第2天 氧化剂和还原剂-【预备新高一】2026-2027学年初升高化学预习衔接练习

合价升降，与氧化还原反应有关，C不符合 题意；AgBr分解产生银单质的过程中银元 素化合价降低，与氧化还原反应有关，D不 符合题意。 2.C【解析】反应中硫元素和氧元素的化合 价发生改变，属于氧化还原反应，A不符合 题意；反应中氧元素化合价发生改变，属于 氧化还原反应，B不符合题意；反应中不存 在元素化合价的变化，属于非氧化还原反 应，C符合题意；反应中碳元素和氮元素的 化合价发生改变，属于氧化还原反应，D不 符合题意。 3.D【解析】置换反应除了要有单质参加反 应，还必须有单质生成，反应②不属于置换 反应，A错误；反应②中，HCl中两种元素无 价态变化，没有发生还原反应，B错误；反应 ①中，HC1中氢元素化合价降低，被还原，C 错误；反应②中，C2发生氧化反应生成 Cr3+,导致溶液颜色由蓝变绿，D正确。 4.C【解析】该反应是氧化还原反应，铜元素 化合价升高，失电子被氧化，氧元素化合价 降低，得电子被还原，发生化合价变化的有 Cu、0两种元素，A错误；O2发生的是还原 反应，B错误；Cu失去电子被氧化，O2得到 电子被还原，氧化还原反应中得到的电子数 和失去的电子数相等，C正确；部分化合反 应是非氧化还原反应，如Ca0与H,0反应 生成Ca(OH)2,无元素化合价变化，D错误。 第2天氧化剂和还原剂 【即学即练】 1-1B【解析】反应4NH3+502= 催化剂 3参考答案8 4N0+6H,0,NH3中氨元素的化合价升高，氢 元素的化合价不变，故NH3作还原剂。反应 2Na+2NH3(液氨)=2NaNH2+H2↑，NH3 中氮元素的化合价不变，氢元素的化合价降 低，故NH,作氧化剂，A不符合题意；反应 2NH,+3Cu0高温3Cu+N2+3H,0,NH,中氮 元素的化合价升高，氢元素的化合价不变， 故NH3作还原剂，B符合题意；反应2NH3+ H2S04一(NH4)2S04中无元素化合价变 化，为非氧化还原反应，C不符合题意；反应 3SiH4+4NH,高温Si,N4+12H2,NH中氮元 素的化合价不变，氢元素的化合价降低，故 NH作氧化剂，D不符合题意。 2-1题给反应中，氯元素的化合价由+1价变 为-1价，铁元素的化合价由+3价变为+6 价，Cl0是氧化剂，Fe3+是还原剂。电子转移 情况如下： 得到3×2e +5 46 3Cl0+2Fe3++100H—2Fe02+3Cl+5H,0 失去2x3e 3-1B【解析】在转化过程中化合价不变的 元素除了H和Cl,还有Cu,A错误；由题图 可知，过程Ⅱ的离子方程式为Cu++ H,S=CuS↓+2H,B正确；氧化剂的氧化 性大于氧化产物的氧化性，由过程I (4Fe2+4H+02一4Fe3+2H20),过程Ⅲ (CuS+2Fe3+—2Fe2++Cu2++S)可知，氧化 性强弱的顺序：02>Fe3+>S,C错误；由题图 和反应过程的离子方程式可知，参加循环反 应的离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+,D错误。 4-1D【解析】分析反应中电子转移情况： 9 3 预备新高一化学8 失去8×3e 8NH3+6N02—7N2+12H20 得到6×4e 由此可判断，NH,中氮元素被氧化、氢元素 不被氧化；NO2在反应过程中得到电子；NH 作还原剂，NO2作氧化剂；N2既是氧化产物 又是还原产物。故选D。 【练新题】 1.C【解析】CuH中Cu的化合价为+1价，H 的化合价为-1价，Cu的化合价可以升高至 +2价，也可以降低到0价，H的化合价可以 升高至0价，所以CuH既有氧化性，又有还 原性，A正确；CuH中Cu为+1价，CuS04中 Cu为+2价，CuS04和“另一种物质”在一定 条件下反应来制备CuH,Cu的化合价降低， CuS04作氧化剂，则“另一种物质”作还原 剂，具有还原性，B正确；在CuH与盐酸的反 应中，Cu的化合价既升高又降低，所以氧化 剂除了HCl,还有CuH,C错误；Cl2的氧化 性比较强，CuH在足量的氯气中燃烧，+1价 的Cu被氧化为+2价，生成CuCL2,-1价的 H被氧化为+1价，生成HCl,D正确。 2.D【解析】由元素守恒可知，反应2Sn02+ 3C高温2Sn+aM个+C02↑中M为C0,a=2, A正确；碳元素被氧化为C0和C02,则C0、 C02均为氧化产物，B正确；反应中锡元素 化合价降低，SnO2作氧化剂，被还原，C正 确；由化学方程式可知，每生成1个C02,共 转移8个电子，D错误。 3.A【解析】反应H2S+H2S04一S↓+S02+ 2H20中，氧化产物为S,还原产物为S02,归 10 中反应化合价“只靠拢，不交叉”，用双线桥 法表示电子转移的方向和数目为 失去2e H2S+H2S04—S↓+S02+2H20,A错误； 得到2e 反应2Cu0+C高温2Cu+C0,↑中，Cu的化合 价由+2价降至0价，得到2×2e,C的化合 价由0价升至+4价，失去4e,B正确；反应 2KC0,号2Kd+30,t中.C的化合价由 +5价降至-1价，得到2×6e,0的化合价由 -2价升至0价，失去6×2e,C正确；反应 3S+6K0H=K2S03+2K2S+3H20中，部分 S的化合价由0价升至+4价，1个S失去4 个电子被氧化，部分S的化合价由0价降至 -2价，2个S得到4个电子被还原，D正确。 4.D【解析】①T3+2AgT*+2Ag中，氧 化剂是T3+,氧化产物是Ag,所以氧化性： T+>Ag,还原产物的氧化性弱于氧化产物， 故氧化性：Ag*>T,②Ag+Fe2+—Ag+Fe3 中，氧化剂是Ag,氧化产物是Fe3*,所以氧 化性：Ag*>Fe3+,③Fe+2Fe3+—3Ffe2+中，氧 化剂是Fe3+,氧化产物是Fe2+,所以氧化性： Fe3*>Fe2+。综合可知，离子氧化性强弱顺序 是Tm3+>Ag*>Fe3+>Fe2+,且Ag*>T。故 选D。 5.C【解析】由三个反应的化学方程式可知， 氧化性：MnO4>Cl2>Fe3+>L2,还原性：Mn2+< C<Fe2+<I。所以MnO:可氧化Cl、Fe2+、 I,CL2能氧化Fe2+、I厂，Fe3+只能氧化I厂。要 除去I而又不影响Fe2+和Cl,应加入 FeCL,溶液。 6.C【解析】BF,中部分Br的化合价从+3 价降为0价，部分Br的化合价从+3价升为 +5价，则BrF3既作氧化剂，又作还原剂； H20中0的化合价从-2价升为0价，H20 为还原剂。同一反应中，氧化性：氧化剂>还 原剂，则氧化性：BF3>H20,A正确；根据反 应的化学方程式可得关系式：5H20~02,则 每消耗9gH20,生成02的质量为3.2g,B 正确；BF3中Br的化合价既升高又降低，既 体现氧化性，又体现还原性，C错误；由化学 方程式可知，反应生成的Br2、O2、HBO3数 目比为1：1：1，则还原产物(Br2)与氧化产物 (02、HBO3)的质量之比等于其相对分子质 量之比，为160：161，D正确。 7.B【解析】根据题图知，酸性条件下H2O2 与M反应生成H20和M',H2O2中0的化 合价降低，则M中Fe的化合价升高，故M 为Fe2+,M'为Fe3+,A错误；由题图知，02是 由H202氧化所得，H202中0的化合价由 -1价升高到0价，故生成1个02分子时转 移2个电子，B正确；题图中的反应①为 2Fe3++H202=2Fe2++02↑+2H,反应② 为2Fe2++H202+2H=2Fe3++2H20,则总 反应为2H,0,化剂2H,0+0,↑，在H,0, 分解过程中生成了H20,酸性减弱，则溶液 的pH会逐渐增大，C错误；氧化剂的氧化性 大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大 于还原产物的还原性，根据反应①可知 H202的还原性比Fe2+的强，根据反应②可 知H,O2的氧化性比Fe3#的强，D错误。 3参考答案8 第3天氧化还原反应方程式的书写及 相关计算 【即学即练】 1-1C【解析】根据Zn的化学计量数可知， y=4,由氢原子守恒可得x=7,再由电荷守 恒可得n=1,所以R0g中R元素的化合价 为+5价。故选C。 1-2B【解析】该反应配平后的化学方程式 4NaIO3+10NaHSO3=212 +7Na2SO+ 3H2S04+2H,0,该反应的还原剂是NaHS03, 其化学计量数是10。故选B。 2-1D【解析】由反应 得到7e +7 -1 0 K2H3I06+9HI=2KI+4L2+6H20 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 失去7×e 可知，A、B均错误；生成12.7g12时，消耗的 HI的质量为14.4g,C错误；此反应中1个 K2H,I0。全部作氧化剂，9个HⅢ中有7个HI 作还原剂，故还原剂和氧化剂的粒子数之比 为7：1，D正确。 【练新题】 1.C【解析】0CN中碳元素显+4价，氮元素 显-3价，反应中只有氮元素和氯元素的化 合价发生变化，根据OCN失3c)N, 2 CL,得2e2C,由得失电子守恒可知6分 子CL2完全反应，有4个0CN被氧化，故 选C。 2.C【解析】氯气与氢氧化钾溶液发生歧化 11第2天 温故知新 1.氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。 2.C、H2、C0等具有还原性，是常见的还原剂。 第1步 知识点/1氧化剂和还原剂的概念 ★★★☆☆ 在氧化还原反应中，一种物质失去电子 (或电子对偏离)，必然同时有物质得到电子 (或电子对偏向)。在反应时，所含元素的化 合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物 质是还原剂；所含元素的化合价降低，即得到 电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂。在反 应中，电子从还原剂转移到氧化剂。 例如，对于下列反应： 2e Cuo H, △Cu+H,0 氧化剂还原剂 2e 2Na Cl, A2NaCl 还原剂氧化剂 可以看出，还原剂和氧化剂作为反应物共同 参加氧化还原反应。还原剂具有还原性，反应时 本身被氧化，生成氧化产物；氧化剂具有氧化性， 反应时本身被还原，生成还原产物。 在中学化学中，常用作氧化剂的物质有 O2、CL2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCL3等；常用 作还原剂的物质有活泼的金属单质如Al、Z、 Fe,以及C、H2、C0、KI等。 第二周 氧化剂和还原剂 学新知 知识点/2氧化还原反应中的相关概念及 其关系 ★★★★☆ 失去电子，化合价升高，被氧化 还原剂 具有 还原性 发生氧化生成氧化 反应 产物 得化 失去电子的能力 数降 自 得到电子的能力 具有 氧化剂 氧化性 发生还原生成还原 反应 产物 得到电子，化合价降低，被还原 知识点3氧化还原反应中电子转移的表 示方法 ★★★★☆ 1.双线桥法 得到ne 氧化剂+还原剂—还原产物+氧化产物 失去ne 2.单线桥法 ne 氧化剂+还原剂—还原产物+氧化产物 知识点/4氧化性或还原性强弱比较 ★★★☆☆ 在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧 27 3预备新高一化学。 化产物；还原性：还原剂>还原产物。 泼，对应单质的氧化性就越强；金属单质具有还 般非金属单质具有氧化性，且非金属越活 原性，且金属越活泼，对应单质的还原性就越强。 第2步 过典例 题型 1) 判断氧化剂和还原剂 即学即练 [答案见P9 典例①[RJ教材P27T8]实现下列物质之间的转化，需要加人还 1-1 下列反应中的氨与反应 原剂才能实现的是 () 4NH3+502 催化剂 d =4N0+6H20 A.S03→H2S04 B.Cu→Cu(N03)2 中的氨作用相同的是( C.Cu0→Cu D.C0→C02 A.2Na+2NH3（液氨)= 【解析】A项，元素的化合价没有发生变化，不需要加入还原剂；B 2NaNH2+H2↑ 项，铜元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现；C项，铜元 B.2NH 3Cu0 高温3Cu+ 素的化合价降低，需要加入还原剂才能实现；D项，碳元素的化 N2+3H20 合价升高，需要加入氧化剂才能实现。故选C。 C.2NH3+H2S04= 【答案】C (NH4)2S0, 题型2)氧化还原反应电子转移的表示方法 D.3SiH,+4NH,商温Si,N,+ 典例2下列化学反应中电子转移分析正确的是 12H2 失去1×4e,化合价升高，被氧化 高温 +2 A SiO,+2C- Si+2C0↑ 得到2×2e,化合价降低，被还原 2-]高铁酸钠(Na,Fe04)是 e 一种新型绿色消毒剂，主要用 于饮用水处理。工业上制备高 B.2Na+2H20=2NaOH+H21 铁酸钠有多种方法，其中一种 失去10xe°，化合价升高，被氧化 方法的化学原理可用离子方程 C.10KI+2KMn04+8H2S045i2+6K2S04+2MnS04+8H20 式表示为3CI0+2Fe3++ 100H=2Fe02+3Cl+ 得到2×5e,化合价降低，被还原 5H,0。请分析上述反应中元 2e 素化合价的变化情况，指出氧 D.C+2H,S0,(浓)△CuS04+S02↑+2H,0 化剂和还原剂，并用双线桥法 【解析】二氧化硅与C发生反应时，硅元素从+4价降低到0价， 标出电子转移情况。 被还原，得到4e,碳元素从0价升高到+2价，失去2×2e,A错 误；钠与水发生氧化还原反应时，钠失去2，水中氢原子得到 28 2,B错误；酸性高锰酸钾氧化碘化钾时，碘元素从-1价升高到 0价，被氧化，失去10×，锰元素从+7价降低到+2价，被还原， 得到2×5e,C正确；铜与浓硫酸反应时，铜失去电子，H,S04中 一半的硫原子得到电子，D错误。 【答案】C 题型3)氧化性或还原性强弱比较 典例3有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应： ①A2++B=B2++A ②A2++C=C2++A ③B2++C=C2++B ④C2++D=D2++C 由此可推断，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( A.氧化性：A2+>B2+>C2+>D24 B.氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+ C.还原性：A>B>C>D D.还原性：D>B>C>A 【解析】①A2++B—B2++A,则氧化性：A2+>B2+,还原性：B> A;②A2++C—C2++A,则氧化性：A2+>C2+,还原性：C>A; ③B2++C—C2++B,则氧化性：B2+>C2+,还原性：C>B; ④C2++D—D2++C,则氧化性：C2+>D2+,还原性：D>C。综上所 述，氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+,还原性：D>C>B>A,A正确。 【答案】A 题型4)氧化还原反应的分析 常考 典例4对于反应14CuS04+5FeS2+12H20一7Cu2S+5FeS04+ 12H2S04,下列说法正确的是 A.FeS2只作还原剂 B.每生成1个Cu2S转移14个电子 C.被氧化的S?与被还原的Cu2+的个数比为3：28 D.1个Cu2+可以氧化7个S号 【解析】观察题给方程式可知，反应前后，变价元素化合价为 14CS04+5FeS2+12H,0=7Cu,S+5FeS04+12H,S04,根据反 应前后S0}的数目可知，部分S0由S3氧化得到，则FS2中 硫元素的化合价既升高又降低，FS,既是氧化剂又是还原剂，A 第二周8 3-1将H2S和02的混合气 体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混 合溶液中，转化关系如图所示。 下列描述正确的是 -02 Fe3+ CI HS-- Fe3 Ⅱ CuS H A.在图示转化关系中化合价 不变的元素只有Cl和H B.过程Ⅱ的离子方程式为 Cu2+H2S=CuS↓+2H* C.氧化性强弱的顺序为Fe3+> 02>S D.转化过程中参加循环反应 的离子只有Fe2+、Fe3+ 4-1[浙江1月卷改编]关于 反应8NH,+6N02=7N2+ 12H20,下列说法中正确的是 A.NH中氢元素被氧化 B.NO2在反应过程中失去电子 C.NH作氧化剂，NO2作还 原剂 D.N2既是氧化产物又是还原 产物 29 3预备新高一化学8一 错误；由反应可知，每生成7个Cu2S转移21个电子，则每生成1 个Cu2S转移3个电子，B错误；由反应可知，Cu由+2价降为+1 价，S号中部分S由-1价升至+6价，部分S由-1价降为-2价， 3 则生成7个C,S时，14个Cu*得到14e被还原，同时)个S号失 7 去3×7e被氧化，2个s号得到7e被还原，则被氧化的s号与被 还原的Cu“的个数比为2：14=3：28，C正确：1个C被还原得 到1个电子，由得失电子守恒可知，被氧化的S号为4个，D错误。 1 【答案】C 第3步 练新题 已答案见P10 Q建议用时：20分钟 羽实际用时： 分钟 1.(命题新风向材料信息)氢化亚铜(CuH,其 C.反应中SnO2作氧化剂，被还原 中Cu为+1价)是一种难溶于水的物质，其 D.反应中每生成1个C02,共转移4个电子 化学性质不稳定，它与盐酸反应的化学方 3.下列用双线桥法表示的电子转移的方向和 程式为2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu, 数目不正确的是 它还能在氯气中燃烧。氢化亚铜可用 失去6e CuS04溶液和“另一种物质”在一定条件下 A.H,S+H,SO= =S↓+S02+2H20 反应来制备。下列判断不正确的是() 得到6e A.CuH既有氧化性又有还原性 得到2x2e B.“另一种物质”一定具有还原性 B.2Cu0+C高温) =2Cu+C02↑ C.CuH与盐酸的反应中，HCl为氧化剂，CuH 失去4e 为还原剂 得到2×6e D.CuH在足量的Cl2中燃烧，生成物应该为 Mn02 CuCl2和HCl C.2KCIO,2KCI+301 2.已知某反应的化学方程式为2Sn02+ 失去6×2e 3C高温2Sn+aM↑+C0,↑，则下列说法中 失去4e 错误的是 D.3S+6K0H=K2S03+2K2S+3H20 A.a=2 得到2×2e B.该反应产生两种氧化产物 4.铊(T)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险 30 第二周8 品。已知在一定条件下能够发生下列反应： B.每消耗9gH20,生成02的质量为3.2g ①T3++2Ag—T+2Ag,②Ag*+Fe2+— C.该反应中，BF,仅体现还原性 Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+—3Fe2+,由此推断 D.还原产物与氧化产物的质量之比为 离子氧化性强弱顺序是 ( 160:161 A.TI3+>Fe3+>Ag' B.Fe3>Ag'>TI3+ 7.高考新风向循环催化)Fe2(S04)3可用作 C.TI*>Ag*>Fe2+ D.TI3>Ag'>Fe3+ 5.现有下列三个氧化还原反应存在： H,02溶液分解的催化剂，其反应原理如图 D2FeCl,+2KI-2FeCl,+I,+2KCl 所示。常温下，向H202溶液中滴加少量 ②2 FeCl2+CL2=2FeCl3 Fe2(S04)3溶液（呈酸性），反应原理如图所 ③2KMn0.+16HCl(浓)—2KCl+2MnCL2+ 示。关于该反应过程的说法正确的是 8H20+5CL2↑ ( 某溶液中有Fe2+、Cl和I,要氧化除去I厂而 H*+H,O, M 02+H 又不影响Fe2+和Cl,下列试剂中可选择的 ② 是 H201 M' H202 A.Cl2 B.KMnO4溶液 C.FeCl3溶液 A.该反应过程中，M是Fe3+,M'是Fe2+ D.浓盐酸 6.已知：B3中F的化合价为-1价。对于反 B.当有1个02分子生成时，转移2个电子 应3BrF3+5H20-9HF+Br2+HBr03+02↑， C.在H202分解过程中，溶液的pH不变 下列说法错误的是 D.H,02的氧化性比Fe3+的强，还原性比Fe2+ A.氧化性：BrF3>H20 的弱 第4步 查效果 必会知识点 对点题号 错题题号 纠错时间 1.氧化剂和还原剂的概念 1、2 2.氧化还原反应中的相关概念及其 1、2、6、7 关系 3.氧化还原反应中电子转移的表示 3 方法 4.氧化性或还原性强弱比较 4、5、6、7 今天的我： 超级棒！ 还不错！ 需要继续努力。 31