第5天 离子反应的应用-【预备新高一】2026-2027学年初升高化学预习衔接练习

第5天 温故知新 1.离子共存 离子之间互相不发生反应。 2.常见离子的检验 (1)C03(或HC0):向待测液中加入稀 盐酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊 的气体，证明含有C0号（或HC0)。 第1步 知识点/1离子共存 ★★★★☆ 1.含义 离子在同一溶液中能大量共存，是指离子 之间不发生任何反应；若离子之间能发生反 应，则不能大量共存。 2.离子不能大量共存的原因 (1)生成难溶物或微溶物 ①H—Si0好等； ②0H—Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zm2+等； ③C0号—Ba2+、Ca2+、Ag*、Zn2+、Mg2+等； ④S2-—Zn2+Fe2+、Cu2+Pb2+Hlg2、Ag*等； ⑤S0子—Ba2+、Ca2+、Ag*等。 (2)生成气体或具有挥发性的物质 ①H—COS03HCO,HSO3、S2HS等； ②OH—NH4等。 (3)生成水或其他难电离物质 H—OH、CH,CO0等。 (4)发生氧化还原反应、双水解反应等 (将在以后学习)》 第一周 子反应的应用 (2)S0?:向待测液中先加入稀盐酸，无明 显现象，然后加人几滴BaCl2溶液，有白色沉淀 产生，证明含有S0?。 3.除杂原则 所加试剂只与杂质反应，且不能引入新的杂质。 学新知 知识点/2物质的鉴别 ★★★★☆ 任何具有明显实验现象差异的物理性质、 化学性质都可作为物质的鉴别依据。在物质 的鉴别过程中常常根据颜色的变化、是否有气 体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热 等现象来判断。一般步骤为：观察物理性质→ 取少量样品→加入试剂→加热、振荡等操作→ 观察现象→得出结论。 知识点3离子的检验与推断★★★★☆ 1.离子的检验 根据离子之间发生反应时产生的具有特 征性的实验现象来确定离子的种类，例如： (1)产生某种颜色的沉淀（加酸能否溶解）； (2)产生气体（是否有色、有味）； (3)溶液的颜色发生变化（是否生成了有 色离子)。 2.离子推断 根据特殊的实验现象推测离子是否存在， 依据下列四个原则。 (1)肯定性原则—根据实验现象或题 15 3预备新高一化学8一 目信息，推出肯定存在或肯定不存在的离子。 入(“进”)的离子和发生反应时消耗(“出”) (2)互斥性原侧一相互反应的离子不 的离子，对后续实验是否有影响。 能在同一溶液中大量共存。 (4)电中性原则—溶液中的离子符合 (3)进出性原则—判断加入试剂时带 电荷守恒。 第2步 过典例 题型 1)离子共存 即学即练 [答案见P4 典例①[重庆卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共 -1[湖北卷改编]下列各 存的是 组离子在给定溶液中能大量共 A.氨水中：K、Na、S04、NO 存的是 () B.稀硫酸中：Na、Ba2+、NO3、HCO A.在氨水中：Ag、Cu2NOSO0 C.KMnO4溶液中：Fe2+、H、CI、Br B.在氯化钠溶液中：Fe3#、H、 D.NaOH溶液中：NH4、Fe3+、Cl、SO Ba2+、HC03 【解析】K、Na、SO子、NO?在氨水中能大量共存，A符合题意；稀 C.在醋酸溶液中：SO、NH4、 硫酸中含有S0?、H,Ba2+与S0子反应生成BaS04沉淀，HC0 Br、H 与H反应生成CO2和H0,B不符合题意；H存在的条件下， D.在硝酸银溶液中：K、Cl、 Na+、CO KMnO4具有强氧化性，可将Fe2+、Cl、Br氧化，C不符合题意； NaOH溶液中含OH,则NH4、Fe3+不能大量存在，D不符合题意。 2-1 有一包白色粉末，由 【答案】A BaCl2、KzS04、CaC03、NaOH、 题型2)物质的鉴别与推断 CuS04中的一种或几种组成， 典例2现有三瓶失去标签的试剂，已知它们可能为MgS04溶液、 为了探究它的成分，进行了如 NaOH溶液和Ba(OH)2溶液。某同学设计如下实验过程进行 下实验。下列判断正确的是 确认： 白色盐酸气体B, ①依次给三瓶试剂贴上A、B、C标签； 白色滤渣 ②分别取三种溶液于试管中，进行两两混合实验，发现取少量A 白色水 滤渣A 全部溶解 粉末过滤 无色B,白色沉淀 滴人B或C均产生白色沉淀； 滤液C ③取A滴入B反应后的上层清液，滴入少量的C,发现产生白色 A.一定含有BaCl2、CaC03,可 沉淀； 能含有NaOH ④取A滴入C反应后的上层清液，滴入少量的B,无明显现象。 B.一定不含有NaOH、CuSO4 下列推断正确的是 C.一定含有K,S04、NaOH、 A.A是Ba(OH)2溶液，B是NaOH溶液，C是MgSO4溶液 CaCO3、BaCl2,可能含有CuS0, B.A是MgS04溶液，B是NaOH溶液，C是Ba(OH)2溶液 D.无色滤液C含有两种溶质 C.A是MgSO4溶液，B是Ba(OH)2溶液，C是NaOH溶液 16 第一周8 D.该同学的实验只能确认MgsO4,不能确认NaOH和Ba(OH)2 【解析】MgsO4溶液与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和 Na2S04,MgS04溶液与Ba(OH)2溶液反应生成Mg(OH)2沉淀 和BaS04沉淀，Na2S04能与Ba(OH)2反应生成BaS04沉淀和 NaOH。由“A滴入B或C均产生白色沉淀”可知，A为MgS04溶 液；由“取A滴入B反应后的上层清液，滴入少量的C,发现产生 白色沉淀”“取A滴入C反应后的上层清液，滴入少量的B,无明 显现象”可知，B为NaOH溶液、C为Ba(OH)2溶液。故选B。 【答案】B 第3步 练新题 ☐答案见P5 Q建议用时：15分钟 9实际用时： 分钟 1.高考新风向学科素养)在甲、乙两烧杯所盛 3.常温下，在pH=1的无色透明溶液中，下列 的溶液中，含有大量的Cu2+、Na、H、SO子、 各组离子能大量共存的是 C0?、0H(每种离子只能存在于一个烧杯 A.Fe3+、Kt、Cl、N03 中)。已知甲烧杯中的溶液显蓝色，则乙烧 B.Ag*、Na、NO3、CI 杯的溶液中大量存在的离子是 ()》 C.Zn2+、A13+、S0、Cl A.Cu2+、Ht、S02 B.C03、0H、S02 D.Ba2+、NH4、CI、HC03 C.Na、OH、C0 D.Na、H、S0 4.经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的 2.已知粗盐中含有杂质MgCl2、CaCl2和 H、Na、Cu2+、S0子、Cl、NO?。回答下列 Na2S04,粗盐提纯的操作流程如下： 问题： 粗盐溶解试试剂试过滤，滤液盐酸 氯化钠 (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的 ①②③ 固体 是 (填字母)。 下列说法不正确的是 A.Ag*B.Mg2*C.OH D.HCO A.除杂试剂①②③都必须过量 (2)取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入 B.试剂①②③可以分别是BaCl2溶液、 NaOH溶液至溶液呈碱性的过程中，原 NaOH溶液、Na2C03溶液 废水中存在的离子的量会发生变化的 C.加入Na2C03溶液后，发生反应的离子方 是Na、 (用离子符号 程式为Ca2++C03=CaC03↓ 表示)。 D.加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中 结晶，待有大量固体析出时停止加热，利 的Cu*和S0,最终得到中性溶液（不引 用余热蒸干 入新杂质离子)，设计的方案流程如下。 17 3预备新高一化学8。 适量、溶液 溶液，则白色沉淀的化学式为 过量过量分离溶液盐酸 3 →溶液试剂祧试剂操作 ,写出白色沉淀和稀盐酸反应的 工过量 气体 业试剂a 4白色沉淀 废分离 离子方程式： 水操作→蓝色沉淀 ①试剂a为 (填化学式，下同) ③“分离操作”的名称是 ,需用 溶液，蓝色沉淀为 ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na,CO3 到的玻璃仪器有 第4步 查效果 必会知识点 对点题号 错题题号 纠错时间 1.离子共存 1、3、4 2.物质的鉴别 2 3.离子的检验与推断 4 今天的我： 超级棒！ 还不错！ 需要继续努力。 183预备新高一化学8一 应，且H,S03是弱酸，不能写成S0?,错误。 【练新题】 1.A【解析】CH,COOH是弱酸，在离子方程 式中不能写成离子形式，B错误NH3·H2O 是弱碱，在离子方程式中不能写成离子形 式，C错误；Mg(OH)2微溶，在离子方程式 中不能写成离子形式，D错误。故选A。 2.A【解析】硫酸（足量）与K2C03溶液反应 以及HNO3溶液（足量）与Na2C03溶液反 应，都能用离子方程式C0+2H一H,0+ C02↑表示，A符合题意。CH,COOH溶液与 KOH溶液反应的离子方程式为CH,COOH+ OH=CH COO+H20;盐酸与NaOH溶液 反应的离子方程式为H+OH一H,0,B 不符合题意。BaCl2溶液与Na2S04溶液反 应的离子方程式为S0?+Ba2+=BaS04↓； Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式 为2Ht+S0}+Ba2++20HBaS04↓+ 2H,0,C不符合题意。稀硫酸与澄清石灰 水反应的离子方程式为Ca++20H+2H+ S0?一CaS04↓+2H,0;稀硫酸与石灰乳 反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H+ S0=CaS04+2H20,D不符合题意。 3.D【解析】铁与稀盐酸反应生成Fe2+和H2, A错误；碳酸钙难溶于水，书写离子方程式 时不可拆，B错误；氢氧化钡和稀硫酸反应 生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++ 20H+2H+S0经=BaS04↓+2H20,C错 误；向澄清石灰水中通入过量的C02,生成 碳酸氢钙，离子方程式为0H+C02一 HC03,D正确。 4 4.B【解析】HCl、H,S04均为强酸，HCl与 CuSO4不能发生反应，A评价不合理；向碳 酸镁浊液中加入足量稀盐酸，碳酸镁不能写 成离子形式，正确的离子方程式为MgCO3+ 2H—Mg2+C02↑+H20,B评价合理；向 沸水中滴加饱和FCl3溶液，继续煮沸，液体 变为红褐色，生成Fe(OH)3胶体，正确的离 子方程式为e3#+3H,0△Fe(0H)3(胶 体)+3H,C评价不合理；石灰乳是 Ca(OH)2悬浊液，离子方程式中不能写成 离子形式，D评价不合理。 5.(1)C02+Ca2++20H=CaC03↓+H20 (2)Fe+2H*=Fe2*+H2↑ (3)2H+S02+Ba2++20H=BaS04↓+2H20 【解析】(1)往澄清石灰水中通入少量二氧 化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程 式为C02+Ca2++20H=CaC03↓+H20。 (2)将铁片投入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢 气，离子方程式为Fe+2H=Fe2++H2↑。 (3)向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性，产物为硫酸钡、硫酸钠和水，离 子方程式为2H+S0?+Ba2++20H BaS04↓+2H20。 第5天离子反应的应用 【即学即练】 1-1C【解析】A项，氨水呈碱性，会与 Ag、Cu2+反应，不能大量共存；B项，H与 HC03会发生反应，Fe+也会与HC0?发生 双水解反应，不能大量共存；C项，醋酸溶 液呈酸性，在醋酸溶液中SO、NH4、Br、 H均不会发生反应，能大量共存；D项，硝 酸银溶液中的Ag会与C、C0?反应，不 能大量共存。 2-1D【解析】白色粉末加水后过滤，得到 白色滤渣A,加入盐酸，白色滤渣全部溶解， 并生成气体B,则白色滤渣为CaC03,不含有 BaS04,气体B为C02。过滤后得到无色滤 液，说明不含有CuS04。无色滤液C中通入 C02气体，有白色沉淀生成，则此沉淀为 BaCO3,BaCl2不能与C02直接反应，需要 CO2与NaOH反应生成CO3,再和Ba2+反应 生成BaCO3,则原白色粉末中含有BaCl2 NaOH。K2S04与BaCl2会发生反应生成 BaS04,则不含有K2S04。所以粉末一定含 有BaCl2、CaC03、Na0H,一定不含有K2S04、 CuSO4。无色滤液C中含NaOH、BaCL2两种 溶质。故选D。 【练新题】 1.C【解析】已知甲烧杯中的溶液显蓝色，说 明甲烧杯溶液中一定含有Cu2+,而Cu2+与 CO3、OH不能大量共存，因此CO}、OH只 能在乙烧杯的溶液中，又因为H与C03、 OH不能大量共存，所以甲烧杯的溶液中含 有H,根据溶液显电中性可知，甲烧杯的溶 液中大量存在的离子是Cu2+、H、S0?,乙烧 杯的溶液中大量存在的离子是Na、OH、 CO}。故选C。 2.C【解析】为保证杂质离子除尽，除杂试剂 ①②③都必须过量，A正确；为了不引入新 的杂质，需要保证Na2CO3溶液在BaCl2溶 液之后加入，则试剂①②③可以分别是 BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，B正 。3参考答案8 确；加入Na2CO3溶液的目的是除去CaCl, 及过量的BaCl2,发生反应的离子方程式为 Ca2++C05—CaC03↓、Ba2++C03 BaCO3↓，C错误；滤液中加人盐酸后溶液中 溶质为NaCl和可能过量的HCl,要从中获 得NaCl固体，可蒸发结晶，待有大量固体析 出时停止加热，利用余热蒸干，D正确。 3.C【解析】A项中四种离子不能相互反应， 可共存，但Fe3+在溶液中为棕黄色，不符合 题意；B项中Ag与Cl反应生成AgCI沉淀， 不能共存，不符合题意；pH=1的溶液呈强 酸性，D项中HCO?在强酸性条件下不能大 量存在，不符合题意。 4.(1)B(2)H、Cu2+ (3)①NaOH Cu(OH)2②BaS04和BaC03 BaC03+2H—Ba2++C02↑+H20 ③过滤漏斗、烧杯、玻璃棒 【解析】(1)某化工厂排出的废水中含有大 量H、Na*、Cu2+、SO子、CI、NO3,H会与 OH、HCO3反应，CI与Ag反应生成AgCl 沉淀，因此能大量存在于该废水中的是 Mg2+。(2)取100mL该废水于烧杯中，逐滴 加人NaOH溶液至溶液呈碱性，OH先和H 反应，再与Cu2+反应生成Cu(0H)2沉淀，则 原废水中存在的离子的量会发生变化的是 Na*、H、Cu2+。(3)加入过量的试剂a是 NaOH溶液，使Cu+转化为蓝色沉淀 Cu(OH)2,再依次加入的试剂b、c为BaCl2 和Na2C03溶液，分别用来沉淀SO4和多余 的Ba2+,过滤得到的白色沉淀为BaSO4和 BaC03,溶液2中多余的OH和CO?再用盐 5 3预备新高一化学8一 酸中和，得到中性溶液3。①试剂a为 NaOH溶液，蓝色沉淀为Cu(OH)2。②白色 沉淀是BaSO4和BaCO3,硫酸钡不与稀盐酸 反应，碳酸钡溶于稀盐酸，反应的离子方程 式为BaC03+2H—Ba2++C02↑+H20。 ③固液分离的操作是过滤，需要用到的玻璃 仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 第6天周末复盘与检测 【即学即练】 1-1C【解析】A项，CH,COOH、NaCl都是 电解质；B项，Na20是电解质，S03是非电解 质；D项，多数非金属氧化物（如C02、S02) 是非电解质。 2-1A【解析】大理石(CaC03)难溶，不能 拆成C03,B错误；Ba(OH)2和H2S04反应 生成H20和BaS04沉淀，C错误；铜与 AgNO3反应的离子方程式为Cu+2Ag Cu2+2Ag,D错误。 2-2C【解析】NaHS04溶液与Ba(OH)2溶 液混合，有H、S0、Ba2、OH四种离子参 加反应，A项不符合题意；NH,CI溶液与 Ca(OH)2溶液混合，NH4与OH发生反应， B项不符合题意；HNO?为强酸，KOH为强 碱，二者反应生成可溶性盐和水，符合题给 离子方程式，C项符合题意；Na2HP04电离 出的HPO子参与离子反应，不能拆写成H, D项不符合题意。 【周小测】 1.D【解析】①检验自来水中的氯离子，需要 硝酸银溶液；②鉴别食盐和纯碱，可以用食 醋，有气泡冒出的是纯碱，无明显变化的是 6 食盐；③可以用食醋与鸡蛋壳反应，观察是 否有气泡冒出；④水垢的主要成分是碳酸 钙，除去热水瓶中的水垢可以用食醋。因此 ②③④能成功，故选D。 2.A【解析】C02能和碱反应生成盐和水，为 酸性氧化物；Ca0能和酸反应生成盐和水， 为碱性氧化物；K,SO4属于盐；NaOH属于 碱。故选A。 3.C【解析】C02、P205、S02、S03都能与碱反 应生成盐和水，属于酸性氧化物。Ca0与酸 反应生成盐和水，是碱性氧化物，A不符合 题意；C0既不能与酸反应，也不能与碱反 应，B不符合题意；S02与碱反应生成硅酸 盐和水，是酸性氧化物，C符合题意；H20既 不能与酸反应，也不能与碱反应，D不符合 题意。 4.B【解析】胶体能产生丁达尔效应，故选B。 5.C【解析】NaCl晶体和BaS0,都属于电解 质，A不符合题意；铜既不是电解质也不是 非电解质，二氧化硫是非电解质，B不符合 题意；液态的醋酸属于电解质，酒精属于非 电解质，C符合题意；熔融的KNO3属于电解 质，硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不 是非电解质，D不符合题意。 6.B【解析】CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反 应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离 子方程式为S0子+Cu2++20H+Ba2+ BaSO4↓+Cu(OH)2↓，A错误；离子方程式 可表示某一个具体的反应，也可以表示一类 反应，B正确；弱碱不能拆为OH,故OH只 能代表强碱，C错误；氢氧化铜是蓝色沉淀， D错误。