精品解析：江西南昌新民外语学校2025-2026学年度第二学期第一次月考高一化学试卷

新民学校2025—2026学年度第二学期第一次月考 高一化学试卷 一、单选题(共42分) 1. 室温下，将充有SO2和NO2气体的两试管分别倒立在水中（如图）。下列说法不正确的是 已知：1体积水大约可溶解40体积SO2。 A. 盛有SO2的试管液面上升但仍残留少量气体，是因为溶解已达饱和 B. 取出盛有SO2试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液变红，在空气中放置一段时间后红色变深 C. 盛有NO2的试管内液面逐渐上升，气体逐渐变为无色，证明NO2与水发生了反应 D. 盛有NO2的试管内液面停止上升后，向试管中再通入适量的O2，试管中的液面会继续上升至几乎充满试管 2. 实验室制备并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．验证的还原性 C．验证的漂白性 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 3. 通过藏品可实现与历史的对话。湖北省博物馆中的下列藏品属于硅酸盐制品的是 A. 曾侯乙编钟 B. 越王勾践剑 C. 云梦睡虎地秦竹简 D. 元青花四爱图梅瓶 4. 能正确表示下列反应的化学方程式是 A. 黄铁矿煅烧：2FeS2＋5O2 FeO＋4SO2 B. 石英与石灰石共熔：SiO2＋CaOCaSiO3 C. 氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O D. 氯气与石灰乳反应：Cl2＋Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O 5. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SO C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有钾元素 D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH A. A B. B C. C D. D 6. SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是 A. 无色无味气体 B. 能与氢氧化钠溶液反应 C. 能使品红溶液褪色 D. 一定条件下，能与氧气反应 7. 华为研制的麒麟系列手机芯片，主要成分是硅。常温下，下列物质能与硅反应的是 A. 酒精 B. HF C. 浓硫酸 D. 浓硝酸 8. 下列图示表示分液操作的是 A. B. C. D. 9. 氮及其化合物在生活中有重要的用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. N2性质稳定，可用作某些反应的保护气 B. 液氨易汽化，可用作制冷剂 C. KNO3具有还原性，可用于制黑火药 D. 硫酸铵溶液水解显酸性，可用作除锈剂 10. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 B. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐 D. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 11. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是 A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂 B. 硅单质广泛用于光纤通讯 C. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D. 水晶项链是硅酸盐制品 12. 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括OH-)有 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 13. 下图是硫元素的部分“价类”二维关系图。下列说法正确的是 A. 气体a和气体c不能大量共存，且气体a和气体c都不能用浓硫酸干燥 B. a和b均可燃烧生成c，a在过量的氧气中燃烧也可直接生成d C. 实验室常用g与f溶液反应制备c，利用g与h溶液也可以生成c D. 工业上生产f的浓溶液时，直接用水吸收d 14. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入少量稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 溶液中被Fe2+还原成NO2 B 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 有NaHCO3晶体析出 D 常温下，将Al箔插入浓硫酸中，无明显现象 铝和浓硫酸常温不反应 A. A B. B C. C D. D 二、判断题(共10分) 15. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性。(_______) 16. 酸雨被称为“天堂的眼泪”，某雨水样品放置一段时间后，由4.68变为4.00，是因为雨水中溶解的增多。(_______) 17. 向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染。(___________) 18. 硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2。(______) 19. 常温常压下的气体共，含有的分子一定为。(_______) 三、填空题(共30分) 20. （1）下列物质①H2O,②CuO,③CuSO4,④NaOH,⑤氨水,其中属于氧化物的是__________,(请填序号,下同)属于盐的是__________,属于混合物的是__________，属于电解质的是__________。 （2）在氮的化合物中,红棕色、有刺激性气味的有毒气体是__________,(填写化学式) （3）根据反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列问题：还原剂是__________,还原产物是__________，氧化剂是__________,氧化产物是__________。 （4）纯净的H2在Cl2中燃烧发出__________色火焰。 （5）金属钠切开后,光亮的金属断面__________,说明常温下钠能够跟__________反应,生成__________；钠投入水中,钠__________水面上,并四处游动，发出响声，这说明__________，熔成一个闪亮的小球,最后向烧杯中滴加酚酞,溶液__________。 （6）配平：①_____HNO3(稀)+____Cu=_____Cu（NO3）2+____H2O+ NO↑ ②___H2SO4(浓)+_____C_____CO2↑+_____SO2↑+_____H20 四、解答题(共18分) 21. 有下列7种物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 请回答下列问题： （1）属于电解质的有___________(填序号)。 （2）准确配制一定浓度的①溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_________。 （3）①溶液中加入少量的④反应的离子方程式为__________________。 （4）以粗硅为原料，工业制备高纯度⑦的部分工艺流程如下 已知：沸点，遇水强烈水解；沸点，并在空气中易自燃 a．写出制备粗硅的化学反应方程式______________________________。 b．操作①为_________________________。 （5）关于以上7种物质的说法正确的有________________。 A. 加碘食盐中的“碘”指的是⑥ B. 液态③可做制冷剂 C. ②和⑤都有漂白性 D. ⑦可用于制作计算机的芯片 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新民学校2025—2026学年度第二学期第一次月考 高一化学试卷 一、单选题(共42分) 1. 室温下，将充有SO2和NO2气体的两试管分别倒立在水中（如图）。下列说法不正确的是 已知：1体积水大约可溶解40体积SO2。 A. 盛有SO2的试管液面上升但仍残留少量气体，是因为溶解已达饱和 B. 取出盛有SO2试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液变红，在空气中放置一段时间后红色变深 C. 盛有NO2的试管内液面逐渐上升，气体逐渐变为无色，证明NO2与水发生了反应 D. 盛有NO2的试管内液面停止上升后，向试管中再通入适量的O2，试管中的液面会继续上升至几乎充满试管 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化硫可溶于水，并且与水反应；二氧化氮与水反应：。 【详解】A．倒置试管的实验中仍会有少量气体残留，这往往是由于气‐液间存在平衡分压，并不一定说明溶液已达到“饱和”，A错误； B．二氧化硫可溶于水，并且与水反应，生成弱酸亚硫酸，导致紫色石蕊溶液变红；在空气中放置一段时间，发生反应：，生成强酸硫酸，氢离子浓度增大，红色变深，B正确； C．二氧化氮与水反应：，生成无色的一氧化氮气体，C正确； D．盛有NO2的试管内液面停止上升后，向试管中再通入适量的O2，生成的一氧化氮与氧气等发生反应：，试管中的液面会继续上升至几乎充满试管，D正确； 故选A。 2. 实验室制备并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．验证的还原性 C．验证的漂白性 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用亚硫酸钠和70%浓硫酸发生反应可以制备，该装置可以达到制备的目的，故A不符合题意； B．通入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，说明被酸性高锰酸钾氧化，体现了的还原性，该装置能达到验证还原性的目的，故B不符合题意； C．通入石蕊溶液中，溶液变红，是因为与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性使石蕊变红，不能漂白石蕊溶液，此装置不能验证的漂白性，故C符合题意； ​​​​​​​D．SO2通入H2S溶液中，若出现黄色浑浊，发生反应，该反应中，SO2为氧化剂，体现了SO2的氧化性，该装置能达到验证SO2氧化性的目的，故D不符合题意； 故选C。 3. 通过藏品可实现与历史的对话。湖北省博物馆中的下列藏品属于硅酸盐制品的是 A. 曾侯乙编钟 B. 越王勾践剑 C. 云梦睡虎地秦竹简 D. 元青花四爱图梅瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．曾侯乙编钟主要成分有锡、铅、铜及少量杂质，属于合金，A不符合题意； B．越王勾践剑为青铜武器中的珍品，青铜属于合金，是金属材料，B不符合题意； C．竹简主要成分为纤维素，属于有机物，不属于硅酸盐制品，C不符合题意； D．元青花四爱图梅瓶是我国元代青花瓷器艺术的杰出代表，为陶瓷器物，属于硅酸盐制品，D符合题意； 故选D。 4. 能正确表示下列反应的化学方程式是 A. 黄铁矿煅烧：2FeS2＋5O2 FeO＋4SO2 B. 石英与石灰石共熔：SiO2＋CaOCaSiO3 C. 氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O D. 氯气与石灰乳反应：Cl2＋Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄铁矿煅烧生成三氧化二铁，故A错误； B．石英与石灰石共熔反应物应该是碳酸钙，故B错误； C．氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O正确，故C正确； D．氯气与石灰乳反应：Cl2＋Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O化学方程式未配平，正确配平为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故D错误； 故选C。 5. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SO C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有钾元素 D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能是银离子，A项错误； B．HSO也可以和稀硫酸反应生成二氧化硫，现象相同，B项错误； C．观察K元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na+的干扰，所以火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃），说明原溶液中有钾元素，C项正确； D．滴加稀NaoH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH，如确定含有铵根离子，应加入浓氢氧化钠，且加热，D项错误； 答案选C。 6. SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是 A. 无色无味气体 B. 能与氢氧化钠溶液反应 C. 能使品红溶液褪色 D. 一定条件下，能与氧气反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误； B．SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，B正确； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确； D．一定条件下，SO2与氧气反应生成SO3，D正确。 答案选A。 7. 华为研制的麒麟系列手机芯片，主要成分是硅。常温下，下列物质能与硅反应的是 A. 酒精 B. HF C. 浓硫酸 D. 浓硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】硅的化学性质稳定，常温与酒精、浓硫酸、浓硝酸均不反应，可以与HF反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑，故答案为B。 8. 下列图示表示分液操作的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为蒸馏装置，不符合题意； B．为加热制备气体装置，不符合题意； C．为过滤装置，不符合题意； D．为分液装置，符合题意； 故选D。 9. 氮及其化合物在生活中有重要的用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. N2性质稳定，可用作某些反应的保护气 B. 液氨易汽化，可用作制冷剂 C. KNO3具有还原性，可用于制黑火药 D. 硫酸铵溶液水解显酸性，可用作除锈剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2性质稳定，常常用作保护气，A正确； B．液氨易汽化，汽化会吸热，可用作制冷剂，B正确； C．KNO3在黑火药的反应中生成了氮气，N元素的化合价从+5下降为0，表现的是氧化性，而不是还原性，C错误； D．硫酸铵溶液水解显酸性，可以和铁锈反应而除去，D正确； 故选C。 10. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 B. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐 D. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅是良好的半导体，芯片主要成分为Si，A项错误； B．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，B项正确； C．氮化硅具有耐高温，硬度大等特点，属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐，C项错误； D．石墨烯为碳单质，不属于化合物，D项错误； 答案选B。 11. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是 A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂 B. 硅单质广泛用于光纤通讯 C. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D. 水晶项链是硅酸盐制品 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故A正确； B．硅单质主要应用用半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通讯行业，故B错误； C．盐酸与二氧化硅不反应，则不能利用盐酸刻蚀石英制作艺术品，故C错误； D．水晶项链的主要成分为二氧化硅，为硅的氧化物，不属于硅酸盐，故D错误。 答案选A。 【点睛】本题考查二氧化硅及硅酸盐，明确二氧化硅的性质是解答本题的关键，注意硅及其化合物二氧化硅的用途。 12. 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括OH-)有 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】A 【解析】 【详解】澄清、透明的浅黄色溶液中一定存在，与会发生双水解而不能大量共存，与会发生氧化还原反应而不能大量共存，由于溶液呈电中性，则一定含有，能与反应生成白色沉淀而不能大量共存，所以溶液中一定存在，一定不存在，可能存在，即溶液中最多可含5种离子，综上所述A符合题意，故选A； 答案选A。 13. 下图是硫元素的部分“价类”二维关系图。下列说法正确的是 A. 气体a和气体c不能大量共存，且气体a和气体c都不能用浓硫酸干燥 B. a和b均可燃烧生成c，a在过量的氧气中燃烧也可直接生成d C. 实验室常用g与f溶液反应制备c，利用g与h溶液也可以生成c D. 工业上生产f的浓溶液时，直接用水吸收d 【答案】C 【解析】 【分析】依据硫元素的部分“价类”二维关系图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为含亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子的盐，h为含硫酸根离子或硫酸氢根离子的盐。 【详解】A．a为H2S，c为SO2，二氧化硫不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，但硫化氢有还原性，浓硫酸有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，A错误； B．a为H2S，b为S，在氧气中燃烧都可以生成二氧化硫，硫化氢在过量氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B错误； C．g为含亚硫酸根离子的盐，f为H2SO4，c为SO2，实验室用饱和亚硫酸溶液和浓硫酸反应制备二氧化硫；h为含硫酸氢根离子的盐，利用硫酸氢钠和亚硫酸钠反应，也可生成二氧化硫，C正确； D．直接用水吸收三氧化硫容易形成酸雾，应该用浓硫酸来吸收，D错误； 故选C。 14. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入少量稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 溶液中被Fe2+还原成NO2 B 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 有NaHCO3晶体析出 D 常温下，将Al箔插入浓硫酸中，无明显现象 铝和浓硫酸常温不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入少量稀H2SO4，在酸性条件下，会发生氧化还原反应，稀硝酸被还原产生无色的NO气体，NO在管口遇空气中的O2反应产生红棕色的NO2气体，A错误； B．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液一定是含有钠离子，但是不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，B错误； C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，是由于Na2CO3、H2O、CO2反应产生溶解度小的碳酸氢钠，C正确； D．常温下，将Al箔插入浓硫酸中，无明显现象是由于浓硫酸将表面的铝氧化产生氧化铝致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，D错误； 故合理选项是C。 二、判断题(共10分) 15. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性。(_______) 【答案】正确 【解析】 【详解】石蕊遇碱性溶液变蓝，某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故答案为正确。 16. 酸雨被称为“天堂的眼泪”，某雨水样品放置一段时间后，由4.68变为4.00，是因为雨水中溶解的增多。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨的pH小于5.6，与溶解二氧化硫有关，则某雨水样品放置段时间后，pH由4.68变为4.00，是因为亚硫酸被氧化为硫酸，错误。 17. 向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染。(___________) 【答案】错误 【解析】 【详解】石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故错误。 【点睛】 18. 硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2。(______) 【答案】错误 【解析】 【详解】硝酸铜的分解产物如果是CuO、NO、NO2，则N元素化合价均降低，氧元素和铜元素化合价不变，没有元素化合价升高，不符合氧化还原反应的规律，错误。 19. 常温常压下的气体共，含有的分子一定为。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】92gNO2物质的量是2mol，NO2气体中存在2NO2(g)⇋N2O4(g)平衡，所含分子数在NA和2NA之间，错误。 三、填空题(共30分) 20. （1）下列物质①H2O,②CuO,③CuSO4,④NaOH,⑤氨水,其中属于氧化物的是__________,(请填序号,下同)属于盐的是__________,属于混合物的是__________，属于电解质的是__________。 （2）在氮的化合物中,红棕色、有刺激性气味的有毒气体是__________,(填写化学式) （3）根据反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列问题：还原剂是__________,还原产物是__________，氧化剂是__________,氧化产物是__________。 （4）纯净的H2在Cl2中燃烧发出__________色火焰。 （5）金属钠切开后,光亮的金属断面__________,说明常温下钠能够跟__________反应,生成__________；钠投入水中,钠__________水面上,并四处游动，发出响声，这说明__________，熔成一个闪亮的小球,最后向烧杯中滴加酚酞,溶液__________。 （6）配平：①_____HNO3(稀)+____Cu=_____Cu（NO3）2+____H2O+ NO↑ ②___H2SO4(浓)+_____C_____CO2↑+_____SO2↑+_____H20 【答案】 ①. ①② ②. ③ ③. ⑤ ④. ①②③④ ⑤. NO2 ⑥. MnO2 ⑦. MnCl2 ⑧. 浓HCl ⑨. Cl2 ⑩. 苍白 ⑪. 变暗 ⑫. 氧气 ⑬. 氧化钠 ⑭. 浮在 ⑮. 有气体生成 ⑯. 红色 ⑰. 3；8；3；2；4 ⑱. 1；2；1；2；2；2 【解析】 【分析】（1）氧化物是指只含有两种元素，其中是氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成的物质；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物； （2）二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体； （3）二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水的反应中，锰元素化合价降低被还原，氯元素化合价升高，被氧化； （4）钠常温下与氧气反应生成氧化钠；钠的密度比水小，与水反应生成氢氧化钠和氢气； （5）①稀硝酸具有强氧化性，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水； ②浓硫酸具有强氧化性，碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水。 【详解】（1）按照物质的分类原则及相关概念可知①H2O是氧化物，属于弱电解质，②CuO是氧化物，属于电解质，③CuSO4是盐，属于电解质，④NaOH是碱，属于电解质，⑤氨水是一水合氨的水溶液，属于混合物，则属于氧化物的是①②，属于盐是③，属于混合物是⑤，属于电解质是①②③④，故答案为①②；③；⑤；①②③④； （2）二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，故答案为NO2； （3）二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水的反应中，锰元素化合价降低被还原，氯元素化合价升高，被氧化，则二氧化锰是氧化剂，氯化锰是还原产物，浓盐酸是还原剂，氯气是氧化产物，故答案为MnO2；MnCl2；浓HCl；Cl2； （4）纯净的H2在Cl2中安静地燃烧发出苍白色火焰，故答案为苍白； （5）金属钠切开后,光亮的金属断面变暗,说明常温下钠能够跟氧气反应,生成白色的氧化钠；钠投入水中,浮在水面上,并四处游动,发出响声,这说明有气体生成,熔成一个闪亮的小球,最后向烧杯中滴加酚酞,溶液呈红色，故答案为变暗；氧气；氧化钠；浮在；有气体生成；红色； （5）①稀硝酸具有强氧化性，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为3；8；3；2；4； ②浓硫酸具有强氧化性，碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O，故答案为1；2；1；2；2；2。 四、解答题(共18分) 21. 有下列7种物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 请回答下列问题： （1）属于电解质的有___________(填序号)。 （2）准确配制一定浓度的①溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_________。 （3）①溶液中加入少量的④反应的离子方程式为__________________。 （4）以粗硅为原料，工业制备高纯度⑦的部分工艺流程如下 已知：沸点，遇水强烈水解；沸点，并在空气中易自燃 a．写出制备粗硅的化学反应方程式______________________________。 b．操作①为_________________________。 （5）关于以上7种物质的说法正确的有________________。 A. 加碘食盐中的“碘”指的是⑥ B. 液态③可做制冷剂 C. ②和⑤都有漂白性 D. ⑦可用于制作计算机的芯片 【答案】（1）①② （2）胶头滴管、500mL容量瓶 （3） （4） ①. ②. 蒸馏 （5）BCD 【解析】 【分析】二氧化硅和碳高温生成粗硅，粗硅和HCl反应生成、，利用两者的沸点不同分离出，和氢气反应生成纯硅。 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；①为电解质；②为电解质；③为非电解质； ④为单质；⑤为单质；⑥为单质；⑦为单质；属于电解质的有①②； 【小问2详解】 没有480mL的容量瓶；准确配制一定浓度的①溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶； 【小问3详解】 氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，； 【小问4详解】 a．制备粗硅反应为二氧化硅和碳高温生成硅和一氧化碳，反应为； b．已知：沸点， 沸点，则操作①为蒸馏的分离过程； 【小问5详解】 A．加碘食盐中的“碘”指的是碘元素不是单质，A错误； B．液态氨气气化吸热，可做制冷剂，B正确； C．②和⑤都有强氧化性，具有漂白性，C正确； D．硅可用于制作计算机的芯片，D正确； 故选BCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $