江西宜春市丰城市第九中学2025-2026学年下学期高一（日新班）6月阶段性检测 化学试卷

丰城九中2025-2026学年下学期高一年级日新班6月阶段性化学检测 时间：75分钟 总分：100分 日期：2026.6.12 可能用到的相对原子质量:C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Fe:56 Ag:108 Cl:35.5 Cu:64 一、单项选择题（14小题，每小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分） 1．“神舟二十一号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷（As）和镓（Ga）都位于第四周期，分别位于第VA族和第IIIA族。下列说法不正确的是 A．原子半径 B．热稳定性 C．酸性： D．的化学性质可能与相似 2．下列说法正确的是 A．过渡元素都是d区元素 B．基态钛原子的核外电子有22种空间运动状态 C．基态铬、镍原子的核外未成对电子数之比为 D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 3．下列粒子的VSEPR模型为平面三角形但其空间结构不为平面三角形的是 A． B． C． D． 4．X、Y、Z、W是前四周期的四种元素，原子序数依次增大。X元素对应的单质在空气中的含量最高，Y元素原子的最外层电子数是其内层的3倍，Z元素的价层电子排布式为，W元素+3价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法正确的是 A．X的常见单质中σ键与π键数目之比为 B．Y的简单氢化物为极性键形成的非极性分子 C．工业上通过电解Z元素的氯化物获得Z单质 D．W位于元素周期表的ds区 5．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同族，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成、两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。 下列说法正确的是 A．第一电离能： B．、均为只含有极性键的极性分子 C．由X、Y、Z三种元素组成的物质一定为共价化合物 D．W元素属于元素周期表ds区的金属元素 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol呋喃（）中含有的σ键数目为 B．1 mol乙醇中杂化的原子数为 C．常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数为 D．标准状况下，11.2 L 中含有的原子总数为 7．已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是 A．原子发生杂化 B．原子与Cl原子形成π键 C．该分子为极性分子 D．该分子为直线形分子 8．类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 A．碳与碳形成的π键键能小于碳与碳形成的σ键键能，则氮与氮形成的π键键能小于氮与氮形成的σ键键能 B．O-H键键能大于N-H键键能，则N-H键键能大于C-H键能 C．F-F键长比Cl-Cl键长短，则F-F键能比Cl-Cl键能大 D．是非极性分子，则是非极性分子 9．反应可用于处理有机工业废水。下列说法错误的是 A．基态铜原子价电子排布式为 B．分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，属于非极性分子 C．空间结构为正四面体形 D．分子中的键角小于分子中的键角 10．结构决定其性质是基本的化学学科思想。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 热稳定性： 分子间可形成氢键 B 分子的极性大于 N元素的电负性大于Cl元素 C 键角： 中心原子的孤电子对数目不同 D 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 11．是一种绿色的硝化试剂，固态是离子型结构，存在和两种离子。已知原子总数相同，价电子总数相同的微粒结构相似。下列有关说法不正确的是 A．结构和结构相似 B．是平面三角形结构 C．的键角比的大 D．中存在4中心5电子的离域大键 12．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A．、、都是直线形的分子 B．键角为，键角大于 C．、、都是正四面体形的分子 D．、、都是平面三角形的分子 13．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该分子中键与键数目之比为 B．该分子与分子间不能形成氢键 C．该分子中C原子只有1种杂化方式 D．法匹拉韦是手性药物 14．下列说法不正确的是 A．乙烯中C原子的杂化： B．，I和II互为对映异构体 C．中有1个手性碳原子 D．SO₃有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中S原子杂化类型不相同 二、非选择题（共4大题，每空2分，共58分） 15．（1）硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛应用。基态硒的原子结构示意图为______________，基态硒原子中存在__________种不同空间运动状态的电子，同周期基态原子中未成对电子数与硒相同的其他元素有__________种。 （2）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。 ①乙烷硒啉中电负性最大的元素为__________（填元素符号）。 ②Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为_______________（用元素符号表示）。 ③乙烷硒啉中碳原子的杂化轨道类型为_______________。 ④比较键角大小：气态分子__________离子（填“＞”、“＜”或“=”）。 ⑤根据价层电子对互斥理论，推测的空间结构为_______________。 16．根据所学知识，分析回答关于下列元素及其化合物的结构及性质的相关问题。 （1）可看作中一个氧原子被硫原子取代而得到的产物，两者是等电子体，其结构如下图（左）所示。则的空间结构是_____________，中心硫原子的杂化方式为_____________。 （2）已知过二硫酸根离子的结构式如上图（右）所示。则中S原子的化合价为__________。 已知过二硫酸（强酸）可以将氧化得到，写出该反应的离子方程式_______________。 （3）已知过二硫酸和焦硫酸结构如下，它们均具有强氧化性，一定条件下均可转化为硫酸（）。分析过二硫酸和焦硫酸结构可知，两者显强氧化性的原因____________（填“相同”、“不相同”） （4）是常见的供氢剂、还原剂，其阴离子的空间结构是__________，写出其电子式______。 （5）已知铍与铝的化合物性质相似。将溶液和溶液混合产生白色沉淀，写出发生反应的离子方程式：______________________________。 17．根据所学知识回答下列相关问题。 （1）可发生水解反应，机理如下。（已知含s、p、d轨道的杂化类型通常有：①、②、③）则中间体中Si采取的杂化类型可能为__________（填标号）。 （2）已知CO与N₂互为等电子体，则CO的电子式为：__________。 （3）臭氧分子中的大π键可以表示为__________。臭氧中的共价键是_______________（填“极性键、非极性键”），臭氧是_______________（填“极性分子、非极性分子”）。相同条件下臭氧在水中的溶解度比氧气的溶解度__________（填“更大、更小”） （4）已知C₆₀的结构如下图所示，每个碳原子与相邻的3个碳原子形成单键。根据欧拉公式（简单多面体中的顶点数V、面数F、棱数E符合V+F=E+2），推测每个C₆₀中存在的五边形和六边形的数目分别为_______________。 （5）查表得到各分子中C−Cl键的键长如下： 一氯乙烷（CH₃CH₂Cl） 一氯乙烯（CH₂=CHCl） 一氯乙炔（CH≡CCl） 键长（×10⁻¹⁰ m） 1.8031 1.7369 1.6471 已知一氯乙烯（CH₂=CHCl）分子结构如下图所示： 其中C原子采取杂化，C原子的一个杂化轨道与Cl的一个3p轨道形成σ键，并且垂直于分子平面的Cl的另一个3p轨道与C的没有参与杂化的2p轨道形成3中心4电子的大π键（），使得一氯乙烯（）分子中C−Cl键长短于一氯乙烷。 根据以上信息分析，在一氯乙炔（）分子中，C−Cl键长更短的理由是： （i）C的杂化轨道中s成分占比越高，形成的C−Cl键键长越短； （ii）_______________________________________________________。 18．如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）第二周期所有元素中第一电离能介于①和②之间的有__________种。 （2）⑩的基态原子中有__________种能量不同的电子。 （3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1∶1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式_______________，该分子为_______________（填“极性分子”或“非极性分子”）。 （4）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是__________（填标号） A．电负性：②>③ B．简单氢化物的稳定性：③>⑦ C．简单氢化物的沸点：③>⑦ D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ 学科网（北京）股份有限公司 $