精品解析：福建南平市政和县正和外国语学校2025-2026学年高一下学期第一次考试 化学试题

正和外国语2025-2026学年高一(下)第一次考试 化学试题 时限：75 分钟 满分：100 分 第I卷 选择题 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　F 19　Na 23　Al 27　S 32　Cl 35.5 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关材料的说法，不正确的是 A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷是一种耐高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确； B．芯片的主要成分是晶体硅，而不是二氧化硅，B错误； C．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，能够将光能直接转化为电能，C正确； D．石墨烯与金刚石都是由碳元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体，D正确； 故答案为：B。 2. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. Na2O B. H2SO4 C. NaOH D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O由活泼金属和活泼非金属元素组成，含有离子键，Na2O是离子化合物，故不选A； B．H2SO4中只含共价键，属于共价化合物，故选B； C．NaOH由Na+、OH-构成，含有离子键，属于离子化合物，故不选C； D．NaCl由Na+、Cl-构成，含有离子键，属于离子化合物，故不选D； 选B。 3. 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为12的钠原子： B. S原子结构示意图： C. 35Cl2和37Cl2互为同位素 D. 、、是氢元素的不同核素 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量数不是12，而是23，A错误； B．硫原子的最外层电子数为6，而不是8，B错误； C．同位素只针对原子，C错误； D． 质子数相同，都是氢元素，但是中子数不同，属于氢元素的不同核素，D正确； 故选D。 4. 主族元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 A. HXO4 B. H2XO4 C. H3XO4 D. H4XO4 【答案】C 【解析】 【详解】主族元素X的气态氢化物化学式为XH3，则X的最低价为-3，X的最高价为+5，所以最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，选C。 5. 下列各组物质的性质比较中，不正确的是 A. 稳定性：HF>HCl>HBr>HI B. 沸点：F2<Cl2<Br2<I2 C. 与H2反应由易到难：F2>Cl2>Br2>I2 D. 酸性：HIO4>HBrO4>HClO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正确； B．分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以F2<Cl2<Br2<I2，故B正确； C．元素的非金属性越强，与H2反应越容易，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以与H2反应由易到难：F2>Cl2>Br2>I2，故C正确； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，故D错误； 答案选D。 6. 下列每种物质都既含有离子键，又含有共价键的一组是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．和中含有离子键和共价键，但中只含共价键，故A项不满足题意； B．中只含离子键，和中均含有离子键和共价键，故B项不满足题意； C．、、中都含有离子键和共价键，故C项满足题意； D．中只含共价键，、中只含离子键，故D项不满足题意； 综上所述，每种物质都既含有离子键，又含有共价键的一组是C项，故答案为：C。 7. 下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是 A. 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B. 副族元素中没有非金属元素 C. 除第一周期外，其他周期均有18种元素 D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，A错误； B．副族元素均在长周期，均为金属元素，只有主族元素存在非金属元素，B正确； C．2、3周期每周期均有8种元素，6、7周期每周期均有32种元素，则只有4、5周期每周期有18种元素，C错误； D．碱金属元素为金属元素，而ⅠA族元素含H，碱金属元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，D错误； 故选B。 8. 有关原电池的下列说法中正确的是（ ） A. 在外电路中电子由正极流向负极 B. 在原电池中负极发生还原反应 C. 阳离子向正极方向移动 D. 原电池中正极一定是不活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A.原电池放电时，负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，外电路中电子由负极沿导线流向正极，故A错误； B.在原电池中，负极发生氧化反应，故B错误； C.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极，发生还原反应，故C正确； D.原电池中正极是不活泼金属或可以导电的非金属，故D错误。 故选C。 9. 最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是 A. 的物质的量是 B. 0.1molH218O中所含的中子数约为 C. 的体积约为 D. 18O2的摩尔质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A． 的物质的量是=，故A正确； B． 0.1molH218O中所含的中子数约为0.1mol×(0×2+18-8)×mol-1=，故B正确； C． 没有明确气体是否是标准状况，的体积不一定为，故C错误； D． 18O2的摩尔质量为，故D正确； 故选C。 10. 下列反应属于吸热反应且属于氧化还原反应的是 A. 二氧化碳与赤热的碳生成一氧化碳的反应 B. 葡萄糖在人体内氧化分解 C. 柠檬酸与碳酸氢钠的反应 D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳与赤热的碳生成一氧化碳的反应，碳元素化合价改变，属于吸热反应且属于氧化还原反应，故选A； B．葡萄糖在人体内氧化分解，属于放热反应，故不选B； C．柠檬酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选C； D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2属于放热反应，故不选D； 选A。 11. 下列说法正确的是 选项 目的 依据 A 比较Na和Mg的金属性 水溶液的碱性：NaOH＞Mg(OH)2 B 比较C和Cl的非金属性 水溶液的酸性：HCl＞H2CO3 C 验证氯气具有漂白性 氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 D 比较Cl和I的非金属性 根据反应，可知非金属性： I＞Cl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。碱性：NaOH＞Mg(OH)2，则元素的金属性：Na＞Mg，A正确； B．元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能根据HCl和H2CO3的酸性强弱判断元素的非金属性的强弱，B错误； C．氯气与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO、H2O，反应消耗碱，使溶液的碱性减弱，溶液也会褪色，因此不能说明氯气具有漂白性，C错误； D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，在反应：中，I2作还原剂，Cl2是还原产物，则还原性I2＞Cl2，物质氧化性：Cl2＞I2，故元素的非金属性：Cl＞I，D错误； 故答案为A。 12. 下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是 A. CH4中含有极性共价键和非极性共价键 B. MgCl2和Na2O中的化学键类型完全相同 C. HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者 D. 干冰升华时克服了共价键和分子间作用力 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4中含有极性共价键，A错误； B．MgCl2和Na2O中的化学键类型都是离子键，完全相同，B正确； C．HCl比H2S稳定是因为共价键的键能前者强于后者，C错误； D．干冰升华时克服了分子间作用力，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 13. 下列为元素周期表中的一部分，根据表中给出元素回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O  Ne 3 Na Mg Al P S Cl （1）镁元素位于元素周期表中第___________周期___________族。 （2）单质呈黄绿色气体的元素是___________(填元素符号)，其单质的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)。 （3）O与S相比，原子半径较小的是___________(填元素符号)。 （4）单质的化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。 （5）Na与Mg相比，金属性较强的元素是___________(填元素符号)。 （6）NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是___________(填化学式)。 （7）H2SO4与H3PO4相比，酸性较强的是___________(填化学式)。 （8）Mg(OH)2与Al(OH)3中，属于两性氢氧化物的是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 3 ②. ⅡA （2） ①. Cl ②. 酸性 （3） O （4） Ne （5） Na （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 Mg原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，因此位于第3周期ⅡA族； 【小问2详解】 Cl元素的单质为黄绿色气体；与水反应生成盐酸和次氯酸，二者均能电离出，因此其水溶液呈酸性； 【小问3详解】 同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，O位于S的上一周期，因此O的原子半径更小； 【小问4详解】 0族（稀有气体）元素原子最外层达到8电子稳定结构，化学性质极不活泼，表中给出的稀有气体元素为Ne，因此Ne的单质化学性质最不活泼； 【小问5详解】 同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，Na位于Mg的左侧，因此Na的金属性更强； 【小问6详解】 元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强。同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性N>P，因此的热稳定性更弱； 【小问7详解】 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性S>P，因此的酸性更强； 【小问8详解】 两性氢氧化物是指既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物，符合该性质，因此属于两性氢氧化物。 14. 有以下8种物质： ① Ne ② HCl ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S ⑥ NaOH ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl 请用上述物质的序号填空： （1）不存在化学键的是___________________； （2）只存在离子键的是_____________； （3）属于共价化合物的是_____________； （4）属于离子化合物的是_______________； （5）②的电子式为___________________。 【答案】（1）① （2）⑤ （3）②④ （4）⑤⑥⑦⑧ （5） 【解析】 【小问1详解】 Ne是稀有气体，为单原子分子，原子间不存在化学键作用，因此不存在化学键的是①。 【小问2详解】 离子化合物中，若阴、阳离子均为简单单核离子，则只存在离子键。⑤仅由和构成，只含离子键；其余离子化合物的阴/阳离子为原子团，内部含共价键，因此答案为⑤。 【小问3详解】 仅含共价键的化合物为共价化合物。②HCl、④都只含共价键，属于共价化合物；③是含非极性共价键的单质，不属于化合物，因此答案为②④。 【小问4详解】 含有离子键的化合物为离子化合物，⑤、⑥NaOH、⑦、⑧都含有离子键，均属于离子化合物，因此答案为⑤⑥⑦⑧。 【小问5详解】 HCl为共价化合物，H原子与Cl原子通过共用1对电子形成共价键，Cl原子最外层满足8电子稳定结构，因此电子式为。 15. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验装置： （1）装置A的名称是_______________。 （2）假设要证明非金属性：，若A中加浓盐酸，B中加，C中加__________溶液，中发生反应的离子方程式为______________________________，则可证明非金属性：。 （3）若用该装置验证非金属性：，现有以下药品：(已知难溶于水) a．稀盐酸     b．稀硝酸     c．溶液     d．固体 装置A、B、C中所装药品依次为______________(填序号)，但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？____________________________________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. （或硫化钠等可溶性硫化物） ②. （3） ①. b、d、c ②. 在装置B和C之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶 【解析】 【分析】用该装置探究元素性质有两种方法，一种是通过氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，验证元素单质的氧化性强弱来证明非金属性强弱；一种是利用强酸制弱酸的原理，验证最高价氧化物对应的水化物的酸性来证明非金属性强弱，由此解答； 【小问1详解】 装置A的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中为浓盐酸、B中为高锰酸钾，二者反应会生成氯气，需要证明氯的氧化性强于硫，可以通过氯气的氧化性强于硫单质来证明，因此在C中加入，C中发生反应，该反应可以说明氯气的氧化性强于硫单质，从而证明氯的氧化性强于硫； 【小问3详解】 可以利用最高价氧化物对应水化物的酸性越强非金属性越强的原理来验证非金属性N>C>Si，即证明酸性，因此在装置A和B中分别装入稀硝酸和碳酸钠，发生反应，证明酸性，在装置C中装入硅酸钠溶液，与产生的二氧化碳气体发生反应，证明酸性；该实验中稀硝酸容易挥发进入装置C中对实验验证产生干扰，因此可以在装置B和装置C之间增加一个盛有溶液的洗气瓶，除去挥发的稀硝酸。 16. 下表是元素周期表的一部分，a~i分别代表9种元素，请回答： （1）元素a~i中，其简单氢化物最稳定的是____________(填化学式)。 （2）i与d形成的化合物所含化学键类型为___________________________。 （3）c、d、e、f中形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________________(填离子符号)。 （4）元素a~i的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。 （5）元素e的最高价氧化物对应水化物与第3周期离子半径最小的元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____________________________________。 （6）下列有关叙述中，能说明非金属元素h比g的非金属性强的是___________ (填序号)。 ① 非金属单质h能从g的化合物中置换出非金属单质g； ② h原子比g原子容易得到电子； ③ g2-离子的还原性比h-离子强； ④ h的气态氢化物水溶液的酸性比g的气态氢化物水溶液的酸性强； ⑤ h的氧化物水化物的酸性比g的氧化物水化物的酸性强。 【答案】（1） （2）离子键 （3） （4） （5） （6）①②③ 【解析】 【分析】根据各个元素在元素周期表中的位置可知，a为H、b为C、c为O、d为F、e为Na、f为Mg、g为S、h为Cl、i为Ca； 【小问1详解】 元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，同一周期元素非金属性从左到右逐渐增强，同一主族元素非金属性从上到下逐渐减弱，因此图示中元素非金属性最强的是F，其简单氢化物为HF； 【小问2详解】 由分析可知，i为Ca、d为F，因此该化合物为，所含化学键为离子键； 【小问3详解】 c、d、e、f分别为O、F、Na、Mg，其简单离子的结构一致，因此核电荷数越大则半径越小，因此简单离子半径从大到小为； 【小问4详解】 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，但是O、F无最高价氧化物，因此图示中元素除O、F外非金属性最强的是Cl，其最高价氧化物对应的水化物为； 【小问5详解】 由分析可知，e为Na，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，第三周期离子半径最小的元素是Al，其最高价氧化物对应的水化物为，二者反应的化学方程式为； 【小问6详解】 由分析可知，h为Cl、g为S； ①氯气能和硫的化合物反应生成硫单质，说明氯气的氧化性强于硫单质，说明氯的非金属性强于硫，①符合题意； ②氯原子比硫原子更容易得电子，说明氯的非金属性强于硫，②符合题意； ③的还原性强于，说明氯气的氧化性强于硫单质，从而说明氯的非金属性强于硫，③符合题意； ④气态氢化物的酸性无法判断元素的非金属性，④不符合题意； ⑤只有最高价氧化物对应的水化物的酸性才能说明非金属性强弱，⑤不符合题意； 故选①②③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 正和外国语2025-2026学年高一(下)第一次考试 化学试题 时限：75 分钟 满分：100 分 第I卷 选择题 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　F 19　Na 23　Al 27　S 32　Cl 35.5 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关材料的说法，不正确的是 A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. Na2O B. H2SO4 C. NaOH D. NaCl 3. 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为12的钠原子： B. S原子结构示意图： C. 35Cl2和37Cl2互为同位素 D. 、、是氢元素的不同核素 4. 主族元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 A. HXO4 B. H2XO4 C. H3XO4 D. H4XO4 5. 下列各组物质的性质比较中，不正确的是 A. 稳定性：HF>HCl>HBr>HI B. 沸点：F2<Cl2<Br2<I2 C. 与H2反应由易到难：F2>Cl2>Br2>I2 D. 酸性：HIO4>HBrO4>HClO4 6. 下列每种物质都既含有离子键，又含有共价键的一组是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 7. 下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是 A. 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B. 副族元素中没有非金属元素 C. 除第一周期外，其他周期均有18种元素 D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 8. 有关原电池的下列说法中正确的是（ ） A. 在外电路中电子由正极流向负极 B. 在原电池中负极发生还原反应 C. 阳离子向正极方向移动 D. 原电池中正极一定是不活泼金属 9. 最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是 A. 的物质的量是 B. 0.1molH218O中所含的中子数约为 C. 的体积约为 D. 18O2的摩尔质量为 10. 下列反应属于吸热反应且属于氧化还原反应的是 A. 二氧化碳与赤热的碳生成一氧化碳的反应 B. 葡萄糖在人体内氧化分解 C. 柠檬酸与碳酸氢钠的反应 D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2 11. 下列说法正确的是 选项 目的 依据 A 比较Na和Mg的金属性 水溶液的碱性：NaOH＞Mg(OH)2 B 比较C和Cl的非金属性 水溶液的酸性：HCl＞H2CO3 C 验证氯气具有漂白性 氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 D 比较Cl和I的非金属性 根据反应，可知非金属性： I＞Cl A. A B. B C. C D. D 12. 下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是 A. CH4中含有极性共价键和非极性共价键 B. MgCl2和Na2O中的化学键类型完全相同 C. HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者 D. 干冰升华时克服了共价键和分子间作用力 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 13. 下列为元素周期表中的一部分，根据表中给出元素回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O  Ne 3 Na Mg Al P S Cl （1）镁元素位于元素周期表中第___________周期___________族。 （2）单质呈黄绿色气体的元素是___________(填元素符号)，其单质的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)。 （3）O与S相比，原子半径较小的是___________(填元素符号)。 （4）单质的化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。 （5）Na与Mg相比，金属性较强的元素是___________(填元素符号)。 （6）NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是___________(填化学式)。 （7）H2SO4与H3PO4相比，酸性较强的是___________(填化学式)。 （8）Mg(OH)2与Al(OH)3中，属于两性氢氧化物的是___________(填化学式)。 14. 有以下8种物质： ① Ne ② HCl ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S ⑥ NaOH ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl 请用上述物质的序号填空： （1）不存在化学键的是___________________； （2）只存在离子键的是_____________； （3）属于共价化合物的是_____________； （4）属于离子化合物的是_______________； （5）②的电子式为___________________。 15. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验装置： （1）装置A的名称是_______________。 （2）假设要证明非金属性：，若A中加浓盐酸，B中加，C中加__________溶液，中发生反应的离子方程式为______________________________，则可证明非金属性：。 （3）若用该装置验证非金属性：，现有以下药品：(已知难溶于水) a．稀盐酸     b．稀硝酸     c．溶液     d．固体 装置A、B、C中所装药品依次为______________(填序号)，但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？____________________________________________________________。 16. 下表是元素周期表的一部分，a~i分别代表9种元素，请回答： （1）元素a~i中，其简单氢化物最稳定的是____________(填化学式)。 （2）i与d形成的化合物所含化学键类型为___________________________。 （3）c、d、e、f中形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________________(填离子符号)。 （4）元素a~i的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。 （5）元素e的最高价氧化物对应水化物与第3周期离子半径最小的元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____________________________________。 （6）下列有关叙述中，能说明非金属元素h比g的非金属性强的是___________ (填序号)。 ① 非金属单质h能从g的化合物中置换出非金属单质g； ② h原子比g原子容易得到电子； ③ g2-离子的还原性比h-离子强； ④ h的气态氢化物水溶液的酸性比g的气态氢化物水溶液的酸性强； ⑤ h的氧化物水化物的酸性比g的氧化物水化物的酸性强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $