精品解析：江西丰城市东煌学校2025-2026学年度下学期高一月考化学试卷

2025—2026学年度下学期高一化学月考试卷 满分100分。考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于 ①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦强电解质 A. ①②③④⑦ B. ①③⑤⑥⑦ C. ①②③⑤⑥⑦ D. ②③⑤⑥⑦ 2. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓ B. 铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ C. 向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++H2O+CO2=BaCO3↓+2H+ D. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=2H2O＋Cu2＋ 3. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图所示的是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断下列说法中错误的是 A. 图中的反应物中有单质 B. 化学反应前后氧元素的化合价没有改变 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应是一个离子反应，同时也是氧化还原反应 4. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定利用了焰色试验原理 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 C. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性 5. 下列说法中正确的是 A. NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B. H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 C. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 D. CO2和PCl5分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 6. 下列有关化学用语表示错误的是 A. S2F2的结构式为F—S—S—F B. 质子数为35、中子数为45的溴原子： C. 次氯酸的电子式： D. 14C和14N互为同位素 7. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制50.00mL0.1000mol∙L−1Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 收集NO2气体 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 A B C D A. A B. B C. C D. D 8. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A. 原子半径：As＞Cl＞P B. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C. 还原性：As3-＞S2-＞Cl- D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 9. 已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法错误的是 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 A. 随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化 B. 元素电负性越大，其非金属性越强 C. 根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键 D. BeCl2含金属元素铍，故属于离子化合物 10. “绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列有关环境污染的说法正确的是 A. CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在 B. 燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量 C. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2从而使雨水的pH=5.6形成酸雨 D. 光化学烟雾的形成主要与氮氧化物和SO2有关 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.5mol/L 溶液中，含有的数目为 B. 标准状况下，11.2L 分子数为0.5 C. 常温常压下，46g 和的混合气体中含有原子总数为3 D. 100mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子数为0.92 12. 在标准状况下将3.20 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含NO2和NO的混合气体1.344 L(标准状况)，则混合气体中NO的体积为 A. 224 mL B. 336 mL C. 448 mL D. 896 mL 13. 能用于鉴别和的溶液是 A. 澄清石灰水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 溶液 14. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是 A. 物质A转化为NO发生氧化还原反应 B. 标准状况下，3.36 L物质B与水完全反应，电子转移0.3 mol C. 物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为 D. 的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： (1)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②氯酸比硫酸酸性强；③S2–比Cl–还原性强；④HCl比H2S稳定；⑤足量的硫、氯气分别与铁反应生成FeS、FeCl3。其中可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是____。 (2)A中发生的离子方程式为___。 (3)装置B中盛放的试剂是____(填选项)，实验现象为____。化学反应方程式是____。 A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．SO2水溶液 (4)装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为___mol。 (5)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式：___。 16. 如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题： （1）工业上制氨气的化学方程式_______。 （2）“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式_______。 （3）硝酸具有强氧化性，能与一些较不活泼的金属反应。写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_______，该反应中体现了稀硝酸的性质有_______。 （4）尾气主要含有氮氧化物(NO、NO2)可通过下列方式处理： ①NO2可用碱液吸收：(未配平)，已知M是一种盐，且在生成物中M与NaNO3的物质的量比为，则M的化学式为_______，上述碱液也可使用氨水，吸收后生成铵盐。检验吸收液中的的方法为(用离子方程式表示)_______。 ②NO可在左右和催化剂的作用下，用氨气还原成可直接排入空气中无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为_______。 17. 氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用。 Ⅰ.古代炼铜时，所用原料主要是孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭，冶炼温度为1000℃左右，可能涉及的反应有：①；②；③；④。 （1）反应②中，还原剂是________(填化学式，下同)，还原产物是_______。 （2）Cu、C和CO的还原性由弱到强的顺序为________。 （3）在上述4个反应中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。 Ⅱ.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，其反应可表示为： （4）请描述氯气的一条化学性质(也可用化学方程式表示)________________________________________________________________________。 （5）上述反应每生成一个水分子转移了____________个电子。 （6）此反应中还原剂与氧化剂的个数比是_______________。 （7）实验室也可以用KClO3与浓盐酸制备氯气，请配平下面的化学方程式：_______________。 18. Ⅰ．铁是生产、生活及生命中的重要元素。 （1）现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有：___________。 （2）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成33.6 L H2(已换算到标况下)，则转移电子数目为___________；“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是___________。 Ⅱ．化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验： 气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答： （3）甲的化学式为______，乙的化学式为_______，白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)___________。 （4）M的化学式为___________。 （5）高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期高一化学月考试卷 满分100分。考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于 ①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦强电解质 A. ①②③④⑦ B. ①③⑤⑥⑦ C. ①②③⑤⑥⑦ D. ②③⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①硫酸的水溶液中电离生成的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，①正确；②硫酸由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成的纯净物，属于化合物，④错误、⑤正确，且纯净的硫酸中没有能够自由移动的离子不能导电，②错误；③硫酸由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，属于含氧酸，③正确；⑥1mol硫酸可电离出2mol氢离子属于二元酸，⑥正确；⑦硫酸在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，⑦正确；综上所述可知，①③⑤⑥⑦正确，故答案为：B。 2. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓ B. 铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ C. 向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++H2O+CO2=BaCO3↓+2H+ D. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=2H2O＋Cu2＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+与OH⁻反应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式正确，A不符合题意； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+和H2，离子方程式正确，B不符合题意； C．向BaCl2溶液中通入CO2不会生成BaCO3沉淀，因为弱酸不能制强酸，C符合题意； D．Cu(OH)2与H+反应生成水和Cu2+，离子方程式正确，D不符合题意； 故选C。 3. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图所示的是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断下列说法中错误的是 A. 图中的反应物中有单质 B. 化学反应前后氧元素的化合价没有改变 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应是一个离子反应，同时也是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物为C（碳单质）和H2O（化合物），其中C是由同种元素组成的单质，A正确； B．反应前H2O中氧元素化合价为-2，反应后CO中氧元素化合价仍为-2，氧元素化合价未改变，B正确； C．该反应为单质（C）与化合物（H2O）反应生成新单质（H2）和新化合物（CO），符合置换反应定义，C正确； D．离子反应需有离子参与或生成，该反应中反应物为固体C和气态H2O，无离子存在，不属于离子反应；反应中C（0→+2）、H（+1→0）化合价变化，是氧化还原反应，但“离子反应”说法错误，D错误； 故选D。 4. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定利用了焰色试验原理 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 C. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．硝酸钾是白色固体，由于含有钾元素，因此灼烧时能够使火焰呈紫色，物质鉴定利用了焰色试验原理，A正确； B．Fe与CuSO4发生反应产生Cu、FeSO4，反应类型为置换反应，B正确； C．玉不琢不成器的过程是物质状态的变化，没有新物质产生，因此发生的变化为物理变化，C错误； D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在钢中加入铬、镍等元素后可制成不锈钢，增加钢的韧性、抗氧化性，D正确； 故选C。 5. 下列说法中正确的是 A. NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B. H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 C. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 D. CO2和PCl5分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NaHSO4在熔融状态下电离出Na+和HSO，只破坏离子键，NaHSO4在水中电离出Na+、H+、SO，破坏共价键和离子键，故A错误； B．H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子内含有共价键O-H键，故B错误； C．I2是分子晶体，加热升华过程中碘分子没发生变化，只需克服分子间作用力，故C正确； D．PCl5分子中氯原子的最外层具有8电子稳定结构，P原子不是8电子稳定结构，故D错误； 选C。 6. 下列有关化学用语表示错误的是 A. S2F2的结构式为F—S—S—F B. 质子数为35、中子数为45的溴原子： C. 次氯酸的电子式： D. 14C和14N互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．S2F2分子中S和F形成极性共价键，S与S之间形成非极性共价键，其结构式为F—S—S—F，A正确； B．质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=质子数+中子数=80，则可以表示为：，B正确； C．次氯酸分子中O和H、Cl分别形成一对共用电子对，其电子式为，C正确； D．同位素是指中子数不同的同一种元素，14C和14N为两种元素，不互为同位素，D错误； 答案选D。 7. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制50.00mL0.1000mol∙L−1Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 收集NO2气体 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液要使用容量瓶，A错误； B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B正确； C．二氧化氮的密度比空气大，应用向上排气法收集，C错误； D．盛装硅酸钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，D错误； 故选B。 8. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A. 原子半径：As＞Cl＞P B. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C. 还原性：As3-＞S2-＞Cl- D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误； B．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误； C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确； D．非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误； 故选C． 9. 已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法错误的是 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 A. 随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化 B. 元素电负性越大，其非金属性越强 C. 根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键 D. BeCl2含金属元素铍，故属于离子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表中数据可知，第二周期元素从Li⟶F，随着原子序数递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期元素从Na⟶Cl，随着原子序数递增，元素的电负性也逐渐增大，并呈周期性变化，所以随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化，故A正确； B．元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，故B正确； C．Mg3N2中两成键元素电负性差值为3.0-1.2=1.8，大于1.7，形成离子键，故C正确； D．BeCl2中两成键元素电负性差值为3.0-1.5=1.5，小于1.7，形成共价键，故属于共价化合物，而不是离子化合物，故D错误； 答案选D。 10. “绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列有关环境污染的说法正确的是 A. CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在 B. 燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量 C. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2从而使雨水的pH=5.6形成酸雨 D. 光化学烟雾的形成主要与氮氧化物和SO2有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，NO能与空气中的O2反应而不能在空气中稳定存在，A错误； B．燃煤时加入适量生石灰，发生反应方程式：2CaO+2SO2+O22CaSO4，故可减少废气中SO2的量，B正确； C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，正常雨水由于溶解有CO2，从而使雨水的pH=5.6，而溶有SO2的酸性降水称之为酸雨，其pH＜5.6，C错误； D．光化学烟雾的形成主要与氮氧化物有关，与SO2有无关，D错误； 故答案为：B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.5mol/L 溶液中，含有的数目为 B. 标准状况下，11.2L 分子数为0.5 C. 常温常压下，46g 和的混合气体中含有原子总数为3 D. 100mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子数为0.92 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.5mol/L 溶液的体积未知，难以计算含有的数目，A错误； B．标准状况下， SO3为固体，不能用气体摩尔体积衡量，B错误； C． NO2和N2O4混合气体的平均组成为NO2，46g 和的混合气体平均为1mol NO2、含有3mol原子，故含有的原子数为3NA，C正确； D．100mL 18.4mol•L-1的浓硫酸，硫酸的物质的量是1.84mol，若浓硫酸完全反应，生成0.92mol二氧化硫，但随反应的进行浓硫酸浓度变稀，当变成稀硫酸时反应停止，故生成SO2的分子数小于0.92NA，D错误； 故选C。 12. 在标准状况下将3.20 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含NO2和NO的混合气体1.344 L(标准状况)，则混合气体中NO的体积为 A. 224 mL B. 336 mL C. 448 mL D. 896 mL 【答案】C 【解析】 【详解】3.20 g铜完全溶解转移电子的物质的量为 ；1.344 L NO2和NO的混合气体的物质的量为，设NO的物质的量为xmol，则NO2的物质的量为(0.06-x)mol，根据得失电子守恒3x+(0.06-x)=0.1，x=0.02mol，混合气体中NO的体积为，故选C。 13. 能用于鉴别和的溶液是 A. 澄清石灰水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2气体和CO2气体都能与澄清石灰水溶液发生反应，生成白色沉淀，无法鉴别，A不符合题意； B．SO2气体和CO2气体分别通入酸性KMnO4溶液中，前者褪色，后者不褪色，B符合题意； C．SO2和CO2均属于酸性氧化物，均会使紫色石蕊溶液变红，不能鉴别，C不符合题意； D．SO2和CO2与氯化钡溶液均不会发生反应，没有明显现象，所以不能利用氯化钡溶液进行鉴别，D不符合题意； 故选B。 14. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是 A. 物质A转化为NO发生氧化还原反应 B. 标准状况下，3.36 L物质B与水完全反应，电子转移0.3 mol C. 物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为 D. 的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】A 【解析】 【分析】由氮元素化合价-物质类别关系图可知，A是NH3，B是NO2，C是HNO3。 【详解】A．物质A为NH3，其中氮元素呈现-3价，转化为NO，NO中氮元素为+2价，则氮元素失电子，化合价升高，有电子的得失或转移，发生了氧化还原反应，A正确； B．物质B中氮元素呈现+4价，氧化物为NO2，与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化学方程式可知，3molNO2参加反应，转移电子2mol，标准状况下，3.36LNO2的物质的量n(，转移电子0.1mol，B错误； C．物质C为HNO3，它的浓溶液与Cu反应，生成硝酸铜、NO2和H2O，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，C错误； D．的检验是取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明溶液中含有NH4+，而D选项缺了加NaOH试剂，D错误； 故答案为：A。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： (1)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②氯酸比硫酸酸性强；③S2–比Cl–还原性强；④HCl比H2S稳定；⑤足量的硫、氯气分别与铁反应生成FeS、FeCl3。其中可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是____。 (2)A中发生的离子方程式为___。 (3)装置B中盛放的试剂是____(填选项)，实验现象为____。化学反应方程式是____。 A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．SO2水溶液 (4)装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为___mol。 (5)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式：___。 【答案】 ①. ③④⑤ ②. MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O ③. A ④. 生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊 ⑤. Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓ ⑥. 0.02 ⑦. Cl2+2OH–＝Cl–+ClO–+H2O 【解析】 【分析】 【详解】(1)非金属性强弱的判断依据为：①与H2化合的难易程度及生成的气态氢化物的稳定程度；②单质的氧化性或离子的还原性强弱；③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；④元素在周期表中的位置等。S2–比Cl–还原性强说明氯元素的非金属性强于硫元素；HCl比H2S稳定说明氯元素的非金属性强于硫元素；足量的硫、氯气分别与铁反应生成FeS、FeCl3，氯气可将铁氧化成Fe3+，而硫将铁氧化成Fe2+，由此可知，氯元素比硫元素的非金属性强。故答案为：③④⑤； (2) 分析题给实验装置图，可知该实验浓盐酸和MnO2反应制取氯气并对氯气进行除杂处理后验证氯元素和硫元素的非金属性强弱等一系列操作的过程，故A中发生的化学反应方程式为：MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O；答案为：MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O； (3)由题可知，B装置的作用为比较验证氯元素和硫元素的非金属性强弱，结合题意，可知B中盛放Na2S溶液，发生反应：Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓。可以看到有黄色沉淀生成或溶液变浑浊。故答案为：A；生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓； (4)根据B中发生的化学反应方程式，可利用差量法进行过求解： 设在B中反应的气体的质量为x 解得：x=1.42g 故在B中反应的气体的物质的量= 。 答案为：0.02； (5)烧碱为氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。反应的离子方程式为：Cl2+2OH–＝Cl–+ClO–+H2O；答案为：Cl2+2OH–＝Cl–+ClO–+H2O。 16. 如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题： （1）工业上制氨气的化学方程式_______。 （2）“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式_______。 （3）硝酸具有强氧化性，能与一些较不活泼的金属反应。写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_______，该反应中体现了稀硝酸的性质有_______。 （4）尾气主要含有氮氧化物(NO、NO2)可通过下列方式处理： ①NO2可用碱液吸收：(未配平)，已知M是一种盐，且在生成物中M与NaNO3的物质的量比为，则M的化学式为_______，上述碱液也可使用氨水，吸收后生成铵盐。检验吸收液中的的方法为(用离子方程式表示)_______。 ②NO可在左右和催化剂的作用下，用氨气还原成可直接排入空气中无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 氧化性、酸性 （4） ①. NaNO2 ②. ③. 3:2 【解析】 【分析】氨气在催化剂作用下氧化为NO，NO、氧气、水在吸收塔中反应生成硝酸，尾气中的NO、NO2可以用碱溶液吸收。 【小问1详解】 工业上用氮气、氢气在高温、高压、催化剂作用下合成氨气，化学方程式为； 【小问2详解】 “吸收塔”中一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，部分硝酸中N元素化合价降低，体现了稀硝酸的性质有氧化性、酸性； 【小问4详解】 ①NO2可用碱液吸收：(未配平)，已知M是一种盐，且在生成物中M与的物质的量比为，根据得失电子守恒，可知M中N元素化合价为+3，则M的化学式为NaNO2，上述碱液也可使用氨水，吸收后生成铵盐。与强碱在加热条件下反应放出氨气，检验吸收液中的的方法为； ②可在左右和催化剂的作用下用氨气还原成氮气，该反应方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量比为3:2。 17. 氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用。 Ⅰ.古代炼铜时，所用原料主要是孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭，冶炼温度为1000℃左右，可能涉及的反应有：①；②；③；④。 （1）反应②中，还原剂是________(填化学式，下同)，还原产物是_______。 （2）Cu、C和CO的还原性由弱到强的顺序为________。 （3）在上述4个反应中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。 Ⅱ.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，其反应可表示为： （4）请描述氯气的一条化学性质(也可用化学方程式表示)________________________________________________________________________。 （5）上述反应每生成一个水分子转移了____________个电子。 （6）此反应中还原剂与氧化剂的个数比是_______________。 （7）实验室也可以用KClO3与浓盐酸制备氯气，请配平下面的化学方程式：_______________。 【答案】（1） ①. C ②. Cu （2） （3） ②③④ （4） 氯气具有强氧化性，可与铁反应：（合理即可） （5） （或1.25） （6） （7） （系数为1、6、1、3、3） 【解析】 【小问1详解】 反应②中C元素化合价从0价升高到+4价，失电子作还原剂；Cu元素化合价从+2价降低到0价，CuO被还原，还原产物为Cu； 【小问2详解】 氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物：反应③中CO是还原剂，Cu是还原产物，故还原性；反应④中C是还原剂，CO是还原产物，故还原性，因此还原性顺序为； 【小问3详解】 氧化还原反应的特征是有元素化合价升降：反应①中各元素化合价均无变化，为非氧化还原反应；反应②③④均存在元素化合价变化，属于氧化还原反应； 【小问4详解】 氯气是活泼非金属单质，具有强氧化性，可与金属、非金属单质、水、碱溶液等发生反应，举任意合理性质即可； 【小问5详解】 该反应中2个Mn原子从+7价降至+2价，共得10个电子，总转移电子数为10，同时生成8个水分子，故每生成1个水分子转移电子数为； 【小问6详解】 氧化剂为，共2个；16个参与反应的HCl中只有10个化合价升高被氧化，作还原剂，故还原剂与氧化剂个数比为； 【小问7详解】 该反应为归中反应，中Cl从+5价降至0价，得5个电子；部分HCl中Cl从-1价升至0价，每个失1个电子，根据电子守恒得1个对应5个被氧化的HCl，再加1个成盐的HCl得HCl总系数为6，最后根据原子守恒配平其余物质系数即可，反应方程式为。 18. Ⅰ．铁是生产、生活及生命中的重要元素。 （1）现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有：___________。 （2）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成33.6 L H2(已换算到标况下)，则转移电子数目为___________；“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是___________。 Ⅱ．化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验： 气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答： （3）甲的化学式为______，乙的化学式为_______，白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)___________。 （4）M的化学式为___________。 （5）高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）取少量待测液于试管中，滴加溶液，若溶液呈红色，说明原溶液中有，反之则没有 （2） ①. ②. 引火铁表面积很大，加快了与氧气的反应速率 （3） ①. ②. ③. （4） （5） 【解析】 【分析】红褐色沉淀丙为Fe(OH)3，经灼烧得到固体丁，则丁为Fe2O3（14.40 g，即0.09 mol Fe2O3，则含有0.18 mol Fe）；白色沉淀乙和空气反应得到丙，则乙为Fe(OH)2，则化合物M中含有Fe元素，且反应液中含有Fe2+；气体甲可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故甲为NH3，则反应液中含有，即化合物M中含有N元素，故化合物M中含有的两种元素为Fe元素和N元素， 10.71 g M中含有0.18 mol Fe，故10.71 g M中含有N的质量为，即N的物质的量为0.045 mol，故M的化学式为Fe4N。 【小问1详解】 的检验方法为：取少量待测液于试管中，滴加溶液，若溶液呈红色，说明原溶液中有，反之则没有。 【小问2详解】 33.6 L H2的物质的量为1.5 mol，则该反应转移电子的物质的量为3mol，即转移电子数为；“引火铁”在空气中可以自燃，是因为它是一种极细的铁粉，其与空气的接触面积很大，加快了与氧气的反应速率。 【小问3详解】 由分析可知，甲的化学式为NH3，乙的化学式为Fe(OH)2，白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因用化学方程式表示应为。 【小问4详解】 由分析可知，M的化学式为Fe4N。 【小问5详解】 丁为Fe2O3，甲为NH3，高温条件下，二者反应生成两种单质和水，则这两种单质分别为Fe和N2，该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $