精品解析：广西钦州市第四中学2024-2025学年高一上学期10月考试 化学试题

广西钦州市第四中学2024年秋季学期上学期高一10月份考试 化学试题 [第I卷 单选题] [本部分共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的] 1. 下列互为同位素的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是H、O元素组成的不同化合物，A错误； B．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误； C．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，C正确； D．和金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，D错误； 故选C。 2. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外电源相连，其中X电极与电源正极相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液 B. NaCl溶液中，分子的H靠近 C. 和在水中和熔融状态下的存在形式不同 D. 由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．图a紧密排列、b定向移动、c形成水合离子，所以分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液，故A正确； B．NaCl溶液中，分子的O带负价靠近，故B错误； C．和在水中和熔融状态下的存在形式不同，一个是氧原子靠近，一个是氢原子靠近，故C正确； D．图c中，不同离子中水分子的朝向不同，所以可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，故D正确； 答案选B。 3. 下列实验操作中用于泥沙和氯化钠溶液分离操作的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置是蒸发装置，用于溶于水的固体从溶液中分离出来，A不符合； B．B装置是分液，用于互不相溶的液体的分离，不能用于泥沙和氯化钠溶液的分离，B不符合； C．C装置是过滤，可以用于泥沙和氯化钠溶液的固液分离，C符合； D．D装置是蒸馏，用于沸点不同的液体分离，D不符合； 答案选C。 4. 在形成的混合溶液中，，则为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】形成的混合溶液中大量存在的离子为与，根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷数相等即，D项正确，故选D。 5. 下列关于物质的量浓度的判断正确的是 A. 盐酸溶液中含有，则该溶液的物质的量浓度为 B. 水溶解了，则该溶液的物质的量浓度为 C. 蔗糖溶液里含有蔗糖分子，则蔗糖的物质的量浓度为 D. 的溶液与的溶液的浓度相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．，A错误； B．由于溶解后溶液的体积未知，物质的量浓度无法计算，B错误； C．，C错误； D．溶液的物质的量浓度是一个相对量，与所取溶液的体积无关，D正确； 故选：D。 6. 某硫酸试剂瓶的标签内容如下，说法不正确的是 品名:硫酸(500mL)(CP) 化学式:H2SO4 相对质量:98 密度:1.84g·mL-1 质量分数:98% A. 物质的量浓度为 B. 该硫酸的质量为 C. 该硫酸的摩尔质量为98 D. 该硫酸溶质质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该试剂的物质的量浓度为： ，A正确； B．该硫酸的质量为，B正确； C．相对分子质量是98，其摩尔质量为，C错误； D．100g该硫酸溶质质量为，D正确； 故选C。 7. 下列仪器与名称对应且书写正确的是 A．三脚架 B．坩埚钳 C．长颈漏斗 D．溶量瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示仪器为泥三角，A错误； B．图示仪器为坩埚钳，B正确； C．图示仪器为分液漏斗，C错误； D．图示仪器为容量瓶，D错误； 故答案为：B。 8. 实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．实验室快速制取 B．制备胶体 C．过滤除去水中的泥沙 D．提纯乙醇溶液中的乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．MnO2能催化分解双氧水制取，故选A； B．氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中生成氢氧化铁沉淀，应该把氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，故不选B； C．过滤除去水中的泥沙，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，故不选C； D．提纯乙醇溶液中的乙醇，温度计液泡应该在蒸馏烧瓶支管口处，故不选D； 选A。 9. 下列实验中，所选装置能达到实验目的的是 A. 用装置①除去溶液中的胶体 B. 用装置②蒸干氯化锰溶液制 C. 用装置③分离酒精和水 D. 用装置④从碘的四氯化碳溶液中回收 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①是过滤，溶液和胶体均能透过滤纸，不能除去溶液中的胶体，A错误； B．加热易失去结晶水，且Mn2+易水解，不能直接蒸干氯化锰溶液制，B错误； C．由于酒精和水任意比混溶，不能用分液的方法将两者分离，C错误； D．由于碘和溶液的沸点不同，故用蒸馏法从碘的四氯化碳溶液中回收CCl4，D正确； 故选D。 10. 下列叙述中正确的是 A. 某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液中含有，可能含有 B. 每次焰色反应实验前和完毕后，均要用稀盐酸或稀硫酸洗净铂丝 C. 氢气在导管口点燃，火焰呈淡蓝色，这是的焰色反应 D. 焰色反应为化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色。因为钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），如果某无色溶液的焰色反应呈黄色，说明溶液中一定有，可能有，因为黄色光会掩盖紫色光，所以需要透过蓝色钴玻璃观察来确定是否有，A正确； B．每次焰色反应实验前和完毕后，应该用稀盐酸洗净铂丝，不能用稀硫酸。因为硫酸是高沸点难挥发性酸，加热时，硫酸可能与金属杂质反应生成的硫酸盐难挥发，会残留在铂丝上，干扰后续实验，B错误； C．氢气在导管口点燃，火焰呈淡蓝色，这不是焰色反应；焰色反应是金属元素的性质，氢气不是金属，C错误； D．焰色反应是物理变化，它是金属原子或离子在加热时，电子从基态跃迁到激发态，当电子从激发态回到基态时，以一定波长（颜色）的光的形式释放能量，没有新物质生成，D错误； 故选A。 11. 硒(Se)是人体必须微量元素之一、下列关于的说法不正确的是 A. 质量数为46 B. 质子数为34 C. 中子数为46 D. 核外电子数为34 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子符号左上角为质量数，质量数等于80，A错误； B．根据原子符号各个角标的含义可知Se是34号元素，质子数为34，B正确； C．中子数等于质量数与质子数的差，中子数等于80-34=46，C正确； D．原子核外电子数等于原子核内质子数等于原子序数，所以其原子核外电子数为34，D正确； 故选A。 12. 常温常压下，分别向三个气球(同一规格)中按体积比1:1充入两种气体，得到体积相等的①、②、③三个气球(如图)。下列关于三个气球的判断中不正确的是 A. 所含气体的分子数相等 B. 所含气体的物质的量相等 C. 气体分子间的平均距离相等 D. 所含原子数目相等 【答案】D 【解析】 【分析】常温常压下，气体摩尔体积相同，①、②、③三个气球的体积相等，则气体的物质的量相同，三个气球(同一规格)中气体的体积比都为1:1，表明三个气球中各气体的物质的量都相同。 【详解】A．由分析可知，各气体的物质的量相同，则所含气体的分子数相等，A正确； B．①、②、③三个气球的体积相等，则所含气体的物质的量相等，B正确； C．常温常压条件下，气体分子间的平均距离相等，C正确； D．气球中的气体分子，有的是单原子分子，有的是双原子分子，有的是三原子分子，则气球中所含原子数目不相等，D不正确； 故选D。 13. 关于溶液的下列说法正确的是 A. 将质量分数为20%的硫酸和10%的硫酸等体积混合，所得溶液质量分数小于15% B. 100g 46%的乙醇()溶液中含有1mol氧原子 C. 配制480mL 0.1mol/L的溶液，称量的质量为12.5g D. 常温常压下，将22.4L HCl气体溶于水配成1L的盐酸物质的量浓度为1mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸密度大于水的密度，将质量分数为20%的硫酸和质量分数为10%的硫酸等体积混合，相当于质量分数为20%的硫酸的质量大于质量分数为10%的硫酸，所得溶液质量分数大于15%，A错误； B．100克质量分数46%的乙醇(C2H6O)溶液中含有1mol乙醇和3mol水，氧原子数为=4NA，B错误； C．配制480mL 0.1mol/L的溶液，称量的质量为 =12.5g，C正确； D．常温常压下，将22.4L HCl气体物质的量小于1mol，配成1L的盐酸物质的量浓度小于1mol/L，D错误； 故选C。 14. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列关于钠的化合物的说法中不正确的是 (1)反应②钠与水反应时，水体现氧化性 (2)反应④说明热稳定性： (3)可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 (4)反应③向NaOH溶液中通入过量，最终生成 (5)粉末遇少量水会生成含结晶水的晶体，该变化属于化学变化 (6)反应⑤说明能与水反应生成碱，故为碱性氧化物 (7)反应⑥中7.8g 完全反应，转移0.2mol电子 A. (2)(3)(6)(7) B. (1)(2)(3)(4)(6) C. (2)(3)(5)(6)(7) D. (2)(4)(5)(7) 【答案】A 【解析】 【详解】(1)反应②钠与水反应时，方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，水中氢元素化合价降低，体现氧化性，（1）正确； (2)反应④为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，说明热稳定性：，（2）错误； (3)将澄清石灰水分别加入到溶液和溶液，都有白色沉淀生成，不能用于鉴别，（3）错误； (4)反应③向NaOH溶液中通入过量，最终生成，（4）正确； (5)粉末遇少量水会生成含结晶水的晶体为，该变化属于化学变化，（5）正确； (6)反应⑤ 能与水反应生成碱和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，（6）错误； (7)反应⑥为2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3+O2，7.8g 完全反应，即0.1mol完全反应，转移0.1mol电子，（7）错误； 故以上(2)(3)(6)(7)不正确，答案选A。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）将aL通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，发生反应气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定)，该bL气体中的体积分数是_____。 （2）质量之比为16：7：6的三种气体、CO、NO氧原子个数之比为_____；相同条件下的体积之比为_____；相同条件下密度比为_____。 （3）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol，此氯化物的摩尔质量为_____，该金属元素的相对原子质量为_____。 （4）VmL溶液中含有mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为_____。 【答案】（1） （2） ①. 10∶5∶4 ②. 5∶5∶4 ③. 32∶14∶15 （3） ①. 95g/mol ②. 24 （4）mol/L 【解析】 【小问1详解】 设参加反应的氨气体积为x，则 ，解得x=b-a，所以b L气体中NH3的体积分数为； 【小问2详解】 质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO的物质的量之比为∶∶=5∶5∶4，其O原子个数之比为(5×2)∶(5×1)∶(4×1)= 10∶5∶4；相同条件下体积之比等于其物质的量之比，则体积之比为5∶5∶4；相同条件下密度之比等于其摩尔质量之比，则密度之比为64∶28∶30=32∶14∶15； 【小问3详解】 某二价金属的氯化物中含0.2mol，则此氯化物的物质的量是，所以此氯化物的摩尔质量是；氯元素的相对原子质量是35.5，所以该金属元素的相对原子质量是95-35.5×2=24； 【小问4详解】 VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，Al3+的物质的量为，则的物质的量为，取mL该溶液稀释至4VmL，则稀释后溶液中的物质的量为，则物质的量浓度为。 16. 实验室用处理过的锌粉灰(主要成分为ZnO和CuO)提取制备ZnSO4·H2O的流程如下： （1）浸取时使用1mol/LH2SO4溶液，实验室需配制1mol/LH2SO4溶液480mL。 ①需要用量筒量取98%的浓硫酸密度为1.84g/mL)的体积为___________。 ②实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________。 ③下列操作会导致硫酸浓度偏低的是___________。 a．定容时俯视观察 b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 d．容量瓶未干燥即用来配制溶液 e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯 （2）“操作”是分离锌和铜。对分离出的氧化铜洗涤干燥可获得纯净的氧化铜。检验洗涤干净的操作为___________。 （3）已知ZnSO4晶体溶解度随温度变化如图，从ZnSO4溶液中得到ZnSO4·H2O结晶方法为___________。 （4）从稀ZnSO4溶液提取Zn2+常用P204萃取剂萃取，P204萃取剂必须具备的条件是___________。 【答案】（1） ①. 27.2mL ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 ③. bef （2）取最后一次的洗涤滤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则洗涤干净 （3）加热浓缩，高于330K以上趁热过滤、洗涤、干燥 （4）锌离子在其中溶解度大，且不与水互溶、不反应 【解析】 【分析】处理过的锌粉灰与硫酸反应时通过控制条件，使硫酸与氧化锌反应生成ZnSO4，而CuO不反应，过滤分离出CuO，最后对ZnSO4溶液蒸发结晶得到硫酸锌晶体。 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等。 【小问1详解】 ①需配制1mol/LH2SO4溶液480mL需要使用500mL容量瓶；由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量为=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.5 L×1mol/L，解得V≈27.2mL； ②实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。 ③a．定容时俯视观察，使得溶液体积偏小，得到溶液浓度偏大，不符合题意； b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，使得溶液体积偏大，浓度偏小，符合题意； c．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移入容量瓶，因溶液体积膨胀，定容时所加蒸馏水偏少，待冷却至室温时会使溶液体积偏小，导致浓度偏高，不符合题意； d．因移液后还需要继续加蒸馏水定容，所以容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响硫酸浓度，不符合题意； e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质损失，使得溶液浓度偏低，符合题意； f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，造成溶质损失，会导致硫酸浓度偏低，符合题意； 故选bef； 【小问2详解】 氧化铜固体表面会附着硫酸根等离子，若氧化铜已洗涤干净，则最后一次洗涤液中不含有硫酸根离子，所以检验洗涤干净的操作为取最后一次的洗涤滤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则洗涤干净； 【小问3详解】 由图可知，温度高于330K时结晶，才能得到ZnSO4·H2O，且此时再升高温度溶解度减小，利于析出其晶体，所以从溶液中得到结晶方法为加热浓缩，高于330K以上趁热过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 根据萃取剂的选择条件，P204萃取剂可以从稀硫酸锌溶液萃取锌离子，则P204萃取剂必须具备的条件是锌离子在其中溶解度大，且不与水互溶、不反应。 17. 俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料，具有催吐、祛腐、解毒作用。 Ⅰ．某研究小组需要溶液，欲在实验室用胆矾固体配制。请回答下列问题： （1）本实验需要用到的重要仪器是容量瓶。容量瓶上未标注以下四项中的___________。(写编号) ①温度 ②刻度线 ③规格 ④压强 （2）容量瓶使用前必须进行的操作是___________。 （3）配制溶液时，需用托盘天平称取的___________g的。 （4）以下实验步骤中操作错误的有___________。(用编号表示) （5）配制溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组又设计了如下方案。 实验原理： 实验步骤： （6）判断沉淀完全的方法为___________。 （7）固体质量为，则___________。(化成最简分数形式) （8）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）④ （2）检查是否漏水(检漏也可) （3）12.5 （4）③⑤⑦ （5）偏高 （6）静置后，向上层清液中继续滴加溶液(或硝酸钡溶液)，无白色沉淀生成，则硫酸根离子沉淀完全 （7） （8）偏低 【解析】 【小问1详解】 容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，上面标注刻度线、温度、容量， 没有标注压强，故答案为④； 【小问2详解】 容量瓶使用前必须进行的操作是检查是否漏水； 【小问3详解】 配制溶液时，用500mL容量瓶，所需称取的质量； 【小问4详解】 ①用托盘天平称量，①正确；②在烧杯中溶解并冷却，②正确；③转移溶液要用玻璃棒引流，③错误；④洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次，④正确；⑤转移洗涤液要用玻璃棒引流，⑤错误；⑥定容是距刻度线处改用胶头滴管，⑥正确； ⑦应上下颠倒摇匀，⑦错误；错误的是③⑤⑦； 【小问5详解】 定容时俯视容量瓶刻度线，加水偏少，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高； 【小问6详解】 因，则判断沉淀完全的方法为静置后，向上层清液中继续滴加溶液(或硝酸钡溶液)，无白色沉淀生成，则硫酸根离子沉淀完全； 【小问7详解】 ，固体质量为硫酸钡，则； 【小问8详解】 若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会损失部分硫酸钡，导致计算出的偏小，即偏小，则测得偏低； 18. 空气中含有多少氧气呢？ 学习小组开展“测定空气里氧气含量” 探究活动。 资料：1. 红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2. 相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3. 相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 （1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是___________，产生该现象的原因是___________。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 （2）主要步骤如下，正确的顺序为___________(填序号)。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 （3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是___________。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 （4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%， 原因可能是___________。 （5）图5中BC段压强增大，原因是___________。计算白磷消耗的氧气占空气体积的___________%(精确到0.01%)。 【反思与交流】 （6）图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是___________。 （7）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有___________(写一种)。 【答案】（1） ①. 汞液面上升 ②. 汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小 （2）④①③② （3）氮气 （4）反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀；温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大 （5） ①. 反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 ②. 19.37 （6）反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完 （7）铜粉 【解析】 【分析】利用已知条件空气成分主要是氧气和氮气，且二者比例接近1：4，据此回答。 【小问1详解】 加热时，汞与氧气反应生成红色的氧化汞，消耗了内部的氧气，即钟罩内现象是汞液面上升；原因汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小； 【小问2详解】 该实验原理是利用红磷燃烧消耗瓶内氧气，恢复至室温后再利用压强差的原理看进入瓶内水的体积进而分析氧气的含量。做燃烧实验防止瓶底炸裂，应先装入一小部分水，夹紧弹簧夹，放入燃烧的红磷，最后冷却后打开弹簧夹，即顺序为④①③②； 【小问3详解】 由信息可知剩余气体的主要成分为氮气； 【小问4详解】 燃烧放热，体系内温度升高，氧气含量逐渐减小，而其他气体不变，但反应结束后温度冷却，气体逐渐混合均匀或者水蒸气将变为液态，即可能原因为反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大； 【小问5详解】 燃烧虽消耗氧气但放热，所以体系内气体总量在减小但温度升高，结合资料信息BC段压强增大原因是反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大； 减小的压强是由于氧气的减少，又由资料信息知体积分数可由压强百分比算出，即等于； 【小问6详解】 信息给出红磷着火点高，红磷燃烧虽放热，但反应一段时间氧气含量在下降，当下降到一定程度，燃烧放出的热量在减少，温度降到着火点以下时，燃烧停止，即原因为反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完； 【小问7详解】 铜粉和氧气反应生成氧化铜固体，不会造成污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西钦州市第四中学2024年秋季学期上学期高一10月份考试 化学试题 [第I卷 单选题] [本部分共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的] 1. 下列互为同位素的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和金刚石 2. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外电源相连，其中X电极与电源正极相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液 B. NaCl溶液中，分子的H靠近 C. 和在水中和熔融状态下的存在形式不同 D. 由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响 3. 下列实验操作中用于泥沙和氯化钠溶液分离操作的是 A. B. C. D. 4. 在形成的混合溶液中，，则为 A. B. C. D. 5. 下列关于物质的量浓度的判断正确的是 A. 盐酸溶液中含有，则该溶液的物质的量浓度为 B. 水溶解了，则该溶液的物质的量浓度为 C. 蔗糖溶液里含有蔗糖分子，则蔗糖的物质的量浓度为 D. 的溶液与的溶液的浓度相同 6. 某硫酸试剂瓶的标签内容如下，说法不正确的是 品名:硫酸(500mL)(CP) 化学式:H2SO4 相对质量:98 密度:1.84g·mL-1 质量分数:98% A. 物质的量浓度为 B. 该硫酸的质量为 C. 该硫酸的摩尔质量为98 D. 该硫酸溶质质量为 7. 下列仪器与名称对应且书写正确的是 A．三脚架 B．坩埚钳 C．长颈漏斗 D．溶量瓶 A. A B. B C. C D. D 8. 实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．实验室快速制取 B．制备胶体 C．过滤除去水中的泥沙 D．提纯乙醇溶液中的乙醇 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验中，所选装置能达到实验目的的是 A. 用装置①除去溶液中的胶体 B. 用装置②蒸干氯化锰溶液制 C. 用装置③分离酒精和水 D. 用装置④从碘的四氯化碳溶液中回收 10. 下列叙述中正确的是 A. 某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液中含有，可能含有 B. 每次焰色反应实验前和完毕后，均要用稀盐酸或稀硫酸洗净铂丝 C. 氢气在导管口点燃，火焰呈淡蓝色，这是的焰色反应 D. 焰色反应为化学变化 11. 硒(Se)是人体必须微量元素之一、下列关于的说法不正确的是 A. 质量数为46 B. 质子数为34 C. 中子数为46 D. 核外电子数为34 12. 常温常压下，分别向三个气球(同一规格)中按体积比1:1充入两种气体，得到体积相等的①、②、③三个气球(如图)。下列关于三个气球的判断中不正确的是 A. 所含气体的分子数相等 B. 所含气体的物质的量相等 C. 气体分子间的平均距离相等 D. 所含原子数目相等 13. 关于溶液的下列说法正确的是 A. 将质量分数为20%的硫酸和10%的硫酸等体积混合，所得溶液质量分数小于15% B. 100g 46%的乙醇()溶液中含有1mol氧原子 C. 配制480mL 0.1mol/L的溶液，称量的质量为12.5g D. 常温常压下，将22.4L HCl气体溶于水配成1L的盐酸物质的量浓度为1mol/L 14. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列关于钠的化合物的说法中不正确的是 (1)反应②钠与水反应时，水体现氧化性 (2)反应④说明热稳定性： (3)可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 (4)反应③向NaOH溶液中通入过量，最终生成 (5)粉末遇少量水会生成含结晶水的晶体，该变化属于化学变化 (6)反应⑤说明能与水反应生成碱，故为碱性氧化物 (7)反应⑥中7.8g 完全反应，转移0.2mol电子 A. (2)(3)(6)(7) B. (1)(2)(3)(4)(6) C. (2)(3)(5)(6)(7) D. (2)(4)(5)(7) 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）将aL通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，发生反应气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定)，该bL气体中的体积分数是_____。 （2）质量之比为16：7：6的三种气体、CO、NO氧原子个数之比为_____；相同条件下的体积之比为_____；相同条件下密度比为_____。 （3）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol，此氯化物的摩尔质量为_____，该金属元素的相对原子质量为_____。 （4）VmL溶液中含有mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为_____。 16. 实验室用处理过的锌粉灰(主要成分为ZnO和CuO)提取制备ZnSO4·H2O的流程如下： （1）浸取时使用1mol/LH2SO4溶液，实验室需配制1mol/LH2SO4溶液480mL。 ①需要用量筒量取98%的浓硫酸密度为1.84g/mL)的体积为___________。 ②实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________。 ③下列操作会导致硫酸浓度偏低的是___________。 a．定容时俯视观察 b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 d．容量瓶未干燥即用来配制溶液 e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯 （2）“操作”是分离锌和铜。对分离出的氧化铜洗涤干燥可获得纯净的氧化铜。检验洗涤干净的操作为___________。 （3）已知ZnSO4晶体溶解度随温度变化如图，从ZnSO4溶液中得到ZnSO4·H2O结晶方法为___________。 （4）从稀ZnSO4溶液提取Zn2+常用P204萃取剂萃取，P204萃取剂必须具备的条件是___________。 17. 俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料，具有催吐、祛腐、解毒作用。 Ⅰ．某研究小组需要溶液，欲在实验室用胆矾固体配制。请回答下列问题： （1）本实验需要用到的重要仪器是容量瓶。容量瓶上未标注以下四项中的___________。(写编号) ①温度 ②刻度线 ③规格 ④压强 （2）容量瓶使用前必须进行的操作是___________。 （3）配制溶液时，需用托盘天平称取的___________g的。 （4）以下实验步骤中操作错误的有___________。(用编号表示) （5）配制溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组又设计了如下方案。 实验原理： 实验步骤： （6）判断沉淀完全的方法为___________。 （7）固体质量为，则___________。(化成最简分数形式) （8）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 空气中含有多少氧气呢？ 学习小组开展“测定空气里氧气含量” 探究活动。 资料：1. 红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 2. 相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 3. 相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 （1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是___________，产生该现象的原因是___________。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 （2）主要步骤如下，正确的顺序为___________(填序号)。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 （3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是___________。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 （4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%， 原因可能是___________。 （5）图5中BC段压强增大，原因是___________。计算白磷消耗的氧气占空气体积的___________%(精确到0.01%)。 【反思与交流】 （6）图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是___________。 （7）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有___________(写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $