湖南邵东市振华中学2025-2026学年下学期高一第一次质量检测 化学试卷

**基本信息** 2026年邵东市振华中学高一化学第一次质量检测卷，75分钟100分，以物质性质、实验操作及工业流程为载体，融合化学观念与科学思维，适配高一月考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质用途（液氨制冷剂）、氧化还原（NH3还原NO）、实验分析（试剂储存）|结合生活生产情境，考查物质性质与用途的化学观念| |非选择题|4/58|工业制碱（氨碱法）、离子反应、能量变化、氮氧化物处理|以流程题和实验题为主，通过真实问题情境培养科学探究与实践能力|

2026年上学期邵东市振华中学高一化学第一次质量检测卷 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 Cu：64 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关物质用途叙述不正确的是（ ） A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．SO2具有氧化性，可用于漂泊纸浆 C．HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 D．二氧化硫可用于杀菌消毒，在食品中添加二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化的作用 2. 能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是( ) A. KOH溶液 B. 浓H2SO4 C. 水玻璃 D. 氢氟酸 3. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（ ） A．生石灰溶于水 B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 C．食物腐败变质 D．盐酸和碳酸氢钠的反应 4. NH3催化还原NO，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中有极性键的断裂和生成 B. III、IV发生的是氧化还原反应 C. MnO2是催化剂且在反应过程中化合价发生了变化 D. 该过程总反应为：4NH3+6NO=5N2+6H2O 5．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示．下列说法正确的是（ ） A．电极b通入22.4 L氧气，转移电子4 mol B．多孔金属a作负极，是电子流入的极 C．电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极 D．正极的电极反应式为. 6. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀将Fe氧化为 ② 浓久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ Al箔插入稀中 无现象 Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④ 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，11.2L H2O中含有的氢原子数为NA B. 1mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C. 在0.1mol/L的KCl溶液中，K+的数目为0.1NA D. 常温常压下，16g O2和O3组成混合物中含有的原子总数为NA 8. 某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( ) ①滴有酚酞的氨水 ②滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ③溶有SO2的品红溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①④ 9. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的是( ) A. 碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 B. 二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属于两性氧化物 C. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 D. 陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂(SiC)都属于硅酸盐材料 10. 下列实验产生的废液中，能大量存在的粒子组是( ) 选项 实验 粒子 A 稀硝酸与Cu反应后的废液 、、 B 侯氏制碱后废液 、、 C 溶液腐蚀覆铜板后的废液 ，， D 溶液吸收后的废液 、、 A A B. B C. C D. D 11. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价 — 物质类别关系如图所示，以下说法正确的是( ) A. 物质A在一定条件下转化成N2，属于氮的固定 B. 标准状况下，理论上44.8 L NO与33.6 L O2混合后溶于水可恰好转化成C C. 19.2 g铜与100 m L 12 mol / L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6 L的B物质 D. 铵盐受热都易分解成氨气，都能与碱反应放出氨 12. 常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是( ) 盐 A. X可能为固体或无色气体 B. 常温下，X不可能与W反应 C. 的反应可能为氧化还原反应 D. 若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸 13. 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是( ) A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0mol/L C. NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20% D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 14. 下列实验原理或装置不能达到相应目的是( ) A. 图①用于实验室制取氨气 B. 图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较、、的非金属性 第II卷(非选择题) 二、填空题(此题包括4小题，每空2分，共58分) 15. 离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。 （1）实验室中可利用粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量，反应的化学方程式为______________________________________。 （2）酸性高锰酸钾溶液可吸收，反应的离子方程式为_______________________。该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。 （3）某硫酸厂每天排放(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的，则其中所含的物质的量为___________。 （4）某同学向溶液中通入，___________ (填“能”或“不能”)观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱： ___________HCl(填“>”或“<)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的___________(填字母)。 A．通入 B．滴加溶液 C．滴加稀盐酸 D．滴加NaOH溶液 16. 碳酸钠在工业上有广泛的应用，碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分。回答下列问题： I．1861年比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料制得了碳酸钠，这种方法叫做氨碱法，也叫索尔维制碱法，其工艺流程如图所示。 (1)向氨盐水中通入时，反应的化学方程式为 。 (2)操作III中发生反应的离子方程式为 。 (3)废液中含有的两种主要溶质是 (填化学式)。 II．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，将氨与纯碱的生产联合起来，称为联合制碱法，生产流程可简要表示为下图所示： (4)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 ，从母液中提取的副产品为 (填化学式)。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有少量的氯化钠杂质，可以采用以下方法：取少量试样溶于水中， (写出操作、现象与结论)。 III．内蒙古高原天然碱湖主要分布在鄂尔多斯盆地北部、二连盆地中部、巴丹吉林沙漠和海拉尔盆地东南部。面积一般为数平方公里至数十平方公里，多被沙丘所环绕。 (6)从碱湖中提取的某物质化学组成为xNa2CO3・yNaHCO3・zH2O(x、y、z为互素的正整数)，为了确定其成分，称取天然碱样品7.3g，充分加热后得到水的质量为0.9g，二氧化碳的质量为1.1g。该天然碱的化学式为 。 17. 按要求完成下列填空。 (1)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化： ①该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)； ②该反应中，每生成1mol NO(g)，放出(或吸收)热量 kJ。 (2)某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度 (填“升高”或“降低”)。反应过程 (填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 (3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是 。(填“正极”或“负极”) ②电解质溶液中OH-离子向 移动(填“电极a”或“电极b”)。 ③电极b的电极反应式为 _______________ 。 18. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。NO、的处理方法通常有三种： （1）氨转化法 某实验小组利用如图所示装置探究能否被氧化(止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)①甲试剂为___________。 ②E装置中发生的离子方程式是___________。 ③若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是___________。 ④从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。 （2）氧化吸收法 酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化、NO和等生成和。 ①在酸性水体中加入NaClO溶液吸收的离子方程式为___________。 ②酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是___________。 （3）用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)，已知过程中发生的反应有：； ①用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图(表示中的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：___________。 ②若一定体积的被的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则该氮氧化物中NO与的物质的量之比为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $