精品解析：广西钦州市钦北区大寺中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷

广西钦州市钦北区大寺中学2025年秋季学期高一10月份考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列处理方法正确的是 A. 实验后剩余的白磷直接丢弃 B. 利用沉淀法处理含重金属离子的废液 C. 用澄清石灰水吸收含大量氯气的尾气 D. 皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 2. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A. a的浓溶液与常温反应制得b B. b与Fe直接化合可得 C. 含氯消毒剂只有b D. 存在的转化关系 3. 某产品中元素的含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 步骤I，需加入过量的将元素全部转化为 B. 步骤II，稀释过程中需要用到容量瓶 C. 步骤III，应加入KSCN作指示剂 D. 步骤III，锥形瓶含有少量蒸馏水不影响测定结果 4. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况。正确的是 A. B. C. D. 5. 科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂（Li）元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A. 每制得1 mol ，可生成15 mol B. 反应②是一个复分解反应 C. 该循环中存在化合价变化的元素有3种 D. Li在该合成氨系统中可循环利用 6. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中： C. 氧化产物、还原产物个数比为3：2 D. 每转移12个电子生成10个分子 7. 黑火药爆炸的原理为，当反应转移12mol电子时，被硫氧化的碳的物质的量为 A. 0.5mol B. 1mol C. 1.5mol D. 3mol 8. 下列关于氧化还原反应说法正确的是 A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 C. 有单质参与的反应一定是氧化还原反应 D. 复分解反应一定不是氧化还原反应 9. 验证活泼性：Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响) 实验① 实验② 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 实验③ 实验④ 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A. 实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B. 实验②发生反应为：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ C. 实验③的现象可以证明活泼性：Cl2＞I2 D. 实验④能证明活泼性：Br2＞I2 10. 如图所示，实验开始时关闭阀，①处通入湿润的，处布条没有明显变化；打开阀后，处布条逐渐褪色，则瓶中盛放的试剂不可能是 A. 浓 B. 溶液 C. 溶液 D. 饱和食盐水 11. 已知的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 12. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 13. 为验证卤素单质活泼性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。 已知：浓盐酸与固体混合会产生。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.…… 下列说法错误的是 A. A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的活泼性强于碘单质 B. B中溶液变黄色，证明氯气的活泼性强于溴单质 C. B中发生反应的离子方程式为 D. 实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的活泼性强于碘单质 14. 化学与生活、环境密切相关。下列说法不正确的是 A. 在饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体 B. 食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物 C. Cl2泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 D. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na+ 和 Cl- 可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 第II卷(非选择题) 三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答) 15. 某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。 主题Ⅰ 探究氯化钠样品中杂质的成分 已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下： 根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。 【实验分析】 （1）步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是_________。 （2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？_________（选填“同意”或“不同意”），请说明原因_________。 