第01讲 钠及其重要化合物（专项训练）（浙江专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以钠及其化合物性质为核心，通过基础辨析、实验探究、图象分析构建从单质到化合物的知识网络，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|8考向24题|选择为主，考查性质辨析、实验现象解释|从钠单质到氧化物、碳酸盐，形成“性质-制备-应用”递进逻辑| |重难·创新演练|13题|实验探究、计算、离子方程式、图象分析|通过对比（Na₂CO₃与NaHCO₃）、机理（Na₂O₂反应）深化科学探究与模型认知| |真题·实战演练|8题|对接高考，聚焦核心素养|关联工业（侯氏制碱法）、生活（供氧剂）体现科学态度与责任|

第01讲 钠及其重要化合物 (专项训练) 目 录 模拟·基础演练 考查钠的性质 考查钠的氧化物 考查过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律 考查碳酸钠与碳酸氢钠的基本性质 考查侯氏制碱法 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 考查碱金属 考查焰色试验 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查钠的性质 1．(2025·浙江丽水高一期中)下列有关金属Na的说法不正确的是( ) A．钠很软，能用刀切割 B．钠在常温下与氧气反应，生成Na2O2 C．金属钠常保存在石蜡油或煤油中 D．实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火 2．(2025·杭州市学军中学高三选考模拟)由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是( ) 选项 实验操作 现象 解释 A 将一小块Na放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 Na与酒精灯燃烧产生的CO2发生置换生成炭黑 B 将一小块Na加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化 C 将酚酞滴加到NaOH溶液中 溶液先变红，后褪色 NaOH浓溶液具有漂白性 D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体 3．实验室用如图所示装置可进行Na与CO2的反应，并能检验产物CO(已知：PdCl2溶液吸收CO气体产生黑色的单质Pd)，下列说法不正确的是( ) A．装置①还可以制取H2(反应物Zn和稀H2SO4)、O2 (反应物H2O2和MnO2)等气体 B．装置②、③中盛装的试剂分别为NaOH溶液、浓H2SO4 C．装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃装置④处的酒精灯 D．装置⑥中产生黑色沉淀的反应为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl 考查钠的氧化物 4．钠与氧气发生下列反应： ①4Na+O2=2Na2O；②2Na+O2Na2O2。 下列说法不正确的是( ) A．实验时②中用于盛放钠块的坩埚需干燥 B．加热后②中先生成Na2O2，停止加热后，反应放出的热量使余钠熔化 C．反应①、②中生成等物质的量的Na2O、Na2O2，转移的电子数相同 D．Na2O中含离子键，Na2O2中既含离子键又含非极性共价键 5．(2025·浙江温州高一期中)如下图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法错误的是( ) A．Na2O2中阴、阳离子数目之比为1：2 B．反应①的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞③＞② D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol 6．【反应机理探究】某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量Na2O2粉末放入燃烧匙中，伸入充满SO2气体的集气瓶中，SO2气体与Na2O2粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；假设二：发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量Na2O2粉末，放入充满SO2的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中O2含量变化曲线如图所示。已知Na2SO3比SO2更易被O2氧化。下列说法错误的是( ) A．ab段发生的主要反应为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B．bc段发生的主要反应为2Na2SO3+O2=2Na2SO4 C．取c点固体加水溶解，静置，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明假设二成立 D．相同条件下，将SO2换成CO2后，重复上述操作，300秒时O2含量高于c点 考查过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律 7．(2026·浙江杭州师大附中期中)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪色。下列分析错误的是( ) A．实验①中产生的气体为O2 B．实验①中MnO2为反应物 C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D．上述实验可说明过氧化钠与水反应可能生成了H2O2 8．(2026·浙江A9协作体期中)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是( ) A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂 9．(2026·浙江学军中学期中)干燥管A中为块状石灰石，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图所示连接，当打开弹簧夹(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开弹簧夹(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭弹簧夹(Ⅰ)时，A中反应自行停止。 试根据上述实验事实，回答以下问题： (1)装置A中固体 (填“能”或“不能”)用Na2CO3代替，原因是： 。 (2)装置B中的淡黄色粉末可以是 (填化学式)，发生反应的化学方程式为 ，此反应可用于 (填一种用途)。 (3)干燥管C中的白色固体可以为 (填序号)。 A．NaOH B．CaCl2 C．P2O5 考查碳酸钠与碳酸氢钠的基本性质 10．(2025·浙江丽水高一期中)有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( ) A．碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸氢钠的水溶液呈酸性 B．向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 C．碳酸氢钠的热稳定性弱，受热易分解，常用作焙制糕点 D．向碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，能转变成碳酸氢钠 11．有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应，以下叙述错误的是( ) A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，两者产生CO2一样多 12．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列操作和判断均正确的是( ) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀的为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈的为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀的为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡的为Na2CO3 考查侯氏制碱法 13．(2026·浙江温州高一学业考试模拟)1943年我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，即将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，已知：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，其过程如图所示： 下列说法正确的是( ) A．步骤①和步骤②中加入的气体顺序可以调换 B．步骤②采用的分离操作需要用到分液漏斗 C．步骤③得到的Na2CO3中可能含有NaHCO3，用澄清石灰水可以检验 D．步骤④得到的食盐水可循环使用，提高NaCl的利用率 14．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图： 有关该制碱工艺描述错误的是( ) A．原料是饱和NaCl(aq)、CO2 B．NH3循环使用 C．X可能是石灰乳 D．产品是Na2CO3和CaCl2 15．某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是( ) A．①中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．②中：HCO3-+H+= CO2↑+H2O C．③中：NH3＋CO2＋H2O===HCO3-＋NH D．④中：NH4++OH-=NH3↑+H2O 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 16．将0.01 molNaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) A． B． C． D． 17．向含1.0molNaOH的溶液中通入一定的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，测得产生CO2与的物质的量变化如图。下列说法错误的是( ) A．A点之前发生的反应为H++OH-=H2O B．图中的b=1.0 C．向氢氧化钠溶液中通入CO2的体积为 D．在A、B、C、D四处中，能与大量K+、Ba2+、NO3-、OH-共存的只有1处 18．(2026·浙江宁波高一期中)向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断正确的是(不计CO2溶解)( ) A．若OB=0，则溶液M为Na2CO3溶液 B．若OB=BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-＋CO2=HCO3- C．若3OB=BC，则溶液M中HCO3-的数目是CO32-数目的2倍 D．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3- 考查碱金属 19．碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是( ) A．Li2SO4易溶于水 B．Li在氧气中加热生成Li2O2 C．Li的熔点比钠高 D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 20．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( ) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应强烈而发生爆炸 21．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是( ) A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Li的金属性比Cs的强 考查焰色试验 22．下列有关焰色试验的叙述正确的是( ) A．可用铜丝代替铂丝进行实验 B．观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃 C．焰色反应中也可用稀硫酸洗净铂丝 D．焰色反应是指金属在加热燃烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质 23．下列有关焰色试验的说法正确的是( ) A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的 B．焰色试验适合所有金属元素的检验 C．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，一定不含钾元素 D．焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸 24．(2026·浙江省杭州市江干区期中)焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A．所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色 B．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 C．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中一定含有钠盐 D．为了滤去黄色的光，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色 重难·创新演练 1．(22026·浙江省六校联盟期中)下列关于钠及其化合物的说法正确的是( ) A．Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 B．将Na、Na2O2投入水中，会生成同种气体 C．将Na2O、Na2O2加入MgCl2溶液中均有白色沉淀生成 D．将Na、Na2O固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到红色溶液 2．(2026·浙江杭州期中)下图所示为钠元素不同化合物之间的部分转化关系 以下说法正确的是( ) A．反应①、反应②中均为钠单质得电子 B．反应③、反应⑦都不是氧化还原反应 C．反应④、反应⑤均可以通过通入一定量的CO2实现 D．反应⑥仅适用于实验室尾气处理，不适用于工业生产 3．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)钠及其化合物的转化关系如图(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是( ) NaClNaNa2O2NaOHNaClO A．反应①中每生成1 mol Na同时生成标准状况下22.4 L气体 B．反应②的条件是加热或点燃 C．反应③中每消耗0.1 mol Na2O2，转移电子数目为0.1NA D．反应④中Cl2既是氧化剂又是还原剂 4．(2026·浙江七彩阳光新高考研究联盟期中)某小组查阅资料发现Na2O2与H2O的反应实质分为以下两步： ⅰNa2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ⅱ2H2O2= 2H2O2+O2↑ 为验证该结论进行如下实验，下列说法不正确的是( ) A．①中可观察到Na2O2为淡黄色固体 B．用带火星的木条靠近②⑤试管口，均有复燃现象 C．④⑤中的现象可验证存在中间产物H2O2 D．反应ⅰ和ⅱ均为氧化还原反应 5．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是( ) A．取mg混合物充分加热，质量减少ng B．取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到ng固体 C．取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加ng D．取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体 6．探究同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在) 下列说法不正确的是( ) A．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3的水解 B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C．同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液分别加入酚酞，Na2CO3溶液的红色深 D．②中CaCl2溶液滴入后，Na2CO3溶液的不变，NaHCO3溶液的降低 7．向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份溶液中，分别通入一定量的CO2。在反应后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．A溶液通入CO2后的溶质是Na2CO3、NaHCO3，且物质的量之比为1：1 B．A曲线中，消耗盐酸体积从到反应的离子方程式为HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑ C．B溶液通入的CO2在标况下体积为 D．原溶液的物质的量浓度为0.075mol·L-1 8．(2026·浙江省星辰联盟期中)向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的BaCl2溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A．稀盐酸的浓度为2.0mol/L B．V1=30 C．原溶液中： D．c点溶液中发生反应的离子方程式为CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ 9．下列实验操作正确的是 ( ) 选项 实验目的 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 10．对于下列事实的相应解释不正确的是( ) 选项 事实 解释 A． 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B． 用洁净的玻璃管向包有Na2O2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 CO2、H2O 与Na2O2 的反应是放热反应 C． 向 Na2S 溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体 氯的非金属性比硫强 D． 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果 11．实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V1mL；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V2mL。下列说法正确的是( ) A．指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚酞 B．样品溶解后的溶液中： C．滴定至第一次终点时的溶液中： D．样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为 12．(2025·浙江S9联盟高一期中)现有一份纯碱样品，已知其中含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠的含量进行如下实验： 步骤Ⅰ：准确称量42.40g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解； 步骤Ⅱ：向上述溶液中逐滴加入CaCl2溶液，直至不再产生沉淀为止； 步骤Ⅲ：将所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到30.00g固体。 请计算： (1)步骤Ⅲ中所得固体的物质的量为 mol。 (2)样品中Na2CO3的质量分数为 。 (3)下列实验方案中，能测定样品中碳酸钠质量分数的是 。 A．向步骤Ⅰ所得溶液逐滴加入标准盐酸完全反应，共消耗b mol的稀盐酸。经计算，测得样品中Na2CO3的质量分数为 B．向步骤Ⅰ所得溶液中加入足量稀硫酸，将生成的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重a g。经计算，测得样品中Na2CO3的质量分数为 C．向步骤Ⅰ所得溶液中加入硝酸酸化，再加入足量的硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得c g固体。 13．北京时间2026年5月24日23时08分，搭载神舟二十三号载人飞船进入预定轨道，航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。飞船的轨道舱内安装盛有Na2O2颗粒的装置，为宇航员供氧。回答下列问题： (1)Na2O2的制取。将金属钠加热至熔化，通入一定量已除去CO2的干燥空气，加热并维持温度在180~200℃之间，钠被氧化成Na2O，进而增加空气流量，迅速升温至300~400℃，制得过氧化钠。过氧化钠中的阴阳离子个数之比为 。 (2)Na2O2的供氧。过氧化钠能与人体呼出的酸性氧化物发生反应，其化学方程式为 ，该反应中的还原剂是 (填写化学式)。 (3)反应后组成的探究。Na2O2使用后会失去供氧能力(又称失效供氧剂)，某“失效供氧剂”的化学组成可能是Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。为探究“失效供氧剂”的化学组成，化学探究小组进行如下实验： ①取适量“失效供氧剂”于试管中，加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生该气体的化学反应方程式为 。 ②称取19.0g“失效供氧剂”加入足量稀硫酸，将生成的气体用浓硫酸干燥后，再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重8.8g，该“失效供氧剂”的化学组成为 (只填写化学式)。 真题·实战演练 1．(2025•辽吉黑内卷，4，3分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100L1mol·L-1NaClO溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA 2．(2024·浙江6月卷，8，3分)下列离子方程式正确的是( ) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 3．(2024·浙江6月卷，2，3分)下列说法不正确的是( ) A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 4．(2024·北京卷，8，3分)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是( ) A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 5．(2023•浙江6月卷，4，3分)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 6．(2022·浙江1月卷，4，2分)下列物质对应的化学式不正确的是( ) A．氯仿：CHCl3 B．黄铜矿的主要成分：Cu2S C．芒硝：Na2SO4·10H2O D．铝土矿的主要成分：Al2O3 7．(2022·浙江6月卷，8，2分)下列说法不正确的是( ) A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 8．(2021·浙江1月卷，12，2分)下列“类比”合理的是( ) A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 钠及其重要化合物 (专项训练) 目 录 模拟·基础演练 考查钠的性质 考查钠的氧化物 考查过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律 考查碳酸钠与碳酸氢钠的基本性质 考查侯氏制碱法 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 考查碱金属 考查焰色试验 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查钠的性质 1．(2025·浙江丽水高一期中)下列有关金属Na的说法不正确的是( ) A．钠很软，能用刀切割 B．钠在常温下与氧气反应，生成Na2O2 C．金属钠常保存在石蜡油或煤油中 D．实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火 【答案】B 【解析】A项，金属钠很软，能用刀切割，故A正确；B项，钠在常温下与氧气反应生成Na2O，加热时反应生成Na2O2，故B错误；C项，钠易与氧气、水反应，金属钠常保存在石蜡油或煤油中，故C正确；D项，钠性质活泼，与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，不能用水灭火，钠着火时可用沙土盖灭，故D正确；选B。 2．(2025·杭州市学军中学高三选考模拟)由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是( ) 选项 实验操作 现象 解释 A 将一小块Na放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 Na与酒精灯燃烧产生的CO2发生置换生成炭黑 B 将一小块Na加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化 C 将酚酞滴加到NaOH溶液中 溶液先变红，后褪色 NaOH浓溶液具有漂白性 D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体 【答案】A 【解析】A项，黑色固体可能是Na 与酒精灯燃烧产生的 CO2 发生置换反应生成炭黑，4Na+3CO2=2Na2CO3+C，A正确；B项，发生“钠从底部上浮升到液面，然后又下沉到底部，如此反复”的现象，首先是因为钠的密度比乙醇大，所以下沉。其次是因为在钠表面所得到的氢气产生浮力，所以上浮。在反应过程中，溶液的密度其实是渐渐增大的，与实验现象关系不大，B错误；C项，高浓度的NaOH 溶液具有强碱性，但是没有漂白性，酚酞褪色是因为很强的碱性使酚酞结构发生改变，变成无色结构，C错误；D项，热的苯酚水溶液自然冷却得到浑浊液为乳浊液，不是得到苯酚晶体，D错误；故选A。 3．实验室用如图所示装置可进行Na与CO2的反应，并能检验产物CO(已知：PdCl2溶液吸收CO气体产生黑色的单质Pd)，下列说法不正确的是( ) A．装置①还可以制取H2(反应物Zn和稀H2SO4)、O2 (反应物H2O2和MnO2)等气体 B．装置②、③中盛装的试剂分别为NaOH溶液、浓H2SO4 C．装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃装置④处的酒精灯 D．装置⑥中产生黑色沉淀的反应为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl 【答案】B 【解析】由装置图可知：①为二氧化碳的制取装置，②中试剂应为NaHCO3溶液，用于除去HCl；③为浓硫酸，用于干燥CO2气体。在加热条件下，在④中如发生反应，CO2可被还原生成CO，可观察到⑥中溶液产生黑色沉淀。A．装置①为常温下固体和液体制备气体的装置可用于稀硫酸和锌反应制备氢气；也可以用H2O2和MnO2反应制备O2，A正确；B．装置②盛有饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中的杂质HCl气体，若使用NaOH溶液，则CO2、HCl会都被溶解吸收；装置③中试剂为浓磷酸，作用是干燥CO2气体，B错误；C．装置⑤中石灰水变浑浊后，说明装置内的空气已排出，再点燃酒精灯，以防止氧气和钠反应，C正确；D．CO与PdCl2、H2O发生氧化还原反应，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，因此能检验产物CO，D正确；故选B。 考查钠的氧化物 4．钠与氧气发生下列反应： ①4Na+O2=2Na2O；②2Na+O2Na2O2。 下列说法不正确的是( ) A．实验时②中用于盛放钠块的坩埚需干燥 B．加热后②中先生成Na2O2，停止加热后，反应放出的热量使余钠熔化 C．反应①、②中生成等物质的量的Na2O、Na2O2，转移的电子数相同 D．Na2O中含离子键，Na2O2中既含离子键又含非极性共价键 【答案】B 【解析】A项，实验时②中用于盛放钠块的坩埚需干燥，防止钠与水反应，故A正确；B项，钠的熔点低，加热时钠先熔化，后燃烧产生淡黄色的过氧化钠，故B错误；C项，根据反应①有，根据反应②有，假设均生成1molNa2O或Na2O2，可知转移电子数都是2NA，故C正确；D项，氧化钠的电子式为：，只含有离子键，过氧化钠的电子式为：，含有离子键和非极性共价键，故D正确；故选B。 5．(2025·浙江温州高一期中)如下图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法错误的是( ) A．Na2O2中阴、阳离子数目之比为1：2 B．反应①的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞③＞② D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol 【答案】C 【解析】A项，Na2O2由Na+和O22-构成，阴、阳离子数目之比为1：2，A正确；B项，反应①中，Na与H2O反应生成NaOH和H2，依据得失电子守恒和元素守恒，可得出化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；C项，反应①为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶质的质量分数为≈3.9%，反应②为Na2O+H2O=2NaOH，反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若把Na2O2看成Na2O∙O，则②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数都为≈7.5%，所以①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：③=②＞①，C错误；D项，反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由此可建立关系式：Na2O2——e-，则0.1molNa2O2与水反应，转移电子的物质的量为0.1mol，D正确；故选C。 6．【反应机理探究】某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量Na2O2粉末放入燃烧匙中，伸入充满SO2气体的集气瓶中，SO2气体与Na2O2粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；假设二：发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量Na2O2粉末，放入充满SO2的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中O2含量变化曲线如图所示。已知Na2SO3比SO2更易被O2氧化。下列说法错误的是( ) A．ab段发生的主要反应为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B．bc段发生的主要反应为2Na2SO3+O2=2Na2SO4 C．取c点固体加水溶解，静置，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明假设二成立 D．相同条件下，将SO2换成CO2后，重复上述操作，300秒时O2含量高于c点 【答案】C 【解析】向盛有少量Na2O2的密闭容器中通入SO2，由图象可知发生的反应可能有：①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；②2Na2SO3+O2=2Na2SO4，无法判断③Na2O2+SO2=Na2SO4是否发生。A项，ab段O2含量增加，故存在2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，A正确；B项，bc段O2含量缓慢降低的可能原因：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，B正确；C项，取c点固体加水溶解，静置，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在Na2SO4，可能只发生反应②，也可能两反应均发生，即假设二或假设三成立均可能， C错误；D项，相同条件下，将SO2换成CO2后，重复上述操作，只发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，应结束后O2含量高于c点，D正确；故选C。 考查过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律 7．(2026·浙江杭州师大附中期中)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪色。下列分析错误的是( ) A．实验①中产生的气体为O2 B．实验①中MnO2为反应物 C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D．上述实验可说明过氧化钠与水反应可能生成了H2O2 【答案】B 【解析】A．实验①中产生的气体能使带火星的木条复燃，是O2，A正确；B．实验①中是用二氧化锰催化分解双氧水，二氧化锰是催化剂，B错误；C．实验②酚酞滴入氢氧化钠溶液变红可证明氢氧化钠不会是酚酞褪色，实验③氧气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液不褪色可证明使酚酞褪色的不是氧气，C正确；D．上述实验①证明得到了氧气，溶液存在H2O2，实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，说明过氧化钠与水反应可能生成了H2O2才使滴加的酚酞先变红后褪色，D正确；故选B。 8．(2026·浙江A9协作体期中)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是( ) A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂 【答案】C 【解析】A．Na2O2和水反应产生氧气，②中的大量气泡的主要成分是氧气，A错误；B．③中酚酞溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；C．④中溶液红色褪去，可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的，C正确；D．⑤中少量的MnO2的主要作用是作催化剂，使H2O2快速分解，D错误；故选C。 9．(2026·浙江学军中学期中)干燥管A中为块状石灰石，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图所示连接，当打开弹簧夹(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开弹簧夹(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭弹簧夹(Ⅰ)时，A中反应自行停止。 试根据上述实验事实，回答以下问题： (1)装置A中固体 (填“能”或“不能”)用Na2CO3代替，原因是： 。 (2)装置B中的淡黄色粉末可以是 (填化学式)，发生反应的化学方程式为 ，此反应可用于 (填一种用途)。 (3)干燥管C中的白色固体可以为 (填序号)。 A．NaOH B．CaCl2 C．P2O5 【答案】(1)不能 碳酸钠溶于水或碳酸钠不是块状固体 (2) Na2O2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 制氧剂、呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源 (3)BC 【解析】关闭活塞(I)，A中反应自行停止，说明A中反应生成气体，且固体不溶于水；B中为淡黄色粉末，考虑为Na2O2；当打开活塞(I)(II)时，D中蜡烛火焰明亮，说明A中产生的气体与Na2O2反应生成O2；打开活塞(I)(III)时，D中蜡烛火焰熄灭，则C中固体不能吸收二氧化碳。 (1)装置A是简易型启普发生器，适用于块状固体和溶液的反应，碳酸钠是粉末，不能代替碳酸钙； (2)根据上述分析，装置B中的淡黄色粉末是Na2O2，与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；过氧化钠可以用于制氧剂、呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源等； (3)干燥管C中的白色固体是与二氧化碳不能反应的干燥剂，可以是CaCl2或P2O5，故选BC。 考查碳酸钠与碳酸氢钠的基本性质 10．(2025·浙江丽水高一期中)有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( ) A．碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸氢钠的水溶液呈酸性 B．向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 C．碳酸氢钠的热稳定性弱，受热易分解，常用作焙制糕点 D．向碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，能转变成碳酸氢钠 【答案】A 【解析】A项，碳酸氢钠的水溶液中碳酸氢根离子水解与电离，溶液呈碱性，A错误；B项，碳酸钠溶于水放热，向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，B正确；C项，碳酸氢钠的热稳定性弱，受热易分解生成CO2，可以用作焙制糕点的膨松剂，C正确；D项，向碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，能转变成碳酸氢钠，D正确；故选A。 11．有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应，以下叙述错误的是( ) A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，两者产生CO2一样多 【答案】C 【解析】Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。解答此类题目用归“1”法。A项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝ mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝ mol，正确；B项，假设二者均为1 mol，则消耗的HCl：Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，正确；C项，假设二者均为1 g，Na2CO3消耗HCl 2× mol＝ mol，NaHCO3消耗HCl mol，错误。 12．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列操作和判断均正确的是( ) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀的为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈的为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀的为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡的为Na2CO3 【答案】C 【解析】A项，加入澄清石灰水均可以产生碳酸钙沉淀，错误；B项，加入等浓度的稀盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠，错误；D项，逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡的为碳酸氢钠，错误。 考查侯氏制碱法 13．(2026·浙江温州高一学业考试模拟)1943年我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，即将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，已知：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，其过程如图所示： 下列说法正确的是( ) A．步骤①和步骤②中加入的气体顺序可以调换 B．步骤②采用的分离操作需要用到分液漏斗 C．步骤③得到的Na2CO3中可能含有NaHCO3，用澄清石灰水可以检验 D．步骤④得到的食盐水可循环使用，提高NaCl的利用率 【答案】D 【解析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，母液中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等。A项，二氧化碳在饱和食盐水里溶解度小，氨极易溶解，故在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，加入的气体顺序不可以调换，A错误；B项，步骤②采用的分离操作为固液分离，需要用到漏斗，B错误；C项，步骤③得到的Na2CO3中可能含有NaHCO3，Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水产生白色沉淀，不可以检验，C错误；D项，步骤④得到的食盐水可循环使用，提高NaCl的利用率，节约资源，D正确；故选D。 14．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图： 有关该制碱工艺描述错误的是( ) A．原料是饱和NaCl(aq)、CO2 B．NH3循环使用 C．X可能是石灰乳 D．产品是Na2CO3和CaCl2 【答案】A 【解析】由制碱工艺图可知，“侯氏制碱法”是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；再由X加到NH4Cl中加热生成氨气和氯化钙溶液，可推知X为氢氧化钙。A项，由制碱工艺图可知，原料是食盐、NH3、CO2、水还有石灰乳，A错误；B项，由制碱工艺图可知，氨气循环使用，B正确；C项，X为氢氧化钙，可以是石灰乳，C正确；D项，由制碱工艺图可知，产品是纯碱和氯化钙，D正确；故选A。 15．某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是( ) A．①中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．②中：HCO3-+H+= CO2↑+H2O C．③中：NH3＋CO2＋H2O===HCO3-＋NH D．④中：NH4++OH-=NH3↑+H2O 【答案】C 【解析】A项，①中实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A正确；B项，②中用饱和NaHCO3溶液吸收挥发出的HCl，离子方程式为HCO3-+H+= CO2↑+H2O，B正确；C项，③中侯氏制碱制备NaHCO3，往饱和NaCl溶液中依次通入NH3和足量的CO2，从而析出溶解度相对较小的NaHCO3，离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH，C错误；D项，④中用NH4Cl浓溶液和NaOH固体制备NH3，离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O，D正确；故选C。 考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 16．将0.01 molNaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。n(Na2CO3)==0.01mol，NaOH和Na2CO3的混合液中加HCl，依次发生反应①H++OH-=H2O、②CO32-+H+= HCO3-、③HCO3-+ H+=CO2↑+H2O，反应①消耗的n(HCl)= n(NaOH)= 0.01mol，V(HCl)==0.1L，反应②消耗的n(HCl)= n(CO32-)= 0.01mol，V(HCl)==0.1L，反应①和反应②均没有CO2生成，因此加入前0.2L的HCl时没有气体生成，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应③HCO3-+ H+=CO2↑+H2O；此时开始放出气体，反应完全时生成二氧化碳的物质的量是0.01mol，正好与图象相符，故C正确；故选C。 17．向含1.0molNaOH的溶液中通入一定的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，测得产生CO2与的物质的量变化如图。下列说法错误的是( ) A．A点之前发生的反应为H++OH-=H2O B．图中的b=1.0 C．向氢氧化钠溶液中通入CO2的体积为 D．在A、B、C、D四处中，能与大量K+、Ba2+、NO3-、OH-共存的只有1处 【答案】C 【解析】向NaOH溶液中通入一定量CO2气体，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，当该反应完成后，向所得溶液中滴入稀盐酸，发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。两步反应消耗HCl的物质的量及体积相同。NaOH溶液中含有溶质的物质的量1.0 mol，从B点到C点发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C点CO2气体达到最大量，此时反应完全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1.0mol，则b=1.0；发生该反应消耗HCl 1.0 mol-0.6 mol=0.4 mol＜0.6 mol，说明NaOH溶液与CO2气体反应时NaOH未完全反应，所得溶液为NaOH与Na2CO3混合溶液。在OA段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，AB段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，BC段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。A项，由分析可知，A点之前发生的反应为H++OH-=H2O，故A正确；B项，B点到C点发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C点CO2气体达到最大量，此时反应完全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1.0 mol，则b=1.0，故B正确；C项，没有说明二氧化碳所处的温度和压强，不能计算二氧化碳的体积，故C错误；D项，Ba2+不能和CO32-大量共存，OH-不能和HCO3-大量共存，则当溶液中不存在CO32-和HCO3-时，能与大量K+、Ba2+、NO3-、OH-共存，在D点对应的溶液为NaCl、HCl混合溶液，只有D点满足条件，故D正确；故选C。 18．(2026·浙江宁波高一期中)向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断正确的是(不计CO2溶解)( ) A．若OB=0，则溶液M为Na2CO3溶液 B．若OB=BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-＋CO2=HCO3- C．若3OB=BC，则溶液M中HCO3-的数目是CO32-数目的2倍 D．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3- 【答案】C 【解析】A项，若OB=0，即加入盐酸就能产生CO2，溶液M为NaHCO3溶液，A错误；B项，若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液，OB段是氢离子与碳酸根反应生成碳酸氢根，BC段为碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，形成溶液M所发生反应的离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O，B错误；C项，若3OB=BC，溶质成分为碳酸钠和碳酸氢钠，OB段是氢离子与碳酸根反应生成碳酸氢根，BC段为碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，3OB=BC，则溶液M中HCO3-的数目是CO32-数目的2倍，C正确；D项，若OB>BC，溶液M中含氢氧化钠和碳酸钠，溶液中大量存在的阴离子为氢氧根和碳酸根，D错误；故选C。 考查碱金属 19．碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是( ) A．Li2SO4易溶于水 B．Li在氧气中加热生成Li2O2 C．Li的熔点比钠高 D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 【答案】B 【解析】A项，碱金属锂和镁的性质相似，MgSO4易溶于水，所以Li2SO4易溶于水，A正确；B项，在氧气中加热生成MgO，所以Li在氧气中加热生成Li2O，B错误；C项，碱金属随着原子序数的递增，熔点逐渐降低，Li的熔点比钠高，C正确；D项，碳酸镁受热可分解生成氧化镁和二氧化碳，Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2，D正确；故选B。 20．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( ) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应强烈而发生爆炸 【答案】B 【解析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以生成过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。 21．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是( ) A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Li的金属性比Cs的强 【答案】D 【解析】根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs的性质与钠相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs也能与水或稀盐酸反应产生H2，反应更剧烈，B项正确；Cs的还原性强于Na，则Na＋得电子能力比Cs＋强，即氧化性：Na＋＞Cs＋，C项正确；Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs＞Li，D项错误。 考查焰色试验 22．下列有关焰色试验的叙述正确的是( ) A．可用铜丝代替铂丝进行实验 B．观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃 C．焰色反应中也可用稀硫酸洗净铂丝 D．焰色反应是指金属在加热燃烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质 【答案】B 【解析】铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，A项错误；硫酸不易挥发，在灼烧时不易挥发除去，故应用盐酸洗净铂丝，C项错误；焰色试验是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，D项错误。 23．下列有关焰色试验的说法正确的是( ) A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的 B．焰色试验适合所有金属元素的检验 C．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，一定不含钾元素 D．焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸 【答案】A 【解析】A项，焰色试验是元素的性质，金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色，属于物理变化，故A正确；B项，焰色试验是部分金属元素的性质，不是所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜色，如铁元素不能发生焰色试验，因此焰色试验不能检验所有的金属元素，故B错误；C项，某溶液做焰色试验，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，可能含有钾元素，故C错误；D项，洗涤铂丝或光洁无锈的铁丝使用的是稀盐酸，不是稀硫酸，故D错误； 故选A。 24．(2026·浙江省杭州市江干区期中)焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是 A．所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色 B．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 C．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明该固体样品中一定含有钠盐 D．为了滤去黄色的光，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色 【答案】D 【解析】A．不是所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色，铁、铂等金属元素灼烧时均不呈现特殊焰色，A错误；B．铂丝要用盐酸来洗涤，因为生成的金属氯化物沸点低，易挥发，B错误；C．火焰颜色为黄色，证明该固体样品中一定含有钠元素，不一定是钠盐，C错误；D．观察钾元素的焰色，需要蓝色钴玻璃滤去黄色的光，D正确；故选D。 重难·创新演练 1．(22026·浙江省六校联盟期中)下列关于钠及其化合物的说法正确的是( ) A．Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 B．将Na、Na2O2投入水中，会生成同种气体 C．将Na2O、Na2O2加入MgCl2溶液中均有白色沉淀生成 D．将Na、Na2O固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到红色溶液 【答案】C 【解析】A．过氧化钠不是碱性氧化物；因为碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物，(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)，而过氧化钠与酸反应的方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，生成物中除盐和水外还有氧气，故Na2O为碱性氧化物，而Na2O2为过氧化物，A错误；B．Na与水反应放出H2，Na2O2与水反应放出O2，即将Na、Na2O2投入水中，会生成气体不同，B错误；C．Na2O、Na2O2和水反应均能生成NaOH，故将Na2O、Na2O2加入MgCl2溶液中均有Mg(OH)2白色沉淀生成，C正确；D．Na、Na2O与水反应均能生成NaOH，故将Na、Na2O固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到蓝色溶液，D错误；故选C。 2．(2026·浙江杭州期中)下图所示为钠元素不同化合物之间的部分转化关系 以下说法正确的是( ) A．反应①、反应②中均为钠单质得电子 B．反应③、反应⑦都不是氧化还原反应 C．反应④、反应⑤均可以通过通入一定量的CO2实现 D．反应⑥仅适用于实验室尾气处理，不适用于工业生产 【答案】C 【解析】A项，反应①中Na转化为NaOH、反应②中Na转化为Na2O2，Na元素化合价均从0价升高为+1价，钠单质失电子，A错误；B项，反应③是Na2O2和水反应生成NaOH，O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应⑦是次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和次氯酸，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；C项，反应④为NaOH和少量CO2反应生成Na2CO3，可以实现；反应⑤为NaOH转化为NaHCO3，通入过量的二氧化碳能实现，C正确；D项，反应⑥为NaOH生成NaClO，工业用NaOH溶液与氯气反应生产漂白液，适用于工业生产，D错误；故选C。 3．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)钠及其化合物的转化关系如图(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是( ) NaClNaNa2O2NaOHNaClO A．反应①中每生成1 mol Na同时生成标准状况下22.4 L气体 B．反应②的条件是加热或点燃 C．反应③中每消耗0.1 mol Na2O2，转移电子数目为0.1NA D．反应④中Cl2既是氧化剂又是还原剂 【答案】A 【解析】A项，反应①为电解熔融NaCl生成Na和Cl2，每生成2mol Na伴随1mol Cl2，故生成1mol Na时对应0.5mol Cl2，标准状况下体积为11.2 L，而非22.4 L，故A错误；B项，钠在常温下与O2生成Na2O，而生成Na2O2需要加热或点燃条件，故B正确；C项，反应③中，每1mol Na2O2参与反应转移1mol电子，0.1mol Na2O2转移0.1NA电子，故C正确；D项，反应④中Cl2的Cl部分被氧化(→ClO-)，部分被还原(→Cl-)，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选A。 4．(2026·浙江七彩阳光新高考研究联盟期中)某小组查阅资料发现Na2O2与H2O的反应实质分为以下两步： ⅰNa2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ⅱ2H2O2= 2H2O2+O2↑ 为验证该结论进行如下实验，下列说法不正确的是( ) A．①中可观察到Na2O2为淡黄色固体 B．用带火星的木条靠近②⑤试管口，均有复燃现象 C．④⑤中的现象可验证存在中间产物H2O2 D．反应ⅰ和ⅱ均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】①中Na2O2加入足量水，②产生大量气泡，说明有氧气生成，③溶液变红，说明生成NaOH，④红色褪去，说明生成强氧化性物质，⑤加入二氧化锰产生较多气泡，说明该物质为H2O2。A．Na2O2为淡黄色固体，A正确；B．②产生大量气泡，说明有氧气生成，⑤产生较多气泡，说明H2O2分解生成氧气，故用带火星的木条靠近②⑤试管口，均有复燃现象，B正确；C．H2O2在MnO2催化下分解为氧气，则④⑤中的现象可验证存在中间产物H2O2，C正确；D．Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2不存在化合价变化，反应ⅰ为非氧化还原反应，D错误；故选D。 5．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是( ) A．取mg混合物充分加热，质量减少ng B．取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到ng固体 C．取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加ng D．取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体 【答案】C 【解析】设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y g，则一定存在：x+y=m。只需再找到1个有关x、y和n的方程，即可解出x、y，说明方案可行。A项，剩余固体为的Na2CO3，根据Na元素守恒可列出方程求解，方案可行，A正确；B项，最后得到的固体是NaCl，同理根据Na元素守恒可列出方程求解，方案可行，B正确；C项，逸出的气体未经干燥，无法计算，方案不可行，C错误；D项，最后得到的固体是BaCO3，根据C元素守恒可列出方程求解，方案可行，D正确；故选C。 6．探究同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在) 下列说法不正确的是( ) A．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3的水解 B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C．同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液分别加入酚酞，Na2CO3溶液的红色深 D．②中CaCl2溶液滴入后，Na2CO3溶液的不变，NaHCO3溶液的降低 【答案】D 【解析】A项，铝离子水解呈酸性，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，硫酸铝能促进碳酸钠和碳酸氢钠的水解，A正确；B项，①中铝离子水解生成氢氧化铝，也可以与碳酸根结合生成碱式碳酸铝沉淀，B正确；C项，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子水解程度更大，碱性更强，加入酚酞试剂红色更深，C正确；D项，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，使CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡逆向移动，OH-离子浓度减小，pH变小，D错误；故选D。 7．向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份溶液中，分别通入一定量的CO2。在反应后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．A溶液通入CO2后的溶质是Na2CO3、NaHCO3，且物质的量之比为1：1 B．A曲线中，消耗盐酸体积从到反应的离子方程式为HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑ C．B溶液通入的CO2在标况下体积为 D．原溶液的物质的量浓度为0.075mol·L-1 【答案】C 【解析】NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2，溶液可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种(NaOH、NaHCO3不能共存)，滴加盐酸，发生的反应可能为①OH-+H+=H2O，②CO32--+H+ ═HCO3－，③HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑。A．A溶液后面一段消耗盐酸的量大于前面一段，为Na2CO3和NaHCO3的混合物，发生反应CO32--+H+ ═HCO3－，HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑，A曲线没有气体产生消耗的盐酸刚好是右面产生气体消耗盐酸一半，故Na2CO3、NaHCO3物质的量之比为1：1，A正确；B．由A选项可知，A溶液中，消耗盐酸体积从到反应产生气体，离子方程式为HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑，B正确；C．B溶液后面一段消耗盐酸的量小于前面一段，则B溶液溶质是NaOH和Na2CO3，当生成CO2气体时，发生反应HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑，B线生成CO2消耗盐酸的体积，所以通入的CO2在标况下体积应该是，C错误；D．根据图象可知，先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，根据氯离子、钠离子守恒，所以，，D正确；故选C。 8．(2026·浙江省星辰联盟期中)向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的BaCl2溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A．稀盐酸的浓度为2.0mol/L B．V1=30 C．原溶液中： D．c点溶液中发生反应的离子方程式为CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ 【答案】B 【解析】由图可知，先后滴加等体积、等浓度的BaCl2溶液和稀盐酸，先生成BaSO4、BaCO3沉淀，后BaCO3溶解转化为CO2气体，所以图中O点到a点，发生的反应为Ba2++SO42--=BaSO4↓、Ba2++CO32--=BaCO3↓，a点到b点沉淀质量不变，说明BaCl2溶液过量，b点到d点发生的反应为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，bd段消耗盐酸体积80mL−40mL＝40mL和m(CO2)＝0.88g，则，=1.0mol/L，氯化钡溶液和稀盐酸的浓度相等，则c(BaCl2)＝c(HCl)＝1.0mol/L，BaSO4、BaCO3沉淀总质量为6.27g，即，O点到a点Ba原子守恒有n(BaCO3)＋n(BaSO4)＝n(BaCl2)＝0.03mol＝1mol/L×V1×10−3L，V1＝30mL。A．由上述分析可知，稀盐酸的浓度为1.0mol/L，A错误；B．由上述分析可知，V1=30，B正确；C．由上述分析可知，原溶液中，C错误；D．c点溶液中发生反应为碳酸钡沉淀和稀盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳气体，离子方程式为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，D错误；故选B。 9．下列实验操作正确的是 ( ) 选项 实验目的 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 【答案】C 【解析】用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中，烧杯中的水不能装满，观察现象，故A错误；NaHCO3与Na2CO3都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故B错误；Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明Na2O2与CO2反应生成氧气，同时反应放热，故C正确；观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，故D错误。 10．对于下列事实的相应解释不正确的是( ) 选项 事实 解释 A． 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B． 用洁净的玻璃管向包有Na2O2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 CO2、H2O 与Na2O2 的反应是放热反应 C． 向 Na2S 溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体 氯的非金属性比硫强 D． 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果 【答案】C 【解析】A项，钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气，故A正确；B项，脱脂棉着火，说明Na2O2与H2O、CO2反应产生O2且放出大量的热，均为放热反应，故B正确；C项，向 Na2S 溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋气味的H2S气体，符合强酸制取弱酸，比较非金属性强弱时应根据非金属形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱或简单氢化物的稳定性强弱进行比较，不能利用HCl、H2S的酸性比较非金属性，角度不合理，故C错误；D项，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确。 11．实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V1mL；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V2mL。下列说法正确的是( ) A．指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚酞 B．样品溶解后的溶液中： C．滴定至第一次终点时的溶液中： D．样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为 【答案】D 【解析】由题意可知，第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二次滴定滴入的指示剂为甲基橙，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O。A项，由分析可知，指示剂M\N可依次选用酚酞、甲基橙，故A错误；B项，样品溶解后的溶液中，并未知此时Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度比值关系，无法进行判断物料守恒关系，故B错误；C项，第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，终点时溶液中含有的溶质是NaHCO3、NaCl，根据电荷守恒可知，故C错误；D项，由方程式可知，(V2—V1)mL为原溶液中碳酸氢钠消耗盐酸的体积，加入的盐酸浓度是不变的，根据方程式可知消耗盐酸的物质的量就等于Na2CO3和NaHCO3物质的量，则Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为，故D正确；故故选D。 12．(2025·浙江S9联盟高一期中)现有一份纯碱样品，已知其中含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠的含量进行如下实验： 步骤Ⅰ：准确称量42.40g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解； 步骤Ⅱ：向上述溶液中逐滴加入CaCl2溶液，直至不再产生沉淀为止； 步骤Ⅲ：将所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到30.00g固体。 请计算： (1)步骤Ⅲ中所得固体的物质的量为 mol。 (2)样品中Na2CO3的质量分数为 。 (3)下列实验方案中，能测定样品中碳酸钠质量分数的是 。 A．向步骤Ⅰ所得溶液逐滴加入标准盐酸完全反应，共消耗b mol的稀盐酸。经计算，测得样品中Na2CO3的质量分数为 B．向步骤Ⅰ所得溶液中加入足量稀硫酸，将生成的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重a g。经计算，测得样品中Na2CO3的质量分数为 C．向步骤Ⅰ所得溶液中加入硝酸酸化，再加入足量的硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得c g固体。 【答案】(1)0.30 (2)75% (3)AC 【解析】称取42.40g纯碱样品加入适量蒸馏水溶解，后逐滴加入CaCl2溶液，得到的沉淀为CaCO3，质量为30.00g。 (1)步骤Ⅲ中所得固体为CaCO3，质量为30.00g，物质的量为：； (2)根据碳元素守恒，Na2CO3的物质的量为0.30mol，质量分数为：； (3)A项，向步骤Ⅰ所得溶液逐滴加入标准盐酸完全反应，共消耗b mol的稀盐酸，发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，经计算，测得样品中Na2CO3的质量分数为，A符合题意；B项，向步骤Ⅰ所得溶液中加入足量稀硫酸，将生成的气体用碱石灰吸收，碱石灰可吸收产生的CO2和水且比例未知，无法测定样品中Na2CO3的质量分数，B不符合题意；C项，向步骤Ⅰ所得溶液中加入硝酸酸化，再加入足量的硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得c g固体，固体为AgCl，根据氯元素守恒，NaCl的物质的量为：，样品中Na2CO3的质量分数为：，C符合题意；故选AC。 13．北京时间2026年5月24日23时08分，搭载神舟二十三号载人飞船进入预定轨道，航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。飞船的轨道舱内安装盛有Na2O2颗粒的装置，为宇航员供氧。回答下列问题： (1)Na2O2的制取。将金属钠加热至熔化，通入一定量已除去CO2的干燥空气，加热并维持温度在180~200℃之间，钠被氧化成Na2O，进而增加空气流量，迅速升温至300~400℃，制得过氧化钠。过氧化钠中的阴阳离子个数之比为 。 (2)Na2O2的供氧。过氧化钠能与人体呼出的酸性氧化物发生反应，其化学方程式为 ，该反应中的还原剂是 (填写化学式)。 (3)反应后组成的探究。Na2O2使用后会失去供氧能力(又称失效供氧剂)，某“失效供氧剂”的化学组成可能是Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。为探究“失效供氧剂”的化学组成，化学探究小组进行如下实验： ①取适量“失效供氧剂”于试管中，加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生该气体的化学反应方程式为 。 ②称取19.0g“失效供氧剂”加入足量稀硫酸，将生成的气体用浓硫酸干燥后，再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重8.8g，该“失效供氧剂”的化学组成为 (只填写化学式)。 【答案】(1)1：2 (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 (3) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑十H2O Na2CO3和NaHCO3 【解析】(1)过氧化钠由Na+、O22-构成，过氧化钠中的阴阳离子个数之比为1：2；(2)人体呼出的酸性氧化物是二氧化碳，过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，所以该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。(3)①取适量“失效供氧剂”于试管中，加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，产生该气体的化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑十H2O；②称取19.0g“失效供氧剂”加入足量稀硫酸，将生成的气体用浓硫酸干燥后，再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重8.8g，生成二氧化碳质量为8.8g，根据Na2CO3～CO2，若二氧化碳全部是碳酸钠生成的，则碳酸钠质量为21.2g，根据NaHCO3～CO2，若二氧化碳全部是碳酸氢钠反应得来，则碳酸氢钠质量为16.8g，样品的质量为19.0g，可知该“失效供氧剂”的化学组成为Na2CO3和NaHCO3。 真题·实战演练 1．(2025•辽吉黑内卷，4，3分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100L1mol·L-1NaClO溶液中，ClO⁻的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】A项，反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2L Cl2为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即NA，A正确；B项，2.3g Na(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05mol Na2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为0.05NA，B错误；C项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol Na2O2与水反应转移1mol电子，数目为NA，C错误；D项，ClO⁻在水中会水解，故ClO⁻数目小于0.1NA，D错误；故选A。 2．(2024·浙江6月卷，8，3分)下列离子方程式正确的是( ) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 【答案】D 【解析】A项，H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；B项，酸性条件下NO3-会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2NO3-+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2 SO42-+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2NO3-+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；C项，电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+ HCO3 -=Cl-+HClO+CO2，C项错误；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；故选D。 3．(2024·浙江6月卷，2，3分)下列说法不正确的是( ) A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A 【解析】A项，Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确；B项，Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故CO2反应产生O2可作供氧剂，B正确；C项，FeO有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4，C正确；D项，见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；Fe3O4见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确；故选A。 4．(2024·北京卷，8，3分)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是( ) A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【答案】D 【解析】A项，Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-，A正确；B项，NaHCO3加入NaOH溶液会发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，B正确；C项，NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；D项，室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO32-的水解程度远大于HCO3-，D错误；故选D。 5．(2023•浙江6月卷，4，3分)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】A项，铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；B项，氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；C项，食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；D项，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；故选A。 6．(2022·浙江1月卷，4，2分)下列物质对应的化学式不正确的是( ) A．氯仿：CHCl3 B．黄铜矿的主要成分：Cu2S C．芒硝：Na2SO4·10H2O D．铝土矿的主要成分：Al2O3 【答案】B 【解析】A项，氯仿是三氯甲烷的俗称，其化学式为CHCl3，故A正确；B项，黄铜矿的主要成分：CuFeS2，故B错误；C项，芒硝：Na2SO4·10H2O，故C正确；D项，铝土矿的主要成分：Al2O3，故D正确；故选B。 7．(2022·浙江6月卷，8，2分)下列说法不正确的是( ) A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 【答案】A 【解析】A项，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；B项，钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；C项，耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；D项，石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确；故选A。 8．(2021·浙江1月卷，12，2分)下列“类比”合理的是( ) A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3 【答案】C 【解析】A项，Na与水反应生成NaOH和H2，而Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A错误；B．由于酸性H2CO3>HClO>HCO，所以NaClO与CO2反应，不论CO2是否过量，都会生成NaHCO3和HClO，而NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，不会生成NaHSO3，B错误；C．由于Na3N＋4HCl===3NaCl＋NH4Cl、Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl，故C正确；D．NaOH与少量AgNO3反应会生成Ag2O和NaNO3，而氨水与少量AgNO3反应可以制备银氨溶液，D错误。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第01讲钠及其重要化合物（专项训练） 参考答案 模拟基础演练 1 2 3 又 5 6 > 8 B A B B C C B C 9.(1)不能 碳酸钠溶于水或碳酸钠不是块状固体 (2)Na2O2 2Na02+2C02=2NaC03+02 制氧剂、呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源 (3)BC 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 A D A 0 C c B 20 21 22 23 24 B D B A D h 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 C C C D C B C D 12.(1)0.30 (2)75% (3)AC 13.(1)1:2 (2)2NaO2+2C02=2NaC03+02 Na2Oz (3)2NaHC0,△NaCO3+C0↑十HO NaCO3和NaHCO3 真题实战演练 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 1 2 × 5 6 8 A D A D A B A C 2/2