2026-2027学年初升高衔接化学针对性练习

**基本信息** 高一化学开学衔接综合训练，以“概念-性质-应用-计算”为主线，整合化学式、化合价等基础知识点，通过反应规律（如八圈图）和实验操作规范，强化化学观念与科学思维。 **综合设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学式与化合价|50+30题|书写规则、标注方法|元素符号→化学式→化合价，构建符号表征体系| |物质结构与分类|20号原子结构+分类题|结构决定性质，分类标准|原子结构→物质类别→性质差异，体现物质多样性| |化学方程式书写|60+反应规律题|八圈图规律、产物判断|物质性质→反应类型→方程式书写，强化转化观念| |化学实验|22题（操作+探究）|操作规范、现象分析|基础操作→实验设计→探究能力，培养科学探究与实践| |化学计算|5类30+题|化学式/方程式/溶液计算步骤|定性分析→定量计算，提升化学定量思维|

高一化学衔接练习 一、化学式练习 （一）根据物质名称书写化学式 1.氮气_______2.镁_________3.氦气__________4.臭氧_____________ 5.二氧化硅_______6.氧化铁_________7.氨气_______8.干冰________ 9.一氧化二氮______10.四氧化三铁_________11.氧化亚铁_________ 12.氧化钾________13.二氧化氯_________14.双氧水______________ 15.盐酸________16.硫酸_________17.硝酸________18.碳酸________ 19.醋酸________20.亚硫酸_______21.磷酸_______22.氢氧化钾_____ 23.烧碱________24.氢氧化钙__________25.氢氧化铜_____________ 26.氢氧化铝_________27.硫酸钡_________28.食盐_______________ 29.硝酸银__________30.碳酸钠__________31.碳酸氢钠___________ 32.氯化亚铁_________33.硫酸铁_________34.硫化钾_____________ 35.碳酸铵__________36.碳酸氢铵________37.胆矾_______________ 38.磷酸钙__________39亚硫酸钠_________40.硫酸氢钠__________ 41.石灰石__________42.高锰酸钾_________43.二氧化锰__________ 44.氧化亚铜________45.硫化亚铁_________46.四氧化二氮________ 47.氢氧化锂________48.甲烷_____49.乙烯_________50.酒精______ （二）根据化学式写物质名称 1.CO2__________2.N2O3_____________3.Na2O_______________ 4.Cl2O7__________5.ZnO___________6.N2O__________________ 7.H2S__________8.H2SiO3_____________9.NH4Cl______________ 10.K2SO4_________11.Ca(HCO3)2____________12.Ba(OH)2_____________ 13.Ag2CO3__________14.Fe(NO3)2_________15.KClO3_________________ 16.ZnSO4·7H20___________17.K2MnO4___________18.CH3OH_________ 二、化合价练习 （一）标出下列物质中所有元素的化合价 1.H2O 2.O2 3.KOH 4.Cu 5.H2SO4 6.CaO 7.HCl 8.NaHCO3 9.Zn(OH)2 10.H2SO3 11.K2S 12.Fe2(SO4)3 13.CO 14.NH3 15.NH4Cl 16.KNO3 17.SiO2 18.H2O2 19.Fe(OH)2 20.NH4NO3 21.N2O3 22.H3PO4 23.KF 24.MgS 25.AlCl3 26.KCl 27.KClO3 28.PbSO4 29.Cu2O 30.CuCl （二）标出下列物质中划线元素的化合价 1.CO 2.FeCl2 3. Ca(HCO3)2 4.KMnO4 5.K2SO3 6.(NH4)2CO3 7.HF 8.FeS 9.NaClO 10.MnCl2 11.K2Cr2O7 12.NH3·H2O 13.Br2 14.N2O 15.Na2O2 16. KCN 17.WO3 18.FeO(OH) 三、书写原子结构示意图或离子结构示意图 （一）写出1-20号元素的原子结构示意图 H B F Al Cl He C Ne Si Ar Li N Na P K Be O Mg S Ca （二）写出下列离子的结构示意图 Li+： N3—： O2—： F—： Na+： Mg2+： Al3+： S2—： Cl—： K+： Ca2+： 四、回答下列物质的溶解性（易溶、微溶、难溶） 1.氯化钠_______2.碳酸钙________3.硫酸镁__________4.氢氧化钠_______ 5.硝酸铜_______6.氯化银________7.氢氧化钙________8.氯化铵________ 9.碳酸银_______10.氯化钡________11.硫酸钙________12.氯化锌_______ 13.氢氧化钡_______14.氧化铜________15.硫酸钠________16.氢氧化铁_______ 17.硝酸银_________18.高锰酸钾________19.氯酸钾________20.二氧化锰______ 21.氯化钙_________22.硫酸____________23.铁________24.碳酸氢钠________ 25.亚硫酸钠_______26.硫化钾________27.硅酸钠________28.硝酸铵________ 29.氧化铁_______30.磷酸钠________31.硫酸钡________32.碳酸氢钙________ 五．氧化物、酸、碱、盐的分类 （一）氧化物 1.以下氧化物：①CaO②CO2③CuO④Al2O3⑤SO2⑥SO3⑦H2O⑧Pb3O4⑨CO⑩Na2O⑪Na2O2⑫N2O5⑬SiO2⑭NO⑮KO2⑯NO2⑰H2O2⑱Ag2O⑲ZnO⑳Mn2O7 （1）属于金属氧化物的是___________；（2）属于非金属氧化物的是_____________； （3）属于酸性氧化物的是_____________；（4）属于碱性氧化物的是_____________； （5）属于两性氧化物的是___________；（6）属于不成盐氧化物的是_____________。 （二）酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 2.以下酸：①HCl②H2SO4③HNO3④H2CO3⑤H2SO3（亚硫酸）⑥CH3COOH⑦H3PO4⑧H2S ⑨H2SiO3⑩HF⑪HI⑫HNO2（亚硝酸）⑬HPO3（偏磷酸）⑭H3PO3（亚磷酸，二元酸）⑮H3PO2（次磷酸，一元酸）⑯HBr⑰HClO4（高氯酸）⑱HClO3⑲HClO（次氯酸）⑳H2C2O4(乙二酸） （1）属于含氧酸的是____________________；（2）属于无氧酸的是______________； （3）属于一元酸的是______________；（4）属于二元酸的是______________； （5）属于三元酸的是______________；（6）属于强酸的是______________； （7）属于弱酸的是______________；（8）属于难溶性酸的是______________。 （三）碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。 3.以下碱：①NaOH②KOH③Ca(OH)2④Ba(OH)2⑤NH3·H2O(一水合氨，一种弱碱）⑥Cu(OH)2⑦Fe(OH)3⑧LiOH⑨Mg(OH)2⑩Al(OH)3⑪Zn(OH)2⑫Fe(OH)2⑬Fe(OH)3⑭AgOH⑮Cr(OH)3⑯Be(OH)2 （1）属于一元碱的是______________；（2）属于二元碱的是______________； （3）属于三元碱的是______________；（4）属于难溶性碱的是______________； （5）属于可溶性碱的是______________。 （四）盐：由金属离子（包括NH4+）和酸根离子组成的化合物。 4.以下盐：①NaCl ②K2SO4 ③Ba(NO3)2 ④CaCO3 ⑤Na2SO3 ⑥AlCl3 ⑦Li3PO4 ⑧NH4NO3⑨CuS ⑩K2SiO3 ⑪Cu2(OH)2CO3 ⑫KNO2 ⑬FeI2 ⑭NH4HCO3 ⑮KMnO4 ⑯Ag2SO4 ⑰(NH4)2S ⑱CH3COOK⑲NaClO ⑳KH2PO4 （1）属于含氧酸盐的是_______________；（2）属于无氧酸盐的是______________； （3）属于钠盐的是______________；（4）属于钾盐的是______________； （5）属于硫酸盐的是______________；（6）属于酸式盐的是______________； （7）属于碱式盐的是______________； （8）属于易溶性盐的是________________________________________； （9）属于微溶性盐的是____________________； （10）属于难溶性盐的是_____________________________________。 （5） 写出下列物质的电离方程式。 HCl— H2SO4— HNO3— NaOH— KOH— Ba(OH)2— Ca(OH)2— NaCl— CaCl2— K2SO4— CuSO4— KNO3— Ca(NO3)2— FeCl2— CaCl2— Al2(SO4)3— Na2CO3— NaHCO3— NH4NO3— FeCl3— Na2SO3— K3PO4 Ca(HCO3)2— (NH4)2SO4— KClO3— KMnO4— K2MnO4— 六、书写下列反应的化学方程式 （一）需要记忆的 1.镁在空气中燃烧：___________________ 2.铁在氧气中燃烧：___________________ 3.铜在空气中受热：___________________4.铝在空气中燃烧：___________________ 5.氢气中空气中燃烧： _______________ 6.磷在空气中燃烧：__________________ 7.硫粉在空气中燃烧： ________________.8碳在氧气中充分燃烧：_______________ 9.碳在氧气中不充分燃烧：_____________10.一氧化碳在氧气中燃烧：____________ 11.甲烷在空气中燃烧： ________________________________________________ 12.酒精在空气中燃烧：________________________________________________ 13.加热氧化汞：________________________________________________ 14.加热高锰酸钾：________________________________________________ 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：____________________________ 16.水在直流电的作用下分解：_______________________________________ 17.生石灰溶于水：____________________18.二氧化碳与水反应_________________ 19.氢气还原氧化铜：___________________ 20.碳在氧气中不充分燃烧:___________ 21.木炭还原氧化铜：________________________________________________ 22.焦炭还原氧化铁：________________________________________________ 23.二氧化碳与碳反应:________________________________________________ 24.实验室制二氧化碳：________________________________________________ 25.碳酸分解:____________________26.高温煅烧石灰石：___________________ 27.二氧化碳通入过量石灰水中：__________________________________________ 28.一氧化碳还原氧化铜：________________________________________________ 29.一氧化碳还原氧化铁：________________________________________________ 30.碳酸钠与稀盐酸反应: ________________________________________________ 31.锌和稀硫酸：________________________________________________ 32.铁和稀硫酸：_____________________33.镁和稀硫酸：_____________________ 34.铝和稀硫酸: ________________________________________________ 35.锌和稀盐酸:________________________36.铁和稀盐酸: ____________________ 37.镁和稀盐酸:________________________38.铝和稀盐酸: _____________________ 39.锌和氯化铜溶液反应：________________________________________________ 40.铜和硝酸汞溶液反应：________________________________________________ 41.氧化铁和稀盐酸反应：________________________________________________ 42.氧化铁和稀硫酸反应：________________________________________________ 43.氧化铁和稀硝酸反应：________________________________________________ 44.氧化铜和稀盐酸反应：________________________________________________ 45.氧化铜和稀硫酸反应：________________________________________________ 46.盐酸和氢氧化钠反应:________________________________________________ 47.盐酸和氢氧化钙反应：________________________________________________ 48.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：__________________________________________ 49.硫酸和氢氧化钠反应：________________________________________________ 50.硫酸和氢氧化铜反应：________________________________________________ 51.碳酸氢钠与稀盐酸反应：______________________________________________ 52.硫酸和氯化钡溶液反应：______________________________________________ 53.氢氧化钠暴露在空气中变质：__________________________________________ 54.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：__________________________________________ 55.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：___________________________________________ 56.氢氧化钙吸收二氧化硫：_______________________________________________ 57.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合：_______________________________________ 58.氯化钠溶液和硝酸银溶液混合:__________________________________________ 59.硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：________________________________________ 60.碳酸钠溶液与氯化钙溶混合：__________________________________________ （二）需要理解并掌握的反应规律（认真理解、记忆“八圈图”对理解常见单质、氧化物、酸碱盐之间反应基本规律很重要） 1.金属与氧气的反应（书写相关反应的化学方程式，标*的有难度、选做，下同） 规律：绝大多数金属都能够与氧气反应，生成氧化物情况复杂，主要靠记忆。 （1）铁在氧气中燃烧___________________（2）铜在空气中加热_________________ *（3）钙在空气中燃烧________________________________________ 2.金属与氧气以外的非金属单质的反应 规律：金属与非金属单质反应一般生成无氧酸盐，反应条件复杂，主要还是记忆课本出现的为主。 （1）钠在氯气中燃烧__________________（2）钠与硫反应______________________ *（3）镁在氮气中燃烧___________________________________ *（4）铁与碘单质反应___________________________________ 3.金属与酸的反应 规律：（1）金属活动顺序表中氢前面的金属都可以与盐酸或稀硫酸反应生成对应的盐和氢气（2）硝酸与浓硫酸与绝大多数金属都可以反应，但不生成氢气。（3）金属与盐酸、硫酸、硝酸以外的酸反应情况复杂，一般不做记忆要求。 书写相关反应的化学方程式，不能发生反应的说明理由。 （1）镁条插入稀硫酸中__________________（2）铁片插入盐酸中________________ （3）铜片插入盐酸中__________________（4）钠与盐酸反应___________________ 4.金属与盐的反应 规律：（1）金属比盐中金属的金属活动性强且盐可溶于水时才能反应（2）钾钙钠等活泼金属在溶液中时更容易直接与水反应，不会与盐中金属发生置换反应。 书写相关反应的化学方程式，不能发生反应的说明理由。 （1）镁条插入硫酸铝溶液中________________________________________ （2）铜片插入硝酸银溶液中_______________________________________ （3）铁片插入氯化镁溶液中_______________________________________ 5.非金属单质与氧气的反应 规律：非金属单质不多，能与氧气反应且需要掌握的主要是C、S、P、Si、N与氧气的反应。 （1）碳在氧气中燃烧_________________（2）硫在空气中加热_________________ *（3）磷在空气中燃烧_______________________________________ *（4）氮气与氧气反应_______________________________________ 6.酸性氧化物（与碱反应生成盐和水的氧化物）与水的反应 规律：酸性氧化物在中学化学里需要掌握的不多，记住：CO2、SO2、SO3、SiO2等就可以了，虽然N2O5、P2O3、P2O5、Cl2O7、Mn2O7、CrO3等等氧化物也是酸性氧化物，实际上要求书写相关反应方程式的情况很少。注意：酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 （1）二氧化碳和水___________________（2）二氧化硫和水___________________ （3）三氧化硫和水____________________ （4）二氧化硅和水反应吗？为什么？____________________________________ 7.碱性氧化物（与酸反应生成盐和水的氧化物）与水的反应 规律：常见的碱性氧化物如Na2O、K2O、CaO、BaO等可以与水反应生成对应的碱，其他的如CuO、MgO等等因对应的碱不溶于水，故不能直接与水反应。注意：碱性氧化物一定是金属氧化物 （1）氧化钠和水___________________（2）氧化钙和水___________________ （3）氧化钡和水____________________ （4）氧化铜和水反应吗？为什么？________________________________________ 8.酸性氧化物与碱性氧化物的反应 规律：酸性氧化物与碱性氧化物部分可以反应生成对应的含氧酸盐。中学化学里对这方面反应规律讨论较少，知道Na2O、K2O、CaO、BaO等碱性氧化物可以与CO2、SO2、SO3、SiO2等反应就可以了。 （1）氧化钠和二氧化碳________________（2）氧化钙和二氧化硅________________ （3）氧化钡和三氧化硫________________________________________ 9.酸性氧化物与碱的反应 规律：酸性氧化物+碱→盐+水。记住：CO2、SO2、SO3、SiO2与氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液、氨水的反应就可以了。注意：（1）二氧化硅与氨水不反应。（2）反应物相对量的不同，产物可能是正盐也可能是酸式盐。 （1）二氧化碳通入澄清石灰水中________________________________________ （2）二氧化硫和氢氧化钠溶液反应______________________________________ （3）三氧化硫和氢氧化钡溶液反应______________________________________ （4）将过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中________________________________ 9.碱性氧化物与酸的反应 规律：碱性氧化物+酸→盐+水。 （1）氧化钠和硫酸________________________________________ （2）氧化钙和硝酸________________________________________ （3）氧化钡和盐酸________________________________________ （4）氧化铜和硫酸________________________________________ （5）氧化铁与盐酸________________________________________ 10.酸与碱的反应 规律：酸+碱→盐+水。酸碱反应规律比较复杂，如果酸为强酸，碱一般不受限制；如果酸为弱酸，一般与可溶性强碱才能反应。 （1）硫酸和氢氧化钠反应________________________________________ （2）硝酸和氢氧化钙反应________________________________________ （3）盐酸和氢氧化钡反应________________________________________ （4）硫酸和氢氧化铜反应________________________________________ （5）盐酸与氢氧化铁反应________________________________________ 11.酸与盐的反应 规律：酸+盐→新酸+新盐。酸与盐反应规律最复杂，一般掌握4个方面。 （1）生成沉淀的反应。如盐酸与硝酸银、硫酸与硝酸钡溶液、硫酸与氯化钡溶液的反应。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （2）生成气体的反应。如‌碳酸盐与强酸、碳酸氢盐与强酸、亚硫酸盐与强酸、金属硫化物与强酸等反应。 Na₂CO₃ + H₂SO₄ =Na₂SO₄ + H₂CO3（H₂CO3不稳定，快速分解为二氧化碳和水，所以实际上碳酸钙与盐酸反应书写以下方程式：CaCO₃ + 2HCl =CaCl₂ + H₂O + CO₂↑）。‌ K2S+2HCl=2KCl+H2S↑ *（3）高沸点酸与低沸点酸盐的反应。 H2SO4(浓）+2NaClNa2SO4+2HCl↑ H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑ H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑ *（4）强酸与‌弱酸盐的反应（强酸制弱酸,这里的“强”只是相对较强的意思）。 K3PO4+3HCl=H3PO4+3KCl CH3COONa+HNO3=CH3COOH+NaNO3 （1）硫酸和氯化钡溶液反应____________________________________ （2）盐酸和碳酸钡反应________________________________________ （3）硝酸和碳酸氢钙反应______________________________________ （4）硫酸和亚硫酸钠反应______________________________________ 12.碱与盐的反应 规律：碱+盐→新碱+新盐。碱与盐反应条件是：碱盐均要可溶且生成物中至少一种物质不溶于水。如氯化铜可以与氢氧化钠反应，但氯化铜不能与氢氧化铁反应。最常见的反应如：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ （1）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应___________________________________ （2）氢氧化钾溶液和氯化镁溶液反应_____________________________________ （3）氢氧化钡溶液和碳酸钾溶液反应____________________________________ （4）氢氧化钙溶液和碳酸铵溶液反应____________________________________ （5）氢氧化钠溶液与氯化钾溶液反应吗？________________________________ （6）氢氧化钾溶液与碳酸钙反应吗？____________________________________ 13.盐与盐的反应 规律：盐+盐→新盐1+新盐2。盐与盐反应的条件是：两种盐均要可溶且生成物中至少一种盐不溶于水。如氯化钙可以与碳酸钠反应，但氯化银不能与碳酸钠反应。最常见的反应如： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3;K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl （1）氯化钡钠溶液和硫酸铜溶液混合_______________________________________ （2）碳酸钾溶液和氯化钡溶液混合________________________________________ （3）氯化钙溶液和硝酸银溶液混合________________________________________ （4）硫酸铜溶液和硫化钠溶液混合________________________________________ （5）硝酸钾溶液与氯化钠溶液反应吗？_____________________________________ （6）氯化钡溶液与碳酸钙反应吗？________________________________________ 七、化学实验 1.用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能的原因有( ) ①用酒精灯的外焰给试管加热②加热前没有擦干试管外壁的水 ③加热时试管底部触及灯芯④被加热的液体超过试管容积的1/3 ⑤没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部 A.①③⑤ B.②④ C.②③⑤ D.③④⑤ 2．某同学在向试管中装入二氧化锰粉末的时候，发现试管内壁沾了些黑色粉末。造成该现象的原因是( ) A.没有把盛有二氧化锰的药匙或纸槽送至试管底部 B.把二氧化锰放入试管中，试管是直立的 C.把试管斜放，将二氧化锰粉末放在试管口 D.上述的3种操作都可能造成该现象 3．有关实验室化学试剂取用规则的说法正确的是( ) A.用尝味道的方法区分食盐和白糖 B.颗粒状、块状固体试剂可以直接用手拿取 C.加热试管中的液体时，试管口对着他人 D.没有说明试剂用量时，取用固体时只需铺满试管底部 4．在“粗盐中难溶性杂质的去除"实验所涉及的下列实验操作中，正确的是( ) A.取用B.称量 C.过滤D.蒸发 5．下列实验操作正确的是( ) A实验室制取二氧化碳 B灭酒精灯 C实验室制取氧气 D过滤 A.A B.B C.C D.D 6．学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是( ) A.倾倒氢氧化钠溶液 B.滴加酚酞试液 C.取用稀盐酸 D.放置胶头滴管 7．下列实验操作正确的是( ) A.称量物质质量 B.二氧化碳的验满 C.吸取液体药品 D.取用块状药品 8．如图所示实验操作正确的是( ) A.过滤B.氧气验满C.检查气密性D.点燃酒精灯 9．用量筒量取溶液，俯视凹液面的最低处，读数为20mL；倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处，读数为9mL。则该学生实际倒出的溶液体积( ) A.小于11mL B.大于11mL C.等于11mL D.无法确定 10．某同学用托盘天平称量6.3g(1g以下用游码)药品，称量后发现将砝码和药品在托盘上的位置放颠倒了。该同学称得的药品的实际质量是( ) A.6.3g B.6.6g C.6g D.5.7g 11．某同学在实验室练习有关NaOH（氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性）的实验时进行了以下操作，其中正确的是( ) A.取用B.称量C.量取所需的水 D.读取水的体积 12．为确保化学实验顺利开展，了解实验安全知识对我们至关重要。下列与实验有关的图标中，其表达的含义与图片不相符的是( ) A防止割伤 B及时洗手 C带护目镜 D小心火灾 A.A B.B C.C D.D 13．过滤操作中不需要使用的仪器是( ) A B C D A.A B.B C.C D.D 14．兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是( ) A.实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为21% B.木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C.70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D.可以通过调节的体积分数调控燃烧 15．蜡烛（足量）在如图甲的密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示，下列判断正确的是( ) A.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 B.蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气 C.蜡烛燃烧前装置内只有氧气 D.蜡烛燃烧过程中只发生了化学变化 16．小红同学借助U形管对蜡烛燃烧产物进行创新实验探究，实验装置图（夹持装置略去）如下。 实验操作步骤是：①准备一个干燥的18mm×180mm的U形管备用；②点燃固定在桌面的蜡烛，将U形管的一端罩在蜡烛火焰的中上部，观察U形管内壁的实验现象；③蜡烛燃烧10秒后，将U形管快速倒过来，立即向U形管中注入少量的澄清石灰水，振荡，观察实验现象。 请分析，回答下列问题： (1)步骤②中，可以观察到U形管内壁的实验现象是_________。 (2)步骤③观察到_________。 (3)上述实验现象进一步表明，蜡烛燃烧生成了_________和_________。 (4)小红同学用U形管代替小烧杯做实验，你认为这样做的优点有______（填选项）。 A.便于实验操作 B.实验现象明显 C.产物浓度较低 17．某同学在实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液的相关操作如图所示。 该实验的正确操作顺序为___________(填序号)；量取水时，应选用的量筒的量程为___________(选填“50mL”“100mL”或“150mL”)；在操作④中，用量筒量取水时仰视读数(其他操作无误)，会导致所配溶液的溶质质量分数_________(选填“偏小”“不变”或“偏大”)。 18．下图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题： （1）图中a仪器的名称：___________。 （2）某同学在实验室用A、E装置制取氧气，反1应的化学方程式为___________，通过检测发现用E装置收集的氧气不纯，可能的原因是___________（任写一条）。 （3）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用______（填字母）；如用D装置收集二氧化碳，则气体应从______（填“b”或“c”）端通入。 （4）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，请写出该反应的化学方程式：___________。 19.某氯化钠溶液混有硫酸钠、氯化钙、氯化镁等物质，设计一种实验方案得到纯净的氯化钠固体。 _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ 20.某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （1）操作①的名称是____________________。 （2）写出滤液②中金属阳离子符号____________________。 （3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式__________________________。 （4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。 21.用石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)制备氯化钙晶体的流程如下。    (1)操作1、2、3中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 (2)滤液1中的溶质有HCl、CaCl2、FeCl3和 。 (3)BaCl2溶液不能过量，原因是 。 (4)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的 (选填序号)。 a.NaOH溶液         b.稀硫酸          c.稀盐酸 22.某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：    回答下列问题： (1)流程图中含铝元素的物质里属于碱的是_______________。 (2)“过量的酸溶液”中使用的酸是 (写化学式)，涉及到的化学方程式_________。 (3)通过该流程可得出SiO2的化学性质有：_____________ (写一条)。 (4)电解Al2O3产生两种单质，该反应的化学方程式为：___________________，它所属的基本反应类型是________________________反应。 八、化学计算（注意：计算时不允许使用计算器） （一）有关化学式的计算 1.计算下列物质的相对分子质量 （1）O2______（2）CO2______（3）Fe2O3______（4）H3PO4______（5）Ca(OH)2______ （6）NH4NO3______（7）FeCl3______（8）CuSO4·5H2O______（9）C6H12O6______（10）CH3COOH______ 2. 计算回答： （1）1个三氧化二氮分子中含有___个氧原子和_____氮原子。 （2）1个C2H5COOC3H7分子中含有___个碳原子和_____氢原子。 （3）过氧化氢中氢原子和氧原子个数比为__________。 （4）C6H12O8分子中碳、氢、氧原子个数比为__________。 （5）水中氢元素和氧元素质量比为__________。 （6）硫酸中氢元素和氧元素质量比为__________。 （7）二氧化碳中碳元素的质量分数为__________。 （8）硫酸中硫元素的质量分数为__________。 （9）硝酸铵中氮元素的质量分数为__________。 （10）C6H12O6中碳、氢元素的质量分数分别为__________、__________。 3.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（化学式为）就是其中的一种。请回答下列问题： （1）丙氨酸由________种元素组成。 （2）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为________________。 （3）丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比为________。 （4）丙氨酸的相对分子质量是________。 （5）丙氨酸中氧元素的质量分数为________。 4．某化合物的化学式为，其相对分子质量为98。求： （1）R元素的相对原子质量为_______。（2）该化合物中R的质量分数为________。 （3）要使化合物中含R元素的质量为64g，需该化合物______克？ 5．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图示中的信息回答下列问题： （1）葡萄糖酸钙的相对分子质量是_________________。 （2）碳酸钙（化学式为）中钙元素的质量分数为_________________。 （3）每片“××钙片”中含碳酸钙的质量为_________________mg。 （4）按照“××钙片”说明书补钙，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用_________片。 6.某氮的氧化物中氮氧元素的质量比为7:12，则该氧化物的化学式可能为（ ） A.NO B.NO2 C. N2O3 D.N2O5 7.某有机物A由碳氢氧三种元素组成，其中C%=40.0%、H%=6.67%，通过计算回答： （1）A中碳氢氧元素的质量比为____________; （2）A中碳氢氧原子个数比为____________; （3）如果A的相对分子质量为90，则A的化学式为______________； （4）厨房生活中经常遇到的一种物质满足A的条件，写出它的化学式：__________。 （二）有关化学方程式的计算 1.（1）在反应X2+XY3=3XY中,12g X2与足量的XY3反应生成XY24g，则X、 Y两种原子的相对原子质量之比为__________。 （2）已知化学反应:2A+B2=2AB.某同学取7gA和2gB混合,经充分反应后,测得生成AB的质量为5g，B2无剩余.则反应物A与B2的相对分子质量之比为___________。 （3）已知6gA物质和若干克B物质恰好完全反应生成13gC物质和9gD物质，则参加反应的B物质是________g，若12gA物质参加反应,则生成D物质__________g。 2.（1）16.8g铁在氧气中充分燃烧,需消耗 ____g氧气,生成 ___g四氧化三铁. （2）碳在氧气中充分燃时,C、O2、CO2的质量比为_____，如果有4.5gC需____gO2恰好完全反应,生成CO2为___g.如果要制取132gCO2,需C___g和O2___g参加反应。 （3）把7g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热,完全反应后,冷却.称得剩余固体5.08g。计算可制得氧气_____克?剩余固体中含有___________,其质量分别是___________。 (4）6g氢气在16g氧气中完全燃烧,可生成水______g,剩余______g. 3.相同质量的KMnO4、KClO3、H2O、HgO分别在一定的条件下分解完全,则其中放出氧气最多的是____,放出氧气最少的是_____。 4.工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁来冶炼铁。某炼铁厂,购进含氧化铁质量分数为的某种矿石。请计算: （1）矿石中含氧化铁的质量为    。 （2）若杂质不参加反应,理论上可以炼出纯铁的质量是____________? （三）有关溶液的计算 1．20℃时，在100克食盐溶液中，加入5克食盐，加入食盐后的溶液中，质量一定不发生变化的是( ) A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶液的质量 D.溶质、溶剂、溶液的质量 2．现有一杯20 ℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是( )。 A.加入一定量的水 B.恒温蒸发部分水 C.升温到60 ℃ D.加入一定量的硝酸钾 3．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是(  ) A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签 D.量取水时,用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 4．向100 g 10% NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为( ) A.12.5% B.20% C.22.5% D.25% 5．向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3g NaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是( ) A.20% B.22.5% C.25% D.30% 6．一定量12%的氯化钾溶液中，当蒸发掉120g水后，溶质质量分数增加一倍，则原溶液中溶质的质量为( ) A.14.4g B.28.8g C.24g D.10g 7．现有100 g10％的硝酸钾溶液。 （1）若加入10g水，溶液的溶质质量分数为__________； （2）若加入10g硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为_______； （3）若把原溶液蒸发掉20g水后，且无溶质析出，则所得溶液的溶质质量分数为_______。 8．双氧水既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小樱配制了5%的双氧水300g，请回答下列问题。 （1）300g溶液中溶质的质量为________g，溶剂的质量为_________ g。 （2）小勇倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为_______。 （3）小勇想用15%的双氧水溶液配制上述溶液，则需要该溶液__________________ g。 9．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应制取氢气，实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算： （1）用10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要加入水的质量是__________？ （2）要配制200mL19.6%的稀硫酸（密度为1.22g/mL），需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）_____________毫升？ （3）用上述所配制的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应制得氢气的质量为_______。 （四）有关混合物的计算 1.14g一氧化碳和33g二氧化碳的混合物中： （1）碳元素的质量为___________；（2）氧元素的质量分数为___________； （3）混合物物中C原子和O原子数之比为___________。 2.硝酸钾和氯化钠的混合物中，测得Na%=28.5%,则混合物中硝酸钾的质量分数为_____。 3.10g镁铝混合物，与足量稀盐酸反应后生成氢气1g，则混合物中镁的质量分数为_____。 4.为了测定某含杂质7%的黄铜(主要含铜锌)样品中铜的质量，取100g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有100g14.6%稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，过滤，再向滤液中加入87.4g水。 (1)该黄铜样品中铜的质量； (2)最终所得溶液中溶质的质量分数。 5．某碳酸钠样品中含有氯化钠及不溶性杂质(不溶于水，也不参加反应)，现取10g该样品加入73g稀盐酸，恰好完全反应，收集到2.2g的气体(假设生成的气体全部逸出)，过滤得1g不溶物。计算： (1)所用盐酸的质量分数； (2)反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 （五）综合计算 1．（1）向16g氧化铜粉末中加入200g稀硫酸，二者恰好完全反应。则该稀硫酸中溶质的质量分数为_________。 （2）13gZn与100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数为_________。 （3）将15g大理石加入到100g稀盐酸中，充分反应后得到110.6g溶液，则反应生成二氧化碳质量为 g；原稀盐酸中溶质的质量分数为_________。 （4）用47.8 g氢氧化钠溶液充分吸收CO2气体，得到50.0 g碳酸钠溶液，则 参加反应的二氧化碳气体的质量是____g，反应后溶液中溶质的质量分数为_________。 （5）某同学向130g生理盐水中加入硝酸银溶液，恰好完全反应后，过滤，并将沉淀进行干燥后称量，得到2.87g，最后所得溶液质量为177.13g。则该硝酸银溶液中溶质质量分数为_________。 2.某同学用含有杂质氯化钠的碳酸钠固体样品，进行如图所示的实验。 请根据以上信息计算: (1)该实验中生成的质量为多少g？ (2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）。 3．取氢氧化钠和氯化钠的混合物15g，加入100g水使其完全溶解，再加入100g氯化铜溶液恰好完全反应，过滤，得205.2g滤液（不考虑实验中质量的损失）。计算： (1)该混合物中氢氧化钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 4．将一定质量碳酸钠与氯化钠的混合物加入盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，生成气体8.8g。经测定，反应后溶液中含有氯元素21.3g。请计算： (1)稀盐酸的溶质质量分数。 (2)所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留到0.1%) ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学衔接练习 参考答案 一、化学式书写与命名练习 （一）1.N2 2.Mg 3.He 4.O3 5.SiO2 6.Fe2O3 7.NH3 8.CO2 9.N2O 10.Fe3O4 11.FeO 12.CaO 13.ClO2 14.H2O2 15.HCl 16.H2SO4 17.HNO3 18.H2CO3 19.CH3COOH 20.H2SO3 21.H3PO4 22.KOH 23.NaOH 24.Ca(OH)2 25.Cu(OH)2 26.Al(OH)3 27.BaSO4 28.NaCl 29.AgNO3 30.Na2CO3 31.NaHCO3 32.FeCl2 33.Fe2(SO4)3 34.K2S 35.(NH4)2CO3 36.NH4HCO3 37.CuSO4▪5H2O 38.Ca3(PO4)2 39. Na2SO3 40.KHSO4 41.CaCO3 42.KMnO4 43.MnO2 44.Cu2O 45.FeS 46.N2O4 47.LiOH 48.CH4 49.C2H4 50.C2H5OH （二）1.二氧化碳 2.三氧化二氮3.氧化钠 4.七氧化二氯 5.氧化锌 6.一氧化二氮 7硫化氢 8.硅酸9.氯化铵10硫酸钾 11.碳酸氢钙 12.氢氧化钡 13.碳酸银 14.硝酸亚铁 15.氯酸钾16.七水合硫酸锌17.锰酸钾18.甲醇 二、（一） +1 -2 0 +1-2+1 0 +1 +6 -2 +2-2 +1-1 +1 =1 =4-2 1.H2O 2.O2 3.KOH 4.Cu 5.H2SO4 6.CaO 7.HCl 8.NaHCO3 +2 -2 +1 +1 +6 -2 +1 -2 +3 +6 -2 +2 -2 -3 +1 -3 +1 -1 9.Zn(OH)2 10.H2SO3 11.K2S 12.Fe2(SO4)3 13.CO 14.NH3 15.NH4Cl +1 +5 -2 +4 -2 +1 -1 +2 -2 +1 =-3+1+5 -3 +3 -2 +1 +5 -2 16.KNO3 17.SiO2 18.H2O2 19.Fe(OH)2 20.NH4NO3 21.N2O3 22.H3PO4 +1 -1 +2 -2 +3 -1 +1 -1 +1 +5 -2 +2 +6 -2 +1 -2 +1 -1 23.KF 24.MgS 25.AlCl3 26.KCl 27.KClO3 28.PbSO4 29.Cu2O 30.CuCl （二）标出下列物质中划线元素的化合价 +2 +2 +4 +7 +4 -3 1.CO 2.FeCl2 3. Ca(HCO3)2 4.KMnO4 5.K2SO3 6.(NH4)2CO3 -1 +2 +1 +2 +6 _3 7.HF 8.FeS 9.NaClO 10.MnCl2 11.K2Cr2O7 12.NH3·H2O 0 +1 -1 +2 +6 +3 13.Br2 14.N2O 15.Na2O2 16. KCN 17.WO3 18.FeO(OH) 三、书写原子结构示意图或离子结构示意图 （一）写出1-20号元素的原子结构示意图 （二）写出下列离子的结构示意图 四、 四、回答下列物质的溶解性（答“易溶”或“微溶”或“难溶”） 1.易溶 2.难溶 3.易溶 4.易溶 5.易溶 6.难溶 7.微溶 8.易溶 9.微溶 10.易溶 11.微溶 12.易溶 13.难溶 14.难溶 15.易溶 16.难溶 17.易溶 18.易溶 19.易溶 20.难溶 21.易溶 22.易溶 23.难溶 24.易溶 25.易溶 26.易溶 27.易溶 28.易溶 29.难溶 30.易溶 31.难溶 32.易溶 五．氧化物、酸、碱、盐的分类 （一）（1）①③④⑧⑩⑪⑮⑱⑲⑳（2）②⑤⑥⑦⑨⑫⑬⑭⑯⑰（3）②⑤⑥⑫⑬⑳（4）①③⑩⑱（5）④⑲（6）⑦⑨⑭⑯ （二）（1）②③④⑤⑥⑦⑨⑫⑬⑭⑮⑰⑱⑲⑳ （2）①⑧⑩⑪⑯ （3）①③⑥⑩⑪⑫⑬⑮⑯⑰⑱⑲（4）②④⑤⑧⑨⑭⑳（5）⑦（6）①②③⑪⑯⑰（7）④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑫⑬H⑭⑮⑱⑲⑳（8）⑨ （三）（1）①②⑧⑭⑤ （2）③④⑥⑨⑪⑫⑯ （3）⑦⑩⑬⑮（4）⑥⑦⑨⑩⑪⑫⑬⑭⑮⑯（5）①②④⑤⑧ （四）（1）②③④⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫⑭⑮⑯⑰⑱⑲⑳（2）①⑥⑨⑬（3）①⑤⑲（4）②⑩⑫⑮⑳（5）②⑯（6）⑧⑭⑳（7）⑪（8）①②③ ⑤⑥⑧⑩⑫ ⑬⑭⑮ ⑰⑱⑲⑳（9）⑯（10）④⑦⑨⑪ （五） HCl=H++Cl— H2SO4=2H++SO42- HNO3=H++NO3— NaOH=Na++OH— KOH=K++OH— Ba(OH)2=Ba2++2OH— Ca(OH)2=Ca2++2OH— NaCl=Na++Cl— CaCl2=Ca2++2Cl— K2SO4=2K++SO42- CuSO4=Cu2++SO42- KNO3=K++NO3— Ca(NO3)2=Ca2++2NO3— FeCl2=Fe2++2Cl— CaCl2=Ca2++2Cl— Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- Na2CO3=2Na++CO32— NaHCO3=Na++HCO3— NH4NO3=NH4++NO3— FeCl3=Fe3++3Cl— Na2SO3=2Na++SO32- K3PO4=3K++PO43— Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3— (NH4)2SO4=2NH4++SO42— KClO3=K++ClO3— KMnO4=K++MnO4— K2MnO4=2K++MnO42— 六、书写下列反应的化学方程式 （一）需要记忆的 1.2Mg+O2 2MgO 2.3Fe+2O2 Fe3O4 3.2Cu+O2 2CuO 4.4Al+3O2 2Al2O3 5.2H2+O2 2H2O 6.4P+5O2 2P2O5 7.S+O2 SO2 8.C+O2 CO2 9.2C+O2 2CO 10.2CO+O2 2CO2 11. CH4+2O2 CO2+2H2O 12.C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 13.2HgO 2Hg+O2 ↑ 14.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 15.2H2O2 2H2O+O2↑ 16.2H2O2H2↑+O2↑ 17.CaO+H2O=Ca(OH)2 18.CO2+H2O=H2CO3 19.H2+CuO Cu+H2O 20.2C+O2 2CO 21.C+2CuO 2Cu+CO2 22.3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 23.C+CO22CO 24.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 25.H2CO3=CO2↑+H2O 26.CaCO3CO2↑ + CaO 27.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 28.CO+CuO Cu+CO2 29.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 30. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 31.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 32.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 33.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 34.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 35.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 36.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 37.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 38.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 39.Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 40.Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 41.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 42.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 43.Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 44.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 45.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 46.HCl+NaOH=NaCl+H2O 47.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 48.3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 49.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 50.H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 51.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 52.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 53.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 54.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 55.2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 56.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 57.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 58.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 59.Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 60.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （二）1.金属与氧气的反应 （1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2）2Cu+O2 2CuO （3）2Ca+O2 2CaO （4）2Na+O2Na2O2 2.金属与氧气以外的非金属单质的反应 （1）2Na+Cl22NaCl （2）2Na+S Na2S （3）3Mg+N2Mg3N2（4）Fe+I2=FeI2 （5）Hg+S=HgS 3.金属与酸的反应 （1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3）不反应，因为铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能置换酸中的氢。 （4）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ （5）3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 4.金属与盐的反应 （1）3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （3） 不能反应，因为铁的金属活动性比镁弱。（4）不能反应，因为氯化银不溶于水。 （5）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 5.非金属单质与氧气的反应 （1）C+O2 CO2 （2）S+O2 SO2 （3）4P+5O2 2P2O5（4）N2+O2 2NO 6.酸性氧化物与水的反应 （1）CO2+H2O=H2CO3（2）SO2+H2O=H2SO3（3）SO3+H2O=H2SO4（4）不反应，因为SiO2不溶于水。 7.碱性氧化物与水的反应 （1）Na2O+H2O=2NaOH（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）BaO+H2O=Ba(OH)2（4）不反应，因为氧化铜不溶于水。 8.酸性氧化物与碱性氧化物的反应 （1）Na2O+CO2=Na2CO3（2）CaO+SiO2CaSiO3（3）BaO+SO3BaSO4 （4）不反应，因为碳酸铜受热易分解。 9.酸性氧化物与碱的反应 （1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （3）SO3+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O（4）CO2+NaOH=NaHCO3 （5）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 10.碱性氧化物与酸的反应 （1）Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O（2）CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O （3）BaO+2HCl=BaCl2+H2O（4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 11.酸与碱的反应 （1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （2）2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O （3）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O （4）H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O （5）6HCl+Fe(OH)3=2FeCl3+3H2O（6）H2SO4+2NH3▪H2O=(NH4)2SO4+2H2O （7）10HNO3（稀）+3Fe(OH)2 = 3Fe(NO3)3 +8H2O+NO↑ 12.酸与盐的反应 （1）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（2）2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑ （3）2HNO3+Ca(HCO3)2=Ca(NO3)3+2H2O+2CO2↑ （4）H2SO4+K2SO3=K2SO4+H2O+SO2↑ （5）HCl+NaF=NaCl+HF （6）不反应，不满足复分解反应条件。 （7）2HNO3（稀）+3Na2SO3 = 3Na2SO4 +H2O+2NO↑ 13.碱与盐的反应 （1）Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3（2）MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl （3）Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH（4）Ca(OH)2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH3▪H2O （5）不反应，不满足复分解反应条件。（6）不反应，碳酸钙不溶于水。 （7）MgCl2+2NH3▪H2O = Mg(OH)2↓+2NH4Cl （8）NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3 （9）2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 14.盐与盐的反应 （1）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2（2）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl （3）2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2（4）CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuS↓ （5）不反应，不满足复分解反应条件。（6）不反应，碳酸钙不溶于水。 （7）2FeCl3+Na2S=2FeCl2 +S↓+2NaCl （8）KMnO4+5FeCl2+4H2SO4=KCl+MnSO4+3FeCl3+Fe2(SO4)3+4H2O 七、化学实验 1C 2D 3D 4C 5B 6B 7B 8A 9A 10D 11C 12D 13A 14C 15B 16．(1)有水雾出现 (2)澄清石灰水变浑浊 (3)水或H2O；二氧化碳或CO2 (4)B 17．(1)③⑤②④① (2)100mL (3)偏小 18．（1）长颈漏斗（2）；导管口一有气泡冒出就开始收集气体。（3）C；d（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 19.在待提纯溶液中加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤，在得到的滤液中加入过量碳酸钠溶液，充分反应后，再过滤，在得到的滤液再加入足量稀盐酸，最后将得到的溶液加热、蒸发、结晶，就得到纯净的氯化钠固体。 20.（1）过滤（2）Fe2+（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（4）Ni>Cu>Ag 21.(1)漏斗 (2)MgSO4 (3)防止产生新的氯化钡杂质。(4)C 22.(1)Al(OH)3 (2)H2SO4，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。(3)不溶于水 (4)2Al2O3 4Al+3O2↑，分解反应。 八、化学计算（一）有关化学式的计算 1.（1）32（2）44（3）160（4）98（5）74（6）80（7）162.5（8）250（9）180（10）60 2. （1）3，2。（2）6，12（3）1：1（4）1：2：1（5）1：8（6）1：32（7）27.3%（8）32.7%（9）35%（10）40%、6.7%。 3.（1）4（2）3:7:2:1（3）36:7:32:14（4）89（5）36.0% 4.（1）32（2）32.7%（3）196g 5.（1）430（2）40%（3）700（4）4 6.C 7.（1）6:1:8（2）1:2:1（3）C3H6O3（4）C2H4O2 8.7:24 （二）有关化学方程式的计算 1.（1）3:1 （2）3:4 （3）16,18。 2.（1）6.4,23.2 （2）3:8:11,12,16.5,36,96（3）1.92,KCl、MnO2，KCl质量为2.98g、MnO2质量为2.10g。(4)18g,氢气4g。3.H2O;HgO4.（1）160t (2)112t （三）有关溶液的计算 1A 2A 3C 4B 5A6B 7（1）9.1 %（2）18.2 %（3）12.5 %8（1）15；285（2）5% （3）100 9（1）40g（2）26.5mL（3）0.08 g （四）有关混合物的计算 1.（1）15g（2）68.1%（3）5:8 2.27.5% 3.40% 4.(1)80g (2)13.6% 5．(1)5% (2)12.0% （五）综合计算 1．（1）9.8% （2）28.6% （3）4.4 g ,7.3% （4）2.2g,10.6% （5）6.8% 2.(1)4.4g (2)7.3% (3)10% 3．(1)53.3% (2)9.1% 4．(1)7.3% (2)15.7% ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $