江西南昌市豫章中学2025-2026学年高三下学期7月阶段检测 化学试题

**基本信息** 以2026年两会绿色低碳热点、麦秸秆制纳米Si等真实情境为载体，融合实验探究与工业流程，全面考察化学观念、科学思维及科学探究与实践素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选|14/42|化学与STSE、实验操作、元素周期律、电化学等|第1题结合两会“双碳”目标，第3题实验装置规范判断，体现学科实践性| |解答题|4/58|有机合成、工业流程、反应原理、实验制备|15题有机合成路线分析（含手性碳、反应类型），18题对甲基苯甲酸绿色制备（含产率计算、同位素示踪），综合考察科学思维与探究能力|

南昌市豫章中学2027届高三7月阶段模拟测试化学试卷 本试卷共4页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年全国两会政府工作报告将绿色低碳、美丽中国、未来能源、绿色燃料、新材料作为重点部署，下列相关化学解读错误的是 A．大力发展绿氢、绿色甲醇等绿色燃料，有助于实现“双碳”目标 B．推进重点行业提质降本降碳，可减少CO2、SO2、NOx等污染物排放 C．T1000级碳纤维、新型储能材料的研发，助力高端制造与能源安全 D．为快速降低碳排放，可全面禁止化石能源的开采与使用 2．下列关于实验室操作与安全的说法正确的是 A．实验结束后，剩余稀盐酸与氢氧化钠溶液直接在废液缸中混合后倒入下水道 B．向废液中加入适量Ba(OH)2溶液除去其中的CuCl2，生成沉淀，过滤，滤液排放 C．制备乙烯时，向乙醇与浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，是为了加快反应速率 D．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管下端垂直悬空小心滴入 3．下列图示实验中，操作规范的是 A．用试纸测定溶液 B．灼烧海带制海带灰 C．收集二氧化碳气体 D．用NaOH溶液滴定醋酸 A．A B．B C．C D．D 4．工业烟气中常含有，用溶液将氧化为，实现烟气中的脱除，下列说法正确的是 A．第一电离能 B．在大气中会形成酸雨 C．O元素位于周期表中第IVA族 D．脱除过程中发生氧化反应 5．下列化学反应表示正确的是 A．用氨水和溶液制备 B．工业上用足量氨水吸收 C．用溶液吸收 D．次磷酸与足量溶液反应： 6．氯酸银与干燥的氯气可发生反应①，生成的与臭氧可发生反应②。下列说法正确的是 A．中含有极性共价键 B．反应①中是还原剂 C．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D．反应②中若生成，则转移电子 7．化合物 Z 是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．X与足量 H2 加成后的产物中有3 个手性碳原子 B．可用银氨溶液检验 Y 中是否含有 X C．Y→Z有CH3CH2OH 生成 D．1molZ 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2molNaOH 8．某化学兴趣小组将两个完全相同的银电极分别放入体积相同、浓度不同的溶液中形成电池(如下图所示)。下列说法正确的是 A．某交换膜为阳离子交换膜 B．Ag(Ⅱ)极发生氧化反应 C．向左室加入一定量的NaCl固体，则此电池电动势增加 D．当Ag(Ⅱ)极附近变为时，该电池停止放电 9．用CO合成甲醇（）的化学方程式为。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．温度： B．正反应速率： C．平衡常数： D．平均摩尔质量： 10．麦秸秆制备纳米Si的流程如图所示。下列说法正确的是 A．纳米属于胶体 B．一定条件，反应Ⅰ用焦炭代替金属镁也可制备纳米Si C．高纯是制造硅太阳能电池的重要原料 D．反应Ⅱ也可以用NaOH溶液代替盐酸分离出纳米Si 11．科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与Z同主族，X、Y、Z、W原子半径依次减小，Y和W的原子序数之和为Z的2倍。下列说法正确的是 A．最高正价：Q>Y>X B．非金属性：Y>Z>W C．第一电离能：W>Z>Y D．最简单氢化物的熔点：Z>W>X 12．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是 A．该石墨间隙化合物能导电 B．与K距离最近的C原子数为6 C．该石墨间隙化合物的化学式为 D．该石墨间隙化合物单层的密度为： 13．一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含)回收金属的工艺流程如下： 室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.8 5.5 5.8 1.8 8.3 完全沉淀时的pH 9.4 6.7 8.8 2.9 10.9 下列说法错误的是 A．“滤渣Ⅰ”为 B．“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率 C．生成的离子方程式为 D．“沉钴”时，用代替可以提高的纯度 14．某兴趣小组进行如下实验，在反应中观察到B中先产生黑色沉淀，后产生黄色沉淀（CdS）。已知：25℃时，饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，的，。下列说法错误的是 A．实验现象表明： B．装置A中溶液在反应过程中： C．装置B中若通至饱和，沉淀完全，则所得溶液中： D．反应后，测定得装置C中溶液的，则溶液中： 二、解答题：本题共4小题，共58分。 15．德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。 回答下列问题： (1)化合物A的名称是___________。 (2)写出C的结构简式___________。 (3)由D生成E的过程中，产生的无机废气应使用________（填化学式）溶液吸收。 (4)E到F的有机反应类型是____________。 (5)化合物G中________（填“1”或“2”）号碳上氢原子酸性更强。 (6)写出Ⅰ的结构简式____________。 (7)化合物B的同分异构体中，满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 a）含有两个六元环，其中一个是苯环； b）苯环只有一个取代基。 写出其中一种无手性的结构简式______________________。 16．门捷列夫把用石油作燃料比喻为“就像用钞票给厨房的炉灶生火”。原油经过炼油厂的加工，制备某些化工产品，上海石油化工股份有限公司是中国规模最大的炼油化工一体化、高度综合的现代化石油化工企业之一。下图是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。 (1)下列生产过程中只发生物理变化的是___________。 A．煤的气化 B．石油分馏 C．煤的干馏 D．重油裂化 (2)乙炔是最简单的炔烃，下图是实验室制取乙炔及性质检验装置，下列说法正确的是___________。 A．①中是饱和食盐水 B．②的作用是吸收，排除干扰 C．③和④的褪色原理相同 D．乙炔点燃前要检验纯度 (3)丙烯通过反应③得到B，B分子式为，且分子中无甲基，则B的结构简式为___________。 (4)反应③的类型是___________反应。 A．聚合 B．加成 C．取代 D．置换 (5)反应④化学方程式为___________。 (6)丙烯与丁烯关系是互为___________，写出顺丁烯的结构简式___________。 (7)下列各组物质之间的加成反应，反应产物一定为纯净物的是___________。 A．和  　　B．和  　　C．(CH3)2—C=CH—CH3和 17．乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途，其合成有多种路径。 路径Ⅰ：在铜基催化剂作用下，乙醇可直接脱氢制备乙酸乙酯，反应原理为：    (1)已知标准摩尔生成焓（）是指压强为100kPa、一定温度下，由稳定的单质生成1mol该物质的焓变，其中（生成物）（反应物）。 物质 0 根据上表数据计算______kJ/mol。 (2)若保持温度和体积不变，在一个密闭容器中，通入一定量的乙醇气体，发生上述反应。下列情况不能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A．容器内压强保持不变 B．乙醇的浓度保持不变 C．容器内混合气体的密度不再变化 D．体系中乙酸乙酯与氢气的浓度之比为1:2 (3)在某密闭容器内充入一定量的，其他条件不变，测得相同时间内、不同温度下各种产物的质量分数如图，则： ①由图可知，反应过程有较多乙醛副产物生成，由乙醇与氧气反应生成乙醛的方程式为______。 ②随着温度升高乙酸乙酯的质量分数先增大后减小，造成质量分数减小的原因可能是______（答一条即可）。 路径Ⅱ：工业上可将产能过剩的乙酸与氢气在一定条件下可制得乙酸乙酯，其反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   (4)一定温度下，恒压密闭容器中发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始投料为：mol、mol，一段时间达到平衡后，测得乙酸的转化率为80%，S（乙醇）。①平衡时：______mol；②反应Ⅱ的平衡常数______（写出K的计算过程）。 S表示含碳产物的选择性：， (5)路径Ⅰ与路径Ⅱ相比，路径Ⅰ的优势有____________（写出一条即可）。 18．某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 实验原理： 实验装置： Ⅰ．向A中加入0.12 g对甲基苯甲醛和1.0 mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ．5 h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 Ⅲ．用稀盐酸调节水层pH=1，再用乙酸乙酯萃取。 Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水Na2SO4干燥，过滤，蒸去溶剂，得0.104 g对甲基苯甲酸。 回答下列问题。 (1)仪器A的名称________。 (2)试管中水的作用为________。 (3)步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是________。 (4)步骤Ⅲ中调pH=1的化学方程式为________。 (5)所得对甲基苯甲酸的产率为________(保留三位有效数字)。 (6)用同位素示踪法确定产物中羧基O的来源。同位素示踪结果如表。 反应条件 质谱检测目标产物相对分子质量 条件1：太阳光，18O2，室温，，5 h 138目标产物中羧基O来源于醛基和________(填名称)； 制备对甲基苯甲酸的化学方程式为________(用同位素示踪法标注18O)。 条件2：太阳光，空气，室温，，5 h 136 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌市豫章中学2027届高三7月阶段模拟测试化学阅卷答案 1．D 2．D 3．B 4．B 5．C 6．A 7．D 8．B 9．C 10．B 11. A 12．D 13．D 14．D 15．(1)苯甲醛 (2) (3)NaOH (4)取代反应 (5)2 (6) (7) 13 、或（Ph为苯基） 解析： A与发生反应生成B，B与H2发生加成反应生成C（），C与发生取代反应生成D，D与SOCl2在加热条件下反应生成E，E发生取代反应成环生成F，F发生取代反应生成G，G发生取代反应生成H，H被臭氧氧化，生成I，I与生成J，结合A→B的反应、借鉴J的结构可知I为，J发生还原反应生成K。 16．(1)B (2)AD (3)CH2=CH-CH2Cl (4)C (5)CH2=CHCH2Cl+Br2→BrCH2CHBrCH2Cl (6) 同系物 (7)C 17．(1)+26 (2)CD (3) 温度过高，发生更多副反应，乙醇转化为乙醚、乙酸等其他产物，使乙酸乙酯产率降低或温度过高，催化剂活性降低 (4) 0.24 (5)路径Ⅰ原料单一，原料采购、储存工序更少；反应一步完成，无需分步制备乙醇再酯化，工艺比较简单；副产物只有氢气，氢气可回收利用等(任写一条) 18．(1)三颈烧瓶 (2)湿润空气，减少丙酮挥发；缓冲气流，使通气平稳 (3)除去未反应的对甲基苯甲醛 (4)+HCl→+NaCl (5)76.5% (6) 氧气 2+18O22 学科网（北京）股份有限公司 $