福建省福清第一中学2023-2024学年下学期高一年级阶段性诊断练习（分班考） 化学试题

**基本信息** 以“九章三号”芯片材料、粽子成分分析及SOCl₂制备实验为情境，融合化学观念与科学探究，适配高一年级阶段性诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/40|硅材料性质、碱金属元素、实验装置分析|以“北斗三号”铷原子钟考碱金属，结合价类二维图培养科学思维| |填空题|5/60|元素周期律、SOCl₂制备、高硫铝土矿工艺流程|12题实验综合题含装置选择与产率计算，13题工业流程体现物质转化与科学态度|

2023—2024学年下学期高一年级阶段性诊断练习 化学试题答案及评分标准 二语XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX2024.06 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D C A D B C B C D 11. （10分） （1）a (1分) （2）①第2周期ⅣA族(1分) 二氧化碳晶体中二氧化碳分子间作用力比较弱，吸热容易升华，(1分) 二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间以共价键结合，作用力强，加热不容易分解。 (1分) ②离子键、共价键 (2分) ③ (1分) ④H2CO3(1分) 部分电离，是弱电解质(1分) 或 NaOH (1分) 电离出的阴离子全部是氢氧根离子(1分) ⑤d (1分) 12.（13分）  (1) a (1分) 冷凝回流 SOCl2 (1分) 80℃热水浴 (2分，只答热水浴得1分) (2) c(1分) (3) 甲 (1分)    (4) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O  (2分) (5) 饱和食盐水   (1分) (6) ade (2分，全对得2分，对2个且正确得1分，错写不得分) (7) 75.0% (2分) 13.(13分)  (1) 取少量矿样于小试管中，滴加足量稀硫酸使其充分反应，滴加1-2滴KSCN溶液，溶液变成血红色，可以确认高硫铝土矿中含有Fe2O3 (2分) (2) CaSO4 (2分) (3) 将烧渣粉碎、加热、搅拌、增大NaOH的浓度等(2分，合理答案中选择1个得1分，2个2分，有错不得分) Al2O3+2OH-＝2AlO+H2O(2分 ) (4) NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3 (2分)        (5)坩埚、坩埚钳(漏写坩埚钳不扣分1分)   (6)FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑(2分)   14. （12分） (1) ＞ (1分) (2)0.125mol·L-1·min-1(2分) ＞(1分) c d (2分，有错不得分，选1且正确，1分) 75% (1分) (3) B  (1分)   (2分) 0.6NA(或3.612×1023)(2分) 15.（12分） (1) CH2=CH2 （2分） 羟基、 酯基、碳碳双键（2分，全对得2分，对2个且正确得1分） (2) 取代反应 (2分) 加聚反应 (或聚合反应2分) (3) HOCH2CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O(2分) (4)bcd (2分，全对得2分，对2个且正确得1分，错写不得分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 试卷类型：A 准考证号： 姓名： e （在此卷上作答无效） 2023—2024学年下学期高一年级阶段性诊断练习 化 学 试 题 2024.06 （本次试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。并核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 3．考试结束后上交答题卡和试卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 科技是国家强盛之基，我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是 A. “九章三号”光量子计算机芯片的主要材料为高纯度的硅 B. 国产飞机“中国心”“长江2000”发动机所用燃料煤油属于纯净物 C. “北斗三号”卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷（Rb）是碱金属元素 D. “奋斗者号”万米潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金是一种新型的金属材料 2. 化学改善人类的生活，让生活更加美好。下列说法错误的是 A. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气 B. 制作糕点时添加小苏打作膨松剂原因是NaHCO3受热易分解成CO2 C. 制备食糖的过程中，利用SO2的漂白性，将其通入到糖汁中进行熏制脱色 D. 维生素C具有氧化性，进食含铁的植物食品时，补充适量的维生素C可以促进铁的吸收 3. 粽子是民族节日“端午节”常用的食物。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶,还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是 A. 粽叶的主要成分是淀粉，可用碘水检验淀粉是否存在 B. 糯米的主要成分是纤维素，是一种天然高分子化合物 C. 蛋黄、猪肉都富含油脂和蛋白质，它们都可以在一定条件下发生水解反应 D. 淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 4. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲:实验室制取少量氨气 B. 装置乙: 探究氨气在水中的溶解性 C. 装置丙: 制取少量乙酸乙酯 D. 装置丁: 灼烧海带后的灰烬加水充分溶解后获取含I⁻的溶液 5. 氯元素的“价—类”二维图如图所示，图中的字母分别代表含氯元素的常见物质。下列相关推断不合理的是 A. b、d既有氧化性又有还原性 B. 实验室可用a的浓溶液与f反应制备d C. c的酸性强于H2SO4，可以推定元素非金属性Cl强于S D. 若加热d与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e) : n(f)=1 : 5 6. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. NO2气体溶于水，气体由红棕色变为无色 B. KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为血红色 C. CH4与Cl2的混合气体在光照下黄绿色逐渐变浅 D. 葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热沸腾，产生砖红色沉淀 7. Na2O2可在呼吸面具中与CO2、H2O反应作为氧气的来源。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 78gNa2O2含有的离子数为4NA B. 标准状况下22.4L H2O中含有的氧原子数目为NA C. 上述反应中，每产生1molO2，反应中转移电子数为2NA D. 将4.0gNaOH溶于100ml水配成溶液，则c(NaOH)=1 mol·L-1 8. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程如图所示，用●—●、○—○、○分别表示N2、H2、NH3。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。下列说法错误的是 A. 这个反应属于氮的固定 B. ②→③过程放出能量 C. ③→④过程，N原子和H原子形成了 共价化合物NH3 D. 向容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应后放出的热量小于92.4kJ 9. 海水是一个巨大的化学资源宝库。海水中部分化学资源的利用如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤①、②利用了Cl2的氧化性，将溶液中的Br转化成Br2 B. X常选用SO2，将吹出的单质Br2充分吸收；Y常选用石灰乳，实现沉镁 C. 工业上常用热还原法冶炼金属镁 D.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2 MgCl2+CO 10.20℃时按下表所示试剂浓度及体积混合进行5个实验并分别测得对应溶液浑浊度随时间变 化曲线如图所示。下列说法错误的是 编号 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液V/mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液V/mL 蒸馏水V/mL 浑浊度随时间变化的曲线 ① 3.0 7.0 20 ② 5.0 7.0 18 ③ 7.0 7.0 x ④ 7.0 5.0 18 ⑤ 7.0 3.0 20 A. 实验③中x=16 B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C. 降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 D. 将装有实验②试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a 二、填空题(含5道大题，共60分) 11. (10分)元素是组成我们生活中所有物质的“原材料”。 (1)19世纪中叶，门捷列夫在前人研究的基础上制作了第一张元素周期表。现在使用的元素周期表直观地反映了元素性质随着核电荷数的递增呈现周期性变化的规律，其本质原因是 （填字母序号）。 a.随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化 b.随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化 c.随着核电荷数递增，元素的化合价呈现周期性变化 (2)A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，F与D同主族，G的单质常温下为黄绿色气体，标准状况下气体密度为3.17g/L，其余元素的信息如图所示。 ①B在周期表中的位置是 ，化合物BF2晶体吸热易升华但加热不易分解的原因是____。 ②A、C、G三种元素所形成的化合物CA4G中的化学键类型是 。 ③由A和F可以形成一种“绿色氧化剂”，其电子式为 。 ④B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物中性质明显不同于其他三种的是____________(填化学式)，理由是 。 ⑤元素硒(Se)是一种人体必需的元素，其原子结构示意图为 ，关于硒元素 及其化合物的有关说法错误的是 (选填序号) a. 硒原子的半径比钾原子的小 b. H2Se的稳定性比HCl的弱 c. SeO2能与NaOH溶液反应 d. Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 12.(13分)SOCl2(氯化亚砜)在农药、制药行业中用途广泛。依据S2Cl2+3Cl2+2SO24SOCl2设计如下装置(夹持及加热装置已略)制备SOCl2。 相关物质的数据及性质如下表： 主要性状 熔点/°C 沸点/°C 主要化学性质 SOCl2 淡黄至红色发烟液体 -105 78.8 遇水分解，140°C开始分解 S2Cl2 浅黄色油状液体 -80 138 遇水分解，高于100°C时开始分解 请回答以下问题： (1)装置A中球形冷凝管中水应从____处(填“a”或“b”)进入，冷凝管装置的作用是___________________;装置A合适的加热方式是_____________。 (2)装置f中的最佳试剂是 (填字母符号)。 a. NaOH溶液 b. 浓硫酸 c. 碱石灰 d. 无水氯化钙 (3)下列三种制备SO2的方案中最佳选择是_____________。 方案 甲 乙 丙 发生装置 所选试剂 70% H2SO4和K2SO3粉末 18.4mol·L-1 H2SO4铜片 4mol·L-1 HNO3和Na2SO3粉末 (4)装置g中如用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，该反应的化学方程式为 。 (5)装置g中产生的Cl2经过e、d后进入三颈烧瓶，试剂e为 。 (6)反应后从装置A的反应液纯化得到SOCl2需要的玻璃仪器有:酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还缺少 .(从下列图中选择，填标号)。 (7)若反应中消耗Cl2的体积为896ml(已转化为标准状况，反应物SO2、S2Cl2足量)，最后得4.76gSOCl2，则SOCl2的产率为 (已知产率= ×100%)。 13. (13分)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,少量FeS2等)为原料,生产Al2O3并获得Fe3O4的工艺流程如下： (1)确认高硫铝土矿中含有Fe2O3的实验方案为 （不考虑高硫铝土矿中少量FeS2对实验的影响）。 (2)第一次焙烧的主要目的是降低矿粉中硫化物型硫的含量，以免影响产品Al2O_3的质量。第一次焙烧结束后，硫最终主要以 （填物质的化学式）的形式存在。 (3)为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为__________、________(任写两点)。碱浸时主要反应的离子方程式为___________________________。 (4)向滤液中通入过量二氧化碳气体转化为沉淀的化学方程式为______________________。 (5)实验室灼烧Al(OH)3制备Al2O3的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、____（填写仪器名称）等。 (6)第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为__________________________________________________。 14.(12分)甲醇(CH3OH)既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。二氧化碳与氢气生成甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4= -49.43kJ·mol-1 (1)1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量____________(填“>”、“<”或“=”)1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的能量。 (2)在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从3min到9min，v(H2)=_________，a点时v(正)_____v(逆)(填>、<或=)。能说明上述反应达到平衡状态的是 。(填编号)。 a. 单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O b. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 c. CO2的体积分数在混合气体中保持不变 d. 气体的平均摩尔质量不再变化CO2的平衡转化率为75% (3)CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH、O2、NaOH组成的碱性燃料电池的结构如图所示，则该燃料电池的正极为电极____（填“A”或“B”)，负极的电极反应式为_________，该电池每消耗3.2g甲醇，外电路中通过导线的电子的数目为______________。 15. (12分)聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料，其以石蜡油为原料的合成路线如下: (1)A的结构简式为_______________，F的官能团的名称为_______________。 (2)反应②的反应类型为_____________，反应④的反应类型为_____________。 (3)反应③的化学方程式为___________________________________________。 (4)下列对合成路线中有关物质的叙述正确的是 （填标号）。 a. 石油分馏得到石蜡油是化学变化 b. 化合物A和D一定互为同系物 c. A分子中6个原子都在一个平面上 d. D、E、F均可使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 化学试题 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $