第01讲 氯及其重要化合物（专项训练）（浙江专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以氯及其化合物为核心，通过9大考向系统覆盖卤素性质、制备、应用及拓展，融合实验探究与跨模块整合，体现化学观念与科学思维的专项训练。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|9考向28题|基础性质判断、简单实验分析，含逻辑推理、传感技术等情境题|从氯气性质→氯水成分→制备→含氯化合物→“价—类”二维图，构建从单一物质到系统转化的认知链| |重难·创新演练|13题|工艺流程、复杂实验探究、新型化合物分析，结合环保与生活情境|整合氧化还原、平衡移动等原理，拓展至卤素互化物、拟卤素，深化物质结构决定性质的化学观念| |真题·实战演练|7题|高考真题再现，侧重反应原理与实验操作评价|对接高考命题趋势，强化科学探究与实践能力，巩固高频考点的综合应用|

第01讲 氯及其重要化合物 (专项训练) 目 录 模拟·基础演练 考查氯气的性质和应用 考查氯水的成分与性质 考查氯气的实验室制取和性质 考查与氯相关实验探究 考向05 考查重要含氯化合物的制备 考查氯的“价—类”二维图 考查其它卤素的性质及其应用 考查卤离子的检验 考查卤素互化物与拟卤素 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查氯气的性质和应用 1．(2025·浙江师大附中选考模拟)某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证氯气的性质，实验装置如图所示。下列相关说法错误的是( ) A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质 D．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I2氧化 【答案】A 【解析】无水氯化钙的主要作用是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，A项错误；从左边出来的干燥氯气先与干燥品红试纸接触，品红试纸不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，B项正确；由于HCl易挥发，挥发出的HCl会使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性物质，C项正确；淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，先变蓝，是因为碘离子被氯气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，后褪色，说明氯气将I2氧化，D项正确。 2．有关氯气的微型探究实验装置如图。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是( ) A．①处先变红后褪色，说明Cl2具有酸性和漂白性 B．②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4 D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代 【答案】D 【解析】①处：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，Cl2溶于水后生成HClO，使紫色石蕊试液先变红后褪色，有水参与反应，不能说明Cl₂具有酸性和漂白性，A不正确；B．②处变蓝，说明发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，从而得出元素非金属性：Cl＞I，B不正确；C．③处颜色变浅，说明发生反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性：KMnO4＞Cl2，C不正确；D．饱和Na2CO3溶液显碱性，能吸收Cl2，发生反应Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+HClO+NaHCO3，则④处吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代，D正确；故选D。 3．【逻辑推理与科学建模】X2、Y2、Z2为短周期元素的气体单质，l、m、n为均含元素的化合物。它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。 下列说法错误的是( ) A．的一种同素异形体可用于杀菌、消毒 B．实验室中的浓溶液因见光分解易变黄色 C．的钠盐和的浓溶液反应能生成 D．①、②、③均为氧化还原反应 【答案】B 【解析】常见的短周期元素的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2；其中n见光易分解，常见的化合物为HClO或HNO3，符合转化关系的n为HClO；依次推出X2、Y2、Z2、l、m分别为H2、O2、Cl2、H2O、HCl。O2的同素异形体O3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，A正确；B．m为HCl，见光不易分解，B错误；C．NaClO与浓盐酸发生归中反应能生成氯气，C正确；D．①为氢气和氧气反应生成水，②为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，③为光照下，次氯酸分解产生氧气和HCl，三个反应均有元素化合价变化，均属于氧化还原反应，D正确；故选B。 考查氯水的成分与性质 4．【传感技术应用】利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到如下图象。下列有关说法正确的是( ) A．图一可为光照过程中氯水中 c(Cl－)的变化情况 B．图二可为光照过程中氯水中 c(HClO)的变化情况 C．图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况 D．根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱 【答案】C 【解析】A项，氯水中存在反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，所以氯水中 c(Cl－)增大，A错误；B项，光照时，光照过程中氯水中分子分解，会越来越少，与图示变化趋势不符，B错误；C项，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氧气在瓶中的体积分数变大，与图示变化相符，C正确；D项，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气， c(H+)＞增大，酸性增强，D错误；故选C。 5．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　) A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 【答案】C 【解析】饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。 6．【对数图象】(2026·湖北武汉高三模拟预测)某温度时，氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ．  K1=10−4.2 Ⅱ．  K2 Ⅲ．  Ka 体积为1 L 的氯水中，测得含氯微粒pX随pH变化如图所示[pX=−lgc(X)，X表示(aq)，(aq)，(aq)和(aq)。该温度Ksp()=10−9.7；忽略溶液体积变化。下列说法错误的是( ) A．丙线所示物种为 B．该温度下K2=10−2 C．a点溶液pH=7.5 D．向b点溶液中加入17 mg ，无沉淀产生 【答案】D 【解析】pH升高，溶液中c(H＋)减小，反应Ⅰ向正反应方向移动，浓度增大，促进反应Ⅱ的进行，使得Cl2O浓度增大，另外，反应Ⅰ生成的会使反应Ⅲ平衡向逆反应方向进行，使得ClO－浓度减小，由此可知，乙线表示pClO－随pH的变化，丙线表示pCl2O随pH的变化。A项，由分析可知，丙线所示物种为Cl2O，说法正确，A不符合题意；B项，由图可知，时，pCl2O=11、pHClO=4.5，则，说法正确，B不符合题意；C项，a点为和ClO－交点，c(HClO)=c(ClO－)，电离平衡常数，结合图像交点对应pH=7.5，说法正确，C不符合题意；D项，17mgAgNO3的物质的量为，1L溶液中，图像b点、、，由可得，由K1可得，离子积，而，，会析出沉淀，说法错误，D符合题意；故选D。 考查氯气的实验室制取和性质 7．将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是 A．a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B．b处出现蓝色，说明还原性： C．c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有还原性 D．KMnO4换成MnO2重做实验，a处布条褪色更快 【答案】B 【解析】利用高锰酸钾的强氧化性，将浓盐酸氧化成Cl2，通过湿润红色布条的褪色，判断氯气的性质，通过淀粉-KI溶液是否变蓝，判断氯气氧化性与碘单质氧化性强弱，c处通过溶液颜色变化，判断氯气的性质。A项，氯气能使湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成HClO，HClO将红色布条漂白，干燥的氯气不具有漂白性，A错误；B项，b处溶液显蓝色，说明生成碘单质，发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，根据氧化还原反应的规律，推出I-的还原性强于Cl-，B正确；C项，c处红色褪去，发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯气既作氧化剂又做还原剂，C错误；D项，二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置没有加热装置，a处布条不褪色，D错误；故选B。 8．(2025·浙江普通高中学业水平模拟考试)某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验，来探究氯气的相关性质。 请回答： (1)装置b中盛放次氯酸钙的仪器名称是 。 (2)产生的气体使湿润的pH试纸先 后 (填现象)，证明氯水有酸性和漂白性。 (3)观察到：装置g中溶液变为橙色，装置h中溶液变为黄色。 ①装置g中所发生的离子方程式为 。 ②有同学认为此现象无法证明“元素非金属性：Cl＞Br＞I”，分析其原因 。 (4)等量，Cl2分别单独缓慢通入装置g、h、i，生成的氧化产物的物质的量之比为 。 【答案】(1)具支试管 (2)变红 褪色 (3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 过量Cl2也能氧化I-生成I2／未排除Cl2对Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氧化I-的干扰 (4)1：1：1 【解析】稀盐酸与Ca(ClO)2在溶液中会发生反应：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，制取得到的Cl2中含有的水蒸气经无水CaCl2干燥后得到干燥Cl2，然后将Cl2先后通过干燥的pH试纸、湿润的pH试纸，Cl2与H2O发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，因此会看到干燥的pH试纸无明显现象，湿润的pH试纸先变红，后褪色，然后进入装置f，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3、FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl，看到装置f中溶液变为血红色，后又进入装置g中，发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，溶液变为橙色，在装置h中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，溶液变为黄色，最后进入装置i中，发生反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，进行尾气处理，然后再排放。 (1)装置b中盛放次氯酸钙的仪器名称是具支试管； (2)据分析可知，产生的气体使湿润的pH试纸先变红后褪色，证明氯水有酸性和漂白性； (3)①装置g中发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，所发生的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；通常，非金属性强，则单质的氧化性强，②根据Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可知，氯气的氧化性比溴单质强，则如果过量的氯气和挥发的溴单质同时进入h，理论上氯气优先和碘化钾反应、只有氯气消耗完，溴单质才和碘化钾反应：，故此现象无法证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2；则有同学认为此现象无法证明“元素非金属性：Cl＞Br＞I”，分析其原因为：过量的Cl2也能氧化生成I2； (4)等量Cl2分别单独缓慢通入装置g、h、i，依次发生：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(氧化产物为Br2)、Cl2+2KI=2KCl+I2(氧化产物为I2)、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(氧化产物为NaClO)，则生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：1。 9．【逻辑思维与定性定量相结合】某小组设计实验探究MnO2和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。 实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。 回答下列问题： (1)装置B中试剂是 (填名称)，装置E的作用是 。 (2)装置A中反应的离子方程式为 。 (3)能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是 。经检验装置C中最终生成了SO42-，写出C中浑浊变澄清时反应的化学方程式： 。 (4)根据装置D中现象，有人认为SCN-被氧化了。请你设计实验证明他的观点是否正确： 。 (5)实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度： 将装置A中剩余溶液过滤，取V1mL滤液进行实验，最终收集H2的体积为V2mL(已折合成标准状况)。 ①实验中部分操作步骤： a．读数    b．冷却至室温    c．调平量气管和烧杯的液面 正确操作步骤的顺序为 (填字母)。 ②能与MnO2反应的最低盐酸浓度为 mol·L-1(用含V1、V2的代数式表示)。 【答案】(1)饱和食盐水 吸收尾气中的Cl2，防止空气污染(合理即可) (2) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3) C中溶液变浑浊 S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl (4)取少量D中无色溶液，滴加KSCN溶液，若变红色(或滴加FeCl3 溶液，若不变红色)，则他的观点正确，否则不正确(合理即可) (5) bca 【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的硫化钠用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，装置D中盛有的氯化亚铁和硫氰化钾溶液用于验证氯气的氧化性，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。(1)装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，防止硫化氢与硫化钠溶液反应干扰实验；装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故选饱和食盐水；吸收尾气中的Cl2，防止空气污染；(2)装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)由分析可知，装置C中盛有的硫化钠用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，实验现象为C中溶液变浑浊；由题意可知，C中浑浊变澄清时发生的反应为硫与氯气和水反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl；(4)若SCN-被氧化了，加入KSCN溶液，溶液会变为红色，具体操作为取少量D中无色溶液，滴加KSCN溶液，若变红色；(5)①由阿伏加德罗定律可知，测定反应前后气体体积时必须在同温同压条件下进行，则实验中操作步骤为bca；②由题意可知，剩余溶液中氯化氢的物质的量为，则能与MnO2反应的最低盐酸浓度为。 考向04 考查重要含氯化合物的制备 10．【多步骤反应工艺流程分析】一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是( ) A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．流程中H2O2做还原剂 C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致NaClO2产率下降 【答案】B 【解析】NaClO3在稀硫酸中溶解，通入SO2在发生器中发生氧化还原反应，生成ClO2和Na2SO4，通过鼓入空气，防止ClO2浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，再经过一系列操作得到NaClO2粗产品。A项，NaClO3具有强氧化性，可以氧化HCl，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，错误；B项，ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，流程中H2O2做还原剂，正确；C项，发生器中鼓入空气的主要目的是防止ClO2浓度过高，因为纯ClO2易分解爆炸，错误：D项，在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，温度过低反应速率慢，但是不一定会导致NaClO2产率下降，错误；故选B。 11．(2025·浙江台州高一期末)二氧化氯是一种比较安全的消毒剂。某实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯。 已知：ⅰ. ClO2为黄绿色气体，易溶于水，在空气中质量分数超过10%时有爆炸性； ⅱ. NaClO2溶液呈碱性，在酸性条件下会产生两种黄绿色气体； ⅲ.饱和食盐水中的浓度增大，会有NaCl晶体析出。 (1)A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应体现了MnO2的 性。 (2)实验过程中，持续通入N2的作用是稀释ClO2和 。 (3)反应一段时间后，装置B中观察到有NaCl晶体析出，可能由以下两个原因导致： ⅰ.浓盐酸挥发产生的HCl溶解在饱和食盐水中，提高了Cl-浓度； ⅱ. 。 (4)装置C中制备ClO2的化学方程式为 ，反应一段时间后，装置C中溶液pH (填“增大”或“下降”)， NaClO2可能会发生副反应，其离子方程式为 。 【答案】(1)氧化性 (2)使C中生成的ClO2逸出，便于收集 (3)氯气与水反应产生Cl-，提高了Cl-浓度 (4) Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2 下降 8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O 【解析】A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，B中饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，C中制备ClO2，化学方程式为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，D中CCl4可以收集产物，后续再进行尾气处理。 (1)A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，该反应中二氧化锰中的锰由+4价降低到+2价，体现了MnO2的氧化性； (2)结合题意，ClO2在空气中质量分数超过10%时有爆炸性，则实验过程中，持续通入N2的作用是稀释ClO2，同时可以用氮气将反应生成的产物赶出反应装置，便于收集； (3)结合题给信息可知，饱和食盐水中的Cl-浓度增大，会有NaCl晶体析出，则观察到有NaCl晶体析出应该是由于氯离子浓度增大导致的，氯离子可能来源于盐酸的挥发，也可能来源于氯气和水的反应； (4)C中Cl2和NaClO2反应制备ClO2，氯气中氯化合价降低生成氯化钠、NaClO2中氯化合价升高生成ClO2，结合电子守恒，反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；结合题给信息可知，NaClO2溶液呈碱性，该反应消耗NaClO2，则装置C中溶液pH下降；结合信息可知，NaClO2在酸性条件下会产生两种黄绿色气体，则该副反应会产生氯气和二氧化氯，离子方程式为：8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O。 12．(2026·浙江衢州期末)某温度下，将一定量的Cl2通入0.5 L 2.8 mol·L-1NaOH溶液恰好完全反应，发生的反应有：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O(溶液体积变化忽略不计)，请计算： (1)NaOH溶液中所含溶质的物质的量为___________mol。 (2)参加反应Cl2的物质的量为___________mol。 (3)该温度下，反应后溶液中c(Cl-)=11c(ClO-)，则溶液中c(ClO3-)为___________mol/L。 【答案】(1)1.4 (2)0.7 (3)0.4 【解析】(1)0.5 L 2.8 mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：2.8 mol/L×0.5 L=1.4 mol； (2)由反应方程式可知，反应1和反应2消耗氯气和氢氧化钠的物质的量之比都为1：2，则参加反应氯气的物质的量为：1.4 mol×=0.7 mol； (3)由方程式可知，反应时，氯元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，氯气既是反应的氧化剂又是还原剂，氯化钠是还原产物，次氯酸钠、氯酸钠是氧化产物；设反应生成次氯酸根离子的物质的量为x mol，则由题意可知，氯离子的物质的量为11x mol，由氯原子个数守恒可知，氯酸根离子的物质的量为：0.7 mol×2-11x mol-x mol=(1.4-12x) mol；由得失电子数目守恒可得：11x=x+(1.4-12x) ×5，解得：x=0.1，则反应后溶液中氯酸根离子的浓度为：=0.4 mol/L。 考查与氯相关实验探究 13．实验室在低温条件下将Cl2通入KOH溶液制取KClO溶液。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( ) A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中混有的HCl C．用装置丙制取KClO溶液 D．用装置丁吸收尾气中的Cl2 【答案】A 【解析】A项，稀盐酸与二氧化锰不反应，应选浓盐酸、二氧化锰加热制备，故A错误；B项，HCl与饱和食盐水不反应，可以吸收HCl，不会引入新杂质，故B正确；C项，实验室在低温条件下将Cl2通入KOH溶液制取KClO溶液，故采用冰水浴，图中装置可制备KClO，故C正确；D项，氯气有毒，易污染环境，故导管口应在液面下，且氢氧化钠可以与氯气反应，故D正确；故选A。 14．(2026·广东惠州高三模拟预测)利用如图装置对氯气的制备与性质进行一体化实验探究，下列说法错误的是( ) A．将KMnO4换成MnO2，反应不能进行 B．淀粉-KI试纸变蓝，体现了I-的还原性 C．湿润红色纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 D．将气球收集的气体通入NaOH溶液中，发生反应：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【解析】该一体化实验装置以高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备Cl2，经饱和食盐水除去HCl杂质后，用无水氯化钙干燥，再依次通过淀粉-KI试纸、湿润蓝色石蕊试纸、湿润红色纸条、干燥红色纸条，最后用气球收集尾气，用于探究Cl2的漂白性、氧化性等性质。A项，MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，该装置没有加热装置，更换后反应不能进行，A正确；B项，淀粉试纸变蓝，是因为Cl2将I-氧化为I2，I-失电子作还原剂，体现了I-的还原性，B正确；C项，Cl2本身不具有漂白性，湿润红色纸条褪色，是Cl2与水反应生成的次氯酸HClO具有漂白性，C错误；D项，氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式书写正确，D正确；故选C。 15．【科学探究与创新意识】(2025·浙江杭州高一期末)二氧化氯(ClO2)具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料： i. ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 ii.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii. NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：。 8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 (1)A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为 。 (2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是 。 (3)装置C中制备ClO2的反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，由此得到此条件下的氧化性：Cl2 ClO2 (填“>”或“<”)。 (4)装置C中Cl2还可能发生的反应为 (用化学方程式表示)。 【实验现象】 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验反思】 (5)甲同学推测装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化，产生的Cl2进入装置D。 乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中NaClO2反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后， (用适当的文字和化学用语说明Cl2产生的原因和原理)，生成的Cl2进入了装置D。 【答案】(1) MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O (2)除去氯气中的氯化氢气体 (3)＞ (4)Cl2+H2OHCl+HClO (5)溶液的酸性增强，发生反应：8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O，反应产生的氯气进入了装置D 【解析】由题意可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与亚氯酸钠溶液反应制备二氧化氯，装置D中盛有的四氯化碳用于除去过量的氯气，装置D后连接二氧化氯的收集装置和尾气处理装置。 (1)由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O； (2)由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体； (3)由方程式可知，反应时，氯气中氯元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，亚氯酸钠中氯元素的化合价升高被氧化，二氧化氯是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，此条件下氯气的氧化性强于二氧化氯； (4)装置C中氯气除了能与亚氯酸钠溶液反应生成二氧化氯，还能部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO； (5)由题意可知，装置D中的氯气可能是氯气通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，发生反应：8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O，反应产生的氯气进入了装置D。 考向06 考查氯的“价—类”二维图 16．(2025·浙江宁波高一期中)氯元素是一种重要的“成盐元素”，氯的部分价—类二维图如下。下列说法错误的是( ) A．a、c既有氧化性又有还原性 B．b属于电解质，但熔融状态下不导电 C．c的稳定性差，其溶液久置后酸性减弱 D．a和b均能与碱反应生成d 【答案】C 【解析】由“价—类”二维图可得出，a为Cl2，b为HCl，c为HClO，d为含氯离子的盐，e为氯酸盐。A项，a、c分别为Cl2、HClO，Cl元素既未达到最高价也未达到最低价，也就是Cl元素的化合价既能升高又能降低，所以既有氧化性又有还原性，A正确；B项，b为HCl，属于电解质，但其由分子构成，熔融状态下不能电离出离子，所以不导电，B正确；C项，c为HClO，属于弱酸，见光或受热时都会发生分解，稳定性差，其溶液久置后会分解生成盐酸和氧气，酸性增强，C错误；D项，a为Cl2，b为HCl，a和b均能与碱反应，如与氢氧化钠反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，后者发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，所以都能生成氯化钠，D正确；故选C。 17．部分含F或Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．a一定能与H2O反应生成相应的b和d B．若存在的转化，则e的水溶液一定呈中性 C．若b存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物 D．若c可用作自来水消毒剂，则f或g均能与b的浓溶液反应制得a 【答案】D 【解析】 a为单质，可能是F2或Cl2；b是-1价元素形成的氢化物，可能是HF或HCl；c 可能是ClO2；d为HClO；e可能是氟化物或氯化物；f为次氯酸盐；g为氯酸盐；F没有正价，不能与水反应生成正价化合物d，故A错误；B项，F2能与水反应生成HF和O2，HF与NaOH反应生成NaF，NaF水解成碱性，水溶液呈碱性，故B错误；C项，HF存在分子间氢键，但其沸点也不会高于碳原子数较多的烃类物质，故C错误；D项，ClO2可用作自来水消毒剂，c为ClO2时，a为氯气，氯气可以由次氯酸盐或氯酸盐与浓盐酸反应制得，故D正确；故选D。 18．含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。 已知：  △H>0下列说法正确的是 A．相同质量的乙的消毒效率比甲的低 B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系 C．冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色 D．新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱 【答案】B 【解析】由含氯元素物质的“价-类”二维图可知，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。ClO2作消毒剂时，氯元素的化合价由＋4价变为-1价，即6.75gClO2转移5mol电子，Cl2作消毒剂时，氯元素的化合价由0价变为-1价，即71gCl2转移2mol电子，则相同质量的ClO2转移的电子更多，所以ClO2的消毒效率比Cl2的高，故A错误；B．Cl2与热的KOH溶液发生歧化反应可生成KClO3和KCl：，KClO3在MnO2的作用下受热分解可生成KCl，惰性阳极电解氯化钾溶液可以生成氯气：，故B正确；C．氯化铜溶液中存在平衡：，升高温度，平衡正向移动，溶液逐渐变为黄绿色，降低温度溶于呈蓝色，故C错误；D．氯气溶于水生成HClO和HCl，光照下HClO分解为HClO和氧气，弱酸转化为强酸，导电性增强，故D错误；故答案为B。 考查其它卤素的性质及其应用 19．(2025·浙江杭州高一期末)下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是( ) A．颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2 C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF 【答案】D 【解析】第ⅦA族元素中，随着原子序数的增大，单质颜色逐渐加深，原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大(HF除外)、氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱(F除外)。A项，第ⅦA族元素中，随着原子序数的增大，单质颜色逐渐加深，颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2，A正确；B项，随着原子序数的增大，元素的非金属性依次减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2，B正确；C项，随着原子序数的增大，元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性减弱，稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，C正确；D项，氢化物酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D错误；故选D。 20．元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是KIO3；卤化银具有感光性。下列物质性质与用途具有对应关系的是( ) A．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B．KIO3受热可分解，可用于食盐碘添加剂 C．AgI具有感光性，可用于人工降雨 D．ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂 【答案】D 【解析】A项，HF酸为弱酸，但能与二氧化硅反应，则氢氟酸可用于雕刻玻璃，与氢氟酸呈酸性无关，A错误；B项，KIO3中含有I元素，所以可用作食盐碘添加剂，与KIO3受热分解无关，B错误；C项，碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，在人工降雨中，用作冰核形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，与感光性无关，C错误；D项，ClO2具有强氧化性，能杀死细菌，所以可以用于自来水消毒杀菌，D正确；故选D。 21．【实验创新与科学建模】(2025·浙江省金华市高三二模)从海带中提取碘的实验方案如下，下列说法不正确的是( ) A．试剂①是双氧水和稀硫酸， B．试剂②可以是CCl4，也可以是苯 C．海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去 D．向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液，经分液、酸化、过滤、升华，可获得高纯碘 【答案】A 【解析】从海带中提取碘，干海带灼烧为海带灰，用水浸取、过滤，得含有I-的水溶液，加双氧水和稀硫酸把I-氧化为I2，加CCl4萃取、分液，得I2的CCl4溶液，蒸馏分离出I2。A项，试剂①是双氧水和稀硫酸，把I-氧化为I2，发生反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，由于双氧水易分解，所以，故A错误；B项，加试剂②萃取碘水中的碘，碘易溶于有机溶剂，试剂②可以是CCl4，也可以是苯，故B正确；C项，硫酸盐、碳酸盐难溶于有机溶剂，海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去，故C正确；D项，向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液反萃取，经分液、酸化、过滤、升华，可获得高纯碘，故D正确；故选A。 考查卤离子的检验 22．(2026·陕西西安高三模拟预测)鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是( ) ①氯水、CCl4②碘水、淀粉溶液③氯水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤溴水、苯⑥CCl4、淀粉溶液 A．①③④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥ 【答案】A 【解析】A项，①氯水可将Br-、分别氧化为、，被萃取后下层分别显橙色、紫色，与NaCl溶液混合后下层为溶解的黄绿色，现象不同可鉴别；③氯水氧化Br-、后被苯萃取，苯密度小于水，上层分别显橙色、紫色，与NaCl溶液混合上层为溶解的黄绿色苯，可鉴别；④、Br-、与反应分别生成不溶于硝酸的白色AgCl、浅黄色AgBr、黄色AgI沉淀，可鉴别，A正确；B项，⑤溴水仅能与反应生成，被苯萃取后上层显紫色，无法鉴别NaCl和NaBr溶液，B错误；C项，⑥、淀粉溶液与三种溶液混合均无明显不同现象，无法产生特征颜色反应，不能鉴别，C错误；D项，同C项的分析，⑥无法鉴别三种溶液，D错误；故选A。 23．H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是( ) A．无色→蓝色：生成I2 B．蓝色→无色：I2转化为化合态 C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示剂 【答案】C 【解析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO3-反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO3-，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。A项，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确；B项，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO3-，I2转化为为化合态，B正确；C项，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误；D项，在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确；故选C。 24．(2025·浙江金华二模)测定某液态脂肪族卤代烃中卤素元素的步骤如下，下列说法不正确的是( ) A．步骤①，量取卤代烃时可用碱式滴定管 B．步骤①，卤代烃发生消去反应不会影响卤素百分含量的测定 C．步骤③，若得到的固体呈黄色，则卤代烃中含碘元素 D．步骤③，先水洗再乙醇洗，可使卤素百分含量测定结果更准确 【答案】A 【解析】卤代烃的水解反应，量取卤代烃，加入过量NaOH，加热发生卤代烃的水解，生成NaX和ROH，反应液冷却后加入硝酸中和，再滴加过量硝酸银得到沉淀，若为浅黄色则沉淀为AgBr，若为黄色则沉淀为AgI，经过滤、洗涤、干燥得到沉淀。A项，卤代烃能使碱式滴定管上的胶皮管膨胀，卤代烃有腐蚀性，量取卤代烃要用酸式滴定管或移液管A错误；B项，步骤①，卤代烃发生消去反应，生成卤化钠，卤化钠与硝酸银也是1：1进行沉淀，不影响卤素百分含量的测定，B正确；C项，步骤③，若为黄色则沉淀为AgI，则卤代烃中含碘元素，C正确；D项，步骤③，先水洗除去可溶物，再乙醇洗除去卤化银表面的水，可使卤素百分含量测定结果更准确，D正确；故选A。 考查卤素互化物与拟卤素 25．(2026·浙江稽阳联谊学校高三联考)氟气与水可发生反应①F2+H2OHOF+HF，生成HOF，遇水发生反应②HOF+H2O=HF+H2O2。下列说法正确的是( ) A．HOF中氧的化合价为 B．反应①中每消耗1molF2转移2mol电子 C．反应②中H2O作氧化剂 D．反应②中HF为还原产物 【答案】B 【解析】A项，HOF中F的非金属性最强，化合价为-1，H的为+1，根据化合物的化合价代数和为0，O的化合价为0，不是-2，A错误；B项，反应①中F元素化合价从0降低为-1，1 mol F2参与反应时，2个F原子各得1个电子，所以转移2 mol电子，B正确；C项，反应②中H2O中O元素化合价从-2升高到-1，被氧化作还原剂，C错误；D项，反应②中F元素的化合价未变化，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误；故选B。 26． (2025·浙强基联盟高一期中)(CN)2和(SCN)2被称为拟卤素，它们的性质与卤素单质相似，已知还原性顺序为Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。则关于(CN)2的性质推测，不合理的是( ) A．(CN)2可以和碱发生反应(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O B．可用HCN(浓)和二氧化锰共热制备(CN)2 C．(CN)2可以与SCN-发生化学反应 D．NaCN和AgCN都易溶于水 【答案】D 【解析】A项，拟卤素(CN)2与碱反应类似Cl2与碱反应，生成OCN-和CN-，反应式合理，A不符合题意；B项，根据还原性顺序：Cl-＜CN-，可类比浓盐酸与MnO2的反应制备氯气，用HCN(浓)和二氧化锰共热制备(CN)2，即MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B不符合题意；C项，根据还原性顺序：SCN-＞CN-，(CN)2可氧化SCN-生成(SCN)2，自身被还原为CN-，即(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2，C不符合题意；D项，AgCN难溶(类比AgCl)，而NaCN易溶，D符合题意；故选D。 27．(2025·浙江省第一届NBchem高三选考模拟考试)利用XeF2和溴酸根溶液反应制备高溴酸根：XeF2+ BrO3-+H2O→Xe+ BrO4-+2HF，下列说法不正确的是( ) A．反应中XeF2做氧化剂，而ClO3-也可以发生上述反应 B．XeF2空间构型为直线型 C．每生成1molBrO4-，转移电子数为2 D．酸性：HF＜HBrO3＜HClO4 【答案】C 【解析】A项，该反应过程中Xe元素化合价由+2价下降到0价，XeF2做氧化剂，BrO3-作还原剂，Cl元素和Br元素都是卤族元素，且ClO3-的还原性强于BrO3-，由氧化还原的规律可知ClO3-也可以发生上述反应，A正确；B项，XeF2中心原子价层电子对数为2+=5，且含有3个孤电子对，当空间构型为直线形时最稳定，有XeF2空间构型为直线型，B正确；C项，该反应过程中Br元素化合价由+5价上升到+7价，每生成1molBrO4-，转移电子数为2NA，C错误；D项，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，Cl的非金属性强于Br，则酸性：HClO4＞HBrO4，非金属的最高价含氧酸的酸性大于其他含氧酸，则酸性：HBrO4＞HBrO3，HBrO3为强酸，HF为弱酸，则酸性：HF＜HBrO3＜HClO4，D正确；故选C。 28．【环境保护与学科知识结合】燃煤排放的大量活性溴化合物，能通过光解释放溴自由基和氯自由基。从而影响大气中自由基(、)的浓度，其循环原理如图所示。下列说法正确的是 A．二氧化氮的大量排放会破坏臭氧层 B．的价层电子对互斥模型是V形 C．溶于水会生成次氯酸和氢溴酸 D．燃煤时排放出的二氧化碳会形成酸雨 【答案】A 【解析】由图可知，NO2参与了上述破坏臭氧的环节中，所以二氧化氮的大量排放会破坏臭氧层，故A正确；B．HOBr的中心原子O形成了两个σ键，还有两个孤电子对，所以其价层电子对数为4，即价层电子对互斥模型是四面体形，故B错误；C．BrCl中氯元素的非金属性强于溴元素，Br为+1价、Cl为-1价，溶于水会生成HCl和HBrO，故C错误；D．燃煤时排放出的二氧化硫和氮氧化物会形成酸雨，二氧化碳会造成温室效应，故D错误；故选A。 重难·创新演练 1．(2026·浙江宁波期中)下列关于次氯酸钠(NaClO)的说法中，不正确的是( ) A．NaClO是离子化合物 B．NaClO水溶液呈碱性 C．NaClO与洁厕灵(主要成分HCl)不能混用 D．NaClO水溶液低温下不会分解，比HClO稳定 【答案】D 【解析】A项，离子化合物是由阴阳离子构成的，NaClO由Na+和ClO－构成，属于离子化合物，A正确；B项，NaClO为弱酸强碱盐，次氯酸根会发生水解ClO-＋H2OHClO+OH-，显碱性。B正确；C项，NaClO与HC发生归中反应：Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O，产生有毒氯气，不能混用，C正确；D项，NaClO水溶液即使在低温下，也会缓慢与空气中CO2、水反应，最终分解，D错误；故选D。 2．(2026·浙江宁波市高考与选考模拟考试)下列反应方程式不正确的是( ) A．氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl B．稀释CuCl2浓溶液，溶液由绿变蓝： [CuCl4]2-+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl- C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl+I-AgI+Cl- 【答案】C 【解析】A项，氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，所给方程式反应条件、配平都正确，A正确，不符合题意；B项，氯化铜浓溶液中存在黄色的[CuCl4]2-，稀释时平衡正向移动，蓝色的[Cu(H2O)4]2+浓度升高，溶液由绿变蓝，离子方程式正确，B正确，不符合题意；C项，向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液时，生成的Al(OH)3会继续和NaOH反应生成偏铝酸钠，正确离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，所给方程式错误，C错误，符合题意；D项，AgI溶解度小于AgCl，可发生沉淀转化，所给离子方程式正确，D正确，不符合题意；故选C。 3．(2026·山东日照一模)下列有关卤族化合物的说法错误的是( ) A．I3+的空间结构为直线形 B．Cl2O7分子中O原子所处的化学环境有2种 C．I4O9(碘酸碘)中碘元素的化合价分别为+3，+5 D．低温下，HOF与水反应的化学方程式为HOF+H2O=H2O2+HF 【答案】A 【解析】A项，中心I价电子数为7，离子带1个正电荷，形成2个σ键，孤电子对数==2，价层电子对数为2+2=4，则空间结构为V形，A错误；B项，Cl2O7的结构为O3Cl-O-ClO3，有2种不同化学环境的O原子，B正确；C项，I4O9可改写为I(IO3)3，阳离子中I为+3价，碘酸根中I为+5价，C正确；D项，HOF中F为-1价、O为0价，反应中只有O元素变价：HOF中0价O、水中-2价O都变为中-1价O，反应符合氧化还原规律，D正确；故选A。 4．【新型强氧化剂与科学建模】(2025浙江杭州高二期中)ClF3 ClF4-+ ClF2+是极强的氧化剂，能与NH3反应生成N2和Cl2。ClF3也能发生自耦电离：ClF3 ClF4-+ ClF2+，其分子结构如图。下列说法正确的是( ) A．BrF3比ClF3更易发生自耦电离 B．ClF4-离子空间构型为正四面体 C．ClF3与过量NH3反应的产物还包括HCl D．ClF3与Fe反应生成FeCl2和FeF2 【答案】A 【解析】A项，结合题干信息，发生自耦电离，2ClF3ClF4-+ ClF2+，Cl、F键断裂，r(Cl)<r(Br)，则Cl-F键键能大于Br-F键键能，故Br-F键更易发生断裂，故BrF3比ClF3更易发生自耦电离，故A正确B项，根据价层电子对互斥理论，ClF4-中心原子氯有4对成键电子对，2对孤电子对，价层电子对数为6，离子空间构型为平面四边形，故B错误；C项，NH3与HCl反应生成氯化铵，因此过量氨气反应时不能产生HCl，故C错误；D项，ClF3具有极强氧化性，将铁氧化为+3价，反应生成FeCl3，故D错误；故选：A。 5．【结合日常生活】橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗，生成的分子数为 C．晶体中，含有的数目为 D．反应②中每有参加反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】由图可知，反应①次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O；反应②与氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。A项，缺标准状况下，无法计算5.6L氯气的物质的量和含有的质子数，故A错误；B项，由方程式可知，反应①中消耗0.1mol氯化氢时，生成氯气的分子数为0.1mol××NAmol—1=0.05NA，故B错误；C项，0.1mol次氯酸钙晶体中含有次氯酸根离子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C正确；D项，由方程式可知，反应②中3mol氯气参加反应时，反应转移电子的物质的量为5mol，则有0.3mol氯气参加反应时，转移电子的数目为0.1mol×5×NAmol—1=0.5NA，故D错误；故选C。 6．(2026·浙江杭州期末)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A．HClO的结构式为，可能为直线形分子 B．NaClO和HClO所含的化学键类型完全相同 C．H2O的沸点比NH3高，所以H2O比NH3更稳定 D．HClO还可与NH3发生反应：3NH3+HClO=X+NH4Cl+H2O，X中同时含极性和非极性共价键 【答案】D 【解析】A项，HClO的中心原子是O，O原子成2个σ键，还有2对孤电子对，空间结构为V形，A错误；B项，NaClO是离子化合物，Na+与ClO－之间存在离子键，ClO－中的Cl和O之间存在共价键；HClO是共价化合物，只含共价键，B错误；C项，沸点高低由分子间作用力决定，而稳定性由分子内共价键的键能决定，二者没有因果关系，C错误；D项，根据原子守恒配平反应3NH3+HClO=N2H4+NH4Cl+H2O，可知X为N2H4，结构为H2N-NH2，其中N-H键是极性共价键，N-N键是非极性共价键，D正确；故选D。 7．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)可用碘量法测定某KI固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验方案如下： ①称量agKI固体样品，配制成250mL溶液； ②取25.00mL待测液，用稀盐酸处理后，加入10.00mL0.05000mol·L-1KIO3溶液(足量)充分反应； ③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量KI充分反应； ④以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗VmL。 已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 下列说法正确的是( ) A．步骤①可用托盘天平称量固体 B．步骤②发生反应IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- C．步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的I2 D．步骤④中在滴定开始前加入淀粉指示剂，则测得KI纯度偏大 【答案】C 【解析】A项，配制精确浓度的溶液需用分析天平，托盘天平精度不足，A错误；B项，酸性条件下不可能生成OH-，正确反应式应包含H+和H2O，B错误；C项，煮沸驱赶I2，确保后续滴定仅测定剩余KIO3生成的I2，C正确；D项，提前加淀粉导致消耗的硫代硫酸钠体积偏大，计算剩余KIO3量偏大，KI纯度结果偏小，D错误；故选C。 8．(2025·浙江丽水高一期末)亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知高浓度的ClO2易爆炸，下列说法不正确的是( ) A．“反应1”需要通入N2稀释ClO2，以防发生爆炸 B．“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．“反应1”中ClO2是还原产物，母液中主要成分是Na2SO4 D．若还原产物均为Cl-时，ClO2的氧化能力是等物质的量Cl2的2.5倍 【答案】B 【解析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠。A项，已知高浓度的ClO2易爆炸，反应1”需要通入N2稀释ClO2，以防发生爆炸，A正确；B项，“反应2”中发生反应的化学方程式为，H2O2是还原剂，ClO2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，B错误；C项，反应1中二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，Cl元素化合价由+5价下降到+4价，ClO2是还原产物，母液中主要成分是Na2SO4，C正确；D项，1 molCl2完全反应转移2mole-，1mol ClO2完全反应转移5 mole-，所以等物质的量的ClO2氧化能力是Cl2的2.5倍，D正确；故选B。 9．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)口服造影剂中碘番酸(，)含量可用滴定分析法测定，步骤如下。 步骤一：称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。 步骤二：调节滤液pH，加入过量双氧水，充分反应，微热，用b mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入3mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，三次滴定消耗Na2S2O3溶液的平均体积为(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- )。 下列说法不正确的是( ) A．1mol碘番酸最多可以消耗 B．步骤二，调节滤液至弱酸性，若酸性过强会使结果偏高 C．当溶液蓝色恰好褪去时，说明已达滴定终点 D．口服造影剂中碘番酸的质量分数为 【答案】C 【解析】称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-，冷却、洗涤、过滤，收集滤液，调节滤液pH，加入过量双氧水，充分反应，微热，用b mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。A项，碘番酸结构中含1个羧基(-COOH)和3个苯环碘原子(I)。羧基与NaOH按1：1反应；苯环碘原子水解生成酚羟基(-OH)，酚羟基再与NaOH反应，每个I原子消耗2 mol NaOH(水解1 mol+酚羟基中和1 mol)，3 mol I原子消耗6 mol，共1+6=7 mol NaOH，A正确；B项，步骤二酸性过强时，S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，导致滴定消耗的S2O32-的体积增大，结果偏高，B正确；C项，滴定中淀粉遇I2变蓝，终点时I2被完全反应，蓝色褪去，30秒不恢复，说明已达滴定终点，C错误；D项，~3 S2O32-，n(S2O32-)=bmol∙L-1×c×10-3L=bc×10-3mol，则口服造影剂中碘番酸的质量分数为=，D正确；故选C。 10．(2026·浙江Z20名校联盟考前选考模拟)IBr、BrF3等都属于卤素互化物，性质与卤素相似。液态BrF3能发生与水类似的微弱电离(2H2OH3O++OH-)而产生阳离子M和一价阴离子N。下列说法正确的是( ) A．IBr与NaOH溶液恰好完全反应后溶液呈碱性 B．标准状况下，11.2LIBr中含有的分子数目为0.5NA C．阳离子M和NH4+的空间结构相似 D．一定条件下，苯与发生反应的方程式为：C6H6+IBr→C6H5Br+HI 【答案】A 【解析】A项，IBr中I为+1价、Br为-1价，与NaOH恰好完全反应生成NaBr和NaIO，IO⁻为弱酸根离子，水解使溶液呈碱性，A正确；B项，标准状况下IBr为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到分子数为0.5NA，B错误；C项，液态BrF3的电离为2BrF3BrF2++BrF4-，阳离子M为BrF2+，中心Br有2对σ键电子对和2对孤电子对，空间结构为V形，而NH4+为正四面体形，二者结构不相似，C错误；D项，IBr中I为+1价、Br为-1价，苯与IBr发生取代反应时，正价的I取代苯环上的H，产物为C6H5I和HBr，D错误。 11．(2026·浙江杭州高三模拟)氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2，Cl2可用于制取漂白粉、氯化氢(H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ·mol−1、243kJ·mol−1、432kJ·mol−1)。卤水中可通过氧化、Na2CO3溶液吸收，BrCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( ) A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B．溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C．BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的产物不同 D．I2易升华，可用于检验淀粉的存在 【答案】C 【解析】A项，漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的具有氧化性的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性，与不稳定性没有对应关系，A不选；B项，溶液可用作印刷电路铜板的腐蚀剂，该腐蚀过程的离子方程式为，与溶液的酸性无关，B不选；C项，在IBr中，I表现为+1价，Br表现为-1价，故与水反应生成HBr、HIO，在BrCl中，Br表现为+1价，Cl表现为-1价，故与水反应生成HCl、HBrO，BrCl和IBr与水反应的产物不同，C选；D项，淀粉溶液遇碘变蓝，可用于检验淀粉的存在，与其易升华无关，D不选；故选C。 12．(2026·浙江湖州、衢州、丽水等三地市高三下学期教学质量检测)卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。请回答下列问题： (1)HF可用于雕刻玻璃，反应方程式为：SiO2 +4HF == SiF4↑+2H2O ①基态F原子中，电子的空间运动状态有___________种。 ②-40℃时，F2与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体，HOF水解反应的产物除HF外的另一种化合物为___________(填化学式)。 ③从结构的角度分析Si-O转换为Si-F的原因：___________。 (2)卤族元素可以做配合物的配体。 ①[Cu(H2O)2Cl2]中所含元素电负性由大到小的顺序为___________。 ②一定条件下，SbCl3与GaCl3以物质的量之比为1：1混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)[SbCl2]+[GaCl4]-或(b)[GaCl2]+[SbCl4]-，该离子化合物最可能的结构组成为___________(填“a”或“b”)，理由是___________。 ③利用AI模拟C38H30I3的结构如下图，该物质是一种含有碳一碳单电子σ键的化合物，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的σ键。 (Ph代表苯基) 上图所示物质的正离子中，构成单电子σ键的碳原子的杂化方式是___________，上图所示物质的负离子[I-I-I]-的中心碘原子价层电子对数为___________。 (3)晶体的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。 ①图1晶胞中的Cl平移到面心位置，则平移后Li所在晶胞位置为___________； ②镁离子取代过程中，发生的反应的离子方程式为___________。 【答案】(1) 5 H2O2 F原子半径小，Si-F键的键能大于Si-O键 (2) O＞Cl＞H＞Cu a GaCl3分子中Ga原子有空轨道，SbCl3分子中Sb原子有孤电子对，因此GaCl3更容易与Cl-配位 sp3 5 (3)顶点和面心 Li3ClO+Mg2+= LiMgClO +2Li+ 【解析】(1)① 基态F原子核外电子排布为1s22s22p5，共占据5个原子轨道，电子的空间运动状态数等于原子轨道数，因此为5种；②HOF结构为H-O-F，水解时O-F键断裂，F-结合H+生成HF，剩余基团结合得到H2O2，因此另一产物为H2O2；③键能越大化学键越稳定，F原子半径小于O，Si-F键键长更短，键能更大，更稳定，因此反应可自发进行； (2)① 该化合物所含元素为Cu、H、O、Cl，非金属元素中，O的电负性大于 Cl，二者电负性都远大于H； 金属元素Cu的电负性是这四种元素中最小的，可得电负性顺序：O＞Cl＞H＞Cu ； ②Ga为第ⅢA族元素，GaCl3分子中Ga原子有空轨道，Sb为第ⅤA族元素，SbCl3分子中Sb原子有孤电子对，因此GaCl3更易接受Cl-的孤对电子形成[GaCl4]-，因此结构更可能为a；③ 该碳原子连接3个苯基和1个单电子σ键，共形成4个σ键，无孤对电子，因此杂化方式为sp3； 对于[I-I-I]-的中心I原子：σ键数为2，孤电子对数，因此价层电子对数=2+3=5； (3) ① 原晶胞中Cl位于(侧面)棱心，Li位于(上下面)棱心和体心，将Cl平移到面心后，原棱心Li对应晶胞顶点和面心(上下面)，体心Li对应面心(左右面)，因此Li平移后位置为顶点和面心； ②依据均摊法计算图1中Cl：个，O：个，Li：个，则化学式为Li3ClO；Mg2+为+2价，1个Mg2+取代晶胞中2个Li+(+1价)，根据电荷守恒，取代后释放出2个Li+，因此离子方程式为 Li3ClO+Mg2+= LiMgClO +2Li+。 13．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 请回答： (1)仪器C的名称为 。 (2)下列说法正确的是_________。 A．工业制得粗碘中含有氯化钠等杂质，可以先通过升华法提纯，得到的碘单质为非晶体 B．步骤I中随着反应的进行，会促进碘的溶解 C．装置a产生的尾气有H2S和HI D．步骤I中，反应体系中紫黑色固体消失，可判定反应基本结束 (3)步骤I反应完成后，关闭K1，静置、过滤得到滤液，进行步骤II和步骤III，从滤液中得到氢碘酸(质量分数为57%)的所有操作如下，请排序 。_______→_______→_______→_______→_______→_______。 ①加热蒸馏，C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到氢碘酸。 ②将滤液转移至B中 ③打开K2通入N2 ④加热保持微沸 ⑤接通冷凝水 ⑥先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2 其中，④加热保持微沸的目的为 。 (4)实验室常用浓磷酸与碘化钾固体反应制取少量的，而不用浓硫酸的原因是浓硫酸具有强氧化性，请从结构角度分析浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸不具有强氧化性的原因 。 (5)实验室保存质量分数为57%的氢碘酸会加入少量铜丝的原因是 。 【答案】(1)锥形瓶 (2)BC (3)②③⑤④①⑥ 除尽H2S (4)浓硫酸的主要存在形式是硫酸分子，稀硫酸中是硫酸根带2个负电荷，硫酸根中的硫是sp3杂化，是正四面体形，结构对称，负电荷分布均匀，体系能量低，比较稳定，不容易得电子 (5)Cu与氢碘酸被氧化生成的碘单质反应，防止催化碘化氢的分解 【解析】I2的氧化性比S强，A中发生I2+H2S=S↓+2HI，过滤除去S，得到含H2S的HI滤液；将滤液转移到B中，先通氮气、加热保持微沸除去H2S，升高温度，收集沸点为125℃~127℃间的馏分，得到质量分数为57%的HI溶液。 (1)根据装置图，仪器C的名称为锥形瓶； (2)A项，碘单质为分子晶体，故A错误；B项，步骤I中发生反应I2+H2S=2HI+S↓，随着反应的进行，会促进碘的溶解，故B正确；C项，装置a中发生反应I2+H2S=2HI+S↓，产生的尾气有H2S和HI，故C正确；D项，步骤I中，发生反应I-+I2=I3- ，反应体系中紫黑色固体消失，不能判定反应结束，故D错误；选BC。 (3)将滤液转移至B中，打开K2通入N2排出装置内空气，接通冷凝水，加热保持微沸，直至H2S除尽；继续加热蒸馏，C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到氢碘酸，先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2，所以操作顺序为②③⑤④①⑥。 (4)浓硫酸的主要存在形式是硫酸分子，稀硫酸中是硫酸根带2个负电荷，硫酸根中的硫是sp3杂化，是正四面体形，结构对称，负电荷分布均匀，体系能量低，比较稳定，不容易得电子，所以稀硫酸不具有强氧化性。 (5)Cu与氢碘酸被氧化生成的碘单质反应CuI，防止催化碘化氢的分解，所以保存质量分数为57%的氢碘酸会加入少量铜丝。 真题·实战演练 1．(2026·四川卷，8，3分)BF3与水发生反应：4BF3+6H2O=3H3O++3BF4-+B(OH)3。下列说法正确的是( ) A．BF3为极性键构成的极性分子 B．B(OH)3晶体中存在分子间氢键和范德华力 C．H3O+的中心原子采取 sp2杂化 D．BF4-和BF3的VSEPR模型均为正四面体形 【答案】B 【解析】A项，BF3中B原子采取 sp2杂化，没有孤电子对，为平面正三角形结构，虽然B-F键为极性键，但分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误；B项，B(OH)3属于分子晶体，分子间存在范德华力，且分子中含有羟基，分子间可形成氢键，B正确；C项，H3O+中心O原子的价层电子对数为，采取 sp3杂化，C错误；D项，BF4-中心B原子价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形；BF3中心B原子价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，D错误；故选B。 2．(2025·浙江1月卷，8，3分)下列方程式不正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O 【答案】D 【解析】A项，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；B项，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；C项，乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；D项，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D错误；故选D。 3．(2025·浙江1月卷，3，3分)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 【答案】B 【解析】A项，ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；B项，聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误；C项，油污可以在碱性环境下水解，Na2CO3溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确；D项，硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D正确；故选B。 4．(2025·浙江1月卷，5，3分)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 B．实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D．PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 【答案】C 【解析】A项，不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的NaHCO3溶液进行中和，A正确；B项，Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确；C项，水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C错误；D项，PbS难溶于水，Na2S可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D正确；故选C。 5．(2024·浙江1月卷，8，3分)下列实验装置使用不正确的是( ) A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 【答案】A 【解析】A项，图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；B项，利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；C项，图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；D项，图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确；故选A。 6．(2023•浙江省1月选考，4，3分)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料 【答案】C 【解析】A项，SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正确；B项，钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，B正确；C项，NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，C不正确；D项，Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，D正确；故选C。 7．(2023•浙江省6月卷，16，3分)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2 mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 【答案】A 【解析】A项，向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；B项，次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；C项，由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；D项，新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；故选A。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 氯及其重要化合物 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 A D B C C D B 8．(1)具支试管 (2)变红 褪色 (3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 过量Cl2也能氧化I-生成I2／未排除Cl2对Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氧化I-的干扰 (4)1：1：1 9．(1)饱和食盐水 吸收尾气中的Cl2，防止空气污染(合理即可) (2) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3) C中溶液变浑浊 S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl (4)取少量D中无色溶液，滴加KSCN溶液，若变红色(或滴加FeCl3 溶液，若不变红色)，则他的观点正确，否则不正确(合理即可) (5) bca 10．B 11．(1)氧化性 (2)使C中生成的ClO2逸出，便于收集 (3)氯气与水反应产生Cl-，提高了Cl-浓度 (4) Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2 下降 8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O 12．(1)1.4 (2)0.7 (3)0.4 13．A 14．C 15．(1) MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O (2)除去氯气中的氯化氢气体 (3)＞ (4)Cl2+H2OHCl+HClO (5)溶液的酸性增强，发生反应：8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O，反应产生的氯气进入了装置D 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C D B D D A A C A B 26 27 28 D C A 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 D C A A C D C B C A C 12．(1) 5 H2O2 F原子半径小，Si-F键的键能大于Si-O键 (2) O＞Cl＞H＞Cu a GaCl3分子中Ga原子有空轨道，SbCl3分子中Sb原子有孤电子对，因此GaCl3更容易与Cl-配位 sp3 5 (3)顶点和面心 Li3ClO+Mg2+= LiMgClO +2Li+ 13．(1)锥形瓶 (2)BC (3)②③⑤④①⑥ 除尽H2S (4)浓硫酸的主要存在形式是硫酸分子，稀硫酸中是硫酸根带2个负电荷，硫酸根中的硫是sp3杂化，是正四面体形，结构对称，负电荷分布均匀，体系能量低，比较稳定，不容易得电子 (5)Cu与氢碘酸被氧化生成的碘单质反应，防止催化碘化氢的分解 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 B D B C A C A 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 氯及其重要化合物 (专项训练) 目 录 模拟·基础演练 考查氯气的性质和应用 考查氯水的成分与性质 考查氯气的实验室制取和性质 考查与氯相关实验探究 考向05 考查重要含氯化合物的制备 考查氯的“价—类”二维图 考查其它卤素的性质及其应用 考查卤离子的检验 考查卤素互化物与拟卤素 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查氯气的性质和应用 1．(2025·浙江师大附中选考模拟)某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证氯气的性质，实验装置如图所示。下列相关说法错误的是( ) A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质 D．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I2氧化 2．有关氯气的微型探究实验装置如图。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是( ) A．①处先变红后褪色，说明Cl2具有酸性和漂白性 B．②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4 D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代 3．【逻辑推理与科学建模】X2、Y2、Z2为短周期元素的气体单质，l、m、n为均含元素的化合物。它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。 下列说法错误的是( ) A．的一种同素异形体可用于杀菌、消毒 B．实验室中的浓溶液因见光分解易变黄色 C．的钠盐和的浓溶液反应能生成 D．①、②、③均为氧化还原反应 考查氯水的成分与性质 4．【传感技术应用】利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到如下图象。下列有关说法正确的是( ) A．图一可为光照过程中氯水中 c(Cl－)的变化情况 B．图二可为光照过程中氯水中 c(HClO)的变化情况 C．图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况 D．根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱 5．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　) A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 6．【对数图象】(2026·湖北武汉高三模拟预测)某温度时，氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ．  K1=10−4.2 Ⅱ．  K2 Ⅲ．  Ka 体积为1 L 的氯水中，测得含氯微粒pX随pH变化如图所示[pX=−lgc(X)，X表示(aq)，(aq)，(aq)和(aq)。该温度Ksp()=10−9.7；忽略溶液体积变化。下列说法错误的是( ) A．丙线所示物种为 B．该温度下K2=10−2 C．a点溶液pH=7.5 D．向b点溶液中加入17 mg ，无沉淀产生 考查氯气的实验室制取和性质 7．将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是 A．a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B．b处出现蓝色，说明还原性： C．c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有还原性 D．KMnO4换成MnO2重做实验，a处布条褪色更快 8．(2025·浙江普通高中学业水平模拟考试)某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验，来探究氯气的相关性质。 请回答： (1)装置b中盛放次氯酸钙的仪器名称是 。 (2)产生的气体使湿润的pH试纸先 后 (填现象)，证明氯水有酸性和漂白性。 (3)观察到：装置g中溶液变为橙色，装置h中溶液变为黄色。 ①装置g中所发生的离子方程式为 。 ②有同学认为此现象无法证明“元素非金属性：Cl＞Br＞I”，分析其原因 。 (4)等量，Cl2分别单独缓慢通入装置g、h、i，生成的氧化产物的物质的量之比为 。 9．【逻辑思维与定性定量相结合】某小组设计实验探究MnO2和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。 实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。 回答下列问题： (1)装置B中试剂是 (填名称)，装置E的作用是 。 (2)装置A中反应的离子方程式为 。 (3)能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是 。经检验装置C中最终生成了SO42-，写出C中浑浊变澄清时反应的化学方程式： 。 (4)根据装置D中现象，有人认为SCN-被氧化了。请你设计实验证明他的观点是否正确： 。 (5)实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度： 将装置A中剩余溶液过滤，取V1mL滤液进行实验，最终收集H2的体积为V2mL(已折合成标准状况)。 ①实验中部分操作步骤： a．读数    b．冷却至室温    c．调平量气管和烧杯的液面 正确操作步骤的顺序为 (填字母)。 ②能与MnO2反应的最低盐酸浓度为 mol·L-1(用含V1、V2的代数式表示)。 考向04 考查重要含氯化合物的制备 10．【多步骤反应工艺流程分析】一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是( ) A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．流程中H2O2做还原剂 C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致NaClO2产率下降 11．(2025·浙江台州高一期末)二氧化氯是一种比较安全的消毒剂。某实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯。 已知：ⅰ. ClO2为黄绿色气体，易溶于水，在空气中质量分数超过10%时有爆炸性； ⅱ. NaClO2溶液呈碱性，在酸性条件下会产生两种黄绿色气体； ⅲ.饱和食盐水中的浓度增大，会有NaCl晶体析出。 (1)A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应体现了MnO2的 性。 (2)实验过程中，持续通入N2的作用是稀释ClO2和 。 (3)反应一段时间后，装置B中观察到有NaCl晶体析出，可能由以下两个原因导致： ⅰ.浓盐酸挥发产生的HCl溶解在饱和食盐水中，提高了Cl-浓度； ⅱ. 。 (4)装置C中制备ClO2的化学方程式为 ，反应一段时间后，装置C中溶液pH (填“增大”或“下降”)， NaClO2可能会发生副反应，其离子方程式为 。 12．(2026·浙江衢州期末)某温度下，将一定量的Cl2通入0.5 L 2.8 mol·L-1NaOH溶液恰好完全反应，发生的反应有：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O(溶液体积变化忽略不计)，请计算： (1)NaOH溶液中所含溶质的物质的量为___________mol。 (2)参加反应Cl2的物质的量为___________mol。 (3)该温度下，反应后溶液中c(Cl-)=11c(ClO-)，则溶液中c(ClO3-)为___________mol/L。 考查与氯相关实验探究 13．实验室在低温条件下将Cl2通入KOH溶液制取KClO溶液。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( ) A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中混有的HCl C．用装置丙制取KClO溶液 D．用装置丁吸收尾气中的Cl2 14．(2026·广东惠州高三模拟预测)利用如图装置对氯气的制备与性质进行一体化实验探究，下列说法错误的是( ) A．将KMnO4换成MnO2，反应不能进行 B．淀粉-KI试纸变蓝，体现了I-的还原性 C．湿润红色纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 D．将气球收集的气体通入NaOH溶液中，发生反应：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O 15．【科学探究与创新意识】(2025·浙江杭州高一期末)二氧化氯(ClO2)具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料： i. ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 ii.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii. NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：。 8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 (1)A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为 。 (2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是 。 (3)装置C中制备ClO2的反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，由此得到此条件下的氧化性：Cl2 ClO2 (填“>”或“<”)。 (4)装置C中Cl2还可能发生的反应为 (用化学方程式表示)。 【实验现象】 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验反思】 (5)甲同学推测装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化，产生的Cl2进入装置D。 乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中NaClO2反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后， (用适当的文字和化学用语说明Cl2产生的原因和原理)，生成的Cl2进入了装置D。 考向06 考查氯的“价—类”二维图 16．(2025·浙江宁波高一期中)氯元素是一种重要的“成盐元素”，氯的部分价—类二维图如下。下列说法错误的是( ) A．a、c既有氧化性又有还原性 B．b属于电解质，但熔融状态下不导电 C．c的稳定性差，其溶液久置后酸性减弱 D．a和b均能与碱反应生成d 17．部分含F或Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．a一定能与H2O反应生成相应的b和d B．若存在的转化，则e的水溶液一定呈中性 C．若b存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物 D．若c可用作自来水消毒剂，则f或g均能与b的浓溶液反应制得a 18．含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。 已知：  △H>0下列说法正确的是 A．相同质量的乙的消毒效率比甲的低 B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系 C．冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色 D．新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱 考查其它卤素的性质及其应用 19．(2025·浙江杭州高一期末)下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是( ) A．颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2 C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF 20．元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是KIO3；卤化银具有感光性。下列物质性质与用途具有对应关系的是( ) A．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B．KIO3受热可分解，可用于食盐碘添加剂 C．AgI具有感光性，可用于人工降雨 D．ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂 21．【实验创新与科学建模】(2025·浙江省金华市高三二模)从海带中提取碘的实验方案如下，下列说法不正确的是( ) A．试剂①是双氧水和稀硫酸， B．试剂②可以是CCl4，也可以是苯 C．海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去 考查卤离子的检验 22．(2026·陕西西安高三模拟预测)鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是( ) ①氯水、CCl4②碘水、淀粉溶液③氯水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤溴水、苯⑥CCl4、淀粉溶液 A．①③④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥ 23．H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是( ) A．无色→蓝色：生成I2 B．蓝色→无色：I2转化为化合态 C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示剂 24．(2025·浙江金华二模)测定某液态脂肪族卤代烃中卤素元素的步骤如下，下列说法不正确的是( ) A．步骤①，量取卤代烃时可用碱式滴定管 B．步骤①，卤代烃发生消去反应不会影响卤素百分含量的测定 C．步骤③，若得到的固体呈黄色，则卤代烃中含碘元素 D．步骤③，先水洗再乙醇洗，可使卤素百分含量测定结果更准确 考查卤素互化物与拟卤素 25．(2026·浙江稽阳联谊学校高三联考)氟气与水可发生反应①F2+H2OHOF+HF，生成HOF，遇水发生反应②HOF+H2O=HF+H2O2。下列说法正确的是( ) A．HOF中氧的化合价为 B．反应①中每消耗1molF2转移2mol电子 C．反应②中H2O作氧化剂 D．反应②中HF为还原产物 26． (2025·浙强基联盟高一期中)(CN)2和(SCN)2被称为拟卤素，它们的性质与卤素单质相似，已知还原性顺序为Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。则关于(CN)2的性质推测，不合理的是( ) A．(CN)2可以和碱发生反应(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O B．可用HCN(浓)和二氧化锰共热制备(CN)2 C．(CN)2可以与SCN-发生化学反应 D．NaCN和AgCN都易溶于水 27．(2025·浙江省第一届NBchem高三选考模拟考试)利用XeF2和溴酸根溶液反应制备高溴酸根：XeF2+ BrO3-+H2O→Xe+ BrO4-+2HF，下列说法不正确的是( ) A．反应中XeF2做氧化剂，而ClO3-也可以发生上述反应 B．XeF2空间构型为直线型 C．每生成1molBrO4-，转移电子数为2 D．酸性：HF＜HBrO3＜HClO4 28．【环境保护与学科知识结合】燃煤排放的大量活性溴化合物，能通过光解释放溴自由基和氯自由基。从而影响大气中自由基(、)的浓度，其循环原理如图所示。下列说法正确的是 A．二氧化氮的大量排放会破坏臭氧层 B．的价层电子对互斥模型是V形 C．溶于水会生成次氯酸和氢溴酸 D．燃煤时排放出的二氧化碳会形成酸雨 重难·创新演练 1．(2026·浙江宁波期中)下列关于次氯酸钠(NaClO)的说法中，不正确的是( ) A．NaClO是离子化合物 B．NaClO水溶液呈碱性 C．NaClO与洁厕灵(主要成分HCl)不能混用 D．NaClO水溶液低温下不会分解，比HClO稳定 2．(2026·浙江宁波市高考与选考模拟考试)下列反应方程式不正确的是( ) A．氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl B．稀释CuCl2浓溶液，溶液由绿变蓝： [CuCl4]2-+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl- C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl+I-AgI+Cl- 3．(2026·山东日照一模)下列有关卤族化合物的说法错误的是( ) A．I3+的空间结构为直线形 B．Cl2O7分子中O原子所处的化学环境有2种 C．I4O9(碘酸碘)中碘元素的化合价分别为+3，+5 D．低温下，HOF与水反应的化学方程式为HOF+H2O=H2O2+HF 4．【新型强氧化剂与科学建模】(2025浙江杭州高二期中)ClF3 ClF4-+ ClF2+是极强的氧化剂，能与NH3反应生成N2和Cl2。ClF3也能发生自耦电离：ClF3 ClF4-+ ClF2+，其分子结构如图。下列说法正确的是( ) A．BrF3比ClF3更易发生自耦电离 B．ClF4-离子空间构型为正四面体 C．ClF3与过量NH3反应的产物还包括HCl D．ClF3与Fe反应生成FeCl2和FeF2 5．【结合日常生活】橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗，生成的分子数为 C．晶体中，含有的数目为 D．反应②中每有参加反应，转移电子数为 6．(2026·浙江杭州期末)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A．HClO的结构式为，可能为直线形分子 B．NaClO和HClO所含的化学键类型完全相同 C．H2O的沸点比NH3高，所以H2O比NH3更稳定 D．HClO还可与NH3发生反应：3NH3+HClO=X+NH4Cl+H2O，X中同时含极性和非极性共价键 7．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)可用碘量法测定某KI固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验方案如下： ①称量agKI固体样品，配制成250mL溶液； ②取25.00mL待测液，用稀盐酸处理后，加入10.00mL0.05000mol·L-1KIO3溶液(足量)充分反应； ③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量KI充分反应； ④以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗VmL。 已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 下列说法正确的是( ) A．步骤①可用托盘天平称量固体 B．步骤②发生反应IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- C．步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的I2 D．步骤④中在滴定开始前加入淀粉指示剂，则测得KI纯度偏大 8．(2025·浙江丽水高一期末)亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知高浓度的ClO2易爆炸，下列说法不正确的是( ) A．“反应1”需要通入N2稀释ClO2，以防发生爆炸 B．“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．“反应1”中ClO2是还原产物，母液中主要成分是Na2SO4 D．若还原产物均为Cl-时，ClO2的氧化能力是等物质的量Cl2的2.5倍 9．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)口服造影剂中碘番酸(，)含量可用滴定分析法测定，步骤如下。 步骤一：称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。 步骤二：调节滤液pH，加入过量双氧水，充分反应，微热，用b mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入3mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，三次滴定消耗Na2S2O3溶液的平均体积为(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- )。 下列说法不正确的是( ) A．1mol碘番酸最多可以消耗 B．步骤二，调节滤液至弱酸性，若酸性过强会使结果偏高 C．当溶液蓝色恰好褪去时，说明已达滴定终点 D．口服造影剂中碘番酸的质量分数为 10．(2026·浙江Z20名校联盟考前选考模拟)IBr、BrF3等都属于卤素互化物，性质与卤素相似。液态BrF3能发生与水类似的微弱电离(2H2OH3O++OH-)而产生阳离子M和一价阴离子N。下列说法正确的是( ) A．IBr与NaOH溶液恰好完全反应后溶液呈碱性 B．标准状况下，11.2LIBr中含有的分子数目为0.5NA C．阳离子M和NH4+的空间结构相似 D．一定条件下，苯与发生反应的方程式为：C6H6+IBr→C6H5Br+HI 11．(2026·浙江杭州高三模拟)氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2，Cl2可用于制取漂白粉、氯化氢(H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ·mol−1、243kJ·mol−1、432kJ·mol−1)。卤水中可通过氧化、Na2CO3溶液吸收，BrCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( ) A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B．溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C．BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的产物不同 D．I2易升华，可用于检验淀粉的存在 12．(2026·浙江湖州、衢州、丽水等三地市高三下学期教学质量检测)卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。请回答下列问题： (1)HF可用于雕刻玻璃，反应方程式为：SiO2 +4HF == SiF4↑+2H2O ①基态F原子中，电子的空间运动状态有___________种。 ②-40℃时，F2与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体，HOF水解反应的产物除HF外的另一种化合物为___________(填化学式)。 ③从结构的角度分析Si-O转换为Si-F的原因：___________。 (2)卤族元素可以做配合物的配体。 ①[Cu(H2O)2Cl2]中所含元素电负性由大到小的顺序为___________。 ②一定条件下，SbCl3与GaCl3以物质的量之比为1：1混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)[SbCl2]+[GaCl4]-或(b)[GaCl2]+[SbCl4]-，该离子化合物最可能的结构组成为___________(填“a”或“b”)，理由是___________。 ③利用AI模拟C38H30I3的结构如下图，该物质是一种含有碳一碳单电子σ键的化合物，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的σ键。 (Ph代表苯基) 上图所示物质的正离子中，构成单电子σ键的碳原子的杂化方式是___________，上图所示物质的负离子[I-I-I]-的中心碘原子价层电子对数为___________。 (3)晶体的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。 ①图1晶胞中的Cl平移到面心位置，则平移后Li所在晶胞位置为___________； ②镁离子取代过程中，发生的反应的离子方程式为___________。 13．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 请回答： (1)仪器C的名称为 。 (2)下列说法正确的是_________。 A．工业制得粗碘中含有氯化钠等杂质，可以先通过升华法提纯，得到的碘单质为非晶体 B．步骤I中随着反应的进行，会促进碘的溶解 C．装置a产生的尾气有H2S和HI D．步骤I中，反应体系中紫黑色固体消失，可判定反应基本结束 (3)步骤I反应完成后，关闭K1，静置、过滤得到滤液，进行步骤II和步骤III，从滤液中得到氢碘酸(质量分数为57%)的所有操作如下，请排序 。_______→_______→_______→_______→_______→_______。 ①加热蒸馏，C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到氢碘酸。 ②将滤液转移至B中 ③打开K2通入N2 ④加热保持微沸 ⑤接通冷凝水 ⑥先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2 其中，④加热保持微沸的目的为 。 (4)实验室常用浓磷酸与碘化钾固体反应制取少量的，而不用浓硫酸的原因是浓硫酸具有强氧化性，请从结构角度分析浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸不具有强氧化性的原因 。 (5)实验室保存质量分数为57%的氢碘酸会加入少量铜丝的原因是 。 真题·实战演练 1．(2026·四川卷，8，3分)BF3与水发生反应：4BF3+6H2O=3H3O++3BF4-+B(OH)3。下列说法正确的是( ) A．BF3为极性键构成的极性分子 B．B(OH)3晶体中存在分子间氢键和范德华力 C．H3O+的中心原子采取 sp2杂化 D．BF4-和BF3的VSEPR模型均为正四面体形 2．(2025·浙江1月卷，8，3分)下列方程式不正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O 3．(2025·浙江1月卷，3，3分)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 4．(2025·浙江1月卷，5，3分)关于实验室安全，下列说法不正确的是( ) A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 B．实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D．PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 5．(2024·浙江1月卷，8，3分)下列实验装置使用不正确的是( ) A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 6．(2023•浙江省1月选考，4，3分)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料 7．(2023•浙江省6月卷，16，3分)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2 mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 1 / 19 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