精品解析：广东省揭阳第二中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025-2026学年第一学期10月月考 高一化学 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚 相对原子质量：S：32 一、单选题（共16题，共44分，其中1~10题每道2分，11~16每道4分，共24分） 1. 下列关于物质分类的举例正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A HClO NaOH NaAlO2 SO3 B NaHSO4 NH3•H2O FeSO4 CO2 C CH3COOH Na2CO3 AlCl3 CO D HCl CH3CH2OH BaCO3 NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO 属于酸，NaOH属于碱，NaAlO2属于盐，SO3属于酸性氧化物，故A正确； B．NaHSO4属于盐，故B错误； C．Na2CO3属于盐，不属于碱，CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故C不符合题意； D．CH3CH2OH 是乙醇，不属于碱，NO2不是酸性氧化物，故D错误。 综上所述，答案为A。 2. 下列各组物质之间可以按如图所示关系，一步反应直接转化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，但四氧化三铁不能一步转化为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁也不能一步转化为铁，选项A错误； B．一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，但碳酸不能一步转化为碳，选项B错误； C．盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钡反应生成氯化钡和氢氧化铜，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应均能一步完成，选项C正确； D．铜与氧气反应生成氧化铜，但氧化铜不能一步反应转化为氢氧化铜，氢氧化铜也不能一步转化为碳酸铜，选项D错误； 答案选C。 3. 微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，已取得重大突破。下列有关说法正确的是 A. 纳米量级碳酸钙是一种胶体 B. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应 C. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 D. 若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米量级碳酸钙本身不是胶体，其溶于水形成的分散系属于胶体，A错误； B．将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，形成了胶体，会产生丁达尔效应，B正确； C．将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，形成了胶体，胶体可以透过滤纸，C错误； D．将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，D错误； 故答案选B。 4. 下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象为有气体产生，同时有红色固体生成 C. 大量的钠着火时可以用干燥沙土扑灭，少量的钠应保存在煤油中 D. 取用金属钠时，剩余的钠能放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠常温下与氧气反应生成，加热或点燃条件下生成，条件不同，产物不同，A正确； B．金属钠投入硫酸铜溶液时，先与水反应生成NaOH和，NaOH再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，不会置换出Cu，B错误； C．钠与水生成可燃性气体(H2)，且钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，故不能用水或二氧化碳灭火，需用干燥沙土扑灭；钠密度大于煤油且与煤油不反应，少量钠保存在煤油中，可隔绝空气和水，C正确； D．钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，因此剩余的钠需要放回原试剂瓶，D正确； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 氧化还原反应中金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B. 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应 C. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 D. 氧化还原反应中，有一种元素被氧化，则肯定有另一种元素被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属元素无负化合价，其单质在氧化还原反应中化合价只能升高，只能做还原剂，一般非金属元素在化合物中既有正化合价又有负化合价，在氧化还原反应中非金属单质既可以作氧化剂又可以作还原剂，故A错误； B．单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，故B正确； C．某元素从化合态到游离态，可能失电子，被氧化，也可能得电子，被还原，故C错误； D．氧化还原反应中，有可能是一种元素的化合价既有升高又有降低，如反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故D错误； 故选B。 6. 表示下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁跟稀硫酸反应： B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： C. 向溶液中加入NaOH溶液： D. 向溶液通入HCl气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，A项错误； B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，B项错误； C．溶液和NaOH溶液反应生成水，离子方程式为，C项正确； D．溶液和HCl气体反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为，D项错误； 答案选C。 7. 下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中能氧化，不能大量共存，A不选； B．、与、反应，不能大量共存，B不选； C．、、、在溶液中不反应，可以大量共存，C选； D．在溶液中与反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D不选； 答案选C。 8. 常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。下列说法中正确的是 A. S6、S4、S2互为同素异形体 B. S6、S4、S2在氧气中完全燃烧时的产物可能不同 C. S6分子的相对分子质量是182 D. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．由同一种元素组成，结构不同的几种单质，互称为同素异形体。S6、S4、S2都是由硫元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．S6、S4、S2组成元素均为硫元素，在氧气中完全燃烧的产物都是SO2，产物相同，B错误； C．S的相对原子质量为32，S6的相对分子质量为，不是182，C错误； D．S8转化为S6、S4、S2的过程中有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，D错误； 故选A。 9. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是 A. 新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用 Na2O2作供氧剂 B. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 C. 复方氢氧化铝片可用于治疗胃酸过多，与醋(CH3COOH)同服可提高疗效 D. 金属钠露置在空气中，其表面最终生成的产物是碳酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与人体呼出的、水蒸气反应生成，反应为、，可作供氧剂，A正确； B．钢铁腐蚀中，Fe失电子，被氧化为铁的化合物，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．复方氢氧化铝治疗胃酸过多的原理是与胃酸的主要成分HCl反应，若与醋同服，也会消耗，会降低疗效，C错误； D．金属钠露置在空气中，先被氧化为，再与水反应生成NaOH，NaOH吸收最终转化为碳酸钠，D正确； 故选C。 10. 高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法为：Fe2O3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+2H2O，下列说法正确的是 A. K2FeO4中铁元素的化合价为+2 价 B. Fe2O3 被KClO 氧化 C. KClO 发生氧化反应 D. KCl是氧化产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．中K为+1价、O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0计算，则Fe元素的化合价为+6价，A错误； B．反应中中Fe元素化合价由+3价升高为+6价，失去电子，被氧化，则为还原剂；KClO中氯元素化合价由+1价降至-1价，得到电子，被还原，则KClO为该反应的氧化剂，因此被KClO氧化，B正确； C．KClO中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，得到电子，发生还原反应，C错误； D．该反应中，KClO中氯元素化合价由+1价降至-1价，得到电子，被还原，生成KCl，则KCl为还原产物，D错误； 故选B。 11. 下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钾在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钾是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A. ①②③④⑤ B. 仅①②④⑤ C. 仅②③ D. 仅①④ 【答案】A 【解析】 【详解】①硫酸钡溶解的部分完全电离，属于电解质，该说法错误； ②氨气溶于水导电是一水合氨电离的结果，氨气自身不能电离，属于非电解质，该说法错误； ③氯化氢是共价化合物，液态时以分子形式存在，无自由移动离子，不能导电，该说法错误； ④酸是电离出的阳离子全部为的化合物，硫酸氢钾电离出的阳离子还有，属于盐，该说法错误； ⑤难溶电解质的水溶液离子浓度极低几乎不导电，氨气等非电解质溶于水反应生成电解质，溶液可导电，该说法错误。 因此①②③④⑤均为错误说法； 故选A。 12. 下列装置或操作一定能达到实验目的的是 实验装置       实验目的 A．证明Na能与水反应，且密度小于煤油 B．除去CO2中的HCl 实验装置    实验目的 C．验证Na2O2与水反应生成O2 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠处于煤油和水的界面处，说明钠密度大于煤油，且反应产生气泡，证明钠能与水反应，但实验目的中“密度小于煤油”的结论错误，A错误； B．和HCl均能与NaOH溶液反应，不能除去中的HCl，B错误； C．与水反应生成，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该装置可证明反应生成，C正确； D．将饱和溶液滴入NaOH溶液中，反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选C。 13. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗→灭→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NaHCO3 H2SO4 MgSO4 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 Ba(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuSO4滴入Ba(OH)2中，发生反应，反应过程中自由离子浓度降低，灯光变暗，二者恰好完全反应时溶液几乎没有自由移动离子，灯熄灭，继续滴加过量CuSO4，其电离出的离子使溶液导电能力恢复，灯再次变亮，可出现题干现象，A不符合题意； B．NaHCO3滴入Ca(OH)2中，反应始终生成可溶性强电解质（NaOH或Na2CO3），溶液中一直存在大量自由移动的离子，不会出现灯熄灭的情况，不可能出现题干现象，B符合题意； C．H2SO4滴入Ba(OH)2中，发生反应，恰好完全反应时溶液几乎无自由离子，灯熄灭，过量H2SO4电离出离子使导电能力恢复，灯再次变亮，可出现题干现象，C不符合题意； D．MgSO4滴入Ba(OH)2中，发生反应，恰好完全反应时溶液几乎无自由离子，灯熄灭，过量MgSO4电离出离子使导电能力恢复，灯再次变亮，可出现题干现象，D不符合题意； 故选B。 14. 已知Fe2+、I-、Br-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序I->H2O2>Fe2+>Br->Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣ B. Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣ C. H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+ D. Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣ 【答案】A 【解析】 【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是I﹣>H2O2>Fe2+>Br﹣>Cl﹣，来判断反应能否发生。 【详解】A．若2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣反应能发生，Fe元素的化合价升高，Fe2+是还原剂，I元素的化合价降低，I-为还原产物，还原性强弱为Fe2+>I﹣，与已知的还原性强弱不一致，不可能发生，故选A； B．若Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣反应能发生，Fe元素的化合价升高，Fe2+是还原剂，Br元素的化合价降低，Br﹣为还原产物，还原性强弱为Fe2+>Br﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选B； C．若H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+反应能发生，H2O2中O元素的化合价升高，H2O2为还原剂，Fe元素的化合价降低，Fe2+为还原产物，还原性强弱为H2O2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选C； D．若Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣反应能发生，Fe元素的化合价升高，Fe2+是还原剂，Cl元素的化合价降低，Cl﹣为还原产物，还原性强弱为Fe2+>Cl﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选D； 选A。 15. 钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 阴阳离子个数比为1：1，阴阳离子个数比为1:2 B. 与反应：，该反应中电子转移的数目为 C. 是白色固体，和冷水作用得到氧气 D. Na2O2 和Na2O 是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的阴离子为过氧根离子，阴阳离子个数比为1:2，阴阳离子个数比也为1:2，A错误； B．该反应中，中-1价的氧元素发生歧化反应，2个参与反应时电子转移数目为，B错误； C．是淡黄色固体，不是白色固体，C错误； D．与水反应生成NaOH和，与水反应只生成NaOH，二者都能与水反应生成NaOH，D正确； 故选D。 16. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子转移应表达为：，A错误； B．正确表达式应为： ，B错误； C．正确表达式为：，C错误； D．符合得失电子数守恒规律，D项正确。 故本题选D。 二、填空题（共56分） 17. 央视《每周质量报告》曝光了河南省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的正确装置是下列中的___________(填序号)。    Ⅱ．现有以下4种物质：①Fe(OH)3胶体、②NaHCO3、③稀H2SO4、④FeCl3溶液。 （4）上述物质中①和④本质区别是___________。 （5）写出②溶于水的电离方程式：___________。 （6）写出②与③反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）+2 （2）c （3）C （4）分散质粒子大小不同 （5） （6） + H+ =  H2O + CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知Cr为+3价，O为-2价，设Fe化合价为x，可得，解得x=+2。 【小问2详解】 a．明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液，溶液稳定，密封放置不会产生沉淀，a错误； b．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，b错误； c．胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸，c正确； 故选c。 【小问3详解】 提纯胶体的方法为渗析，利用胶体分散质不能透过半透膜、小分子和离子可透过半透膜的性质分离，A为蒸发装置、B为过滤装置、C为渗析装置，故选C。 【小问4详解】 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体分散质粒子直径为1~100nm，溶液分散质粒子直径小于1nm。 【小问5详解】 碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆分，故电离方程式为。 【小问6详解】 碳酸氢钠和稀硫酸反应的本质是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，故离子方程式为。 18. 回答下列问题 （1）下列物质中： A．NaCl晶体；B．乙醇；C．稀；D．单质铜；E．蔗糖；F．；G．干冰；H．液态氯化氢；I．熔融硝酸钠；J．盐酸。 ①能够直接导电的是______(填字母，下同)；②属于非电解质的是______； ③能直接导电，且是电解质的是______；④虽不能直接导电，但是电解质的是______。 （2）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是______(填序号)。②中的离子反应方程式依次为______、______。 ①向氨水中通入HC1气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 （3）某无色透明溶液存在大量、、、、、、、中的一种或几种(水电离的离子浓度忽略不计)，请填写下列空白： ①取少量原溶液，加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。 ②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。 通过以上叙述可知原溶液中肯定的离子有______；肯定不存在的离子是______，可能存在的离子是______。 【答案】（1） ①. CDIJ ②. BEG ③. I ④. AFH （2） ①. ②③① ②. CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ③. CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2 （3） ①. Ag+、Mg2+、 ②. 、、、 ③. K+ 【解析】 【小问1详解】 ①C．稀、I．熔融硝酸钠、J．盐酸中有自由移动的离子，能导电；D．单质铜中有自由移动的电子，能导电，故能够直接导电的是CDIJ； ②非电解质为在熔融状态下和水溶液中均不能导电的化合物，故属于非电解质的是B．乙醇、E．蔗糖、G．干冰，故答案为BEG； ③能直接导电的有CDIJ，而其中只有熔融硝酸钠为熔融状态下能导电的化合物为电解质，其他为混合物或单质，故答案为I； ④要能导电的电解质必须在水溶液时或熔融状态下，故虽不能直接导电，但是电解质的是 A．NaCl晶体、F．、H．液态氯化氢，答案选AFH； 【小问2详解】 ①向氨水中通入HCl直至过量，氯化氢和一水合氨反应生成氯化铵溶液，溶液中离子浓度增大，导电性增强，饱和后离子浓度基本不变，导电性不变，故选C； ②向饱和石灰水中不断通入CO2发生反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，随不断通入碳酸钙溶解，溶液中离子浓度增大，导电性显减小后增大，故选A； ③向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应,反应为HNO3+KOH=KNO3+H2O，溶液中离子浓度因稀释而减小，导电性也逐渐减弱，故选B； 综上，对应ABC的为②③①； ②中的离子反应方程式依次为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2； 【小问3详解】 无色透明溶液，则溶液中不存在、；①取少量原溶液，加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，氯化银为不溶于硝酸的白色沉淀，则说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，Ag+离子不能与、共存，则溶液中不存在、；②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中含有Mg2+；根据溶液电中性，则必须有阴离子，故一定存在；没有涉及K+的检验，不能确定是否存在K+； 通过以上叙述可知原溶液中肯定的离子有Ag+、Mg2+、；肯定不存在的离子是、、、，可能存在的离子是K+。 19. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （1）装置②中的试剂是a．饱和NaHCO3溶液，其作用是________________。装置③中的试剂是_________(填序号)。 a．饱和NaHCO3溶液     b．饱和Na2CO3溶液     c．浓H2SO4 【进行实验】步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞，加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （2）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是__________________；__________________。 （3）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________________________________。 【实验反思】 （4）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是________________________________________________________。 （5）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 吸收挥发出来的HCl气体，以免干扰后续的探究实验 ②. c （2） ①. 步骤1中木条不复燃 ②. 步骤2中木条复燃 （3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 （4）气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃 （5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或用澄清的石灰水检验） 【解析】 【分析】该实验目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，由图可知，装置①中碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，装置②中的饱和碳酸氢钠溶液用于吸收挥发出来的HCl气体，以免干扰后续的探究实验，装置③中的试剂的作用是干燥二氧化碳气体，则装置③中的试剂为浓硫酸；打开弹簧夹K2，关闭K1，装置④中的过氧化钠与二氧化碳不反应，a处带火星的木条不复燃，打开弹簧夹K1，关闭K2，装置⑤中的过氧化钠与二氧化碳反应，a处带火星的木条复燃，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，装置②中的饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收挥发出来的HCl气体，以免干扰后续的探究实验；装置③中试剂为浓硫酸，故选c； 【小问2详解】 由分析可知，打开弹簧夹K2，关闭K1，装置④中的过氧化钠与二氧化碳不反应，a处带火星的木条不复燃；打开弹簧夹K1，关闭K2，装置⑤中的过氧化钠与二氧化碳反应，a处带火星的木条复燃； 【小问3详解】 过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2； 【小问4详解】 气体中混有水，水能与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，也能使木条复燃，则不足以证明有水存在时，过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应； 【小问5详解】 二氧化碳和过氧化钠反应有碳酸钠生成，若装置⑤中过氧化钠与二氧化碳反应，则反应后的固体中含有碳酸钠，盐酸可以与碳酸钠反应生成能使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，则需要补充的实验操作为：取⑤中反应后的少量固体于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊。 20. 填空题。 （1）亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒。误食后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是___________(填序号)。 A. 被还原 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素 D. 是还原剂 （2）请用单线桥表示以下反应的电子转移情况___________。 Cu + 4HNO3（浓）=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2 H2O （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑；在该反应中还原剂是：___________(填化学式)；还原产物是：______________(填化学式)； （4）在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl- 等离子或原子中，只有氧化性的是：________；既有氧化性又有还原性的是：___________。 （5）下列一步转化中，要加入氧化剂才能实现的是________________。 A．Cl2→HCl B． C． D． E． （6）工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，在该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为______________。 【答案】（1）D （2） （3） ①. C ②. K2S、N2 （4） ①. Fe3+、Al3+、H+ ②. Fe2+、S、C （5）D （6）3：2 【解析】 【分析】NaNO2能将Fe2+转化成Fe3+，NaNO2具有氧化性，为氧化剂；误食亚硝酸钠后可服用维生素C解毒，将Fe3+还原为Fe2+，说明维生素C具有还原性，据此分析回答； 【小问1详解】 A．误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，NaNO2能将Fe2+转化成Fe3+，Fe的化合价升高，NaNO2中N元素的化合价降低，被还原，故A正确； B．维生素C解毒时，将Fe3+还原为Fe2+，则维生素C作还原剂，具有还原性，故B正确； C．维生素C解毒时，将Fe3+还原为Fe2+，则还原性：维生素C>Fe2+，故C正确； D．由分析可知，亚硝酸钠作氧化剂，不是还原剂，故D错误； 故选D； 【小问2详解】 根据反应：Cu + 4HNO3（浓）=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2 H2O可知，该反应中，铜元素化合价由0价升至+2价，失去2e-，浓硝酸中氮元素化合价由+5降至+4，得2×e-，则用单线桥表示以下反应的电子转移情况：； 【小问3详解】 在反应S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑中，C的化合价升高，失去电子，被氧化，则C作还原剂，发生氧化反应生成CO2，则CO2为氧化产物；S、N的化合价降低，得到电子，则S和KNO3作氧化剂，发生还原反应生成K2S、N2，则K2S、N2是还原产物； 【小问4详解】 在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl- 等离子或原子中，化合价处于最高价态时，只有氧化性，则只有氧化性的是：Fe3+、Al3+、H+；化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，则既有氧化性又有还原性的是：Fe2+、S、C； 【小问5详解】 A．Cl2→HCl过程中，Cl元素化合价降低，发生还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，该反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意； C．N2→NH3过程中，N元素化合价降低，发生还原反应，不需要加入氧化剂，C不符合题意； D．FeCl2→FeCl3过程中，Fe元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D符合题意； E．过程中，元素化合价均未发生变化，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，E错误； 故选D； 【小问6详解】 由反应3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl+N2可知，Cl2中氯元素化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，NH3中氮元素化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，在该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为3:2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期10月月考 高一化学 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚 相对原子质量：S：32 一、单选题（共16题，共44分，其中1~10题每道2分，11~16每道4分，共24分） 1. 下列关于物质分类的举例正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A HClO NaOH NaAlO2 SO3 B NaHSO4 NH3•H2O FeSO4 CO2 C CH3COOH Na2CO3 AlCl3 CO D HCl CH3CH2OH BaCO3 NO2 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组物质之间可以按如图所示关系，一步反应直接转化的是 A. B. C. D. 3. 微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，已取得重大突破。下列有关说法正确的是 A. 纳米量级碳酸钙是一种胶体 B. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应 C. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 D. 若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生 4. 下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象为有气体产生，同时有红色固体生成 C. 大量的钠着火时可以用干燥沙土扑灭，少量的钠应保存在煤油中 D. 取用金属钠时，剩余的钠能放回原试剂瓶 5. 下列说法正确的是 A. 氧化还原反应中金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B. 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应 C. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 D. 氧化还原反应中，有一种元素被氧化，则肯定有另一种元素被还原 6. 表示下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁跟稀硫酸反应： B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： C. 向溶液中加入NaOH溶液： D. 向溶液通入HCl气体： 7. 下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。下列说法中正确的是 A. S6、S4、S2互为同素异形体 B. S6、S4、S2在氧气中完全燃烧时的产物可能不同 C. S6分子的相对分子质量是182 D. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 9. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是 A. 新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用 Na2O2作供氧剂 B. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 C. 复方氢氧化铝片可用于治疗胃酸过多，与醋(CH3COOH)同服可提高疗效 D. 金属钠露置在空气中，其表面最终生成的产物是碳酸钠 10. 高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法为：Fe2O3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+2H2O，下列说法正确的是 A. K2FeO4中铁元素的化合价为+2 价 B. Fe2O3 被KClO 氧化 C. KClO 发生氧化反应 D. KCl是氧化产物 11. 下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钾在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钾是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A. ①②③④⑤ B. 仅①②④⑤ C. 仅②③ D. 仅①④ 12. 下列装置或操作一定能达到实验目的的是 实验装置       实验目的 A．证明Na能与水反应，且密度小于煤油 B．除去CO2中的HCl 实验装置    实验目的 C．验证Na2O2与水反应生成O2 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 13. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗→灭→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NaHCO3 H2SO4 MgSO4 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 Ba(OH)2 A. A B. B C. C D. D 14. 已知Fe2+、I-、Br-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序I->H2O2>Fe2+>Br->Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣ B. Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣ C. H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+ D. Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣ 15. 钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 阴阳离子个数比为1：1，阴阳离子个数比为1:2 B. 与反应：，该反应中电子转移的数目为 C. 是白色固体，和冷水作用得到氧气 D. Na2O2 和Na2O 是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH 16. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 二、填空题（共56分） 17. 央视《每周质量报告》曝光了河南省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的正确装置是下列中的___________(填序号)。    Ⅱ．现有以下4种物质：①Fe(OH)3胶体、②NaHCO3、③稀H2SO4、④FeCl3溶液。 （4）上述物质中①和④本质区别是___________。 （5）写出②溶于水的电离方程式：___________。 （6）写出②与③反应的离子方程式：___________。 18. 回答下列问题 （1）下列物质中： A．NaCl晶体；B．乙醇；C．稀；D．单质铜；E．蔗糖；F．；G．干冰；H．液态氯化氢；I．熔融硝酸钠；J．盐酸。 ①能够直接导电的是______(填字母，下同)；②属于非电解质的是______； ③能直接导电，且是电解质的是______；④虽不能直接导电，但是电解质的是______。 （2）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是______(填序号)。②中的离子反应方程式依次为______、______。 ①向氨水中通入HC1气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 （3）某无色透明溶液存在大量、、、、、、、中的一种或几种(水电离的离子浓度忽略不计)，请填写下列空白： ①取少量原溶液，加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。 ②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。 通过以上叙述可知原溶液中肯定的离子有______；肯定不存在的离子是______，可能存在的离子是______。 19. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （1）装置②中的试剂是a．饱和NaHCO3溶液，其作用是________________。装置③中的试剂是_________(填序号)。 a．饱和NaHCO3溶液     b．饱和Na2CO3溶液     c．浓H2SO4 【进行实验】步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞，加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （2）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是__________________；__________________。 （3）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________________________________。 【实验反思】 （4）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是________________________________________________________。 （5）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___________________________________________________________。 20. 填空题。 （1）亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒。误食后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是___________(填序号)。 A. 被还原 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素 D. 是还原剂 （2）请用单线桥表示以下反应的电子转移情况___________。 Cu + 4HNO3（浓）=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2 H2O （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑；在该反应中还原剂是：___________(填化学式)；还原产物是：______________(填化学式)； （4）在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl- 等离子或原子中，只有氧化性的是：________；既有氧化性又有还原性的是：___________。 （5）下列一步转化中，要加入氧化剂才能实现的是________________。 A．Cl2→HCl B． C． D． E． （6）工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，在该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $