江苏无锡市江阴市某校2025-2026学年高一下学期5月份学情调研 化学试题

**基本信息** 以“阿耳忒弥斯2号”飞船材料、硫单质结构等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，考查高中化学核心知识与应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|金属材料（第1题）、化学用语（第2题）、硫化合物性质（第3-5题）、实验探究（第6题）等|情境时代性强（如飞船材料），注重基础概念辨析与科学推理| |非选择题|4题/61分|有机化学（14题）、元素周期表（15题）、过渡元素化合物（16题）、工业废水处理（17题）|综合考查物质结构与性质（如配合物配位数）、实验与计算（如纯度测定），体现科学探究与实践素养|

2025-2026学年度春学期5月学情调研试卷 高中化学 命题人： 审题人： 做题人： 考生注意： 1.可能用到的数据： 2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上 可能用到的想到的相对原子质量：H-1， C-12， N-14, O-16， Na-23 一、（本题包括13小题，每题3分，共39分） 1．2026年4月10日晚，执行美国“阿耳忒弥斯2号”载人绕月飞行任务的“猎户座”飞船返回地球，时隔54年(自1972年阿波罗17号后)，人类再次实现载人绕月并安全返回。‌下列有关说法错误的是 A．飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 B．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质 C．飞船返回舱表层的结构材料成分与普通玻璃相同 D．火箭发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 2．有关化学用语正确的是 A．HClO的结构式：H-O-Cl B．基态的价电子排布式： C．四氯化碳的电子式 D．既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 阅读下列材料，完成下面小题： 硫有多种单质，如S2、S4、S6、S8等，结构如图：，宛若“皇冠”。硫的氢化物有硫化氢、二硫化氢(H2S2)。人体自产的少量硫化氢对人体免疫细胞有一定的调节作用。工业上常用作原料制备硫酸，为减少硫的氧化物产生的污染并实现资源化利用可采用多种方法进行脱硫，如可用氨水等碱性溶液吸收。 3．下列有关含硫物质的说法正确的是 A．S2、S4、S6、S8是硫的四种同位素 B．S8与SO2中的硫原子均为杂化 C．H2S为含有极性键的极性分子 D．二硫化氢(H2S2)分子的构型为直线型 4．硫及其化合物的转化形态丰富，下列物质转化或表示方法正确的是 A．工业制硫酸： B．工业尾气中的处理： C．用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫： D．实验室探究的制备与性质： 5．下列物质的性质与用途具有对应关系且正确的是 A．H2S常温下为气态，可用于调节人体免疫细胞 B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3 C．H-O键的键能比H-S键的大，所以H2O的热稳定性比H2S的强 D．SO2具有漂白性，所以其能使酸性KMnO4溶液褪色 6．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入溶液中，溶液变黄色 氧化性： B 将一块打磨过的铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化 C 将SO2气体通入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 S的非金属性强于Si D 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象 浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体 A．A B．B C．C D．D 7．常用于纺织印染工业和电镀工业。下列说法正确的是 A．沸点：>> B．原子半径： C．电负性： D．第一电离能： 8．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于溶液 C．碘易溶于 D．酒精易溶于水 9．氯元素具有多种化合价，下列有关和的说法正确的是 A．中心原子轨道的杂化类型为 B．的空间构型为平面正三角形 C．与的键角相等 D．提供孤电子对与可形成[CuCl4]2- 10．物质的微观结构决定了物质性质的多样性。下列说法错误的是 A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．构成晶体的微粒在空间上呈有规则的重复排列 C．有机化合物和互为同分异构体 D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏分子间作用力 11．物质X、Y、Z是三种常见的烃，其模型或结构如下。下列有关说法不正确的是 A．物质X能发生氧化反应 B．物质Y含有2个手性碳原子 C．物质X和Y互为同系物 D．物质Z中、杂化的碳原子数之比为5∶2 12．下列实验操作正确的是 A．光照条件下，可以证明Cl2和CH4会发生反应 B．用乙醇萃取碘水中的碘 C．分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D．制备硫酸四氨合铜晶体 A．A B．B C．C D．D 13．硫酸亚铁是重要的化工原料，可用于制造电极材料、净水剂等，在常温下通常为七水合物(FeSO4·7H2O)。经实验测定其结构如图所示，下列说法不正确的是 A．元素的电负性：O>S>H>Fe B．该结构中粒子间存在的相互作用包括离子键、配位键、氢键等 C．该结构中基态铁元素的价电子排布式：3d6 D．键角大小关系： 二、（本题包括4小题，共61分） 14．(12分)有机化学是在原子、分子水平上研究有机化合物的组成、结构、性质、转化及应用的科学。回答下列问题： (1)有下列组合：a．与； b．O2与O3； c．金刚石与石墨； d．CH4与C3H8； e．与；f．与 ①互为同素异形体的是___________(填字母序号，下同)。 ②互为同系物的是___________。 ③互为同分异构体的是___________。 (2)几种烷烃分子的球棍模型如下图所示。 ①D的系统名称为___________；E的分子式为___________。 ②B的一氯代物有___________种。 ③相同状况下，等物质的量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是_______(填字母序号)。 ④上述某烷烃(A～B)完全燃烧后生成了17.6g CO2和9.0g 水，则该烃为___________(填字母序号)。 15．(19分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑪在表中的位置，回答下列问题： (1)①、②、③、④的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 (2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 (3)②、③、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。 (4)①、④、⑤中的三种元素所形成的化合物的电子式：___________。 (5)H2O、H2S、H2Se及H2Te沸点随周期数变化如图所示，出现此变化趋势的原因：_________________________________________________________。 (6)元素⑨基态原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是___________形。 按照核外电子排布，元素⑩基态原子属于___________区。元素⑪基态原子电子排布式___________。 16．(18分) 过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)基态Co3+的价层电子轨道表示式是_______________。 (2)中的配位数是__________，提供孤电子对的原子是__________（填元素符号）；1 mol配合物中含有键的数目是__________（设为阿伏加德罗常数的值）。 (3)钴硫化物可用作锂离子电池的电极材料。其结构如图所示，图甲是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；图乙是充电后的晶胞结构，图甲、图乙的晶胞均为立方晶胞。 图甲所示的钴硫化物的化学式是__________；图乙所示晶胞中Li的配位数为__________。 (4)Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因为_____________________________。 (5)CrCl3·6H2O有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H2O)6]3+、[Cr(H2O)5Cl]2+、[Cr(H2O)4Cl2]+，等物质的量上述三种异构体分别与足量AgNO3溶液反应生成的沉淀的质量之比为___________。 (6)中键角___________中键角。(填“>”“<”或“=”) 17．（12分）工业废水中的氨氮(以形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，转化为，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 （1）微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为或，或再与作用生成。 ①转化为的离子方程式为___________________________。 ②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为___________。 （2）次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。 ①NaClO氧化的离子方程式为___________________________。 ②一定pH下，NaClO投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。 当时，总氮去除率随的增大不升反降的原因是___________。 （3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定： a．称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。 b．先向锥形瓶内加入一定浓度的H2SO4溶液，加热至40~50℃。冷却后再向其中加入溶液，充分混合。 c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，消耗样品溶液50.00mL。 (NaNO2与KMnO4反应的离子方程式为：)通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是___________。(写出计算过程) 答案第6页，共7页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2025-2026学年度春学期5月学情调研试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D C B D B D C 题号 11 12 13 答案 B A D 14．共14分 (每空2分，特别标注除外) (1) ①b、c (少选给1分，错选0分) ②d(1分) ③f(1分) (2)2-甲基丁烷 C5H12 ②2 ③ A ④B 15．共17分 (每空2分，特别标注除外) (1) (2) (3) (4) (5) H2O分子间存在较强的氢键，H2S、H2Se、H2Te分子间均无氢键，氢键作用力远强于范德华力，因此H2O沸点最高；H2S、H2Se、H2Te三者结构相似，均为分子晶体，且组成和结构相似，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，因此沸点逐渐升高 （3分） (6)哑铃 ds 16．共18分 (每空2分，特别标注除外) (1) (2) 6 N 24 (3) 4 (4)是非极性分子，、苯为非极性溶剂，根据相似相溶原理，易溶于其中 (5)3：2：1 (6)> 17．共12分 (每空2分，特别标注除外) （1）①. ②. （2）①. ②NaClO将部分氨氮氧化为留在废水中 （3）86.25% NaNO2与KMnO4反应的关系式为2KMnO4~5NaNO2， 则n(NaNO2)= n(KMnO4)=×0.020L×0.1mol/L =0.005mol， 1分 则250mL溶液中含亚硝酸钠物质的量=0.005mol×=0.025mol， 1分 该样品中NaNO2的质量分数=×100%=86.25%。 2分 答案第6页，共7页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $