第5天 物质的量浓度-【预备新高一】2026-2027学年初升高化学预习衔接练习

3 预备新高一化学。 第5天 温故知新 1.溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶 液质量之比，即溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100%a 第1步 知识点/1物质的量浓度 ★★★★★ 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所 含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量 浓度，符号为cB。(B表示某种溶质。)》 nB Co=V 物质的量浓度常用的单位为mol/L(或 mol·L1)。如果1L溶液中含有1mol溶质， 这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。 知识点/2配制一定物质的量浓度的溶液 ★★★★★ 在实验室中，我们可以直接用固体或液体 试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果 要求比较精确，就需要使用容积精确的仪器 如容量瓶。容量瓶有不同的规格，常用的有 50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL 等几种。 在用固体试剂配制溶液时，首先需要根据 所配溶液的体积和溶质的物质的量浓度，计算 出所需溶质的质量。然后根据所要配制的溶 液的体积，选用合适的容量瓶。 在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式 60 物质的量浓度 2.一定溶质质量分数溶液的配制 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤 为：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签。 学新知 子计算有关的量： c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 在稀释浓溶液时，溶液的体积虽然发生了 变化，但溶液中溶质的物质的量不变。即在溶 液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程 示意图如下： 馏 NaCl 次 蒸馏水 第2步 过典例 题型了1)物质的量浓度的相关计算 典例1[RJ教材P61T3]将30mL0.5mol/LNa0H溶液加水稀 释到500mL,稀释后溶液中Na0H的物质的量浓度为（)】 A.0.3 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L 【解析】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c,根据稀释前 后溶液中溶质的物质的量不变，得30mL×0.5mol/L=500mL× c,解得c=0.03mol/L。故选B。 【答案】B 题型2)一定物质的量浓度的溶液的配制 必考 典例2欲配制100mL0.8mol·L1的氯化钠溶液，下列说法错 误的是 A.洗涤后，将洗涤液转移到100L容量瓶中 B.在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体 C.需要用托盘天平称取4.68 g NaCl固体 D.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏大 【解析】为避免溶质损失，洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量 瓶中，A正确；溶解NaCl固体在烧杯中进行，B正确；所需氯化钠 的质量m=100×103L×0.8mol·L1×58.5g·mol1=4.68g,托 盘天平精度为0.1g,故应用托盘天平称取4.7 g NaCl固体，C错 误；定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液 浓度偏大，D正确。 【答案】C 第三周8 即学即练 [答案见P21] 1-1下列溶液中，c(C)最 大的是 A.0.5mol·L1NaCl溶液 B.0.3mol·L1FeCl2溶液 C.0.1mol·L1A1Cl3溶液 D.1.0mol·L1KC103溶液 2-1用胆矾(CS04·5H,0) 配制250mL1mol·L1CuS04 溶液时，下列操作会使配制的 溶液浓度偏小的是() A.称量时胆矾固体已经失去 部分结晶水 B.称量时，左盘放砝码，右盘放 胆矾 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.容量瓶没有千燥 61 3预备新高一化学8 第3步 练新题 日答案见P22 Q建议用时：10分钟 羽实际用时： 分钟 1.下列关于物质的量浓度的表述正确的是 示对应的操作规范的是 ( A.VL硫酸铝溶液中A13+的质量为mg,则溶液 m 中的S0的物质的量浓度为27m0l·L A.称量 B.溶解 B.将25.0g胆矾溶于水，配成1L溶液，所 得溶液中c(S0子)=0.1mol·L1 C.用1L水吸收22.4L氯化氢（标准状况下）， 所得盐酸的物质的量浓度是1mol·L D.将100mL0.5mol·L1NaN03溶液蒸发 250mL 250mL 50gH20,得溶液的物质的量浓度 20℃步 20 为1mol·L1 C.转移溶液 D.定容 2.等物质的量浓度的NaCl、MgCL2、AlCL3三种 4.某同学在配制一定物质的量浓度的溶液的 溶液中所含Cl的物质的量相同，则NaCl、 过程中，下列操作会使所配溶液中溶质的物 MgCL2、A1CL3三种溶液的体积之比是 质的量浓度偏小的是 () ( A.用托盘天平称量固体试剂时，砝码生锈 A.1:2:3 B.3:2:1 B.固体放人烧杯，加水搅拌溶解时，有少量 C.6:3:2 D.1:1:1 液体溅出 3.(高考新风向实验操作)用固体样品配制一 C.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少 定物质的量浓度的溶液，需要经过称量、溶 量蒸馏水 解、转移溶液、洗涤、定容等操作。下列图 D.定容时，俯视容量瓶刻度线 第4步 查效果 必会知识点 对点题号 错题题号 纠错时间 1.物质的量浓度 1、2 2.配制一定物质的量浓度的溶液 3、4 今天的我： ☐超级棒！ 还不错！ 需要继续努力。 62错误；同温同压条件下，气体体积之比等于 物质的量之比，设氧气和臭氧的质量均为 1g,则a(0,ml,a0,)=8ml,故氧 11 气和臭氧的体积比为3248=3：2，B错误； 16g03中约含有 16g 48g·mol×3×6.02× 1023mol1=6.02×103个原子，C正确；标准 状况下，1mol氧气和臭氧混合气体的体积 约为22.4L,D错误。 2.C【解析】根据m=pV,体积与密度相同时， 质量相同，A错误；常温常压下H20为液体， 其密度远比氧气的大，B错误；同温同压条 件下，体积之比等于物质的量之比，含氢原 子数相等的H2、NH3、CH4的物质的量之比 为6：4：3，则三者体积比为6：4：3，C正确； 反应前后原子守恒，mol C0和ymol02点 燃充分反应后碳和氧原子数目之比为x： (2y+x),D错误。 3.A【解析】同温同压下，气体的体积之比等 于物质的量之比。两瓶气体的体积相等，则 Cl2和H2的物质的量之和与HCI的物质的 量相等，CL2、H2与HC1都是双原子分子，则 两瓶气体中含有的原子数相等，A正确；左 瓶中氢气和氯气的物质的量之比为1：1时， 两瓶中气体的质量相等，密度、平均摩尔质 量也相等，但左瓶中氢气和氯气的物质的量 之比未知，则两瓶中气体的质量、密度、平均 摩尔质量不一定相等，B、C、D错误。 4.B【解析】同温同压下，相同体积的四种气 体的物质的量相同，C正确：物质的量相同 3参考答案8 时，气体的质量之比等于其摩尔质量之比， 其摩尔质量：Cl2>C02>NH3>CH3,则质量： ①>②>③>④，A正确；体积相同时，气体的 密度之比等于其质量（摩尔质量）之比，故密 度：①>②>③>④，B错误；气体的物质的量 相同时，1个气体分子中所含原子越多，则 对应气体所含原子数越多，D正确。 5.(1)36g·mol10.4N (2)28g·mol14.48 【解析】(1)混合气体的物质的量为 22.4L·mo=0.4mo,则该混合气体的平 8.96L 均摩尔质量M=m-14,4g=36g·mo； 1个C0分子和1个C02分子中均含1个碳 原子，故0.4mol混合气体中共含0.4mol 碳原子，即0.4N个。(2)将混合气体依次 通过题图所示的装置，二氧化碳与氢氧化钠 反应，经浓硫酸干燥，气球中收集到的气体 为C0,C0的摩尔质量为28g·mol1;设混 合气体中C0的物质的量为xmol,C02的物 质的量为ymol,则有xmol+ymol= 0.4mol…①，28g·molr1×xmol+ 44g·mol×ymol=14.4g…②，联立两 式，解得x=0.2,y=0.2。标准状况下，C0 的体积V≈0.2mol×22.4L·mol1= 4.48L0 第5天物质的量浓度 【即学即练】 1-1B【解析】0.5mol·L1NaCl溶液中 c(Cl)=0.5mol·L1;0.3mol·L1FeCl2 溶液中c(Cl)=0.6mol·L;0.1mol·L- 21 3预备新高一化学8 A1CL3溶液中c(CI)=0.3mol·L'; 1.0mol·L1KCl03溶液中没有Cl。故 选B。 2-1B【解析】胆矾(CuS04·5H,0)固体失 去部分结晶水会导致其摩尔质量减小，称量 相同质量的胆矾时，CuS04的物质的量偏 大，使配制的溶液浓度偏大，A不符合题意； 称量时，应将砝码放在右盘，胆矾放在左盘， 需要称量的CuS04·5H20的质量为0.25L× 1mol·L1×250g·mol1=62.5g,则需要使 用游码，称量时，若左盘放砝码，右盘放胆 矾，则胆矾质量=砝码质量-游码质量，称得 胆矾的质量偏小，导致溶液的浓度偏小，B 符合题意；定容时俯视容量瓶刻度线，使溶 液的体积偏小，导致溶液浓度偏大，C不符 合题意；配制时容量瓶没有干燥，对配制的 溶液的浓度没有影响，D不符合题意。 【练新题】 1.B【解析】VL硫酸铝溶液中A3+的质量为 mg,由电荷守恒可知，溶液中S0好的物质 y- ×3 的量浓度为 7g·mol-12 = VL 18rmol·L, A错误；25.0g胆矾的物质的量为 25.0g =0.1mol,则c(S0)= 250g·mol-1 0.1 mol =0.1mol·L1,B正确；标准状况 1 L 下，用1L水吸收22.4L氯化氢，所得盐酸 的体积未知，无法计算所得盐酸的物质的量 浓度，C错误；题目未给出溶液密度，且硝酸 钠溶液的浓度越大，其密度越大，则将 22 100mL0.5mol·L1硝酸钠溶液蒸发50g 水所得溶液的体积不能确定是50mL,溶液 的体积无法确定，不能计算所得溶液的浓 度，D错误。 2.C【解析】设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物 质的量浓度均为amol·L,则它们所含的 Cl的物质的量浓度依次为amol·L1、 2amol·L1、3amol·L-1,由于三种溶液中 所含的物质的量相同，由c=号知，三种 1.11 溶液的体积之比为二： :。=6:3:2,故 a 2a 3a 选C。 3.B【解析】用托盘天平称量固体样品时应 遵循“左物右码”的原则，A不符合题意；固 体样品称量后应在烧杯中溶解，并用玻璃棒 搅拌，B符合题意；向容量瓶中转移溶液时 要用玻璃棒引流，C不符合题意；定容时胶 头滴管不能伸入容量瓶中，D不符合题意。 4.B【解析】用托盘天平称量固体试剂时，砝 码生锈会导致称量的溶质质量偏大，根据 c=”=m可知，所配溶液浓度偏大，A不符 =v-M1 合题意；溅出的液体中含有溶质，造成部分 溶质损失，所配溶液浓度偏小，B符合题意； 配制过程中需要在容量瓶中加水定容，容量 瓶含有少量蒸馏水对结果无影响，C不符合 题意；定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶 液体积偏小，浓度偏大，D不符合题意。 第6天周末复盘与检测 【即学即练】 1-1A【解析】Ag2C03等也是不溶于水的白