主题Ⅱ 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数 （3）确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0 g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33 g。该样品中氯化钠的质量分数是_________。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%） 16. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸。 （1）①导气管K的作用是_____，使用_____(填仪器名称)代替这里的分液漏斗也能达到相同效果。 ②B中药品是_____；C中药品可能是_____(填序号)。 A．浓硫酸　B．碱石灰　C．氯化钙　D．五氧化二磷 （2）A中反应的离子方程式为_____，D中生成的化学方程式为_____。 （3）F中的药品为_____，其作用有_____。 （4）D中通入一定量的干燥空气，目的主要是_____。 17. 氯气是重要的化工原料，亚氯酸钠()和是重要的消毒剂。 Ⅰ.某小组以和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气。 已知(浓) （1）装置B中仪器M的名称为___________。 （2）以上述原料制备氯气时，可选用的发生装置为___________(填大写字母序号)。 （3）F装置所盛试剂是___________。 Ⅱ.工业上可由、H2O2和溶液混合制得，实验流程如下： （4）吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。则氧化性：___________(填“大于”或“小于”)。 （5）在中性溶液中可将剧毒的(氮元素为价)氧化为两种常见无毒的气体，自身被还原为，则发生反应的离子方程式为___________。 （6）饮用水中的、含量可用连续碘量法进行测定。被还原为、的转化率与溶液的关系如下图所示。当时，也能被完全还原为。反应生成的可以用已知浓度的溶液来确定；。 请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取水样加入锥形瓶中，调节水样的___________，加入足量的晶体充分反应后，加入少量淀粉溶液，溶液显蓝色；当加入一定量的溶液，恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去。 步骤2：调节溶液的___________，溶液再次显蓝色，再加入一定量的溶液，溶液蓝色恰好再次褪去。根据上述分析数据，可测得该饮用水中和的浓度。 18. Ⅰ．氰化钠（）是一种重要的基本化工原料，一旦泄漏需要及时处理。一般可以用二氧化氯（）水溶液或硫代硫酸钠（）溶液来处理，以减轻环境污染。 （1）用二氧化氯（）水溶液处理后，被氧化为两种常见的无毒气体，该反应的离子方程式为______。（已知中N显价），由此可知氧化性______（填大于或小于）。 Ⅱ．某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠（），并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。 易溶于水，易被氧化。实验室通过以下装置制备硫代硫酸钠，反应原理为： 关闭，打开，打开分液漏斗，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。A发生的反应为，是酸性氧化物。 （2）①盛放的仪器名称为______。 ②装置B的作用是______。 ③C中混合溶液需用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是______（结合性质说明）。 ④实验结束后装置D烧杯中的溶质除之外，还可能有______（填化学式）。 （3）为防止拆除装置时装置中气体逸出污染空气，可用注射器在处加入酸性溶液以吸收，配平并用双线桥表示发生反应电子转移情况：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西钦州市钦北区大寺中学2025年秋季学期高一10月份考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列处理方法正确的是 A. 实验后剩余的白磷直接丢弃 B. 利用沉淀法处理含重金属离子的废液 C. 用澄清石灰水吸收含大量氯气的尾气 D. 皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷在空气中易自燃，需通过燃烧或水下保存处理，不可随意丢弃，A错误； B．沉淀法通过生成难溶物固定重金属离子，是标准处理方法，B正确； C．澄清石灰水中Ca(OH)2溶解度低，无法高效吸收大量Cl2，需用强碱性溶液（如NaOH），C错误； D．强碱NaOH会加剧皮肤灼伤，正确操作为大量水冲洗后使用弱碱性溶液（如3%~5% NaHCO3），D错误； 故选B。 2. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A. a的浓溶液与常温反应制得b B. b与Fe直接化合可得 C. 含氯消毒剂只有b D. 存在的转化关系 【答案】D 【解析】 【详解】A．a为HCl，浓盐酸与反应制取b（）需要加热，常温该反应无法进行，A错误； B．b为，其与Fe直接化合生成的是，B错误； C．含氯消毒剂还含还有HClO、NaClO等，并非只有b（），C错误； D．a→b：HCl与加热生成；b→d：与水反应生成HClO；d→a：HClO分解生成HCl，转化关系存在，D正确； 因此，答案选D。 3. 某产品中元素的含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 步骤I，需加入过量的将元素全部转化为 B. 步骤II，稀释过程中需要用到容量瓶 C. 步骤III，应加入KSCN作指示剂 D. 步骤III，锥形瓶含有少量蒸馏水不影响测定结果 【答案】C 【解析】 【分析】全流程中，步骤I，在NaOH和条件下被氧化为，步骤II，在酸性条件下反应为便于后续滴定，进一步利用滴定，据此分析： 【详解】A．步骤I中，在碱性条件下将氧化为，需要过量的完全转化，A正确； B．步骤II中，需要将溶液稀释至100 mL，配制一定体积的溶液必须使用对应规格的容量瓶，因此需要100 mL容量瓶，B正确； C．步骤III中，用滴定，由于是产物，在滴定开始后即生成，故KSCN无法指示滴定终点，因此不能用KSCN作指示剂，C错误； D．锥形瓶中的蒸馏水不改变的物质的量，因此不影响滴定结果，D正确； 故答案选C。 【点睛】 4. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况。正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应4NH3+6NO6H2O+5N2中，NH3中N(-3→0)失电子，4个NH3共失4×3=12e-；NO中N(+2→0)得电子，6个NO共得6×2=12e-，电子转移总数应为12e-，而非5e-，正确的电子转移为，A错误； B．反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S中S(-2→0)失2e-，H2SO4中S(+6→+4)得2e-，电子转移数应为2e-，而非6e-，正确的电子转移为，B错误； C．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，部分NH3中N(-3→0)被氧化为N2，2个N原子共失2×3e-=6e-；Cl2中Cl(0→-1)得电子，3个Cl2共6个Cl原子得6×1e-=6e-，双线桥表示正确，C正确； D．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，Na2O2中O(-1→-2)得电子、O(-1→0)失电子，生成1个O2失2e-，同时2个O得2e-，总转移电子2e-，而非4e-，正确的电子转移为，D错误； 故选C。 5. 科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂（Li）元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A. 每制得1 mol ，可生成15 mol B. 反应②是一个复分解反应 C. 该循环中存在化合价变化的元素有3种 D. Li在该合成氨系统中可循环利用 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据总反应方程式，每生成1 mol NH3，同时生成0.75 mol O2，A错误； B．反应②为，各元素化合价不变，两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，B正确； C．化合价变化的元素有Li（）、N（）、O（），共3种，C正确； D．Li在反应③中生成，在反应①中消耗，可循环利用，D正确； 故答案选A。 6. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中： C. 氧化产物、还原产物个数比为3：2 D. 每转移12个电子生成10个分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO⁻是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此，A正确； B．配平后反应式为，故，，B正确； C．氧化产物为（2 mol），还原产物为（3 mol），二者物质的量比为2：3，C错误； D．总反应每转移6个电子生成5个分子，因此转移12 个电子时生成10 个分子，D正确； 综上所述，答案选C。 7. 黑火药爆炸的原理为，当反应转移12mol电子时，被硫氧化的碳的物质的量为 A. 0.5mol B. 1mol C. 1.5mol D. 3mol 【答案】A 【解析】 【详解】反应中氮元素化合价从+5降低到0价，得到10个电子；硫元素化合价从0降低到-2价，得到2个电子；碳元素化合价从0升高到+4价，失去12个电子；依据氧化还原反应中得失电子守恒可知每转移12 mol电子，被氧化的碳原子的物质的量为3 mol，其中被硝酸根氧化的为，被硫原子氧化的为0.5 mol，故答案选A。 8. 下列关于氧化还原反应说法正确的是 A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 C. 有单质参与的反应一定是氧化还原反应 D. 复分解反应一定不是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），而元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，A错误； B．阳离子通常作为氧化剂被还原，但某些情况下也会失去电子被氧化，如Fe2+被氧化为Fe3+；阴离子也可能作为氧化剂被还原，在酸性条件下，作为强氧化剂，可被还原为Mn²⁺，B错误； C．同素异形体转化（如O2→O3）有单质参与但无化合价变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．复分解反应是两种物质阴阳离子交换，无化合价变化，必然不涉及电子转移，因此一定不是氧化还原反应，D正确； 故选D。 9. 验证活泼性：Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响) 实验① 实验② 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 实验③ 实验④ 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A. 实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B. 实验②发生反应为：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ C. 实验③的现象可以证明活泼性：Cl2＞I2 D. 实验④能证明活泼性：Br2＞I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验采用控制变量方法，因此实验①为对照实验，可排除实验②③④中水稀释对溶液颜色变化的影响，A正确； B．将Cl2水滴入KBr溶液中，发生置换反应：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，由于产生的溴水浓度较小，因此看到溶液变为黄色，B正确； C．将1 mL氯水加入KI溶液中，发生反应：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－，产生的I2使溶液变为棕黄色，故可证明物质的活泼性：Cl2＞I2，C正确； D．②反应后的溶液中可能含有过量的Cl2及反应产生的Br2，因此取②反应后的溶液加入KI淀粉混合溶液中，溶液变为蓝色，可能发生反应：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－，也可能发生反应：Br2＋2I－＝I2＋2Br－，I2遇淀粉溶液变为蓝色，该实验不能证明活泼性：Br2＞I2，D错误； 答案选D。 10. 如图所示，实验开始时关闭阀，①处通入湿润的，处布条没有明显变化；打开阀后，处布条逐渐褪色，则瓶中盛放的试剂不可能是 A. 浓 B. 溶液 C. 溶液 D. 饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓H2SO4具有吸水性，湿润的Cl2通过浓H2SO4后被干燥为干燥Cl2，干燥Cl2无法使干燥红色布条褪色，故关闭b阀时c处无变化；打开b阀后，湿润Cl2直接到达c处，与水反应生成HClO使布条褪色，瓶中盛放的试剂可能为浓硫酸，A不符合题意； B．NaOH溶液能与Cl2反应：，关闭b阀时Cl2被NaOH溶液吸收，无Cl2到达c处，布条无变化；打开b阀后Cl2直接到达c处褪色，瓶中盛放的试剂可能为NaOH溶液，B不符合题意； C．Ca(OH)2溶液与Cl2反应：，关闭b阀时Cl2被吸收，c处无变化；打开b阀后Cl2直接到达c处褪色，瓶中盛放的试剂可能为，C不符合题意； D．饱和食盐水抑制Cl2溶解，湿润Cl2通过后仍为湿润Cl2，关闭b阀时湿润Cl2到达c处（干燥布条），Cl2与水反应生成HClO会使布条褪色，与“关闭b阀时c处无变化”矛盾，瓶中盛放的试剂不可能为饱和食盐水，D符合题意； 故选D。 11. 已知的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2氧化剂，FeCl3氧化产物，氧化性Cl2＞FeCl3，符合已知顺序，反应可能发生，A不符合题意； B．FeCl3是氧化剂，CuCl2是氧化产物，氧化性FeCl3＞CuCl2，符合已知顺序，反应可能发生，B不符合题意； C．KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性KMnO4＞Cl2，符合已知顺序，反应可能发生，C不符合题意； D．KMnO4作为氧化剂，PbO2是氧化产物，但已知PbO2的氧化性＞KMnO4，因此KMnO4无法将PbSO4氧化为PbO2，反应不可能发生，D符合题意； 故选D。 12. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该反应中，是中+5价的Cl得到电子生成，同时HCl中部分价的Cl失去电子也是生成的，即既是还原产物又是氧化产物，则用双线桥法表示该反应的电子转移为：，A错误； B．Zn元素从0价变为+2价，失去2e⁻；H元素从+1价变为0价，共得到2e⁻，图中得失电子的元素标反，正确的电子转移的表示方法应为：，B错误； C．该反应为歧化反应，部分S从0价变为+4价（失去4e⁻），另一部分S从0价变为-2价（共得到2e⁻=4e⁻），图中标注的电子得失数目和方向均正确，C正确； D．该反应Cl元素从+5价变为-1价，每个Cl得到6e⁻，2个Cl共得到12e⁻；O元素从-2价变为0价，每个O失去2e⁻，6个O共失去12e⁻，图中电子转移方向标注错误，正确的电子转移的表示方法应为：，D错误； 故选C。 13. 为验证卤素单质活泼性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。 已知：浓盐酸与固体混合会产生。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.…… 下列说法错误的是 A. A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的活泼性强于碘单质 B. B中溶液变黄色，证明氯气的活泼性强于溴单质 C. B中发生反应的离子方程式为 D. 实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的活泼性强于碘单质 【答案】D 【解析】 【分析】浓盐酸与固体混合会产生，氯气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的活泼性强于碘单质，B中溶液变黄色，发生的反应为：，说明氯气的活泼性强于溴单质，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，防止氯气干扰溴与碘离子的反应，将C中溶液加入到D中，溶液变为蓝色，说明溴单质的活泼性强于碘单质，据此分析。 【详解】A．浓盐酸与固体混合会产生，A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明有碘单质生成，发生了反应：，故可说明氯气的活泼性强于碘单质，A正确； B．B中溶液变黄色，说明有溴单质生成，发生的反应为：，则证明氯气的活泼性强于溴单质，B正确； C．根据B选项的分析可知，B中发生反应的离子方程式为：，C正确； D．为了防止剩余氯气氧化碘离子生成碘单质而干扰实验，故当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明B中单质溴的浓度继续增大溴化钠没有反应完，而C中颜色还是黄色，说明此时C中溴化钠没有反应完全，没有氯气的剩余，故实验过程Ⅲ的操作为：当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，D错误； 故本题选D。 14. 化学与生活、环境密切相关。下列说法不正确的是 A. 在饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体 B. 食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物 C. Cl2泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 D. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na+ 和 Cl- 可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 【答案】A 【解析】 【详解】A．在饱和溶液中滴加溶液会直接生成沉淀而非胶体，A错误； B．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．小苏打水主要成分为：溶液，可中和生成的酸性物质，且密度比空气大，捂住口鼻向高处撤离，C正确； D．和可透过半透膜进入鸭蛋，通过渗透作用腌制咸鸭蛋，D正确； 故选A。 第II卷(非选择题) 三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答) 15. 某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。 主题Ⅰ 探究氯化钠样品中杂质的成分 已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下： 根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。 【实验分析】 （1）步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是_________。 （2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？_________（选填“同意”或“不同意”），请说明原因_________。 主题Ⅱ 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数 （3）确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0 g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33 g。该样品中氯化钠的质量分数是_________。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）判断杂质中是否含有氯化镁 （2） ①. 不同意 ②. 加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰 （3）92.9% 设样品中硫酸钠的质量为            该样品中氯化钠的质量分数是 【解析】 【分析】氯化钠样品溶于水，加入氢氧化钠溶液无明显现象，说明不含镁离子；加入碳酸钠溶液无明显现象，说明不含钙离子；加入足量稀盐酸除去前面加入的、，再加入适量溶液产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，说明含有硫酸根，由此得出氯化钠样品中含有硫酸钠杂质，据此解答。 【小问1详解】 氢氧化钠能和氯化镁反应生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀，则步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是：判断杂质中是否含有氯化镁； 【小问2详解】 乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，不同意他的观点，因为步骤②中加入的碳酸钠能和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会干扰硫酸钠的检验，即原因是：加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰 【小问3详解】 设样品中硫酸钠的质量为，则： ，解得 该样品中氯化钠的质量分数是。 16. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸。 （1）①导气管K的作用是_____，使用_____(填仪器名称)代替这里的分液漏斗也能达到相同效果。 ②B中药品是_____；C中药品可能是_____(填序号)。 A．浓硫酸　B．碱石灰　C．氯化钙　D．五氧化二磷 （2）A中反应的离子方程式为_____，D中生成的化学方程式为_____。 （3）F中的药品为_____，其作用有_____。 （4）D中通入一定量的干燥空气，目的主要是_____。 【答案】（1） ①. 平衡气压，保证液体顺利流下 ②. 恒压滴液漏斗 ③. 饱和食盐水 ④. CD （2） ①. 2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②. 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 （3） ①. 碱石灰 ②. 吸收氯气防止空气污染，防止外界空气中的水进入 （4）防止生成的浓度过高，发生爆炸 【解析】 【分析】利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体及水分，需经过饱和食盐水进行除杂，经过无水氯化钙进行干燥；高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以需向装置中通入一定量的干燥的空气。 【小问1详解】 ①导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下，使用恒压滴液漏斗代替这里的分液漏斗也能达到相同效果； ②生成的氯气中混有HCl，用饱和食盐水除掉，即B中药品是饱和食盐水，Cl2中还有水分，需进行干燥，球形干燥管内需装固体干燥剂，浓硫酸不选，碱石灰为碱性物质，与氯气反应，所以需选用无水氯化钙或五氧化二磷，答案为CD； 【小问2详解】 A中高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成Cl2，反应的离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；D中干燥的氯气与亚酸钠固体反应来制备ClO2，反应为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl； 【小问3详解】 E装置用于收集ClO2，F中装碱石灰，作用是吸收氯气防止空气污染，防止外界空气中的水进入； 【小问4详解】 实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是：防止生成的浓度过高，发生爆炸。 17. 氯气是重要的化工原料，亚氯酸钠()和是重要的消毒剂。 Ⅰ.某小组以和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气。 已知(浓) （1）装置B中仪器M的名称为___________。 （2）以上述原料制备氯气时，可选用的发生装置为___________(填大写字母序号)。 （3）F装置所盛试剂是___________。 Ⅱ.工业上可由、H2O2和溶液混合制得，实验流程如下： （4）吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。则氧化性：___________(填“大于”或“小于”)。 （5）在中性溶液中可将剧毒的(氮元素为价)氧化为两种常见无毒的气体，自身被还原为，则发生反应的离子方程式为___________。 （6）饮用水中的、含量可用连续碘量法进行测定。被还原为、的转化率与溶液的关系如下图所示。当时，也能被完全还原为。反应生成的可以用已知浓度的溶液来确定；。 请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取水样加入锥形瓶中，调节水样的___________，加入足量的晶体充分反应后，加入少量淀粉溶液，溶液显蓝色；当加入一定量的溶液，恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去。 步骤2：调节溶液的___________，溶液再次显蓝色，再加入一定量的溶液，溶液蓝色恰好再次褪去。根据上述分析数据，可测得该饮用水中和的浓度。 【答案】（1）分液漏斗 （2）A （3）饱和食盐水 （4） ①. 2ClO2+H2O2+2NaOH=2+O2↑+2H2O ②. 大于 （5）2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2↑+N2↑ （6） ①. 7.0∼8.0 ②. ≤2.0 【解析】 【分析】高锰酸钾与浓盐酸不加热即可制备氯气，可选用装置A，制备的氯气中混有HCl，可选用装置F除去HCl，F中盛放饱和食盐水，D装置干燥氯气，E装置收集氯气，C装置吸收氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置B中仪器M的名称为：分液漏斗； 【小问2详解】 根据分析，选用A制取氯气； 【小问3详解】 F装置所盛试剂是：饱和食盐水； 【小问4详解】 吸收塔中、H2O2、溶液混合制得，化学方程式为： 2ClO2+H2O2+2NaOH=2+O2↑+2H2O；ClO2中Cl元素由+4价降低为+3价，为氧化剂，H2O2中O元素由-1价升高为0价，为还原剂，故氧化性：大于； 【小问5详解】 在中性溶液中可将剧毒的氧化为两种常见无毒的气体，应为N2和CO2，自身被还原为，反应的离子方程式为：2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2↑+N2↑； 【小问6详解】 步骤1中ClO2被I-还原为：，加入一定量的溶液滴定生成的I2，关系式为：，可计算饮用水中ClO2的浓度，pH应调整为：7.0∼8.0；步骤2中被还原为Cl-：，加入一定量的溶液滴定生成的I2，关系式为：，可计算饮用水中的浓度，pH应调整为：≤2.0。 18. Ⅰ．氰化钠（）是一种重要的基本化工原料，一旦泄漏需要及时处理。一般可以用二氧化氯（）水溶液或硫代硫酸钠（）溶液来处理，以减轻环境污染。 （1）用二氧化氯（）水溶液处理后，被氧化为两种常见的无毒气体，该反应的离子方程式为______。（已知中N显价），由此可知氧化性______（填大于或小于）。 Ⅱ．某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠（），并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。 易溶于水，易被氧化。实验室通过以下装置制备硫代硫酸钠，反应原理为： 关闭，打开，打开分液漏斗，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。A发生的反应为，是酸性氧化物。 （2）①盛放的仪器名称为______。 ②装置B的作用是______。 ③C中混合溶液需用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是______（结合性质说明）。 ④实验结束后装置D烧杯中的溶质除之外，还可能有______（填化学式）。 （3）为防止拆除装置时装置中气体逸出污染空气，可用注射器在处加入酸性溶液以吸收，配平并用双线桥表示发生反应电子转移情况：______。 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 安全瓶，防止倒吸 ③. 除氧，防止硫代硫酸钠被氧化 ④. 、 （3） 【解析】 【分析】利用70%浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，将二氧化硫通入硫化钠、碳酸钠的混合溶液并搅拌反应制备硫代硫酸钠；再利用硫代硫酸钠与二氧化氯反应等进行性质探究，D装置是尾气处理装置，据此分析； 【小问1详解】 用二氧化氯水溶液处理后，被氧化为和，中C为价，N为价，配平离子反应为；氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物，由方程式可知，氧化性大于； 【小问2详解】 ①盛放的仪器名称为圆底烧瓶； ②装置B为安全瓶，可防止倒吸； ③具有还原性，C中混合溶液需用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是除氧，防止硫代硫酸钠被氧化； ④从C装置进入D装置的气体可能有生成的及未反应的，被碱液吸收可能生成、； 【小问3详解】 二氧化硫化合价由+4价升高到+6价，失2个电子，高锰酸根化合价由+7价降低到+2价，得电子，结合电子守恒，则高锰酸根离子、锰离子系数为2、二氧化硫、硫酸根离子系数为5，结合电荷守恒、质量守恒，水为反应物、氢离子为生成物，配平及双线桥为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $