福建福鼎市第一中学2024-2025学年高一下学期第一次月考 化学试题

**基本信息** 以5G材料、核废水处理等真实情境为载体，通过选择与综合题梯度设计，全面考察高一化学元素周期律、物质性质及实验探究等核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/40|元素周期表、原子结构、实验操作|结合“龙芯1号”芯片材料、核废水中同位素等热点，考察化学观念| |非选择题|4/60|元素推断、工艺流程、实验设计|硒提取流程（13题）融合性质比较与计算，海水提溴实验（14题）考察科学探究与实践能力|

福鼎一中2024-2025学年高一（下）第一次阶段性检测 化 学 试 题 （考试时间：75分钟 试卷总分：100分） 注意： 1． 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页14题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2．相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Se 79 S 32 Br 80 第I卷 选择题（共40分） 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．科技的发展与化学密切相关，下列说法错误的是（ ） A．用于制造5G材料的氮化铝属于无机非金属材料 B．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片主要成分是二氧化硅 C．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族的金属元素 D．高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料 2．日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性，还有、、等，下列说法错误的是（ ） A．22g 中含有的中子数为 B．原子所含中子数与质子数之差为25 C．，该转化不属于化学变化 D．、互为同位素且失电子能力相同 3．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下，丁是能够与强碱反应放出H2的非金属单质，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚<已<戊 C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的单质也能够与强酸HCl反应放出H2 4．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A.非金属性:X>Q B.原子半径:X<Y C.简单氢化物的沸点:Z>Q D.最高价含氧酸的酸性:Z>Y 5. 如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱状图,下列有关说法不正确的是 A. y轴表示的可能是最高化合价 B. y轴表示的可能是原子最外层电子数 C. y轴表示的可能是相对原子质量 D. y轴表示的可能是形成离子转移的电子数 6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溴水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层橙红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡，有气泡产生 HClO的酸性比强 C 向久置于空气中的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生 已完全变质为 D 将盐酸滴入少量磷酸钙［］固体中，固体逐渐溶解 Cl的非金属性强于P 7．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　) A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．图中所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第7周期0族 8．下列离子方程式不正确的是 A．用胃舒平[主要成分]治疗胃酸过多： B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C．少量CO2通入Na2SiO3溶液：SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓  D．向明矾[KAl(SO4)2]中加入过量的Ba(OH)2溶液: Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋[Al(OH)4]— 9．在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的是 A．碱金属单质的密度按 Li、Na、K、Rb、Cs的顺序逐渐增大 B．酸性:HF<HCl<HBr<HI，则非金属性：F<Cl<Br<I C．金属Na与O2在加热时生成Na2O2，可以推断 Li与O2在加热时也会生成 Li2O2 D．砹(At)的单质是有色固体，HAt很不稳定 10．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径和装置如下图所示，下列有关叙述正确的是 A．完成步骤①需要装置Ⅲ B．完成步骤③需要装置Ⅰ C．步骤⑤中溶剂可选用酒精或苯 D．完成步骤②和④需要装置Ⅳ 第II卷 非选择题（共60分） 11．(14分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题： （1）请写出F元素在周期表中的位置___________。 （2）元素C的原子结构示意图为___________。 （3）元素A、I形成10电子分子的分子式___________。 （4）B、C、E、H四种元素对应简单离子半径由大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。 （5）元素B和元素H形成的化合物，高温灼烧时，火焰呈___________色。 （6）E的氧化物和B最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________。 （7）铷(Rb)位于IA族，Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，写出化学方程式：___________。 12．（18分）下列五种元素A~E原子序数依次增大，回答下列问题： A 最高正价和最低负价代数和为2 B L层电子数与总电子数之比为 C 对应单质为淡黄色固体 D 在同周期的简单阴离子中半径最小 E 地壳中含量排名第二的金属元素 （1）E在元素周期表的位置为______，A的单质对应的分子式为______。 （2）化合物X由B与Na组成，可做供氧剂。X的化学式为______，1mol E的单质与足量D的单质反应，转移电子数为______。 （3）下列事实中能说明非金属性D>C的是__________（填标号）。 a．元素D的最高价氧化物的水化物的酸性比元素C的最高价氧化物的水化物的酸性强 b．元素D的单质与C的氢化物的水溶液反应，产生元素C的单质 c．元素D的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素C的单质只能将铁氧化成二价铁 d．C和D两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 （4）化合物CBD2与水反应生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为______。 （5）B元素原子的得电子能力______（填“强”或“弱”）于C，请用原子结构的知识解释其原因：______ （6）将通入的溶液中，发生反应的离子方程式为______。 13．（14分）硒（Se）是人体必需的微量元素之一，硫和硒位于同一主族，化学性质相似。粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠。已知“活性氧”能加速人体老化，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。 （1）硒的原子序数为______。 （2）下列说法正确的是______ A．稳定性： B．酸性： C．氧化性： D．真空干燥箱中仅发生了物理变化 （3）已知氧化器中生成，则搅拌槽中与氢氧化钠反应的离子方程式为______。 （4）由滤液获取晶体的操作为 、过滤、洗涤。 （5）亚硒酸钠晶体需放入真空干燥箱进行脱水干燥，目的是______。 （6）可采用氧化还原法测定亚硒酸钠产品的纯度。称取m g样品，溶于100mL水，取10mL溶液，加入适量的稀硫酸和过量的的KI溶液，摇匀后静置5min。再加入的溶液，最终消耗了VmL 溶液。 已知反应：；，则该样品纯度______%。 （7）现常以单质硒为原料，在氢氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠，写出制备亚硒酸钠的离子方程式______。 14．（14分）某实验小组设计如下实验装置模拟海水提溴，已知海水呈弱碱性。 实验步骤： ①按图组装实验装置，检查气密性。 ②加装药品，开始实验，打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。 ③熄灭C处酒精灯，关闭，打开、，从a、b两处分别通入热空气、至E中溶液颜色退去，停止通气。 ④打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，充分反应后，用四氯化碳从F的混合溶液中萃取溴，经一系列操作得到mg 。 （1）仪器A的名称______，装置D的作用______。 （2）苦卤酸化的目的______， （3）步骤③中通发生反应的离子方程式为______。X溶液的作用______。 （4）由实验中涉及的反应可得出、、的还原性由强到弱的顺序为______。 （5）已知苦卤中溴含量为，则该实验中溴的回收率______%。（回收率） 高一下化学月考试题 第 6 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学科评分标准与评分细则 　　以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分，“=”写成“→”、未标注“↑”、“↓”、未配平、配平错误、未标注“”等反应条件扣1分，化学方程式写出离子方程式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。 1-10 每小题4分，共40分 1-5 B A A D D 6-10 A C B D D 11.（14分）（每空2分） （1）第三周期第IVA族 （2） （3）HF （4）Cl- > O2 - > Na+ > Al3+ （5）黄 （6）Al2O3 +2OH- +3H2O=2[Al(OH)4]- （7）2Rb2O2+2H2O=4RbOH+O2↑ 12.（18分）（每空2分） （1）第4周期第Ⅷ族（2分） N2（2分） （2）Na2O2（2分） （2分）（3）abcd（有错不得分） （4）S （5）强（2分） 最外层电子数相同，电子层数O<S，半径O<S，对外层电子的吸引力O>S （6） 13. （14分）（每空2分） （1）34（2分） （2）AB（答对1个给1分，有错不得分） （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）防止亚硒酸钠被氧化 （6） （7） 14.（14分）（每空2分） （1）分液漏斗（2分） 除去HCl气体，平衡气压，观察速率（任答两条得2分） （2）减少原料气的消耗（2分） （3） 吸收尾气、，防止污染环境 （4） （5） 高一化学评分标准 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $