第八讲 物质的量-跟踪训练-2026-2027学年初升高暑期领跑衔接集训讲义

**基本信息** 聚焦物质的量核心概念，通过分层训练构建从微观粒子到宏观量的转化逻辑，强化定量计算与实验操作的科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础夯实卷|18题|概念辨析与简单计算|以摩尔定义为起点，关联阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，形成"概念-符号-计算"认知链| |能力提升卷|18题|综合计算与实验分析|结合反应方程式、溶液配制误差分析，深化物质的量浓度与化学计量的综合应用| |素养进阶卷|18题|复杂情境与跨模块应用|通过混合体系计算、实验设计等，培养宏观辨识与微观探析的化学观念，提升科学探究能力|

第八讲 物质的量 基础夯实卷 1．2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。大会对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是(      ) A.1 mol任何物质所含有的分子数都相同 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述 答案：B 解析：A（×）不同的物质可能由不同的粒子构成，如含有1 mol分子，1 mol Fe含有1 mol原子。 B（√）物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol。 C（×）物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁。 D（×）物质的量是用来衡量微观粒子多少的物理量，杯子不是微观粒子，不能用物质的量来描述。 2．[2025秋·高一·陕西商洛·期末]用表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断不正确的是(   ) A. 含有的原子数目为 B. 24 gMg 变为 时失去的电子数目为 C.常温常压下， 中含有的原子数目为 D. 溶液中含有的 数目为 答案：C 解析：含有的原子的数目为，A正确； 24gMg的物质的量，变为时失去的电子数目为，B正确； 常温常压下气体摩尔体积大于中物质的量小于0.5mol，含有的原子数目小于，C错误； 溶液中含有数目为，D正确。 3．[2026春·高一·浙江·月考联考]一定温度、压强条件下，决定气体体积大小的主要因素是 A.粒子数目 B.粒子大小 C.粒子间距 D.粒子种类 答案：A 解析：在一定温度、压强条件下，气体分子之间的距离一定，则决定气体体积大小的主要因素是粒子数目，A项符合题意。 4．[2025秋·高一·浙江温州·期末]摩尔质量的单位是(   ) A.mol B.g C.g/mol D. 答案：C 解析：A.mol是物质的量的单位，A不符合题意； B.g是质量的单位，B不符合题意； C.g/mol是摩尔质量的单位，C符合题意； D.g/mol才是摩尔质量的单位，mol/g不是摩尔质量的单位，D不符合题意； 故选C。 5．[2025秋·高一·四川泸州·期末]体检报告中，人体血液中葡萄糖含量的正常值为。该指标对应的物理量是(   ) A.物质的量 B.密度 C.质量分数 D.物质的量浓度 答案：D 解析：A.物质的量是指物质的数量，单位通常为摩尔（mol）或毫摩尔（mmol），故A错误； B.密度是质量与体积的比值，单位如或，故B错误； C.质量分数是溶质质量与溶液总质量之比，为无量纲量（如百分比），故C错误； D.物质的量浓度定义为溶质的物质的量除以溶液体积，单位常用mol/L或mmol/L，故D正确； 则该题选D。 6．[2024秋·高一·福建福州·期中联考]为阿伏加德罗常数，下列物质的量最小的是(   ) A.标准状况下 B.含个氢原子的 C. D.含个分子的 答案：A 解析：A.标准状况下的物质的量是； B.个氢原子的甲烷的物质的量是0.25mol； C.的物质的量是=0.75mol； D.个分子的物质的量是； 物质的量最大的是； 故选A。 7．[2025秋·高一·云南曲靖·期中校考]下列叙述正确的是(      ) A.1mol任何物质都含有个分子 B.摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目 C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D.阿伏加德罗常数近似为 答案：C 解析：A.并非所有物质都由分子构成（如金属由原子、盐由离子构成），因此1mol物质不一定含个分子，A错误；B.摩尔可用于计量纯净物或混合物中的粒子数目（如混合气体中的分子总数），B错误；C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，定义正确，C正确；D.阿伏加德罗常数的近似值应为，选项未标明单位＂＂，表述不完整，D错误；综上所述答案选C。 8．[2025秋·高一·浙江温州·期中联考]固体中含的数目约为(   ) A.个 B.个 C.0.5个 D.1个 答案：B 解析：，中含有，含的数目为，约为个，B符合题意； 故选B。 9．[2025秋·高一·河北邯郸·期中]科学家合成了一种新型氮分子（化学式为），等质量的和具有相同的(      ) A.体积 B.氮原子数 C.分子数 D.摩尔质量 答案：B 解析：A.气体体积与物质的量成正比，若为气体，等质量时的物质的量是的两倍，体积更大，A错误； B.的原子数为，的原子数为，两者相等，B正确； C.分子数与物质的量成正比，的分子数是的两倍，C错误； D.的摩尔质量为28g/mol，的摩尔质量为为56g/mol，D错误； 故选B。 10．[2025秋·高三·河北沧州·期中联考]我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是(   ) A.青蒿素的摩尔质量为282 B.个青蒿素分子的质量约为 C.青蒿素的质量为 D.282g青蒿素中含有15个碳原子 答案：B 解析：A.摩尔质量的单位是“g/mol”，青蒿素的摩尔质量为g/mol，故A错误； B.个青蒿素分子的物质的量是1mol，1mol青蒿素的质量约为，故B正确； C.青蒿素的质量为，故C错误； D.青蒿素的物质的量为1mol，含有个碳原子，故D错误； 选B。 11．[2025秋·高一·江苏苏州·期中校考]我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素（化学式：）叙述正确的是(      ) A.青蒿素的摩尔质量为 B.个青蒿素分子的质量约为 C.青蒿素的质量为 D.青蒿素中含有个碳原子 答案：B 解析：A项，摩尔质量的单位为，即青蒿素的摩尔质量为，故A错误；B项，个青蒿素分子的物质的量为1mol，其质量，故B正确；C项，质量的单位为g，即1mol青蒿素的质量为282g，故C错误；D项，282g青蒿素的物质的量1mol，而1个青蒿素分子中含15个碳原子，故1mol青蒿素中含15mol碳原子即个，故D错误。 12．[2024秋·高一·河北沧州·月考联考]已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE，则E的摩尔质量是(      ) A.46 B.46g/mol C.64g/mol D.64 答案：B 解析：12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE，根据质量守恒定律，可得E的质量为，故E的摩尔质量为。 13．[2025秋·高二·河北保定·月考校考]设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A.60g二氧化硅中所含硅氧键数目为 B.1mol与1mol混合后充分反应，分子总数一定为 C.氢氧燃料电池工作时，正极消耗22.4L时转移的电子数一定为 D.工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，电子转移数一定为 答案：B 解析：A.二氧化硅中每个硅原子连接4个氧原子，形成4个硅氧键，1mol 含4个硅氧键，A错误；B.与反应生成HI为可逆反应，但反应前后气体分子总数不变，总分子数始终为2,B正确；C.气体体积未指明标准状况，224 L的物质的量不一定是1 mol,转移电子数无法确定，C错误；D.电解精炼铜时，阳极是粗铜，含有比铜活泼的金属杂质(如锌、铁等),当阳极质量减少64 g时，溶解的金属的物质的量不一定是1 mol,则转移的电子数不一定是2,D错误；故选B。 14．[2025秋·高一·河北·月考校考]同温同压下相同质量的和两种气体，下列选项中不是1:1的是(   ) A.分子数之比 B.原子数之比 C.体积比 D.密度比 答案：B 解析：A.结合可知，物质的量相等的和含有分子数相同，二者分子数之比为1:1，A不符合题意； B.和分子中含有原子数不同，物质的量相等的和含有分子数相同，但含有原子数不同，二者原子数之比是4:1，B符合题意； C.同温同压下，相同，结合可知，物质的量相等的和，二者的体积比为1:1，C不符合题意； D.和二者的摩尔质量都是30g/mol，根据，可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，其密度之比为1:1，D不符合题意； 故选B。 15．[2023秋·高三·甘肃兰州·月考校考]计算填空。 （1）44gM和49gN恰好完全反应生成76gB和一定量的气体F，若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为____________。 （2）同温、同压下，等质量的氧气和二氧化硫的体积之比是____________，原子个数之比是____________。 （3）同温、同压下，体积比为3∶2的和物质的量之比为____________，质量之比为____________，密度之比为____________。 答案：（1）11.2L （2）2∶1；4∶3 （3）3∶2；1∶1；2∶3 解析：（1）由质量守恒定律可知，生成物F的质量为44g+49g-76g=17g，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则标准状况下F的体积为×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L； （2）设氧气和二氧化硫的质量都为64g，则氧气和二氧化硫的原子个数比为×2：×3=4：3，由阿伏加德罗定律可知，同温、同压下，氧气和二氧化硫的体积之比为∶=2∶1，故答案为：2∶1；4∶3； （3）由阿伏加德罗定律可知，同温、同压下，氧气和臭氧的物质的量之比为3∶2，则氧气和臭氧的质量之比为3×32g/mol∶2×48g/mol=1∶1，同温、同压下，氧气和臭氧的摩尔质量之比等于密度之比，则密度之比为32g/mol∶48g/mol=2∶3，故答案为：3∶2；1∶1；2∶3。 16．某兴趣小组为探究溶液的性质，需要480 mL 的溶液。溶液的配制过程如图所示： （1）配制过程中明显错误的为____________（填序号）。 （2）若用来配制溶液，需选择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯 （3）用托盘天平称取__________g；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度____________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 答案：（1）⑤ （2）胶头滴管、500 mL容量瓶 （3）28.6；偏大 解析：（1）由题图流程知⑤为定容操作，读数时视线应平视刻度线，使视线、刻度线、凹液面的最低点处于同一水平线上，仰视刻度线会造成误差。 （2）由于没有480 mL的容量瓶，配制480 mL的碳酸钠溶液时，应选用500 mL容量瓶，定容操作中需用到胶头滴管，所以还需用到的玻璃仪器为500 mL容量瓶、胶头滴管。 （3）配制500 mL 的溶液，需称取的质量为；所取的晶体有一部分失去了结晶水，会使溶质的物质的量偏大，导致所配制的溶液浓度偏大。 17．某次实验需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下: 1.配制该溶液应选用__________mL容量瓶。 2.用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH。 3.将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约300 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待__________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;用少量蒸馏水洗涤烧杯__________次,洗涤后的溶液一并转入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;向容量瓶中加入蒸馏水,到液面__________时,改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞,上下颠倒混合均匀;若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是__________,偏低的是__________,对实验结果没有影响的是__________(填各选项的序号)。 A.所用的NaOH中混有少量Na2O B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥 C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线 G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。 答案：1.500; 2.8.0; 3.待冷却至室温; 2-3次; 离刻度线1~2cm; 胶头滴管; ADF; EG; BC 解析：1.因溶液的体积480mL,但容量瓶的规格没有480mL,所以选用500mL容量瓶,故答案为:500mL. 2.需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol•L-1×40g/mol=8.0g,故答案为:8.0. 3.氢氧化钠溶解放出大量的热,溶液具有热胀冷缩的性质,影响溶液体积,故应先冷却至室温,故答案为:待溶液冷却至室温; 为保证溶质尽可能转移到容量瓶中,需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次,并将洗涤液一起转入容量瓶中,故答案为:蒸馏水;一起转入容量瓶中; 向容量瓶中加入蒸馏水,到液面离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切.盖好瓶塞,上下颠倒混合均匀,故答案为:1~2cm;胶头滴管;上下颠倒混合均匀; A设NaOH和Na2O的质量相同为m,则NaOH的物质的量为m/40,Na+的物质的量为m/40。Na2O的物质的量为m/52 ,Na+的物质的量为m/31。所以NaOH中混有少量Na2O会导致溶液浓度增大; B、C最后需要定容,容量瓶洗净后没有烘干,对溶液浓度无影响; D氢氧化钠溶解放出大量的热,溶液具有热胀冷缩的性质,故应先冷却至室温再移液定容,所以固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶后,进行后面的操作会使得溶液的体积变小,所以溶液浓度偏高; E转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,氢氧化钠的实际质量减小,溶液浓度偏低; F定容时,俯视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏高。 G.定容摇匀后静止,液面会低于刻度线,因为会有一部分溶液挂在容器壁上,如向此溶液中加蒸馏水,会将溶液稀释。 18．现有14.4g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题: 1.该混合气体的CO2的质量为__________。 2.混合气体中C原子的数目为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 3.将混合气体依次通过如下图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。 ②气球中收集到的气体中,电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为________L。 答案：1.8.8g; 2.0.4NA; 3.①28 mol·L-1;②2.8NA;③4.48L 解析：略 能力提升卷 1．[2026春·高三·湖南·学业水平]2025年10月31日我国成功发射神舟二十一号载人飞船。为确保宇航员在太空中的生命安全，飞船的生命维持系统需要高效地去除舱内空气中的二氧化碳。一种常用的方法是使用“金属有机框架材料”(MOFs)，它具有极高的比表面积，能选择性吸附。下列有关说法正确的是(   ) A.活性炭净水利用了活性炭的催化作用 B.MOFs吸附的过程一定发生了化学变化 C.气体的溶解度随温度升高而增大 D.MOFs能高效吸附与其巨大的比表面积有关 答案：D 解析：A.活性炭净水利用的是活性炭的吸附性，可吸附水中色素、异味等杂质，与其催化作用无关，A错误； B.吸附分为物理吸附和化学吸附，物理吸附无新物质生成，属于物理变化，因此MOFs吸附的过程不一定发生化学变化，B错误； C.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，C错误； D.题干明确说明MOFs具有极高的比表面积，该结构特点使其可以高效吸附，D正确； 故答案选D。 2．[2026春·高一·河北·期中校考]在0.5L由KCl、、形成的混合溶液中，，，，则往混合溶液中滴加足量的后产生的沉淀的物质的量为(      ) A.0.15mol B.0.20mol C.0.25mol D.0.40mol 答案：B 解析：根据溶液中的电荷守恒，，解，选B。 3．[2025秋·高一·吉林长春·期中校考]已知中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为(      ) A. B. C. D. 答案：A 解析： 4．[2025秋·高一·湖南益阳·月考校考]为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(      ) A.的摩尔质量与个分子的质量在数值上相等 B.个氮分子和个氢分子的质量比等于14：1 C.32g氧气所含的原子数目约为：个 D.相同质量的与，含有相同的分子数 答案：D 解析： 5．[2024春·高一·广西防城港·期末]为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(      ) A.将通入足量水中，转移的电子数为 B.常温常压下，含有的原子数大于 C.溶液中含有的数目为 D.总质量为2.0g的和的物质中含有的中子数为 答案：D 解析：将通入足量水中，因为是可逆反应，转移的电子数小于；常温常压下，含有的原子数小于；因为未告诉溶液体积，溶液中含有的数目不一定为；和的摩尔质量均为，总质量为2.0g的和共0.1mol，每个和分子均含10个中子，故2.0g的和含有的中子数为。 6．[2025秋·高一·重庆·月考联考]已知反应①；②，下列说法正确的是(   ) A.在反应①中，浓盐酸只作还原剂 B.在反应①中，电子得失情况： C.氧化性强弱： D.在反应①中被还原和被氧化的氯元素的质量比为 答案：C 解析：A.反应①中有5个HCl的Cl由-1价升高为0价，作还原剂，表现还原性，有1个HCl的Cl化合价不变，表现酸性，A错误； B.氧化还原反应中同种元素遵循只靠拢不交叉的原则，根据得失电子守恒，该反应用双线桥法表示电子得失情况为，B错误； C.氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应①中作氧化剂，作氧化产物，则氧化性，反应②中作氧化剂，作氧化产物，则氧化性，综上氧化性强弱：，C正确； D.反应①中5个HCl的Cl由-1价升高为0价，被氧化，中1个Cl被还原，被还原和被氧化的氯元素的物质的量比为1：5，根据，质量比等于物质的量比，则被还原和被氧化的氯元素的质量比为1：5，D错误； 故答案为C。 7．[2025秋·高一·内蒙古鄂尔多斯·月考校考]用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(      ) A.标准状况下，个所占体积约为 B.常温常压下，含有的氧原子数为 C.水溶液中含有的H原子数为 D.的质量与个分子的质量相等 答案：C 解析：A.标准状况下，个物质的量，所占体积约为，故A正确；B.常温常压下，物质的量为，氧原子物质的量为1mol，含有的氧原子数为，故B正确；C.1L物质的量为0.1mol，乙醇中含有H原子数为，但由于水中也含有H原子，因此溶液中含有的H原子数大于，故C错误；D.个分子物质的量为1mol，因此的质量与个分子的质量相等，故D正确。综上所述，答案为C。 8．[2025秋·高二·福建泉州·月考校考]为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      ) A.1完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 B.同温同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等 C.电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1 D.和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2 答案：D 解析：A.氢氧化铝胶体粒子是很多分子的集合体，不能计算胶体粒子数值，A错误；B.氮气为双原子分子，氦气为单原子，同温同压下，相同体积的氮气所含的原子数是氦气的2倍，B错误；C.电解熔融，阴极电极反应式为，阴极增重6.4g，即生成0.1molCu，外电路中通过电子的数目为0.2，C错误；D.氢气和碘反应前后分子数不变，所以0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2，D正确；故答案为D。 9．[2024秋·高一·北京丰台区·期中]同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 离子种类 浓度 0.005     0.01 0.015 0.005 该植物营养液中的物质的量浓度为(      ) A. B. C. D. 答案：C 解析： 10．[2026秋·高三·辽宁省实验中学·月考]下列说法不正确的是( ) A.同温同压条件下，、和三种气体的密度关系: B.的乙醇与的乙醇溶液等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于(乙醇密度小于水) C.某溶液的密度为，的质量分数为，1L该溶液中的物质的量为 D.氧气在放电条件下，有转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 答案：D 解析： 11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）关系判断，下列说法正确的是( ) A.若M（甲）<M（乙），则分子数：甲<乙 B.若M（甲）>M（乙），则气体摩尔体积：甲<乙 C.若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙 D.若M（甲）>M（乙），则气体的体积：甲<乙 答案：C 解析：等质量的气体，其摩尔质量与物质的量（或分子数）成反比，若M（甲）<M（乙），则分子数：甲>乙，A项错误；若M（甲）>M（乙），则物质的量：甲<乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温、同体积、同质量的气体或混合气体，其压强与摩尔质量成反比，若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙，C项正确；由质量和密度相等可知，气体体积相等，则甲、乙的摩尔质量与气体的体积无关，即气体的体积：甲=乙，D项错误 12．[2025秋·高三·山东·月考联考]设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   ) A.4.6g和混合气体中含有的原子数为0.3 B.1L0.1溶液水解形成的胶体粒子数为0.1 C.2mol和1mol充分反应，生成物中含有的原子数为2 D.7.8g与50mL0.1溶液完全反应，转移电子的数目为0.05 答案：A 解析：A.和的最简式均为，混合气体可视为，每个分子含3个原子，总原子数为，A正确； B.1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁，所以1L0.1溶液水解形成的胶体粒子数小于0.1，B错误； C.反应为可逆反应，两种反应物不会完全转化为，因此生成物中的原子数小于，C错误； D.，。过量，能完全反应。与酸或水反应时，均为1mol转移1mol电子，故7.8g完全反应转移电子的数目为，D错误； 故答案为A。 13．[2024秋·高一·内蒙古包头·期中校考]下列关于物质的量的说法中，正确的是( ) A.1mol任何纯净物都约含有个原子 B.1mol中约含有个分子 C.中约含有个氧分子 D.中含有2mol氢离子和个电子 答案：C 解析： 14．[2025春·高一·湖南郴州·期末]下列叙述中正确的是( ) ①标准状况下，1LHCl和1L的物质的量相同； ②标准状况下，1g和14g的体积相同； ③的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大： ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥ 答案：B 解析：①在标准状况下，为气体，而不是气体，因此等体积的和的物质的量不相同，①错误； ②标准状况下，1g和14g的物质的量都是0.5mol，由于在此条件下气体摩尔体积相同，因此等物质的量的两种气体的体积也相同，②正确； ③的物质的量是1mol，由于气体所处的外界条件，因此不能确定的体积就是22.4L，③错误； ④若两种物质在标准状况下的状态不都是气体，则两种物质尽管物质的量相同，但它们在标准状况下的体积也不相同，④错误； ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，单位体积内气体分子数越多，则气体的压强就越大，⑤正确； ⑥根据气体的密度公式，在同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确； 综上所述可知：说法正确的是②⑤⑥； 故选B。 15．实验室欲用NaOH固体配制240 mL 的NaOH溶液。 （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却；⑨摇动 正确的操作顺序为__________________。 本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯__________________。 （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______________g，要完成本实验，该同学应称出______________g NaOH。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________。 （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使溶液浓度偏大的是________________（填序号）。 A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH（1 g以下用游码）时“左码右物” 答案：（1）②①③8⑤6⑨⑦④；250 mL容量瓶、胶头滴管 （2）27.4；10.0 （3）检漏 （4）B 解析：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶→轻轻摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒、摇匀。由于实验室无240 mL规格的容量瓶，故所需仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。 （2）该同学将砝码与烧杯位置放反了，所以烧杯的实际质量为20 g+10 g-2.6 g=27.4 g；应称取NaOH的质量为。 （3）使用容量瓶前必须检漏。 （4）NaOH潮解会使所称NaOH的质量偏小，配得的溶液浓度偏小，A错误；定容时未加水至刻度线会使所得溶液体积偏小，配得的溶液浓度偏大，B正确；有NaOH溶液残留在烧杯中会使所得溶液中NaOH的物质的量偏小，配得的溶液浓度偏小，C错误；“左码右物”称量时，，故所称NaOH质量偏小，配得的溶液浓度偏小，D错误。 16．[2023秋·高一·广东广州·期中联考]物质的量是高中化学常用的物理量。 回答下列问题： （1）标准状况下，的体积为________________________。 （2）分子中所含质子数与________________________（填具体数值）个分子中所含质子数相等。 （3）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板、分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入，甲室中充入、的混合气体（两者不反应），静止时活塞位置如图所示。已知甲室中气体的质量为。 ①甲室中气体的物质的量为________________________。 ②甲室中、的物质的量之比为________________________。 （4）含的中所含的的物质的量浓度是________________________________________________。 （5）实验室中需要的溶液，现配制该溶液，用托盘天平称取晶体的质量是________________________。转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，最终会使所配得的溶液浓度________________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若在容量瓶中定容时俯视刻度线，最终会使配得的溶液浓度________________________。 答案：（1） （2） （3）① ② （4） （5）；偏小；偏大 解析：（1）标准状况下，的物质的量为，体积为。 （2）、分子均含有10个质子，则与中所含质子数相等的水的物质的量为，水分子数目为。 （3）①相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，由图可知甲、乙两室气体的体积比为，故其物质的量之比为，已知乙室内气体为，所以甲室中气体为。 ②设氨气的物质的量为，氢气的物质的量为，根据其物质的量、质量列方程为、，解得，，所以氨气和氢气的物质的量之比。 （4）中，，则，。 （5）所需的物质的量为，的质量为。转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质物质的量减小，溶液浓度偏小；在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大。 17．实验室里有甲、乙两瓶NaOH溶液，甲瓶为 NaOH溶液，乙瓶为100 g 7% NaOH溶液 (1)若需判断甲、乙两瓶溶液的浓度是否相等，需要的物理量是______________。 (2)实验室用NaOH固体配制两种溶液，配制甲瓶溶液比配制乙瓶溶液多出的仪器是__________。 (3)配制 NaOH溶液，需称量NaOH固体的质量是______。 (4)配制过程中需要“摇匀"，写出“摇匀"的具体操作________________。 (5)用的NaOH溶液吸收2. 24 L (STP)制取简易消毒液，发生反应的化学方程式为，若恰好被完全吸收，消耗NaOH溶液的体积为____________________mL。 答案：（1）溶液的密度 （2）100 mL容量瓶 （3）8.0 g    （4）用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底,反复上下颠倒，使溶液混合均匀 （5）；100 解析：略 18．实验室需要硫酸溶液480mL。回答下列问题： （1）选取________________mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为的浓溶液________________mL，在量取时宜选用规格为量筒________________（填序号）。 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________、________________（填仪器名称）。 （3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓溶液，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是________________（填序号）。 （4）若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①容量瓶洗净后瓶底有少量蒸馏水，未干燥________________； ②未经冷却将溶液注入容量瓶中________________； ③定容时俯视液面________________。 答案：（1）500；13.6；B （2）AC；烧杯；玻璃棒 （3）③①④② （4）无影响；偏高；偏高 解析：（1）实验室没有480mL容量瓶，故选500mL容量瓶，配制成500mL的溶液。质量分数为98%、密度为的浓硫酸的浓度，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以，得，选取的量筒规格应该等于或略大于量取溶液的体积，故选20mL量筒。 （2）本实验用到的玻璃仪器：量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，所以不需要的是A烧瓶、C分液漏斗，还需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒。 （3）浓硫酸具有腐蚀性，溶于水放出大量的热，浓硫酸密度大于水，稀释时应将浓硫酸沿杯壁倒入水中，并不断搅拌，所以量取浓硫酸后，先在烧杯中加入一定量的水，沿杯壁注入浓溶液，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀，等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，后定容，故操作的顺序为③①④②。 （4）①由于定容时霈要加蒸馏水，所以选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果无影响；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，待冷却后，体积减小，浓度偏高；③定容时，俯视液面，导致溶液的体积偏小，浓度偏高。 素养进阶卷 1．以下说法中，正确的是(      ) A.在标准状况下1mol的体积是22.4 B.在标准状况下的摩尔体积约是22.4 C.同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相同，则所占体积一定相同 D.一定状况下，的摩尔体积可能恰好为22.4 答案：D 解析：A.在标准状况下1mol的体积是22.4L，A项错误；B.在标准状况下SO3为固体，摩尔体积小于22.4，B项错误；C.气体体积受分子间距离和分子数目影响，同温同压下气体分子间距相同，气体数目相同时所占体积一定相同，微粒包括很多微观粒子，应指明气体分子，C项错误；D.根据PV=nRT，n=1mol时，，则某温度某压强时，的摩尔体积可能恰好为22.4，D项正确；答案选D。 2．称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是(      ) A.100 mL烧杯 B.500 mL容量瓶 C.500 mL量筒 D.500 mL细口试剂瓶（具橡胶塞） 答案：B 解析：配制400 mL浓度约为0.1 的NaOH溶液时，需要将称量好的固体放入烧杯中，用500 mL量筒量取400 mL水溶解，然后转移至500 mL配有橡胶塞的细口试剂瓶中保存，故不需要的仪器为500 mL容量瓶，B项符合题意。 3．现有1 L浓度为1 的盐酸,为使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是( ) A.将溶液加热浓缩到0.5 L B.通入22.4 L HCl气体(标准状况下) C.加入10 的盐酸0.3 L,再稀释至2 L D.加入1 L 3 的盐酸,并混合均匀 答案：C 解析：加热浓缩时,会有部分HCl挥发,溶质的物质的量减小,A项错误;无法计算通入氯化氢气体后溶液的体积,B项错误;加入10 的盐酸0.3 L,再稀释至2 L时,,C项正确;加入1 L 3的盐酸,混合后所得溶液的体积不是2 L,所以溶液的浓度不是原来的2倍,D项错误。 4．在体积相同的两个密闭容器中分别充满气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(   ) A.两种气体的压强相等 B.两种气体中的原子总数相等 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的摩尔质量相同 答案：B 解析：审题指导：在体积相同的两个密闭容器中分别充满气体，这两个容器内温度和气体密度相等时，根据，可知的质量相等，设二者质量均为，则的物质的量分别为、。 同温、同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，两种气体的压强之比为错误；的物质的量分别为，两种气体中原子的物质的量分别为，B正确；的物质的量分别为、，两种气体的分子数之比为，C错误；的摩尔质量分别为，D错误。 5．将5 的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为(      ) A. B. C. D. 答案：B 解析：稀释前后溶质的物质的量不变，的初始浓度为5 体积为a mL，稀释后体积为b mL，则，稀释后的浓度为，则，故选B。 6．[2024秋·高一·浙江温州·期中联考]某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中、、的物质的量浓度分别为0.2 、0.3 、0.4 ，则的物质的量浓度为(      ) A.0.3 B.0.35 C.0.7 D.0.9 答案：B 解析：设的浓度为，根据电荷守恒有：，代入已知浓度：2c+0.3=0.2+2×0.4，解得c=0.35，故选B。 7．[2025秋·高一·福建南平·月考校考]氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法为，下列说法正确的是(   ) A.含有电子 B.的摩尔质量是102 C.的质量为 D.的摩尔质量与CO的相对分子质量相同 答案：C 解析：1个氮原子有7个电子，1个分子有14个电子，则分子含有电子，A项错误；的摩尔质量为，B项错误；AlN的摩尔质量为，则的质量为，C项正确；摩尔质量的单位为，而相对分子质量的单位为1（通常省略不写），D项错误。 8．[2025春·高一·宁夏石嘴山·月考校考]“摩尔日”（MoleDay）是一个在化学家之间流传的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝。在美式写法中，这两个时刻被记为6：02 10/23，恰似阿伏加德罗常数的值——。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   ) A.个氧气分子与个召气分子的质量比是4：5 B.与所含电子数相等 C.物质的量相等的和中含有相同数目的 D.与所含分子数不相等 答案：B 解析：个氧气分子与个氖气分子的物质的量都是，氧气、氖气的摩尔质量分别是、，所以其质量比为8：5，A项错误；与的物质的量都是，1个和1个含有的电子数都是10，所以二者所含电子数相等，B项正确；和中均不含有项错误；所含分子数为，所含分子数为，D项错误。 9．下列关于物质的量浓度表述正确的是(   ) A.溶液中含有和的总物质的量为 B.配制的NaCl溶液时，用托盘天平称量固体 C.用水吸收氯化氢（标准状况下）所得盐酸的浓度是 D.的硫酸溶液（密度为）与的硫酸溶液浓度相等 答案：D 解析：题目未给出溶液体积，无法确定物质的量，A项错误；托盘天平精度为，用托盘天平无法准确称量，B项错误；用水吸收氯化氢（标准状况下），所得溶液体积不等于，所以溶液浓度不是项错误；的硫酸的物质的量浓度为，两种硫酸溶液的浓度均为，D项正确。 10．溶质为的混合溶液中，部分离子的浓度大小如图所示，则下列说法错误的是(   ) A.NaCl的物质的量为 B. C.的物质的量为 D.的质量为 答案：B 解析：，项正确；根据溶液呈电中性可知，，即项错误；的物质的量为，C项正确；的质量为，D项正确。 11．实验室有一瓶溶液，标签上标有“”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，其中正确的是(   ) A.配制该溶液，可将溶于水中 B.和的物质的量浓度都是 C.将该瓶溶液稀释到原溶液体积的2倍，所得溶液中为 D.从该试剂瓶中取一半该溶液，则所取溶液中的物质的量浓度为 答案：C 解析：是溶液的体积，不是溶剂水的体积，应取溶于水配成溶液，其浓度为项错误；由“”及物质构成可知，的物质的量浓度分别为、，B项错误；原溶液中，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释到原溶液体积的2倍，所得溶液中项正确；溶液的体积减少一半，溶质的物质的量也减少一半，但其物质的量浓度保持不变，D项错误。 12．[2025秋·高一·四川达州·月考校考]下列配制的溶液浓度偏低的是(   ) A.配制NaOH溶液所用的固体已经潮解 B.定容摇匀后发现液面低于刻度线不补加 C.用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒并转移洗涤液 D.用浓盐酸配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线 答案：A 解析：解题点拨：用量筒量取一定体积液体时仰视、俯视对液体体积的影响如图所示。 仰视刻度线（如图a）：量取液体体积偏大。 俯视刻度线（如图b）：量取液体体积偏小。 潮解的NaOH含有水，因此实际称量的NaOH质量偏小，导致溶液中溶质偏少，溶液浓度偏低，A项符合题意；定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，不再补加水，则溶液体积未改变，溶液浓度不变，B项不符合题意；量筒在设计时已考虑残留液体体积，未洗涤不影响溶质质量，溶液浓度不变，C项不符合题意；仰视量筒会导致量取浓盐酸体积偏大，根据增大，最终配制的稀盐酸浓度偏高，D项不符合题意。 13．[2025秋·高一·贵州贵阳·月考]下列说法正确的是(   ) A.同温同压下，等物质的量的NO和，密度之比为23：15 B.同温同压下，等体积的和的质量之比为3：2 C.同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为1：22 D.常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为16：1 答案：C 解析：同温同压下，等物质的量的NO和体积相同，密度之比等于摩尔质量之比，即，A项错误；同温同压下，等体积的和物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，即项错误；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，相同质量的二氧化碳与氢气，物质的量之比等于摩尔质量的反比，故体积之比项正确；常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气，压强之比等于物质的量之比，物质的量之比等于摩尔质量的反比，即，D项错误。 14．标准状况下，气体A和气体B所含分子数相等。下列有关说法错误的是(   ) A.同温同压下，等体积的气体A和气体B的质量之比为m：n B.时，气体A和气体B所含分子数之比为m：n C.同温同压下，气体A和气体B的密度之比为m：n D.标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n：m 答案：B 解析：由已知信息可知，A与B的摩尔质量之比为m：n，则等质量的气体A和气体B所含分子数之比为n：m，B项错误。 15．物质的量在化学实验及科学研究中有重要的应用。根据信息回答下列问题。 （1）空气中氮气和氧气所占的体积之比约为4：1，则氮气和氧气的物质的量之比约为__________，由此得出空气的平均摩尔质量约为__________。实验室常用排空气法收集气体，气体应使用__________（填“向上”或“向下”，下同）排空气法收集，应使用__________排空气法收集。 （2）日本筑波材料科学国家实验室的一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在一定温度下呈现超导性，该晶体的化学式为。已知：Co的相对原子质量为59。该晶体的摩尔质量是__________；钴原子与氧原子的物质的量之比是__________；钴原子与氧原子的个数之比是__________；该晶体中含有的氧原子数目是__________。 答案：（1）；；向上；向下 （2）；；； 解析：（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。空气的质量约为，故空气的平均摩尔质量约为。当气体的摩尔质量大于空气的平均摩尔质量且不与空气中的成分发生反应时，气体的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，反之则应使用向下排空气法收集。 （2）该晶体的摩尔质量，；该晶体中含有的氧原子数目为。 16．[2025秋·高一·河南南阳·月考]84消毒液是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，被广泛用于各种场所的杀菌消毒。某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该消毒液通常稀释100倍后再使用，请回答下列问题。 （1）此消毒液中NaClO的物质的量浓度约为______________（保留一位小数）；某同学量取此消毒液，并按说明稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中_______ 。 （2）研究小组拟用与NaOH溶液反应制备NaClO。该实验中需要用到210 mL 0.2 NaOH溶液。 ①实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、药匙，还需要的主要玻璃仪器有______________、______________。 ②下列是配制NaOH溶液的主要操作步骤，其正确的操作顺序是______________（用字母表示）。配制该溶液需用托盘天平称取______________ g NaOH固体。 a.添加蒸馏水到容量瓶的刻度线 b.计算NaOH固体的质量并称取 c.将溶解后的溶质（已冷却至室温）全部转移至容量瓶中 d.溶解 ③取出210 mL配得的NaOH溶液并向其中通入氯气，当NaOH恰好完全反应时，生成的NaClO的物质的量为______________ mol（设反应产物只有NaClO、NaCl和）。 ④下列情况会使所配NaOH溶液浓度偏低的是______________（填字母）。 a.NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 b.溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 c.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d.定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量蒸馏水，重新达到刻度线 答案：（1）3.8；0.038 （2）①胶头滴管；250 mL容量瓶（与前一空可互换）；②bdca；2.0；③0.021；④bd 解析：（1）根据物质的量浓度与质量分数的换算式，可得质量分数为24%、密度为1.18 的84消毒液中NaClO的物质的量浓度。，由于稀释前后次氯酸钠的物质的量不变，故将该84消毒液稀释100倍后，溶液中。 （2）①根据选择容量瓶的标准是“大而近”可知，配制210 mL 0.2 NaOH溶液时，还需要的主要玻璃仪器有250 mL容量瓶和胶头滴管。②用固体配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴签，结合题给实验步骤，正确的操作顺序为bdca。配制250 mL 0.2 NaOH溶液，需要用托盘天平称取NaOH的质量为0.25 L×0.2 ×40 =2.0 g。③210 mL 0.2 白的NaOH溶液中，n（NaOH）=0.21 L×0.2 =0.042 mol，根据反应，可知产生的NaClO的物质的量。④NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，造成配制的溶液浓度偏高，a项不符合题意；溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，则溶质的物质的量会减小，由于溶液的体积不变，最终导致配制的溶液浓度偏低，b项符合题意；容量瓶内有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此最终不影响所配溶液的浓度，c项不符合题意；定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量蒸馏水，重新达到刻度线，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，最终导致配制的溶液浓度偏低，d项符合题意。 17．井盐制作的一种工艺主要包含钻井取卤、净化卤水（除去卤水中的、、等）、煮卤结晶等流程，最终得到的成品井盐的主要成分是NaCl，某兴趣小组欲测定成品井盐的主要成分是NaCl，某兴趣小组欲测定成品井盐中氯元素的质量分数。（已知成品井盐中含有的少量杂质都不与反应） 步骤1：用固体配制100 mL 0.200 溶液。 步骤2：称取1.50 g成品井盐，配成100 mL溶液。取20 mL该溶液，加入溶液至恰好完全反应，消耗22.50 mL 溶液。 （1）溶液配制过程中部分实验步骤如下，请补全第Ⅱ步的实验操作。 Ⅰ.在烧杯中把称量的成品井盐加水溶解，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； Ⅱ.用少量蒸馏水洗涤______________和_______2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡； …… （2）下列操作中，会导致所配溶液浓度偏小的是______________（填标号）。 A.转移溶液时，有少量溶液溅出 B.定容时，俯视容量瓶刻度线 C.摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）该井盐样品中氯元素的质量分数约为_______%（结果保留至小数点后一位）。 答案：（1）烧杯内壁；玻璃棒（二者可互换位置） （2）AC （3）53.3 解析：（1）为避免溶质损失，需要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液均注入容量瓶中。 （2）转移溶液时，有少量溶液溅出，溶质减少，导致所配溶液的浓度偏小，A项符合题意；定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，浓度偏大，B项不符合题意；摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏小，C项符合题意。 （3）根据计量关系：，则1.50 g成品井盐中，则成品井盐中氯元素的质量分数为。 18．碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液有关问题的探讨，请按要求回答问题。 在常温下，某同学向100 mL NaOH溶液中通入一定量的气体制备溶液。为测定溶液成分，该同学使用如图1所示装置向所得溶液中逐滴加入的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，请你帮他仔细分析实验结果（不考虑溶于水）。 （1）该同学所得溶液的溶质成分为________________（填名称）。 （2）该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度等于________________。 答案：（1）碳酸钠 （2）0.15 解析： 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八讲 物质的量 基础夯实卷 1．2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。大会对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是(      ) A.1 mol任何物质所含有的分子数都相同 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述 2．[2025秋·高一·陕西商洛·期末]用表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断不正确的是(   ) A. 含有的原子数目为 B. 24 gMg 变为 时失去的电子数目为 C.常温常压下， 中含有的原子数目为 D. 溶液中含有的 数目为 3．[2026春·高一·浙江·月考联考]一定温度、压强条件下，决定气体体积大小的主要因素是 A.粒子数目 B.粒子大小 C.粒子间距 D.粒子种类 4．[2025秋·高一·浙江温州·期末]摩尔质量的单位是(   ) A.mol B.g C.g/mol D. 5．[2025秋·高一·四川泸州·期末]体检报告中，人体血液中葡萄糖含量的正常值为。该指标对应的物理量是(   ) A.物质的量 B.密度 C.质量分数 D.物质的量浓度 6．[2024秋·高一·福建福州·期中联考]为阿伏加德罗常数，下列物质的量最小的是(   ) A.标准状况下 B.含个氢原子的 C. D.含个分子的 7．[2025秋·高一·云南曲靖·期中校考]下列叙述正确的是(      ) A.1mol任何物质都含有个分子 B.摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目 C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D.阿伏加德罗常数近似为 8．[2025秋·高一·浙江温州·期中联考]固体中含的数目约为(   ) A.个 B.个 C.0.5个 D.1个 9．[2025秋·高一·河北邯郸·期中]科学家合成了一种新型氮分子（化学式为），等质量的和具有相同的(      ) A.体积 B.氮原子数 C.分子数 D.摩尔质量 10．[2025秋·高三·河北沧州·期中联考]我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是(   ) A.青蒿素的摩尔质量为282 B.个青蒿素分子的质量约为 C.青蒿素的质量为 D.282g青蒿素中含有15个碳原子 11．[2025秋·高一·江苏苏州·期中校考]我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素（化学式：）叙述正确的是(      ) A.青蒿素的摩尔质量为 B.个青蒿素分子的质量约为 C.青蒿素的质量为 D.青蒿素中含有个碳原子 12．[2024秋·高一·河北沧州·月考联考]已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC、4.5gD和0.2molE，则E的摩尔质量是(      ) A.46 B.46g/mol C.64g/mol D.64 13．[2025秋·高二·河北保定·月考校考]设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A.60g二氧化硅中所含硅氧键数目为 B.1mol与1mol混合后充分反应，分子总数一定为 C.氢氧燃料电池工作时，正极消耗22.4L时转移的电子数一定为 D.工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，电子转移数一定为 14．[2025秋·高一·河北·月考校考]同温同压下相同质量的和两种气体，下列选项中不是1:1的是(   ) A.分子数之比 B.原子数之比 C.体积比 D.密度比 15．[2023秋·高三·甘肃兰州·月考校考]计算填空。 （1）44gM和49gN恰好完全反应生成76gB和一定量的气体F，若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为____________。 （2）同温、同压下，等质量的氧气和二氧化硫的体积之比是____________，原子个数之比是____________。 （3）同温、同压下，体积比为3∶2的和物质的量之比为____________，质量之比为____________，密度之比为____________。 16．某兴趣小组为探究溶液的性质，需要480 mL 的溶液。溶液的配制过程如图所示： （1）配制过程中明显错误的为____________（填序号）。 （2）若用来配制溶液，需选择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯 （3）用托盘天平称取__________g；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度____________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 17．某次实验需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下: 1.配制该溶液应选用__________mL容量瓶。 2.用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH。 3.将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约300 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待__________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;用少量蒸馏水洗涤烧杯__________次,洗涤后的溶液一并转入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;向容量瓶中加入蒸馏水,到液面__________时,改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞,上下颠倒混合均匀;若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是__________,偏低的是__________,对实验结果没有影响的是__________(填各选项的序号)。 A.所用的NaOH中混有少量Na2O B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥 C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线 G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。 18．现有14.4g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题: 1.该混合气体的CO2的质量为__________。 2.混合气体中C原子的数目为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 3.将混合气体依次通过如下图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。 ②气球中收集到的气体中,电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为________L。 能力提升卷 1．[2026春·高三·湖南·学业水平]2025年10月31日我国成功发射神舟二十一号载人飞船。为确保宇航员在太空中的生命安全，飞船的生命维持系统需要高效地去除舱内空气中的二氧化碳。一种常用的方法是使用“金属有机框架材料”(MOFs)，它具有极高的比表面积，能选择性吸附。下列有关说法正确的是(   ) A.活性炭净水利用了活性炭的催化作用 B.MOFs吸附的过程一定发生了化学变化 C.气体的溶解度随温度升高而增大 D.MOFs能高效吸附与其巨大的比表面积有关 2．[2026春·高一·河北·期中校考]在0.5L由KCl、、形成的混合溶液中，，，，则往混合溶液中滴加足量的后产生的沉淀的物质的量为(      ) A.0.15mol B.0.20mol C.0.25mol D.0.40mol 3．[2025秋·高一·吉林长春·期中校考]已知中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为(      ) A. B. C. D. 4．[2025秋·高一·湖南益阳·月考校考]为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(      ) A.的摩尔质量与个分子的质量在数值上相等 B.个氮分子和个氢分子的质量比等于14：1 C.32g氧气所含的原子数目约为：个 D.相同质量的与，含有相同的分子数 5．[2024春·高一·广西防城港·期末]为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(      ) A.将通入足量水中，转移的电子数为 B.常温常压下，含有的原子数大于 C.溶液中含有的数目为 D.总质量为2.0g的和的物质中含有的中子数为 6．[2025秋·高一·重庆·月考联考]已知反应①；②，下列说法正确的是(   ) A.在反应①中，浓盐酸只作还原剂 B.在反应①中，电子得失情况： C.氧化性强弱： D.在反应①中被还原和被氧化的氯元素的质量比为 7．[2025秋·高一·内蒙古鄂尔多斯·月考校考]用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(      ) A.标准状况下，个所占体积约为 B.常温常压下，含有的氧原子数为 C.水溶液中含有的H原子数为 D.的质量与个分子的质量相等 8．[2025秋·高二·福建泉州·月考校考]为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      ) A.1完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 B.同温同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等 C.电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1 D.和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2 9．[2024秋·高一·北京丰台区·期中]同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 离子种类 浓度 0.005     0.01 0.015 0.005 该植物营养液中的物质的量浓度为(      ) A. B. C. D. 10．[2026秋·高三·辽宁省实验中学·月考]下列说法不正确的是( ) A.同温同压条件下，、和三种气体的密度关系: B.的乙醇与的乙醇溶液等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于(乙醇密度小于水) C.某溶液的密度为，的质量分数为，1L该溶液中的物质的量为 D.氧气在放电条件下，有转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）关系判断，下列说法正确的是( ) A.若M（甲）<M（乙），则分子数：甲<乙 B.若M（甲）>M（乙），则气体摩尔体积：甲<乙 C.若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙 D.若M（甲）>M（乙），则气体的体积：甲<乙 12．[2025秋·高三·山东·月考联考]设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   ) A.4.6g和混合气体中含有的原子数为0.3 B.1L0.1溶液水解形成的胶体粒子数为0.1 C.2mol和1mol充分反应，生成物中含有的原子数为2 D.7.8g与50mL0.1溶液完全反应，转移电子的数目为0.05 13．[2024秋·高一·内蒙古包头·期中校考]下列关于物质的量的说法中，正确的是( ) A.1mol任何纯净物都约含有个原子 B.1mol中约含有个分子 C.中约含有个氧分子 D.中含有2mol氢离子和个电子 14．[2025春·高一·湖南郴州·期末]下列叙述中正确的是( ) ①标准状况下，1LHCl和1L的物质的量相同； ②标准状况下，1g和14g的体积相同； ③的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大： ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥ 15．实验室欲用NaOH固体配制240 mL 的NaOH溶液。 （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却；⑨摇动 正确的操作顺序为__________________。 本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯__________________。 （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______________g，要完成本实验，该同学应称出______________g NaOH。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________。 （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使溶液浓度偏大的是________________（填序号）。 A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH（1 g以下用游码）时“左码右物” 16．[2023秋·高一·广东广州·期中联考]物质的量是高中化学常用的物理量。 回答下列问题： （1）标准状况下，的体积为________________________。 （2）分子中所含质子数与________________________（填具体数值）个分子中所含质子数相等。 （3）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板、分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入，甲室中充入、的混合气体（两者不反应），静止时活塞位置如图所示。已知甲室中气体的质量为。 ①甲室中气体的物质的量为________________________。 ②甲室中、的物质的量之比为________________________。 （4）含的中所含的的物质的量浓度是________________________________________________。 （5）实验室中需要的溶液，现配制该溶液，用托盘天平称取晶体的质量是________________________。转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，最终会使所配得的溶液浓度________________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若在容量瓶中定容时俯视刻度线，最终会使配得的溶液浓度________________________。 17．实验室里有甲、乙两瓶NaOH溶液，甲瓶为 NaOH溶液，乙瓶为100 g 7% NaOH溶液 (1)若需判断甲、乙两瓶溶液的浓度是否相等，需要的物理量是______________。 (2)实验室用NaOH固体配制两种溶液，配制甲瓶溶液比配制乙瓶溶液多出的仪器是__________。 (3)配制 NaOH溶液，需称量NaOH固体的质量是______。 (4)配制过程中需要“摇匀"，写出“摇匀"的具体操作________________。 (5)用的NaOH溶液吸收2. 24 L (STP)制取简易消毒液，发生反应的化学方程式为，若恰好被完全吸收，消耗NaOH溶液的体积为____________________mL。 18．实验室需要硫酸溶液480mL。回答下列问题： （1）选取________________mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为的浓溶液________________mL，在量取时宜选用规格为量筒________________（填序号）。 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________、________________（填仪器名称）。 （3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓溶液，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是________________（填序号）。 （4）若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①容量瓶洗净后瓶底有少量蒸馏水，未干燥________________； ②未经冷却将溶液注入容量瓶中________________； ③定容时俯视液面________________。 素养进阶卷 1．以下说法中，正确的是(      ) A.在标准状况下1mol的体积是22.4 B.在标准状况下的摩尔体积约是22.4 C.同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相同，则所占体积一定相同 D.一定状况下，的摩尔体积可能恰好为22.4 2．称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是(      ) A.100 mL烧杯 B.500 mL容量瓶 C.500 mL量筒 D.500 mL细口试剂瓶（具橡胶塞） 3．现有1 L浓度为1 的盐酸,为使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是( ) A.将溶液加热浓缩到0.5 L B.通入22.4 L HCl气体(标准状况下) C.加入10 的盐酸0.3 L,再稀释至2 L D.加入1 L 3 的盐酸,并混合均匀 4．在体积相同的两个密闭容器中分别充满气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(   ) A.两种气体的压强相等 B.两种气体中的原子总数相等 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的摩尔质量相同 5．将5 的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为(      ) A. B. C. D. 6．[2024秋·高一·浙江温州·期中联考]某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中、、的物质的量浓度分别为0.2 、0.3 、0.4 ，则的物质的量浓度为(      ) A.0.3 B.0.35 C.0.7 D.0.9 7．[2025秋·高一·福建南平·月考校考]氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法为，下列说法正确的是(   ) A.含有电子 B.的摩尔质量是102 C.的质量为 D.的摩尔质量与CO的相对分子质量相同 8．[2025春·高一·宁夏石嘴山·月考校考]“摩尔日”（MoleDay）是一个在化学家之间流传的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝。在美式写法中，这两个时刻被记为6：02 10/23，恰似阿伏加德罗常数的值——。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   ) A.个氧气分子与个召气分子的质量比是4：5 B.与所含电子数相等 C.物质的量相等的和中含有相同数目的 D.与所含分子数不相等 9．下列关于物质的量浓度表述正确的是(   ) A.溶液中含有和的总物质的量为 B.配制的NaCl溶液时，用托盘天平称量固体 C.用水吸收氯化氢（标准状况下）所得盐酸的浓度是 D.的硫酸溶液（密度为）与的硫酸溶液浓度相等 10．溶质为的混合溶液中，部分离子的浓度大小如图所示，则下列说法错误的是(   ) A.NaCl的物质的量为 B. C.的物质的量为 D.的质量为 11．实验室有一瓶溶液，标签上标有“”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，其中正确的是(   ) A.配制该溶液，可将溶于水中 B.和的物质的量浓度都是 C.将该瓶溶液稀释到原溶液体积的2倍，所得溶液中为 D.从该试剂瓶中取一半该溶液，则所取溶液中的物质的量浓度为 12．[2025秋·高一·四川达州·月考校考]下列配制的溶液浓度偏低的是(   ) A.配制NaOH溶液所用的固体已经潮解 B.定容摇匀后发现液面低于刻度线不补加 C.用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒并转移洗涤液 D.用浓盐酸配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线 13．[2025秋·高一·贵州贵阳·月考]下列说法正确的是(   ) A.同温同压下，等物质的量的NO和，密度之比为23：15 B.同温同压下，等体积的和的质量之比为3：2 C.同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为1：22 D.常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为16：1 14．标准状况下，气体A和气体B所含分子数相等。下列有关说法错误的是(   ) A.同温同压下，等体积的气体A和气体B的质量之比为m：n B.时，气体A和气体B所含分子数之比为m：n C.同温同压下，气体A和气体B的密度之比为m：n D.标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n：m 15．物质的量在化学实验及科学研究中有重要的应用。根据信息回答下列问题。 （1）空气中氮气和氧气所占的体积之比约为4：1，则氮气和氧气的物质的量之比约为__________，由此得出空气的平均摩尔质量约为__________。实验室常用排空气法收集气体，气体应使用__________（填“向上”或“向下”，下同）排空气法收集，应使用__________排空气法收集。 （2）日本筑波材料科学国家实验室的一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在一定温度下呈现超导性，该晶体的化学式为。已知：Co的相对原子质量为59。该晶体的摩尔质量是__________；钴原子与氧原子的物质的量之比是__________；钴原子与氧原子的个数之比是__________；该晶体中含有的氧原子数目是__________。 16．[2025秋·高一·河南南阳·月考]84消毒液是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，被广泛用于各种场所的杀菌消毒。某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该消毒液通常稀释100倍后再使用，请回答下列问题。 （1）此消毒液中NaClO的物质的量浓度约为______________（保留一位小数）；某同学量取此消毒液，并按说明稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中_______ 。 （2）研究小组拟用与NaOH溶液反应制备NaClO。该实验中需要用到210 mL 0.2 NaOH溶液。 ①实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、药匙，还需要的主要玻璃仪器有______________、______________。 ②下列是配制NaOH溶液的主要操作步骤，其正确的操作顺序是______________（用字母表示）。配制该溶液需用托盘天平称取______________ g NaOH固体。 a.添加蒸馏水到容量瓶的刻度线 b.计算NaOH固体的质量并称取 c.将溶解后的溶质（已冷却至室温）全部转移至容量瓶中 d.溶解 ③取出210 mL配得的NaOH溶液并向其中通入氯气，当NaOH恰好完全反应时，生成的NaClO的物质的量为______________ mol（设反应产物只有NaClO、NaCl和）。 ④下列情况会使所配NaOH溶液浓度偏低的是______________（填字母）。 a.NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 b.溶液转移到容量瓶中后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 c.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d.定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量蒸馏水，重新达到刻度线 17．井盐制作的一种工艺主要包含钻井取卤、净化卤水（除去卤水中的、、等）、煮卤结晶等流程，最终得到的成品井盐的主要成分是NaCl，某兴趣小组欲测定成品井盐的主要成分是NaCl，某兴趣小组欲测定成品井盐中氯元素的质量分数。（已知成品井盐中含有的少量杂质都不与反应） 步骤1：用固体配制100 mL 0.200 溶液。 步骤2：称取1.50 g成品井盐，配成100 mL溶液。取20 mL该溶液，加入溶液至恰好完全反应，消耗22.50 mL 溶液。 （1）溶液配制过程中部分实验步骤如下，请补全第Ⅱ步的实验操作。 Ⅰ.在烧杯中把称量的成品井盐加水溶解，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； Ⅱ.用少量蒸馏水洗涤______________和_______2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡； …… （2）下列操作中，会导致所配溶液浓度偏小的是______________（填标号）。 A.转移溶液时，有少量溶液溅出 B.定容时，俯视容量瓶刻度线 C.摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）该井盐样品中氯元素的质量分数约为_______%（结果保留至小数点后一位）。 18．碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液有关问题的探讨，请按要求回答问题。 在常温下，某同学向100 mL NaOH溶液中通入一定量的气体制备溶液。为测定溶液成分，该同学使用如图1所示装置向所得溶液中逐滴加入的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，请你帮他仔细分析实验结果（不考虑溶于水）。 （1）该同学所得溶液的溶质成分为________________（填名称）。 （2）该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度等于________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $