第三章 金属及其化合物（综合训练）（浙江专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以金属及其化合物为核心，整合性质、制备、实验与计算，构建“结构-性质-应用”逻辑链，强化化学观念与科学探究能力。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题|基础概念辨析、实验操作分析、离子共存判断|从金属单质到化合物，覆盖性质（如抗腐蚀性、冶炼）、制备（电解熔融物）、应用（刻蚀、供氧），体现物质分类与转化观念| |非选择题|4题|流程推断（制碱/锰白）、实验探究（反应现象解释）、结构分析（阴离子结构）、计算（沉淀质量）|结合工业流程与实验细节，渗透科学思维（证据推理、模型建构），强化科学探究与实践中的方案设计及问题解决|

第三章 金属及其化合物 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg 24 Si-28 Al-27 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 CO-59 Cu-64 Zn-65 I-127 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是 A．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍 B．金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛 C．工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁 D．氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀 2．下列有关的说法中，不正确的是 A．属于强电解质 B．溶于水形成无色溶液 C．水溶液呈碱性 D．加入足量盐酸可得到白色沉淀 3．下列物质主要成分的化学式正确的是 A．黄铁矿：CuFeS2 B．漂粉精：NaClO C．金刚砂：SiC D．孔雀石：2CuCO3·Cu(OH)2 4．室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A．强碱性溶液：、、、 B．加入铝粉有氢气产生的溶液：、、、 C．中性溶液：、、、 D．强酸性溶液：、、、 5．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．熔点高，可用于制作坩埚 B．能与反应产生，可用于制供氧剂 C．是酸性氧化物，可用于生产光导纤维 D．Fe遇浓钝化，铁槽车可用于运输浓硝酸 6．下列实验操作正确的是 A．钠的燃烧 B．制备无水 C．蒸馏时使用的冷凝管 D．配制溶液时的转移操作 A．A B．B C．C D．D 7．由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是 选项 实验操作 现象 解释 A 将一小块放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 与酒精灯燃烧产生的发生置换生成炭黑 B 将一小块加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化 C 将酚酞滴加到溶液中 溶液先变红，后褪色 浓溶液具有漂白性 D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体 A．A B．B C．C D．D 8．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用饱和溶液除去中的HCl： B．用NaOH溶液除去Al片表面的氧化膜： C．用和溶液处理废弃的： D．饱和溶液除去水垢中的： 9．结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 液化能力：易于 分子间能形成氢键，而不能 B 熔点： 晶体类型不同 C 钾与钠产生的焰色不同 金属键强弱不同 D “缺角”的NaCl晶体在其饱和溶液中逐渐变完整 晶体具有各向异性 A．A B．B C．C D．D 10．"Chemistry"小组为探究溶液与溶液的反应，设计了如下实验(溶液与溶液的浓度均为)： 实验 操作与现象 ① 在溶液中滴加2滴溶液，溶液立即变为红褐色，再滴加溶液，产出蓝色沉淀。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，溶液立即变为红褐色，再滴加溶液，无蓝色沉淀生成。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，放置3小时后，溶液变为浅黄绿色。 下列说法不正确的是 A．实验①中发生的反应有 B．实验②可说明在该实验条件下有发生了水解 C．对比实验①和②，说明试剂的滴加顺序会影响化学反应 D．对比实验①和③，说明该混合体系中，氧化还原反应的趋势更大 11．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示（部分物质已略去）。 下列有关该工艺流程的说法中不正确的是 A．实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图乙装置 B．步骤①与步骤③均为过滤操作，步骤②为加热操作 C．在溶液A中加入NaCl，促进逆向进行，有利于析出 D．可循环使用，所以无需补充 12．为探究(NH4)2Fe(SO4)2溶液与双氧水反应的情况进行如下实验： 下列说法不正确的是 A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，可抑制Fe2+水解 B．②中现象说明加入双氧水后有Fe3+生成 C．对照④和⑤可推测③中SCN-与双氧水发生了反应 D．向③中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明SCN-转化成了 13．“锰白”(，在潮湿介质中易被氧化)常用作脱硫催化剂、饲料添加剂等。某小组设计如下步骤制备锰白： 步骤1：将约为4的溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，搅拌下充分反应得到含的溶液X； 步骤2：用氨水调节溶液X的，过滤，得溶液和滤渣Y； 步骤3：向溶液中加入溶液，经系列操作得到。下列说法不正确的是 A．步骤1中可用气体代替溶液 B．步骤2中滤渣Y为 C．步骤3中系列操作为过滤、冷水洗涤、自然风干 D．可用稀和溶液检验产品中是否含有铁杂质 14．X、Y、Z、W和Q是分布于五个周期的元素，原子序数依次增大，X、Z位于同一主族，Y是空气成分中含量占第二位的元素，W的最外层电子排布式是，Q是海带中主要的微量元素，常用于补充人体的Q元素。下列说法正确的是 A．基态Y原子的第一电离能相较于其同周期相邻的元素大 B．Z单质在空气中放置一段时间，可形成化合物 C．含有W离子的溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃均可观察到紫色 D．和不断加热可缓慢生成化合物XQ，且该反应为可逆反应 15．实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠()。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成和；金属钠熔点为，沸点；氨气在空气中不能燃烧。下列说法正确的是 A．装置①试管中盛放固体 B．实验时应先点燃装置③的酒精灯 C．点燃主要去除的是挥发出的钠蒸气 D．装置②和⑤中固体分别为碱石灰和 16．将、组成的混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到唯一还原产物气体(标准状况)，向反应后溶液中加入一定量的溶液，金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为 A． B． C． D． 二、非选择题：共4题，共52分。 17．硫元素作为矿石中的常见元素，一直被人们所喜爱。请回答： (1)关于VIA族原子结构的认知和描述，下面的说法正确的是___________。 A．的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于的 B．的基态电子排布为 C．VIA族元素的电负性从上到下逐渐减小 D．的氧化性比更强，因为在周期表中比更靠下 (2)小同学从实验室中取出一瓶硫化钠溶液，但是他发现，溶液呈橙黄色而非通常的无色。他经过实验，发现溶液可以表示为氢氧化钠和一种表观化学式为的化合物已知化合物中含有一负二价阴离子。 a．画出阴离子的结构：___________。 b．根据信息，写出将少量通入过量硫化钠溶液后能看到的现象：___________。 (3)群青的化学式是，已知除了硫以外的其余元素都以最常见价态存在，从微粒结构的角度解释为何群青呈现蓝色：___________。 (4)已知相对分子质量越大，一般而言熔沸点越高，然而三氧化硫的熔点却高于七氧化二氯，请从分子结构的角度解释其原因：___________。 (5)在1793年，勒布朗提出了一种制碱的方案，在当时被称为勒布朗法。该方法流程如下： 根据勒布朗法，回答： a．“处理I”中，我们需要把混合物用低热蒸干，然后将熔融物置于明火中，请说明为何这样能够得到相对较纯的“盐饼”：___________。 b．在“提取”中，我们需要把“加热”得到的“黑灰”及时丢入水中，指出如果不及时丢入水中会导致的后果：___________。 c．“加热”中，使用的煤如果含氮量较高，会出现的问题是___________。写出“加热”过程的化学方程式：___________。 18．柠檬酸的亚铁盐是一种补血剂，易溶于水，用预处理后的铁红(主要成分Fe2O3，杂质不溶于酸)制备柠檬酸亚铁的流程如下。 已知：①柠檬酸25℃的pka分别为：，，。 ②柠檬酸易溶于水；柠檬酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大 (1)下列装置在完成“一系列操作”中用到的有___________。 (2)柠檬酸亚铁溶液呈___________(填“中性”“酸性”或“碱性”)。 (3)柠檬酸一级电离后可能产生含六元环的阴离子()，写出其可能的结构简式___________。 (4)下列说法正确的是___________。 A．“酸浸”时，用98%硫酸代替稀硫酸不能提高铁的浸出率 B．“沉铁”时，反应的离子方程式为 C．“还原”时，铁粉可以用替换 D．“酸溶”时，混合溶液pH过大或过小均会降低产率 (5)制备时，通常不用溶液，而用与溶液反应的原因是___________。 (6)从结构视角分析柠檬酸亚铁中的还原性较弱的原因：___________。 19．NBchem实验小组进行“硫酸亚铁铵晶体的制备”，流程如下： 物质\溶解度(g)\温度(℃) 10 20 30 40 50 70 73 75.4 78 81 84.5 91.9 40 48 60 73.3 — — 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5 提示：①复盐通常比其组成的简单盐具有更高的晶格能，且晶体结构往往更为致密； ②晶体中被水分子包围形成的配离子是； ③抽滤相比普通过滤拥有更快的过滤速度 (1)装置2的名称是______。 (2)步骤Ⅱ将原有固液混合物分为黑色泥状物和绿色溶液，需要保留并在装置2中加入的为______，步骤Ⅳ是结晶的过程，具体操作有______。 (3)下列说法中正确的是______。 A．步骤Ⅰ应在通风橱中进行 B．步骤Ⅱ选用抽滤的原因是加快过滤速度，防止氧化 C．对装置2加热可以不通过陶土网(石棉网) D．步骤Ⅲ调pH应确保调节后pH处于碱性范围 (4)硫酸亚铁铵晶体中的亚铁离子比普通硫酸亚铁晶体更______(选填“难”，“易”)氧化，原因是______(可从分子间作用力/晶体结构等角度入手)。 (5)小组成员最终称得硫酸亚铁铵晶体的质量为9.8g，则本实验中产品的产率是______。 20．铁及其化合物在生活中应用广泛。 (1)有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是新型絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。 ①溶液腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）________。 ②为节约成本，工业上用氧化酸性废液得。的空间构型为________；若酸性废液中各离子浓度如下：则该溶液的pH约为________。（不考虑其他含铁微粒） ， (2)可与、、等配体形成配位数为6的配离子，如。某同学按如下步骤完成实验： 为浅紫色，但溶液I却呈黄色，其原因是________，为了能观察到溶的浅紫色，可采取的方法是________。 a．升温   b．加水稀释   c．加入适量浓硝酸   d．加入适量 (3)某实验小组通过实验测定可逆反应：的平衡常数K。 实验步骤：a：将溶液与溶液（）等体积混合，得到灰黑色的沉淀（证实灰黑色固体是Ag）和黄色的溶液。 B：取实验a中所得上清液20.00 mL。用的KSCN溶液滴定，至溶液变为稳定浅红色时，消耗18.00 mL。 已知：，；， 溶液中，的作用是________，反应的平衡常数________。（保留2位小数） 若取步骤a所得浊液测定浓度，所得到的K________（填“偏大”、“无影响”，“偏小”）。 (4)催化剂协同纳米零价铁能将水体中的硝酸盐（）转化为，其催化还原反应的过程如图1所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 金属及其化合物 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 参考答案 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C A C B A B A C 11 12 13 14 15 16 D D C D D B 二、非选择题：共4题，共52分。 17．(1)AC (2) 溶液变黄、未能看到沉淀 (3)具有单电子，可以显色 (4)三氧化硫固态为三聚体 (5) 氯化氢和氯化物更容易挥发 硫化物氧化成硫酸盐，降低纯度 产生氰化物 ； 【分析】勒布朗制碱法:该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭 和碳酸钙的反应来得到碳酸钠。各步骤反应的化学方程式如下：，；，以此解题。 18．(1)AE (2)酸性 (3) (4)ACD (5)碳酸钠溶液碱性强，易形成Fe(OH)2沉淀 (6)Fe2+与柠檬酸根离子形成了螯合物具有比较强的稳定性 19．(1)蒸发皿 (2) 绿色溶液【或硫酸亚铁溶液】 蒸发至晶膜出现，冷却结晶(洗涤干燥)或蒸发浓缩，冷却结晶(洗涤干燥) (3)ABC (4) 难 答案1：硫酸亚铁铵比硫酸亚铁具有更高的晶格能，且晶体结构致密，难以渗透到晶体内部 答案2：被水分子包围形成配离子，而外层的铵离子和硫酸根离子通过氢键网络将这些配离子紧密地固定在晶格中，阻碍了氧分子的进攻和电子的转移 答案3：铵离子的水解增加了质子的浓度，根据勒夏特列原理，较高的浓度会抑制亚铁离子的氧化反应，从而稳定了的氧化。【相比之下，单纯的硫酸亚铁虽然也呈酸性，但摩尔盐中的缓冲能力更强。】 答案4：晶体正负电荷分布更加紧密，氢键更多，的晶格能更大，复盐在晶体状态的稳定性更强 (5)70% 20．(1) 三角锥形 2 (2) 由水解产物的颜色所致 c (3) 指示剂 5.85 偏小 (4)pH减小，离子浓度增大，会生成更多的H，使硝酸根被还原的中间产物NH，在参与下更多地与H反应生成，减少了氮气的生成 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 金属及其化合物 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg 24 Si-28 Al-27 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 CO-59 Cu-64 Zn-65 I-127 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是 A．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍 B．金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛 C．工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁 D．氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀 【答案】C 【详解】A．铬可以使不锈钢表面形成一层致密的氧化膜，镍能增强不锈钢的抗腐蚀能力，所以不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，主要的合金元素是铬和镍，A正确； B．金属钠具有强还原性，熔融的金属钠可以从钛的化合物中置换出金属钛，B正确； C．氯化铝是共价化合物，熔融不电离，工业上通常采用电解熔融氧化铝的方式制备金属铝；氧化镁的熔点高，工业上通常采用电解熔融氯化镁的方式制备金属镁，C错误； D．氯化铁可以和铜发生反应：，可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀，D正确； 故答案选C。 2．下列有关的说法中，不正确的是 A．属于强电解质 B．溶于水形成无色溶液 C．水溶液呈碱性 D．加入足量盐酸可得到白色沉淀 【答案】D 【详解】A．属于钠盐，绝大多数盐为强电解质，在水溶液中可完全电离，A正确； B．溶于水电离出的和均为无色离子，可形成无色溶液，B正确； C．为弱酸根离子，在水溶液中发生水解：，使溶液中，水溶液呈碱性，C正确； D．加入足量盐酸时，首先与反应生成白色沉淀，盐酸过量时，会和反应生成可溶性的，最终无沉淀剩余，D错误； 故选D。 3．下列物质主要成分的化学式正确的是 A．黄铁矿：CuFeS2 B．漂粉精：NaClO C．金刚砂：SiC D．孔雀石：2CuCO3·Cu(OH)2 【答案】C 【详解】A．黄铁矿的主要成分为FeS2，A错误； B．漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2，B错误； C．金刚砂即为碳化硅，化学式为SiC，C正确； D．孔雀石为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，D错误； 综上所述答案为C。 4．室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A．强碱性溶液：、、、 B．加入铝粉有氢气产生的溶液：、、、 C．中性溶液：、、、 D．强酸性溶液：、、、 【答案】A 【详解】A．强碱性溶液含有大量OH-，OH-、、、、互相之间不反应，可以大量共存，故A正确； B．加入铝粉有氢气产生的溶液可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，H+与不共存，故B错误； C．中性溶液中Fe3+水解为Fe（OH）3，故C错误； D．强酸性溶液中含有大量H+，在酸性环境下具有强氧化性，可氧化、，不能大量共存，故D错误； 故选A。 5．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．熔点高，可用于制作坩埚 B．能与反应产生，可用于制供氧剂 C．是酸性氧化物，可用于生产光导纤维 D．Fe遇浓钝化，铁槽车可用于运输浓硝酸 【答案】C 【详解】A．熔点高，耐高温，适合制作坩埚等耐高温仪器，性质与用途对应关系正确，A正确； B．Na2O2与CO2可发生反应：，可释放氧气，因此可用作供氧剂，B正确； C．SiO2用于生产光导纤维是利用其对光的全反射特性，和它是酸性氧化物的化学性质无对应关系，C错误； D．常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止内部铁继续反应，因此可用铁槽车运输浓硝酸， D正确； 故答案为C。 6．下列实验操作正确的是 A．钠的燃烧 B．制备无水 C．蒸馏时使用的冷凝管 D．配制溶液时的转移操作 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．玻璃表面皿不耐高温，易炸裂，钠的燃烧应在坩埚中进行，A错误； B．虽是强酸弱碱盐，但是难挥发性酸，直接加热蒸发结晶可得到无水，该操作可在蒸发皿中进行，B正确； C．球形冷凝管的球泡结构容易残留液体，不利于馏分顺利流下，不适用于蒸馏，蒸馏时应使用直形冷凝管，C错误； D．转移溶液时，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，图中位于刻度线以上，D错误； 故选B。 7．由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是 选项 实验操作 现象 解释 A 将一小块放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 与酒精灯燃烧产生的发生置换生成炭黑 B 将一小块加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化 C 将酚酞滴加到溶液中 溶液先变红，后褪色 浓溶液具有漂白性 D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．黑色固体可能是Na 与酒精灯燃烧产生的 CO2 发生置换反应生成炭黑，4Na+3CO2=2Na2CO3+C，A正确； B．发生“钠从底部上浮升到液面，然后又下沉到底部，如此反复”的现象，首先是因为钠的密度比乙醇大，所以下沉。其次是因为在钠表面所得到的氢气产生浮力，所以上浮。在反应过程中,溶液的密度其实是渐渐增大的，与实验现象关系不大，B错误； C．高浓度的NaOH 溶液具有强碱性，但是没有漂白性，酚酞褪色是因为很强的碱性使酚酞结构发生改变，变成无色结构，C错误； D．热的苯酚水溶液自然冷却得到浑浊液为乳浊液，不是得到苯酚晶体，D错误； 故选A。 8．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用饱和溶液除去中的HCl： B．用NaOH溶液除去Al片表面的氧化膜： C．用和溶液处理废弃的： D．饱和溶液除去水垢中的： 【答案】B 【详解】A．HCl为强酸，可与反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，离子方程式书写正确，A正确； B．与反应生成四羟基合铝酸钠的正确离子方程式为，选项中系数错误，不满足原子守恒，B错误； C．酸性条件下氧化，Mn元素从+7价降为+2价，C元素从+3价升为+4价，电子、原子均守恒，化学方程式书写正确，C正确； D．的溶度积远小于，可发生沉淀转化，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为B。 9．结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 液化能力：易于 分子间能形成氢键，而不能 B 熔点： 晶体类型不同 C 钾与钠产生的焰色不同 金属键强弱不同 D “缺角”的NaCl晶体在其饱和溶液中逐渐变完整 晶体具有各向异性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．分子间可形成氢键，分子间作用力大于不能形成氢键的，沸点更高因此更易液化，A正确； B．和均属于离子晶体，熔点差异是因为的晶格能远大于，二者晶体类型相同，B错误； C．不同金属焰色不同是因为金属元素的电子跃迁时释放的能量不同，对应光的波长不同，与金属键强弱无关，C错误； D．缺角的晶体在饱和溶液中变完整是晶体具有自范性的体现，各向异性指晶体不同方向物理性质存在差异，与该现象无关，D错误； 故选A。 10．"Chemistry"小组为探究溶液与溶液的反应，设计了如下实验(溶液与溶液的浓度均为)： 实验 操作与现象 ① 在溶液中滴加2滴溶液，溶液立即变为红褐色，再滴加溶液，产出蓝色沉淀。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，溶液立即变为红褐色，再滴加溶液，无蓝色沉淀生成。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，放置3小时后，溶液变为浅黄绿色。 下列说法不正确的是 A．实验①中发生的反应有 B．实验②可说明在该实验条件下有发生了水解 C．对比实验①和②，说明试剂的滴加顺序会影响化学反应 D．对比实验①和③，说明该混合体系中，氧化还原反应的趋势更大 【答案】C 【详解】A．实验①中加入产生蓝色沉淀，证明有生成，说明与发生氧化还原反应，题给离子方程式符合反应规律，A正确； B．实验②中加入无蓝色沉淀，说明无生成，红褐色物质为，可证明发生了水解反应，B正确； C．实验①和②反应现象不同，是因为的量不同②中铁离子少量①中过量，不能认为试剂滴加顺序影响的化学反应，C错误； D．实验①立即产生红褐色的非氧化还原反应的产物，放置3小时发生氧化还原反应变为浅黄绿色，说明最终以氧化还原反应为主，说明氧化还原反应的趋势更大，D正确； 故选C。 11．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示（部分物质已略去）。 下列有关该工艺流程的说法中不正确的是 A．实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图乙装置 B．步骤①与步骤③均为过滤操作，步骤②为加热操作 C．在溶液A中加入NaCl，促进逆向进行，有利于析出 D．可循环使用，所以无需补充 【答案】D 【分析】饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，碳酸氢钠固体加热分解得到碳酸钠；氯化铵溶液中加溶液氯化钠固体，析出氯化铵固体。 【详解】A．氨气极易溶于水，氨气溶于水要防倒吸，实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入与可采用图乙装置，故A正确； B．步骤①与步骤③均为固液分离，操作为过滤，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳，步骤②为加热操作，故B正确； C．在溶液A中加入NaCl，增大氯离子浓度，促进逆向进行，有利于析出，故C正确； D．可循环使用，最终产物是碳酸钠，根据碳元素守恒，需补充，故D错误； 选D。 12．为探究(NH4)2Fe(SO4)2溶液与双氧水反应的情况进行如下实验： 下列说法不正确的是 A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，可抑制Fe2+水解 B．②中现象说明加入双氧水后有Fe3+生成 C．对照④和⑤可推测③中SCN-与双氧水发生了反应 D．向③中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明SCN-转化成了 【答案】D 【详解】A．和Fe2+都能发生水解，且水解都显酸性，二者水解相互抑制，A正确； B．加入KSCN溶液，①中无明显现象，说明①中没有Fe3+，向①中加入4滴双氧水，溶液变红色，说明加入双氧水后，溶液有Fe3+生成，B正确； C．对比实验④和⑤：实验⑤说明KSCN与Fe3+反应显红色；实验④在③的基础上加入FeCl3溶液后无明显现象，说明③中的SCN⁻已与双氧水反应。C正确； D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中原来就存在，所以无法证明生成的BaSO4中的一定是由SCN-转化而成，D错误； 故选D。 13．“锰白”(，在潮湿介质中易被氧化)常用作脱硫催化剂、饲料添加剂等。某小组设计如下步骤制备锰白： 步骤1：将约为4的溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，搅拌下充分反应得到含的溶液X； 步骤2：用氨水调节溶液X的，过滤，得溶液和滤渣Y； 步骤3：向溶液中加入溶液，经系列操作得到。下列说法不正确的是 A．步骤1中可用气体代替溶液 B．步骤2中滤渣Y为 C．步骤3中系列操作为过滤、冷水洗涤、自然风干 D．可用稀和溶液检验产品中是否含有铁杂质 【答案】C 【详解】A．步骤1中，具有还原性，可作为还原剂将还原成，与作用一致，因此可代替溶液，说法正确，A不符合题意； B．步骤1反应后，溶液X含和；步骤2调节pH=4时，过滤，得溶液和滤渣Y；则说明形成沉淀，且事实上在pH≈3-4时沉淀完全，而沉淀pH>8，故滤渣Y为，说法正确，B不符合题意； C．步骤3中，向溶液中加入反应生成沉淀，系列操作应是过滤、洗涤、干燥，但在潮湿介质中易被氧化，自然风干会使其接触空气和水分发生氧化，应采用低温烘干或减压干燥，说法错误，C符合题意； D．产品MnCO3中若含铁杂质，可用稀H2SO4溶解：，将氧化为，KSCN与形成血红色以检验，说法正确，D不符合题意； 故选C。 14．X、Y、Z、W和Q是分布于五个周期的元素，原子序数依次增大，X、Z位于同一主族，Y是空气成分中含量占第二位的元素，W的最外层电子排布式是，Q是海带中主要的微量元素，常用于补充人体的Q元素。下列说法正确的是 A．基态Y原子的第一电离能相较于其同周期相邻的元素大 B．Z单质在空气中放置一段时间，可形成化合物 C．含有W离子的溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃均可观察到紫色 D．和不断加热可缓慢生成化合物XQ，且该反应为可逆反应 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W和Q是分布于五个周期的元素，原子序数依次增大，Y是空气成分中含量占第二位的元素，则Y为O元素；W的最外层电子排布式是，则W为K元素；Q是海带中主要的微量元素，常用于补充人体的Q元素，则Q为I元素；X、Z位于同一主族， 则X为H元素、Z为Na元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氧元素的第一电离能相较于其同周期相邻的元素小，故A错误； B．钠单质在空气中放置一段时间，可形成氧化钠，不能形成过氧化钠，故B错误； C．含有钾离子和锂离子的溶液进行焰色试验时，洋红色会掩盖紫色光，透过蓝色钴玻璃不能观察到紫色，故C错误； D．氢气和碘在不断加热的条件下可缓慢生成碘化氢，且该反应为可逆反应，故D正确； 故选D。 15．实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠()。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成和；金属钠熔点为，沸点；氨气在空气中不能燃烧。下列说法正确的是 A．装置①试管中盛放固体 B．实验时应先点燃装置③的酒精灯 C．点燃主要去除的是挥发出的钠蒸气 D．装置②和⑤中固体分别为碱石灰和 【答案】D 【分析】由实验装置图可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，装置②中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置③中金属钠与氨气反应制备氨基钠，装置④用于冷凝回流挥发出的氨基钠，装置⑤中盛有的五氧化二磷用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置③中导致氨基钠与水蒸气反应，点燃的目的是除去反应生成的氢气，防止氢气逸出而发生意外事故。 【详解】A．仅加热固体时，分解产生的和会在试管口重新化合为，无法得到氨气；实验室制氨气需要和​固体混合加热，A错误； B．实验需要先点燃①的酒精灯，利用生成的氨气排尽装置内空气，防止金属钠被氧气氧化、防止氨基钠遇水蒸气变质，再点燃③的酒精灯，B错误； C．反应生成的H2是可燃气体，而氨气在空气中不能燃烧，所以点燃的目的是除去反应中生成的氢气，而不是挥发出来的钠蒸气，C错误； D．装置②干燥氨气，盛放的物质为碱石灰，装置⑤用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置③中导致氨基钠与水蒸气反应，盛放的物质为，D正确； 故选D。 16．将、组成的混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到唯一还原产物气体(标准状况)，向反应后溶液中加入一定量的溶液，金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为2.24L，物质的量为0.1mol，根据氮元素的化合价变化计算转移电子物质的量，最后沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故最后沉淀质量等于金属的质量加氢氧根离子的质量。 【详解】硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为2.24L，物质的量为0.1mol，所以转移的电子的物质的量为：0.1mol×(5-2)=0.3mol，最后沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，则沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.3mol，所以最后沉淀质量为：6.6g+0.3mol×17g/mol=11.7g。 答案选B。 二、非选择题：共4题，共52分。 17．硫元素作为矿石中的常见元素，一直被人们所喜爱。请回答： (1)关于VIA族原子结构的认知和描述，下面的说法正确的是___________。 A．的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于的 B．的基态电子排布为 C．VIA族元素的电负性从上到下逐渐减小 D．的氧化性比更强，因为在周期表中比更靠下 (2)小同学从实验室中取出一瓶硫化钠溶液，但是他发现，溶液呈橙黄色而非通常的无色。他经过实验，发现溶液可以表示为氢氧化钠和一种表观化学式为的化合物已知化合物中含有一负二价阴离子。 a．画出阴离子的结构：___________。 b．根据信息，写出将少量通入过量硫化钠溶液后能看到的现象：___________。 (3)群青的化学式是，已知除了硫以外的其余元素都以最常见价态存在，从微粒结构的角度解释为何群青呈现蓝色：___________。 (4)已知相对分子质量越大，一般而言熔沸点越高，然而三氧化硫的熔点却高于七氧化二氯，请从分子结构的角度解释其原因：___________。 (5)在1793年，勒布朗提出了一种制碱的方案，在当时被称为勒布朗法。该方法流程如下： 根据勒布朗法，回答： a．“处理I”中，我们需要把混合物用低热蒸干，然后将熔融物置于明火中，请说明为何这样能够得到相对较纯的“盐饼”：___________。 b．在“提取”中，我们需要把“加热”得到的“黑灰”及时丢入水中，指出如果不及时丢入水中会导致的后果：___________。 c．“加热”中，使用的煤如果含氮量较高，会出现的问题是___________。写出“加热”过程的化学方程式：___________。 【答案】(1)AC (2) 溶液变黄、未能看到沉淀 (3)具有单电子，可以显色 (4)三氧化硫固态为三聚体 (5) 氯化氢和氯化物更容易挥发 硫化物氧化成硫酸盐，降低纯度 产生氰化物 ； 【分析】勒布朗制碱法:该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭 和碳酸钙的反应来得到碳酸钠。各步骤反应的化学方程式如下：，；，以此解题。 【详解】（1）A．Se的非金属性大于Te，则其最高价氧化物对应水化物的酸性强，A正确； B．Se为第四周期ⅥA族元素，则其基态电子排布为，B错误； C．同主族元素，从上向下电负性减弱，C正确； D．硫的非金属性比Se强，则其单质的氧化性更强，D错误； 故选AC； （2） a．由于化合物中含有一负二价阴离子，则其中含有2个钠离子，根据化学式可知，其中含有4个硫，则阴离子的结构为：； b．结合a的分析可知，少量通入过量硫化钠溶液后，结合硫的化合价可知，两者可能生成a中描述的化合物A，故现象为：溶液变黄、未能看到沉淀； （3）除硫外，其他元素均以最常见价态存在：Na ：+1 、Al  ：+3  、Si  ：+4  、O ： −2  ，则 硫并非以简单的 S2- 形式存在，而是形成 ​​三硫阴离子（S  )，则其中S存在单电子，易发生电子跃迁，当其从高能级向低能级跃迁时释放能量显示蓝色，故答案为：具有单电子，可以显色； （4）尽管Cl2O7分子量更大，但其结构不对称，但SO3的高对称性平面结构使其在固态中形成更紧密的堆积，容易形成三聚体，故答案为：三氧化硫固态为三聚体； （5）a．结合分析可知，“处理I”中得到的主要杂质是氯化氢，其沸点较低，故答案为：氯化氢和氯化物更容易挥发； b．结合分析可知，“黑灰”中含有硫化物，其中硫为-2价，具有还原性，故答案为：硫化物氧化成硫酸盐，降低纯度； c．在高温条件下，碳可以直接与氮气反应生成氰，故答案为：产生氰化物； 结合分析可知，“加热”过程的化学方程式为：；。 18．柠檬酸的亚铁盐是一种补血剂，易溶于水，用预处理后的铁红(主要成分Fe2O3，杂质不溶于酸)制备柠檬酸亚铁的流程如下。 已知：①柠檬酸25℃的pka分别为：，，。 ②柠檬酸易溶于水；柠檬酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大 (1)下列装置在完成“一系列操作”中用到的有___________。 (2)柠檬酸亚铁溶液呈___________(填“中性”“酸性”或“碱性”)。 (3)柠檬酸一级电离后可能产生含六元环的阴离子()，写出其可能的结构简式___________。 (4)下列说法正确的是___________。 A．“酸浸”时，用98%硫酸代替稀硫酸不能提高铁的浸出率 B．“沉铁”时，反应的离子方程式为 C．“还原”时，铁粉可以用替换 D．“酸溶”时，混合溶液pH过大或过小均会降低产率 (5)制备时，通常不用溶液，而用与溶液反应的原因是___________。 (6)从结构视角分析柠檬酸亚铁中的还原性较弱的原因：___________。 【答案】(1)AE (2)酸性 (3) (4)ACD (5)碳酸钠溶液碱性强，易形成Fe(OH)2沉淀 (6)Fe2+与柠檬酸根离子形成了螯合物具有比较强的稳定性 【分析】铁红（主要成分为氧化铁），与足量酸反应生成含有铁离子的溶液，加入铁粉还原时，通过加入过量Fe粉使Fe3+完全转化为Fe2+，再加入过量NH4HCO3溶液沉铁，过滤得到FeCO3沉淀，加入铁和柠檬酸溶解生成柠檬酸亚铁，据此分析解答。 【详解】（1）一系列操作是将柠檬酸亚铁溶液转化为固体产品的过程，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和干燥等步骤。A为过滤装置，需要使用；E为干燥器，用于干燥亚铁盐（防止氧化），需要使用，故选AE； （2）柠檬酸亚铁分子式为，柠檬酸（）为三元酸，仅2个羧基电离出与成盐，剩余1个羧基可电离出；同时水解程度大于柠檬酸根的水解程度，因此溶液呈酸性； （3）一级电离失去1个羧基的，中心碳上羟基的与电离后的羧基氧形成分子内氢键，恰好构成含6个原子的六元环； （4）A．98%浓硫酸中几乎不电离，远低于稀硫酸，无法提高酸浸速率和铁的浸出率，A正确； B．沉铁时生成的会继续和反应，正确离子方程式为，B错误； C．可将还原为，本身被氧化为，不引入难分离杂质，可替换铁粉，C正确； D．过大，水解生成（易被氧化），产率降低；过小，柠檬酸电离被抑制，柠檬酸根浓度低，难以生成柠檬酸亚铁，产率降低，D正确； 答案选ACD； （5）溶液碱性更强，浓度大，易使生成杂质，得不到纯净；而溶液碱性较弱，可制备得到纯净的； （6）柠檬酸根中含有多个羧基、羟基中的氧原子，可与形成稳定的配位化合物（螯合物），稳定性增强，因此还原性减弱。 19．NBchem实验小组进行“硫酸亚铁铵晶体的制备”，流程如下： 物质\溶解度(g)\温度(℃) 10 20 30 40 50 70 73 75.4 78 81 84.5 91.9 40 48 60 73.3 — — 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5 提示：①复盐通常比其组成的简单盐具有更高的晶格能，且晶体结构往往更为致密； ②晶体中被水分子包围形成的配离子是； ③抽滤相比普通过滤拥有更快的过滤速度 (1)装置2的名称是______。 (2)步骤Ⅱ将原有固液混合物分为黑色泥状物和绿色溶液，需要保留并在装置2中加入的为______，步骤Ⅳ是结晶的过程，具体操作有______。 (3)下列说法中正确的是______。 A．步骤Ⅰ应在通风橱中进行 B．步骤Ⅱ选用抽滤的原因是加快过滤速度，防止氧化 C．对装置2加热可以不通过陶土网(石棉网) D．步骤Ⅲ调pH应确保调节后pH处于碱性范围 (4)硫酸亚铁铵晶体中的亚铁离子比普通硫酸亚铁晶体更______(选填“难”，“易”)氧化，原因是______(可从分子间作用力/晶体结构等角度入手)。 (5)小组成员最终称得硫酸亚铁铵晶体的质量为9.8g，则本实验中产品的产率是______。 【答案】(1)蒸发皿 (2) 绿色溶液【或硫酸亚铁溶液】 蒸发至晶膜出现，冷却结晶(洗涤干燥)或蒸发浓缩，冷却结晶(洗涤干燥) (3)ABC (4) 难 答案1：硫酸亚铁铵比硫酸亚铁具有更高的晶格能，且晶体结构致密，难以渗透到晶体内部 答案2：被水分子包围形成配离子，而外层的铵离子和硫酸根离子通过氢键网络将这些配离子紧密地固定在晶格中，阻碍了氧分子的进攻和电子的转移 答案3：铵离子的水解增加了质子的浓度，根据勒夏特列原理，较高的浓度会抑制亚铁离子的氧化反应，从而稳定了的氧化。【相比之下，单纯的硫酸亚铁虽然也呈酸性，但摩尔盐中的缓冲能力更强。】 答案4：晶体正负电荷分布更加紧密，氢键更多，的晶格能更大，复盐在晶体状态的稳定性更强 (5)70% 【分析】由题意可知，净化的铁屑（为黑色）和硫酸溶液反应可以得到硫酸亚铁溶液和黑色的泥状物，通过步骤Ⅰ（水浴加热）可加快反应速率，再通过步骤Ⅱ（抽滤）分离固液混合物，抽滤比普通过滤拥有更快的过滤速度，而且过滤效果更好，随后将得到的绿色溶液和硫酸铵饱和溶液通过调节pH的方式得到硫酸亚铁铵溶液，最后通过蒸发结晶的方式可得到最终产品。 【详解】（1）由图可知，装置2的名称为蒸发皿； （2）由分析可知，需要用到的硫酸亚铁溶液为绿色，所以需要保留并在装置2中加入的为绿色溶液；蒸发结晶的具体操作为：当蒸发皿表面有一层晶膜出现时，停止加热，通过蒸发皿的余热继续结晶； （3）A．步骤Ⅰ中反应会生成H2，H2为易燃易爆气体，为防止空气中堆积太多H2产生危险，应在通风橱进行，A正确； B．由题意可知，抽滤相比普通过滤拥有更快的过滤速度，B正确； C．蒸发皿可以直接加热，C正确； D．若溶液为碱性，Fe2+会和OH⁻反应生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3沉淀，D错误； 故答案选ABC； （4）由题意可知，复盐通常比其组成的简单盐具有更高的晶格能，且晶体结构往往更为致密，则硫酸亚铁铵晶体中的亚铁离子比普通硫酸亚铁晶体更难氧化； ①硫酸亚铁铵比硫酸亚铁具有更高的晶格能，且晶体结构致密，O2难以渗透到晶体内部； ②Fe2+被水分子包围形成[Fe(H2O)6]2+配离子，而外层的铵离子和硫酸根离子通过氢键网络将这些配离子紧密地固定在晶格中，阻碍了氧分子的进攻和电子的转移； ③铵离子的水解增加了质子H+的浓度，根据勒夏特列原理，较高的H+浓度会抑制亚铁离子的氧化反应，从而稳定了Fe2+的氧化。【相比之下，单纯的硫酸亚铁虽然也呈酸性，但摩尔盐中的缓冲能力更强。】； ④晶体正负电荷分布更加紧密，氢键更多，的晶格能更大，复盐在晶体状态的稳定性更强； （5）由题意可知，投入的铁屑的物质的量为= ==mol，硫酸的物质的量为=cV=15×3×10-3mol=0.045mol，则投入的H2SO4为过量，计算生成的的质量应该按铁屑的物质的量计算；该反应的反应方程式为：Fe+H2SO4+(NH4)2SO4+6H2O=+H2↑，铁屑与以化学计量数为1:1之比进行反应，则理论上产生的质量为：m==mol×392g/mol=14g，所以的产率为：。 20．铁及其化合物在生活中应用广泛。 (1)有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是新型絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。 ①溶液腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）________。 ②为节约成本，工业上用氧化酸性废液得。的空间构型为________；若酸性废液中各离子浓度如下：则该溶液的pH约为________。（不考虑其他含铁微粒） ， (2)可与、、等配体形成配位数为6的配离子，如。某同学按如下步骤完成实验： 为浅紫色，但溶液I却呈黄色，其原因是________，为了能观察到溶的浅紫色，可采取的方法是________。 a．升温   b．加水稀释   c．加入适量浓硝酸   d．加入适量 (3)某实验小组通过实验测定可逆反应：的平衡常数K。 实验步骤：a：将溶液与溶液（）等体积混合，得到灰黑色的沉淀（证实灰黑色固体是Ag）和黄色的溶液。 B：取实验a中所得上清液20.00 mL。用的KSCN溶液滴定，至溶液变为稳定浅红色时，消耗18.00 mL。 已知：，；， 溶液中，的作用是________，反应的平衡常数________。（保留2位小数） 若取步骤a所得浊液测定浓度，所得到的K________（填“偏大”、“无影响”，“偏小”）。 (4)催化剂协同纳米零价铁能将水体中的硝酸盐（）转化为，其催化还原反应的过程如图1所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：________。 【答案】(1) 三角锥形 2 (2) 由水解产物的颜色所致 c (3) 指示剂 5.85 偏小 (4)pH减小，离子浓度增大，会生成更多的H，使硝酸根被还原的中间产物NH，在参与下更多地与H反应生成，减少了氮气的生成 【详解】（1）①FeCl3溶液中Fe3+具有氧化性，可与Fe单质反应腐蚀钢铁，离子方程式为。 ②中心Cl的价层电子对数为，其中1对孤对电子，3个σ键，故空间构型为三角锥形；根据电荷守恒，酸性溶液忽略：，代入数据得，故。 （2）为浅紫色，Fe3+水解生成的羟基合铁配离子（或氢氧化铁胶体）显黄色，使溶液呈黄色；要观察到浅紫色需抑制Fe3+水解，加浓硝酸可增大H+浓度，抑制水解，升温、稀释都促进水解，加碳酸氢钠发生双水解，故选c。 （3）滴定时，当完全反应后，过量SCN-与Fe3+显色，故Fe3+作指示剂，可指示达到滴定终点； 计算：等体积混合后，初始，，滴定得平衡时银离子浓度，则平衡时转化的，根据方程式可知反应的二价铁，平衡时生成，平衡时，；若取浊液测定，浊液中Ag单质会与反应生成，释放更多Ag+，测得偏大，故计算得K偏小。 （4）pH减小，浓度增大，促进了纳米零价铁与反应生成更多的活性氢（H*）。根据图1，过多的H*会使中间产物氨更多地转化为NH2和NH3，最终生成的NH₃再与溶液中的H⁺反应生成。该副反应（生成）与生成N2的主反应发生竞争，导致N2的生成率降低。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $