：苯>乙烯>乙烷 D．主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的链状烷烃有2种 18．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法错误的是（ ） A．生成总反应的原子利用率为100% B．该反应可缓解温室效应，有助于实现碳中和 C．该反应中、均属于电解质 D．若将替换为，则生成两种形式不同的② 二、非选择题（本题包括3小题，每空2分，共46分） 19．（16分，每空2分） Ⅰ．按照要求回答下列问题：①和 ②和 ③和 ④CH3CH=CH2和 ⑤CH3OH和 ⑥和 （1）上述几组物质中，互为同分异构体的是________（填序号，下同）；为同一种物质的是________；互为同系物的是________________。 （2）2-丁烯（）分子中最多________个原子共面；写出2-丁烯在一定条件下生成聚2-丁烯的化学方程式________________________。 （3）有机物X的结构简式为：，X中的含氧官能团名称是________； （4）与互为同分异构体且一氯代物有2种结构的烃的结构简式为________； （5）下列反应不属于取代反应的是________。 A． B． C． D． 20．（共16分，每空2分） Ⅰ．溴苯是重要的有机合成中间体，如图为溴苯的制备实验装置： 实验步骤： ①检查气密性后，关闭K2，打开K1、K3和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧瓶中； ②反应停止后，关闭K1，打开K2，A中液体倒吸入B中； ③拆除装置，将B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用NaOH溶液和水洗涤有机物，再加入P2O5固体，过滤，最后将所得有机物进行蒸馏。 （1）B中苯和液溴发生反应的化学方程式为________； （2）步骤③中，NaOH溶液的作用是________； （3）直形冷凝管的作用________； （4）可以证明溴和苯的反应是取代而不是加成的实验现象是________； Ⅱ．乙醇在生产生活中具有重要价值。 （5）工业上用乙烯与水在一定条件下反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________。 （6）实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 ①写出乙醇催化氧化的化学方程式：________________________________。 反应过程中断的键为________（填下图中的序号）。 ②甲和乙两个水浴温度不同，作用也不相同。其中热水浴的是________（填“甲”或“乙”）。 21．（共14分，每空2分） 某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应的速率、限度与能量转化。 Ⅰ．实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。 实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.01 mol·L-1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 0.01 mol·L-1 Na2SO3溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 V1 15 t1 ② 5 5 40 25 t2 ③ 5 V2 35 25 t3 （1）则V1=________mL，V2=________mL； （2）出现蓝色的时间t由小到大的顺序为________。 Ⅱ．实验二：800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图，分析图像回答问题： （3）该反应的化学方程式为________； （4）该反应达到平衡的标志是____； A． B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2:2:1 C．单位时间消耗0.2 mol A同时生成0.1 mol C D．混合气体的平均摩尔质量不变 Ⅲ．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为。已知正极反应式为，则负极反应式为________________；放电时，________（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。 学科网（北京）股份有限公司 $