江西省南昌市第十九中学2024-2025学年高三下学期2月月考化学试题

答案第 1页，共 1页 2024-2025 学年第二学期高三 2 月月考化学试卷参考答案 选择题每空 3 分，共 42 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A C D C A D C D 题号 11 12 13 14 答案 D A B D 大题每空 2分，共 58分 15．(1) 盐酸具有挥发性 3+ 3+ 2+2 3Bi S +6Fe =2Bi +3S+6Fe (2) 将二价铁氧化为三价铁 3.1~4.0 (3)浸取 (4) 三角锥 SO2 (5) 30 A 2 4 a 209+ b 2 79+4 16 10 N     16． 三颈烧瓶 Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O 防止硫代硫酸钠晶体析出 乙醇 避免析出的晶体 Na2S2O3•5H2O因温度过高而分解 滴加最后 一滴标准 I2溶液时溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点 99.2% 17．(1)      2 2N g O g 2NO g 1H 181.5kJ mol    D AD (2) > 0.38 2 6 1 1 3 4 1 1 0.6 1.8 6 6 2.8 0.8 6 6 p p p p                       18．(1) 丁二酸(或琥珀酸) (2)还原反应 (3) (4)4 (5) 12 (6) 答案第 1页，共 8页 2024-2024 学年第二学期高三 2 月月考化学试卷 考试时间：75 分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Fe:56 Ba:137 第 I卷（选择题） 一、单选题（每题 3分 共 42 分） 1．化学与生活息息相关。下列有关“剂”的解读错误的是 A．选择“催化剂”加快对人类有益的化学反应速率 B．月饼袋中“脱氧剂”去除 2O ，延长月饼保鲜时间 C．用KSCN试剂检验“补血剂”中的 2Fe  D．“泡沫灭火剂”可以减慢可燃物的燃烧速率(或灭火) 2．如图所示装置适合常温下，用难溶块状固体与液体反应制备气体。选择相应药品用该装置能制备下列气体且能 控制反应的是 装置 选项 药品 气体 A 浓盐酸、 2MnO 2Cl B 浓氨水、生石灰 3NH C 锌粒、盐酸 2H D 80%硫酸、 2 3Na SO 粉末 2SO A．A B．B C．C D．D 3．设 AN 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A． 4.6g由 2NO 和 2 4N O 组成的混合气体中含原子总数为 A0.3N B．一定条件下，将1molHI置于密闭容器中充分分解，得到产物的分子总数为 AN C．在核反应方程 a 238 4 92 2 AU X He  中， Aa0.1mol X含中子数为 A9N D．标准状况下， 211.2LOF (气体)与水完全反应(生成 2O 和HF )时转移电子数为 A2N 4．已知      3 4CH CHO 1 CH g CO g H ，该反应的反应历程与能量变化如图所示。下列叙述错误的是 答案第 2页，共 8页 A．催化剂将总反应活化能降低 154kJ mol  B．催化剂作用下，总反应分两个基元反应，只改变路径而不改变焓变 C．升高温度，总反应的反应速率增大， 3CH CHO平衡转化率降低 D．总反应的热化学方程式为      3 4CH CHO 1 CH g CO g 17kJ molH     5．劳动创造美好生活，家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列有关解释不合理的是 A．蒸馒头用小苏打作膨松剂： 3NaHCO 能与酸反应，且受热易分解 B．用75%医用酒精擦拭桌面：是因为乙醇使细菌蛋白质发生变性 C．制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活 D．用臭氧消毒机消毒：臭氧是极性分子 6．黄铁矿(主要成分为 FeS2)因其呈浅黄铜色且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸 和催化剂的作用下 FeS2发生如图所示的转化。下列分析正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．总反应方程式为：4FeS2+15O2=4Fe3++8SO 24  C．反应Ⅱ中，每消耗 21molFeS ，转移电子的物质的量为 14mol D．反应Ⅰ的离子方程式： 2 32 24Fe(NO) O 2H O 4Fe 4NO 4OH        7．实验探究是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和实验结论都正确的是 选 项 实验操作 现象 预测结论 A 用红色激光笔照射装有  3Fe OH 胶体的烧杯 看到一条光亮的“通 路” 胶体具有丁达尔效应 B 向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊 试纸靠近试管口 石蕊试纸不变蓝 溶液X中肯定不含 4NH  答案第 3页，共 8页 C 将  4Na Al OH  溶液与 3NaHCO 溶液混合 产生白色絮状沉淀 结合质子(H )能力：   234Al OH CO      D 用 pH试纸测定KClO溶液的 pH pH试纸变蓝 KClO溶液显碱性 A．A B．B C．C D．D 8．下列反应的离子方程式正确的是 A． 4NaAl(OH) 溶液中通入过量 2CO 气体：   24 2 3 3 22 Al(OH) CO 2Al(OH) CO H O       B． 2Na S溶液中加入稀硫酸： 2 2 4 2SO 3S 8H 4S 4H O        C．阿司匹林与足量NaOH溶液共热： +OH- +CH3COO- 2H O D．硫酸酸化的KI溶液露置在空气中： 2 2 24I O 4H 2I 2H O      9．X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大。X原子 2p轨道上有 1个空轨道，Y原子的 2p轨道只有一对成 对电子，Z原子M层上有两个未成对电子，Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸，微粒 3T 的价电子构型是 53d 。 下列说法不正确．．．的是 A．第一电离能：X Z B．X和 Q各有一种单质的结构单元是正四面体 C．Y和 Z形成的化合物为分子晶体 D．T与 Y可形成阴离子 24TY  10．科学家成功研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池内部的 4AlCl  和有机阳离子构 成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．放电时，铝为负极，石墨为正极 B．充电时， 4AlCl  向石墨电极移动 C．放电时，负极的电极反应式为 4 2 7Al 7AlCl 3e 4Al Cl      D．充电时，电子从石墨电极直接经导线流入铝电极，然后再经电解质溶液流回石墨电极 11．（本题 3分）迈克尔加成反应与分子内的羟醛缩合反应联合起来构建环，称为罗宾森环化反应。已知：M N P  为迈克尔加成反应。下列说法正确的是 A．M分子中所有原子可能共平面 B．可用过氧化氢溶液鉴别 P和 Q 答案第 4页，共 8页 C．含醛基、四元环和手性碳原子的 N的同分异构体有 5种 D． 和 在乙醇钠条件下反应可得到 12．（本题 3分）实验装置为实验提供必要条件和测量手段。如图装置不能达到实验目的的是 A．图 a测定醋酸溶液的浓度 B．图 b制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体 C．图 c用 NaOH溶液除去溴苯中的溴单质 D．图 d测定一定质量的 Na2O2和 Na2O混合物中 Na2O2的含量 13．下列实验操作及现象不能得出相应实验结论的是 选 项 实验操作及现象 实验结论 A 将 1 35mL0.0050mol L FeCl  溶液和 15mL0.0150mol L KSCN 溶液混合，达 到平衡后再滴加 4滴 11mol L 的 FeCl3溶液，溶液红色变深 反应物浓度对化学平衡有影响 B 向 FeBr2溶液中通入与 FeBr2等物质的量的 Cl2，再加入 CCl4，振荡后静 置，溶液分层，下层溶液变为红棕色 还原性：Br⁻>Fe2+ C 向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，溶液红色变浅并有白 色沉淀生成 2 3CO  存在水解平衡 D 常温下，将 2 2Ba(OH) 8H O 晶体研细后与 NH4Cl晶体置于烧杯中，快速 搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变凉，同时闻到刺激性气味 2 2Ba(OH) 8H O 与 NH4Cl反应对 应的 H 和 S 均大于 0 A．A B．B C．C D．D 14．（本题 3分）常温下，向某浓度的 2 2 4H CO 溶液中逐滴加入一定浓度KOH溶液，所得溶液中含碳粒子的物质的 量分数(又称分布系数)           2 2 4 2 2 4 2 2 2 4 2 4 2 4 n H C O δ δ H C O 100% n H C O n HC O n C O           与溶液 pH关系如图所示。 答案第 5页，共 8页 下列叙述正确的是 A．②曲线代表  22 4δ C O  与 pH关系 B．水的电离程度：M N C． 2 4KHC O 溶液中    22 2 4 2 4c H C O c C O  D．       2 2 4 4 2 2 2 4 2 4 c HC O 10 c H C O c C O     第 II 卷（非选择题） 二、填空题（共 58 分，每空 2 分） 15．（共 16分）钒酸铋(BiVO4)是一种亮黄色无机化学品，应用于众多领域。某小组以辉铋矿粉(主要成分是 Bi2S3， 含少量 Bi2O3、Bi、FeS2和 SiO2等杂质)为原料制备 BiVO4的流程如图所示。 已知部分信息如下： ①滤液 1中的主要阳离子有 Bi3+、Fe2+、Fe3+和 H+； ②水解能力：Bi3+<Fe3+； ③常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH如表所示。 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Bi(OH)3 开始沉淀的 pH 7.7 1.6 4.0 完全沉淀的 pH 9.6 3.1 5.5 回答下列问题： (1)“浸取”时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是 ，写出浸取过程生成 S渣的主要离子方程式 。 (2)加 H2O2氧化的目的是 ，调 pH的范围是 。 答案第 6页，共 8页 (3)滤液 3可以循环用于 (填名称)工序。 (4)SOCl2的空间构型是 ，气体 X是 (填写化学式)。 (5)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示， 晶胞棱边夹角均为 90°，晶胞参数为 apm、apm、bpm。该晶体的密度为 g。cm-3(列出计算式，设 NA为阿伏 加德罗常数的值)。 16．（共 16分）硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等 行业。常温下，溶液中析出晶体为 Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于 40-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水， 不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。 Ⅰ．制备 Na2S2O3•5H2O 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置 D中，然后注入 150mL蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗 A中注入 一定浓度的 H2SO4，在蒸馏烧瓶 B中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。 （1）仪器 D的名称为 （2）打开分液漏斗活塞，注入 H2SO4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入 Na2S和 Na2CO3的混合溶液中，并用 磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为 2Na2S+Na2CO3+4SO2 Δ 3Na2S2O3+CO2。 ①烧瓶 B中发生反应的化学方程式为 。 ②制备过程中仪器 D中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是 （用离子方程式表示）。 Ⅱ．分离 Na2S2O3•5H2O并测定含量 答案第 7页，共 8页 （3）操作 I为趁热过滤，其目的是 ；操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用 （填试剂）作洗 涤剂。 （4）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是 。 （5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中 Na2S2O3•5H2O的含量，称取 1.25g的粗样品溶于水， 配成 250mL溶液，取 25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用 0.0100mol/L标准 I2溶液滴定，当溶液中 S2O32-全部被氧化时，消耗碘溶液的体积为 25.00mL．试回答：（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-） ①达到滴定终点时的现象： ②产品中 Na2S2O3•5H2O的质量分数为 。 17.（共 12分）氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。 (1) 3NH 与 2O 在一定压强和 800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应： 反应 i：        3 2 24NH g 5O g 4NO g 6H O g  11 905kJ molH     反应 ii：        3 2 2 24NH g 3O g 2N g 6H O g  12 1268kJ molH     ①该条件下 2N 与 2O 反应生成 NO的热化学方程式为 。 ②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应 i已达到平衡状态的是 (填序号)。 A．    25 O 4 NOv v正 逆 B．n个N H 键断裂的同时，有 n个O H 键形成 C．混合气体的密度不变 D．容器内压强不变 ③反应 i与反应 ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确．．的是 。 A．氨催化氧化生成 2N 时，温度应控制在 400℃左右 B．对反应升温可提高反应物转化率 C．提高物料比     2 3 n O n NH 的值，主要目的的是提高反应速率 D．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主 (2)在两个恒压密闭容器中分别充入 32.0molNH 、 23.7molO ，仅发生反应 ii，测得 3NH 的平衡转化率随温度的变化如 答案第 8页，共 8页 图所示。 ① 1p 2p (填“>”或“<”) ②若容器的初始体积为 2.0L，则在 A点状态下平衡时容器中  3NHc  1mol L 。 ③B点的平衡常数 pK  。(用分压表示，气体分压=气体总压气体的物质的量分数。写出代数式，无 需计算具体结果) 18．（共 14分）化合物 G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 已知：A分子中只含有一种官能团且能与 3NaHCO 反应生成 2CO 。 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)C生成 D的反应类型是 。 (3)F的结构简式是 。 (4)G与足量 2H 在催化剂作用下反应产物中手性碳原子数目为 。 (5)F的同分异构体同时满足以下条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①苯环上只有两个取代基； ②含醛基且与苯环直接相连。 其中核磁共振氢谱有 5组峰，且峰面积比为 4 : 2 : 2 :1:1的是 (写结构简式)。 (6)参考上述合成路线，设计以苯和甲苯为原料制备 的合成路线 (无机试剂任选)。