广东省普宁市华侨中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

普宁侨中2025-2026学年度高一化学第3次月考试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Cu64 一、单选题(1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1.化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是 A.燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于物理变化 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生的反应属于置换反应 C.用生石灰处理废水中的酸，涉及离子反应 D.用小苏打粉做膨松剂焙制糕点，涉及氧化还原反应 2.下列操作不符合安全要求或处理方法错误的是 A.在通风环境中进行氯气和金属钠燃烧的实验 B.将金属钠保存在石蜡油中 C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D.加热可燃性气体时，应先检验气体的纯度 3.下列说法中，正确的是 A.常温常压下，1molC02的体积约为22.4L B.1molH,0的质量是18g/mol C.0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK* D.0.1gH2约含有6.02×102个氢原子 4.下列各组离子在新制氯水中能大量共存的是 A.Ag*、Na、So2 B.K+、Na、Cl C.Mg2+、OH、NO3 D.Na*、Co}、So 5.下列溶液中溶质的物质的量浓度不是1molL的是 A.将58.5 g NaCl固体溶于水配成1L溶液 B.10 g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 C.将100mL10mol·L的浓盐酸加水稀释成1L溶液 D.标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于1L水得到的溶液 6.下列离子方程式书写正确的是 第1页（共6页） A.抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH+H=H,O B.氯气溶于水，黄绿色逐渐变浅：Cl,+H,0=2H+C+CIO C.碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：HCO,+OH=CO,个+H,O D.澄清石灰水中通入过量二氧化碳无沉淀产生：CO,+OH=HCO, 7.下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.HC1O_光m→CL2石乳→Ca(C1O), B.Nas)e→>Na,0,s)co®Na,Co,(付) c.MnO,S)Hc→CL,(g)e→feCl,S) D.CaCL,co8→CaC0,(S)_Hc→C0,(g) 8、根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选 实验操作和现象 项 相应结论 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的 A 无色气体 该溶液中一定含有CO B 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有C1 钠与滴有酚酞的水反应后溶液变为红色 反应后溶液显碱性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 A.A B.B C.C D.DC 9.下列相关的“类比”结果中正确的是 A.CaC0,受热易分解，则Na,CO,受热也易分解、 B.金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气 C.H2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则H2在氯气中燃烧：火焰也为淡蓝色 D.Fe可以与CuSO,溶液发生反应置换出单质Cu,则Na也可以与CuSO,溶液发生反 应置换出单质Cu1,:)松· 第2页（共6页） 10.下列除杂质的方法不正确的是 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A CO2(HCI) 饱和Na,CO3溶液 B CL(HCI) 饱和NaCl溶液 C Na,CO,(NaHCO) 加热 FeSO,溶液(CuSO,) 加入过量的铁粉、过滤 A.A B.B C.C D.D 11.若N、表示阿伏德罗常数的数值，则下列有关叙述正确的是 A.18gNH所含电子总数为11N B.标准状况下，22.4LH,0中含有的分子数为NA C.常温下16g氧气和臭氧(O,)的混合物中含氧原子总数为NA D.标准状况下，22.4L氨气(NH,)与22.4L氯气所含原子数均为2NA 12.标准状况下，现有①2.24LCH4:②0.2NA个N2分子：③22gC02:④0.4molC2,对这四 种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A.原子个数③>④>②>① B.密度②>③>④>① C.质量④>③>②>① D.体积④>③>②>① 13.将8gCuS04配成0.1mol.L的水溶液。下列说法错误的是 A.CuSO4的物质的量为0.05mol B.配制好的溶液的总体积为500mL C.溶液中含氧原子的数目约为1.204×10 D,溶液中SO?的物质的量浓度为0.1molL 14.己知有如下反应：①2KBO,+CL2=Br,+2KC1O,②5C2+l2+6H,0=10HCI+2HIO, ③KCIO+6HC1=3CL2↑+KC1+3H,0,④CL,+2K1=2KC1+l2。下列有关说法不正确的是 第3页（共6页） A.氧化能力由强到弱的顺序为BO>CIO>C1,>IO; B.反应③中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1：6 C.由以上信息可推知反应6BrO,+5T+6H=3Br,+510;+3H,0可以发生 D.在上述①②③④反应中，C1,分别为还原剂、氧化剂、既是氧化产物又是还原产物、 氧化剂 15.R,0在酸性溶液中与MnO,发生反应，反应产物为RO2、Mn2*、H20。已知反应中氧 化剂与还原剂的物质的量之比为2：5，则x的值为 A.1 B.2 C.3 D.4 16.由硫铁矿烧渣（含Fe,O,、FeO、SiO,等）制备铁红(Fe,O,)的一种工艺流程如下图。下列 说法不正确的是 稀硫酸织水H,0,溶液 硫铁矿烧渣 酸浸 沉铁→Fe(OH), 烧，Fe,O 酸浸渣（主要含Si0,) A.酸浸时，SO2不与稀硫酸反应 B.酸浸后，溶液中的金属阳离子只有F C.沉铁时，双氧水将Fe(OH),氧化为Fe(OH): D.煅烧时，发生的反应为2Fe(OH), 接e.0,+3H0 第二卷本卷4道大题，共56分 17.（16分) ()标准状况下11.2LNH中含_个氨分子，含 mol氢原子. (2)等质量的S02和S03物质的量之比是 ：所含的氧原子个数之比是 (③)4.8gCH4中所含氢原子数与gH20所含氢原子数相等. (4)已知A是一种金属，82 g A(NO3)2中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质 量为 (⑤)把一定量的铁粉放入过量的盐酸中，得到5.6LH,(标准状况)，参加反应的铁粉物质的 量是 ⑥某无土栽培用的营养液中，c(NH):c(SO)）:c(K*)c(C）=8:4:9:9,若用 NH,C1、KCl、K,SO,来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为 :第4页（共6页） 8,(12分)“84消毒液稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84 消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： 84消海液 【有效成分】NaClO T规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.192g/cm3 图1 图2 (1)该“84消毒液”中NaC1O的物质的量浓度为 molL1。 (2)该同学欲用NaC10固体配制480mL含NaC10质量分数为25%的消毒液。 ①如图2所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是 (填仪器序号)，还缺少的是 (填仪器名称)。 ②该同学配制上述溶液时需要用到的容量瓶规格是」 mL,需称量的NaCIo固体的 质量是 g。 (3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低是 (填序号)。 A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B.定容时仰视刻度线读数 C.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 D.未冷至室温就转移定容 19.(16分)某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设 计了如图所示的实验装置： 浓盐酸 淀粉碘化 滴有酚酞 钾溶液 的氢氧化 钠溶液 D 请回答下列问题： (1)整套实验装置的连接顺序是 (（各接口处的字母代号)； (2)E装置中制取氯气的离子方程式是 第5而（此6而） (3)A装置中试剂X是 。B装置中试剂Y是 ,其作用是 (4)C装置中可观察到的现象是 (5)研究性小组要继续探究外界条件对制备C,的影响，设计实验：取一定量M02于试管 中，加入足量12%的稀盐酸充分混合，无明显现象：加热混合物一段时间，仍无明显现象。 后又设计了如下三组实验，并记录现象，回答： ①加入少量H,S0, →产生黄绿色气体 加热 分成三等份 ②加入少量NaCI固体 加热 产生黄绿色气体 MnO,与12%的 ③加入少量Na,SO,固体」 稀盐酸混合物 无明显现象 加热 实验③的目的是 根据上述对比实验，得出MnO2与盐酸反应制C12的影 响因素（除温度外），还有 20.(12分)现有一份Na2CO3和NaHCO,固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验 装置（夹持仪器省略），测定固体混合物中NaHCO,的质量分数。实验步骤如下： 碱石灰 浓硫酸 赋石灰 A E ①组装好实验装置，并 ②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中：称量装有碱石灰的U形管D的质量为mg:。 ③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟： ④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体： ⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为mg。 请回答下列问题： (1)补充实验步骤①的操作为 (2)装置E中实验仪器的名称为 (3)装置B中发生反应的化学方程式为 (4)实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是 (5)若缺少实验步骤③会导致测定结果 (填“偏大“偏小”或“无影响)。 (6)样品中NaHCO3的质量分数为 ×100%(用含m、m1、m2的式子表示)