2 第6天 周末复盘与检测-【预备新高一】2026-2027学年初升高化学预习衔接练习

3预备新高一化学8 第6天 周末复盘与检测 编知网 基本概念厂 从得、失氧和化合价变化 的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应 本质 电子转移 (分解反应 化合反应 与基本反应 氧化还原反应 初中已学 类型的关系 置换反应 四种基本反应 复分解反应 类型的定义 基本概念 双线桥法 氧化剂和还原剂 电子转移的表示方法 单线桥法 第 氧化性或还原性 氧化性：氧化剂>氧化产物 强弱比较 还原性：还原剂>还原产物 周 氧化还原反应方程式的 氧化还原反应方程式的配平步骤 书写及相关计算 氧化还原反应的相关计算 钠的原子结构及其性质 活泼的金属单质 钠 钠与氧气的反应 钠与水的反应 浮、熔、游、响、红 氧化钠和过氧化钠 钠的几种化合物 碳酸钠和碳酸氢钠 初中已学 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 侯氏制碱法 的性质、用途 焰色试验 42 第二周8 排易错 易错1)用双线桥法分析氧化还原反应 典例1用双线桥法表示下列反应的电子转移情况。 即学即练 [答案见P15] (1)Cl,+H2O=HCI+HC1O 1-1 下列反应中，电子转移 (2)Mn0,+4HC(浓)△MnC,+Cl2↑+2H,0 情况标示正确的是() (3)4N0+302+2H20=4HN0g 失去4×e 【解析】按照“标价态→连双线→定数目→查守恒”的步骤进行。 A.2H, 电解2i,↑+0 (1)1个C1由0价→+1价，1个C1由0价→-1价。 (2)1个Mn由+4价→+2价，4个Cl中只有2个Cl由 得到2×2e -1价0价，还有2个Cl的化合价未发生变化。 失去2e ■ B.Fe+S- (3)4个N由+2价→+5价，6个0由0价→-2价。 -FeS 失去e 得到2e 【答案】(1)CL2+H20=HC1+HC0 失去4e 得到e C.si0,+20商温+2C0↑ 失去2×e 得到2×2e (2)Mn0,+4HCl(浓)△MnCl,+Ci,↑+2H,0 得到8e D.Fe,04+4C0高温 3Fe+4C02 得到2e 失去4×3e 失去8e (3)4N0+302+2H,0=4HN0 得到6×2e 易错警示 双线桥法的一般模式： m个原子失去电子，每 失去mXne 个原子失去n个电子 还原剂+氧化剂一氧化产物+还原产物 得到aXbe a个原子得到电子，每 个原子得到b个电子 用双线桥法表示电子转移情况应做到：正确标示化合价→正确画 线桥→正确写出“失去”和“得到”→正确判断m、n、α、b→完成电子转移 情况的标示。关键是确定m、n、a、b,m、n、a、b为1时省略不写。 43 3 预备新高一化学8 易错2)碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 2-1 下列说法中不正确的是 典例2纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色 () A.可用Ba(OH)2溶液鉴别 固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是 () NaHC03和Na,CO3两种物 A.分别加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 质的溶液 B.用洁净铁丝分别蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色 B.可向NaHCO3溶液中通入过 发生明显变化的是小苏打 量C02气体以除去其中混 C.两只小玻璃杯中分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产 有的Na2C03 C.可用加热的方法除去 生气泡快的是小苏打 Na2C0,固体中混有 D.先将两种样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的 的NaHCO3 是小苏打 D.分别向NaHCO3溶液、 【解析】NaHC03受热分解生成的Na2CO3不再分解或挥发，A项 Na,C0,溶液中滴加过量稀 错误；纯碱和小苏打都是钠盐，火焰都呈黄色，B项错误；Na2C03 盐酸，均有气泡产生 和NaHCO3分别与等量食醋反应时，NaHCO3产生气泡快，C项 正确；Na,C03和NaHCO3均能与石灰水反应生成CaCO3白色沉 淀，D项错误。 【答案】C 易错警示 鉴别Na,CO3和NaHC03的固体或溶液，可以加水、加酸(H)、 加指示剂（酚酞溶液）、加热、加盐(Ca2+或Ba2+),但不能加碱[若加 NaOH溶液，则虽然前者不反应后者能反应，但均无明显现象；若加 澄清石灰水或Ba(OH)2溶液，则均产生白色沉淀]。 周小测 ☐答案见P15 ⊙满分：50分 Q建议用时：35分钟 网实际用时：分钟 一、选择题（每小题3分，共30分） 2.从反应过程中有无元素化合价发生改变的 1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下 角度看，下列反应中有一个反应与其他三个 列现象与氧化还原反应无关的是() 反应不同，则该反应是 () A.天然气燃烧 A.SiO,+2NaOH=Na,SiO3+H2O B.卤水点豆腐 B.S03+H20—H2S0 C.食物腐败 C.3N02+H20=2HN03+N0 D.钢铁锈蚀 D.NaOH+HCl-NaCl+H,O 44 第二周8 3.下列变化中，加入还原剂才能实现的是()8.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A.Na,O-NaOH B.H2S04→H2 A.氧化钠比过氧化钠稳定 C.Cu0→CuS04 B.都能与二氧化碳、水反应产生氧气 D.S02S03 C.所含氧元素的化合价都为-2价 4.下列属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂 D.阴、阳离子的个数比都为1：2 又不作还原剂的是 ( 9.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和 A.S03+H20=H2S04 数目都正确的是 （) B.2Na202+2H20=4Na0H+02↑ 2e C.3Fe+4H,0(g)高温Fe,0,+4H, A.直，+C,点燃2HCl D.2H,0通电2H,↑+0，↑ 失去2e 5.在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是 B.Fe+CuSO-FeSO,+Cu A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 得到2e B.C0,+C商温2C0 失去2×e △ C.2Na+0,= C.2Fe,0,+3C高暹4Fe+3C02↑ =Na202 得到2×2e D.C0+Cu0△Cu+C0, 得到2e 6.钠与水反应时产生的现象正确的是（)》 D.HgS+02-AHig+SO2 ①钠浮在水面上 ②钠沉在水底 失去2e ③钠熔化成小球 10.在反应3S+6K0H△2K,S+K2S0,+3H,0 ④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失 中，硫单质的变化是 ⑤发出嘶嘶的声音 A.被氧化 ⑥滴入酚酞后溶液显红色 B.被还原 A.①②3④⑤ B.①②③④⑤⑥ C.既被氧化又被还原 C.①②③⑤⑥ D.①③④⑤6 D.既未被氧化又未被还原 7.在滴入紫色石蕊溶液的水溶液中加入过氧 二、填空题（共20分】 化钠，观察到的颜色变化是 A.变红 11.(6分)过氧化氢(H02)可作为采矿业的 B.变蓝 废液消毒剂，如消除采矿废液中有毒的氰 C.先变红后褪色 化钾(KCN,其中氮元素为-3价)，化学方 D.先变蓝后褪色 程式为KCN+H,02+H,0=A+NH3↑（已 45 3预备新高一化学8。 配平)，请回答下列问题： (1)生成物A的化学式是 (3)C装置为02的发生装置，反应的化学 (2)该反应是否是氧化还原反应？ 方程式为 (选填“是”或“不是”)。若是，则请指 出被还原的元素；若不是，则请说明理 (4)D装置可除去C装置中未反应的 由： ,反应的离子方程式为 12.(14分)如图所示的是实验室研究潜水艇 、o 中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器 (5)E装置为排水法收集0，的装置，检验 略去)。 所收集的气体为02的方法为 Na,O 石 (6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色， 饱和 NaOH NaHCO3 溶液 检验固体成分的实验方案为取少量C 溶液 A B C D E 装置中反应后的固体溶于水，向溶液 (1)A装置为C02的发生装置，反应的离 中滴入过量 溶液，若有白色 子方程式为 沉淀生成，则证明固体中含有 ;过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶 (2)B装置可除去A装置中可能挥发出的 液，若 且不褪色，则证明固体 ,反应的离子方程式为 中含有 46灰水不变浑浊，而C中澄清石灰水变浑浊， 说明受热时Na2CO3比NaHCO3稳定。 第6天周末复盘与检测 【即学即练】 1-1B【解析】A项，H应为得到电子，0应 为失去电子；C项，Si应为得到电子，C应为 失去电子；D项，箭头应由反应物指向生成 物。综上所述，A、C、D错误，故选B。 2-1A【解析】NaHC03溶液和Na2C03溶 液均能与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉 淀，A不正确。 【周小测】 1.B【解析】天然气燃烧过程中碳元素的化 合价升高，氧元素的化合价降低，属于氧化 还原反应；卤水点豆腐是向豆浆中加入电解 质使胶体聚沉，不存在元素化合价变化，与 氧化还原反应无关食物的腐败属于缓慢氧 化，存在元素化合价的变化，属于氧化还原 反应；钢铁锈蚀过程中被氧化，属于氧化 还原反应。故选B。 2.C【解析】只有C项反应中有元素的化合 价发生改变，故选C。 3.B【解析】Na20→NaOH中，元素化合价不 变，不是氧化还原反应，A不符合题意； H,S0,→H2中，氢元素化合价降低，被还原， 应加入还原剂，B符合题意；Cu0→CuSO4 中，元素化合价不变，不是氧化还原反应，C 不符合题意；S02→S03中，硫元素化合价升 高，被氧化，应加人氧化剂，D不符合题意。 4.B【解析】A项，不属于氧化还原反应，不 符合题意；B项，属于氧化还原反应，且水既 3参考答案8 不作氧化剂，又不作还原剂，符合题意；C 项，水中H的化合价降低，水作氧化剂，不符 合题意；D项，水中H的化合价降低，0的化 合价升高，水既作氧化剂，又作还原剂，不符 合题意。 5.B【解析】Ca(0H)2+C02=CaC03↓+ H20反应中，没有元素化合价的变化，不是 氧化还原反应，故A不符合题意；C02+ C高温2C0反应中，C02中C的化合价降 低，则C02作氧化剂，故B符合题意； 2Fe,0,+3C高温4Fe+3C0,反应中，C的化 合价升高，则C作还原剂，C02为氧化产物， 故C不符合题意；C0+Cu0△Cu+C02反 应中，C0中C的化合价升高，则C0作还原 剂，C02为氧化产物，故D不符合题意。 6.D【解析】钠的密度小于水的密度，所以钠 会浮在水面上，①正确、②错误；钠的熔点较 低，钠和水反应放出大量的热，钠会熔化成 小球，③正确；钠和水反应生成气体导致钠 受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应 而消失，④正确；钠和水反应剧烈，且有气体 生成，所以发出嘶嘶的声音，⑤正确；钠和水 反应生成氢氧化钠而使溶液呈碱性，无色酚 酞溶液遇碱变红色，⑥正确。故选D。 7.D【解析】在滴人紫色石蕊溶液的水溶液 中加入过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢 氧化钠和氧气。氢氧化钠呈碱性，所以溶液 先变成蓝色，又由于Na202具有漂白性，最 终溶液蓝色会褪去，所以溶液的颜色变化是 先变蓝后褪色，故选D。 8.D【解析】氧化钠能被氧气氧化为过氧化 15 3预备新高一化学8 钠，过氧化钠比氧化钠稳定，A错误；氧化钠 与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生 成碳酸钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧 气，B错误；过氧化钠的化学式为Na202,其 中氧元素的化合价为-1价，氧化钠中氧元 素的化合价为-2价，C错误；Na20是由Na 和02构成的化合物，Na202是由Na和02 构成的化合物，则二者阴、阳离子的个数比 都为1：2，D正确。 9.B【解析】用单线桥法表示电子转移时，箭 头指向得电子的物质，反应H,+C,点燃 2HCl中，H2失电子，Cl2得电子，A错误；反 应Fe+CuS04=FeS04+Cu中，Fe失去2 个电子，Cu2+得到2个电子，B正确；反应 2Na+02△Na,02中，Na由0价升高到+1 价，失去2×e,0由0价降低到-1价，得到 2xe,C错误；反应HgS+0,△Hg+S02中， Hg由+2价降低到0价，得到2e,0由0价 降低到-2价，得到2×2e,同时，S由-2价 升高到+4价，失去6e,正确的表示方法为 失去6e He3+0,△Hg+S02,D错误。 得到2e 得到2×2e 10.C【解析】反应3S+6K0H—2K2S+ K2S03+3H20中，硫单质中S的化合价由0 价分别变为-2价和+4价，则硫单质既被 氧化又被还原，故选C。 11.(1)KHC03(2分) (2)是(2分)被还原的元素是0(2分) 16 【解析】(1)根据原子守恒可知A的化学式 为KHC03。(2)该反应中C的化合价由+2 价升高到+4价，H202中0的化合价由-1 价降低到-2价，则该反应是氧化还原反 应，被还原的元素是0。 12.(1)CaC0,+2Ht—Ca2++H20+C02↑ (1分) (2)HCl(1分)HC03+H=H20+C02↑ (1分) (3)2Na202+2C02-2NaC03+02(1分) 2Na202+2H20—4Na0H+02↑(1分) (4)C02(1分)20H+C02—C03+H20 (1分) (5)取出集气瓶正放在桌面上，将一根带火 星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则所 收集的气体为02(3分) (6)CaCl,(或BaCl2)(1分)Na2C03(1分) 溶液变红(1分)NaOH(1分) 【解析】(1)实验室用稀盐酸与大理石反应 制取C02。(2)制得的C02中混有HCl,通 过饱和NaHCO,溶液除去CO2中的HCl。 (3)从B装置中出来的C02中含有水蒸 气，通过C装置时C02、H20均能与Na202 反应生成氧气。(4)D装置的作用是除去 C02。(5)利用带火星的木条来检验氧气。 (6)C装置中反应后的固体产物为Na2C03 和NaOH,取少量固体溶于水，向溶液中滴 入过量CaCL,(或BaCL2)溶液，即可通过有 白色沉淀生成证明固体中含有Na2C03;过 滤后滤液中含有NaCl、NaOH和过量的 CaCl2(或BaCl2),向滤液中滴入几滴酚酞 溶液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中 含有NaOH。