江苏省镇江中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试卷

2024级高一下学期5月联考试题 化学 2025.5 限时75分钟满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32K-39Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1,化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.北京冬季奥运会速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃属于无机非金属材料 B,光导纤维由高纯二氧化硅制成，能有效提高通信效率 C.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D.曹植诗句煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 2.反应2NH十NaCIO=N2H4+NaCl十Hz0可用于制备火箭推进剂的燃料NH4。下列有关说 法正确的是 HH A.NH4的结构式： B.中子数为8的氮原子：N H一N=N一H C.0原子的外围电子排布式：2s22p D.NaCl0的电子式：Na:CI:0: 3.下列物质转化在给定条件下能实现的是 A.Na-02>Na202-S02>Na2SO3 B.A山，O,一整→ANo瑞液→AN(OH为 C.Mg(OD2HcL→MgCl(aq)藤年→无水MgCl2 D.NO,(浓)→NO,,°→N0 4.KO:的晶体结构与NaCI相似，KO2可以看作是Na+的位置用K*代替，C的位置用O2代 替（如图），晶体中含有的哑铃形O,使晶胞沿一个方向拉长，设N 0 为阿伏加德罗常数的值，下列对于KO2晶体的描述正确的是 A一个K02晶胞的质量为284g B.KO2的熔点比RbO2的熔点低 C.一个晶胞中含有12个0： D.与K*距离最近且相等的O,共有4个 阅读材料，完成57题： 8 VA族元素及其化合物应用广泛。NH催化氧化生成NO,NO继续被氧化为NO2,将NO2 通入水中制取NO。工业上用白磷(P)与Ba(OH2反应生成PH和一种盐，该盐可与H,SO4反 应制备一元弱酸H,P02。雌黄(AsS)和SCl2在盐酸中反应转化为雄黄(AsS4)和SCL,(沸点 114℃)并放出HS气体。N2H,H,0是一种重要的精细化工原科，易溶于水，沸点较低，具 有强还原性，其制备原理为2NH+NaClo=N,H,-H2O+NaCl。 化学试卷第1页（共6页） 马妈 5.下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 Ca(OH)h和 NHCI NH 氨水 溶液 甲 丙 A.用甲装置制备NH) B.用乙装置制备氨水 C用丙装置制备N,H4H,O D.用丁装置提纯N,H4·HO 6下列反应的方程式不正确的是 A.NO2制HNO的离子方程式：3NO,+H,0=2H+2NO;+NO B.白磷与Ba(O田)2溶液反应的化学方程式： 2P+3Ba(OH)2+6H,O=3Ba(H,PO),+2PH, C.H,PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：HP02+3OH=O,+3H,0 D.雌黄制备雄黄的化学方程式：2AsS,+2SnCL2+4 HCFAs,S+2SDCL,+2H,ST 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.N,在，具有强还原性，可用于火箭推进剂燃料 BN2难溶度水)可用作瓜果保护气 C.NH具有还原性可用作制冷剂 D.HDNO,具有强氧化性，可用于制硝酸铵 8.Ce+和Ce+可用于烟气中的大量氮氧化物NOx转化为无害物质。将NO与H的混合气体 通入C·和Ce+的酸性混合溶液中，发生如右图转化过程，下列说法正确的是 A.反应前后溶液中Ce+和Ce+的总物质的量浓度保持不变 B.参加反应I的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C.反应Ⅱ的离子方程式为 N2、H,O 4Ce3++2N0+2H,0x4Ce++N2+40H H D.总反应过程中消耗的H2与NO的物质的量之比为1·2 NO 化学试卷第2页（共6页） ▣▣ 9.下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入品红溶液中 溶液褪色 该气体一定是$02 将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧 铂丝保持红热， 氨气与氧气反应放热， B 气的集气瓶 产生红棕色气体 直接生成二氧化氮 0 向某溶液中加入过量盐酸，无明显现 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有$0} 象，再加入氯化钡溶液 盛有稀NO的试管中加入足量铁 0 无明显现象 Fe不能被HNO,氧化成 粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 Fe3+ 10.X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且 各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态：Z与W元素位于同一主族：P原 子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是 A.Z、Y、X元素的第一电离能依饮减小 B,Y基态原子的轨道表示式，个巴巴. 2s 2p C.气态最简单氢化物的热稳定性：。 D.P单质分别与2、W单质反应，产物中P的化合价一定相同 11,冠醚能与阳离子，尤其是与碱金属离子作用，并且随环的大小不同而与不同的金属离子 作用。18-冠-6与钾离子作用（如图1）但不与锂离子或钠离子作用。图2是由四种原子序 数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组合”成的超分子 (实线代表共价键，其他重复的W、X未标注)，W、X、 Z分别位于不同周期，Z的愿子半径在同周期元素中最大。 下列说法中错误的是 A.X的最简单氢化物的沸点低于Y的氢化物 超分子 图1 图2 B.Z与Y只可组成一种离子化合物 C.18-冠-6与K*作用，不与L*或Na*作用，说明超分子有“分子识别"的特性 D.图2为15冠5与钠离子“组合”张成的超分子 12.石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，计 0-Q 嵌入石墨层间，当嵌入最大量L计时，晶体部分 ●● oc 结构的俯视示意图如图所示，下列说法错误的是 A.石墨属于共价晶体 ⊙Li B.1mol石墨中含有1.5mol共价键 C.石墨晶体中层与层之间存在分子间作用力 ●● 0-0 0 D.图中C与Li的个数比是6：1 -00D00 化学试卷第3页（共6页） ▣▣ 13.以红土镍矿旷（主要含有Fe,O,、Fe0、02、Si0,等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾 NaFe(S0,)2(OH)和NiCL2·60的部分工艺流程如图： H,SO NaCIo NaSO Na.CO, 红士镍矿→酸浸氧化 →转化→→NiC6H0 滤渣 黄钠铁矾 下列相关说法不正确的是 A.“滤渣”的主要成分是S1O2 B.“氧化”反应中的n(还原剂：n(氧化剂=2：1 C.“氧化”后所得溶液中主要的阳离子有：FC·、Ni+、H+、Na D.“转化时加入Na,CO,有利于黄钠铁矾沉淀，溶液的pH减小 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中 ①⑧号元素回答下列问题。 族 (1)元素①和③的简单化合物含有10个电 期 子，其电子式为▲，它的沸点 IVA VA VIA VIA 比PH高，原因是△ (2)②原子和⑥原子形成的共价晶体中硬 2 ② 3 度较大的是▲；（填晶体名称） ⑧ (3)元素①和氧元素形成的18电子化合物 的结构式是：▲，该化合物中含有的化学键有 ▲ (填“离子键、极性键、 非极性键”)： (④元素④！⑤、⑧中，原子半径最大的是▲ (填元素名称)，离子半径最大的是 ▲一（填离子符号）。 (5)可以证明元素⑧此元素⑦非金属性强的一个化学反应方程式是▲ 15.(14分)氢能作为一种新型的能量密度高的绿色能源，正引起世界各国的重视。储存技术 是氢能利用的关键，储氢材料是当今研究的重点课题之一，金属镍与镧C)形成的合金是 一种良好的储氢材料。 ●Ni ●M 图2 图3 化学试卷第4页（共6页） (I)i原子的价层电子排布式为▲ (2)NiO、Fe0、Mg0的晶体结构类型均与氟化钠相同，Nr2·和Fe2“的离子半径分别为69pm 和78pm,则熔点：NiO▲（填“<"或“>”Pe0:某同学画出的Mg0晶胞结构示意 图如图1所示，请改正图中的错误：▲一。 (3)储氢材料金属镍与镧(L)形成的晶体的晶胞结构示意图如图2所示（部分原子间连线未 画出)，该合金的化学式为言，形成的晶体类型为▲一。 (④某镍白铜合金的晶胞结构如图3所示，晶胞中铜原子构成的几何体为 镍原子周围距离最近的铜原子有▲个。 16.(15分)S和N的某些化合物属于环境污染物，科学处理及利用是研究的热点。 (I)水体中的S042与NH在微生物作用下可转化为N2和S,该反应的离子方程式为 ▲。 (2)废水中的疏化物可用H02将其氧化为单质S进狞回收。 60 在1L废水中单质S回收率随H02加入量的变化如图所 示。H02加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率 ⊙ 30 下降的原因可能是▲一。 20 (3)S02的脱除。用氨水吸收过量SO2可得NHS03溶液， 3681012141618 HO,的加入量/血g 再通入空气氧化，得到硫酸盐。 ①在空气氧化过程中产生的H可能与HSO,反应放出S02气体再从溶液中逸出，写出 氧化产生H过程的离子方程式▲ ②实验证实，当温度高于70℃时，S02的吸收率会大幅下降，其原因是▲ (④)用活化后的V205作催化剂，在烟气中 H 0 0 加入适量氨气，使NO、O2转化为N2, -0-V-0-V-0 +NH,中间体X 能够有效脱除烟气中的氮氧化物。该 (步骤1) +N0(步骤2) 技术的机理如右图所示。 (步骤4) ①N中σ键与π键个数比为▲ ②写出反应的总方程式▲ H0,-N2 0-V -0 0 (步骤3) ③步骤1过程中，NH控制在催化剂 0-V-0-V-0 过滤态 的表面，其原理是」 化学试卷第5页（共6页） 17.(18分)K[F(C20)3H2O]为易溶于水而难溶开乙醇的翠绿色晶体，可用于制备负载型活 性铁催化剂。实验室以FeC2O42H20为原料制备K[Fe(C2Oh3H2O]的流程如下： H202 饱期C204溶液 3cC2042H20 氧化配位 酸溶配位 分离提纯 +KfFe(cz04hl·3H0 过量饱和K,C20溶液 已知： ①C2042H0为淡黄色晶体，难溶于水而溶于稀硫酸，真空下142℃开始失去结晶水。 ②KFe(CN]溶液与Fe2*反应产生蓝色沉滨！与Fe+不反应。 (1)氧化配位，将FeC2042H0加入过量饱和KzC204溶液中，保持温度40℃缓缓加入Hz02, 获得含配位键的离子Fe(CzOP和Fe(OH),的悬浊液， ①检验悬浊液中F2*已被完全氧化的实验方法为】 ②反应结束后，需要将悬浊液煮沸30，其目的是 (2)酸溶配位。①加入饱和H,C,0,溶液所发生反应的化学方程式为 ②从溶液中获得KF(Cz0)3HzO],除了蒸发浓缩、降温结晶，还可选择的方法为 3)某研究性学习小组拟用已提纯的FS04溶液为原料制备高纯FeC2O42H0。已知： Na2C204、KzCz04的溶解度曲线如图所示；100℃时生成FeC2042H20大颗粒便于过滤。 请完成实验方案：取一定体积1.0 mol-LIFeS04溶 80 液置于锥形瓶中，在搅拌下加入等体积相同浓度的 70 0K2C204 ,将所得溶液▲，过滤，用蒸 0 30 馏水多次洗涤，▲，低于 直空干燥 20 10 得到FeC2O42HO(可选用的试剂：BaCl2溶液、AgNO, 020406080100 溶液、Na2CzO4溶液、KzC204溶液、稀盐酸、蒸馏水)。 温度/℃ (4)测定某样品FC2042Hz0纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量水、浓疏 酸、磷酸，用0.0500 mol-L KMnO4标准溶液滴定至终点（草酸亚铁转化为Fe3+和C02), 消耗Mn04标准溶液16.60mL。 ①该过程中总反应的离子方程式 ②计算样品中FeC2042H20的纯度： (写出计算过程。)。 化学试卷第6页（共6页）