第4天 气体摩尔体积-【预备新高一】2026-2027学年初升高化学预习衔接练习

第4天 温故知新 1.气体分子间的间隔较大，所以气体容易被 压缩。 2.气体分子间的间隔与温度和压强有关。一定 数目的气体分子，温度越高，分子间隔越大， 第1步 知识点/1影响气体体积的因素★★★☆☆ 物质体积的大小取决于构成这种物质的 粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三 个因素。 1mol任何物质中的粒子数目都是相同 的，均约为6.02×103。因此，在粒子数目相同 的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成 物质的粒子的大小和粒子之间的距离。 1mol不同的固态物质或液态物质含有的 粒子数相同，而粒子之间的距离是非常小的， 这就使得固态物质或液态物质的体积主要取 决于粒子的大小。但因为不同物质的粒子大 小是不相同的，所以，1mol不同的固态物质或 液态物质的体积是不相同的。 对于气体来说，粒子之间的距离（一般指 平均距离)远远大于粒子本身的直径，所以， 当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体 第三周8 气体摩尔体积 体积越大；压强越大，分子间隔越小，体积 越小。 3.可以通过降低温度或增大压强将气体转化为 液体。 学新知 粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下， 任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的， 因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的 体积。 我们也可以说，在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 知识点/2气体摩尔体积 ★★★★★ 单位物质的量的气体所占的体积叫做气 体摩尔体积，符号为Vm,常用的单位有L/mol (或L·mol)和m3/mol(或m3·mol1)。 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它 取决于气体所处的温度和压强。例如，在0℃ 和101kPa(通常称为标准状况)的条件下，气 体摩尔体积约为22.4L/mol;在25℃和101kPa 的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。 57 3 预备新高一化 即学即练 [答案见P20] 1-1设NA为阿伏加德罗常 数的值，下列说法正确的是 ( ) A.22.4LCL2与水充分反应转 移电子数为NA B.常温常压下，18gH20所占 的体积约是22.4L C.32g02在标准状况下所占 的体积约为22.4L D.在同温同压下，相同体积的 任何气体单质所含的原子 数相同 2-1同温同压下，某容器充 满02后质量为116g,充满 C02后质量为122g,现充满某 气体后质量为114g,则该气体 的相对分子质量为 () A.28 B.32 C.44 D.60 58 第2步 过典例 题型1)对气体摩尔体积的理解 易错 典例1下列有关气体摩尔体积的说法正确的是 A.Vm在非标准状况下不可能为22.4L·mol1 B.物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等 C.1mol任何气体在标准状况下的体积均约为22.4L D.一定温度和压强下，气体体积的大小由气体分子间距决定 【解析】气体摩尔体积V取决于气体所处的温度和压强，非标准 状况下气体摩尔体积可能为22.4L·ol1,例如，在标准状况的 基础上，升高温度并增大压强，可使Vm仍为22.4L·ol1,A错 误；在同温同压下物质的量相同的两种不同气体，其体积相等， 并非只有处于标准状况下才相等，B错误；标准状况下V≈ 22.4L·mol,则1mol任何气体在标准状况下的体积均约为 22.4L,C正确；一定温度和压强下，气体分子间距一定，气体体 积的大小由气体分子的数目决定，D错误。 【答案】C 题型2)气体摩尔体积的相关计算 典例2[RJ教材P61T2]瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时 极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 () A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1 【解析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。则 m(CHa) V(CH4)n(CH4)M(CH4)m(CH4)M(O2)_132_1 V(02)n(02)m(02) m(02)M(CH4)4162° M(02) 故选B。 【答案】B 第三周8 第3步 练新题 已答案见P20 ⑨建议用时：15分钟 羽实际用时： 分钟 1.雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市 B.气体密度相等 开展对PM2.5和臭氧(O3)的监测。下列说 C.气体质量相等 法正确的是 D.平均摩尔质量相等 A.臭氧的摩尔质量是48g 4.同温同压下，对于相同体积密闭容器中的四 B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧 种气体：①Cl2、②C02、③NH3、④CH4,下列 体积比为2：3 说法错误的是 C.16g臭氧中约含有6.02×103个原子 A.气体的质量：①>②>③>④ D.通常状况下，1mol氧气和臭氧混合气体 B.气体的密度：④>③>②>① 的体积约为22.4L C.气体的物质的量：①=②=③=④ 2.(高考新风向推理计算)下列关于气体的说 D.所含原子数：④>③>②>① 法，正确的是 ( 5.现有14.4gC0和C02的混合气体，在标准 A.同温同密度下，相同体积的02、03,02比 状况下其体积约为8.96L。 03的质量小 (1)该混合气体的平均摩尔质量为 B.常温常压下，02和H20密度之比为32：18 ,混合气体中碳原子的个数为 C.同温同压条件下，含氢原子数相等的H2、 (用NA表示阿伏加德罗常数 NH3、CH4体积比为6：4：3 的值)。 D.x mol C0和ymol02点燃充分反应后碳 (2)将混合气体依次通过如图所示的装置， 和氧原子数目之比为x:(2y+2x)》 最后收集在气球中（实验在标准状况下 3.在同温同压条件下有如图所示的两瓶体积 测定，忽略装置气体残留)。气球中收集 相等的气体，瓶内气体的关系一定正确的是 到的气体的摩尔质量为 气球的体积约为 气球 CL和H2 HCI NaOH 溶液 浓硫酸 A.所含原子数相等 第4步 查效果 必会知识点 对点题号 错题题号 纠错时间 1.影响气体体积的因素 1、2、3、4 2.气体摩尔体积 1、5 今天的我： 超级棒！ 还不错！ 需要继续努力。 593预备新高一化学8一 错误。 2.C【解析】0.3mol02和0.3molH20含有 的氧原子的物质的量分别为0.6mol、 0.3mol,A不符合题意；0.1molH2S04含有 0.4mol氧原子，3.01×103个H20分子含有 3.01×1023 6.02x102molX1=0.5mol氧原子，B不符 合题意；0.1 mol MgS04·7H20含有1.1mol 氧原子，0.1molC12H2201含有1.1mol氧 原子，C符合题意；6.02×103个C02分子的 物质的量n(C0,)=,6.02×102 6.02x1023mo17=1mol, 其中含有2mol氧原子，0.1 mol KMn04含 有0.4mol氧原子，D不符合题意。 3.D【解析】摩尔质量的单位为g·mol1,A 错误；相对分子质量的单位为1，一般省略不 写，B错误；1个C02分子含3个原子，1mol C02含3mol原子，C错误；2molC02的质 量为2mol×44g·mol1=88g,D正确。 4.B【解析】1g·cm3=1g·mL1,则50滴 水的质量为mmL×1g·mL=mg,1滴水 的质量为08,1滴水的物质的量为 m 508 18g·mol50×18mol,则1滴水所含的分 子数约为mx6.02×1023 50x18,故选B。 5.C【解析】青蒿素的化学式是C1sH2205,相 对分子质量是282，故其摩尔质量为 282g·mol1,A正确；14.1g青蒿素的物质 的量n（CsH0）= 14.1g 282g·mol-1 20 0.05mol,由于1个青蒿素分子中含有5个 氧原子，则0.05mol青蒿素分子中含氧原子 数目为0.25N,B正确；1个青蒿素分子中 含有22个氢原子，根据氢元素守恒可知， 1mol青蒿素完全燃烧生成11molH20,C 错误；青蒿素的化学式是C1sH20s,其含有 的碳、氧原子个数比是15：5=3：1，则碳、氧 元素的质量比m(C):m(0)=(3×12):(1× 16)=9:4,D正确。 第4天气体摩尔体积 【即学即练】 1-1C【解析】22.4LC12未指明标准状况， A错误；常温常压下H,0呈液态，18g液态 H20所占的体积远小于22.4L,B错误；32g 02的物质的量为， 32g·molr-1mol,在标 32g 准状况下02呈气态，故32g02所占的体积 约为22.4L,C正确；在同温同压下，相同体 积的任何气体单质所含的分子数相同，但所 含的原子数不一定相同，D错误。 2-1A【解析】同温同压下，气体体积相同 时，气体的物质的量相同。设气体的物质的 量为n,容器质量为m,则m+n×32g·mol1= 116g,m+n×44g·mol=122g,解得n= 0.5mol,m=100g。该容器充满某气体后的 质量为114g,则该气体的质量为114g 100g=14g,其物质的量为0.5mol,则该气 体的摩尔质量为，14 0.5 mol =28g·mol1,所以 该气体的相对分子质量为28，故选A。 【练新题】 1.C【解析】03的摩尔质量是48g·mol,A 错误；同温同压条件下，气体体积之比等于 物质的量之比，设氧气和臭氧的质量均为 1g,则a(0,ml,a0,)=8ml,故氧 11 气和臭氧的体积比为3248=3：2，B错误； 16g03中约含有 16g 48g·mol×3×6.02× 1023mol1=6.02×103个原子，C正确；标准 状况下，1mol氧气和臭氧混合气体的体积 约为22.4L,D错误。 2.C【解析】根据m=pV,体积与密度相同时， 质量相同，A错误；常温常压下H20为液体， 其密度远比氧气的大，B错误；同温同压条 件下，体积之比等于物质的量之比，含氢原 子数相等的H2、NH3、CH4的物质的量之比 为6：4：3，则三者体积比为6：4：3，C正确； 反应前后原子守恒，mol C0和ymol02点 燃充分反应后碳和氧原子数目之比为x： (2y+x),D错误。 3.A【解析】同温同压下，气体的体积之比等 于物质的量之比。两瓶气体的体积相等，则 Cl2和H2的物质的量之和与HCI的物质的 量相等，CL2、H2与HC1都是双原子分子，则 两瓶气体中含有的原子数相等，A正确；左 瓶中氢气和氯气的物质的量之比为1：1时， 两瓶中气体的质量相等，密度、平均摩尔质 量也相等，但左瓶中氢气和氯气的物质的量 之比未知，则两瓶中气体的质量、密度、平均 摩尔质量不一定相等，B、C、D错误。 4.B【解析】同温同压下，相同体积的四种气 体的物质的量相同，C正确：物质的量相同 3参考答案8 时，气体的质量之比等于其摩尔质量之比， 其摩尔质量：Cl2>C02>NH3>CH3,则质量： ①>②>③>④，A正确；体积相同时，气体的 密度之比等于其质量（摩尔质量）之比，故密 度：①>②>③>④，B错误；气体的物质的量 相同时，1个气体分子中所含原子越多，则 对应气体所含原子数越多，D正确。 5.(1)36g·mol10.4N (2)28g·mol14.48 【解析】(1)混合气体的物质的量为 22.4L·mo=0.4mo,则该混合气体的平 8.96L 均摩尔质量M=m-14,4g=36g·mo； 1个C0分子和1个C02分子中均含1个碳 原子，故0.4mol混合气体中共含0.4mol 碳原子，即0.4N个。(2)将混合气体依次 通过题图所示的装置，二氧化碳与氢氧化钠 反应，经浓硫酸干燥，气球中收集到的气体 为C0,C0的摩尔质量为28g·mol1;设混 合气体中C0的物质的量为xmol,C02的物 质的量为ymol,则有xmol+ymol= 0.4mol…①，28g·molr1×xmol+ 44g·mol×ymol=14.4g…②，联立两 式，解得x=0.2,y=0.2。标准状况下，C0 的体积V≈0.2mol×22.4L·mol1= 4.48L0 第5天物质的量浓度 【即学即练】 1-1B【解析】0.5mol·L1NaCl溶液中 c(Cl)=0.5mol·L1;0.3mol·L1FeCl2 溶液中c(Cl)=0.6mol·L;0.1mol·L- 21