精品解析：广西钦州市第四中学2025-2026学年高一上学期9月份考试 化学试卷

广西钦州市第四中学2025年秋季学期高一年级9月份考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分，且只有一个正确答案) 1. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A. 少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应： B. 用溶液吸收少量： C. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 D. 向饱和溶液中通入过量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量澄清石灰水()与足量小苏打溶液反应时澄清石灰水中的与应按反应，正确方程式为：，A错误； B．用溶液吸收少量，氯气作氧化剂全部转化为，方程式书写正确，B正确； C．苯酚的酸性小于碳酸，大于碳酸氢根，所以向苯酚钠溶液中通入少量正确的方程式为：，C错误； D．由于碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大，故向饱和溶液中通入过量会析出碳酸氢钠固体，正确的方程式为：，D错误。 故选B。 2. 常温下，下列各组离子在水中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．和会反应生成水，不能大量共存，A错误； B．与会生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、在酸性条件下会将氧化为，发生氧化还原反应，不能共存，C错误； D．该选项中离子彼此之间不发生反应，能大量共存，D正确。 故选D。 3. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A．除去中的少量 B．鉴别稀盐酸和稀硫酸 装置 目的 C．证明某气体为 D．从食盐水中提取食盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去中的少量应使用溶液，与反应生成，会引入新杂质，A错误； B．稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，都能使紫色石蕊变红，无法鉴别，B错误； C．冷而干燥的烧杯内壁出现水雾只能证明气体含H元素（如也会产生相同现象），不能确定为，C错误； D．从食盐水中提取食盐需蒸发结晶，装置中有蒸发皿、玻璃棒和酒精灯，符合操作要求，D正确； 故答案选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C. 某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D. 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度、压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比。O2(32g/mol)＞Ne(20g/mol)＞H2(2g/mol)，密度关系正确，故A说法正确； B． 令加入水的质量为xg，稀释前溶质的质量分数为w1，稀释后溶质的质量分数为w2，利用稀释前后溶质的质量不变，即有100×w1=(100+x)×w2，利用c=，存在c=，0.5c=，三式联立解得，因为硫酸浓度越大，密度越大，因此有＞1，解得x＜100，水的密度为1g/cm3，因此加入水的体积小于100mL，故B说法正确； C．1L溶液质量1000mL×1.2g/cm3=1200g，m(Mg2+) = 1200g × 5% = 60g，对应2.5molMgCl2，Cl-物质的量为2.5×2=5mol，故C说法正确； D．氧气与臭氧转化的反应方程式为3O2=2O3，1molO2中30%转化为O3，生成0.2mol O3，剩余0.7molO2，总质量32g，总物质的量0.9mol，平均摩尔质量≈35.56g/mol，相同条件下，密度的比值等于其摩尔质量之比，即相对密度为≈17.8，而非35.6，故D说法错误； 故答案为D。 5. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 电解饱和食盐水： B. 氢氧化镁与盐酸反应： C. 卤水中通入Cl2制取粗溴： D. 和在酸性条件下的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，反应的离子方程式为：，A错误； B．因氢氧化镁是沉淀，则氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：，B错误； C．卤水中通入Cl2制取粗溴，即Br-被Cl2氧化为Br2，其离子方程式为：，C正确； D．和在酸性条件下反应生成I2和H2O，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 6. 已知反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证。下列组合能证明食盐中碘以形式存在的是 A. 水、碘酸钾溶液、淀粉溶液 B. 水、溶液、淀粉溶液 C. 水、稀盐酸、碘化钾-淀粉试纸 D. 水、溶液、碘化钾-淀粉试纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．水、碘酸钾溶液、淀粉溶液中未提供酸性条件和I﹣来源，无法引发反应生成I2，且碘酸钾中引入了，A不符合题意； B．NaOH溶液使溶液呈碱性，抑制酸性条件下的反应，无法生成I2，B不符合题意； C．稀盐酸提供H+酸化溶液，碘化钾-淀粉试纸提供I﹣和淀粉；在酸性条件下，与I﹣反应生成I2，使试纸变蓝，C符合题意； D．NaOH溶液使溶液呈碱性，无法提供酸性条件，该反应无法进行，D不符合题意； 故选C。 7. 如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的个数有 ①决定该原子种类的粒子是b ②原子的质量集中在a和c上 ③原子中b与c的数目一定相同 ④原子中a与c的数目一定相同 ⑤a、b、c三种粒子构成了原子核 ⑥该原子核外有6个电子 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，c为质子，b为中子，a为电子，以此解题。 【详解】①决定原子种类的是质子数，b为中子，①错误； ②原子质量集中在原子核（b中子和c质子），a为电子，质量可以忽略，②错误； ③质子数与中子数不一定相同，如H原子，③错误； ④原子呈电中性，电子数与质子数相等，④正确； ⑤原子核由质子和中子构成，电子在核外，⑤错误； ⑥由图可知，该原子核外电子数为6，⑥正确； 正确的说法为④⑥，共2个，故选C。 8. 在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钙与硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，现象明显，无需指示剂；A不符合题意； B．氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象明显，无需指示剂；B不符合题意； C．氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，需借助酸碱指示剂证明反应发生；C符合题意； D．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，现象明显，无需指示剂；D不符合题意； 故答案选C。 9. 一种利用太阳能将海水转化为淡水的装置如图所示，下列实验装置中与该装置原理相同的是 A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．题目中装置利用太阳能使海水蒸发为水蒸气，水蒸气冷凝后得到淡水，原理为蒸发与冷凝结合的蒸馏法；图示A为蒸馏装置，通过加热使液体蒸发，再经冷凝管冷凝收集馏分，原理相同，A正确； B．图示B为分液装置，用于分离互不相溶的液体混合物，与海水淡化的蒸发冷凝原理无关，B错误； C．图示C为过滤装置，用于分离固体和液体混合物，题目中海水为溶液，无固体不溶物，原理不符，C错误； D．图示D为蒸发装置，目的是通过加热使溶剂挥发得到溶质固体，而题目中需收集蒸出的溶剂（淡水），缺少冷凝步骤，原理不同，D错误； 故答案为：A。 10. 在给定实验情境下，可能大量存在的粒子组是 选项 溶液 粒子组 A 浓硝酸与铜片反应后所得混合气体 、、 B 向碳酸钠溶液中滴加醋酸得到的溶液 、、 C 足量浓盐酸与反应后溶液 、、 D 向足量溶液滴加少量所得溶液 、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸与铜反应，还原产物主要为NO2，随着浓度降低可能生成NO。但O2与NO在常温下会反应生成NO2，因此三者不能大量共存，A错误； B．碳酸钠与醋酸反应首先生成和CH3COO-。由于溶液pH较高（约8-9），H+浓度低，不会被质子化分解，两者可共存，B正确； C．MnO2与浓盐酸加热生成Mn2+和Cl2，而非，C错误； D．足量NaOH与少量CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，溶液中无Cu2+，D错误； 故选B。 11. 过氧化钙微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备的一种工业流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中的盐酸可以用硫酸代替 B. 步骤Ⅱ中冰水浴的目的仅是防止分解 C. 步骤Ⅱ中涉及的反应为： D. 步骤Ⅱ中分离得到晶体所使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 【答案】C 【解析】 【分析】大理石经过处理，去除杂质，得到纯净的CaCO3；将CaCO3用盐酸溶解得到CaCl2溶液，再往溶液中加入H2O2、NH3·H2O，制得CaO2·8H2O；将沉淀过滤、洗涤、烘干，便可获得CaO2。 【详解】A．步骤Ⅰ中盐酸与CaCO3反应生成CaCl2（易溶），若用硫酸，会生成微溶的CaSO4覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行，A错误； B．冰水浴不仅能防止CaO2·8H2O分解，还能降低H2O2分解速率、降低CaO2·8H2O溶解度，以利于结晶，“仅是”表述错误，B错误； C．步骤Ⅱ中CaCl2、NH3·H2O、H2O2反应生成CaO2·8H2O和NH4Cl，原子守恒，方程式正确，C正确； D．分离晶体为过滤操作，需漏斗、烧杯、玻璃棒，分液漏斗用于分液，D错误； 故选C。 12. 超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 该反应中每转移1mol电子，生成的数目为 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C. 1mol晶体中离子的数目为 D. 在反应中只做氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．每转移电子生成，对应数目为，A正确； B．中部分O被氧化（作还原剂），部分被还原（作氧化剂），物质的量之比为，B错误； C．含和，总离子数为，C错误； D．既作氧化剂（O被还原）又作还原剂（O被氧化），D错误； 故选A。 13. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Mg2+、SO、OH- B. Na+、Cu2+、Cl-、SO C. H+、Na+、Cl-、CO D. Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、之间不反应，可以大量共存，B符合题意； C．与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．与生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 14. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 铁与水蒸气反应： C. 浓硝酸受热或光照分解： D. 稀硫酸中滴加溶液至中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁锈（）与盐酸反应生成和水，方程式配平正确，A不符合题意； B．铁与水蒸气高温下生成和，方程式与反应事实一致且配平正确，B不符合题意； C．浓硝酸分解生成、和，方程式配平正确，C不符合题意； D．稀硫酸与反应至中性时，与应按2:2反应，原式未配平，正确应为，D符合题意。 故选D。 第II卷（非选择题） 二、综合题(共4小题，共58分，请考生按要求做答) 15. 实验室欲配制的氯化钠溶液，可供选择的仪器：①试管；②胶头滴管；③托盘天平；④药匙；⑤烧瓶；⑥烧杯；⑦量筒；⑧酒精灯。 回答下列问题： （1）通过计算可知，需氯化钠的质量为_____g。 （2）配制过程必需选择的仪器_____（填序号），还缺少的仪器有_____、_____（填仪器名称）。 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ①容量瓶用蒸馏水洗净后，内壁有少量蒸馏水_____。 ②配制的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾_____。 ③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_____。 ④定容时俯视读数_____。 【答案】（1）2.9 （2） ①. ② ③ ④ ⑥ ②. 玻璃棒 ③. 250 mL容量瓶 （3） ①. 无影响 ②. 偏低 ③. 偏低 ④. 偏高 【解析】 【分析】（1）配制200mL溶液，需要选用250mL容量瓶； （2）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择； （3）根据c=n/V，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 【小问1详解】 实验室配制200 mL 0.2 mol·L－1 的氯化钠溶液，应选用250 mL容量瓶，250 mL溶液中n(NaCl)=0.05 mol，需氯化钠的质量为0.05 mol×58.5g/mol≈2.9g，故答案为2.9g； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制过程必须选择的仪器②③④⑥，还缺少的仪器有玻璃棒、250 mL容量瓶，故答案为②③④⑥；玻璃棒；250 mL容量瓶； 【小问3详解】 ① 容量瓶用蒸馏水洗净后，内壁有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故答案为无影响； ②配制的硫酸铜溶液，胆矾的摩尔质量为250 g·mol－1，所需胆矾质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g，如用托盘天平称取胆矾，故配制的硫酸铜溶液浓度偏低，故答案为偏低； ③定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为偏低。 ④若定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故答案为偏高。 16. Ⅰ．请回答下列问题： （1）某化学兴趣小组用化学沉淀法去除质量分数为的粗盐中的和，从粗盐制得精盐的过程如图： ①试剂Ⅱ为___________，作用是___________，操作的名称为___________。 ②整个过程中会用到如图哪些仪器___________(填名称)。 ③下列说法正确的是___________。 A．不考虑实验损耗，最终获得的的物质的量为 B．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 C．盐酸的作用：H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑ D．若加入盐酸过量，会导致制备出的氯化钠不纯 Ⅱ．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为(忽略水的电离)。已知NH+OH-NH3↑+H2O，回答下列问题 阳离子 阴离子 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①取该无色溶液，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，无气体生成。 ②滴加几滴氨水(溶质为)有沉淀生成。 ③另取原溶液加入过量盐酸，无气体生成，溶液无明显现象。 ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 （2）检测到该溶液中含有，则一定还含有的离子有___________，一定不含有的离子有___________，步骤②中发生的离子反应为___________。 （3）若向原溶液加入等体积的溶液，溶液中的溶质为___________。 【答案】（1） ①. 足量碳酸钠溶液 ②. 除去过量的钙离子和钡离子 ③. 蒸发结晶 ④. 漏斗、蒸发皿、玻璃棒 ⑤. C （2） ①. 和、 ②. ③. （3） 【解析】 【分析】Ⅰ：粗盐先过滤除去难溶性的泥沙，先加入足量氯化钡溶液除去，再加入足量的氢氧化钠溶液除去，最后加入足量的碳酸钠除去Ca2+和过量的Ba2+，通过过滤将硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀过滤除去，加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，根据氯化钠的溶解度受温度影响不大，通过蒸发结晶使盐酸和水挥发得到精盐。 Ⅱ：无色溶液，无；加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，无气体生成，无；滴加几滴氨水(溶质为NH3∙H2O)有沉淀生成，因为Ag+与Cl-、、OH-都不能大量共存，所以肯定没有Ag+，一定含有Mg2+，依据离子共存原则，溶液中一定不含有OH-；另取原溶液加入过量盐酸，无气体生成，溶液无明显现象，说明溶液中没有；向③中所得的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，表明③中含有Cl-，由于③中引入了Cl-，不能肯定工业废水中含有Cl-。工业废水仅含表中某些离子，各离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol∙L-1，且溶液呈电中性。溶液中肯定含有Mg2+、K+，则一定含有、Cl-，从而得出溶液中含有Mg2+、K+、、Cl-，不含有、、Cu2+、OH-。 【小问1详解】 ①由分析可知，试剂Ⅱ为足量碳酸钠溶液，目的是除去过量的钙离子和钡离子，操作c为蒸发结晶； ②过滤需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒，蒸发结晶需要用到蒸发皿、玻璃棒，根据题目提供的仪器图片，答案为漏斗、蒸发皿、玻璃棒； ③A．100gNaCl质量分数为87.75%的粗盐中含有的NaCl的物质的量为1.5mol，除杂过程中还生成了NaCl，最终获得的NaCl的物质的量大于1.5mol，A错误； B．的溶解度低，添加的溶液的体积远远大于需要添加的溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，B错误； C．由分析可知，盐酸的作用是除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子盐酸，C正确； D．若加入盐酸过量，盐酸易挥发，在蒸发结晶的过程中会挥发除去，不会导致制备出的氯化钠不纯，D错误； 答案选C； 【小问2详解】 由分析可知，溶液中一定含有Mg2+、K+、、Cl-，不含有、、Cu2+、OH-；步骤②中为一水合氨与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀和铵根离子，离子反应为； 【小问3详解】 向原溶液加入等体积0.1mol∙L-1的Ba(OH)2溶液，OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，则发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，且Mg2+、全部转化为沉淀，所以反应后所得溶液中溶质的化学式为KCl。 17. 某研究小组为探究Co-MnOx催化空气氧化CO的效率，设计了如下实验装置： 将一定量CO与空气混合，使用上图装置(夹持装置省略)，先通入氮气排尽装置中的空气，然后调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。已知：I2O5是白色固体，易吸水潮解，可快速吸收CO：5CO+I2O5=I2+5CO2 （1）能证明CO被空气氧化的现象是___________。 （2）现通入11.2L(已折算为标准状况)的含CO体积分数为1%的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了0.1016gI2。则CO被催化氧化的百分率为___________。若未继续通入N2一段时间，则测定结果将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3）整套实验装置存在的不足之处是___________。 【答案】（1）石灰水变浑浊 （2） ①. 60% ②. 偏大 （3）尾气出口未加防潮装置 【解析】 【分析】气体样品通入NaOH溶液，NaOH溶液吸收气体中的CO2；G中浓硫酸吸收水蒸气；管式炉中CO被催化氧化生成CO2，CO2能使I中澄清石灰水变浑浊，J中浓硫酸吸收水蒸气，干燥气体，未反应的CO和足量I2O5反应生成CO2和I2。 【小问1详解】 CO被氧化生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊，能证明CO被空气氧化的现象是I中石灰水变浑浊。 【小问2详解】 气体样品中CO的体积分数为1%，相同条件下，气体体积分数等于其物质的量分数，n(气体样品)==0.5mol，所以气体样品中n(CO)=0.5mol×1%=0.005mol，n(I2)==0.0004mol，根据方程式“5CO+I2O5＝I2+5CO2”得n(CO)=5n(I2)=5×0.0004mol=0.002mol，被氧化的n(CO)=(0.005-0.002)mol=0.003mol，CO被催化氧化的百分率为×100%=60%；若未通入氮气，部分CO存在于装置中，导致K中生成的I2偏小，则剩余的n(CO)偏小，所以被氧化的n(CO)偏大，测定的结果将偏大。 【小问3详解】 I2O5易吸水潮解，导致K中固体质量增加值偏大，所以整套实验装置存在的不足之处是尾气出口未加防潮装置。 18. 食盐是生活必需品，也是一种工业原料。粗盐含有等杂质。 （1）“粗盐→精盐”过程： ①“除杂1”中反应的离子方程式为___________。 ②试剂X为___________(填化学式)。 ③过程中不涉及的实验操作是___________(填标号)。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．渗析 （2）用精盐配制生理盐水的过程： ①用托盘天平称取固体的质量为___________g。 ②下列关于配制溶液过程中操作不正确的是___________(填标号) （3）“精盐→”过程： ①将电解过程发生反应化学方程式补充完整：___________。 ②在一定条件下与盐酸反应生成消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每含氯消毒剂的氧化能力相当于多少的氧化能力。则的有效氯含量为___________(已知：还原产物均是)。 【答案】（1） ①. Ba2++SO=BaSO4↓ ②. Na2CO3 ③. D （2） ①. 5.9 ②. BE （3） ①. ②. 2.5 【解析】 【分析】粗盐含有等杂质，加入过量的氯化钡可除去其中的硫酸根离子，加入试剂X除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+，则试剂X为Na2CO3，再加入NaOH除掉，过滤，最后加入盐酸除掉剩余的CO和OH-，最后经过蒸发得到精盐，电解其溶液可以得到H2和NaClO3； 【小问1详解】 ①加入过量的氯化钡可除去其中的硫酸根离子，则“除杂1”中反应的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4↓； ②由上述分析可知试剂X为Na2CO3； ③该过程中涉及的实验操作包括溶解、过滤、蒸发，不涉及渗析，故D符合题意； 【小问2详解】 ①NaCl固体的质量为：m=nM=cVM=0.1mol/L×1L×58.5g/mol=5.85g，托盘天平的精确度为0.1g，则称取NaCl的质量为5.9g； ②量筒不能用来溶解固体，定容时眼睛视线应与刻度线相平，故BE错误； 【小问3详解】 ①根据电子守恒、质量守恒，电解过程发生反应的化学方程式为： ； ②1mol的ClO2被还原为氯离子时，发生了5mol的电子转移，1被还原为氯离子时，发生了2mol的电子转移，则的有效氯含量为2.5mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西钦州市第四中学2025年秋季学期高一年级9月份考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分，且只有一个正确答案) 1. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A. 少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应： B. 用溶液吸收少量： C. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 D. 向饱和溶液中通入过量： 2. 常温下，下列各组离子在水中能大量共存的是 A. B. C. D. 3. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A．除去中的少量 B．鉴别稀盐酸和稀硫酸 装置 目的 C．证明某气体为 D．从食盐水中提取食盐 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C. 某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D. 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 5. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 电解饱和食盐水： B. 氢氧化镁与盐酸反应： C. 卤水中通入Cl2制取粗溴： D. 和在酸性条件下的反应： 6. 已知反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证。下列组合能证明食盐中碘以形式存在的是 A. 水、碘酸钾溶液、淀粉溶液 B. 水、溶液、淀粉溶液 C. 水、稀盐酸、碘化钾-淀粉试纸 D. 水、溶液、碘化钾-淀粉试纸 7. 如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的个数有 ①决定该原子种类的粒子是b ②原子的质量集中在a和c上 ③原子中b与c的数目一定相同 ④原子中a与c的数目一定相同 ⑤a、b、c三种粒子构成了原子核 ⑥该原子核外有6个电子 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 8. 在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是 A. B. C. D. 9. 一种利用太阳能将海水转化为淡水的装置如图所示，下列实验装置中与该装置原理相同的是 A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发 A. A B. B C. C D. D 10. 在给定实验情境下，可能大量存在的粒子组是 选项 溶液 粒子组 A 浓硝酸与铜片反应后所得混合气体 、、 B 向碳酸钠溶液中滴加醋酸得到的溶液 、、 C 足量浓盐酸与反应后溶液 、、 D 向足量溶液滴加少量所得溶液 、、 A. A B. B C. C D. D 11. 过氧化钙微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备的一种工业流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中的盐酸可以用硫酸代替 B. 步骤Ⅱ中冰水浴的目的仅是防止分解 C. 步骤Ⅱ中涉及的反应为： D. 步骤Ⅱ中分离得到晶体所使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 12. 超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 该反应中每转移1mol电子，生成的数目为 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C. 1mol晶体中离子的数目为 D. 在反应中只做氧化剂 13. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Mg2+、SO、OH- B. Na+、Cu2+、Cl-、SO C. H+、Na+、Cl-、CO D. Na+、Ca2+、CO、NO 14. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 铁与水蒸气反应： C. 浓硝酸受热或光照分解： D. 稀硫酸中滴加溶液至中性： 第II卷（非选择题） 二、综合题(共4小题，共58分，请考生按要求做答) 15. 实验室欲配制的氯化钠溶液，可供选择的仪器：①试管；②胶头滴管；③托盘天平；④药匙；⑤烧瓶；⑥烧杯；⑦量筒；⑧酒精灯。 回答下列问题： （1）通过计算可知，需氯化钠的质量为_____g。 （2）配制过程必需选择的仪器_____（填序号），还缺少的仪器有_____、_____（填仪器名称）。 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ①容量瓶用蒸馏水洗净后，内壁有少量蒸馏水_____。 ②配制的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾_____。 ③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_____。 ④定容时俯视读数_____。 16. Ⅰ．请回答下列问题： （1）某化学兴趣小组用化学沉淀法去除质量分数为的粗盐中的和，从粗盐制得精盐的过程如图： ①试剂Ⅱ为___________，作用是___________，操作的名称为___________。 ②整个过程中会用到如图哪些仪器___________(填名称)。 ③下列说法正确的是___________。 A．不考虑实验损耗，最终获得的的物质的量为 B．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 C．盐酸的作用：H++OH-=H2O、CO+2H+=H2O+CO2↑ D．若加入盐酸过量，会导致制备出的氯化钠不纯 Ⅱ．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为(忽略水的电离)。已知NH+OH-NH3↑+H2O，回答下列问题 阳离子 阴离子 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①取该无色溶液，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，无气体生成。 ②滴加几滴氨水(溶质为)有沉淀生成。 ③另取原溶液加入过量盐酸，无气体生成，溶液无明显现象。 ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 （2）检测到该溶液中含有，则一定还含有的离子有___________，一定不含有的离子有___________，步骤②中发生的离子反应为___________。 （3）若向原溶液加入等体积的溶液，溶液中的溶质为___________。 17. 某研究小组为探究Co-MnOx催化空气氧化CO的效率，设计了如下实验装置： 将一定量CO与空气混合，使用上图装置(夹持装置省略)，先通入氮气排尽装置中的空气，然后调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。已知：I2O5是白色固体，易吸水潮解，可快速吸收CO：5CO+I2O5=I2+5CO2 （1）能证明CO被空气氧化的现象是___________。 （2）现通入11.2L(已折算为标准状况)的含CO体积分数为1%的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了0.1016gI2。则CO被催化氧化的百分率为___________。若未继续通入N2一段时间，则测定结果将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3）整套实验装置存在的不足之处是___________。 18. 食盐是生活必需品，也是一种工业原料。粗盐含有等杂质。 （1）“粗盐→精盐”过程： ①“除杂1”中反应的离子方程式为___________。 ②试剂X为___________(填化学式)。 ③过程中不涉及的实验操作是___________(填标号)。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．渗析 （2）用精盐配制生理盐水的过程： ①用托盘天平称取固体的质量为___________g。 ②下列关于配制溶液过程中操作不正确的是___________(填标号) （3）“精盐→”过程： ①将电解过程发生反应化学方程式补充完整：___________。 ②在一定条件下与盐酸反应生成消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每含氯消毒剂的氧化能力相当于多少的氧化能力。则的有效氯含量为___________(已知：还原产物均是)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $