精品解析：广东省惠州市华罗庚中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

惠州市华罗庚中学2025-2026学年度10月月考 高 一 化学 试 题 试卷分数：100 分考试时间：75 分钟 第Ⅰ卷 一、选择题：(本题包括十五道题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分) 1. 2023年5月10日，长征七号遥七运载火箭将“天舟六号”货运飞船送入预定轨道。该火箭采用液氧煤油发动机。液氧为 A. 化合物 B. 溶液 C. 混合物 D. 单质 【答案】D 【解析】 【详解】液氧为液态氧气，属于单质，属于纯净物； 故选D。 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②淀粉溶液 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ①②⑤ B. ②③④ C. ③④ D. ①⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①胶体、②淀粉溶液、⑤云、雾均属于胶体，可产生丁达尔效应， ③蔗糖溶液、④溶液均属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应。 故选C。 3. 某工厂待处理的酸性废水中可能大量共存的一组离子是 A. ， B. ， C. ， D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会生成BaSO4沉淀，不能共存，A不符合题意； B．和Cl-在酸性条件下不与H+反应，且彼此不生成沉淀或气体，能共存，B符合题意； C．会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，C不符合题意； D．OH⁻在酸性废水中会与H+反应生成H2O，不能共存，D不符合题意； 故选B。 4. 学校开展耕读教育，以劳育德。下列行为中主要发生化学变化的是 A. 深翻土地，播撒种子 B. 浇水灌溉，拔除杂草 C. 撒生石灰，改良土壤 D. 农药硫酸铜加水电离出和 【答案】C 【解析】 【详解】A．深翻土地、播撒种子仅改变物质的位置和形态，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．浇水灌溉、拔除杂草为物理操作，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．撒生石灰改良土壤时，生石灰会与土壤中的水、酸性物质发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．硫酸铜加水电离出和的过程只有旧化学键断裂，无新化学键生成，没有新物质产生，属于物理变化，D错误； 故答案选C。 5. 实验室制备负载型Ni催化剂时，涉及反应：，该反应的还原剂是 A. B. C. Ni D. 【答案】A 【解析】 【详解】还原剂发生氧化反应，失去电子，化合价会升高，则反应中，Ni元素化合价降低，Ni(OH)2为氧化剂，H2转变为水，化合价升高，则H2为还原剂； 故选A。 6. NaCl在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. NaCl属于电解质 B. NaCl在水溶液中发生了电离 C. 熔融NaCl能导电 D. 固体NaCl中离子可自由移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl是化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl属于电解质，A正确； B．NaCl是离子化合物，在水溶液中，在水分子作用下能够发生了电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子而能够导电，B正确； C．NaCl是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，C正确； D．NaCl是离子化合物，其构成微粒是Na+、Cl-，但在固体NaCl中离子彼此束缚而不能自由移动，D错误； 故合理选项是D。 7. 下列说法中正确的是 A. 有单质参加和生成的化学反应都是氧化还原反应 B. 只有所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应 C. 仅有一种元素的化合价发生了变化的反应也是氧化还原反应 D. 氧化还原反应中金属元素的化合价一定升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体之间的转化如，有单质参与和生成，但元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．氧化还原反应的特征是存在元素化合价升降，不需要所有元素化合价都发生变化，如反应中O元素化合价始终为-2价不变，仍属于氧化还原反应，B错误； C．只要存在元素化合价升降的反应就属于氧化还原反应，仅有一种元素化合价变化也满足要求，如歧化反应中只有Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．氧化还原反应中金属元素化合价可升高也可降低，如反应中Cu元素作为金属元素，化合价从+2降低为0，D错误； 故答案为C。 8. 新冠病毒直径大约为60~140nm。化学知识在新冠疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是 A. 新冠病毒有可能是胶体 B. 使用过的口罩放到可回收垃圾桶回收利用 C. 将不同品牌的消毒液混合使用消毒效果一定更好 D. 过氧乙酸(CH₃COOOH)可用于空气消毒，是因为其具有强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子直径介于1~100nm的分散系（混合物），新冠病毒是单个粒子，不属于胶体，只有其分散到分散剂中形成的分散系才可能是胶体，A错误； B．使用过的口罩可能携带致病微生物，属于有害垃圾，需专门收集处置，不能放入可回收垃圾桶，B错误； C．不同品牌消毒液成分可能存在差异，混合后可能发生反应生成有毒物质，或导致消毒效果下降，不能随意混合使用，C错误； D．过氧乙酸结构中含有过氧键，具有强氧化性，可使病毒蛋白质发生变性，因此可用于空气消毒，D正确； 故选D。 9. 下列物质间的转化中，能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能直接转换成，A错误； B．Fe与O2反应生成，不能直接生成，B错误； C．可以与HCl反应生成NaCl，NaCl不能直接转化成，C错误； D．可以与H2O反应生成，可以与CO2反应生成，D正确； 故选D。 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在 Cu片上： B. 将氧化镁与稀盐酸混合： C. 将硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合： D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序中Cu位于H之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成H2，A错误； B．选项所给离子方程式原子、电荷均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．硫酸镁为可溶于水的强电解质，应拆分为离子形式，正确的离子方程式为，C错误； D．硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，离子方程式符合反应事实，电荷、原子均守恒，D正确； 故答案选D。 11. 下列化学方程式中，不可以用 表示的是 A. B. C. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H₂O 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO₄在水溶液中可完全电离出H⁺，与强碱NaOH反应的离子方程式为，可以用该式表示，A不符合题意； B．Cu(OH)₂是难溶性弱碱，书写离子方程式时不能拆分为离子，需写化学式，反应的离子方程式为，不能用表示，B符合题意； C．Ba(OH)₂是强碱、HCl是强酸，反应生成可溶性盐BaCl₂和水，离子方程式为，可以用该式表示，C不符合题意； D．KOH是强碱、HCl是强酸，反应生成可溶性盐KCl和水，离子方程式为，可以用该式表示，D不符合题意； 故答案选B。 12. 下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是 A. 冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B. 食盐水、纯碱、干冰 C. 液化石油气、熟石灰、二氧化硫 D. 天然气、氢氧化钾、大理石 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰水混合物为纯净物，A错误； B．纯碱为碳酸钠，属于盐类，B错误； C．液化石油气属于混合物，熟石灰为氢氧化钙属于碱类，二氧化硫为两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素属于氧化物，C正确； D．大理石属于混合物，主要成分是碳酸盐，D错误； 故答案选C。 13. 小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为 A. 复分解反应、1 B. 分解反应、2 C. 化合反应、3 D. 置换反应、2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】铁和稀盐酸反应属于置换反应、氧化还原反应；稀盐酸和属于复分解反应、非氧化还原反应；和不属于基本反应、非氧化还原反应；和碳属于化合反应、氧化还原反应，因此未涉及到的是分解反应，且有2个氧化还原反应，答案选B。 14. 常温下在溶液中可发生以下反应：①②2Br⁻+Cl2=Br2+2Cl⁻，③2Fe3++2I⁻= 2Fe2+ +I2，下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①③中被还原，作氧化剂 B. 反应②中当有1 个 Cl2分子被氧化时，有2 个电子发生转移 C. 氧化性强弱顺序为 D. 还原性强弱顺序为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中Fe元素化合价从+2升高到+3，被氧化，作还原剂；仅反应③中Fe元素化合价降低被还原作氧化剂，A错误； B．反应②中中Cl元素化合价从0降低到-1，被还原而非被氧化，1个被还原时转移2个电子，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①得氧化性，反应②得，反应③得，因此氧化性强弱顺序为，C正确； D．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，由反应①得还原性，反应②得，反应③得，因此还原性强弱顺序为，D错误； 故答案为C。 15. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. CaO→Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Fe元素化合价由+3价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，A错误； B．中O元素化合价虽由-1价升高为0价，但自身发生歧化反应即可生成，不需要额外加入氧化剂，B错误； C．中C元素化合价由0价升高为+4价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D错误； 故选C。 二、选择题(本题包括五道题，每题只有一个正确答案。每题4分，共20分) 16. 宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. Na 放入水中： B. Cl2通入NaOH 溶液中： C. 向氨水溶液中通入过量的二氧化碳： D. 碳酸氢钠和醋酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷、原子均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．过量二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，一水合氨为弱电解质不拆，离子方程式书写符合规则，C正确； D．醋酸是弱电解质，不能拆写、应以化学式保留，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 17. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（ ） A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5 【答案】D 【解析】 【详解】NH4NO3中NH4+中N元素的化合价为-3价、NO3-中N元素的化合价为+5价，反应中N元素化合价由−3价、+5价变为0价，则氮气既是氧化产物也是还原产物，转移电子个数是15，根据转移电子守恒知，生成的氮气中有的是氧化产物，有的是还原产物，所以还原产物与氧化产物的质量之比为:=3:5，故答案选D。 18. 下列各组中的离子在酸性或碱性的透明溶液中都不能大量共存的是 A. K+、H+、Ba2+、 B. Na+、、K+、 C. D. Na+、、K+、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，可以大量共存，A不符合题意； B．溶液中的碳酸氢根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，也能与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，都不能大量共存，B符合题意； C．四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，可以大量共存，C不符合题意； D．四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，可以大量共存，D不符合题意；； 故选B。 19. 下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是 A. 氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钠溶液 B. 碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C. 醋酸钠溶液与稀硫酸溶液混合 D. 二氧化碳气体通入氯化钙溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液中的与碳酸氢钠溶液中的反应生成和弱电解质，离子方程式为，能发生离子反应，A不符合题意； B．碳酸钠溶液中的与稀盐酸中的反应生成气体和，离子方程式为，能发生离子反应，B不符合题意； C．醋酸钠溶液中的与稀硫酸中的结合生成弱电解质，离子方程式为，能发生离子反应，C不符合题意； D．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是弱酸，盐酸是强酸，弱酸不能制强酸，不能发生离子反应，D符合题意； 故答案为D。 20. 金属加工后产生的废切削液中含有2%~5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该过程分两步进行： 第一步： 第二步： 下列对第一步反应的叙述中正确的是 ①NH4NO2既是氧化产物也是还原产物；②NH4NO2中氮元素的化合价都为+3 价 ；③该反应为复分解反应；④NH4NO2既有氧化性又有还原性；⑤NH4NO2是一种可溶于水的盐 A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①第一步反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，NH4NO2既不是氧化产物也不是还原产物，①错误； ②NH4NO2中铵根离子内的N为-3价，亚硝酸根离子内的N为+3价，不是都为+3价，②错误； ③第一步反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，③正确； ④NH4NO2中-3价的N、化合价可以升高体现还原性，+3价的N、化合价可以降低体现氧化性，故NH4NO2既有氧化性又有还原性，④正确； ⑤铵盐大多可溶于水，且第一步反应中NH4NO2没有生成沉淀，属于可溶性盐，⑤正确； 故正确的为③④⑤；故选D。 第Ⅱ卷 三、主观题(本题包括四道大题，共50分) 21. 完成下列问题。 （1）下图所示三种物质互为___________由此可知由同一 种元素组成的物质混合在一起组成的物质___________是纯净物(填“一定”或“不一定”) （2）这三种物质的性质(填：有、无)___________差异；原因是___________。 （3）有两种牙膏中的摩擦剂 X牙膏：碳酸钙；Y牙膏：二氧化硅，回答下列问题： a．二氧化硅属于___________氧化物。(填酸性或碱性) b．已知二氧化硅可以和氢氧化钠反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，请写出该反应的离子方程式：___________。 c．X牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。先将石灰石高温制得生石灰，生石灰加水制得熟石灰，熟石灰再和碳酸钠反应制得碳酸钙，请写出其中属于复分解反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. 不一定 （2） ①. 有 ②. 三种物质的结构不同 （3） ①. 酸性 ②. SiO2+2OH−=+H2O ③. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【小问1详解】 图示三种物质都是碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义；同种元素的不同同素异形体混合后得到的是混合物，因此同一种元素组成的物质不一定是纯净物； 【小问2详解】 结构决定性质，三种碳单质的碳原子空间排列方式、成键结构不同，因此性质存在明显差异； 【小问3详解】 a. 酸性氧化物的定义是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠（盐）和水，因此属于酸性氧化物； b. 书写离子方程式时，氧化物、水保留化学式，强碱、可溶性强电解质拆为离子，删去反应前后未参与反应的钠离子，配平后得到对应离子方程式SiO2+2OH−=+H2O； c. 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，石灰石高温分解属于分解反应、生石灰与水反应属于化合反应，只有熟石灰和碳酸钠的反应属于复分解反应，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 22. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为___________。FeCl3溶液___________电解质(填：是或不是)。 （2）请写出制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________； （3）步骤②中能观察到的现象为：当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象。胶体产生的该现象称为___________胶体与其他分散系本质区别是 ___________。 （4）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是___________ A. 用明矾净化饮用水 B. 在河流入海处易形成三角洲 C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 不是 （2） （3） ①. 丁达尔效应 ②. 分散质粒子直径的大小 （4）C 【解析】 【分析】氢氧化铁胶体的制备原理为，具体操作为向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，得到的Fe(OH)3胶体可以产生丁达尔效应，据此分析解答； 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管；FeCl3溶液是混合物，不是化合物，故FeCl3溶液不是电解质； 【小问2详解】 制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为； 【小问3详解】 步骤②中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，胶体产生的该现象称为丁达尔效应；胶体与其他分散系不同的根本原因是分散质粒子的直径大小不同； 【小问4详解】 A．用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关； B．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果； C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关； D．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，将盐卤或石膏加入豆浆，可以制成豆腐； 故答案选C。 23. 氯气在工业上具有举足轻重的作用，大量用于消毒杀菌、生产塑料(如聚氯乙烯)、制造化学品(如盐酸和漂白剂)、水处理、合成材料(如氯丁橡胶)，以及冶金和电子工业等领域。实验室可以用下列三种方法制氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 ②KClO3+HCl(浓)—Cl2↑+KCl+H2O (未配平)。 ③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制氯气：④2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 根据以上四个反应，回答下列问题： （1）反应③的离子方程式为：___________。 （2）前面三个反应中 HCl体现的性质有：___________、___________。 （3）请将反应②配平___________。 ___KClO3+___HCl(浓)→___Cl2↑+____KCl+____H2O （4）若要制得相同质量的氯气，②④反应中电子转移的数目之比为___________。 （5）由题给信息可知，MnO2、Cl2、KMnO4三者的氧化性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1）2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2） ①. 酸性 ②. 还原性 （3）1KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+1KCl+3H2O （4）5：6 （5）KMnO4>MnO2>Cl2 【解析】 【小问1详解】 将反应中可溶强电解质（高锰酸钾、氯化氢、氯化钾、氯化锰）拆为离子形式，删去反应前后未参与反应的钾离子和部分氯离子，验证电荷、原子守恒即可得到离子方程式+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； 【小问2详解】 三个反应中，部分HCl中Cl元素化合价从-1升高为0价，生成，体现还原性；部分HCl中Cl元素化合价保持-1价，和金属阳离子形成盐，体现酸性； 【小问3详解】 该反应为Cl元素的归中反应，中+5价Cl得5变为0价，部分HCl中-1价Cl失1变为0价，根据得失电子守恒，系数为1，被氧化的HCl为5 mol；再结合K原子守恒，还有1 mol生成KCl，故HCl总系数为6，最后配平、的系数分别为3、3； 【小问4详解】 反应②生成3 mol 时转移5 mol电子，故生成1 mol 转移mol电子；反应④生成1 mol 时，2个Cl从-1价升高到0价，共转移2 mol电子；制得相同物质的量的时，二者电子转移数目之比为； 【小问5详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，三个反应中均为氧化产物，故、的氧化性都强于；与浓盐酸反应需要加热，与浓盐酸常温即可反应，反应条件越简单，对应氧化剂氧化性越强，故氧化性，可得最终顺序为KMnO4>MnO2>Cl2。 24. 向两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （1）下列说法正确的是___________。 A. A、D两点对应的溶液均显中性 B. A、B两点发生反应的离子方程式均为 C. C点时两溶液中含有相同量的OH- D. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 （2）请写出b→d段反应的离子方程式：___________。 （3）H2SO4通常加入到高锰酸钾溶液中以增强高锰酸钾的氧化性，如酸性高锰酸钾可以氧化二氧化硫，其离子方程式为：5SO2+2+2H2O=5 + 2Mn2+ +4H+，请用双线桥的形式表示其电子转移和氧化还原反应情况___________。 （4）已知SO2、SO3、CO2都是典型的酸性氧化物，都能和水反应生成对应的酸，和碱反应生成对应的盐和水。请写出其中一个氧化物和氯化钡溶液反应的离子方程式：___________。 （5）氯气和热的浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，该反应的氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化剂和还原剂的质量比为___________。 【答案】（1）AD （2）H++OH-=H2O （3） （4）SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+ （5） ①. Cl2 ②. Cl2 ③. 5：1 【解析】 【分析】向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，由方程式可知，反应时溶液中离子浓度减小，直至完全反应接近于0，所以反应时溶液的导电能力减弱，直至接近于0；向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的化学方程式为：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，氢氧化钡溶液完全反应后，过量的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，由方程式可知，反应时溶液中离子浓度减小，但不能接近于0，所以反应时溶液的导电能力减弱，但不能接近于0，则由图可知，曲线①、②分别代表滴加硫酸溶液、硫酸氢钠溶液的变化曲线。 【小问1详解】 A．由图可知，曲线①中A点溶液导电能力接近0，说明氢氧化钡溶液与硫酸溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液呈中性；由分析可知，曲线②中D点发生的反应为硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性，A正确； B．由分析可知，B点发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．由分析可知，曲线①中C点溶液为硫酸溶液，溶液呈酸性，曲线②中C点溶液为氢氧化钠和硫酸钠的混合溶液，溶液呈碱性，所以C点时两溶液中氢氧根离子的量不相同，C错误； D．由分析可知，曲线①、②分别代表滴加硫酸溶液、硫酸氢钠溶液的变化曲线，D正确； 故选AD； 【小问2详解】 b→d段发生的反应为过量的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O； 【小问3详解】 由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂、锰离子是还原产物，硫元素化合价升高被氧化，二氧化硫是还原剂、硫酸根离子是氧化产物，反应转移电子的数目为10，则表示反应电子转移和氧化还原反应情况的双线桥为：； 【小问4详解】 亚硫酸和碳酸的酸性都弱于盐酸，二氧化硫和二氧化碳都不能与氯化钡溶液反应，所以能与氯化钡溶液反应的氧化物为三氧化硫，反应的离子方程式为：SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+； 【小问5详解】 由方程式可知，反应时氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，则氯气既是氧化剂又是还原剂，氯化钠是还原产物、氯酸钠是氧化产物，则氧化剂和还原剂的质量比为5：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市华罗庚中学2025-2026学年度10月月考 高 一 化学 试 题 试卷分数：100 分考试时间：75 分钟 第Ⅰ卷 一、选择题：(本题包括十五道题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分) 1. 2023年5月10日，长征七号遥七运载火箭将“天舟六号”货运飞船送入预定轨道。该火箭采用液氧煤油发动机。液氧为 A. 化合物 B. 溶液 C. 混合物 D. 单质 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②淀粉溶液 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ①②⑤ B. ②③④ C. ③④ D. ①⑤ 3. 某工厂待处理的酸性废水中可能大量共存的一组离子是 A. ， B. ， C. ， D. 、 4. 学校开展耕读教育，以劳育德。下列行为中主要发生化学变化的是 A. 深翻土地，播撒种子 B. 浇水灌溉，拔除杂草 C. 撒生石灰，改良土壤 D. 农药硫酸铜加水电离出和 5. 实验室制备负载型Ni催化剂时，涉及反应：，该反应的还原剂是 A. B. C. Ni D. 6. NaCl在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. NaCl属于电解质 B. NaCl在水溶液中发生了电离 C. 熔融NaCl能导电 D. 固体NaCl中离子可自由移动 7. 下列说法中正确的是 A. 有单质参加和生成的化学反应都是氧化还原反应 B. 只有所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应 C. 仅有一种元素的化合价发生了变化的反应也是氧化还原反应 D. 氧化还原反应中金属元素的化合价一定升高 8. 新冠病毒直径大约为60~140nm。化学知识在新冠疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是 A. 新冠病毒有可能是胶体 B. 使用过的口罩放到可回收垃圾桶回收利用 C. 将不同品牌的消毒液混合使用消毒效果一定更好 D. 过氧乙酸(CH₃COOOH)可用于空气消毒，是因为其具有强氧化性 9. 下列物质间的转化中，能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在 Cu片上： B. 将氧化镁与稀盐酸混合： C. 将硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合： D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 11. 下列化学方程式中，不可以用 表示的是 A. B. C. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H₂O 12. 下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是 A. 冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B. 食盐水、纯碱、干冰 C. 液化石油气、熟石灰、二氧化硫 D. 天然气、氢氧化钾、大理石 13. 小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为 A. 复分解反应、1 B. 分解反应、2 C. 化合反应、3 D. 置换反应、2 14. 常温下在溶液中可发生以下反应：①②2Br⁻+Cl2=Br2+2Cl⁻，③2Fe3++2I⁻= 2Fe2+ +I2，下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①③中被还原，作氧化剂 B. 反应②中当有1 个 Cl2分子被氧化时，有2 个电子发生转移 C. 氧化性强弱顺序为 D. 还原性强弱顺序为 15. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. CaO→Ca(OH)2 二、选择题(本题包括五道题，每题只有一个正确答案。每题4分，共20分) 16. 宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. Na 放入水中： B. Cl2通入NaOH 溶液中： C. 向氨水溶液中通入过量的二氧化碳： D. 碳酸氢钠和醋酸反应： 17. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（ ） A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5 18. 下列各组中的离子在酸性或碱性的透明溶液中都不能大量共存的是 A. K+、H+、Ba2+、 B. Na+、、K+、 C. D. Na+、、K+、Cl- 19. 下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是 A. 氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钠溶液 B. 碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C. 醋酸钠溶液与稀硫酸溶液混合 D. 二氧化碳气体通入氯化钙溶液中 20. 金属加工后产生的废切削液中含有2%~5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该过程分两步进行： 第一步： 第二步： 下列对第一步反应的叙述中正确的是 ①NH4NO2既是氧化产物也是还原产物；②NH4NO2中氮元素的化合价都为+3 价 ；③该反应为复分解反应；④NH4NO2既有氧化性又有还原性；⑤NH4NO2是一种可溶于水的盐 A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤ 第Ⅱ卷 三、主观题(本题包括四道大题，共50分) 21. 完成下列问题。 （1）下图所示三种物质互为___________由此可知由同一 种元素组成的物质混合在一起组成的物质___________是纯净物(填“一定”或“不一定”) （2）这三种物质的性质(填：有、无)___________差异；原因是___________。 （3）有两种牙膏中的摩擦剂 X牙膏：碳酸钙；Y牙膏：二氧化硅，回答下列问题： a．二氧化硅属于___________氧化物。(填酸性或碱性) b．已知二氧化硅可以和氢氧化钠反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，请写出该反应的离子方程式：___________。 c．X牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。先将石灰石高温制得生石灰，生石灰加水制得熟石灰，熟石灰再和碳酸钠反应制得碳酸钙，请写出其中属于复分解反应的化学方程式___________。 22. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）图中盛有饱和 FeCl3溶液的仪器名称为___________。FeCl3溶液___________电解质(填：是或不是)。 （2）请写出制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________； （3）步骤②中能观察到的现象为：当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象。胶体产生的该现象称为___________胶体与其他分散系本质区别是 ___________。 （4）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是___________ A. 用明矾净化饮用水 B. 在河流入海处易形成三角洲 C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 23. 氯气在工业上具有举足轻重的作用，大量用于消毒杀菌、生产塑料(如聚氯乙烯)、制造化学品(如盐酸和漂白剂)、水处理、合成材料(如氯丁橡胶)，以及冶金和电子工业等领域。实验室可以用下列三种方法制氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 ②KClO3+HCl(浓)—Cl2↑+KCl+H2O (未配平)。 ③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制氯气：④2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 根据以上四个反应，回答下列问题： （1）反应③的离子方程式为：___________。 （2）前面三个反应中 HCl体现的性质有：___________、___________。 （3）请将反应②配平___________。 ___KClO3+___HCl(浓)→___Cl2↑+____KCl+____H2O （4）若要制得相同质量的氯气，②④反应中电子转移的数目之比为___________。 （5）由题给信息可知，MnO2、Cl2、KMnO4三者的氧化性由强到弱的顺序为___________。 24. 向两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （1）下列说法正确的是___________。 A. A、D两点对应的溶液均显中性 B. A、B两点发生反应的离子方程式均为 C. C点时两溶液中含有相同量的OH- D. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 （2）请写出b→d段反应的离子方程式：___________。 （3）H2SO4通常加入到高锰酸钾溶液中以增强高锰酸钾的氧化性，如酸性高锰酸钾可以氧化二氧化硫，其离子方程式为：5SO2+2+2H2O=5 + 2Mn2+ +4H+，请用双线桥的形式表示其电子转移和氧化还原反应情况___________。 （4）已知SO2、SO3、CO2都是典型的酸性氧化物，都能和水反应生成对应的酸，和碱反应生成对应的盐和水。请写出其中一个氧化物和氯化钡溶液反应的离子方程式：___________。 （5）氯气和热的浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，该反应的氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化剂和还原剂的质量比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $